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1．下列说法错误的是 ( )
A．卤化氢中，HF 的沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
2．偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般
来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是(
)
A．BeCl2 B．BF3 C．PCl3 D．CH4
3．下列化合物中含有2 个手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．
4．下列微粒中含有配位键的是( )
①H3O＋ ②NH ③[Cu(H2O)4]2＋
④[Fe(SCN)6]3－ ⑤CuCl ⑥CH4 ⑦NH3
A．①②③④⑤
B．①③⑥
C．④⑤⑦
D．②④⑥
5．(2020·海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是( )
A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
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C．Cu2＋与NH3中的氮原子以π 键结合
D．NH3分子中∠HNH 为109°28′
6．检验Ni2＋反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是( )
A．Ni2＋核外有14 种运动状态不同的电子
B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键
C．基态N 原子的价层电子轨道表示式为
D．H2O 中有2 个由s 轨道与sp3杂化轨道形成的σ 键
7．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形
成如图所示配离子。下列说法不正确的是( )
A．1 mol 乙二胺分子中含有11NA个σ 键
B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3
C．Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
D．乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因
为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
8．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO 发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错
误的是( )
A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1 mol HCHO 分子中含有σ 键的数目为1.806×1024
C．HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C 原子形成配位键，结构可表示为
9．B2O3的气态分子结构如图1 所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2
所示。下列说法错误的是( )
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A．两分子中B 原子分别采用sp 杂化、sp2杂化
B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol 氢键
D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋
10．(1)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间
结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是___________________________
______________________________________________________________________________。
(2)CO 为配合物中常见的配体。CO 作配体时，提供孤电子对的通常是C 原子而不是O 原子，
其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下图为DNA 结构局部图。DNA 双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A 和T、C 和G)相互配
对形成的，请写出图中存在的两种氢键的表示式：
______________、______________。
11．第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_______________________________________________。
(2)CrO2Cl2和NaClO 均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：
K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 __________(用元素符号表示)。
②COCl2 分子中所有原子均满足8 电子稳定结构，则COCl2 分子中σ 键和π 键的个数比为
________________________________________________________________________。
(3)CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图
所示。下列说法不正确的是__________________________________(填字母)。
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A．该复合物中只含有离子键和配位键
B．该复合物中Cl 原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO 和H2O 作为配体
D．CO 与N2的价层电子总数相同，其结构为C≡O
12 ．(1) 配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3( 黄色) 、CoCl3·5NH3( 紫红色) 、
CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶
液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol 和1 mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3______________________________________________________________________
__，
CoCl3·4NH3(绿色和紫色)________________。
②上述配合物中，中心离子的配位数都是__________________________________________。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN 溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中
用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl 表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋
与SCN－不仅能以1∶3 的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：
①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供________，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1 配合所得离子显红
色，含该离子的配合物的化学式是____________。
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