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易错类型08 元素推断 元素周期律
【易错点01】“四同”的判断方法
【易错点02】不能准确判断10 电子体和18 电子体
【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断
【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧
【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律
【易错点06】理不清化学键与化合物的关系
【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清
【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素
【易错点01】“四同”的判断方法
【分析】
1.判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如H、H、H；
(2)同素异形体——单质，如O2、O3；
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
2.元素、核素、同位素的关系
【特别强调】
(1)并非所有的原子都含有中子，H 原子核中只有一个质子，没有中子。
1
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(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。
(3)1H2和
2H2既不是同位素，也不是同素异形体。
(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与OH－。
(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH 与OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H 与H；也可能具有相同的中子数，如C 与O；也可能具有相同
的质量数，如C 与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H 与C。
(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。
(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
【易错点02】不能准确判断10 电子体和18 电子体
【分析】
10 电子体和18 电子体是元素推断题的重要突破口。
(1)以Ne 为中心记忆10 电子体
(2)以Ar 为中心记忆18 电子体
此外，由10 电子体中的CH4、NH3、H2O、HF 失去一个H 剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F 为9 电
子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18 电子体。
【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断
【分析】
2
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金属性
比较
本质
原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断方法
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y 比X 的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断方法
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧
【分析】
“三看”比较微粒半径大小
(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；
r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。
(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律
【分析】
(1)原子结构的变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
3
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电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
(2)元素及对应化合物性质变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
元
素
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、
F 除外)最低负化合价＝－(8－
主族序数)
相同，最高正化合价＝主族
序数(O、F 除外)
金属性
金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
非金属性
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
化
合
物
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水
化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
【特别强调】
(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价一般情况下和主族序数相同，但氧无最高正价，氟无正价。
(2)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力
的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
(3)比较不同周期、不同主族元素的性质
金属性Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，
则Ca(OH)2>Al(OH)3。
(4)比较H2O 和SiH4的稳定性强弱的方法：
非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O>CH4>SiH4。
(5)推测未知元素的某些性质
已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知
元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
(6)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
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②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
【易错点06】理不清化学键与化合物的关系
【分析】
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。
(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元
素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。
(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。
(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3；而金属氢化物是离子化合物，只含离子键，如NaH。
(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些
离子化合物(如Na2O2等)。
(7)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
(8)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
(9)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如
HCl。
【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清
【分析】
(1)分子间作用力
定义
把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性
质，而化学键主要影响物质的化学性质；
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液
态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物
质，微粒之间不存在分子间作用力
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变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力
越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2
(2)氢键
定义
分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用
形成条件
除H 外，形成氢键的原子通常是F、N、O
存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF 等分子之
间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高
【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素
【分析】
1．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断
(1)几个重要关系式
①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)。
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F 除外)＝8－|最低负价|。
③|最高正价|－|最低负价|＝
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2 倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3 倍的元素：O。
④周期数是族序数2 倍的元素：Li、Ca、Tl。
⑤周期数是族序数3 倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素：S。
⑧最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
2．根据常见元素及其化合物的特性推断
氢
质量最轻的元素，其单质可以填充气球
碳
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；气态氢化物中含氢质
量分数最大的元素
氮
空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
氧
地壳中含量最多的元素；气态氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下
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呈液态的元素
氟
最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀
玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素
钠
短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的
元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成
过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素
铝
地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能
与强碱反应
硅
良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟
酸溶解
硫
淡黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化
还原反应
氯
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素
【特别强调】
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H 和He，H 元素所在的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第
ⅠA 族左
侧无元素分布。
(2)He 为0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确
定元素所在的周期和族。
(3)同一周期中元素的原子序数比左边相邻元素原子序数大1，比右边相邻元素的原子序数小1。
(4)同主族上下周期元素的原子序数关系
若在第ⅠA 族或第ⅡA 族
原子序数之差为上周期所包含的元素种数
若在第ⅢA 族～第ⅦA 族
原子序数之差为下周期所包含的元素种数
(5)等式关系：电子层数＝周期数；质子数＝原子序数；最外层电子数＝主族序数；
主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，负价＝主族序数－8。
突破1 “四同”的判断方法
【例1】YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y 的说法正确的是( )
A.Y 的质子数与中子数之差为50
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B.Y 和Y 为同位素
C.Y 和Y 的核外电子数不相等
D.Y 和Y 是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质
【变式1-1】最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气
团等。下列说法中正确的是( )
A．18O 和16O 核外电子数不同
B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素
D．由N5变成N2是化学变化
【变式1-2】（2022·天津卷）下列叙述错误的是
A．
是极性分子
B．
原子的中子数为10
C．
与
互为同素异形体
D．
和
互为同系物
突破2 元素金属性和非金属性强弱的判断
【例2】甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A．只有④
B．只有⑤
C．①②③
D．①②③④⑤
【变式2-1】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中
为原子序
数依次增大的短周期元素，只有
在同一周期，Z 的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是
8
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A．非金属性强弱比较：
B．
的沸点高于
的沸点
C．X 的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等
D．
中所有原子最外层都满足8 电子结构
【变式2-2】（2022·陕西西安·二模）短周期元素X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 的氢化物与其最高
价氧化物对应的水化物反应生成盐，M 的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构
如图所示。下列说法正确的是
A．非金属性：Y>Z
B．原子半径：M>Y>Z
C．X、Y 形成的化合物是气态
D．M 的含氧酸不能与Z 的含氧酸反应
突破3 不掌握比较微粒半径大小的方法技巧
【例3】（2022·江苏卷）工业上电解熔融
和冰晶石
的混合物可制得铝。下列说法正确的
是
A．半径大小：
B．电负性大小：
C．电离能大小：
D．碱性强弱：
【变式3-1】（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子
序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z 的单质具有较强的还原性
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D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
突破4 不掌握主族元素性质的变化规律
【例4】根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径：A＋<D2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C
D．氢化物的稳定性：D>E
【变式4-1】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF 低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
突破5 理不清化学键与化合物的关系
【例5】下列有关说法正确的是( )
A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH 和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．共价化合物是由不同种元素原子间通过共用电子对形成的
【变式5-1】短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外
电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y
B．X2Y2
C．Z2Y2
D．ZYX
【变式5-2】有共价键的离子化合物是( )
A．Na2O2
B．H2SO4
C．CH2Cl2
D．SiC
【变式5-3】下列有关说法正确的是( )
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A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH 和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物
突破6 不能根据所给信息准确判断元素
【例6】已知A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、
C、D 可形成化合物X 如图2，C 与E 同主族。下列说法错误的是( )
A．化合物X 高温下有较强稳定性
B．A、B、E 均可与C 形成常见的两种二元化合物
C．简单离子的半径：E>C>D>A
D．简单氢化物的沸点：C>E
【变式6-1】已知X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为a。则下列说
法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y 与Z 的原子序数之和可能为2a
B．Y 的原子序数可能为a－17
C．Z 的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z 一定为短周期元素
【变式6-2】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 构成的化合物M 结构
如图所示。下列叙述错误的是
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A．非金属性：W＞Z
B．Z 的含氧酸酸性可能比W 的强
C．ZX2、WX2均会使紫色石蕊试液褪色
D．W 的氢化物通入M 溶液有沉淀生成
【变式6-3】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 同主族，X 和Z 的质子数之和为
Y 和W 的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且
常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N 是具有漂白性的气体。上述物
质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是( )
A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应
B．由Y 与Z 元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2
C．沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键
D．丙与N 能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是
A．
B．
C．
D．
2．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y
的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
3．（2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、
Y 原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
4．（2022·河北·高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的五种短
周期主族元素，下列说法错误的是
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A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q 均满足最外层8 电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q 中，R 的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D．Z 的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
5．（2022·重庆·统考高考真题）R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于
Y。R 和X 的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物
RZY3X 含58mol 电子。下列说法正确的是
A．R 与X 形成的化合物水溶液呈碱性
B．X 是四种元素中原子半径最大的
C．Y 单质的氧化性比Z 单质的弱
D．Z 的原子最外层电子数为6
6．（2022·贵州毕节·二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 为同一周期，
Y 的最外层电子数为X 的最外层电子数的2 倍；常温下，W2Y 是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18
个电子。则下列叙述中正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X 离子与Y 离子可在水溶液中大量共存
C．Z 的单质具有漂白性
D．X 的氧化物的熔点高，可作耐火材料
7．（2022·河南许昌·二模）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们组成的某矿物的化学式
为W3Y2(ZX3)6，W、Y 在周期表中所处的周期数均等于族序数，X 的最外层电子数是次外层的3 倍，Z 的
单质可用于制造太阳能电池。下列说法正确的是
A．四种元素中W 的原子半径最小
B．ZX2中共价键数是Z 原子数的2 倍
C．X、Y 简单离子的电子层结构不同
D．W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性均比H2CO3弱
8．（2022·广东深圳·一模）一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z 均为短周期主族元
素，且仅X、Y 位于同一周期；Z 原子的核外电子数比X 原子的多10。下列说法正确的是
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A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)
B．XZ2中X 的化合价为+2
C．X 的最简单氢化物的沸点比Y 的高
D．X、Y、Z 均可形成至少两种常见的含氧酸
9．（2022·江西九江·一模）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M 同主族，
M 与Z 组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z
相邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M 四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q 的氧化物对应水化物的酸性强于M 的氧化物对应水化物
10．（2022·四川·模拟预测）原子序数依次增大的前20 号主族元素中的X、Y、Z、W，分别位于不同周期，
其中Y 的最高价态氧化物是常见的温室气体，Z 原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1：3，W 和X
同主族。下列说法正确的是
A．四种元素中Z 的原子半径最大
B．Y、Z 的最高价氧化物均为大气污染物
C．X 与Y、Z、W 原子均能形成共价键
D．W 的最高价氧化物对应水化物为强碱
11．（2022·辽宁鞍山·一模）a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期元素，a 原子核外电子总数与b
原子次外层电子数相同；c 所在周期数与族序数相同；d 与a 位于同一主族。下列叙述正确的是
A．由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键
B．b、c 两元素的最高价氧化物对应水化物之间不可能发生反应
C．原子半径：b＞c＞d＞e
D．含氧酸的酸性：e＞c
12．回答下列问题：
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(1)请用下列10 种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。
(2)X、Y 两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38 个电子，若XY2为常见元素形成的离子化
合 物，其电子式为______________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是
______________( 填“ 共价化合物” 或“ 离子化合物” ) ，可以证明你的判断正确的实验依据是
_________________________________________________。
(4)现有a～g 7 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填标号，下同)，容易形成共价键的是_____。
A．c 和f
B．b 和g
C．d 和g
D．b 和e
②写出a～g 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8 电子结构的任意一种分子的分子式________。
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