文档文本内容
射洪中学高 2023 级高二（下）强基班第一次月考
化学试题
命题人：刘远娟 审题人：李萍 校对人：李萍 刘远娟
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 O~16 P~31 S~32
Cl~35.5 K~39 Fe~56 Mn~55 Ni~59 Cu~64 Zn~65
第 I 卷（选择题）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是（ ）
A.敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B.三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D.结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
2.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
A.制备干燥的 B.制备无水
C.除去 中少量的 D.萃取并分离溴水中的溴
A.A B.B C.C D.D
3.O 和 发生反应： 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错
3
误的是( )
A. 是非极性键形成的极性分子 B.O 在水中的溶解度比O 的大
3 2
C. 和 互为同素异形体 D. 含有的中子数是
高二强基班化学 第 1 页 共
9 页4.钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图
所示。下列说法中错误的是（ ）
A.与Na+距离相等且最近的Na+有8个
B.阴离子O-
有2种不同的空间取向
2
C.该化合物的化学式为Na O
4 4
D.金属单质硬度：Li > Na > K
5.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。
已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可
以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐
标；
②设该晶胞的参数为d nm。
下列说法正确的是（ ）
A.磷化硼晶胞中B的配位数为6
3 1 3
B.c原子的分数坐标为( ， ， )
4 4 4
168
C.该晶体的密度为 g·cm-3
N ×d3
A
D.磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
6.由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。
Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同
一主族元素。下列说法错误的是（ ）
A.该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键
B.基态R原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种
C.电负性：Z > Y > X
D.该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子
7.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
金刚石 石墨 FeSO ·7H O MgO
4 2
A.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用
B.石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
高二强基班化学 第 2 页 共
9 页C.FeSO ·7H O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
4 2
D.晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO
8.已知 ， 的酸性比 强。下列有
关说法正确的是( )
A.HCl的电子式为 B. 键的键能大于 键的键能
C. 分子中只有σ键 D. 的酸性比 强
9.有机物的同分异构现象使得有机物的结构丰富多彩，下列关于有机物结构的说法中，正确
的是（ ）
A.C H 和C H 一定互为同系物
3 6 4 8
B.含有碳碳三键，分子式为C H 的同分异构体有2种
4 6
C.分子式是C H O ，且属于羧酸的同分异构体有4种
6 12 2
D.分子式是C H ，且属于芳香烃的同分异构体有3种
8 10
10.用0.5mol/L NaHCO 溶液滴定25mL 0.25 mol/L CaCl 溶
3 2
液，加入的NaHCO 溶液体积与溶液pH变化曲线如图所
3
示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且
逐渐增多，当滴加的NaHCO 溶液体积为25.00mL时，溶液
3
的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下
列叙述正确的是
已知：Ksp(CaCO )=3.36×10-9，Ka (H CO )=4.3×10-7，
3 1 2 3
Ka (H CO )=4.7×10-11，100.8≈6.3
2 2 3
A.0.5mol/L NaHCO 溶液中存在：c(H+)+ c(CO )= c(OH-)+ c(H CO )
3 2 3
B. a点的混合溶液：2c(Ca2+)+ c(Na+)<c(HCO )+2 c(CO ) +c(Cl-)
C. 的过程中，水的电离程度先增大后减小
D. b点的混合溶液，c(HCO )×c(Ca2+)≈4.5×10-6
11.中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌
电池。该装置在产生电能时，同时制备K SO ，其工作原理如
2 4
图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.电池放电时，正极区溶液的pH降低
B.a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜
C.放电时，每消耗1mol Zn时，正极区电解质溶液增重87
g
D.X溶液中的溶质只能为H SO ，Y溶液中溶质只能为KOH
2 4
12.向CuSO 溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行
4
下列实验操作：
序号 实验操作 实验现象或结论
① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体
一段时间后，铁丝表面析出有金属光泽
② 向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝
的红色固体
下列说法不正确的是（ ）
A.实验①中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核
B.实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH ) ]SO ·H O
3 4 4 2
高二强基班化学 第 3 页 共
9 页C.实验②说明[Cu(H O) ]2+与NH 的反应是可逆反应
2 4 3
D.上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH ) ]2+＜[Cu(H O) ]2+
3 4 2 4
13.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是（ ）
A.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子
B.通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团
C.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息
D.奥司他韦中所有原子可能共平面
14.五羰基合铁[Fe(CO) ]在常温下为淡黄色、易挥发的有毒液体（结构如下左图所示），易
5
溶于苯，不溶于水。以Fe(CO) 作为前驱体的析氢反应历程如下图所示。下列说法错误的是
5
( )
A.该析氢反应的总反应方程式为H O + CO == CO + H
2 2 2
B.固态Fe(CO) 熔化时，主要克服范德华力
5
C.反应历程中，Fe的配位数未发生变化
D.Fe(CO) 分子为非极性分子
5
第 II 卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）“结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活
力。
I.晶体结构：铜镍合金主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品，其立方晶胞结构如图所
示。请回答以下问题：
高二强基班化学 第 4 页 共
9 页（1）Cu位于元素周期表的__________区；
（2）晶胞中距离Cu原子最近的Ni原子有__________个；
（3）已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，则晶胞中距离最近的Ni原子和Cu原子的核间距
为________pm（用N 表示阿伏加德罗常数的值，用含有ρ和N 的式子表示）。
A A
II.配合物结构：丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的Ni2+，其涉及的反应过程如图
所示：
请回答以下问题：
（4）下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是________：
A.第一电离能：C < O < N
B.基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形
C.物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对
D.物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同
（5）研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其原因可能为
_____________。
III.有机物结构：已知分子式为C H O的有机化合物有多种同分异构体，下面给出其中
5 12
四种：
A.CH —CH —CH —CH —CH OH B.CH —O—CH —CH —CH —CH
3 2 2 2 2 3 2 2 2 3
C. D.
根据上述信息，完成下列问题：
（6）B、C、D中，与A互为官能团异构的是 （填字母，下同）
（7）B、C、D中，与A互为碳架异构的是 ；
（8）写出另一种与A互为位置异构的有机化合物（除B、C、D以外）的结构简式
。
16.（12分）以锌灰(含 及少量(PbO、CuO、Fe O 、SiO )和 为原料可以制备脱
2 3 2
硫剂 ，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：
请回答下列问题：
(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是
。
高二强基班化学 第 5 页 共
9 页(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加 氧化等步骤，除 和 外，与锌粉反
应的离子还有 (填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是
。
(4) 时，将一定比例 、CO、CO 和H S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂
2 2
的硫化反应器，已知硫化过程中， 与H 、H S反应生成 和 ，其化学
2 2
方程式为 。
(5)将硫化后的固体在 的混
合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如
图所示，在 范围内，固体质量增加的主要
原因可能是 。
(6) 能形成多种配离子，已知 形成的
一种配离子 只有一种空间结
构，则 的空间结构为
。
17 .(14分)实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
I.FeCl ·6H O制备
3 2
①将废铁屑加入 30%NaOH溶液中，煮沸 30 分钟，过滤，洗涤 2~3 次。
②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过
滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄
色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
(1)步骤①的主要目的是
。
(2)步骤②控制温度在40~50℃的原因是
。
II .无水FeCl 制备
3
已知SOCl 熔点-156℃,沸点77℃,易水解。
2
(3)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl 的总化学方程式为 ;
3
仪器A的作用是 。
高二强基班化学 第 6 页 共
9 页III .产品纯度测定
(4)称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足
量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000 mol·L—1Na S O 溶液
2 2 3
滴定(I —+2S O 2—=3I—+S O 2—), 经三次平行实验，消耗Na S O 溶液体积分别为
3 2 3 4 6 2 2 3
19.50mL,20.02mL,19.98mL。
①所制产品的纯度为 % (以无水FeCl 质量分数表示，保留三位有效
3
数字)。
②所制产品中可能含有FeCl 杂质，检验FeCl 的试剂为 (填化学式)溶
2 2
液；产生FeCl 的原因可能是 。
2
18.(17分)甲醇是重要的化工原料之一， 也可用作燃料， 利用合成气(主要成分为 CO 、CO
2
和 H )可 以合成甲醇，涉及的反应如下：
2
反应ⅰ：CO (g )+ 2H (g ) CH OH (g ) ΔH
2 3 1
反应ⅱ：CO (g )+ 3H (g ) CH OH (g )+ H O (g ) ΔH = −49.9kJ·mol—1
2 2 3 2 2
反应ⅲ：CO (g )+ H (g ) CO (g )+ H O (g ) ΔH = +41.6kJ·mol—1
2 2 2 3
回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下， 反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的
相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在 (填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：
。
③ m = (计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10—22kJ)。
(2)将一定量的 CO (g)和 H (g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和
2 2
ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得 CO 的平衡转化率、CH OH的选择性
2 3
和 CO 的选择性 随压强的变化曲线如图所示。
高二强基班化学 第 7 页 共
9 页图中表示 CO 的平衡转化率的曲线是 (填“m” “n”或“p”)，简述判断方法：
2
。
(3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度 T 不
变， 向一恒容密闭容器中充入 4 mol CO 和 8mol H ，在该催化剂作用下发生反应，经5
2 2
min达到平衡，测得H O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5a
2
kPa 、akPa，则从开始到平衡用 H 分压表示的平均反应速率为 kPa·min—1(用
2
含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数 Kp=
(kpa)—2(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(4)光催化 CO 制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原 CO 的机理如图
2 2
所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+ ，具有强氧化性)。在低能价带上， H O
2
直接转化为 O 的反应式为 。
2
（5）科学家发现电解催化乙炔可以制取乙烯，其工作原理如图所示。
该电解装置中由乙炔生成C H 的电极反应式为 。
2 4
（6）制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为C H /C H 混合气体分离提供了一种
2 2 2 4
经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C H “固定”，能高效选择性吸附C H ，原
2 2 2 2
理示意如图：
高二强基班化学 第 8 页 共
9 页下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C H 最接近的是 （填标
2 2
号）。
A.利用CCl 萃取碘水
4
B.利用“杯酚”分离C 和C
60 70
C.利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷
D.利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
高二强基班化学 第 9 页 共
9 页
