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山西大学附中
2025～2026 学年第二学期高二 3 月考试(总第一次)
化学试题
时长：75分钟 内容：平衡综合、有机化学 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双
节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。
机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点
B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅
C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能
D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 有手性碳原子
B. 乙醇的球棍模型：
C. 的名称：2，5，5-三甲基己烷
D. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
B. 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
4. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是
甲 乙
A 溴乙烷水解制备乙醇 乙烯水化制备乙醇
B 乙烯使溴水褪色 乙烯使 溶液褪色
C 甲苯与 溶液反应生成 甲苯燃烧
D 苯与浓硝酸反应制备硝基苯 苯与氢气反应生成环己烷
A. A B. B C. C D. D
5. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
B. 常温下，由水电离出的 的溶液中：
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：
D. 含有大量 的溶液中： 、 、 、
6. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
A. 是苯的同系物
B. 分子中最多8个碳原子共平面
C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构)
D. 分子中含有4个碳碳双键
7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是A.检验乙炔的还原性 B.测定生成氢气的速率
C.模拟牺牲阳极法保护钢铁
D.验证1-溴丁烷的消去反应
设备
A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法正确的是
A. 时，测得 一元酸HA溶液 ，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液
(且 )，则HA为强酸
B. 泡沫灭火器的药品为 和 ，利用了盐类的水解原理
C. 溶液与 溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：
D. 等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与 溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积
少
的
9. 下列实验操作能够达到目 的是
选项 实验操作 目的A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
向稀Fe (SO ) 溶液滴入几滴浓硫酸，观
B 2 4 3 探究H+对Fe3+水解的影响
察溶液颜色变化
向AgNO 溶液先滴入几滴NaCl溶液，再
C 3 比较AgCl和AgI的K 大小
滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 sp
将TiCl 液体和FeCl 固体分别暴露在潮
D 4 3 水解性：TiCl >FeCl
湿空气中，只有前者会冒“白烟” 4 3
A. A B. B C. C D. D
10. 将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH O和8.96L(标准状况下)CO。X的质谱图、核磁共振氢谱图、
2 2
红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机
物X的叙述不正确的是
A. 该有机物的分子式为
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
D. X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种
11. 通过电化学方法制备Br ，进而由Br 与 反应合成 。为提高电流利用效率，某小组设
2 2
计电化学合成示意图如下，已知氧化性：HO>Br 。下列说法不正确的是
2 2 2
A. 电极A与电源正极相连B. 电极B的电极反应式为：
C. 工作时，(C H)N+向电极B移动
2 5 4
D. 原料足量的情况下，电路中转移 最多可得到
12. 标准状态下， 与 反应生成 和 的反
应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A.
B. 正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中
C. 没有 稳定
D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为
13. 常温下，用 的盐酸分别滴定 的三种一元碱MOH、XOH、
YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。
下列说法错误的是A. 滴定过程中均可用酚酞作指示剂
.
B 碱性强弱：
C. 常温下，
D. V(盐酸) 时，YCl溶液中阴离子浓度最小
14. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 有机物 与溴等物质的量加成，产物有5种
B. 苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH、-OH 和-COOH 的共有 10 种
3
C. 每个抗坏血酸分子( )中有1个手性碳原子
D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构)
15. 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO 和5 mol H O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A
2 2
在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
下列说法正确的是
A. A的结构简式为 ，C的结构简式为
B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应C. D 的结构简式可能是 ，能使酸性KMnO 溶液褪色
4
D. 向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO 溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃
3
二、非选择题：本题共3小题，共55分。
16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示：
苯 溴 溴苯
.
密度/ 088 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
请按要求回答下列问题：
（1）溴苯的制备：
①写出实验室制备溴苯的化学方程式：_______。
②装置c的名称是_______；在a中加入15mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液溴。向a中逐滴滴
入液溴至液溴滴完。装置c的作用是_______。常温下，装置d中发生的反应有_______、_______。
（2）分离提纯：
①向反应后的a中加入10mL水，过滤，除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______。所得滤液中
除了溴苯外，还含有的主要杂质为_______(填物质名称)。要进一步提纯，需要进行_______(填操作名称)。
（3）产率计算：
的
将分离提纯后 产品进行测定，得到4.0mL产品。计算得实验产率为_______。(保留三位有效数字)(已知：
苯的相对分子质量为78；溴的相对分子质量为160；溴苯的相对分子质量为157)17. 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源之一，由废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再
生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏 主要成分为PbSO 、PbO、Pb、PbO 还含有一些
4 2
不与流程中试剂反应的物质 制备PbCl 的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
2
已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②PbSO 与PbCl 均能与Cl−反应生成[PbCl ](n−2)−，[PbCl ](n−2)−冷析时转化为固体PbCl 。
4 2 n n 2
（1）铅酸蓄电池放电时_______作正极(填“Pb”或“PbO ”)，充电时阳极的电极反应式_______。
2
（2）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，写出一种提高“加热浸取”速率的方法：_______。
（3）PbO 与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl ，该反应的化学方程式为
2 2
_______。
（4）盐酸配比 盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比 对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般
选择的盐酸配比为_______。
（5）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是_______。（6）“过滤洗涤1”时，可以用_______ 填标号 检验PbCl 是否洗涤干净。
2
A. 稀硝酸、AgNO 溶液 B. 稀硫酸、AgNO 溶液
3 3
C. 稀硫酸、BaCl 溶液 D. 稀盐酸、BaCl 溶液
2 2
（7）“沉淀转化”的目的是降低滤液b中 的浓度，则生成的固体b的主要成分为_______(填化学式)。
（8）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/L 溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶
液中Ca2+浓度为_______mol/L。(已知：25℃时，K (CaSO)=4.8×10-5，K (PbSO )=1.6×10-8)
sp 4 sp 4
18. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与 转化为 、
等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换( )反应引起了科学家们的关注。
已知 反应中可能发生：
反应I： ΔH=+41kJ/mol
1
反应Ⅱ： ΔH=-207kJ/mol
2
（1）总反应： ΔH=_______；该反应在_______(填“高温”、
3
“低温”或“任意温度”)下自发进行。
（2）将 和 按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应， 的平衡转化率
以及 的选择性 随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知：
。①图2中温度 从小到大的顺序为_______。
的
②图1中温度 时， 平衡转化率随压强变化的原因是_______。
③根据实验数据可知， 的选择性在 的体积比为_______时最高。
（3）常压下，向体积为 的密闭容器中充入 和一定量的 进行 反应，达平衡时
和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。
①图中曲线a代表的物质为_______。
② 时，反应 达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为 =_______mol∙L-1∙min-1。
③ 时，反应I的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
