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高二化学 第 1 页 共 6 页
射洪中学高2024 级高二下期第一次月考
化学试题
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的原子量H-1，O-16，Cl-35.5，Cr-52，N-14
第I 卷（选择题 共42 分）
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3 分，共42 分)
1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是（ ）
A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质
C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体
D. 深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物
2.自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体的本质
差别是（ ）
A. 是否澄清透明
B. 内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列
C. 是否具有固定的熔点
D. 是否具有规则的外观
3. 已知有3 种基态元素原子的核外电子排布式：①
②
③
，
下列说法错误的是（ ）
A. ①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物
B. 电负性：②>
>
①③
C. 第一电离能：①>
>
③②
D. 三种元素均位于p 区
4. 下列有关化学用语正确的是（ ）
A.
的
模型名称是四面体形
B. 以基态溴原子的简化核外电子排布式：
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C. 电子由2s 能级跃迁至3p 能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱
D.
分子的球棍模型
5. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是（ ）
事实
解释
A
酸性：HCOOH > CH3COOH
H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小
B
在CS2中的溶解度：H2O < CCl4
H2O 为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子
C
硬度：金刚石>石墨
金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合
型晶体，既存在共价键又存在范德华力
D
热稳定性：H2O > H2S
水分子间存在氢键作用
A. A
B. B
C. C
D. D
6. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A.
和
均为直线形的非极性分子
B.
和
的空间结构均为平面三角形
C.
沸点比
的沸点高
D.
和
均是极性分子，
的键角小于
的
7. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含
)，反应生成
和
等，
的晶胞
结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.
的基态价电子排布式为
B. 晶胞中
的配位数为12
C. 中子数为30 的
的原子符号：
D.
分子的立体构型：V 形
8. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z
原子序数依次增大，V、X 在元素周期表中同族且相邻，其中V 元素在地壳中含量最高；基
态W 原子有7 种空间运动状态不同的电子，基态Y 原子的价层电子排布式为4s1，Z 位于元
素周期表第四周期ds 区，基态时有1 个单电子。下列说法正确的是（ ）
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A. 简单离子半径：X>Y
B. 简单氢化物稳定性：V<X
C. 基态Z 原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2
D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W
9. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是（ ）
A.
的沸点高于
，则单晶硅的沸点高于金刚石
B.
分子间可以形成氢键，则
分子间也可以形成氢键
C. NaCl 固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI 固体与浓硫酸共热可制HI
D.
酸性强于
，则
酸性强于
10. 用NA表示阿伏加德罗常数
值，下列叙述正确的是
A. 6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子
B.
0.1mol/LNa2S 溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
C. 电解法精炼铜时，阳极质量减少32g 时，转移电子数一定为NA
D. 46g 乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA
11.几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．D 可能为共价晶体，H 为分子晶体
B．G 可能为离子晶体，A 可能为分子晶体
C．G、H 一定是分子晶体，E、F 一定是金属晶体
D．D 可能为共价晶体，B 一定是离子晶体
12．《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N 的化合物N5AsF6。
N 的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是（ ）
A．N5AsF6中F 的化合价为－1 价，As 的化合价为＋5 价
B．N 与PO 的价电子数目相等
C．N 中含有4 个π 键
D．N5AsF6为离子化合物
13. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如
水溶
液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。
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下列说法错误的是（ ）
A. 冠醚属于超分子
B. 冠醚与
结合后将
带入烯烃中，
与烯烃充分接触而迅速反应
C.
通过配位键与冠醚相结合
D. 冠醚中C、O 原子间的化学键为σ 键
14. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A 点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，
摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A. 基态铬原子价电子排布图为3d54s1
B. Cr 原子位于N 原子构成的四面体空隙中
C. 距离Cr 原子最近的Cr 原子有8 个
D.
第Ⅱ卷 非选择题(共58 分)
二、填空题（每空2 分）
15. 根据已学知识，请回答下列问题：
（1）基态N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的
原子轨道形状为_______。
（2）写出3p 轨道上有2 个未成对电子的元素的符号：_______。
（3）已知铁是26 号元素，写出Fe 的价层电子排布图：_______；
（4）从原子结构的角度分析N、O 和F 的第一电离能由大到小的顺序为_______，其氢
化物沸点由大到小的顺序是_______。
（5）Zn2＋的核外电子排布式为_______。
16. I.回答下列问题：
（1）利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。
：______________；
（共价分子）：_________________。
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（2）有种活性反应中间体，它的粒子中含有1 个碳原子和3 个氢原子。请依据下面给
出的这种粒子的结构，写出相应的化学式_______________。
（3）按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式__________ ，
（该分子为正四面体形分子）。
Ⅱ.
是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：
。
（4）写出基态
电子排布式：__________________。
（5）
、
、
元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。
（6）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为__________________。
17. 杂化轨道理论和配位理论是近代化学的两项重大理论成果，请据此回答下列问题。
（1）乙烯是最简单的烯烃，其共价键的形成过程中，碳原子均采取______杂化，碳原
子与氢原子形成σ 键，则两碳原子之间形成______键。空间结构上，乙烯分子中的所有原子
都位于______，相邻两个键之间的夹角约为______。
（2）无水
与
作用会生成
。现有
无水
，吸收
后变成
，写出
中
______。
（3）
为配合物，其中
的配位数为6，经测定
该配合物和足量
溶液反应得到
沉淀，则该配合物的化学式可表示为______。
（4）无机苯
在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷，加氢生成氨硼烷
，
是目前最具潜力的储氢材料之一。
①无机苯(
)结构如图所示，分子中参与
杂化的原子有______(填元素符号)，
形成大π 键的电子由______(填元素符号)原子提供。
②
分子中存在配位键，______(填元素名称)原子提供孤对电子。
18. MgO、Cu 和干冰的晶胞示意图如下：
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请回答下列问题：
（1）以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是___________；
（2）在MgO 晶体中，与
相邻且最近的
个数为___________；
（3）每个Cu 晶胞中平均有___________个Cu 原子；
（4）GaN 晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N 原子代替，顶点和面心的碳原
子被Ga 原子代替。如下图所示。
晶胞中与同一个N 原子相连的Ga 原子构成的空间构型为___________；
（5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数
坐标。若A 原子坐标为
，则B 原子坐标为___________；
（6）若GaN 晶胞边长为
，
为阿伏伽德罗常数，GaN 的密度为__________
。
