文档内容
第 17 讲 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼
复习目标 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解常见
金属的活动性顺序。3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一 镁、铝及其重要化合物
一、镁、铝单质的性质
1．镁、铝的结构和存在
镁、铝分别位于元素周期表的第三周期 Ⅱ A 族和 Ⅲ A 族，原子结构示意图为 和
，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。铝是地壳中含量最
多的金属元素。
2．镁、铝单质物理性质比较
(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、
硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质
铝 镁
①与空气中的氧气形成致密的氧化膜 ①在空气中燃烧发出耀眼白光
能与非金属
②与氯气加热反应：2Al＋ ②与氮气反应：3Mg＋
单质反应
3Cl=====2AlCl N=====MgN
2 3 2 3 2
与沸水反应：Mg＋
与水反应 反应很困难
2HO=====Mg(OH) ＋ H ↑
2 2 2
①与H＋：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑，相
2 2
与酸反应
②在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 同条件下，反应速率比Al快
与碱反应 2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑ 不反应
2 2
与某些氧化 与Fe O 的铝热反应：2Al＋ 能在CO 中燃烧：2Mg＋
2 3 2
物反应 Fe O=====2Fe＋Al O CO=====2MgO＋C
2 3 2 3 24.镁、铝的冶炼
Mg：MgCl (熔融)=====Mg＋Cl↑；
2 2
Al：2Al O(熔融)=====4Al＋3O↑。
2 3 2
二、镁、铝的重要化合物
1．MgO与Al O 的比较
2 3
MgO Al O
2 3
物理性质 均为白色粉末，不溶于水，熔点高(MgO>Al O)，是优良的耐火材料
2 3
与热水反应
与水不反应
MgO＋HO=====Mg(OH)
2 2
化学性质 两性氧化物
碱性氧化物
Al O＋6H＋===2Al3＋＋3HO、
2 3 2
MgO＋2H＋===Mg2＋＋HO
2
Al O＋2OH－===2AlO＋HO
2 3 2
2.Mg(OH) 与Al(OH) 的比较
2 3
Mg(OH) Al(OH)
2 3
物理性质 白色固体，不溶于水 不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性
不稳定性 不稳定性：2Al(OH) =====Al O＋3HO
3 2 3 2
两性：
化学性质
碱性，溶于强酸 ①溶于强酸Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO
3 2
②溶于强碱Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
3 2
①Al3＋与氨水：Al3＋＋
Mg2＋＋强碱：Mg2＋＋2OH
3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH(不用强碱)
3 2 3
－===Mg(OH) ↓
2
②AlO溶液中通入过量CO：AlO＋CO＋
2 2
制备 Mg2＋＋弱碱：Mg2＋＋
2HO===Al(OH) ↓＋HCO(不用强酸)
2NH ·H O=== Mg(OH) ↓ 2 3
3 2 2
③Al3＋与AlO互促水解：Al3＋＋3AlO＋
＋ 2NH
6HO===4Al(OH) ↓
2 3
3.明矾
(1)化学式为KAl(SO )·12H O，它是无色晶体，可溶于水。
4 2 2
(2)明矾净水的原理
电离方程式为KAl(SO )===K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH) ( 胶体 ) ，
4 2 3
能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
三、可溶性铝盐与NaOH溶液反应的图像与计算
1．图像
操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶溶液至过量 液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→ 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→
现象
渐少→消失 最多→沉淀不消失
图像
AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ AB：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO
3 2
方程式
BD：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO BC：Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓
3 2 2 3
2．可溶性铝盐与强碱反应的计算规律
(1)求产物Al(OH) 的量
3
①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH) ]＝n(OH－)；
3
②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，
n[Al(OH) ]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；
3
③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH) ]＝0，无沉淀。
3
(2)求反应物碱的量
①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：
n(OH－)＝3n[Al(OH) ]；
3
②若碱使生成的Al(OH) 部分溶解：
3
n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH) ]。
3
(1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×)
错因： 铝热反应仍是金属间的置换反应， M g 更活泼， MgO 与 A l 不能发生铝热反应 。
(2)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 中冷却(×)
2
错因： Mg 与 N 反应生成 M gN ，故 M g 不能在 N 中冷却。
2 3 2 2
(3)AlO 的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化 NaOH、NaCO 固体等
2 3 2 3
(×)
错因：Al O 能与碱反应，所以不能用铝坩埚熔化 NaOH 固体 。
2 3
(4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(×)
错因：明矾能净水，但不能杀菌消毒。
(5)AlO、HCO在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存(×)
错因： AlO 与 HCO 能反应不能大量共存，但不是因为双水解 。
1．中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？
答案 ①弱酸的铵盐，如：(NH )CO 、CHCOONH 、(NH )S等；②弱酸的酸式盐，如：
4 2 3 3 4 4 2
NaHCO 、KHS、NaHSO 等；③氨基酸。
3 3
2．将相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产
物的质量由大到小的顺序是______________(填序号)。
答案 ③>①>②
解 析 Mg 能 发 生 反 应 ： 2Mg ＋ O=====2MgO 、 3Mg ＋ N=====MgN 、 2Mg ＋
2 2 3 2
CO=====2MgO＋C。若都是1 mol Mg参加反应，①中固体产物为1 mol MgO，②中为mol
2
MgN，③中为1 mol MgO和1 mol C。
3 2
3．写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，分析反应的本质，指出该反应的氧化剂和还
原剂，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
答案 2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑
2 2 2
铝先与强碱溶液中的水反应生成H 和Al(OH) ，Al(OH) 可溶于NaOH生成NaAlO 和HO，
2 3 3 2 2
反应中Al为还原剂，水为氧化剂。
题组一 镁、铝单质的性质及应用
1．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是( )
A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器
B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO=====3Mg＋Al O
2 3
答案 B
解析 虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝
的技术，A错误；Mg不能溶于NaOH溶液，C错误；Mg的金属性比Al强，故Al与MgO
不能发生铝热反应，D错误。
2．下列关于铝单质的叙述中正确的是( )
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋2H↑
2
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落
下来，是因为金属铝的熔点较低
答案 A解析 A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝表面形成致密的氧
化膜，错误；C 项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋
2HO===2AlO＋3H↑，错误；D项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al O，高熔点
2 2 2 3
的Al O 兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。
2 3
3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出
H 的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
2
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 的体积之比是________。
2
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H 的
2
体积之比是__________________________________________________________________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的
H 相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
2
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质
量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量
为________(填字母)。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
答案 (1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 (4)A
解析 (1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H↑、2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO
3 2 2 2
＋3H↑，得Al与H 的关系式均为2Al～3H ，故只要参加反应的Al的量相等，所得H 的
2 2 2 2
量必相等。
(2)因为在反应中Al过量，产生的H 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：
2
6HCl～3H 、2NaOH～3H ，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H 的体积比为
2 2 2
1∶3。
(3)因为铝足量且产生H 的量相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体
2
积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)其反应原理分别为 2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H↑，2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋
3 2 2 2
3H↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H 的体积比是1∶3，
2 2
而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH来说
是不足的。
2Al＋6HCl === 2AlCl ＋ 3H↑
3 2
6 mol 3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H 为0.15 mol×2＝0.3 mol。
2
2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑
2 2 2
2×27 g 3 mol
5．4 g 0.3 mol即投入的铝粉为5.4 g。
铝与酸或碱反应生成H 的量的关系
2
2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H↑
3 2
2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑
2 2 2
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H 的物质的量相等。
2
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：
①消耗Al的物质的量之比为1∶3。
②生成H 的物质的量之比为1∶3。
2
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定
①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
题组二 氧化铝、氢氧化铝的特性及应用
4．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH) 中混有少量Mg(OH) ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过
3 2
量CO 后过滤
2
D．MgO中混有少量Al O：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
2 3
答案 B
解析 Al(OH) 不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均
3
转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
5．下列说法正确的是( )
A．向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成
2 3
B．制备Al(OH) 悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl 溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液
3 3
C．AlCl 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO
3 3 2 2
D．将AlCl 加入Ba(HCO ) 溶液中同时有气体和沉淀产生
3 3 2
答案 D
解析 AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO，只有沉淀生成，A错误；Al(OH) 是两性氢氧
2 3 3
化物，可以和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，B错误；Al(OH) 不溶于过量稀氨水，C错误；Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)
3 3
沉淀和CO 气体，故D正确。
2
6．工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
答案 A
解析 B项，若试剂Y是HCl，过量H＋与AlO反应生成Al3＋，错误；C项，图中所示转化
只有一步是氧化还原反应2Al O=====4Al＋3O↑，错误；D项，试剂X为氢氧化钠，滤渣
2 3 2
C为氧化铁，滤液A为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：
NaAlO ＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋NaHCO ，不能对换，错误。
2 2 2 3 3
含铝杂质的提纯方法归类
利用Al、Al O、Al(OH) 可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：
2 3 3
(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。
(2)Fe O(AlO)：加足量NaOH溶液。
2 3 2 3
(3)Mg(OH) [Al(OH) ]：加足量NaOH溶液。
2 3
(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
题组三 涉及Al(OH) 图像的分析与计算
3
7．(2020·宝鸡高三检测)室温下，在0.2 mol·L－1 Al (SO ) 溶液中，逐滴加入 1.0 mol·L－1
2 4 3
NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(
)
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)
3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH) 沉淀
3
D．d点时，Al(OH) 沉淀开始溶解
3
答案 C
解析 A项，Al (SO ) 为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为 Al3＋＋
2 4 3
3HOAl(OH) ＋3H＋，错误；B 项，a～b 段，加入 NaOH 消耗 H＋，使 Al3＋＋
2 3
3HOAl(OH) ＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；C项，b～c段，pH变化不
2 3
明显，说明OH－主要用于生成Al(OH) 沉淀，正确。
3
8．[H＋、Al3＋、NH、Al(OH) 竞争OH－能力顺序]向HCl、MgCl 、AlCl 、NH Cl溶液中(假
3 2 3 4
设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。
(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：
(1)H ＋ 、 Al3 ＋ 、 Al(OH) 、 NH 四 种 微 粒 与 OH － 反 应 的 先 后 顺 序 依 次 为
3
______________________________________________________________________________。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA ：
________________________________________________________________________。
②AB ：
________________________________________________________________________。
③BC ：
________________________________________________________________________。
④CD ：
________________________________________________________________________。
答案 (1)H＋、Al3＋、NH、Al(OH)
3
(2)①H＋＋OH－===HO
2
②Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，
3
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
2
③NH＋OH－===NH ·H O
3 2
④Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
3 2考点二 铜及其化合物
1．单质铜
(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：2Cu＋O＋CO＋HO===Cu (OH) CO(绿色固体)。
2 2 2 2 2 3
②化学方程式：2Cu＋S=====Cu S。
2
③与氧化性酸
a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO；
2 4 4 2 2
b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO；
2
c．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO。
2 2
④与FeCl 溶液反应的离子方程式：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
3
2．氧化铜和氧化亚铜
名称 氧化铜 氧化亚铜
颜色 黑色 砖红色
与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋HO Cu O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO
2 2 2
与H 反应 CuO＋H=====Cu＋HO Cu O＋H=====2Cu＋HO
2 2 2 2 2 2
转化关系 4CuO=====2Cu O＋O↑
2 2
3.氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色难溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：Cu(OH) =====CuO＋HO。
2 2
反应②的化学方程式：Cu(OH) ＋2H＋===Cu2＋＋2HO。
2 2
4．铜盐
(1)Cu (OH) CO 名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
2 2 3(2)CuSO ·5H O俗称蓝矾、胆矾。
4 2
可发生＋5HO，无水CuSO 遇水变蓝色，可用于检验水的存在。
2 4
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失
去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH) (×)
2
错因： CuO 与 H O 不反应 。
2
(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(×)
错因： 铜锈主要成分为 C u (OH) CO，不是铜的氧化物。
2 2 3
(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(√)
(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(√)
(5)CuSO ·5H O失去结晶水属于物理变化(×)
4 2
错因：CuSO ·5H O 失去结晶水属于化学变化 。
4 2
题组一 铜及其化合物的性质和应用
1．(2019·西安调研)我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中词语的理解，正确的是
( )
A．“苦泉”中泉水属于胶体
B．“熬”表示加热蒸馏
C．“胆矾”化学式为CuSO
4
D．“化”表示置换转化
答案 D
解析 由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，属于溶液，不属于胶体，故 A错误；硫
酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发操作，故B错误；胆矾是硫
酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO ·5H O，故C错误；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发
4 2
生了：Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO ，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，即“化”表示置换转化，
4 4
故D正确。
2．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是(
)
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 的生成
2C．将CuCl 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 固体
2 2
D．将表面有铜绿[Cu (OH) CO]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
2 2 3
答案 D
解析 Cu与Cl 在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误；CuCl 水解生成的
2 2
HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl 的水解而得不到CuCl 固体，C项错误。
2 2
题组二 铜及其化合物的制备
3．(2020·衡阳调研)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料
生产CuCl ·2H O晶体的工艺流程如下：
2 2
下列说法正确的是( )
A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O
2
B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．滤渣中主要含铁的氧化物
D．将获得的CuCl ·2H O晶体加热可制得CuCl 固体
2 2 2
答案 B
解析 A项，2CuS＋3O=====2CuO＋2SO ，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O ，错
2 2 2
误；B项，废气中含有SO ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，调节pH至3～4时，
2
Fe3＋水解转化为Fe(OH) 而除去，错误；D项，将CuCl ·2H O直接加热脱水，Cu2＋水解，
3 2 2
HCl挥发会产生Cu(OH) ，无法得到CuCl ，错误。
2 2
4．(2019·西宁检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS)冶炼铜的主要流程如下：
2
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______(填字母)吸收。
a．浓硫酸 b．稀硝酸
c．NaOH溶液 d．氨水
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_______________________________________________。
(3)以CuSO 溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列
4
说法正确的是__________________________________________________________(填字母)。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)利用反应2Cu＋O ＋2HSO ===2CuSO ＋2HO可制备CuSO ，若将该反应设计为原电池，
2 2 4 4 2 4其正极电极反应式为____________________________________________________________。
答案 (1)cd (2)3Cu O＋2Al=====Al O＋6Cu
2 2 3
(3)bd (4)4H＋＋O＋4e－===2HO
2 2
解析 (1)气体A中的大气污染物为SO ，可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)依据图示，泡
2
铜中的Cu O与Al高温下发生铝热反应制得铜。(3)电解精炼铜过程中，电能转变为化学能
2
的同时，部分电能也转化为热能，a错；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，
发生氧化反应，b对；电解过程中Cu2＋向阴极移动，c错；粗铜中Ag、Pt、Au的放电能力
比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d对。(4)根据总反应，O 发生还原反应，因此正极反应
2
式为O＋4H＋＋4e－===2HO。
2 2
铜的冶炼“两方法”
(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO ===FeSO ＋Cu。
4 4
(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：
2CuFeS＋4O=====Cu S＋3SO ＋2FeO(炉渣)
2 2 2 2
2Cu S＋3O=====2Cu O＋2SO
2 2 2 2
2Cu O＋Cu S=====6Cu＋SO ↑
2 2 2
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼
可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu2
＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
考点三 金属材料与金属矿物的开发利用
1．合金的概念及性能
2．常见的金属材料
(1)金属材料分类(2)几种常见的合金
①
②
③
3．金属矿物的开发利用
(1)金属在自然界中的存在
(2)金属冶炼的实质
金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即Mn＋＋ne－===M(写反应通式，
用M表示金属)。
(3)金属冶炼的方法
例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示)4．铝热反应实验中的有关问题
实验装置
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在
实验现象 较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙
中
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe O＋2Al=====2Fe＋
2 3
实验结论
Al O
2 3
①制取熔点较高、活动性弱于 Al的金属，如铁、铬、锰、钨等；
原理应用
②金属焊接，如野外焊接钢轨等
(1)金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性(×)
错因： 金属离子未必只有氧化性，如 F e 2 ＋ 有还原性 。
(2)合金材料中不可能含有非金属元素(×)
错因：碳素钢就含有碳元素。
(3)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属(√)
(4)电解氯化镁溶液制取金属镁(×)
错因： 电解熔融的 MgC l 制取金属镁。
2
(5)工业上电解熔融的AlCl 制取Al(×)
3
错因：AlCl 是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能采用该方法制取 A l。
3
题组一 金属材料、合金的性能及应用
1．C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( )
A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物
B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔、沸点比铝低
D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
答案 D
解析 铝锂合金中的铝既能与酸反应，又能与碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱
腐蚀。
2．(2020·石家庄质检)“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al Cu Fe 是二十世纪发现的几百种拟晶之一。具有合金的某些优良物理性能。下列有关
65 23 12
这种拟晶的说法正确的是( )
A．无法确定Al Cu Fe 中三种金属的化合价
65 23 12
B．Al Cu Fe 的硬度小于金属铁
65 23 12
C．Al Cu Fe 不可用作长期浸泡在海水中的材料
65 23 12
D．1 mol Al Cu Fe 溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
65 23 12
答案 C
解析 拟晶Al Cu Fe 是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合物代数和为 0
65 23 12
的原则，三种金属的化合价均可视作0价，A错误；拟晶具有合金的某些优良物理性能，合
金的硬度一般比各成分金属大，B错误；Al Cu Fe 与海水可以构成原电池，会加速金属的
65 23 12
腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，C正确；溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变
为＋3价，Cu变为＋2价，故1 mol Al Cu Fe 失电子的物质的量＝65×3＋2×23＋12×3
65 23 12
mol＝277 mol，D错误。
题组二 金属冶炼、金属矿物的开发利用
3．(2020·山西省长子县模拟)《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺
内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执持柳木棍排立墙上……众人柳
棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是( )
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
答案 B
解析 活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故 A正
确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，
从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空
气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确。4．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )
A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式
来获取它们的单质
D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳
答案 D
解析 A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为Al有良好的性能，才被广泛使用，
错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错
误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。
5．(2019·潍坊期中)以高硫铝土矿(主要成分为Al O 、Fe O 、SiO 、少量FeS)为原料，生产
2 3 2 3 2 2
Fe O 的部分工艺流程如下：
3 4
下列说法错误的是( )
A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO 有利于保护环境和资源再利用
2
B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3＋
2
D．FeS 与Fe O 混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe O 和SO
2 2 3 3 4 2
答案 C
解析 C项，通入过量的二氧化碳，滤液中的AlO只能转化为氢氧化铝沉淀。
题组三 铝热反应及应用
6．铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应
解答下列问题：
(1)用铝粉和Fe O 做铝热反应实验，需要的试剂还有________(填字母)。
2 3
A．KCl B．KClO
3
C．MnO D．Mg
2
(2)用等物质的量的MgO和Fe O 组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。
2 3
①引发铝热反应的操作是________________________________________________________。
②产物中单质是________(写名称)。
(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀HSO ，滴加KSCN溶液无明
2 4
显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe O ，理由是
2 3
________________
____________________________________________________________(用离子方程式说明)。
答案 (1)BD(2)①加少量KClO，插上镁条并将其点燃 ②铁
3
(3)不能 Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2 3 2
解析 (1)做铝热反应的实验时，需要KClO 作助燃剂，且用镁条引燃。(2)在混合物上加少
3
量KClO 固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO 固体分解放出O ，进一步加
3 3 2
剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO不能与铝发生铝热
反应，所以产物中单质为Fe。(3)反应后固体混合物中若有Fe O ，因发生反应：Fe O ＋6H＋
2 3 2 3
===2Fe3＋＋3HO、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋转化为Fe2＋，加KSCN溶液不会变红。
2
1．(2020·全国卷Ⅲ，7)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，
其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH) ·CuCO]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为
2 3
Cu(OH) ·2CuCO]。下列说法错误的是( )
2 3
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH) ·CuCO 中铜的质量分数高于Cu(OH) ·2CuCO
2 3 2 3
答案 C
解析 孔雀石、蓝铜矿的主要成分均能与酸反应，C错误。
2．(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
答案 D
解析 铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，
可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离
子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学
式为KAl(SO )·12H O，Al3＋发生水解生成Al(OH) 胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从
4 2 2 3
而起到净水的作用，D项正确。
3．(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是( )
A．氢氧化铝不可用于中和过多胃酸(2018·全国卷Ⅱ，7C改编)
B．KAl(SO )·12H O溶于水可形成Al(OH) 胶体(2018·江苏，6B)
4 2 2 3
C．Al O 是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018·江苏，3C)
2 3
D．给定条件转化：
Al(s)――――→NaAlO (aq)―――――→Al(OH) (s)(2018·江苏，9B)
2 3答案 B
4．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，8]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl ]－，该配离子在乙醚(Et O，沸点34.6 ℃)中生成
4 2
缔合物EtO·H＋·[FeCl ]－。下列说法错误的是( )
2 4
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
答案 A
解析 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，
B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体
流出，D项正确。
5．[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO )·12H O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实
4 2 2
验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所
示。回答下列问题：
―――――→――――→―――→
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用____(填标号)。
a．HCl溶液 b．HSO 溶液
2 4
c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)沉淀B的化学式为___________________________________________________________；
将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________________________________。
答案 (1)d
(2)2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑
2 2 2
(3)Al(OH) Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大
3
解析 (2)选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生的反应为2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO
2 2
＋3H↑。(3)滤液A中铝元素以AlO形式存在，与溶液中 HCO发生反应：AlO＋HCO＋
2
HO===Al(OH) ↓＋CO，故沉淀B为Al(OH) ，明矾溶于水时，KAl(SO )===K＋＋Al3＋＋
2 3 3 4 2
2SO，Al3＋＋3HOAl(OH) ＋3H＋，使溶液呈弱酸性。
2 3
1．(2020·全国卷Ⅱ，7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(
)
A．胆矾的化学式为CuSO
4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了置换反应
答案 A
解析 胆矾的化学式为CuSO ·5H O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动
4 2
性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO ，B正确；“熬之
4 4
则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，
即铁置换出铜：Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO ，反应类型为置换反应，D正确。
4 4
2．下列关于合金的说法不正确的是( )
A．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高
B．合金的硬度一般比它的成分金属大
C．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
D．合金在工业上的用途比纯金属更广
答案 A
3．(2020·济南质检)探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )
A．Al、NaOH溶液、稀盐酸
B．Al O、氨水、稀盐酸
2 3
C．Al (SO ) 溶液、NaOH溶液、稀盐酸
2 4 3
D．AlCl 溶液、氨水、稀盐酸
3
答案 C
解析 可溶性的铝盐Al (SO ) 溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量
2 4 3
的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
4．下列叙述正确的是( )
A．依据铝热反应原理，能发生反应
2Al＋3MgO=====3Mg＋Al O
2 3
B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
答案 D
解析 铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于
铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；明矾净水的原理是水解产物Al(OH) 胶体吸附水中
3
的悬浮物，不能沉淀水中的重金属离子，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al(OH) 不溶于氨水，只溶于强碱，
3
故D正确。
5．(2019·九江质检)下列说法正确的是( )
A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
C．工业上电解熔融状态的Al O 制备Al不涉及氧化还原反应
2 3
D．MgCl (aq)――→Mg(OH) ――→MgO――→Mg
2 2
答案 B
解析 电解NaCl溶液生成NaOH、H 和Cl ，得不到单质钠，A错误；电解熔融Al O 发生
2 2 2 3
的是氧化还原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCl 而不是MgO，D错误。
2
6．(2020·石家庄二中模拟)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中，常见的铜矿有：黄
铜矿(CuFeS)、斑铜矿(Cu FeS)、辉铜矿(Cu S)、孔雀石[CuCO·Cu(OH) ]。下列说法不正确
2 5 4 2 3 2
的是( )
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu S
2
答案 C
解析 CuSO 是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不
4
正确。
7．(2019·安徽江淮十校第二次联考)实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目
的的是( )
A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 溶液的颜色
4
C．向CuSO 溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
4
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH) 悬浊液并加热，产生
2
红色沉淀
答案 C
解析 硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价，生成Cu S，A项错误；铜与过量浓硫酸反
2
应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO 与NaOH溶液
4
反应生成Cu(OH) 沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得 CuO，C项正确；淀粉水解后应先加
2
NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH) 悬浊液并加热，才会产生红色沉淀，D项
2
错误。
8．已知MgO、MgCl 的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl 加热熔融后通电电
2 2
解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl ，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )
2A．海水――→Mg (OH) ――→Mg
2
B．海水――→MgCl 溶液―→MgCl (熔融)――→Mg
2 2
C．海水――→Mg(OH) ――→MgO――→Mg
2
D．海水――→Mg(OH) ――→MgCl 溶液―→MgCl (熔融)――→Mg
2 2 2
答案 D
解析 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A项中使用
NaOH成本高，且Mg(OH) 是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B项中
2
海水中加HCl得不到MgCl ；C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效
2
益差。
9．(2020·渭南模拟)CuSO 是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正
4
确的是( )
A．途径①所用混酸中HSO 与HNO 物质的量之比最好为2∶3
2 4 3
B．利用途径③制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1 mol
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
答案 D
解析 Cu与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，HSO 与HNO
2 4 3
物质的量之比最好为3∶2，故A错误；途径③制备16 g硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物
质的量为0.2 mol，故B错误；三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成
SO ，消耗更多的硫酸，则①＝②<③，故C错误；途径②无污染性气体产生，更好地体现
2
了绿色化学思想，故D正确。
10．下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS)的利
2
用及产品生产流程，有关说法不正确的是( )
A．除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：
Al O→AlO→Al(OH) →Al O
2 3 3 2 3
B．Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得
C．粗铜炼制过程中反应2CuFeS ＋O=====Cu S＋2FeS＋SO ，每转移1.2 mol电子，则有
2 2 2 2
0.2 mol硫被氧化D．若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比
为3∶2
答案 D
解析 制铝过程中Al～3e－，制铜过程中Cu～2e－，当转移电子数相等时，铝和铜的物质的
量之比为2∶3。
11．(2019·洛阳第一次统考)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均
为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是( )
A．Al、Ga均处于第ⅢA族
B．GaO 可与盐酸反应生成GaCl
2 3 3
C．Ga(OH) 可与NaOH反应生成NaGaO
3 2
D．酸性：Al(OH) >Ga(OH)
3 3
答案 D
解析 镓(Ga)与铝同主族，均处于第ⅢA族，A项正确；GaO 与Al O 的性质相似，可与
2 3 2 3
盐酸反应生成GaCl ，B项正确；Ga(OH) 属于两性氢氧化物，与Al(OH) 的性质相似，能与
3 3 3
NaOH溶液反应生成NaGaO ，C项正确；在NaAlO 和NaGaO 的混合液中通入适量CO ，
2 2 2 2
只有Al(OH) 沉淀，而没有Ga(OH) 沉淀，根据强酸制弱酸的原理，Ga(OH) 的酸性强于碳
3 3 3
酸，则酸性：Al(OH)
