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高考化学一轮复习： 第12 讲 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼
【近年真题再现】
1. (2025 年山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品
C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
2. (2025 年江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈
现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振
荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c 深蓝色(Cu2+)＜c 蓝色(Cu2+)
C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+＋Fe＝Cu＋Fe2+＋4NH3↑
3. (2025 年广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
CaSO4＋CO
CaCO3＋SO
B
用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO
Ba2+＋SO＝BaSO4↓
C
使用MgCl2溶液点卤制豆腐
MgCl2使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
4. (2025 年云南卷)下列化学方程式错误的是
A. 煤制水煤气：C＋H2O(g)=====CO＋H2
B．Na2O2供氧：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
C. 覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3＋3Cu＝3CuCl2＋2Fe
D. 铅酸蓄电池放电：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
5. (2025 年甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+＝3Cu＋2Fe3+
1
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B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
6. (2025 年重庆卷)下列实验现象，得到的结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
将点燃的Mg 条插入充满CO2的集气瓶种，有白色和黑
色固体生成
说明CO2有氧化性
B
用pH 计测定Na2CO3和苯酚钠的pH，测出Na2CO3的pH
大于苯酚钠
说明酸性：H2CO3＞苯酚
C
将Zn 片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu 片与Zn 片接
触，气泡产生速率加快
说明腐蚀速率：电化学
＞化学
D
将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉
淀产生
说明：葡萄糖是还原性
糖
7. (2025 年1 月浙江卷)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
8. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自
然资源。下列说法正确的是
A. 天然气的主要成分是CO 和H2 B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属
C. 煤的直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素
9. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)下列有关物质的工业制备反应正确的是
A. 侯氏制碱：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3↓＋2NH4Cl
B. 制硝酸：NaNO3＋HCl(浓)＝NaCl＋HNO3
C. 制氯气：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D. 冶炼铝：Al2O3＋3H2===2Al＋3H2O
10. (2025 年1 月八省联考云南卷)云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是
A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大
B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定
C. “手工造纸”中加入草木灰(含K2CO3)可以降低纸浆的pH
D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成
11. (2024 年广东卷)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材
质为有机高分子的是
2
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A．红山玉龙
B．婆金铁芯铜龙
C．云龙纹丝绸
D．云龙纹瓷瓶
12. (2024 年安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强
弱
MgCl2溶液、AlCl3溶
液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫
酸、饱和Na2CO3溶
液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架
台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火
柴
C
制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备
Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸
馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚
架、酒精灯、火柴
13. (2024 年甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是
A. 还原性：Ag＞Cu＞Fe
B. 按上述方案消耗1molFe 可回收1molAg
C. 反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2+＋4H+＝Cu2+＋4NH
D. 溶液①中的金属离子是Fe2+
14. (2024 年广东卷)部分含Mg 或Al 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
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15. (2024 年河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
16. (2024 年黑吉辽卷)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与
其它三项归为一类的是
A. 金代六曲葵花婆金银盏 B. 北燕鸭形玻璃注
C. 汉代白玉耳杯 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
17. (2024 年黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅
Cu 元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
Zn2+
Cu2+
Cl－
浓度(g∙L-1)
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：2Cu＋4H+＋H2O2＝2Cu2+＋H2↑＋2H2O
C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2+＋2Cl－＝2CuCl↓
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
18. (2024 年江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：NaCl 溶液———→H2和Cl2———→HCl
B．金属Mg 制备：Mg(OH)2———→ MgCl2溶液———→ Mg
C．纯碱工业：NaCl 溶液———→NaHCO3 ———→Na2CO3
D．硫酸工业：FeS2 ————→ SO2 ———→ H2SO4
19．(2023 年广东卷)部分含Na 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的
是
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A．可存在c→d→e 的转化 B．能与H2O 反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b 能与H2O 反应生成O2，则b 中含共价键
20. (2023 年辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr 元素以＋6 价形式存在，下列
说法错误的是
A. “焙烧”中产生CO2
B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C. 滤液①中Cr 元素的主要存在形式为CrO
D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
21. (2023 年湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。
下列说法错误的是
A. “沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B. Na2S 溶液呈碱性，其主要原因是S2-＋H2O
HS－＋OH－
C. “沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中＝4.0×10-12
D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
22. (2023 年浙江6 月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
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C. 维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
23．(2023 届T8 联考)2005 年1 月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原
子”结构－Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40 个时处于相对稳定状态．下列说法
中，正确的是
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al 原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
24．(2022 年1 月浙江选考)下列物质对应的化学式不正确的是
A. 氯仿：CHCl3
B. 黄铜矿的主要成分：Cu2S
C. 芒硝：Na2SO4·10H2O
D. 铝土矿的主要成分：Al2O3
25. (2022 年江苏卷)我国古代就掌握了青铜(铜－锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜
器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列
物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
26. (2025 年湖北卷)某小组在探究Cu2+的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预
测有差异。根据实验描述，回答下列问题：
(1)向2mL10%NaOH 溶液加入5 滴5% CuSO4溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。
①反应产生的砖红色沉淀为_______(写化学式)，葡萄糖表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原
因：________________________________________________。
(2)向20mL0.5mol·L-1 CuSO4溶液中加入Zn 粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产
生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是__________________________________________。
②同学甲一次性加入1.18gZn 粉，得到0.78g 红棕色固体，其组成是_______(填标号)。
a．Cu b．Cu 包裹Zn c．CuO d．Cu 和Cu2O
③同学乙搅拌下分批加入1.18gZn 粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X 中不含Zn 和Cu(I)。关于
X 的组成提出了三种可能性：Ⅰ．CuO；Ⅱ．CuO 和Cu；Ⅲ．Cu，开展了下面2 个探究实验：
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由实验结果可知，X 的组成是____________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X 为
黑色的原因是___________________________________________________。
27. (2025 年1 月八省联考云南卷)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含
Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①H4SIO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水。
②25℃时，相关物质的Ksp见下表
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Co(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-14.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。
(2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu 溶解的化学方程式为__________________________________。
从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是_________________________(填一条即可)。
(3)“高温固化”的作用是_______。
(4)“氧化”中可选用的最佳试剂X 为_______(填标号)。
A．MnO2 B．H2O2 C．FeCl3
(5)25℃“碱沉1”中， pH≥_______时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)。
(6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和_______。
(7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。
A．Cu2+的杂化方式可能为sp3d2
B．SO 中心原子的孤电子对数为2
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C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键
28. (2024 年海南卷节选)锰锌铁氧体(MnxZn1-yFe2O4)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利
用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备MnO2、ZnO 和FeC2O4∙2H2O，可用于电池，催化剂等行业，其工艺
流程如下：
回答问题：
(1)氨浸的作用是将_______元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。
(2)煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是_______。
(3)沉锰反应的离子方程式为__________________________________。某次实验时，将原料中的Mn
以MnO2∙nH2O 形式定量沉淀完全，消耗了2.0molKMnO4，并产出81gZnO(纯度为99.9%)，则该原料
MnxZn1-yFe2O4化学式中x＝_______。
29. (2024 年安徽卷节选)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au 等多种元素。研究人员设计了一种
从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)Cu 位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_________________________________。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为____________________________。“电沉积”步骤完成后，
阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(6)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au 的物质的量之比为_______。
30. (2023 年湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为_______，装置B 的作用为_______。
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(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_______。比较实
验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________________。
(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的
X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y，＝。X 的化学式为_______。
(4)取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为
指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知：
2Cu2+＋4I－＝CuI↓＋I2，I2＋2S2O＝2I－＋S4O)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X 的相对含量为_______。
31. (2023 年海南卷)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。
利用绿柱石(主要化学成分为(Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO 和Fe2O3)生产BeO 的一种工艺流程如下。
回答问题：
(1) Be3Al2Si6O18中Be 的化合价为_______。
(2)粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。
(3)该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。
(4)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C 在600~800℃制备BeCl2的化学方程式为
_____________________________________。
(5)沉铍时，将pH 从8.0 提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。
32. (2023 年浙江6 月选考)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m，a＝1～
5)按如下流程开展实验。
已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH 溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变
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为难溶性的铝硅酸盐。
②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度＝，当盐基度为0.60～0.85 时，絮凝效果较好。
请回答：
(1)步骤1 所得滤液中主要溶质的化学式是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A. 步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度
B. 步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(OH)3沉淀中的杂质
C. 步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
D. 步骤中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制产品盐基度
(3)步骤V 采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A 的名称是___________；步骤V 不宜用酒精灯直接加
热的原因是_________________________________________。
(4)测定产品的盐基度。
Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，
滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，
30 秒内不褪色。平行测试3 次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)＝
0.1000mol·L-1。
①产品的盐基度为___________。
②测定Cl－过程中溶液pH 过低或过高均会影响测定结果，原因是______________________。
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【拓展训练·巩固考点】
1．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg 的活泼性
B．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
2．室温下，用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实
验(装置图如下)，实验2 的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3 产生的浑浊物主要为碱式碳
酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3]。下列说法不正确的是
实验1
实验2
实验3
镁条表面有微小气泡，且
溶液较长时间无明显变化
镁条表面有较多气泡且产生气泡
速率逐渐加快，溶液中无明显现
象
镁条表面有大量气
泡，溶液逐渐变浑浊
A．实验1 现象不明显，可能与Mg 表面生成了难溶的Mg(OH)2有关
B．实验2 比实验1 现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失
C．实验3 中HCO 破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
D．由实验1 和实验3 可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论
3．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。”
B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”
C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”
D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”
4．生活中处处有化学。下列生活中Al 及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是
A．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
B．泡沫灭火器灭火原理：2Al3+＋3CO＋3H2O＝3CO2↑＋2Al(OH)3↓
C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．明矾净水原理：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+
5．宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的
是
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A．反应①②③均为氧化还原反应
B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色
C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀
6．称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两
份铝粉的质量之比为
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶3
7．铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为
Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业流程如
图(已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀):
下列说法中错误的是
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为2H2O－4e－＋4CO＝O2↑＋4HCO
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH＋AlCl3＝NaAlH4＋3NaCl
8．镧镍合金是一种具有实用价值的新型储氢合金材料。下列说法不正确的是
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物
B．镍属于过渡元素，位于元素周期表d 区
C．氢能是理想能源，具有来源广、热值高、无污染等优点
D．合金的熔点一定比各成分金属的熔点低
9．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法正确的是
A．铜铝合金的硬度比铜和铝的都大，熔点比铜和铝的都低
B．合金只能由两种或两种以上的金属组成
C．合金的制备过程发生的是化学变化
D．铁合金不能与酸反应
10．下列说法不正确的是
A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
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B．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径
C．“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni 且不易生锈的合金钢
11．关于镁的性质，下列说法错误的是
A．金属镁着火，可以用CO2灭火 B．镁是一种具有银白色光泽的金属
C．镁可以与热水反应生成氢气 D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
12．下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用作电解制铝 B．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多
C．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂
13．铝元素之间的相互转化如图所示,下列叙述正确的是
A．实现①的转化，可通入过量CO2 B．实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液
C．实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D．实现④的转化，可通入过量NH3
14．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质
B．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO 还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝
15．下列有关叙述错误的是
A．Mg 表面易被氧化生成氧化膜，保存时一般直接放在塑料袋中或试剂瓶中
B．镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料
C．工业上一般通过电解MgO 制单质镁
D．Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药
16．下图所示为铝的生产原理示意图。下列相关说法不正确的是
A．冰晶石作助熔剂 B．氧化铝属于过渡晶体
C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似 D．铝在工业上是一种很好的还原剂
17．古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是
A．用焦炭热还原SnO2可得到Sn B．用H2还原Fe2O3可得到Fe
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C．Cu2S 与过量O2共热产物中只含Cu D．Ag2O 直接热分解可得到Ag
18．实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如图所示：
下列叙述错误的是
A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B．沉淀为Al2(CO3)3
C．操作a 包含蒸发浓缩、冷却结晶等
D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
19．目前世界上金属镁的主要生产方法有以下两种。
方法1：皮江法
CaCO3·MgCO3(s)=====CaO·MgO(s)+2CO2(g)
2CaO·MgO(s)+Si(s)=====2CaO(s)+SiO2(s)+2Mg(g)
方法2：无水氯化镁熔盐电解法
MgCl2(l)=====Mg(s)+Cl2(g)
下列有关叙述错误的是
A．采用皮江法制镁不利于促进碳中和
B．采用皮江法制得2.4 t 金属镁，排放8.8 t CO2
C．可用Al 代替Si 还原CaO·MgO(沸点：Mg 为1 107 ℃、Al 为2 327 ℃)
D．直接加热MgCl2·6H2O 可获得方法2 制镁的原料无水MgCl2
20．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A．途径①恰好完全反应时所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为2∶3
B．利用途径③制备16 g 硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1 mol
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
21．铜及其化合物的颜色各异，a~e 都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。下列说法正确的是
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A．a 能吸水变为b，此过程是物理变化，所以a 可作干燥剂
B．单质铜和硫黄加热可直接得到e
C．古代湿法炼铜涉及反应的离子方程式为Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
D．c→d 中d 是还原产物，d 物质只具有还原性
22．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是
A．给定条件下，Mg(OH)2(s)=====MgCl2(aq)——→Mg(s)，物质间转化能一步实现
B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，加入冰晶石作助熔剂
C．火法炼铜：Cu2S+O2=====2Cu+SO2，其中Cu2S 既作氧化剂又作还原剂
D．铝热法炼铁：2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加
23．金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金
属材料，某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三
种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti 粉中混有Mg，提纯Ti 时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti 从CuSO4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
24．中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是
A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀
B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3
C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器
D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
25．我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要
成分ZnCO3)炼成者，假鍮也。”崔昉《外丹本草》云：“铜一斤，炉甘石一斤，炼之成(假)鍮石。”下
列说法错误的是
A．假鍮石比鍮石更方便冲压成型 B．假鍮石的炼制过程会有气体产生
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C．假鍮石的主要材质为合金 D．假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应
26．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含少量
FeCO3及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：
(1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是____________________。
(2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为___________。分离溶液A 和沉淀的操作的名称是___________。
(3)步骤(Ⅱ)中发生的反应为___________，其中还原剂是___________。
(4)溶液B 中含有的主要阴离子是___________。
(5)为检验步骤(Ⅲ)中所得MgSO4溶液是否还含有Fe3+，使用的试剂是___________。
(6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(7)步骤(Ⅴ)中Mg(OH)2受热分解的化学方程式为__________________________________。
27．铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法不正确的是________(填字母)。
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应生成黑色的CuO D．CuSO4·5H2O 是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ：m1 g 铜铝混合物——————→ 测得生成气体的体积为V L
方案Ⅱ：m1 g 铜铝混合物——————→ 测得剩余固体的质量为m2 g
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：_________________________________。
该方案中稀硝酸表现出来的性质是_________(填字母)。
A．挥发性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________________________。请写出方案Ⅱ中发生
反应的化学方程式：__________________________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(用
含m1、m2的代数式表示)。
28．研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不
同实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是 。
(2)配制4.0mol·L-1NaOH 溶液，下列换作使配制的NaOH 溶液浓度偏低的有 。
A．未冷却到室温就转移到容量瓶
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B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．定容时仰视刻度线
E．称量固体NaOH 时，砝码放在天平的左边。
(3)称取10.8g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为VmL、物质的量浓度为4.0mol·L-1NaOH 溶液中，为了
保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH 溶液的体积V≥ mL。则配制NaOH 溶液需要用到的玻璃
仪器有胶头滴管、玻璃棒、 、 、 。
(4)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将 (填“偏
高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应。测定生成气体的体积。
(5)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)(填
接口字母，可不填满)，
(6)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使
不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有
少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a 的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气
体积的角度分析，还有一个作用是 。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反
应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意 (填字母编号)。
A．冷却至室温再读数
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B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(已转换成标准状况)，设铝镁的物质的量分
别为xmol、ymol，请列出解x、y 的二元一次方程组 (不必计算)
29．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性
吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小
于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO 还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L－1 CuSO4溶液、稀H2SO4外还需 (填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L－1 CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，
还有 (填仪器名称)。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：
Cu
①
与稀H2SO4反应；
② ；
③ 。
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加
热至1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入
过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答
问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式： 。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是 。
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出)：
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当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜
变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X 通入灼热的CuO 燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol
X，测得B 装置增重0.27 g，并收集到0.14 g 单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们验证的方法是 。
(7)X 气体的摩尔质量是 。
(8)C 中发生反应的化学方程式为 。
30. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的
含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙
醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。
(1)仪器a 的名称为 。仪器b 的作用是 。
(2)装置B 的作用是 。
(3)实验中装置C 需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
(4)该实验装置中存在的缺陷是 。
Ⅱ．BeCl2的提纯
充分反应后，装置C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、
洗涤、干燥得BeCl2产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
Ⅲ．BeCl2的纯度测定
取m g 上述产品溶于盐酸配成250mL 溶液；取25.00mL 溶液，加入EDTA 掩蔽杂质离子，用NaOH
溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF 溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，
用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
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(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
(6)滴定终点的现象是 。
(7)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b 的式子表示)。
(8)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。
A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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