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高考化学一轮复习： 第11 讲 铁及其重要化合物
【近几年真题再现】
1．(2025 年全国卷)下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－＝Fe2+
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe＋2O2＋xH2O＝Fe3O4∙xH2O
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe＋2HNO3(浓)＝FeO＋2NO2↑＋H2O
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3+＋3e－＝Fe
2. (2025 年北京卷)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在
亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水
蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
3. (2025 年北京卷)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－
[FeCl4]－平衡正向移动
B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]－
C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②＞③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
4. (2025 年云南卷)Be 及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A．Be(OH)2是两性氢氧化物
B．Be2C 和BeCl2的晶体类型相同
C．Na2[Be(OH)4]中Be 原子的杂化方式为sp3
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D．Be2C 与H2O 反应：Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑
5. (2025 年甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+＝3Cu＋2Fe3+
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
6. (2025 年广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜
7. (2025 年河南卷)X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为
Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X 和Q 的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C．R→Q 反应需要在强酸性条件下进行 D．Q 可以通过单质间化合反应制备
8. (2025 年6 月浙江卷)下列含铁化合物的制备方案正确的是选项
选项
目标产物
制备方案
A
FeCl3∙H2O
FeCl2 溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B
Fe2O3
红热的铁粉与水蒸气反应
C
FeCl2
FeCl2∙4H2O 在干燥的HCl 气流中脱水
D
Fe(OH)2
FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH 溶液，在空气中过滤
9. (2025 年1 月八省联考云南卷)云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是
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A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大
B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定
C. “手工造纸”中加入草木灰(含K2CO3)可以降低纸浆的pH
D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成
10. (2024 年新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A. 反应为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
11. (2024 年广西卷)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2 滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2 滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN 能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
12．(2024 年广东卷)部分含Mg 或Al 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
13．(2023 年广东卷)科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
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A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，Xe 是第IA 族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H 与3H 互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
14. (2023 年新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
15. (2023 年江苏卷)室温下，探究0.1mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3+
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加
KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
B
Fe2+是否有还原性
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察
溶液颜色变化
C
Fe2+是否水解
向2mLFeSO4溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液
颜色变化
D
Fe2+能否催化H2O2分解
向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气
泡产生情况
16．(2023 年浙江6 月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 氯化铁属于弱电解质
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得
D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
17．(2022 年6 月浙江卷)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是
A. 与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B. 隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C. 溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D. 在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3
18．(2022 年海南卷)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl 溶液中Cl－数为3NA
C．2.8g56Fe 含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
19. (2022 年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复
棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
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A. 褪色原因为I2被Fe 还原
B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
20. (2022 年湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol/L)。
实验
操作与现象
①
在5mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A. 实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B. 实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明SO3
2-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
21. (2025 年江苏卷)海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重
大。
(1)文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH 或Na2CO3溶液中进行现场保护。
①玻璃中的SiO2能与NaOH 反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放
NaOH 溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______________________。
(2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。
①无氧环境中，文物中的Fe 与海水中的SO 在细菌作用下形成FeS 等含铁凝结物。写出Fe 与SO 反
应生成FeS 和Fe(OH)2的离子方程式：____________________________________。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH 等凝结物。
(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl 溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶
液(能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_________________。
(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl－的可能原因。该胶粒的形成
过程中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。
(3)为比较含氯FeOOH 在NaOH 溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯
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FeOOH 模拟样品，将其分为两等份，_______，比较滴加AgNO3溶液体积[Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。实验须
遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5mol·L-1NaOH 溶液、0.5mol·L-1HNO3溶液、
0.05mol·L-1AgNO3溶液]。
22. (2025 年上海卷)铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……(题干缺失)。
(1)赭红的主要成分是_______。
A. Fe2S3 B. Fe3O4 C. FeS D. Fe2O3
(2)饱和氯化铁溶液说法正确的是_______。
A. 常温显中性
B. 加铁粉变红褐色
C. 遇沸水后得到胶体
D. 加氨水有白色沉淀
(3)有关铁原子说法正确的是_______。(不定项)
A. 有4 个不同能级的电子 B. 有5 个未成对电子
C. 占据15 个原子轨道 D. 有26 种能量不同的电子
(4)加热试管中固体至红热，则_______。(不定项)
A. 移开酒精灯后固体保持红热 B．S 只做还原剂
C. 主要产生的气体附产物为SO3 D. 最终得到黑色的Fe2S3
(5) [Fe(SCN)(H2O)5]Cl2内界为_______，配体有_______种
(6)Fe3+(aq)＋xCL-(aq)
[FeClx]3-x(aq)(x＝1、2、3、4)，加水稀释至体积为原来的2 倍，则
n(Fe3+)_______。
A．增大 B．不变 C．减小
并用浓度商Q 与平衡常数K 的大小关系解释原因______________________________。
(7)已知c(Cl－)＝12mol/L，求FeCl3的分布系数_______。
δ(FeCl3)＝
x
1
2
3
4
K
30.2
134.9
97.72
1.02
23．(2024 年北京卷)某小组同学向pH＝1 的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu 粉、Zn 粉
和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
(1)理论分析
依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg 中可将Fe3+还原为Fe 的金属是_________。
(2)实验验证
实验
金属
操作、现象及产物
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I
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe 单质
II
过量Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉
淀后，无气泡冒出，此时溶液pH 为3~4，取出固体，固体中未检测到
Fe 单质
III
过量Mg
有大量气泡产：生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀
后，持续产生大量气泡，当溶液pH 为3~4 时，取出固体，固体中检测
到Fe 单质
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是
___________________________。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因___________________________。
③对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn 与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe 也会被
Fe3+、H+消耗。写出Fe 与Fe3+、H+反应的离子方程式___________________________。
b．乙认为在pH 为3~4 的溶液中即便生成Fe 也会被H+消耗。设计实验__________________(填实验
操作和现象)。
证实了此条件下可忽略H+对Fe 的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与Fe2+的反应。实验证实了Zn 粉被包裹。
ii．查阅资料：0.5mol·L-1Fe3+开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的pH 约为3。
结合a、b 和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH 为3~4 时，不取出固体，向固－液混合物中持续加入盐酸，
控制pH＜1.2，____________________________ (填实验操作和现象)，待pH 为3~4 时，取出固体，固体
中检测到Fe 单质。
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe 单质的原因__________________。
24. (2023 年海南卷)某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、
灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：
(1)实验方案中出现的图标
和
，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要
求实验者_______(填防护措施)。
(2)灰化：干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧
成灰渣。
a．不锈钢培养皿 b．玻璃烧杯 c．石英坩埚
(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是
_______(填化学式)，因而本实验应在实验室的_______中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上
过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，
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原因是___________________________________。
(4)测定铁含量基本流程：将滤液在200mL 容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽
NO 并将Fe
3+全部还原为Fe2+。用5mL 微量滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液进行滴定。
①选用微量滴定管的原因是__________________________________。
②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_____________________。
序号
1
2
3
标准溶液用量/mL
2.715
2.905
2.725
③本实验中，使测定结果偏小的是_______(填标号)。
a．样品未完全干燥 b．微量滴定管未用标准溶液润洗 c．灰渣中有少量炭黑
25. (2023 年重庆卷)Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2
水合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ca(OH)2
溶度积(Ksp)
4.9×10-17
2.8×10-39
5.0×10-6
回答下列问题：
(1) Fe3O4中Fe 元素的化合价是＋2 和_______。O2-的核外电子排布式为_________________。
(2)反应釜1 中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是______________________________。
(3)反应釜2 中，加入CaO 和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为__________________________________________________________。
②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。
(4)①反应釜3 中，25℃时，Ca2+浓度为5.0mol/L，理论上pH 不超过_______。
②称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫
酸中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为_______，该副产物
中CaCl2的质量分数为_______。
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【拓展训练·巩固考点】
1．下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A．常温下，过量Fe 与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2 B．加热时，过量Fe 与氯气反应生成FeCl2
C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之
间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，
下列有关说法正确的是
A．FeO 在空气中加热只转化为Fe2O3
B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2 价的Fe，又有+3 价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性：Fe2O3＜Fe3O4
D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
3．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之
间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，
下列有关说法正确的是
A．FeO 在空气中加热只转化为Fe2O3
B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2 价的Fe，又有+3 价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性：Fe2O3＜Fe3O4
D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
4．《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤
色……”，“青矾”的主要成分为FeSO4∙7H2O。下列说法正确的是
A．FeSO4∙7H2O 又被称为胆矾 B．FeSO4溶于水后的溶液呈碱性
C．“烧之赤色”说明Fe2+发生了氧化反应 D．常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得FeSO4∙7H2O
5．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。染家
用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。下列有关说法
正确的是
A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程
C．黄矾受热分解可以获得赤矾 D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石
6．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青
矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是
A．“青矾厂气”属于混合物 B．“红色固体”属于碱性氧化物
C．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色 D．“强热绿矾”发生了分解反应
7．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却
是红色的，猜测其中的原因可能是
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等
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B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO 和红色Cu
D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO 和红色Fe2O3
8．一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制FeSO4溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH 溶液和FeSO4溶液
C．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽
D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气
9．铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．铁属于主族元素
B．生铁含碳量高，熔点比纯铁高
C．常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气
D．胶体是一种分散系，向沸水中滴加5~6 滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe(OH)3
胶体
10．下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO 俗称铁红
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO 都是碱性氧化物
11．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
B．FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
D．FeS 难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．FeO 固体中加入少量稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H2O
C．Fe3O4和稀盐酸反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
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D．向氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
13．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是
A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁
D．FeO 与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2和H2O
14．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
15．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B．Fe(OH)2、Fe(OH)3均能与盐酸反应
C．Fe(OH)3不稳定，在空气中受热易分解，得到黑色固体
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色逐渐转变为灰绿色，最后变成红绿色
16．为了探究铁与水的反应产物。某同学设计并进行了如图实验，虚线框处用来检验生成的气体。
下列说法正确的是
A．实验后，装置B 中生成红棕色固体
B．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+
C．虚线框C 处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝
D．虚线框C 处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝
17．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的
是
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A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤
18．下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
溶液X 的焰色试验呈黄色
溶液X 中一定有Na+，一定没有K+
B
取少量溶液Y 于试管中，滴加H2O2溶液后，
再滴加KSCN 溶液，溶液变为红色
溶液Y 中一定有Fe2+，一定没有Fe3+
C
取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的
BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成
溶液Z 中一定有SO，一定没有CO
D
取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现
象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝
溶液W 中一定有I－，一定没有Fe3+
19．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌
片。下列说法正确的是
A．Fe3+首先反应，转化为Fe B．反应开始时c(Fe2+)一直减小
C．Fe3+首先反应,转化为Fe2+ D．存在反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
20．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO 和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25 nm)的流程图
如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是
A．滤液B 的溶质主要为氯化铁
B．步骤②中发生的反应均为置换反应
C．为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的H2O2需加热除去
D．将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应
21．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反
应得到。下列说法不正确的是
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大
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C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
22．铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100 g，即每100 g 菠菜
中铁元素的质量)，实验过程如图所示：
Ⅰ.配制溶液
Ⅱ.测定含量
下列说法正确的是
A．灼烧时用到的主要仪器有蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯
B．配制100 mL 待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高
C．取少量待测液滴加KSCN 溶液，溶液变为红色则含有Fe2+
D．该菠菜中铁的含量为2 800cV mg/100 g
23．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B．Fe(OH)2、Fe(OH)3均能与盐酸反应
C．Fe(OH)3不稳定，在空气中受热易分解,得到黑色固体
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色逐渐转变为灰绿色，最后变成红绿色
24．为了探究铁与水的反应产物，某同学设计并进行了如图实验，虚线框处用来检验生成的气体。
下列说法正确的是
A．实验后，装置B 中生成红棕色固体
B．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+
C．虚线框C 处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝
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D．虚线框C 处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝
25．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列叙述正确的是
A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体
B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
C．25 ℃时，pH＝0 的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存
D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性
26．硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ．(1)由FeSO4溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是 。检验晶体中FeSO4是否完全变质，将
晶体溶于水，加 (填试剂)。
(2) FeSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液混合，可以得到含FeSO3的浊液，离子方程式是 。
Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以
FeSO4∙7H2O 为原料制备FeOOH 的流程如下：
回答下列问题：
(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是 。
(4)“氧化”时，溶液pH 变化记录如下图所示。
①0～t1时段，pH 快速下降的原因是反应生成了FeOOH 和H2SO4，该反应的化学方程式为 。
②t1～t2时段，经历的反应为12Fe2+＋3O2＋2H2O＝4FeOOH↓＋8Fe3+，该过程pH 继续平缓下降的原因
可能是 。
(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是 。
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：Fe3+＋3C2O＝[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-不与稀碱液反应。
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①在溶液c 中滴加NaOH 标准溶液，使用的指示剂为 。
②若实验时加入了n1mol 的H2SO4，消耗n2molNaOH，设氧化铁黄的摩尔质量为Mg∙mol-1，则氧化铁
黄样品纯度为 (用含w、n1、n2、M 的代数式表示)。
③测定时，若滴入Na2C2O4不足量，会使实验结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
27．以FeCl3溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ．金属与FeCl3溶液反应
装置
序
号
金属
现象及产物检验
ⅰ
镁条
立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
ⅱ
锌粒
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢
慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
(1)配制FeCl3溶液，需要FeCl3将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是否为胶体。
(3) FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体
生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：H+＞Fe3+，乙同
学认为可以根据ⅲ判断氧化性：H+＜Fe3+，理由是 。
Ⅱ．Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应：
(4)取红棕色溶液少许，加入K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀，推测FeCl3与Na2SO3反应的离子方程式是
。
(5)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生
刺激性气味的气体，该气体是 。
(6)结合(4)、(5)，推测FeCl3溶液与Na2SO3溶液反应同时存在 反应和 反应。从
下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
28．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、
FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
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(1)物质A 的化学式是 。
(2)取少量“滤液B”置于试管中，滴加NaOH 溶液，产生的现象是 。
请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式： 。
(3)写出步骤(Ⅱ)中生成FeCl3的离子方程式： 。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入 中，并继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。
(5)将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等(不
考虑离子的水解)，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。
29．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检
验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：________________________________________。
(3)操作③中反应的离子方程式：________________________________________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g。(用含a 的代数式表示)。
30．某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
(一)制备硫酸亚铁溶液
(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是___________________________________________________。
(2)步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是________________。
(二)制备氢氧化亚铁
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(3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为________________(按气流方向，用装置字母表示)。
反应结束后继续通一段时间的N2，目的是________________。
(4)装置B 中发生反应的离子方程式是________________________。装置C 的作用是____________。
(三)探究思考
反应后将装置B 中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿
色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。
(5)Fe3(OH)8中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝________，用氧化物的形式表示可写成________________。
(6)设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8：_____________________________________________。
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