文档文本内容
2025-2026 学年度第一学期期中调研试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H–1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Ag-108
选择题(共42 分)
选择题(本题包括14 小题，每题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意)。
1.许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白
(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是
A. 氧化物
B. 单质 C. 碱 D. 盐
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 质子数为6，中子数为8
微粒：
B. 苏打的化学式：NaHCO3
C. KClO3的电离方程式：
D. Cl-的结构示意图：
3．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．氯化钠溶液
B．碘酒 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液
4. 13C 可以作为核聚变材料。下列关于13C 的叙述正确的是
A. 13C 和
14C 是同一种核素
B. 13C 原子核内中子数为6
C. 13CO2和
14CO2的化学性质相同
D. 碳元素的相对原子质量为13
5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.CaCl2(溶液)
CaCO3(固体)
CO2(气体)
B.Cl2
FeCl2
Fe(OH)2
C.C
CO2
Na2CO3
D.Ca(ClO)2(溶液)
HClO(溶液)
Cl2
6.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙分离苯和CCl4
C．用装置丙配制1mol/L 的硫酸溶液
D．用酒精萃取碘水中的碘
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L 水含有的分子数为NA
B. 常温常压下，
和
混合气体所含原子总数为2NA
C. 1mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA
D. 100g 质量分数为9.8%的H2SO4溶液中，所含氧原子数约为0.4NA
8. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入浓NaOH 溶液，加热，产生气体使湿润的红
色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,焰色为黄色
溶液中一定含钠盐可能含
钾盐
9. 对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是
A．NaClO3是氧化剂 B．SO2发生氧化反应
C．还原性：SO2 > ClO2 D．每有2mol 电子转移时生成1molClO2
10. 下列说法正确且具有因果关系的是
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
B．Cl2具有强氧化性，可使湿润的红色布条褪色
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
D．钠的还原性强，能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠在水中的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
C. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
D. 向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：SO
＋Ba2+=BaSO4↓
12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na2O 是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
B．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH 或NaHCO3
C．反应⑤中Na2O2只做氧化剂
D．上述转化中含有分解反应和置换反应
13.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应①为非氧化还原反应
B．反应②的离子方程式为：2NH3 + 3ClO－= N2↑ + 3H2O + 3Cl－
C．反应②每生成1molN2，转移6mol 电子
D．CO2在该反应中能够循环利用
14．聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］m(铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成
可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL 的溶液。
②准确量取25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白
色固体6.99g。
③准确量取25.00mL 溶液，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到
红棕色固体((Fe2O3)1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x：y：z 的值为
A.4：2：5
B.6：8：5
C.1：1：2
D.6：3：5
非选择题(共58 分)
15. （12 分）按要求回答下列问题。
Ⅰ.（1）
个
的质量为 ▲ ，
中含有的质子个数约为 ▲ 。
（2）在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R 原子的摩
尔质量为 ▲ 。
Ⅱ.现有以下物质：
①CO2；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3
其中能导电的是 ▲
（填序号）；属于非电解质的 ▲
（填序号）。
Ⅲ.已知：
。
（1）用“双线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。 ▲
（2）此反应体现盐酸的什么性质 ▲
。
A.酸性 B.氧化性 C.还原性
（3）若参加反应的
的物质的量为0.1mol，则产生标准状况下氯气的体积为 ▲
L。
Ⅳ.某元素G 的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物
Na2HGO3为
▲
(填“酸式盐”或“正盐”)。
16．（10 分）某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，但实验室只有 Na2CO3•10H2O 晶
体和2.5 mol·L－1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的
两种玻璃仪器是 ▲ 、 ▲ 。
（2）若用Na2CO3•10H2O 晶体配制100 mL 所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为 ▲ g（保留两位
小数）；若用2.5 mol·L－1 Na2CO3溶液配制100 mL 所需溶液，需要用量筒量取 ▲
mL 溶液（保留一位小数）。
（3）下图是用Na2CO3•10H2O 晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是 ▲ 。
（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 ▲ (填字母)。
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容时加水超过刻度线 D．定容时俯视刻度线
E. 用量筒量取2.5 mol·L－1 Na2CO3溶液时仰视刻度线
17．（18 分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应
用。
（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
▲
。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl－、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液
中上述离子数目几乎不变的有
▲
(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的
原因是
▲
（用离子方程式表示）。
③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常
用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服
用维生素C 解毒。下列分析不正确的是
▲
（填序号）。
A．NaNO2被还原
B．维生素C 具有还原性
C．还原性：维生素C > Fe2＋
D．NaNO2是还原剂
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流
程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是
▲
(填字母)。
A． B． C． D．
A B C D
②下列联合制碱法流程说法正确的是
▲
(填字母)。
A．CO2可以循环使用
B．副产物NH4Cl 可用作氮肥
C．溶液B 中只含有Na＋、NH 、Cl－
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，实验操作是： ▲ 。
④制得的纯碱产品中还通常会混有NaHCO3杂质。取27.4g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分
成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10．6g。
求：将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量。（写出计算过程）
▲
18.(18 分）如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：
（1）仪器A 的名称为 ▲
，装置甲中发生的化学反应方程式为 ▲
。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。能否用pH 试纸测量该饱和氯水的pH 值？（填“是”或
“否”） ▲
。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是 ▲
。
（3）在装有20mL 饱和氯水试管中加入过量的块状碳酸钙，过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其褪色速
度比用饱和氯水更快(已知酸性：HCl>H2CO3>HClO)，产生这一现象的原因是 ▲ 。
（4）制备HClO 溶液。可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1：3 混合后通入含水8%的
Na2CO3悬浊液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O 制备HClO 溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。
已知：ⅰ. Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO；
ⅱ. Cl2O 的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
①有同学提出B 装置外围最好加一个控制温度的装置，则应控制温度范围为 ▲
。
②装置B 中每生成1molCl2O 转移的电子为
▲
mol。
③装置C 中发生
化学反应方程式为 ▲ 。
④测定装置C 中
溶液的物质的量浓度的实验方案：取
溶液，加入足量
溶液，
再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为
，则
溶液的物
质的量浓度为
▲
。(
可被
还原成
)。
1-14： CDACC BBADC BDBA
15. （12 分） Ⅰ. （1） 8.5g （1 分） 9.632×1024 （1 分）
(2) 32 g/mol （1 分）
Ⅱ. ③④ （1 分） ①②（1 分）
Ⅲ. （1） （略）（2 分） （2） AC（2 分） （3）6.72L （1 分）
Ⅳ. 正盐（2 分）
16.（10 分）
（1）100 mL 容量瓶 （1 分） 胶头滴管（1 分）
（2）2.86 （2 分） 4.0 （2 分）
（3）B （2 分）
（4）BC （2 分）
16．（18 分） （除最后一空，每空2 分）
(1) ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②Cl- HCO
+ OH-= H2O + CO
③D
(2) ①C ② AB
③取少量固体溶于水，加足量的稀硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含
有NaCl
④11.7g（包括计算过程共4 分）
18.（18 分，每空2 分）
（1）分液漏斗 （方程式略）
（2）否 使测定的pH 减小
（3）氯气与水反应生成的盐酸与碳酸钙反应，促使更多氯气与水反应生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，
漂白性增强，褪色更快
