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1. 在水溶液中，
可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与
形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是
A.
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中
的平衡浓度：
B. 向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C. 由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量：
D. 若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．
的X、Y 转化为配离子时，溶液中
，
则
，根据图像可知，纵坐标约为
时，溶液中
1
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，则溶液中
的平衡浓度：
，A 错误；
B．Q 点时
，即
，加入少量
可溶性Y 盐后，会消耗
形成Y 配离子，使得溶液中
减小(沿横坐标轴向右移
动)，
与
曲线在Q 点相交后，随着
继续增大，X
对应曲线位于Z 对应曲线上方，即
，则
，B 正确；
C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子
配离子，则平衡常数
，
，即
，故X、Y、Z 三种金属离子形成配离子时结合的
越多，对应
曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：
2
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，则由Y、Z 制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量：
，C 错误；
D．由P 点状态移动到形成Y 配离子的反应的平衡状态时，
不变，
增大，即
增大、c(Y 配离子)减小，则P 点状态Y 配离子的解离速率>
生成速率，D 错误；
本题选B。
2. 在含
的溶液中，随着
的变化存在平衡关系：
，
，
，
，
，
平衡常数依次为
、
、
、
、
。
已知
、
、
、
随
的变化关系如图所
示，下列说法错误的是
A. 线L 表示
的变化情况
B. 随
增大，
不变。
3
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C.
D. 溶液中始终存在等式
【答案】D
【解析】
【分析】由题中方程式HgI2(aq)⇌Hg2++2I-可知，K1=
，则有c(Hg2+)=
，推出lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：
lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，
=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，
=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由HgI2(s)⇌HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]为定值，则图示中
的曲线从左到右分别代表：lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、
、
，据此分析解
题。
【详解】A．由分析可知，线L 表示
的变化情况，故A 正确；
B．已知 HgI2(s)⇌HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，与浓
度无关，随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，故B 正确；
C．由分析可知，方程为
=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，
=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，即①b= lgK3+lgc(HgI2)+a,②b= lgK4+lgc(HgI2)+2a,联立①②可得：
a=lgK3-lgK4=lg
，故C 正确；
D．溶液中的初始溶质为HgI2，外加I−的时候可能引入其他阳离子，所以依据电荷守恒，
该等式可能不存在，故D 错误；
4
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故选：D。
3. 将
溶液与氨水等体积混合，测得
和铜氨各级配离子的物质的量
分数
与平衡体系中
的关系如下图所示。下列说法中
错误的是
A. a 点的纵坐标约为0.43
B. 平衡体系中
越大越有利于配位数大的铜氨配合物的形成
C. 反应
的平衡常数为
D. p
在
时，混合溶液中含铜微粒浓度最大的是
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图像可以看出，a 点时
和Cu2+物质的量分数相同， b 点
数值为0.14 ，则
和Cu2+ 的物质的量分数约为(1-
0.14)÷2=0.43，即a 点的纵坐标约为0.43，A 正确；
B ．由图可知，随着
增大，
逐渐转化为
、
、
，故平衡体系中
越大越有利于配位数大的铜氨
配合物的形成，B 正确；
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C．由点（3.5、0.4）可知，此时
、
=10-
3.5，则反应
的平衡常数为
，C 错误；
D．由图可知，p
在
时，混合溶液中含铜微粒浓度最大的是
，D 正确；
故选C。
4. 配离子的稳定性可用K 不稳衡量，如
的K 不稳
。一定温
度下，向0.1mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3
，溶
液中
与
(X)的关系如图所示，其中
、
(X 代表
或
)。已知该温度下
Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列说法正确的是
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A. 图中
代表的是
B. a 点时c(NO )＞c(Ag+)+c[Ag(NH3) ]+c(NH )
C. 该溶液中
D. 该温度时，1L1mol/L 氨水中最多可以溶解AgCl 固体0.02mol(保留1 位有效数字)
【答案】C
【解析】
【分析】由题中
的表达式可知，本题不考虑[Ag(NH3)]+离子。
【详解】A．c(NH3)越多，
越小，
越多，因此δ2代表的是
，A 项错误；
B．根据电荷守恒，c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2
+]+c(NH4
+)=c(OH-)+c(NO3
-)，a 点溶液为碱性
c(OH-)＞c(H+)，因此c(NO3
-)＜c(Ag+)+c[Ag(NH3)2
+]+c(NH4
+)，B 项错误；
C．体系存在物料守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2] +)=c(NO )，结合电荷守恒，可知C 项正确；
D．由a 点可得该温度下
=10-7，则对于反应AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-，
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，设该温度时1L1mol/L 氨水中最多可以溶解
AgCl 固体xmol，则
，x≈0.04mol，D 项错误；
答案选C。
5. 配离子的稳定性可用K 不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的
，一 定温
度下，向0.1mo/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+， 溶
液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3=- lg(NH3)、δ(X)=
(X 代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。已知该温度下Ksp(AgCl)= 1.6 × 10-
10，下列说法正确的是
A. 图中
δ
2代表的是δ(Ag+)
B. 该溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c(NH )=c(NO )
C. 向该溶液中滴入稀硝酸，δ[Ag(NH3)2 ]+增大
D. AgCl 溶于氨水时AgCl+2NH3
[Ag(NH3)2]++Cl-平衡常数为K=1.6×10-3
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【答案】D
【解析】
【详解】A．c(NH3)越多，
越小，
越多，因此δ2代表的是
，故A 错误；
B．溶液中根据电荷守恒有c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2] ++c(
)=c(OH-)+c(
)，故B 错
误；
C．向体系中滴入稀硝酸，NH3与H+反应生成
，c(NH3)减小，Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡逆向移动，δ[Ag(NH3)2 ]+减小，故C 错误；
D．a 点，δ(Ag+)=
，则
，则对
于反应AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-，
，故D 正
确；
答案选D。
6. 配离子的稳定性可用
衡量，如
的
。一定
温度下，向
硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应
，溶液中
与
的关系如图所示，其中
、
(X 代表
或
。
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已知该温度下
。下列说法正确的是
A. 图中
代表的是
B. 该溶液中
C. 向该溶液中滴入稀硝酸，
增大
D.
溶于氨水时
平衡常数为
【答案】D
【解析】
【详解】A ．
越大，
越小，
越多，因此
代表的是
，故A 错误；
B
．
溶
液
中
根
据
电
荷
守
恒
有
，故B 错误；
C ．向体系中滴入稀硝酸，
与
反应生成
，
减小，
的平衡逆向移动，
减小，故C 错误；
D．a 点，
，则
，则对
于
反
应
，
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，故D 正确。
故答案选D。
7. 某温度下，将含有
的溶液逐滴加入含有
的溶液，发生一系列可逆反应生成
、
、
、
四种配离子或分子。滴加过程中，五种含汞微粒分布
分数
(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与
之间的
关系，如下图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示
的分布分数随
浓度变化曲线
B. 当
时
几乎没有与
发生配合反应
C. 当
时，继续滴加少量含
的溶液，主要发生的反应为：
D. 反应
的平衡常数
大于反应
的平衡常数
【答案】D
【解析】
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【分析】随着氯离子浓度的增大，Hg2+浓度降低，故I 为Hg2+的分布分数随
浓度变化曲
线，II 为HgCl+的分布分数随
浓度变化曲线，III 为
的分布分数随
浓度变化
曲线，IV 为
的分布分数随
浓度变化曲线。
【详解】A．根据分析，II 为HgCl+的分布分数随
浓度变化曲线，A 错误；
B．当
时
与
发生配合反应主要生成HgCl+和
，B 错
误；
C．由图可知，当
时，继续滴加少量含
的溶液，主要发生的反应为：
，C 错误；
D．反应
平衡常数
，反应
的平衡常数
，由图可知，当
和
时，对应的氯离子浓度前者小，后者大，
故根据平衡常数的计算公式，K1>K3，D 正确；
故选D。
8. 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼
水溶液中
通入
(忽略溶液体积变化)，测得
与
[X 为
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]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线N 表示
与
的变化关系
B. 常温下，
C. a 点溶液中：
D. b 点溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，溶液中存在
，
随着溶液pH 增大，
逐渐减小，
先增大后减小，
逐渐增大，
即随着溶液pOH 增大， pH 减小，
逐渐减小，
先减小后增大，
逐
渐
增
大
，
，
则
，属于直线形图像，则曲线M、N、L 分别表示
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、
、
与
的变化关系。
【详解】A．根据分析知，曲线N 表示
与
的变化关系，A 错误；
B．根据b 点下方L 线上的点知，
，则
=
，此时
=15，c(OH-)=10-15mol/L，
，B 错误；
C．a 点溶液中，
=
，
=10.5，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，电荷守
恒：
则
，C 正确；
D．b 点溶液中，
=15，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据B 选项知
=
，电荷守恒：
，则
，D 错误；
故选C。
9. 难溶盐
可溶于盐酸，常温下，用
调节
浊液的
，测得体系中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
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A. M 代表
与
的变化曲线
B. 难溶盐
的溶度积常数
C. Y 点的溶液中存在
D. Z 点的溶液中存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题意，
浊液存在溶解平衡：
，用
调节溶液存在平衡：
。根据
，随着横坐标增大，
则
减小，
增大，故M 代表
与
的变化曲线，A 正确；
B．根据X 点坐标可求
，由W 点可知，当
时，
，
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此时
，则
，B 错误；
C ．Y 点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即
，
溶解出的氟离子，
，再根据
电荷守恒，故
，C 正确；
D ．Z 点的溶液中，根据
及
，存在
，根据
可
求
，
而
此
时
，
则
，D 正确；
故选B。
10. 常温下，用NaOH 溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中-
和-lgc(
)或-
和-lgc(
)的关系如图所示，下列说法错误的是
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A. L2表示-
和-lgc(
)
关系
B. H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)的数量级为10-2
C. 等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH 溶液充分混合，c(
)<c(H3PO3)
D. pH=6.54 时，c(Na+ )<3c(
)
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据亚磷酸二级电离可知，Ka1=
，等式两边同时取对数，
lgKa1=lg
=lg
+lg
，则-lg Ka1= -lg
-
lg
，同理可得-lgKa2=-lg
-lg
，因为Ka1>Ka2，则-lg
Ka1<-lgKa2，所以表示-lgKa2=-lg
-lg
的直线应该在上方即L2，故A
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正确；
B．-lg Ka1= -lg
-lg
，对应直线为L1，将点(1，0.43)代入得，-lg
Ka1=1.43，Ka1=10-1.43，Ka1数量级为10-2，B 正确；
C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH 溶液充分混合，生成NaH2PO3溶液，
既电
离又水解，电离平衡常数Ka2=10-6.54，水解平衡常数Kh=
=10-12.57，水解程度小于电离程
度，故c(
)>c(H3PO3)，C 项错误；
D．将-lgKa2=-lg
-lg
变形可得到
，pH 等于6.54 时，
，根据电荷守恒，
，此时
溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(
)，D 项正确；
故答案选C。
11. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方
晶胞及晶胞中MNPQ 点的截面图，晶胞的边长为
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法错误的是
18
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A. 该铋氟化物的化学式为
B. 粒子S、T 之间的距离为
C. 该晶体的密度为
D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6 个
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有
个
，
含有
个F-，故该铋氟化物的化学式为
，故A 正确；
B．将晶胞均分为8 个小立方体，由晶胞中MNPQ 点的截面图可知，晶胞体内的8 个F-位
于8 个小立方体的体心，以M 为原点建立坐标系，令N 的原子分数坐标为
，与
Q、M 均在同一条棱上的F-的原子分数坐标为
，则T 的原子分数坐标为
，
S 的原子分数坐标为
，所以粒子S、T 之间的距离为
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，故B 正确；
C．由A 项分析可知，每个晶胞中有4 个Bi3+、12 个F-，晶胞体积为
，
则晶体密度为
=
，故C 正确；
D．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶
胞均分为8 个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8 个，故D 错误；
故答案为：D。
12. 磷化铁是重要的磷铁源材料，具有多种晶型，其一晶体中磷原子采用面心立方堆积，
铁原子填入四面体空隙中，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 铁原子与磷原子通过离子键结合在一起
B. 磷化铁的化学式为FeP
C. 与磷原子紧邻且等距的磷原子个数有12 个
D. 若Fe—P 键长为
，则晶胞的参数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁原子与磷原子通过共价键结合在一起，形成稳定的化合物，A 错误；
B．根据“均摊法”，晶胞中含
个P、4 个Fe，则磷化铁的化学式为FeP，B
正确；
C．该晶体的类型为面心立方体，观察图形可知与磷原子紧邻且等距的磷原子个数在同层、
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上下层各4 个，共有12 个，C 正确；
D．Fe—P 键长为晶胞体对角线的四分之一，若Fe—P 键长为
，设晶胞参数为
a，则
，故a=
，D 正确；
故选A。
13. Li、Fe、Se 可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe 原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为
90°，X 的坐标为
，Y 的坐标为
，设
为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A. 基态Fe 原子的核外电子排布式为
B. 坐标为
的原子是Li 原子
C. Se 原子X 与Se 原子Y 之间的距离为
D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
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【详解】A．Fe 为26 号元素，基态Fe 原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故A 错误；
B．由晶胞结构可知坐标为
的原子是Z 原子，即Fe 原子，故B 错误；
C．Se 原子X 与Se 原子Y，沿x 轴方向的距离为
，沿y 轴方向的距离为
，沿z 轴方向
的距离为
，两点间的距离为
，故C 正确；
D．Li 原子个数为：8×
+1=2，Fe 个数为8×
=4，Se 原子个数为：8×
+2=4，晶胞的质
量为：
,晶胞体积为：a2b×10-21 cm3，密度
g•cm-3，故D 错误；
故选：C。
14. 氢化铝钠
等复合氧化物是重要的有机还原剂。
晶胞结构如图所示，
设阿伏伽德罗常数的值为
。下列说法正确的是
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A. 晶体的密度为
B. NaAlH4晶体中，与Na＋紧邻且等距的AlH 有6 个
C. Na＋与AlH 之间的最短距离为
anm
D. AlH 中4 个共价键不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．
晶胞中
数目为
，Na+数目为
，则晶体的密度为
，A 正确；
B．
晶体中，以体心的
为例，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中
上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与
紧邻且等距的Na+有8 个，
结合化学式
可知与Na+紧邻且等距的
有8 个，B 错误；
C．Na+与
之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为
nm，C 错误；
D．
中心原子价层电子对数为4+
=4，且没有孤电子对，为正四面体
结构，4 个共价键完全相同，D 错误；
故选A。
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15. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A 点原子坐标
，密度为
，摩尔质量为
，晶胞参数为
代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. B 点原子坐标
C.
原子位于N 原子构成的四面体空隙中D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮化铬的晶胞结构中，N 位于顶点和面心，利用均摊法总共4 个，Cr 位于体
心和棱上，总共4 个，故该晶体的化学式为
，故A 正确；
B．A 为坐标原点，故B 的原子坐标为
，故B 正确；
C．
原子位于N 原子构成的八面体空隙中，故C 错误；
D．依据密度为d，可算出晶胞参数为：
，故D 正确；
故选C。
16. 氢化铝钠(
)等复合氢化物是重要的有机还原剂。
晶胞结构如图所示，设
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阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A.
晶体中，与Na+紧邻且等距的
有6 个
B. 晶体的密度为
C.
与
之间的最短距离为
nm
D.
中4 个共价键不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．
晶体中，以体心的
为例，与之紧邻且等距的
位于晶胞棱上、
晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与
紧邻且等距的
有8 个，结合化学式
可知与
紧邻且等距的
有8 个，A 错误；
B．晶胞中
数目为
，
数目为
，晶胞质量为
，晶胞体积为
，则晶体的密度为
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，B 正确；
C．
与
之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为
nm，C 错误；
D．
为正四面体结构，4 个共价键完全相同，D 错误；
故选B。
17. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如
图。
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.
的配位数为8
B. 氟化钾镁晶体的化学式为
C. 每个
位于距其最近且等距的
构成的正八面体空隙中
D. 若
位于晶胞的体心，则
位于晶胞的面心
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，离
等距离且最近的F-位于棱心，即K+的配位数为12，故A 错
误；
B．由均摊法可知，一个晶胞中Mg2+个数为8×
=1，F-个数为12×
=3，K+个数为1，
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所以氟化钾镁晶体的化学式为
，故B 正确；
C．距
最近且等距的
个数为6，6 个F-构成正八面体，
在构成的正八面体的
体心，故C 正确；
D．由图可知，
位于顶点，
位于棱心，所以若
位于晶胞的体心，则
位于
晶胞的面心，故D 正确；
故答案为：A。
18. 奥氏体是碳溶解在γ-Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说
法错误的是
A. 铁原子位于碳原子构成的八面体中心的间隙位置
B. 奥氏体的化学式为FeC
C. 若晶体密度为dg·cm-3，晶胞中最近的两个碳原子的距离为
D. 铁原子第三电离能小于Co 原子的第三电离能
【答案】C
【解析】
【详解】A．由晶胞的结构可知六个C 原子构成正八面体，Fe 原子位于碳原子构成的八面
体中心的间隙位置，故A 正确；
B．每个晶胞中Fe 原子数为
，C 原子数为
，故奥氏体的化学
式为FeC，故B 正确；
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C．每个晶胞含有4 个FeC，质量
，晶胞的边长
，
晶胞中最近的两个碳原子的距离为
，故C 错误；
D．Fe 的价电子排布式为3d64s2，Co 的价电子排布式为3d74s2，失去第3 个电子时，铁的核
外电子排布为半满结构，较稳定，故铁原子第三电离能小于Co 原子的第三电离能，故D
正确。
答案选C。
19. Cu 的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu 与Br
形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设
为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是
A. 晶体的化学式为CuBr2
B. 晶体中与Br 最近且距离相等的Br 有6 个
C. Cu 与Br 之间的最短距离为
D. 该化合物为共价晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，故A
项错误；
B．由图可知，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12 个，故B 项
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错误；
C ．晶胞的质量为
g ，设晶胞参数为a cm ，则晶体的密度为
，
，Cu 原子与Br 原子之间的最短距离为体对角
线的
，即Cu 原子与Br 原子之间的最短距离为
，故C 项正确；
D．溴化亚铜为离子晶体，故D 项错误；
故本题选C。
20. 碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，
晶胞的边长为anm。下列说法正确的是
A. 基态Ti 原子的价电子排布图为
B. 晶体中
的配位数为12
C. 晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为2∶1
D. 设
为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ti 是22 号元素，根据构造原理可知，基态Ti 原子的价电子排布式为
，
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价电子排布图为
，故A 错误；
B．由晶胞结构图可知，以体心的
为中心，距离其最近且相等的
位于面心上，共6
个，故晶体中
的配位数为6，故B 错误；
C．八个小立方体四个顶角的碳构成一个四面体，由碳原子围城的四面体空隙有8 个，由
碳原子围城的八面体空隙有4 个，晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个
数比为8:4=2∶1，故C 正确；
D．一个晶胞中含有4 个
，4 个
，注意单位换算，则晶体的密度为
，故D 错误；
故选C。
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