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高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1
N 14
O 16
Si 28
S 32
Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．Na2SiO3 的水溶液可以用作黏合剂和防火剂
C．液氨用于青藏铁路散热棒是利用其液化放热的性质，为冻土保温
D．华为Mate 80 手机使用的麒麟9020 芯片，其主要成分为Si
2.
一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨和金刚石互为同位素
C．盐酸与碳酸氢钠的反应符合右图能量变化
D．1 mol C（金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量低
3.
下列实验能达到实验目的的是
A．验证SO2 的漂白性
B．比较C、Si 的非金属性
C．证明活泼性强的金属单质不一定作负极
D．制备NH3 并测量其体积
4.
在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1 mol/L 盐酸和未知浓
度盐酸（均过量）中，测得生成H2 的体积（标准状况）随时间的变化关系如图所示（忽略
溶液体积变化和盐酸挥发）。下列说法正确的是
A．未知浓度盐酸的浓度小于1 mol/L
B．反应结束后，两溶液中Zn2+的物质的量浓度相等
C．反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，该反应
为吸热反应
D．用1 mol/L 硫酸代替上述实验中的1 mol/L 盐酸，二者的反应速率相同
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5.
高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是
①
②
③
A．石英砂是制玻璃的主要原料之一
B．过程①的化学方程式为SiO2+2C
高温Si+2CO↑
C．流程中HCl、H2 可以循环使用
D．制备粗硅的反应体现了C 元素的非金属性比Si 强
6.
某同学用pH 传感器测定SO2 水溶液的pH 随时间的变化，结果如下图所示。下列分析正确
的是
t/s
t/s
A．60 min 后pH 明显下降，是因为H2SO3 被氧化为H2SO4
B．20 min 内pH 几乎不变，说明SO2 与水的反应已经停止
C．SO2 的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．若向溶液中滴加BaCl2 溶液，始终无沉淀生成
7.
根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
SO2 通入溴水中，溶液褪色
SO2 具有漂白性
B
向盛有Fe(OH)3和Co(OH)3的试管中分别滴加浓盐
酸，盛Co(OH)3 的试管中产生黄绿色气体
氧化性：Co(OH)3>Fe(OH)3
C
铜与稀硝酸反应，观察到试管中的气体略有红棕色
铜与稀硝酸反应生成NO2
D
取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN
溶液，溶液未变化；再滴加氯水，溶液变红
铁粉全部变质
8.
下列反应的离子方程式正确的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2
4
MnO+4H+=3
2
4
SO +2Mn2++2H2O
B．过量CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：
2
3
CO +CO2+H2O=2
3
HCO
C．磁性氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．Na2S2O3 溶液与H2SO4 溶液反应：
2
2
3
S O +2H+=SO2↑+S↓+H2O
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9.
某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是
A．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成1 mol HNO3，转移1 mol 电子
B．向Fe(NO3)2 溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H+氧化了Fe2+
C．标准状况下，1 mol NO 和O2 混合气体的体积约为22.4 L
D．将等物质的量的SO2 与Cl2 同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能
恢复红色
10. 某温度时，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化
曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为3X+Y=2Z
B．恒容时充入Ne 增大压强，能加快反应速率
C．2 min 时，混合气体密度与起始时相比增大
D．容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
11. 某种纸电池的结构如图所示，两极材料分别为铝片和石墨片，隔离膜中的电解质溶液为NaCl
溶液，反应原理为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是
A．相对于传统电池，纸电池轻薄柔软，可折叠
B．工作时，电子由铝片经隔离膜流向石墨片
C．隔离膜的作用是吸附电解质溶液、构成闭合回路，相当于原电池的电解质环境
D．电解质溶液中阳离子（Na+）向正极（石墨片）移动
12. M、T、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M 外其他元素均为同周期
元素，M 与Q 形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下
列说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足8 电子稳定结构
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性Q 强于Y
C．Y 与Z 形成的化合物一定是无色的有毒气体
D．简单氢化物的沸点：Z > X
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13. 在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是
选项
可逆反应
标志
A
NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)
v(NH3)=2v(CO2)
B
CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)
体系中气体的平均相对分子质量不变
C
C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)
2 mol H—O 断裂，同时有1 mol H—H 生
成
D
2NO2(g)⇌N2O4(g)
反应体系中气体的压强保持不变
14. 我国科学家设计了一种Zn—NO 电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理
如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，H+和OH-在双极膜中可自由移动，下列说法错误
的是
A．Zn/ZnO 电极的反应式为Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2O
B．放电时，双极膜中的OH-向左侧移动
C．每消耗6.5 g Zn，理论上可还原得到0.896 L NH3
D．电池工作时，电流方向由MoS2 电极流向Zn/ZnO 电极
15. 碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。某兴趣小组用
氯气刻蚀法在SiC 表面制备碳涂层，装置如图（夹持装置略），已知：SiCl4 沸点59 ℃，极
易与水反应。下列说法错误的是
A．仪器C 中所盛物质为碱石灰
B．实验开始前，应先通入氩气排尽装置内空气，再加热管式炉
C．管式炉中反应方程式为SiC+2Cl2
高温C+SiCl4
D．装置F 中盛有NaOH 溶液，可用于除去Cl2 和SiCl4
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二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16. （14 分）
下表列出了A 到H 8 种元素在周期表中的位置。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
F
G
3
A
C
D
E
H
4
B
请回答下列问题。
（1）写出E 和F 的元素符号：E__________、F__________。
（2）E、F、G 三种元素按非金属性由强到弱的顺序排列为__________（填元素符号）。
（3）D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为__________。
（4）比较元素G 与元素H 所形成的简单氢化物的稳定性大小：G__________H；沸点高低
G__________H（填“<”“=”或“>”）。
（5）A 的氢化物与水反应可在野外用作生氢剂，化学反应方程式为__________，氧化剂为
__________（填化学式）；若生成1 mol H2 时，转移电子物质的量为__________mol。
（6）下列说法正确的是__________。（填字母）
a．G 的一种单质可用于自来水消毒
b．E 的氧化物用于制造计算机芯片
c．F 的简单氢化物可用作制冷剂
d．常温下，H 元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁或铝制容器来盛装
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17. （13 分）
氮化硅（Si3N4）是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化
学性质稳定。一种用工业硅（含少量铁、铜）合成氮化硅的工艺流程如图。
已知：①原料中的N2 采用空气分离法制备；
②整个流程中，Fe、Cu 不与N2 反应。
（1）Si3N4 中硅元素的化合价为__________，硅元素在元素周期表中的位置是__________。
（2）“酸洗”的目的是__________，试剂X 若选用稀硝酸，酸洗时Cu 与稀硝酸反应的离子
方程式为__________。
（3）氮化硅的另一制备方法是用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制备，同时生成CO。该
反应的化学方程式为__________，若该反应转移6 mol e-，则生成氮化硅的质量是__________g。
（4）根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：__________（填字母）。
a．制作坩埚
b．制作耐高温轴承
c．制作特种切割工具
d．作半导体
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18. （14 分）
碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060 年前实现碳中和，科
学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。
Ⅰ．以CO2 和H2 为原料合成CH3OH 是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2 L 的密闭
容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。开始时加入2 mol CO2 和6 mol H2，在2 min
末测得CH3OH 的物质的量是1 mol。
（1）0~2 min 内，用CO2 的浓度变化表示反应的平均速率：__________mol ⋅L−1 ⋅min−1；在
2 min 末，H2 的浓度为__________mol ⋅L−1。
（2）下列能使该反应的反应速率增大的是__________。（填字母）
a．适当升高温度
b．将容器的容积变为3 L
c．及时分离出CH3OH
d．选择高效的催化剂
（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填字母）
a．容器内压强保持不变
b．容器内的密度保持不变
c．CO2 和H2 的物质的量之比为1∶3
d．v 逆(CO2) = 3v 正(H2)
Ⅱ．燃料电池具有清洁、安全、高效、转化率高等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
（4）电池工作时，通入甲醇的一极为__________（填“正极”或“负极”），该极发生的电
极反应式为__________。
（5）若线路中转移1.2 mol 电子，则该燃料电池理论上消耗的O2 在标准状况下的体积为
__________L。
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19. （14 分）
铜、锌、铅、镍等有色金属是我国国民经济和国防工业发展的重要战略物资，同时也是制造
飞机、火箭、导弹、计算机等众多装备的原材料。在自然界中，有色金属矿物多以硫化物的形式
存在，如黄铜矿主要成分是CuFeS2（其中硫元素-2 价），还含有SiO2，以该黄铜矿为原料制备
胆矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）黄铜矿在空气中煅烧，生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫。写出该反应的化学方程式
__________。
（2）滤渣Ⅱ中主要成分为__________。
（3）若氧化中使用H2O2，写出其在酸性条件下的离子方程式__________。
（4）煅烧产生的烟气中SO2可以用来制备高浓度硫酸。其技术要求烟气中的SO2含量大于4.5%
（体积分数）。国家环境保护总局采用碘量法检测烟气中SO2 含量，实验原理如下：
吸收：SO2+H2O=H2SO3
滴定：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。
具体操作如下：
吸收：采集10 L（已折算成标准状况）烟气通入100 mL 吸收液中，充分吸收。
滴定：量取10 mL 吸收瓶中的样品于碘量瓶中，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol/L 碘标准
液滴定至蓝色，重复滴定操作3 次，消耗碘标准溶液的平均体积为50.00 mL。
请回答下列问题：
10 mL 吸收液中，参加反应的H2SO3 的物质的量为__________mol，该烟气中SO2 的体积分
数为__________（保留2 位小数），该烟气__________（填“能”或“不能”）用于制备硫酸。
（5）焦硫酸（H2S2O7）是工业制硫酸过程中发烟硫酸的核心成分，由SO3 与浓硫酸反应生成。
从组成上看，焦硫酸可看作两分子硫酸（
）脱去一分子水得到的产物，因此焦硫酸的结
构式为__________；焦硫酸与足量水反应可重新生成硫酸，若将44.5 g 焦硫酸溶于水配成500 mL
溶液，所得溶液中H2SO4 的物质的量浓度为__________mol ⋅L−1。
