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1．氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。下列含氯物质的转化正确的是( )
A．漂白粉―――→HClO(aq)――→Cl2(g)
B．MgCl2(aq)――→无水MgCl2――→Mg
C．Cu――→CuCl2―――→CuCl
D．NaCl(aq)―――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)
2．(2023·广东惠州模拟)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理
的是( )
A．常温下，a、d 水溶液的pH：a<d
B．b 既具有氧化性，又具有还原性
C．c 可用于自来水消毒
D．e 或f 分别与a 的浓溶液反应均可制得b
3．(2023·山东临沂一模)KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备
KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。
已知：K2MnO4 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO ＋
2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。
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下列说法错误的是( )
A．试剂X 可以是漂白粉或KClO3
B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f
C．装置C 中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
4．(2023·济南模拟)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用
释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺
流程如下：
注：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是( )
A．溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸
B．氧化性：ClO>ClO2>H2O2
C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解
5．(2023·南昌一中模拟)反应2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O 可制备广谱
消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置①中产品的生成
C．当加入4 mol NaOH 时，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)的量大于1 mol
D．装置④中橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
6．(2023·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备
K2FeO4的一种方法是向KOH 溶液中通入氯气，然后再加入Fe (NO3)3溶液：
①Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O；
②Fe(NO3)3＋KClO＋KOH―→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O(方程式均未配平)。
下列说法正确的是( )
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A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒
B．若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝3∶1，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为
1∶2
C．用上述方法得到2 mol K2FeO4时最多消耗3 mol Cl2
D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质
7．某学习小组探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。
实验装置如图，下列说法不正确的是( )
A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性
B．加热一段时间后，装置A 中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，在装置A、B 之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管
D．除了氯气外，升华的FeCl3、未除尽的O2都可使B 中溶液变蓝
8．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学
习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．实验时需后点燃E 处的酒精灯
B．C、D 中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫水解反应产物为S、H2S、HCl
D．G、H 之间应加上D 装置
9．实验室测定盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4 mL 0.2%
NaClO2溶液预先装入ClO2发生器，37.5% HCl 溶液装入分液漏斗。开启真空泵抽气，反应
开始后，每隔2 min 用注射器取样1 mL，测定NaClO2溶液的浓度。已知ClO2浓度过高时易
爆炸。下列说法错误的是( )
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A．碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2 ＋4H2O
B．做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl 溶液，防止ClO2聚集
C．分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用
D．实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出
10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是( )
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。
A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此反应的离子方程式为2OH－＋
H2O2＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2H2O
C．“电解”中阴极反应的主要产物是Cl2
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
11．二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工
艺如图所示。下列说法正确的是( )
A．气体A 为Cl2
B．参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3∶1
C．溶液B 中含有大量的Na＋、Cl－、OH－
D．可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列
叙述不正确的是( )
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A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4
13．已知FeCl3呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。某化学实验小组利用氯气与金属铁
反应制备无水三氯化铁，并设计(Ⅰ)和(Ⅱ)两套不同的收集方案。
(1)B 中反应的离子方程式为______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)(Ⅰ)和(Ⅱ)中装置F 的作用分别是_______________________________________________
______________________________________________________________________________、
______________________________________________________________________________。
如果选用(Ⅱ)来完成实验，则必须采取的改进措施是_________________________________
______________________________________________________________________________。
14．已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，
易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生用如图所
示的装置模拟工业制取并收集ClO2，其中A 为ClO2的发生装置，B 为ClO2的凝集装置，C
为尾气吸收装置。
回答下列问题：
(1)A 中反应产物有K2CO3 、ClO2 和CO2 等，该反应的化学方程式为
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________；
A 处还应添加温度控制( 如水浴加热) 装置，B 处还应补充的装置是
______________________________________________________________________________。
(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C 中还有一处设计明显不合理的是__________(填
“A”“B”或“C”)，理由是___________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)C 中的试剂为NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的离子方程式
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为___________________________________________________________________________。
若实验时需要450 mL 4 mol·L－1的NaOH 溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH 的质量为
__________ ，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还必须有
______________________________________________________________________________。
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