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考点17 化学反应的热效应
【基础过关】
1．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( )
A．一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成
放热
，其热化学方
程式为：I2(g )+H2(g)
2HI(g) △H=-2akJ•mol-1
B．在101kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出
热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式
表示为：
C．S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1＞ΔH2
D．HCl 和NaOH 反应的中和热
，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的
【答案】B
【解析】A 项， 一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI 放热于
akJ，则I2和H2反应生成1molHI(g)时放热大于akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式I2(g )+H2(g)
2HI(g)△H＜-2akJ•mol-1，故A 错误； B 项，燃烧热是指在一定压强下，1 mol 的可燃物完全燃烧生成稳定
的氧化物的时候所放出的热量；在101kPa 时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出于285.8akJ 热量，表示氢
气燃烧热的热化学方程式表示为：
，B 正确；C 项，硫蒸气的能
量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为
负值时，放出热量越多，焓变越小，则S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1＜ΔH2，
故C 错误；D 项，HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3kJ•mol-1，硫酸和足量Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉
淀和水，由于生成沉淀，也要放热，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠
反应1mol 液态H2O 时放出的热量、即大于57.3kJ，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH
＜-57.3kJ•mol-1，故D 错误；故选B。
2．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( )
A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有ΔH1>ΔH2
C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
【答案】B
1
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【解析】A 项，依据盖斯定律分析，液态溴变化为气态溴需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负
值，所以△H1＜△H2，A 正确；B 项，S 燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焓变是负值，所以
△H1＜△H2，B 错误；C 项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜
△H2，C 正确；D 项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO 放出的热量，反应是放热反应，焓
变是负值，所以△H1＜△H2，D 正确；故选B。
3．(2023·湖北省部分学校高三联考)下列对热化学方程式的解读或书写正确的是( )
A．已知
ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
B．已知①S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH1；②S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．已知甲烷燃烧热为
，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为CH4 (g)+
2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．已知中和热
，则1mol 硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的反应热就是中和热
【答案】A
【解析】A 项， 已知
ΔH＞0，说明石墨的能量较低，金刚石的能量高，能
量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，A 正确；B 项，气态硫比固态硫能量大，故燃烧时要放出更多
的热量，所以ΔH1的数值大，燃烧放热，焓变都是负值，数值越大，负数反而越小，所以ΔH1＜ΔH2，B 错
误；C 项，甲烷燃烧的热化学方程式中，应该生成液态水，C 错误；D 项，1mol 硫酸和足量稀NaOH 溶液
反应生成2molH2O，不是中和热，D 错误；故选A。
4．(2023·河北省邯郸市部分学校高三联考)依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论
正确的是( )
①S(g)+CO2(g)
SO2(g) ΔH1
②S(s)+CO2(g)
SO2(g) ΔH2
③2H2S(g)+ O2(g)
2S(s)+ H2O(1) ΔH3
④2H2S(g)+3 O2(g)
2SO2(g)+ H2O(1) ΔH4
⑤2H2S(g)+SO2(g)
3S(s)+ 2H2O(1) ΔH5
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH3＜ΔH4
C．ΔH4=ΔH2+ΔH3
D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4
【答案】D
【解析】A 项， 气态S 的能量比固体S 的大，所以气态S 燃烧时放出的热量多，放热反应的ΔH 为负
数，绝对值大的ΔH 反而小，故A 错误；B 项，反应③是H2S 的不完全燃烧，反应④是H2S 的完全燃烧，
完全燃烧放出的热量多，放热反应的ΔH 为负数，绝对值大的ΔH 反而小，所以ΔH3＞ΔH4，故B 错误；C
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项，根据盖斯定律，②×2＋③得2H2S(g)+3 O2(g)
2SO2(g)+ H2O(1) ΔH4=2ΔH2+ΔH3，故C 错误；D
项，根据盖斯定律[③×3-④]
得
，故D 正确；故
选D。
5．(2023·广东省蕉岭县蕉岭中学高三第二次质检)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=-452kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．28 克CO 完全燃烧，放出热量为283J
B．Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH=+226kJ/mol
C．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
D．CO 的燃烧热为283kJ/mol
【答案】D
【解析】A 项， 28 克CO 完全燃烧，相当于1molCO 完全燃烧。第一个热化学方程式中ΔH 是
2molCO 完全燃烧所产生的的热量，所以由此可知1molCO 完全燃烧，放出的热量为
KJ，故A
错误；B 项，Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g)与第二个热化学方程式有关，相当于第二个热化学方程
式除以2，所以Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH=-226kJ/mol ，故B 错误；C 项，①2CO(g)＋
O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol、②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol，则根据
盖斯定律可知①×
＋②即得到Na2O2(s)＋CO(g)＝Na2CO3(s)，所以该反应的反应热△H＝－566 kJ/mol×
－226 kJ/mol＝－509kJ/mol。在反应中碳元素化合价从＋2 价升高到＋4 价，失去2 个电子。因此CO(g)与
Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2×6.02×1023 ，但CO(g)与Na2O2(s)反应未指明生成物状态，
故C 错误；D 项，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，①2CO(g)＋O2(g)＝
2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol，所以CO 的燃烧热为△H＝－566 kJ/mol×
=-283 kJ/mol ，故D 正确； 故选
D。
6．(2023·河南省濮阳市南乐一高高三月考)下列示意图表示正确的是( )
3
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A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH 溶
液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁
图
【答案】D
【解析】A 项， 图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)
+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A 错误；B 项，C 的燃烧热是指1mol C 完全燃烧
生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B 错误；C 项，H2SO4、NaOH 溶液的物质
的量浓度相等，当二者体积比为1∶2 时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时
H2SO4溶液为20mL，NaOH 溶液为40mL，C 错误；D 项，稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定
可知，物质的能量：B>A>C，故A→B 为吸热反应，B→C 为放热反应，A→C 为放热反应，D 正确；故选
D。
7．(2023·北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO 和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直
接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转
化为甲醇。
已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.5kJ/mol
4
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②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1kJ/mol
③2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ/mol
C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变
D．以CO2和H2O 为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量
【答案】C
【解析】A 项，1mol CH3OH(g)能量高于 1mol CH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，
若温度不变，反应国中生成1mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ，故 A 正确；B 项，根据盖斯定律，
①—②得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=ΔH1-ΔH1=-49.4kJ/mol，故B 正确；C 项，催化剂可降低
CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C 错误；D 项，已知反应④CO2(g)
+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ/mol，根据盖斯定律④×2—③×3 得2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)
+3O2(g) ΔH=2ΔH4-3ΔH3=1352kJ/mol＞0，，则该反应需要吸收能量，故 D 正确；故选C。
8．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)标准状态下，1mol 纯物质的相对能量及解离为气态原
子时所消耗的能量如下表所示：
物质
O2(g)
N2(g)
NO2g)
C(s，石墨)
CH4(g)
CO2(g)
相对能量/ kJ·mol−1
0
0
x
0
-75
-393.5
解离总耗能/kJ
498
946
632
717
1656
y
下列说法正确的是( )
A．x =180
B．逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H 所消耗的能量均为414kJ
C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ
D．根据NO(g)＋CH4(g)
CO2(g)＋N(g)+2H2O(g)的ΔH 可计算出H—O 键能
【答案】D
【解析】A 项，焓变=生成物总能量-反应物总能量，则N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH=2x
kJ·mol−1，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即498+946-632×2=2x，x =90，故A 错误；B 项，逐级断开
CH4(g)中的每摩尔C—H 所消耗的能量不相等，故B 错误；C 项，石墨晶体中每个碳原子形成3 条共价键，
两个碳原子形成1 条键，则1mol 石墨含有1.5molC-C 键，解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为
478kJ，故C 错误；D 项，焓变=反应物总键能-生成物总键能，C(s，石墨)+O2(g)
CO2(g)的ΔH 可计算
出y 值，再根据NO(g)＋CH4(g)
CO2(g)＋N(g)+2H2O(g)的ΔH 可计算出H—O 键能，故D 正确；故选
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D。
9．(2023· 浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)已知有如下三个烯烃加成反应
Ⅰ
kJ⋅mol
Ⅱ
kJ⋅mol
Ⅲ
kJ⋅mol
则下列说法不正确的是( )
A．由题可知丁烯稳定性是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B．由题可知断裂碳碳π 键和氢氢σ 键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ 键所放出的能量
C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关
D．由题可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ断键和成键都一样，因此反应的
不能由键能计算得到
【答案】D
【解析】A 项，根据物质的能量越低越稳定，由热化学方程式可知放出的能量Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，说明丁烯
的能量大小为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，稳定性为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故A 正确；B 项，三个反应都是放热反应，由题可知断
裂碳碳π 键和氢氢σ 键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ 键所放出的能量，故B 正确；C 项，由题可
知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关，取代基越多，越稳定，反式比顺式结构稳定，故C 正确；
D 项，反应的ΔH 能由键能计算得到，反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故D 错误；故选D。
10．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH3OH(g)
CO (g)+ 2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO (g)+ H2O(g)
CO2 (g)+ H2(g) ΔH2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．E3-E2＞E4-E1
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B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
【答案】A
【解析】A 项，由于绝对值
，该值为负值，去掉绝对值后，E3-E2＞E4-E1，A 正确；
B 项，由图可知，反应I 正反应的活化能为E1-E5，反应II 的活化能为E2-E3，反应I 的活化能较大，则反应
I 的反应速率慢于反应II，反应I 决定整个反应的速率，B 错误；C 项，催化剂可改变反应的活化能，反应
的焓变由始态和终态决定，催化剂不改变焓变，C 错误；D 项，根据盖斯定律，反应I+II 可得目标方程
CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2，D 错误；故选A。
11．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．C(石墨)+ CO2(g) =2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
B．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g) ，前者放热多
C．ΔH5=ΔH1-ΔH3
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】B
【解析】A 项，由题干信息可知，反应I：C(石墨)+
(g)=CO(g) ΔH1 反应II：CO(g)+
(g)=CO2(g) ΔH2，则反应I-反应II 得C(石墨)+ CO2(g) =2CO(g)，根据盖斯定律可知ΔH=ΔH1-ΔH2，A 正确；
B 项，由题干信息可知，C(石墨)= C(金刚石) ΔH5＜0，即1molC(石墨)具有的总能量低于1molC(金刚石)，
则1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，后者放热多，B 错误；C 项，由
题干信息可知，反应I：C(石墨)+
(g)=CO(g) ΔH1，反应III：C(金刚石)+
(g)=CO(g) 则反应I-反应
III 得C(石墨)= C(金刚石)，根据盖斯定律可知，ΔH5=ΔH1-ΔH3，C 正确；D 项，根据盖斯定律可知，化学
反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 正确；故选B。
12． MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
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已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3
【答案】C
【解析】根据盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键
强度弱于MgCO3，CaO 的离子键强度弱于MgO。A 项，ΔH1表示断裂CO3
2-和M2+的离子键所吸收的能量，
离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A 项正确；B 项，ΔH2表示断裂
CO3
2-中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0，B 项正确；C
项，由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)＜0，而ΔH3表示形成MO 离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO
的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)＞ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)＞0，C 项错误；D 项，
ΔH1+ΔH2＞0，ΔH3＜0，故ΔH1+ΔH2＞ΔH3，D 项正确。故选C。
13．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2(g)已省略，且
ΔH2＞ΔH5]：
下列说法正确的是( )
A．ΔH1＞0
B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃烧热
C．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
D．稳定性：正丁烷>异丁烷
【答案】C
【解析】A 项，ΔH2、ΔH3分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若ΔH2＞ΔH5，说明燃烧1 mol 两种物
质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A 错误；
B 项，燃烧热是1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H 元素的物质燃烧生成的指定产物为
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液态水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热，故B 错误；C 项，ΔH1+ΔH2和ΔH3+ΔH4的始态和终态相同，
由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C 正确；D 项，相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁
烷＜异丁烷，故D 错误；故选C。
14．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)下面是丙烷(用
表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图
(已知
)及产率关系。有关说法不正确的是( )
A．1molRH(g)完全生成1molRCl(g)放热1.6×10－19(a-b) J
B．
比
稳定
C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，Br2优于Cl2
D．溴代和氯代第一步都是决速反应
【答案】A
【解析】A 项，由图可知，1 个RH(g)分子转化成RCl(g)放热1.6×10－19(a-b) J，则1molRH(g)完全生成
1molRCl(g)放热NA×1.6×10－19(a-b) J，故A 错误；B 项，由图可知，
的能量比
低，则
比
稳定，
故B 正确；C 项，由题目信息可知，丙烷和Br2发生取代反应时相比和Cl2发生取代反应更加容易生成
CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH 水溶液中发生水解反应可以得到2-丙醇，则以丙烷、卤素、氢氧化
钠溶液为原料制备2-丙醇，Br2优于Cl2，故C 正确；D 项，由图可知，溴代和氯代第一步反应活化能大于
第二步，说明第一步反应速率小于第二步，则溴代和氯代第一步都是决速反应，故D 正确；故选A。
15．(2023· 浙江省精诚联盟高三三模)XH 和O2反应生成X 或XO 的能量-历程变化如图。在恒温恒容
的密闭容器中加入一定量的XH 和O2，t1 min 时测得c(XO)＜c(X)，下列有关说法不正确的是( )
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A．t1 min 时容器内的压强比初始状态更大
B．
C．只改变反应温度，t1 min 时可能出现c(X)＜c(XO)
D．相同条件下，在t2 min (t2＞t1)时测定，可能出现c(X)＜c(XO)
【答案】D
【解析】由图可知XH 和O2反应生成X 或XO 都是放热反应，相对而言生成XO 的活化能更低，反应
速率更快，时间上要出现c(X)＜c(XO)时间上要比t1 min 更短。A 项，据图可知生成1molXO 气体物质的
量减小生成1mol，生成1molX 气体物质的量增加2mol，因为t1 min 时测得c(XO)＜c(X)，所以t1 min 时气
体总的物质的量是增大的，因此t1 min 时容器内的压强比初始状态更大，A 正确；B 项，由图可知，B 正
确；C 项，XH 和O2反应生成X 或XO 都是放热反应，相对而言生成XO 的活化能更低，反应速率更快，
只改变反应温度，t1 min 时可能出现c(X)＜c(XO)，C 正确；D 项，根据题干信息t1 min 时测得c(XO)＜
c(X)，说明XO 是动力学产物，时间上要出现c(X)＜c(XO)时间上要比t1 min 更短，D 错误；故选D。
16．(2023·江西省九江市十校高三联考)有机物a、b、c、d 分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷(
)的能量变化如图所示，下列推理正确的是( )
A．由ΔH1的值可知，a 分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定
C．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
【答案】D
10
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【解析】A 项， 由ΔH1的值可知，2 摩尔碳氢键和1 摩尔碳碳单键的键能和比1 摩尔氢氢键的键能和
1 摩尔碳碳双键之和多120 千焦，A 错误；B 项，ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明
单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B 错误；C 项，虽然2ΔH1≈ΔH2，但两者并
不相等，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键
加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，C 错误；D 项，由图示可知，反应I 为：
(l)+H2(g)→
(l) ΔH1，反应III 为：
(l)+2H2(g) →
(l) ΔH3，反应IV 为：
+3H2(g)→
(l) ΔH4，ΔH3-
ΔH1＜0 即
(l)+H2(g) →
(l) ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0 即
+H2(g)→
(l) ΔH＞0，则说明
具
有的总能量小于
，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故选D。
17．(2023·黑龙江省牡丹江市第三高级中学高三检测)已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说
法中不正确的是( )
A．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变
B．
中，热能转化为产物内部的能量
C．
D．
，反应物的总能量高于生成物的总能量
11
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【答案】B
【解析】A 项， 使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不能减小反应的焓变，故A 正确；B 项，
ΔH=119.6kJ/mol-208.4kJ/mol=-88.8kJ/mol 中，产物内部的能量转化为
热能，故B 错误；C 项，
ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol，故C 正确；D 项，
ΔH=-119.6kJ/mol，反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D 正确；故选B。
18．(2023·浙江省浙里卷天下高三联考)甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol 相关有机物的能量变
化如图所示：
已知Cl-Cl、C-Cl 键能分别为243 kJ·mol－1、327 kJ·mol－1，下列说法不正确的是( )
A．1mol CH4(g)的能量比1mol CH2Cl2(g)的能量多197kJ
B．CH4与Cl2的取代反应是放热反应
C．
，说明CH4与Cl2的四步取代反应，难易程度相当
D．CH4(g)+ Cl·(g)→ CH3·(g)+HCl(g) ΔH＝－15 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】A 项，由图可知，甲烷和氯气反应生成CH2Cl2(g)的同时还会生成氯化氢，故不能说明1mol
CH4(g)的能量比1mol CH2Cl2(g)的能量多197kJ，A 错误；B 项，由图可知，焓变均为负值，则为放热反应，
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B 正确； C 项，
，说明CH4与Cl2的四步取代反应每多取代1 个氢原子的难
易程度相当，C 正确；D 项，CH4(g)+ Cl·(g)→ CH3·(g)+HCl(g)反应中，断裂了1molC-H 键，形成了1molH-
Cl 键，已知Cl-Cl、C-Cl 键能分别为243 kJ·mol－1、327 kJ·mol－1，则CH4(g)+ Cl·(g)→ CH3·(g)+HCl(g)的焓
变为
，即
，
，D 正
确；故选A。
19．(2023·湘豫名校联盟高三联考)苯与卤素发生取代反应可细分为：
①C6H6(苯)+∙X+X2→C6H5∙+X2+HX △H1
②C6H5∙+X2+HX→C6H5X+HX+∙X △H2
下图1、2 表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束
前的极端值后取平均值)，已知图1 为使用催化剂前，图2 为使用催化剂后，下表为相关△H 的数据。
X
Cl
Br
△H1(kJ∙mol-1)
10
20
△H2(kJ∙mol-1)
-111
-100
下列说法正确的是( )
A．可推知H-Cl 键的键能比H-Br 键的键能大10 kJ∙mol-1
B．1mol 苯与1mol 氯气反应将会向环境释放101kJ 热量
C．使用催化剂后会改变△H1，但不会改变△H1+△H2
D．反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能
【答案】A
【解析】A 项， 从表中可以得出，△H1(Cl)-△H1(Br)=(10-20) kJ∙mol-1=-10 kJ∙mol-1，两个过程中其它键
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的断裂情况相同，只有形成H-Cl 键和比H-Br 键不同，由此可推知H-Cl 键的键能比H-Br 键的键能大10
kJ∙mol-1，A 正确；B 项，利用盖斯定律，将反应①+②，可得出C6H6(苯)+X2→C6H5X+HX
△H=△H1+△H2=-101 kJ∙mol-1，由于苯与氯气发生的反应为可逆反应，所以1mol 苯与1mol 氯气反应向环境
释放的热量小于101kJ，B 不正确；C 项，使用催化剂后，只能改变反应的活化能，不能改变△H1和
△H2，也不会改变△H1+△H2，C 不正确；D 项，从图中可以看出，加入催化剂后，C6H5∙的百分含量增大较
少，而C6H5X 的百分含量增大很多，则表明反应①的反应速率慢，反应②的反应速率快，从而确定反应②
为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能，D 不正确；故选A。
20．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)氮肥保障了现代农业的丰收。根据下图的循环过程，有
关硫酸铵和氯化铵的说法正确的是( )
A．ΔH5＝+3kJ·mol−1
B．硫酸铵晶体中只含离子键不含共价键
C．氯化铵晶体溶于水的过程：ΔS＜0
D．可以通过NH4Cl 的受热分解实验测得ΔH1＝+698kJ·mol−1的数据
【答案】A
【解析】A 项，①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
；则根据盖斯定律④+②+⑥-①-③得⑤，得到ΔH5＝+3kJ·mol−1，A
项正确；B 项，硫酸铵晶体中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，氯化铵晶体溶于水的过程中混乱
度增大，即熵增大，ΔS＞0，C 项错误；D 项，氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气又会重新
结合生成氯化铵，不能用氯化铵的受热分解实验测
的数据，D 项
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错误；故选A。
21．(2023·浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高三联考)25℃，有关物质的能量转化图如图，又已知
RO2是
的稳定氧化物，试分析计算并回答下列说法不正确的是( )
A．25℃时，单质
的标准燃烧热：ΔH＝-393.5kJ·mol−1
B．若RO 的摩尔质量为
，则RO 的热值为
C．转化Ⅱ的热化学方程式为：2RO(g)＋O2(g)=2RO2(g) ΔH＝-282.9kJ·mol−1
D．由R→RO 的热化学方程式为：2R(s)＋O2(g)=2RO(g) ΔH＝-221.2kJ·mol−1
【答案】C
【解析】A 项，25℃时，R 的燃烧热为1 mol R 完全燃烧生成R 的稳定氧化物放出的热量，所以R 的
标准燃烧热：ΔH＝-393.5kJ·mol−1，故A 正确；B 项，转化Ⅱ为1molRO 和0.5molO2生成1 mol RO2放出
282.9kJ 热量，若
的摩尔质量为
，则
的热值为
，故B 正确；C 项，
转化Ⅱ为1molRO 和0.5molO2生成1molRO2放出282.9kJ 热量，则2molRO 和1molO2生成2molRO 2放出
565.8kJ 热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为：2RO(g)＋O2(g)=2RO2(g) ΔH＝-565.8kJ·mol−1，故C 错误；D
项，根据图知，1molR 反应转化为1molRO 时放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，所以由R 转化为
的
热化学方程式为：2R(s)＋O2(g)=2RO(g) ΔH＝-221.2kJ·mol−1，故D 正确；故选C。
22．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)甲醇和异丁烯(以IB 表示)在催化剂作用下合成甲基叔
丁基醚(MTBE)：CH3OH(g)+IB(g) = MTBE(g) ΔH。反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态
(I、Ⅱ、Ⅲ)最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中N1表示甲醇和异丁烯同时被吸附，
N2表示甲醇先被吸附，N3表示异丁烯先被吸附)。
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下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH=-4QkJ/mol
B．三种反应历程中，N1反应速率最快
C．过渡态I 比另两种过渡态稳定
D．同温同压下，只要起始投料相同，三种途径MTBE 的转化率相同
【答案】D
【解析】A 项，该反应的焓变△H 为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△H=(1-5)QkJ/
mol=-4QkJ/mol， 该反应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+IB(g) = MTBE(g)
ΔH=-4QkJ/mol，A 正确；B 项，N1、N2、 N3三种反应历程的活化能分别为(6-2)QkJ/mol=4 QkJ/mol、(9-
3)QkJ/mol=6QkJ/mol、(10-4)QkJ/mol=6QkJ/mol，则N1反应速率最快，B 正确；C 项，过渡态I 的能量最低，
能量越低越稳定，故过渡态I 比另两种过渡态稳定，C 正确；D 项，N1、N2、N3三种反应历程的活化能不
相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径MTBE 的转化率不相同，D 错误；故选D。
23．(2023·浙江省Z20 名校联盟高三第三次联考)我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化生成甲酸的
机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示。
均为过渡态。
下列说法正确的是
A．过渡态TS1 比化合物Р 更稳定
B．过程M→P 为化合物M 生成化合物N 的决速步骤
C．化合物M 催化CO2氢化生成甲酸的反应过程中一定有Fe-O 键的生成和断裂
D．由M(s)生成N(s)的热化学方程式：M(s)+CO2(g)=N(s)ΔH=-0.51kJ⋅mol-1
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【答案】C
【解析】A 项，由图可知，过渡态TS1 比P 能量高，则P 更稳定，A 错误；B 项，由图可知，过程
P→TS2 为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物M 生成化合物N 的决速步骤，B 错误；
C 项，化合物M 为催化剂，反应前后结构不会改变，比较M、N 的结构可知，当Fe-O 键的断裂重新连接
氢原子生成M，所以一定有Fe-O 键的生成和断裂，C 正确；D 项，图示为一个二氧化碳分子反应过程，能
量变化为-11.63eV，所以当有1mol 二氧化碳反应能量变化为-11.63eV×1.6×10-19J/
eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，则该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s)ΔH=-1120kJ⋅mol-1，D 错
误；故选C。
24．(2023· 浙江省稽阳联谊学校高三联考)一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加
成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物
互相
转化，反应历程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A．
比
稳定，因此任意条件下主产物均为
B．由
小于
可知，升温有利于
→
C．
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D．由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
【答案】C
【解析】A 项，低温下的主产物为1，2-加成，高温下的主要产物是1，4-加成，故A 错误；B 项，温度升
高对活化能大的反应影响更大，因此升温有利于得到
，故B 错误；C 项，根据图像可以得
到
，故C 正确；D 项，由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为
放热反应，故D 错误；故选C
【能力提升】
25．(2023· 浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子
[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：
物质
NO(g)
NO2(g)
SO2(g)
SO3(g)
O2(g)
O3(g)
NO(O3)
SO2(O3)
相对能量/
91.3
33.2
-296.8
-395.7
0
142.7
237.2
-96.1
下列说法不正确的是( )
A．NO2 (g)+SO2(g)
NO (g)+ SO3(g) ΔH＝－40.8 kJ·mol－1
B．3O2(g)
2O3(g)反应不能自发进行
C．相同条件下，SO2 (g)+O3(g)
O 2(g)+ SO3(g)比NO (g)+O3(g)
O 2(g)+ NO2(g)速率快
D．1mol NO2(g)的总键能大于1mol NO(g)总键能
【答案】C
【解析】A 项，NO2 (g)+SO2(g)
NO (g)+ SO3(g) ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3kJ/mol+
(-395.7kJ/mol)-[33.2kJ/mol+(-296.8kJ/mol)]=-40.8kJ/mol，故A 正确；B 项，3O2(g)
2O3(g)
H=生成物
总能量-反应物总能量=+285.4kJ/mol＞0，且
S＜0，则任何温度下
H-T
S＞0，即反应3O2(g)
2O3(g)不能自发进行，故B 正确；C 项，反应SO2 (g)+O3(g)
O 2(g)+ SO3(g)的活化能=活化分子能量-
反应物总能量=-96.1kJ/mol-(-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol)=58kJ/mol，反应NO (g)+O3(g)
O 2(g)+ NO2(g)
的活化能为237.2kJ/mol-(91.3kJ/mol+142.7kJ/mol)=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反应的活化能越高，反应速率越慢，
则相同条件下，SO2 (g)+O3(g)
O 2(g)+ SO3(g)比NO (g)+O3(g)
O 2(g)+ NO2(g)速率慢，故C 错
误；D 项，反应2NO (g)+O2(g)
2NO 2(g)ΔH=生成物总能量-反应物总能
量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/mol=-116.2kJ/mol，为放热反应，焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，
则该反应反应物总键能＜生成物总键能，即1molNO(g)和0.5molO2总键能＜1molNO2(g)的总键能，所以
1molNO2(g)的总键能大于1molNO(g)总键能，故D 正确；故选C。
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26．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5 月模考)叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所
示：
反应1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr
反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3COC2H5+HBr
下列说法不正确的是( )
A．过渡态能量：①＞②＞③
B．(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C=CH2
C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4—E3的值增大
D．向(CH3)3CBr 的乙醇溶液中加入NaOH 并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH2
【答案】B
【解析】A 项，由图可知，过渡态能量的大小顺序为①＞②＞③，故A 正确；B 项，(CH3)3COC2H5与
HBr 在一定条件下可以逆向转化为(CH3)3CBr，即为(CH3)3CBr 和C2H5OH 转化为(CH3)3COC2H5的逆过程，
该过程需要先转化为(CH3)3C+Br-和C2H5OH，(CH3)3C+Br-和C2H5OH 再转化为(CH3)3CBr 和C2H5OH，但
(CH3)3C+Br-和C2H5OH 同时也能转化为(CH3)2C=CH2，故B 错误；C 项，氯元素的电负性大于溴元素，则叔
丁基氯的能量低于叔丁基溴，(CH3)3C+Cl-的能量高于(CH3)3C+Br-，所以若将上述反应体系中的叔丁基溴改
为叔丁基氯，则E4—E3的值增大，故C 正确；D 项，由图可知，(CH3)3CBr 的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2过
程放出能量相较于生成(CH3)3COC2H5低，加入氢氧化钠能与HBr 反应使得平衡正向移动，适当升温会使平
衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动程度更小，因此可以得到较多的(CH3)2C=CH2，故D 正确；故选
B。
27．(2023·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考化)一定条件下，反应物和生成物的相对能量与
反应历程示意图如下，下列说法不正确的是( )
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A．由历程I 可计算，SO2的总键能=(E1-E3) kJ·mol-l
B．由历程Ⅱ可知，相同条件下O(g)的浓度比SO2(g)的浓度对反应速度影响更大
C．相同条件下，SO2的平衡转化率，历程I
历程Ⅱ
D．由历程I 和历程Ⅱ可得，E5-E3=E4-E2
【答案】A
【解析】A 项，由图可知，1molSO2的活化能为(E1-E3) kJ，SO2的总键能不是(E1-E3) kJ·mol-l，故A 错
误；B 项，由历程Ⅱ可知，相同条件下使用V2O5作催化剂增大O(g)的浓度后，反应的活化能降低，反应速
率加快，则O(g)的浓度比SO2(g)的浓度对反应速度影响更大，故B 正确；C 项，催化剂不改变化学平衡的
转化率，则相同条件下，SO2的平衡转化率，历程I=历程Ⅱ，故C 正确；D 项，催化剂不改变化学反应热，
由历程I 和历程Ⅱ可得，E5-E3=E4-E2，故D 正确；故选A。
28．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液进行中和反应的反应热测
定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反
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应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同
意该同学的观点，为什么？___。
(5)如果将NaOH 溶液换成等量的NaOH 固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、
“偏小”或“不变”)。
(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放
出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H 的反应热
(△H)___。
【答案】(1)上下搅动 Cu 是热的良导体，传热快，热量损失大
(2)1337.6 (3)abe
(4)不同意，因为不同的温度计误差不同
(5)偏小 (6) 不相等 相等
【解析】(1)实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu 是热的良导体，传热
快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器；(2)三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，
温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为Q=
；(3)a 项，用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，
会导致实验结果出现偏差，故a 选；b 项，把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，
会导致实验结果出现偏差，故b 选；c 项，将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化
钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c 不选；d 项，做本实验的当天室温较高，但测量的
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是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d 不选；e 项，大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量
散失，会导致实验结果出现偏差，故e 选；故选abe；(4)因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两支
温度计分别测量酸和喊的温度；(5)如果将NaOH 溶液换成等量的NaOH 固体，由于氢氧化钠固体溶解会放
出热量，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(△H)偏小；(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与
50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和热是
换算成生成1mol 水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(△H)与上述反应相等。
29．(2023·宁夏石嘴山市模拟)回答下列问题
(1)“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物
[Mn(L)3]( ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知
△H2= -299kJ/mol，则△H1 (kJ/mol )为_____________
(2)我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点
之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
(a)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ∆H1
(b)CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2
(c)CH4(g)
C(s)+2H2(g) ∆H3
(d)2CO(g)
CO2(g)+C(s) ∆H4
(e)CO(g)+H2(g)
H2O(g)+C(s) ∆H5
根据盖斯定律，反应a 的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。
(3)用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol 电子转移时吸收59kJ 热量，则该反应
的热化学方程式为___________________________________。
(4)已知含11.2gKOH 的稀溶液与1L0.1mol•L－1的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ 的热量。请写出KOH
的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________________。
(5)1mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，
CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：________________。
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【答案】(1)-1703kJ/mol(2 分) (2)∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4(2 分)
(3)SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g) △H＝+236kJ/mol(2 分)
(4)KOH(aq)+
H2SO4(aq)＝
K2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol(2 分)
(5)CH4(g)+2SO2(g)
2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝+352kJ/mol(2 分)
【解析】(1)由盖斯定律可知，△H1 =2△H2+△H3-
△H4=2×(-299kJ/mol)+(-1018kJ/mol)-(+87kJ/mol)=-1703kJ/mol；(2)根据盖斯定律，反应(b)+ (c)- (e)或(c)- (d)
得反应(a)，故反应a 的∆H1=∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4；(3)SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)，反应中氢化合价
由0 变为+1，反应中转移电子为4 个，则4mol 电子转移时吸收4×59kJ 热量，故该反应的热化学方程式为
SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)△H＝+236kJ/mol；(4)中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成
1 mol 液态水时所释放的热量；已知含11.2gKOH 的稀溶液(含0.2mol 氢氧根离子)与1L0.1mol•L－1的H2SO4
稀溶液(含有氢离子0.2mol)反应放出11.46kJ 的热量，则生成1 mol 液态水时所释放的热量为5×11.46kJ，故
表示中和热的热化学方程式为KOH(aq)+
H2SO4(aq)＝
K2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol。(5)由图可知，
①CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=(126-928)kJ/mol=-802kJ/mol，②S(g)+O2(g)= SO2(g)△H
＝-577kJ/mol，根据盖斯定律可知，①-2 ②得：CH4(g)+2SO2(g)
2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+352kJ/
mol。
30．(2023·黑龙江省齐齐哈尔市八校联合体高三联考)回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②1mol NH4
+(aq)全部氧化成NO3
-(aq)的热化学方程式是___________。
(2)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) △H＝－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关
数据如表：
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
lmol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
(kJ)
436
200
a
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则表中a=___________。
(3)下列反应中属于吸热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖②C 与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化铵晶
体和Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌⑤食物因氧化而腐败
(4)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热(
)。图为ⅥA 族元
素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图。
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热
的关系为___________。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。
(5)已知
，
，
当放出的热量为nkJ 时，该反应转移的电子数为___________(用含m、n 的代数式表示)
【答案】(1) 放热(1 分) NH4
+(aq)+2O2(g)=NO3
-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH 3=-346kJ/mol(2 分)
(2)369(2 分) (3)②③④(1 分)
(4) 非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH 越小(2 分)
H2S(g)=S(s)＋H2(g) ΔH=+20kJ·mol-1(2 分)
(5)
(2 分)
【解析】(1)①由图可知，焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热反应；
②第一步的热化学方程式为
△H1=-273kJ/mol，第二步的热化学
方程式为
△H2=-73kJ/mol，根据盖斯定律，则
△H=-346kJ/mol；(2)蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，结
合反应及表格中数据可知，436+(200+30)-2a=-72，解得a=369；(3)①大多数燃烧反应为放热反应，则①为
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放热反应；②C 与H2O (g)高温下反应制取水煤气的反应为吸热反应，则②为吸热反应；③大多数分解反应
为吸热反应，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反应为分解反应，则③为吸热反应；④氯化铵晶
体和Ba(OH)2·8H2O 的反应为吸热反应，则④为吸热反应;食物因氧化而腐败是⑤食物中的有机物质被空气
中的氧气氧化生成一些小分 子产物，同时放出热量的过程，则⑤为放热反应；故答案为②③④；(4)①根
据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而根据热力学，
能量越低越稳定，则非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其△H 越小；②结合①的分析，a、b、c、
d 依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，则c 为H2S，再结合上图，生成H2S 的△H 为-20kJ/mol，则硫化氢发生
分解反应的△H 为+ 20kJ/mol，热化学方程式为:H2S(g)=S(s)＋H2(g) ΔH=+20kJ·mol-1；(5)反应中Mn 元素的
化合价由+7 价降低至+2 价，12 molMnO2被还原时转移60 mol 电子，放出m kJ 热量，当放出的热量为nkJ
时，该反应转移的电子的物质的量为
mol，转移的电子数为
。
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