文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
题型08 电化学
1．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷)我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如
图所示。
下列说法正确的是( )
A．充电时，电极b 为阳极
B．充电时，阳极附近溶液的pH 增大
C．放电时，负极的电极反应：Cu2S−4e−=S+2Cu2+
D．放电时，溶液中Cu2+向电极b 方向迁移
【答案】C
【解析】由图可知，放电时，电极a 上MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极b 上Cu2S 转化为S，
发生氧化反应，则电极a 为正极，电极b 为负极；充电时，电极a 上Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，电
极b 上S 转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a 为阳极，电极b 为阴极。A 项，充电时，S 转化为
Cu2S，发生还原反应，则电极b 为阴极，A 错误；B．项，充电时，电极b 为阴极，则电极a 为阳极，电极
a 的电极反应为Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH 减小，B 错误；C 项，放电时，电极b 为
负极，负极的电极反应为Cu2S−4e−=S+2Cu2+，C 正确；D 项，放电时，溶液中Cu2+向正极移动，即向电极a
方向迁移，D 错误；故选C。
2．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷)阅读下列材料，完成下列小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Li 和Co，得到的
Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。与此同时，为达成绿色回收Li 和Co 的目标，科
研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：Ksp[Co(OH)2]= 6×10－15，Ksp[Cu(OH)2]= 2×10－20。电解回收
工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是( )
A．太阳能电池板经光照产生的电子流向a 极
B．LiCoO2浸出：4LiCoO2+12H+=4Co2++4Li++O2↑+6H2O
C．b 电极反应：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
D．电解前除去LiCoO2中的杂质，可提高Co(OH)2纯度
【答案】A
【解析】电池正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)，加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、
锂离子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的
Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，实现LiCoO2的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极a 上
水失去电子变为氧气，所以电极a 为阳极，电极式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，电极b 为阴极，电极式为
2H2O+2e-=H2↑＋2OH-。A 项，电极b 为阴极，太阳能电池板经光照产生的电子流向b 极，故A 错误；B 项，
LiCoO2浸出生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以离子方程式：4LiCoO2+12H+=4Co2+
+4Li++O2↑+6H2O，故B 正确；C 项，b 电极为阴极，电极反应式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，故C 正确；D
项，电解前除去LiCoO2中的杂质，防止铜离子加NaOH 溶液时生成Cu(OH)2，可提高Co(OH)2纯度，故D
正确；故选A。
3．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷)我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工
作示意图如下。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是( )
A．放电时，K+从负极向正极迁移
B．放电时，Zn(OH)4
2-的生成说明Zn(OH)2具有两性
C．充电时，电池总反应为Zn(OH)4
2-+2S2O3
2-=Zn+4OH-+ S4O6
2-
D．充电时，若生成1mol S4O6
2-，则有4molK+穿过离子交换膜
【答案】D
【解析】由电池装置图可知，放电时Zn 为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)4
2-，多孔碳为正极，
电极反应为S4O6
2-+2e-=2 S2O3
2-；充电时Zn 为阴极，电极反应为Zn(OH)4
2-+2e-=Zn+4OH-，多孔碳为阳极，
电极反应为2 S2O3
2--2e-= S4O6
2-。A 项，放电为原电池，原电池中K+向正极移动，A 正确；B 项，碱性环境
中有Zn(OH)4
2-生成说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(OH)2有两性，B 正确；C
项，充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，Zn(OH)4
2-+2S2O3
2-=Zn+4OH-+ S4O6
2-，C 正确；
D 项，由电极反应2 S2O3
2--2e-= S4O6
2-，生成1mol S4O6
2-转移电子物质的量为2mol，应有2molK+穿过离子交
换膜，D 错误；故选D。
4．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)为了从海水中提取锂，某团队设计了图示
的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1 与4 取下互换，电极2 与3 取下互换，实
现锂的富集。下列说法正确的是( )
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电路中电子的流向随着电极互换而改变
B．电极2 上发生的反应为：Ag-e--=Ag+
C．理论上，电极1 与电极4 的质量之和保持不变
D．理论上，电路通过1mol 电子时，有0.5molLi+富集在右侧电解液中
【答案】C
【解析】为从海水中提取锂，电极1 的电极反应式为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，则电极1 为阴极，则电
极2 为阳极，电极3 为阴极，电极4 为阳极，在电极4 上发生氧化反应：LiFePO4-e-=Li++FePO4，实现了锂
的提取。A 项，保持电源正负极不变，则电子流向不变，故A 错误；B 项，电极2 为阳极，海水中有Cl-，
则电极2 的电极反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，故B 错误；C 项，通过相同电量，电极1 上附着的Li+的量和
电极4 上失去的Li+的量相等，所以理论上，电极1 与电极4 的质量之和保持不变，故C 正确；D 项，根据
电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过1mol 电子时，有1 molLi+富集在右侧电解液中，
故D 错误；故选C。
5．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷)低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工
作原理如图所示，其中KI-KI3为电解质浴液。太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电
流产生和离子移动。下列说法错误的是( )
A．电池工作时，涉及光能转化为电能
B．敏化TiO2电极是负极
C．
电极反应为：3I--2 e-=I3
-
D．光敏化剂结构中，中心离子Ru2+的配位数是6
【答案】C
【解析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt 电极为正极。A 项，该
装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动，所以电池
工作时，涉及光能转化为电能，A 正确；B 项，太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，即敏
化TiO2电极失电子为负极，B 正确；C 项，Pt 电极为正极，发生得电子还原反应，Pt 电极电极反应为：3I-
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
+2 e-=I3
-，C 错误；D 项，由图可知，光敏化剂结构中，中心离子Ru2+与6 个N 原子成键，配位数是6，D
正确；故选C。
1．一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小
合适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。下列说法正
确的是( )
A．放电过程中，Zn2+向
极一侧移动
B．放电过程中，电子由
极经电解质溶液向V6O13极移动
C．充电时，V6O13极与外接直流电源正极相连
D．充电时，阳极发生的电极反应可能为V6O13+xZn2+ +2xe-=ZnxV6O13
【答案】C
【解析】钒基氧化物(V6O13)为正极，则Zn 极为负极，电池工作时，负极Zn 失电子生成Zn2+进入溶液，
透过阳离子交换膜进入正极区；在正极，V6O13得电子产物与电解质反应生成ZnxV6O13。A 项，放电过程中，
Zn 极为负极，Zn 失电子生成Zn2+进入溶液，Zn2+向正极一侧移动，A 不正确；B 项，放电过程中，电子由
Zn 极沿导线向V6O13极移动，电子不能经过电解质溶液，B 不正确；C 项，充电时，V6O13极作阳极，将
ZnxV6O13转化为V6O13，与外接直流电源正极相连，C 正确；D 项，充电时，阳极ZnxV6O13失电子生成
V6O13和Zn2+，发生的电极反应可能为ZnxV6O13-2xe-=V6O13+Zn2+，D 不正确；故选C。
2 ．一种电解装置如图所示，电解时H+ 从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现
。下列说法正确的是( )
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B．右室发生的电极反应为
C．“转化Ⅱ”发生的反应为
D．“转化Ⅰ”生成1 mol
，理论上电路中通过：3 mol
【答案】C
【解析】根据氢离子在电解池中移动方向可知，a 电极为阴极，b 电极为阳极，阳极发生失电子的氧化
反应，阴极发生得电子的还原反应，阳极反应：
，阴极反应：
，阳极生成
具有强氧化性，阴极生成
具有还原性，“转化Ⅰ”为氧化反应、可加
入右室电解获得的电解液氧化实现，“转化II”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，
。A 项，“转化Ⅰ”为氧化反应，应加入氧化剂，左
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
室电解液含
，右室电解液含
，所以实现“转化Ⅰ”需右室电解获得电解液，A 错误；B 项，右
室发生的电极反应：
，B 错误；C 项，“转化II”为还原反应，可加入左
室电解获得的电解液还原实现，
，C 正确；
D 项，“转化Ⅰ”为
，根据得失电子守恒，生成1mol
理论上电路中通过：6 mol
，D 错误；故选C。
3．某课题组设计了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储和释放电力的同时生产高附
加值的化学品。电化学装置如图所示，电解质溶液为KOH 溶液，实线代表放电，虚线代表充电，下列说
法正确的是( )
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．放电时，M 极电势高于N 极
B．放电时，N 极电极反应式为NiOOH+H2O+e-= Ni2++3OH-
C．充电时，电路中每转移1mol e-，理论上可生产糠醇49g
D．充电时，M 极附近溶液pH 不断减小
【答案】C
【解析】由题意可知，放电时：N 电极
转化为Ni(OH)2，得到电子，N 电极为正极，则M 为负
极，此时糠醛转化为糠酸；充电时：M 电极糠醛转化为糠醇，发生还原反应，M 为阴极，N 电极Ni(OH)2
转化为
，N 为阳极。A 项，放电时，正极电势高于负极，则N 极电势高于M 极，A 错误；B 项，
放电时，N 极电极反应式为NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-，B 错误；C 项，49g 糠醇是0.5mol，充电时，
当生产0.5mol 糠醇时，有2.5mol 的0 价碳(平均价态)降低到-
价(平均价态)，转移
1mole-，C
正确；D 项，充电时，M 极电极反应：
+2H2O+2e-=2OH-+
，则M 极附近溶液
pH 不断增大，D 错误；故选C。
4．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法
正确的是( )
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电解时的阳极反应为：2Cr3++7H2O＋6e-= Cr2O7
2-+14H+
B．电解结束后，阴极区溶液pH 升高
C．1mol 甲苯氧化为0.5mol 苯甲醛和0.5mol 苯甲酸时，共消耗
D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
【答案】C
【解析】由图可知，左侧电极为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸
根离子和氢离子，电极反应式为2Cr3++7H2O-6e-= Cr2O7
2-+14H+，阳极槽外中重铬酸根离子与甲苯在酸性条
件下反应生成苯甲醛或苯甲酸，反应的离子方程式为3C6H5-CH3+2 Cr2O7
2-+16H+=3C6H5-CHO +4Cr3+
+11H2O， C6H5-CH3+ Cr2O7
2-+8H+=C6H5-COOH +2Cr3++5H2O，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区
进入阴极区，右侧电极为电解池的阴极，阴极氢离子放电，电极反应为：2H＋＋2e-=H2↑。A 电解时的阳极
发生氧化反应，电极反应为：2Cr3++7H2O-6e-= Cr2O7
2-+14H+，A 错误；B 项，阳极区产生的氢离子透过质子
交换膜进入阴极区，阴极上氢离子放电，电极反应为：2H＋＋2e-=H2↑，电极上每消耗2molH+,就有
2molH+进入阴极区，故电极电解结束后，阴极区溶液pH 不变，B 错误；C 项，结合3C6H5-CH3+2 Cr2O7
2-
+16H+=3C6H5-CHO +4Cr3++11H2O，0.5mol 甲苯氧化为0.5mol 苯甲醛时消耗
，根据C6H5-CH3+
Cr2O7
2-+8H+=C6H5-COOH +2Cr3++5H2O，0.5mol 甲苯氧化为0.5mol 苯甲酸时消耗
，则1mol 甲
苯氧化为0.5mol 苯甲醛和0.5mol 苯甲酸时，共消耗
，C 正确；D 项，甲苯、苯甲醛、苯甲酸
的混合物是互溶的液体，不可以通过分液的方法分离，D 错误；故选C。
5．VB2空气电池是目前储电能力最强的电池。以VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的
装置如图所示，下列说法正确的是( )
已知：VB2在反应中生成V2O5和B2O3。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．c 电极为阴极，发生氧化反应
B．装置工作时，a 电极附近溶液的
逐渐减小
C．0.01mol 电极上发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
D．当外电路中通过0.04mol 电子时，B 装置中b 电极理论上可收集到336mL 气体(标况)
【答案】C
【解析】A 装置为VB2空气电池，VB2在反应中生成V2O5和B2O3，VB2发生氧化反应，VB2为负极，a
极通入氧气，氧气发生还原反应，a 电极是正极；B 装置为电解池，b 电极连接电源正极，b 是阳极；c 电
极连接电源负极，c 是阴极。A 项，c 电极连接电源负极，c 是阴极，发生还原反应，故A 错误；B 项，装
置工作时，a 是正极，氧气得电子生成氢氧根离子，附近溶液的pH 逐渐增大，故B 错误；C 项，VB2在反
应中生成V2O5和B2O3，VB2电极上发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故C 正确；D
项，B 装置中b 电极是阳极，水失电子生成氧气，当外电路中通过0.04mol 电子时，B 装置中b 电极理论上
可收集到0.01mol 氧气，氧气的体积是224mL(标况下)，故D 错误；故选C。
6．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4乙二醇二甲醚(
)溶液，总反应为
xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF 沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．交换膜为阴离子交换膜
B．正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
C．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．放电时，电子从a 极经过电解液到b 极
【答案】B
【解析】根据电极总反应：xLi+CFx=xLiF+C，放电时，锂作负极，电极反应为xLi-xe-= xLi+，正极是
石墨棒，电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，锂离子从负极移向正极，电子的移动方向从负极移向正极。
A 项，锂离子从负极移向正极，交换膜为阳离子交换膜，故A 错误；B 项，正极的电极反应式为CFx+xe-
+xLi+=xLiF+C，故B 正确；C 项，乙醇和锂会发生反应，消耗锂，产生氢气，造成电极的损耗和危险，故
不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，故C 错误；D 项，原电池中，电子从负极经
导线流向正极，但不能经过电解质溶液，故D 错误；故选B。
7．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜
a、膜b)中间层中的H2O 可解离为
和
。下列说法错误的是( )
A．电极电势：M<N
B．M 极电极反应式为B2H6+14OH--12e-=2BO2
-+10H2O
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充H2O 和NaOH
D．制取0.2mol 邻苯二酚类物质时，理论上有1.2mol
透过膜a
【答案】D
【解析】该装置为原电池装置。M 电极作负极，B2H6在该极失电子发生氧化反应，电极反应式为
B2H6+14OH--12e-=2BO2
-+10H2O；N 电极作正极，该极上邻苯二醌类物质得电子转化为邻苯二酚类物质。双
极膜中间层中的 H2O 解离为H+和 OH−，氢离子通过膜b 移向正极N，膜b 为阳离子交换膜；氢氧根离子
通过膜a 移向负极M，膜a 为阴离子交换膜。A 项，M 电极为负极，N 电极为正极，电流从正极流向负极，
从高电势流向低电势，因此电势：M 电极<N 电极，故A 正确；B 项，M 极电极反应式B2H6+14OH--12e-
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
=2BO2
-+10H2O，故B 正确；C 项，N 电极为正极，双极膜的b 膜产生氢离子移向N 电极，a 膜产生氢氧根
离子移向M 电极，根据电极反应式和膜变化电荷(与电路中转移电子数相等)，可知需要定期补充H2O 和
NaOH，故C 正确；D 项，根据N 极电极反应式可知：邻苯二醌类物质+4H++4e-=邻苯二酚类物质，制取
0.2mol 邻苯二酚类物质转移0.8mol 电子，则a 膜透过氢氧根离子为0.8mol，故D 错误；故选D。
8．一种以
超离子导体作为固体电解质电池如下图所示。氮掺杂单壁碳纳米角(
)为催
化剂，其主要放电产物为C 和NaHCO3 (沉积在催化剂上)。
下列有关说法不正确的是( )
A．A 电极发生氧化反应
B．B 电极发生的反应为：5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C
C．电池工作时，Na+由A 极经过
超离子导体向B 极移动
D．电池工作时，催化剂表面无非极性键的断裂和生成
【答案】D
【解析】由图，B 极上二氧化碳得到电子发生还原反应生成C，则右侧B 极为正极、左侧A 极为负极。
A 项，电极A 为负极、A 电极上发生氧化反应，B 为正极(CO2发生还原反应)，A 正确；B 项，B 电极发生
还原反应生成C，同时还有水系电解液吸收CO2生成NaHCO3的反应，故电极反应为5CO2+4Na++2H2O+4e-
=4NaHCO3+C，B 正确；C 项，电池工作时，阳离子由负极向正极移动，故Na+由A 极经过Na 超离子导体
向B 极移动，C 正确；D 项，电池工作时，催化剂表面生成C，有非极性键的生成，D 错误；故选D。
9．清华大学研制的常温常压用惰性电催化材料合成尿素[CO(NH2)2]的电化学装置原理图如下：
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列有关说法正确的是( )
A．M 为电源正极，F 为装置的阴极
B．膜为质子交换膜，H+从E 极向F 极运动
C．E 极的电极反应式为：2NO3
-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O
D．标准状况下产生6.72LO2时，理论上生成0.45g 尿素
【答案】C
【解析】F 电极H2O 中氧为-2 价，生成O2中氧为0 价，化合价升高，被氧化，为电解池的阳极，与其
相连的N 电极为电源的正极；故E 为阴极，M 为负极。阳极：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，阴极：2NO3
-
+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O，总反应：2NO3
-+CO2+2H++H2O = CO(NH2)2+4O2，H+透过质子交换膜
从F 极向E 极运动。A 项，E 电极N 元素的化合价降低，发生还原反应，E 为电解池的阴极，相连的M 为
电源负极，N 为电源的正极，F 为装置的阳极，A 错误；B 项，结合分析可知，阳极发生的反应为2H2O-4e-
=O2↑＋4H＋，产生的H+从F 级经质子交换膜向E 极运动，B 错误；C 项，E 极的NO3
-得电子，生成
CO(NH2)2，由电子、电荷和元素守恒，电极反应式为2NO3
-+CO2+18H++16e-= CO(NH2)2+7H2O，C 正确；D
项，标准状况下生成O2的物质的量为
，由总反应：2NO3
-+CO2+2H++H2O =
CO(NH2)2+4O2知，尿素的质量为
，D 错误；故选C。
10．科学家设计了一种流通电化学系统，利用六价铬还原释放的化学能来增强过氧化氢的原位生成(如
图所示)，实现酸性含铬工业废水的无害化处理和资源回收。下列说法错误的是( )
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电极M 与电源的正极相连
B．电极N 上生成H2O2的电极反应式为O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-
C．增大O2在电极间的流通速率，有利于H2O2的生成
D．用六价铬还原释放的化学能来辅助H2O2的电合成
【答案】B
【解析】M 电极上水中的氢氧根离子失去电子生成氧气，M 为阳极，则N 为阴极，氧气得电子与氢离
子反应生成过氧化氢。A 项，电极M 产生氧气，M 为阳极，与电源的正极相连，A 项正确；B 项，M 电极
生成的氢离子运动到N 电极参与电极反应，电极N 上生成H2O2的电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2，B 项错
误；C 项，增大O2在电极间的流通速率，提高阴极O2的浓度，有利于H2O2的生成，C 项正确；D 项，六
价铬还原释放的化学能转化为电能来辅助H2O2的电合成，D 项正确；故选B。
11．某甘汞电极电池结构如图所示(盐桥中装有琼脂与KCl 饱和溶液)。
已知：电池总反应为2Ag+Hg2Cl2=2Hg+2AgCl。
下列叙述错误的是( )
A．银的金属活动性比汞强
B．放电时，Cl-向银极迁移
C．正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-
D．负极有21.6gAg 参与反应时转移电子数目约为1.204×1023
【答案】A
【解析】根据电极总反应，银为负极，甘汞电极为正极。A 项，在金属活动顺序表中，汞排在银之前，
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
汞的活动性比银强，该电池能自发进行反应的原因是AgCl 难溶于水，导致Ag 的活动性增强，A 项错误；
B 项，放电时，银极为负极，阴离子向负极迁移，B 项正确；C 项，正极为甘汞电极，发生还原反应，C
项正确；D 项，负极的电极反应式为Ag+Cl-- e-=AgCl，
，转移电子的物质的
量为n(e-)=0.2 mol，D 项正确；故选A。
12．某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图，甲装置为甲醇-空气燃料电池，乙装置能将H2O
和CO2转化为C6H12O6和O2，
、
是特殊催化剂型电极。下列正确的是( )
A．c 口通入甲醇，b 口通入空气
B．
极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
C．甲装置中
向M 极移动，乙装置中
向
极移动
D．理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2，必有4mol 电子由N 极流向X 极
【答案】B
【解析】图乙为电解池，并且CO2在Y 极上发生还原反应生成C6H12O6，则Y 极为阴极，电极反应式
为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O，X 电极为阳极，阳极上H2O 失电子生成O2，电极反应为2H2O-4e-=4H+
+O2↑，甲装置为甲醇-空气燃料电池，与阳极X 极相接的N 极为原电池正极，与阴极Y 极相接的M 极为负
极，则c 口通入空气，b 口通入甲醇，原电池工作时阳离子移向正极N，电路中电子流向：M→Y，
X→N。A 项， b 口通入的是甲醇，c 口通入空气，A 错误；B 项，Y 极为阴极，CO2在Y 极上发生还原反
应生成C6H12O6，电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O，B 正确；C 项，甲装置为甲醇-空气燃料电
池，N 极为正极，M 极为负极，甲装置中H+向N 极移动，图乙为电解池，H+向阴极Y 极移动，C 错误；D
项，22.4L(标准状况下)O2的物质的量n=
1mol，阳极上H2O 失电子生成O2，电极反应为
2H2O-4e-=4H++O2↑，则电路中必有4mol 电子由X 极流向N 极，D 错误；故选B。
13．用电化学方法可以去除循环冷却水(含有Ca2+、Mg2+、HCO3
-、苯酚等)中的有机污染物，同时经处
理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是( )
A．b 为电源的正极
B．钛基电极上的反应为H2O+e-=H++ •OH
C．碳钢电极底部有Mg (OH)2、CaCO3生成
D．每生成标准状况下2.24LCO2，需要消耗0.5mol•OH
【答案】C
【解析】碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b 为电源的负极，a 为正极，
钛基电极是阳极，失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为H2O+e-=H++ •OH。A 项， 碳电极上水得
电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b 为电源的负极，故A 错误；B 项，阳极失电子，发生
氧化反应，钛基电极上的反应为H2O-e-=H++ •OH，故B 错误；C 项，碳电极上水得电子生成氢气，
2H2O+2e-=2OH-+H2↑，HCO3
-+OH-=H2O+CO3
2-，碳钢电极底部有Mg (OH)2、CaCO3生成，故C 正确；D 项，
钛基电极上的反应为C6H5OH+28•OH=6CO2+17H2O，每生成标准状况下2.24L CO2，需要消耗
0.46mol•OH，故D 错误；故选C。
14．处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH(不考虑其它反应)。实验室中，以一定浓度的乙醛和H2SO4溶液为电解质溶液，模拟
含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．b 电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
B．电解一段时间后，电解池右侧pH 值增大
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．若以CH4－空气燃料电池为直流电源，a 极应该与燃料电池中通入CH4的一极相连
D．理论上处理1mol 乙醛，将有1molH+通过质子交换膜
【答案】B
【解析】A 项，b 电极为阳极，反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故A 正确；B 项，电解
一段时间后，电解池右侧消耗水，生成弱酸CH3COOH 和H+，H+通过质子交换膜移向左侧，右侧因为水减
少了，浓度增加，因此pH 值减小，故B 错误；C 项，若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a
极应该通入CH4，故C 正确；D 项，理论上处理1mol 乙醛，ab 两极各消耗0.5mol，由电极式CH3CHO-2e-
+H2O=CH3COOH+2H+可知有1mol 电子发生转移，将有1molH+通过质子交换膜，故D 正确。故选B。
15．铝二次电池(RABs)具有更安全、更便宜和更高容量的特性。复合硒(V2C@Se)材料电极由于[AlCl4]
的嵌入脱出，引起Se2-和SeCl2、V2+和V3+之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(
)
A．放电时[AlCl4]-脱出V2C@Se 电极
B．隔膜为阴离子交换膜
C．当有1molSe2-参与反应时，外电路转移电子数目为4NA
D．充电时Se2-发生的反应为Se2-+4[AlCl4]- -4e-=SeCl2+2[Al2Cl7]-
【答案】C
【解析】由图可知，放电时Al 作负极，发生氧化反应：Al-3e--+7[AlCl4]-=4[Al2Cl7]-，V2C@Se 作正极，
SeCl2发生反应：SeCl2+2[Al2Cl7]-+4e-= Se2-+4[AlCl4]-，V3+发生反应：V3++e-=V2+；充电时，Al 作阴极，电极
反应式：4[AlCl4]- +3e--=Al+7[AlCl4]-，V2C@Se 作阳极，SeCl2发生反应：Se2-+4[AlCl4]- -4e-
=SeCl2+2[Al2Cl7]-，V2+发生反应：V2+-e-=V3+。A 项，电池放电时，V2C@Se 作正极，SeCl2发生反应：
SeCl2+2[Al2Cl7]-+4e-= Se2-+4[AlCl4]-，说明[AlCl4]-脱出V2C@Se 电极，A 正确；B 项，[Al2Cl7]-、[AlCl4]-通过
离子交换膜嵌入和嵌出，隔膜为阴离子交换膜，B 正确；C 项，当有1molSe2-参与反应时，V3+也在同时发
生的反应，外电路转移电子数目大于4NA，C 错误；D 项，充电时，SeCl2发生反应：Se2-+4[AlCl4]- -4e-
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
=SeCl2+2[Al2Cl7]-，D 正确；故选C。
16．中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，
可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂(LiPF6)离子液体作电解液，充电时总反应为：
(x2+1)C+xLi++ xPF6
-=LixC+ xCx(PF6)，其装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．充电时，a 为阴极
B．放电时，负极的电极反应为：LixC-xe-=xLi＋+C
C．充电时，离子液体中的Li＋向阳极移动
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
【答案】C
【解析】根据充电时总反应为：(x2+1)C+xLi++ xPF6
-=LixC+ xCx(PF6)结合图可知充电时阳极：xC+PF6
--
e-=Cx(PF6)，b 电极附近聚集大量阴离子，b 为阳极，a 为阴极，发生反应xLi＋+C+xe-=LixC；放电时，a 为负
极发生氧化反应LixC-xe-=xLi＋+C，b 为正极，发生还原反应Cx(PF6)+e-= xC+PF6
-。A 项，充电时，a 为阴极，
发生还原反应xLi＋+C+xe-=LixC，A 正确；B 项，放电时为原电池，负极的电极反应为：LixC-xe-=xLi＋+C，
B 正确；C 项，充电时，电解池中阳离子移向阴极，Li＋向阴极移动，C 错误；D 项，如图所示，中间有隔
膜将装置分割，双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，D 正确；
故选C。
17．对乙酰氨基酚(
)也被称为扑热息痛，可通过在电极上电解苯酚的乙腈水溶液
直接合成，装置如图6 所示，其中a、b、c、d 均为惰性电极。下列说法正确的是( )
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电极a 为负极
B．工作一段时间后，乙室溶液的pH 变大
C．d 电极反应式为
D．当有1molH+移向丙室时，理论上乙室质量减少16g
【答案】C
【解析】A 项，该装置为电解苯酚的乙腈水溶液的装置，左侧为原电池，右侧为电解池，H+在电解池
中由丁向丙移动，故d 为阳极，连接电源的正极，即a 为正极，A 项错误；B 项，乙室为电源的负极区，
电极反应为H2O2+2OH--2e-= O2↑+2H2O，工作一段时间以后OH-被消耗，溶液的pH 减小，B 项错误；C 项，
d 为电解池的阳极，发生氧化反应，失去电子，电极反应为
，C 项正确；D 项，b 为原
电池的负极，发生电极反应：H2O2+2OH--2e-= O2↑+2H2O，当有1molH+移向丙室时，电子转移2mol，乙室
质量减少的为氧气的质量，故乙室质量减少
，D 项错误；故选C。
18．利用不同氢源(D2O 和
)在两个
膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示
(以
为电解质)。下列说法不正确的是( )
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
极电极反应式为：HCHO-e-＋2OH-=HCOO-+H+H2O
B．电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移
C．消耗1mol
，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4mol
D．若无论电解多久
极附近产物中也不会含有
，说明
极获得的
均来自
HCHO
【答案】C
【解析】A 项，由图可知，N 极HCHO 和OH−失电子生成HCOO−和H，配平后电极方程式正确，A 正
确；B 项，NaOH 为电解质，N 极电极反应消耗OH−，电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移，B 正
确；C 项，M 极消耗1mol
，产物
中增加4molD，D 来源于D2O，
化合价由+1 变为0，共得4mol 电子，阴阳极得失电子守恒，N 极也失4mol 电子，由N 极电极反应知，需
要8molOH-，即通过交换膜的阴离子的物质的量为8mol，C 错误；D 项，若无论电解多久N 极附近产物中
也不会含有
，结合N 极电极反应，说明N 极获得的H 均来自HCHO，D 正确；故选
C。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
21
