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1．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和X 原子序数之和等于
的核外
电子数，化合物
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X 和Z 属于同一主族
B．非属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
2．短周期主族元素W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大。W 元素的一种离子与
具有
相同的电子层排布且前者半径稍大，X 原子核外电子总数等于Y 原子次外层电子数，探究
Y 单质的性质实验中常用刀切取Y 单质以控制加入量，X 与Z 同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>R
B．含氧酸的酸性：R>Z
C．最简单氢化物的沸点：X>Z
D．W、X、Z、R 均可与Y 形成离子化合物
3．已知W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z 分别处于不同周
期，W、X、Y、Z 形成的化合物
是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结
构如图所示，下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z 的单质在常温下均为气体
B．W 分别与X、Y、Z 结合均可以形成含有相同电子数的分子
C．Y 的氧化物对应的水化物为强酸
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D．单质的氧化性：Y>X> W
4．X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，
Y 原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子的最外层电子数相同。W 的质子数
为5 的倍数。下列说法错误的是
A．ZX 属于离子化合物，其中X 为-1 价
B．
可在酸性条件下被高锰酸钾还原
C．
可破坏水的电离，且离子半径大于Y2-
D．
中W 的最外层到达到8 电子稳定结构
5．X、Y、Z、W 为短周期四种族序数不同的主族元素，最外层电子数之和为14。X 的单
质可以在W 的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y 与W 形成的化合物为离子化合物。下列说
法错误的是
A．X 与Y 形成的化合物有强还原性
B．简单离子半径：Y<W
C．最高价含氧酸的酸性：Z<W
D．Z 的氧化物为酸性氧化物
6．短周期X、Y、Z、M、Q 五种元素的原子序数依次递增，X 和M 位于同主族。已知X
的简单氢化物可与Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Z、Q 形成一种常见的共
价化合物，Y 的最高价氧化物对应的水化物可与M 单质反应产生常见的还原性气体单质
W。下列说法不正确的是
A．一定条件下X 可以置换M，说明单质的氧化性X>M
B．Z、Q 形成的化合物是强电解质
C．Y、M 的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂
D．用W 制作的电池是一种高效、环境友好的发电装置，提供二次能源
7．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为17。四
种元素中只有Y 为金属元素，W 的最外层电子数是Y 和Z 的最外层电子数之和。X 的氢化
物可用于刻蚀玻璃。下列叙述正确的是
A．氧化物熔点：Z>W
B．原子半径：X>W
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C．YX 溶液能使甲基橙显红色
D．Z 的最高价含氧酸是强酸
8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素且Y、W 的原
子序数之差为3，X、W 的原子最外层电子数相同且X 形成的简单氢化物的沸点较高。下
列说法一定正确的是
A．简单离子半径：
B．单质Z 是制作芯片和光电池的关键材料
C．氧化物的熔点：
D．W 的最高价氧化物的水化物是强酸
9．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含
二种元素的10 电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应
；M 的最高价氧化
物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是
A．X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
B．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C．简单离子半径X＜Z＜Y＜M
D．M、Z 两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
10．甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素。甲、丙形成的单核离子所
带电荷数相同；乙和丙的原子最外层电子数之和为10。下列说法错误的是
A．丙位于第三周期第ⅦA 族
B．甲、丙形成的化合物熔融态不导电
C．最高价含氧酸酸性：乙＜丙
D．乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8 电子结构
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参考答案：
1．A
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物
，则W 为Li 或Na；又由于W 和X 原子序数之和等于
的核外电子数，若W 为
Na，X 原子序数大于Na，则W 和X 原子序数之和大于18，不符合题意，因此W 只能为Li
元素；由于Y 可形成
，故Y 为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z 大于Y，故Y 不可能为Cl
元素，因此Y 为F 元素，X 的原子序数为10-3=7，X 为N 元素；根据W、Y、Z 形成离子
化合物
，可知Z 为P 元素；综上所述，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y 为F 元素，
Z 为P 元素。
【详解】A．由分析可知，X 为N 元素，Z 为P 元素，X 和Z 属于同一主族，A 项正确；
B．由分析可知，X 为N 元素，Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性：F＞N＞P，B 项错误；
C．由分析可知，Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越
强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C 项错误；
D．由分析可知，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y 为F 元素，同周期主族元素原子半径随着
原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D 项错误；
故选A。
2．B
【分析】W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离
子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W 离子为H-，从而得出W 为H 元素；X 原
子核外电子总数等于Y 原子次外层电子数，探究Y 单质的性质实验中常用刀切取Y 单质以
控制加入量，Y 为Na，X 为O，X 与Z 同主族，Z 为S，R 为Cl。
【详解】根据上述分析，W、X、Y、Z、R 分别为H、O、Na、S、Cl；
A．原子半径：Na>Cl，A 项正确；
B．最高价含氧酸的酸性：
，B 项错误；
C．
中存在氢键，因此最简单氢化物的沸点：
，C 项正确；
D．H、O、S、Cl 均可与Na 形成离子化合物，D 项正确。
答案选B。
3．B
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【分析】已知W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z 分别处于
不同周期，则W 为H，X 有四个价键，Y 有三个价键，则X 为C，Y 为N，Z 和W 形成
WZ，则Z 为Cl。
【详解】A．X 的单质在常温下为固体，故A 错误；
B．W 分别与X、Y、Z 结合均可以形成含有相同电子数的分子，含有18 个电子的分子，
分别为C2H6、N2H4、HCl，故B 正确；
C．Y 的氧化物对应的水化物可能为亚硝酸、也可能为硝酸，亚硝酸是弱酸，故C 错误；
D．氢气具有强还原性，因此氧化性最弱，氮气本身是相当稳定的气体，其氧化性较低，
因此单质的氧化性：X>Y>W，故D 错误。
综上所述，答案为B。
4．B
【分析】X 的单质为密度最小的气体，X 为H，Y 原子的最外层电子数是其周期数的三倍，
Y 为O，Z 与X 原子的最外层电子数相同，原子序数依次增大，则Z 为Na， W 的质子数
为5 的倍数，则W 为P，据此回答。
【详解】A．ZX 为NaH 属于离子化合物，其中X 为-1 价，A 正确；
B．X2Y2为H2O2，可在酸性条件下被高锰酸钾氧化，B 错误；
C．W3−为P3-可破坏水的电离，结合水电离产生的氢离子，且离子半径大于O2-，C 正确；
D．WX3为PH3，P 最外层达到8 电子稳定结构，D 正确；
故选B。
5．D
【分析】X 的单质可以在W 的单质中燃烧，火焰为苍白色，即H2在Cl2中燃烧，X 为H 元
素，W 为Cl 元素，Y 和Z 最外层电子数之和为6，Y 与W 形成的化合物为离子化合物，Y
为Mg 元素，Z 为C 或Si，综上：X 为H 元素、Y 为Mg 元素、Z 为C 元素或Si 元素、W
为Cl 元素。
【详解】A．X 与Y 形成的化合物即MgH2，H 为-1 价，有强还原性，故A 正确；
B．电子层数越多，半径越大，因此半径：Mg2+＜Cl-，故B 正确；
C．非金属性Cl＞C 或Si，因此最高价含氧酸的酸性：Z<W，故C 正确；
D．Z 为C 元素或Si 元素，当Z 为C 元素时，氧化物CO 不是酸性氧化物，故D 错误；
故选D。
6．A
【分析】短周期X、Y、Z、M、Q 五种元素的原子序数依次递增，X 和M 位于同一主族，
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X 的氢化物可与Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，则X 是C、Q 是Cl 元素，该反
应为甲烷和氯气的取代反应；X 和M 位于同一主族，则M 为Si 元素；Y 的最高价氧化物
对应的水化物可与M 单质反应产生常见的还原性气体单质W，W 应为氢气，Y 为Na 元素，
Z 原子序数大于Y 且Z、Q 形成一种共价化合物，所以Z 为Al 元素。
【详解】A．C 可以和SiO2在一定条件下反应，还原硅元素生成Si 单质，该反应说明C 的
还原性大于Si，故A 错误；
B．Z、Q 形成的化合物氯化铝，氯化铝在水溶液中完全电离，是强电解质，故B 正确；
C．Na2O 和SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂，
故C 正确；
D．用氢气做燃料电池一种高效、环境友好的发电装置，属于二次能源，故D 正确；
故答案为A。
7．A
【分析】由X 的氢化物可用于刻蚀玻璃知，X 为F，由题给信息可列出各原子最外层电子
数的关系式：
…①；
…②，联立可解得W 的最外层电子数为
5，故W 为N，则
，又由于四种元素中只有Y 为金属元素，故Y 的最外层电子数
是1，Y 为Na，Z 的最外层电子数是4，Z 为Si。
【详解】A．
的熔点高于N 的氧化物，A 正确；
B．同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故N 的原子半径大于F，B 错误；
C．由于
的水解使
溶液呈碱性，使甲基橙显黄色，C 错误；
D．Z 的最高价含氧酸是硅酸，属于弱酸，D 错误；
故选A。
8．C
【分析】X、W 的原子最外层电子数相同且X 形成的简单氢化物的沸点较高，说明X 形成
的简单氢化物间含有氢键，则X 可能为N、O、F。若X 为N，W 为P，根据只有Y 为金属
元素且Y、W 的原子序数之差为3，则Y 是Mg，Z 为Si 元素。若X 为O，W 为S，根据只
有Y 为金属元素且Y、W 的原子序数之差为3，则Y 为Al，Z 为Si 或P。若X 为F，W 为
Cl，根据只有Y 为金属元素且Y、W 的原子序数之差为3，没有元素符合该条件。
【详解】根据分析X、Y、Z、W 可能分别为N、Mg、Si、P 或O、Al、Si 或P、S。
A．X 分别为N3－、O2－，Y 为Mg2＋、Al3＋，各离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径
越小，Y 代表的元素原子序数大于X 代表的原子，因此简单离子半径：X＞Y，A 错误；
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B．Z 元素可能是P，不用于制作芯片和光电池，B 错误；
C．Y 的氧化物为MgO 或Al2O3，W 的氧化物P2O5或Cl2O7等，W 的氧化物均为共价分子，
而Y 的氧化物为离子化合物。一般情况下，离子化合物的熔点高于共价分子构成的物质的
熔点，C 正确；
D．W 可能是P，其最高价氧化物的水化物是H3PO4，是弱酸，D 错误；
答案选C。
9．A
【分析】短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可
形成含二种元素的10 电子微粒m、n、p、q，且加热时有反应
，符合此反应
的为
，又因为M 为短周期元素，M 的最高价氧化物对应的水化物
为最强酸，所以X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为
，据此答题。
【详解】A．X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性，如
、
；
也可能呈碱性，如
，故A 错误；
B．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是
、
、
，其中
为离子化合物，故B 正确；
C．由上述分析可知，简单离子半径X＜Z＜Y＜M，故C 正确；
D．由上述分析可知，
为
，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D 正确；
故选A。
10．D
【分析】甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，可知甲为H 元素；甲
形成的单核离子所带电荷数最多为2，乙只有通过失电子才能有单核离子所带电荷数为2，
乙为第二周期主族元素，丙为第三周期主族元素，结合乙和丙的原子最外层电子数之和为
10，可知乙为B 元素，丙为Cl 元素，据此作答。
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【详解】A．由分析知，丙为Cl，位于第三周期VIIA 族，故A 正确；
B．甲、丙形成的化合物为HCl，属于共价化合物，熔融态不导电，故B 正确；
C．乙为B，丙为Cl，非金属性B<Cl，则最高价含氧酸酸性：乙<丙，故C 正确；
D．乙、丙形成的单中心分子为BCl3，B 原子未达到8 电子结构，故D 错误；
故选：D。
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