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考点一 利用差量法计算
1．差量法应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的某种差量进行计算的方法。这种差量可以是质量、物质的量、气态物
质的体积、反应过程中的热量等在反应中产生的差量，该差量的大小与参加反应的各物质的有关量成正比。
解题的关键就是利用相关差量与物质有关量的正比关系列出比例式，然后求解。
2．差量法的解题关键是找准研究对象。
通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的质量差，研究
对象是液体。
3．解题的一般步骤
(1)准确写出有关反应的化学方程式。
(2)深入细致地分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质
量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；
(3)根据化学方程式，列出“理论差量”“实际差量”与物质相关量的比例关系，然后列比例式求解。
1．将12 g CO 和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，求原混合气体中
CO 的质量分数。2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变
为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
考点二 利用关系式法计算
第03 讲 化学计算的常用方法
01 进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
02 了解化学计算的常用方法。
03 初步建立化学计算的思维模型。
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1
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1．关系式法含义
是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前
一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系
式。
2．应用关系式法的思维模型
常见的关系式法有三种：
（1）叠加法(如利用空气、木炭、水蒸气制取氨气)
⇒
⇒
由空气、木炭、水蒸气制取NH3过程中，C 和NH3的关系式为3C～4NH3。
（2）元素守恒法
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
NO 经多次氧化和吸收，最终氮元素可完全转化到硝酸中，由氮元素守恒知：NH3～HNO3。
（3）电子转移守恒法
NH3――→HNO3，O2――→2O
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列反应生成HNO3，NH3和O2的关系式为NH3～2O2。
1．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将
生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终
点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
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2
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已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1 位小数)。
(2)煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO2 的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为
________t。
2．由NH3氧化制NO 的转化率为96%，NO 转化为HNO3的转化率为92%，现有10 t NH3，总共可以制得
63%的HNO3多少吨？
考点三 利用守恒法计算
1．应用原理
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持
“不变”。一切化学反应都遵循某些守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子数目
守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2．解题步骤
1．质量守恒(原子守恒)
依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。
2．电荷守恒
在离子方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。
3．得失电子守恒
氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数
＝氧化剂得电子的总数。
1．将镁铝合金溶于100 mL 稀硝酸中，产生1.12 L NO 气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH 溶液，
产生沉淀的情况如图所示。下列说法不正确的是( A )
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A．不能求出硝酸的物质的量浓度
B．氢氧化钠溶液的浓度为3 mol·L－1
C．可以求出合金中镁的质量
D．可以求出沉淀的最大质量
2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO 为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋
的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
考点四 利用平均值法计算
1．依据
若XA>XB，则XA>>XB，可代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量
等。
2．应用
已知X 可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，
很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。
1．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成
肯定不可能为( )
A．Mg 和Ag
B．Zn 和Cu
C．Al 和Zn
D．Al 和Cu
一、差量法的应用
1．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，
该b L 气体中NH3的体积分数是( )
A.
B．
C.
D．
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4
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2．16 mL 由NO 与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋
6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO 与NH3的物质的量之比有
四种情况：
①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是( )
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
二、关系式法的应用
3．200 吨含硫40%的黄铁矿，用接触法可以制得95%的硫酸(不考虑中间过程的损耗)的质量为多少吨？
答案 257.9 t
4．称取2.0 g 制得的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液
转移到250 mL 容量瓶定容。取25.00 mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸
钠作指示剂，用0.10 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2 次，平均消
耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。发生的反应有：
FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，
2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则标准溶液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该K2FeO4样品的纯度为________%。
三、守恒法的应用
5．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 完全沉淀；加入足量
强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( )
A.
B.
C.
D.
6．铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL 的NO2气体和336 mL 的
N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(
)
A．9.02 g
B．8.51 g
C．8.26 g
D．7.04 g
四、平均值的应用
7．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g 溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl 为
300 g，则该MgCl2中的杂质可能是( )
A．NaCl
B．AlCl3
C．KCl
D．CaCl2
8．标准状况下，34 g CO 和CO2混合气体的体积为22.4 L，关于该混合气体有下列的说法：①混合气体中
两种气体的分子个数比为5∶3 ②混合气体中两种气体的质量比为35∶33 ③混合气体中碳和氧的原子个
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数比为8∶11 ④混合气体的密度约为1.52 g·L－1，其中正确的是( )
A．只有①
B．只有②
C．只有①和④
D．①②③④都正确
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