文档文本内容
2025-2026学年度第一学期期中调研试题
高二化学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61
分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在
答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂
其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无
效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.飞船的电力系统有多种。下列过程中将化学能转化为电能的是
A.飞船中使用燃料电池 B.飞船发射时点燃燃料
C.通过电解水获得氧气 D.用太阳能电池板供电
2．Al S 固体遇水会迅速、剧烈水解，在实验室可作为少量、高纯HS气体的来源。使用时发生反应6HO
2 3 2 2
+ 2Al3＋＋3S2-＝2Al(OH) ↓＋3HS↑。下列说法正确的是
3 2
A．中子数为10的氧原子可表示为 O
B．Al3＋的结构示意图为
C．S2-水解的离子方程式：S2-＋2HO HS＋2OH—
2 2
D．HS的电离方程式： HS HS— + H+
2 2
3. 下列有关金属的锈蚀与防腐措施的说法不正确的是
A.用右图装置可探究生铁的吸氧腐蚀
B.海轮外壳上装若干锌块防止生锈
C.铁闸门与外界电源正极相连而被保护
D.NH Cl溶液显酸性，可用于铁表面除锈
4
4． 反应Si(s)＋3HCl(g) SiHCl (g)＋H(g)；∆H＝－225kJ·mol－1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应
3 2
的说法正确的是
A.将1 mol Si与3mol HCl(g)充分反应，放出225kJ热量
B.若E表示活化能，则E(正)－E(逆)大于零
C.增大压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K值不变
D.升高温度可以提高HCl(g)的平衡转化率
5.下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．醋酸和氢氧化钠恰好完全反应后的溶液
6.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO 2－、NO －
4 3
B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO 、SO
C. c(NaHCO )＝1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe3＋、S2－、AlO－
3 2
D.水电离出的c(H＋)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO 2－
4
7．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用NaCO 溶液处理锅炉里的CaSO 水垢
2 3 4
C．用饱和NaHCO 溶液与Al (SO ) 溶液作泡沫灭火剂原料
3 2 4 3
D．利用加热TiCl 溶液的方法制取TiO ·xH O，进而制备纳米级TiO
4 2 2 2
8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 构建铜锌原电池 B. 测定溶液pH C. 制无水AlCl D. 中和滴定
3
9．下列说法正确的是
A．常温下，向0.1mol·L－1HC O 溶液中加水稀释，c(OH－)减小
2 2 4
B．将0.1mol·L－1CHCOONa溶液加热， 的值增大
3
C．常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少
D．向含有BaSO 固体的BaSO 饱和溶液中加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，c(Ba2＋)减小
4 4
10. 一定条件下，2CO(g)＋2NO(g) N(g)＋2CO(g)反应的反应过程如图所示。下列描述正确的是
2 2
A．该反应过程中共 有两个基元反应
B．总反应速率快慢 由第二步决定
C．第二步基元反应为O-N= N-O＋CO CO＋NO
2 2
D．该反应所有基元反应均为吸热反应
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 测得CHCOONa溶液的pH约为9，NaNO 溶液的pH HNO 酸性强于CHCOOH
3 2 2 3约为8
向1 mol·L-1 CHCOONH 溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶
B 3 4 CHCOONH 不水解
3 4
液不变色
向浓度均为0.1 mol/L的NaCO 和NaS的混合溶液
2 3 2
C K (Ag S)<K (Ag CO)
sp 2 sp 2 3
中，滴入少量AgNO 溶液，先产生黑色沉淀(Ag S)
3 2
室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴
D 0.1mol/L MgCl 溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 K [Mg(OH) ]>K [Cu(OH) ]
2 sp 2 sp 2
mol/L CuCl 溶液，有蓝色沉淀生成
2
12. 己知：常温下，碳酸的电离平衡常数： ， 。常温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol·L－1NaHCO 溶液的pH约为8.3
3
2 向0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中滴加适量的0.1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH约为10.0
3
向10.00mL 0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中加入10.00mL 0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH约
3 3
为11.6
4 将浓度均为0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液和Ba(OH) 溶液按等体积混合，产生白色沉淀
3 2
下列有关说法正确的是
A. 实验1所得溶液中存在 c(H CO )<c(CO2−)
2 3 3
B. 实验2所得溶液中存在
C. 实验3所得的溶液中存在：c(OH－)＝c(HCO )＋c(H CO) ＋c(H+)
2 3
D. 由实验4可知 K (BaCO)＞2.5×10-3
sp 3
13．恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O 的混合气
2
体。反应相同时间，测得不同温度下 NO转化为NO 的转化率如图中曲线
2
a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下
列说法不正确的是
A．反应2NO(g)＋O(g) 2NO (g)的∆H＜0
2 2
B．曲线a说明温度升高，反应速率加快
C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降
D. 延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点
二、非选择题，共4题，共61分
14.(14分)常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA溶液，所得滴
定曲线如图所示。
（1）点①所示的溶液pH=3，则HA为 ▲ 酸（填“强”或“弱”），
c(A－) ▲ c(HA) (填“>”“<”或“=”)
（2）点②所示的溶液中，主要溶质有 ▲ （填化学式），溶液中c(A－) ▲ c(HA) (填“>”“<”或
“=”)
（3）点③所示的溶液中pH=7，c (Na+)、 c(A－)、c(H+)、c(OH－)大小顺序为 ▲
（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ▲
（5）加入30.00 mLNaOH溶液后，溶液中
c(Na+)
▲
=
c(A−)+c(HA)
15. (17分)草酸（H C O ）是一种二元弱酸，具有还原性。回答下列问题。
2 2 4
Ⅰ．草酸性质的探究。
（ 1 ） 25℃ 时 ， 、 、 不同
H C O HC O− C O2−
2 2 4 2 4 2 4
形 态 的 粒 子 的 分布系数随pH的变化如下图所示：
①图中2线代表粒子的化学式是 ▲ ，K (H C O) = ▲
a1 2 2 4
②已知：HCO 电离平衡常数分别是K =4.4×10-7，K =4.7×10-11，
2 3 a1 a2
HC O、HCO、HC O 、HCO 四种物质的酸性由强到弱的顺序为 ▲ 。
2 2 4 2 3 2
（2）草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ．草酸含量的测定。
（3）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO 溶液测定其含量，具体操作
4
为：
①配制250mL溶液：准确称量9.0g草酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol·L−1KMnO 标准溶液装入
4
▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 ▲ 。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表:
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.012 1.00 20.99
3 0.00 21.10
已知：6H++ 2MnO - + 5H C O = 2Mn2+ +10CO ↑+ 8H O
4 2 2 4 2 2
此样品的纯度为 ▲ （写出计算过程）。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏低的是 ▲ 。
A. 滴定前锥形瓶内有少量水
B. 未用KMnO 标准溶液润洗滴定管
4
C. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
16. （16分）以废镁镍催化剂（主要成分为MgO、NiO、FeO、SiO）为原料制备NiS和碱式碳酸镁
2
[Mg (OH) CO]，其工艺流程如图所示：
2 2 3
已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+
开始沉淀 6.3 1.5 8.9 6.8
完全沉淀 8.3 2.7 20.9 8.9
（1）“酸浸”时，不宜使用HNO 溶液作为浸取液，其原因是 ▲ ；保持温度、各物质投料量及浓度
3
不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有 ▲ （填字母）。
A．将废催化剂粉碎 B．适当提高搅拌速率 C．适当缩短酸浸时间
（2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为 ▲ ；
（3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为 ▲ ；
（4）“沉镍”时，有人提出也可以通入HS气体，反应的方程式为
2
Ni2+ + H S NiS + 2H+，尝试计算该可逆反应的平衡常数K= ▲ ；
2
（已知：HS的K =1.0×10－7，K =5.0×10－15；K (NiS)=2×10－25。）
2 a1 a2 sp
（5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（6）碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量Fe3+的碱式碳酸镁粉末制备
高品质Mg(NO)·6H O晶体。
3 2 2
已知：Mg(NO)·6H O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4~6时结晶可获得高品质
3 2 2
Mg(NO)·6H O晶体。请补充完整实验方案：
3 2 2将一定量的碱式碳酸镁固体（含少量Fe3+）少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH
约为1.0， ▲ ，过滤， ▲ ，过滤，无水乙醇洗涤晶体， ▲ ，获得Mg(NO)·6H O晶体。
3 2 2
（选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液）
17. （14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
（1）一种基于Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下：
2 3
吸氮反应：Al O(s) + 3C(s) + N (g) = 2AlN(s) + 3CO(g) H = ＋708kJ·mol-1
2 3 2
释氮反应：2AlN(s) + 3H
2
O(l) = Al
2
O
3
(s) + 2NH
3
(g) H =－△274kJ·mol-1
反应 3C(s) + N
2
(g) + 3H
2
O(l) = 3CO(g) + 2NH
3
(△g) H = ▲ kJ·mol-1
（2）催化合成氨 △
恒温下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol N 和2.6molH，发生反应
2 2
N + 3H 2NH ，反应过程中对NH 的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
2(g) 2(g) 3(g) 3
时间/min 5 10 15 20 25 30
0.16 0.28 0.36 0.40 0.40 0.40
①从反应开始到5min，NH 的平均反应速率为 ▲
3
②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是 ▲
a．容器内压强保持不变
b．单位时间内消耗3mol H 同时生成2mol NH
2 3
c．容器内N、H、NH 物质的量之比为1 3 2
2 2 3
d．NH 3 的百分含量保持不变 ∶ ∶
e．混合气体密度保持不变
③相同温度、相同容器容积下，投入H、N 和NH 各2 mol，
2 2 3
达到平衡前ν ▲ ν (填“>”、“<”或“=”)。
（正） （逆）
（3）电解法合成氨，反应装置如题17图-1所示：
题17图-1①写出a极电极反应式 ▲ 。
②若b极产生33.6 LO（标准状况），通过质子交换膜的n(H+)约为 ▲ mol。
2
（4）铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为（如题17图-2所示）：气体N 和H 在催化剂活
2 2
性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH ，生
3
成的NH 从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物；催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。
3
题17图-2
实际工业合成氨，除采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30MPa条件，还及时液化分离出氨。及时液化
分离出氨的目的可能是 ▲ 。1-5 ADCCB 6-10 BBADC 11-13 CBD
14.(14分)
（1）弱 < （2）HA、NaA >
（3）c(Na＋) = c(A－) > c(H＋) = c(OH－)
（4）④> > （5）3/2
③ ②
15.（17分）
HC O−
（1）① 2 4 10-1.30 H 2 C 2 O 4 > HC 2 O > H 2 CO 3 > HCO
△
（2） H
2
C
2
O
4
＝CO↑+CO
2
↑+H
2
O ②
（3）②酸式 滴入最后半滴KMnO 标准溶液时，溶液由无色变成浅红(紫)色，且半分钟内不褪色 （或
4
滴入最后半滴KMnO 标准溶液时，溶液呈浅红(紫)色，且半分钟内不褪色）
4
50%
③
第三 次消耗体积与第一次和第二次相差较大，无效数据,所以要舍去，则消耗KMnO
4
溶液的平均体积
为 mL=20.00mL，
n(MnO -) =20.00×10-3L×0.1000 mol·L−1 = 2.0×10-3 mol
4
2MnO - ～5 H C O
4 2 2 4
25.00mL溶液中含n(H C O) =5/2 ×2.0×10-3 mol =5.0×10-3 mol
2 2 4
m(HC O) =5.0×10-3 mol× 90g·mol−1 = 0.450g
2 2 4
HC O 的质量分数为（0.450g ×250/25.00）÷9.0×100% =50% （共3分）
2 2 4
C
④
16.（16分）
（1）有氮氧化物（NO或NO ）生成，污染环境（2分） AB（2分）
2
（2） （2分）
（3）2.7 ~ 6.8（2分） （4）2.5×103
（5） （2分）
（6）加MgO粉末调节溶液pH4~6，将滤液加热浓缩、冷却结晶，低于60℃干燥。
（4分，第1空2分，第2、3空各1分。其他答案合理也给分）
17.(14分)（1）434
（2）① 0.016mol·L-1·min-1 ad <
（3）① N + 6e— + 6H+= 2NH② ③6
2 3
（4）空出催化剂活性位点、加快合成②氨反应速率;使反应正向进行程度增大，提高氨的产率（两点各1分，
答案合理即给分）
