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化学答案第1 页共4 页
高一化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
B
D
A
B
D
A
D
B
D
D
C
A
二、非选择题
16.（14 分）除标注1 分，其余2 分
（1）Si
N
（每空1 分）
（2）O
N
Si
（3）Al(OH)3+OH
-=[Al(OH)4]
-
（4）>
>
（每空1 分）
（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑
H2O（1 分）
1 （1 分）
（6）acd
17.（13 分）除标注1 分，其余2 分
（1）+4（1 分）
第三周期ⅣA 族
（2）除去Fe、Cu
3Cu+8H++2
3
NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）3SiO2+6C+2N2
高温 Si3N4+6CO
70
（4）abc
18.（14 分）每空2 分
（1）0.25
1.5
（2）ad
（3）a
（4）负极
CH3OH–6e
-+H2O
CO2+6H+
（5）6.72
19.（14 分）除标注1 分，其余2 分
（1）4CuFeS2+13O2
高温 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（2）S、SiO2
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）5×10
-3
11.20%
能（1 分）
（5）
（1 分）
1
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【解析】
1. 液氨用于散热棒是利用其汽化吸热的性质，通过汽化吸收冻土热量，为冻土降温而非保温，C 错误。
2. 金刚石能量高于石墨，稳定性比石墨弱，A、D 错误。石墨和金刚石互为同素异形体，B 错误。盐酸和
碳酸氢钠反应是吸热反应，生成物能量高于反应物能量，符合图像，C 正确。
3. A 二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，错误。
B 装置缺少盛放饱和碳酸氢钠溶液的装置，用来除HCl，错误。Al 在常温下遇冷的浓硝酸钝化，所以原电
池的负极是铜，C 正确。D 装置中氨气极易溶于水，不能用排水法收集和测定，错误。
4. 图像中速率大于1 mol/L HCl 与Zn 反应，所以A 错误。Zn 等质量，盐酸过量，则生成Zn2+浓度相等，
B 正确。Zn 与盐酸的反应为放热反应，C 错误。1 mol/L 硫酸中c(H+)增大，化学反应速率加快，D 错误。
5. 制玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，A 正确。根据化学反应方程式可得出B、C 正确。反应中C 是
还原剂，Si 是还原产物，通过化学反应不能得出碳的非金属性强于Si，D 错误。
6. 60 min 前后，2H2SO3+O2=2H2SO4，pH 减小，酸性增强，A 正确。二氧化硫和水是可逆反应，B 错误。
SO2 的水溶液使紫色石蕊溶液变红，C 错误。一段时间后，亚硫酸被氧化为硫酸，滴加BaCl2 溶液有白色沉
淀产生，D 错误。
7. SO2 通入溴水中发生氧化还原反应，SO2 表现出还原性，A 错误。Co(OH)3 能与浓盐酸反应生成Cl2，所
以氧化性：Co(OH)3>Fe(OH)3，B 正确。铜与稀硝酸反应生成NO，被氧气氧化生成NO2，C 错误。Fe 溶于
盐酸时，可能Fe 与Fe3+反应生成Fe2+，由实验操作和现象，不能证明铁粉全部变质，可能铁粉完全没有变
质，D 错误。
8. 5SO2+2
4
MnO+2H2O=5
2
4
SO +2Mn2++4H+，A 错误。过量CO2 通入饱和碳酸钠溶液，生成碳酸氢钠沉淀，
2Na++
2
3
CO +CO2+H2O=2NaHCO3↓，B 错误。磁性氧化铁为Fe3O4，C 错误。
9. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，硝酸和转移电子物质的量之比1∶1，A 正确。向Fe(NO3)2 溶液中滴
加稀硫酸，
3
NO(H+)具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，B 错误。1 mol NO 和O2 混合后反应2NO+O2=2NO2，
气体分子数减少，气体体积小于22.4 L，C 错误。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物没有漂白性，D 错误。
10. 2 min 后，X、Y 没有反应完全，说明该反应为可逆反应，A 错误。恒容时充入Ne 增大压强，反应速
率不变，B 错误。反应过程中，气体质量和体积均不变，所以密度也不变，C 错误。反应中，气体质量一定，
气体物质的量是变量，所以当气体平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，D 正确。
11. 纸电池轻薄柔软，可折叠等优点，A 正确。在原电池中，电子从负极通过外电路流向正极，而不是通过
隔离膜，B 错误。隔离膜中有电解质溶液，形成了闭合回路，C 正确。原电池原理中，阳离子移向正极，阴
离子移向负极，D 正确。
12. 由题意可推知M、T、X、Y、Z、Q 分别为H、B、C、N、O、F 六种元素。该化合物中有氢元素，不
能满足8 电子稳定结构，A 错误。Q 为F，没有最高价氧化物对应水化物，B 错误。氮和氧可以构成NO2 是
红棕色气体，C 错误。简单氢化物沸点：H2O>CH4，D 正确。
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13. 没有注明正逆反应速率，无法判断，A 错误。体系中只有一种气体物质，气体的相对分子质量是定值，
无法判断，B 错误。O-H 断裂和H-H 形成都表示正反应方向，无法判断，C 错误。恒温恒容，气体压强与
气体分子数有关，该反应气体分子数发生变化，所以可以判断，D 正确。
14. 由题意可知，Zn/ZnO 电极为负极，电极反应式为：Zn–2e
-+2OH
-=ZnO+H2O。MoS2 电极为正极，电
极反应式为：NO+5e
-+4H2O=NH3+5OH
-。双极膜中H+移向正极，OH
-移向负极，电池工作时，电流由MoS2
电极经外电路流向Zn/ZnO 电极，所以A、B、D 正确。6.5 g Zn（0.1 mol）转移电子0.2 mol，生成1 mol
NH3 需5 mol 电子，故n(NH3)=0.04 mol，标况下0.896 L，题目中没有涉及标准状况，C 错误。
15. 本实验需要用到氯气刻蚀，在SiC 表面制备碳涂层，所以装置A 应是制备氯气，装置B 除去氯气中混
有的HCl，装置C 除去氯气中的水蒸气，应该选择酸性固体干燥剂，如固体五氧化二磷，不能选碱石灰，A
错误。
16. 根据元素在周期表中位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H 分别为钠、钾、镁、铝、硅、氮、氧、硫
八种元素。
（1）由上可知
（2）同周期，从左向右非金属性依次增强，同主族，从上到下非金属性依次减弱，可得出非金属性O>N>Si。
（3）D 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，由此得出离子方程式：Al(OH)3+OH
-=[Al(OH)4]
-。
（4）由于氧的非金属性强于硫，所以H2O 的稳定性强于H2S。H2O 能形成分子间氢键，沸点高于H2S。
（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH 中氢为-1 价，H2O 中氢为+1 价，所以H2O 为氧化剂。产生的H2 和转
移电子物质的量之比1∶1，转移电子的物质的量为1 mol。
（6）O3 可用于自来水消毒，a 正确。Si 用于制造计算机芯片，b 错误。NH3 可用作制冷剂，c 正确。常温
下，浓硫酸可以用铁制或者铝制容器盛放，d 正确。
17. （1）硅的非金属性弱于氮，化合价+4，在元素周期表中的位置第三周期ⅣA 族
（2）氮化炉中出来的固体成分有Si3N4、Fe、Cu，要得到Si3N4，就要除去Fe、Cu。Cu 与稀硝酸反应的离
子方程式为：3Cu+8H++2NO3
-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）依据题目信息可得出化学方程式为：3SiO2+6C+2N2
高温 Si3N4+6CO，通过化学方程式可知Si3N4∽12
e
-，转移6 mol e
-，生成0.5 mol Si3N4，质量70 g。
（4）氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定可以用来制作坩埚，可制作耐高温轴承，制作特种切割工具。
氮化硅是绝缘体，不具备半导体的导电特性，d 错误。故答案为：a、b、c
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18. Ⅰ.（1）三段法分析
CO2 （g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）
始量mol/L
1
3
0
0
变量
0.5
1.5
0.5
0.5
末量
0.5
1.5
0.5
0.5
v(CO2)= 0.25 mol ⋅L−1 ⋅min−1，c(H2)= 1.5 mol ⋅L−1
（2）升高温度和加入催化剂能使化学反应速率加快，a、d 正确。容器容积变为3L，及时分离出甲醇，物质
浓度减少，反应速率减慢，b、c 错误。
（3）温度和体积一定时，气体压强不变，说明气体分子数不变，a 正确。气体质量和容器体积不变，密度
始终为定值，b 错误。CO2 和H2 物质的量之比始终为1∶3，无法判断，c 错误。3v 逆(CO2)=v 正(H2)才能判断
反应达到平衡状态，d 错误。
Ⅱ.（4）甲醇生成CO2是碳失电子发生氧化反应，所以为原电池的负极。结合图像可知电极反应式为CH3OH–
6e
-+H2O=CO2+6H+。
（5）通过分析可知O2∽4 e
-，转移1.2 mol 电子，则消耗O2 物质的量为0.3 mol，标况下体积6.72 L。
19. 结合图示流程可进行简要梳理：
（1）结合上图可得出化学方程式4CuFeS2+13O2
高温 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（2）S、SiO2
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）通过方程式分析H2SO3∽I2，n(H2SO3)=n(I2)=5×10
-3 mol，则100 ml 溶液中含有n(SO2)=5×10
-2mol，
标况下体积为1.12 L，所以在烟气中的体积分数11.20%，大于4.5%，所以该烟气能用于制备硫酸。
（5）焦硫酸可看作两分子硫酸脱去一分子水得到的产物，因此焦硫酸的结构式为
。
n(H2SO4)=2n(H2S2O7)=0.5 mol，所以得到H2SO4 浓度1 mol/L。
