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高一化学试卷 第1页，共8 页
2025级高一第一学期期中考试化学科试卷
第Ⅰ卷(选择题 共 60 分)
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符
合题意）
1.
下列关于化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )
A．《梦溪笔谈》中描述的“熬胆矾(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型
为氧化还原反应
B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自
孔雀石颜料(主要成分为 [Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为盐
C．《望庐山瀑布》中的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升
华的现象
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟
起，乃真硝石也”
2.
下列说法不正确的是( )
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B．可用焰色试验鉴别KCl 和NaCl，该过程属于物理变化
C．NaHCO3 可用于治疗胃酸过多
D．维生素C 可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C 具有还原性
3.
下列化学用语书写或表述错误
．．的是( )
A．金刚石、石墨和C60 是碳元素的同素异形体
B．H2 还原CuO 反应中电子的转移情况：
C．NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO
-
3
D．Mg2+的结构示意图：
4.
下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．透明溶液中：Fe3+、Al3+、SO
2-
4 、NO
-
3
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、K+、CO
2-
3 、S2-
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO
-
3、I-
D．浓氨水中：Ba2+、Cu2+、
−
Cl 、NO
-
3
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5.
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
A． 实验室制备
氢氧化铁胶体
B． 直接观察
钾盐的火焰
C． 加热分解
NaHCO3 固体
D．从食盐水中蒸发
结晶提取氯化钠
A．A
B．B
C．C
D．D
6.
为除去括号内的杂质，下列操作中正确的是( )
A．FeCl2 溶液(FeCl3)：滴加适量KSCN 溶液
B．BaCO3(BaSO4)：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．FeCl3 溶液(FeCl2)：向溶液中加入足量双氧水
D．CO2(HCl)：将其通入饱和碳酸钠溶液中
7.
将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3 放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应
后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．充分反应后的溶液中不一定含Cu2+
B．充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+
C．剩余固体中一定含Cu，可能含Fe
D．向充分反应后溶液中加入KSCN 溶液一定不变红色
8.
用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO 和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为
25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：
下列叙述正确的是( )
A．不能用KSCN 溶液检验滤液B 中是否有Fe3+
B．步骤②中发生的反应均为置换反应
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2 无需除去
D．将步骤⑤得到的纳米Fe3O4 均匀分散在水中，有丁达尔效应
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9.
“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
将模具干燥后再注入熔融钢水
Fe 与水蒸气高温下会反应
B
用小苏打作发泡剂制作糕点
Na2CO3 能与强酸反应生成CO2
C
用过氧化钠制作呼吸面具
过氧化钠是淡黄色固体
D
用Fe2(SO4)3 作净水剂净水
Fe3+有氧化性
10. 部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A．a 可与g 反应生成b
B．b 通入热的KOH 溶液可生成f 和h
C．c 具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用pH 试纸比较d 与e 酸性强弱
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：
Ca2++OH-+ HCO
-
3=CaCO3↓+H2O
C．MgSO4 溶液中加入Ba(OH)2 溶液：Ba2++SO
2-
4 =BaSO4↓
D．氨水中通入少量SO2 ：SO2+NH3·H2O=NH
+
4+ HSO
-
3
12. 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁
溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是( )
(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)
A．烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
B．浸有NaOH 溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．CCl4 可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3+>I2
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13. 在同温同压条件下刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙
两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2 和O2 的混合气体，向乙中充入1mol 空气，
此时活塞停留在刻度4 处。下列有关说法正确的是( )
A．甲室中气体体积之比：V(H2):V(O2)=3:1
B．甲室混合气体的分子总数约为12NA
C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2 密度的8.5 倍
D．若将甲室H2、O2 的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，
最终活塞停留的位置在刻度3 处
14. 设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某O2 和N2 的混合气体m g 体积为V L，则n
g 该混合气体在相同条件下所含分子数是( )
A．
A
22.4
mVN
B．
A
22.4
nN V
m
C．
A
22.4nN
mV
D．
A
22.4V
nN
15. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( )
A. 常温常压下，16g O2 和O3 的混合物中含NA 个氧原子
B. 1.8g NH4+中含有的电子数与2.3g 金属Na 所含有的电子数相同
C. 5.6g Fe 与足量的氯气反应，则转移的电子数为0.2NA
D. 足量MnO2 和0.4mol 浓盐酸共热可生成0.1NA 个Cl2 分子
16. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与CO2 反应生成
CaCO3
B
将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口
瓶中，红色纸条褪色
氯气具有漂白性
C
洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液
(主要成分为NaClO)混用生成气体
两种溶液混合产生的HClO 易分解
D
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液
先变红后褪色
新制氯水有酸性和漂白性
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17. 能测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 质量分数的方案数目有( )
方案①：取a 克混合物充分加热，减重b 克
方案②：取a 克混合物与足量Ba(OH)2 溶液反应，过滤，得b 克固体
方案③：取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增
重b 克
方案④：取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体
方案⑤：取a 克混合物与与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b 克
A．1
B．2
C．3
D．4
18. 向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO2 气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加
入0.2mol/L 的盐酸，产生CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判
断正确的是( )
A．NaOH 溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入的CO2 在常温常压下的体积为336mL
C．滴入0~25mL 盐酸，溶液中的离子方程式为：
H+ + OH- = H2O
D．所得溶液的溶质各成分的物质的量之比为n(NaHCO3): n(Na2CO3)=2:1
19. 已知：将Cl2 通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/
c(ClO-)的值与温度高低有关。当参加反应的KOH 的物质的量为amol 时，下列有关
说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)=11:1，则溶液中c(ClO-):c(ClO
-
3)=1:2
B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是0.5amol
D．改变温度，产物中KClO3 的最大理论产量为1/7 amol
20. 向500mL Fe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固
体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。
下列说法中正确的是( )
A．M 点前发生反应的离子方程式为Fe + Fe3+ = 2Fe2+
B．MN 段溶液中存在三种金属阳离子
C．原溶液中CuSO4 物质的量浓度为0.04mol•L-1
D．P 点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1
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第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
二、非选择题（本题包括 3 小题，共 40 分）
21. 资源化利用CO2 是实现“碳中和”的重要途径。
(1)一种利用NaOH 溶液捕捉回收CO2 的过程如图所示。
捕捉室中CO2 与过量的氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为 。
(2)实验室模拟捕捉回收CO2，需要用480mL1.00mol·L-1NaOH 溶液，现进行配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 。
根据计算用电子天平(准确度0.01g)称量NaOH 固体 g。
②配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是 。
A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．定容时仰视刻度线
(3)Au@TiO2 蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2 封存和能量储存双重效果，其原理如图
所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。
①已知CH4 中H 为＋1 价，空心球催化剂技术中获得的n(CH4):n(O2)= 。
②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式 。
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22. 化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。
(1)标准状况下，等质量的O2 和O3 的体积比为 。
(2)溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，物质的量浓度为11.9 mol/L，
该浓盐酸的密度为 g/mL。
(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 。
该反应中每生成1mol O2 转移电子的数目为 。
(4)已知H2C2O4 是一种二元弱酸，请写出H2C2O4 与少量NaOH 溶液反应的离子方程式：
。
(5)充分加热Na2CO3 和NaHCO3 的混合物27.4 克，加热至恒重，固体质量减轻6.2 克，混
合物中Na2CO3 的质量是 g；往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到标准状况下
CO2 气体的体积为 L。
(6)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若将其蒸发掉100g 水，其质量分数恰好变
为20%，溶液体积变为80mL，则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为
mol/L。
23. 某小组同学设计实验探究影响MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2 的因素，回答下列问题：
I.该小组同学设计并进行以下实验探究影响该反应的因素：
实验
操作
现象
①
常温下将MnO2 与12 mol·L-1 浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
②
将①中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
③
加热MnO2 与4 mol·L-1 稀盐酸混合物
无明显现象
(1) 二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：
。
(2)实验①中溶液呈浅棕色是由于MnO2 与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式
为 。
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Ⅱ.小组同学发现实验①反应结束后仍有大量MnO2 和盐酸未反应完全，且实验③中无明显
现象，分析认为是因为随反应的进行，盐酸浓度下降，MnO2 的氧化性或Cl-的还原性变
弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对MnO2 氧化性的影响。
【提出猜想】猜想a：溶液中c(H+)较小时，MnO2 的氧化性较弱。
猜想b：溶液中
2
(Mn
)
c
+ 增大，MnO2 的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。
电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用0.10mol•L-1H2SO4 溶液、0.10mol•L-1MnSO4 溶液和蒸馏水配制混合液，
将MnO2 电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，数据记录。
实验
2
4
(H SO ) / mL
V
4
(MnSO ) / mL
V
2
(H O) / mL
V
电极电势/V
④
20
20
0
1
⑤
m
n
10
2
⑥
20
10
10
3
(3)根据实验④和⑤的结果，猜想a 成立。补充数据：m=10， n= 。
(4)根据实验④和⑥的结果，猜想b 成立。判断依据是 （用电极电势关系表
示）。
【探究结果】溶液中c(H+)较小、
2
(Mn
)
c
+ 增大，使MnO2 氧化性减弱，故加热MnO2 与稀
盐酸不能反应。
(5)根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随c(Cl-)增大，Cl-还原性增强。
实验验证：在实验③混合溶液中加入适量 （填化学式）固体，加热。
证明推断正确的实验现象是 。
