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高考化学一轮复习： 第16 讲 氮及其重要化合物
【近年真题再现】
1. (2025 年北京卷)下列反应中，体现NH 还原性的是
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl 和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl 溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
2. (2025 年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3∙xH2O＋6H+＝2Fe3+＋(3＋x)H2O
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2-＝CuS↓
C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
3. (2025 年山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，
反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+
C．处理后溶液的pH 增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
4. (2025 年山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是
A．NaN3的水溶液显碱性 B．N 的空间构型为V 形
C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N 的中心N 原子所有价电子均参与成键
5. (2025 年江苏卷)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸
6. (2025 年湖北卷)N 和P 为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强
B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键
C．次磷酸
比硝酸
的酸性弱，因为前者的H－O 键极性小
D．P 形成PF5而N 形成NF3，因为P 的价层电子轨道更多且半径更大
7. (2025 年广东卷)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝拔
离液面。下列叙述错误的是
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A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c 中溶液红色刚好褪去时，HCO 恰好完全反应
D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
8. (2025 年安徽卷)下列有关反应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：4NH3＋3O2 =====2N2＋6H2O
B．液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)＝2NaNH2＋H2↑
C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4](OH)2
D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3＝Hg(NH2)Cl↓＋HCl
9. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)下列有关物质的工业制备反应正确的是
A. 侯氏制碱：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3↓＋2NH4Cl
B. 制硝酸：NaNO3＋HCl(浓)＝NaCl＋HNO3
C. 制氯气：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D. 冶炼铝：Al2O3＋3H2===2Al＋3H2O
10. (2025 年1 月八省联考西北卷)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R 均为气
体，其中R 为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高
B．E 的水溶液能导电，所以E 是电解质
C．Q 和E 可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T 溶液反应均可生成Q
11. (2024 年湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
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③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
12. (2024 年河北卷)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任
选)
选项
气体
试剂
装置
A
SO2
饱和Na2SO3溶液+浓硫酸
B
Cl2
MnO2＋浓盐酸
C
NH3
固体NH4Cl＋熟石灰
D
CO2
石灰石+稀盐酸
13. (2024 年广西卷)白磷(P4)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是
A. 分子中每个P 原子的孤电子对数均为1
B. 常保存于水中，说明白磷密度大于1g∙cm-3
C. 难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子
D. 熔点低，是因为P4分子内的P－P 键弱
14. (2024 年广西卷)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25℃、101kPa 下得到2.24LNH3
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA
C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO 充分反应后体系中有0.1NA个NO2
D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2
15. (2024 年重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持
装置略)。下列说法错误的是
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A. 若制取NH3，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙 B. 若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl
C. 若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D. 若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置
16. (2024 年1 月浙江卷)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=======2CO2
＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO 与CO 反应的活化能
C．NO 是氧化剂，CO 是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
17. (2024 年6 月浙江卷)下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
18. (2024 年6 月浙江卷)下列说法不正确的是
A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质
C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘
19．(2023 年湖北卷)2023 年5 月10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高
质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮－液氢 B．液氧－液氢 C．液态NO2－肼 D．液氧－煤油
20．(2023 年广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O4的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
漂白粉的有效成分是CaCO3
D
1mol·L－1 NaCl 溶液导电性比同浓度醋酸强
NaCl 溶液的pH 比醋酸的高
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21．(2023 年广东卷)1827 年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用
以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．喷泉实验 B．干燥NH3
C．收集NH3
D．制备NH3
22．(2023 年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是
实验室制Cl2
实验室收集C2H4
验证NH3易溶于水且
溶液呈碱性
除去CO2 中混有的少量
HCl
A
B
C
D
23. (2023 年辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 合成氨：N2＋3H2
2NH3
B. 制HCl：H2＋Cl2=====2HCl
C. 制粗硅：SiO2＋2C=====Si＋2CO
D. 冶炼镁：2MgO(熔融)=====2Mg＋O2↑
24．(2023 年湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
25. (2023 年江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
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A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)——→NO——→NO2
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N2——————→NO——→HNO3
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CO=======N2＋2CO2
D. 实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
26. (2025 年1 月浙江卷)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
(1)关于ⅤA 族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
A. 基态P 原子3p 轨道上的电子自旋方向相同 B. As3+的最外层电子数为18
C．P3+的半径小于P5+的半径
D. 电子排布为[Ne]3s13p4的P 原子处于激发态
(2)某化合物的晶胞如图。
①化学式是_______；
②将0.01mol 该化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O 中，实验现象是_______(从酸碱性和溶解性角
度推测)。
(3)两分子H3PO4(Ka3＝4.8×10-13)脱水聚合得到一分子H4P2O7(Ka3＝2.0×10-7)，从PO、HP2O 的结构角度分
析Ka3差异的原因_________________________________________。
(4)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl 和少量SiO2]进行探究，
设计了两种制备H3PO4的方法：
Ⅰ．用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4)。
Ⅱ．将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。
①方法I，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是_______。
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下：
溶液A 是_______，系列操作B 是_______，操作C 是_______。
③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O (足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性
气体，该反应的化学方程式是_________________________________________。
27．(2024 年北京卷)HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)＋NaNO3＝
NaHSO4＋HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_________。
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(2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①第I 步反应的化学方程式为___________________________。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO 和nmolO2进行反应。在不同
压强下(P1、P2)，反应达到平衡时，测得NO 转化率随温度的变化如图所示。解释y 点的容器容积小于x
点的容器容积的原因_________________________________________________________。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以N2为氨源直接制备HNO3，其原理示意图如下。
①电极a 表面生成NO 的电极反应式：__________________。
②研究发现：N2转化可能的途径为
。电极a 表面还发生iii．H2O→O2。iii 的存
在，有利于途径ii，原因是________________________________________________。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因___________________________。方法三为
N2的直接利用提供了一种新的思路。
28. (2022 年6 月浙江卷)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气
处理装置已省略)制备。
简要步骤如下：
Ⅰ．在瓶A 中加入100mL 液氨和0.05gFe(NO3)3∙9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。
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Ⅱ．加入5g 钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。
Ⅲ．除去液氨，得产品NaNH2。
已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
2Na＋NH3＝2NaNH2＋H2↑
NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3↑
4NaNH2＋3O2＝2NaOH＋2NaNO2＋2NH3
请回答：
(1) Fe(NO3)3∙9H2O 的作用是 ；装置B 的作用是 。
(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案 。
(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A. 步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3∙9H2O 均匀地分散在液氨中
B. 步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N 处点火，如无火焰，则反应己完成
C. 步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2
D. 产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
(5)产品分析：假设NaOH 是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列
选项中选择最佳操作并排序 。
准确称取产品NaNH2 xg→( )→( )→( )→计算
a．准确加入过量的水 b．准确加入过量的HCl 标准溶液
c．准确加入过量的NH4Cl 标准溶液 d．滴加甲基红指示剂(变色的pH 范围4.4～6.2)
e．滴加石蕊指示剂(变色的pH 范围4.5～8.3)
f．滴加酚酞指示剂(变色的pH 范围8.2～10.0)
g．用NaOH 标准溶液滴定 h．用NH4Cl 标准溶液滴定 i．用HCl 标准溶液滴定
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【拓展训练·巩固考点】
1．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧
塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜
外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是
A．鼻冲水是弱电解质
B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6 种
D．存在平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－
2．相同状况下，将装有NO2和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，
抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是
选项
现象预测
分析
A
甲盛NO2的集气瓶较快变浅
NO2密度比空气大
B
乙盛空气的集气瓶出现红棕色
熵增的方向是自发的
C
所有集气瓶中气体颜色变浅
反应2NO2
N2O4正向移动
D
若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同
最终可以达到平衡状态
3．磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3
的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．白磷(P4)属于共价晶体
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH 溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
4．实验室制备水合肼(N2H4∙H2O)溶液的反应原理为NaClO＋2NH3＝NaCl ＋N2H4∙H2O，N2H4∙H2O 能
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与NaClO 剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙制备NaClO 溶液
C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和NaCl 混合溶液
5．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化：
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ同时可生成副产物NH4Cl，可用作氮肥 B. 若试剂A 是NaClO，其还原产物为NaCl
C. 过程Ⅲ若有3molNH3生成，则转移20mol 电子 D. 试剂B 具有氧化性
6．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮
方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体pH 至8 左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体pH 至6 左右，向水中加入适量NaClO。
下列分析不正确的是
A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH＋OH－
NH3∙H2O
NH3＋H2O
B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3∙H2O 与NH 的含量
C. 折点氯化法除NH 的原理为：2NH＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H+
D. 吹脱法无法对含NO 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO 的水体脱氮
7．《天工开物》中对硝石(KNO3)提纯有记载“硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。欲去杂
还纯，再入水煎炼。……倾入盆中，经宿结成白雪”，下列说法不正确的是
A. 硝石是白色粉末，易溶于水 B. 古籍中涉及的提纯方法是蒸馏
C. 硝石运输过程中不宜与酸类并车混运 D. 过度施用KNO3做复合化肥易造成水华污染
8．实验室用如图所示装置制备硝酸(加热装置已省略)。下列有关说法错误的是
A．制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中
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B．KNO3换成KCl 即可制备HCl
C．冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾
D．反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色
9．某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G 装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉
实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是
A．G 装置中虚线上导管实线图应是左高右低
B．可观察G 装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例
C．H 装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036mol•L-1(保留两位有效数字)
10．关于氮气的性质的说法中，错误的是
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．在反应3Mg＋N2＝Mg3N2中N2作氧化剂 D．放电条件下可与氧气反应生成二氧化氮
11．实验室采用如图装置制取氨气，正确的是
A．生成NH3
B．干燥NH3
C．收集NH3并验满
D．吸收多余NH3
12．为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，现有由a mol
NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体，能被1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧
化钠溶液的体积最小为
A．(a＋b＋c) L B．(a＋b＋2c) L C．2(a＋b＋c) L D．3(a＋b＋c) L
13．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，
反应过程如图：
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N2――——————————————→NH3――———————→NO――——→NO2――———
→HNO3
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不
正确的是
A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体
C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送
回合成塔以提高原料的利用率
D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)＝1 1∶时，理论上NO2全部转化为HNO3
14．标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的
是(设试管中的溶质不往试管外扩散)
A．溶液体积占试管容积的2/3
B．此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂
C．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4 mol/L
D．若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管
15．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是
A．实验一证明了NH3极易溶于水，氨气是碱性气体 B．实验二证明了浓氨水和浓盐酸均易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
16．在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol·L-1。向
该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液
体积变化忽略不计)
A．0.15 mol·L-1 B．0.24 mol·L-1 C．0.30 mol·L-1 D．0.36 mol·L-1
17．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是
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A．常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同
B．图2 中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C．两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
D．图3 中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO
18．工业上常采用生物硝化法将NH 转化为NO 来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是
A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降：NH＋2O2＝NO＋2H＋＋H2O
B．长期过量使用NH4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
C．检验NH 所需的试剂是浓NaOH 溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．微生物保持活性的pH 范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH
19．某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是
A．①中固体可换为NH4Cl B．②中药品为P2O5
C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
20．某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。
Y 形管左侧支管中盛有NH4Cl 与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的
是
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A．实验时，点燃a 处酒精灯一段时间后，再点燃c 处酒精喷灯
B．b 处装置可用盛有碱石灰的U 形管代替
C．硬质玻璃管中的石棉不可以增大混合气体与铁粉的接触面积
D．若d 处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
21．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为
2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH<0，实验装置如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．装置Ⅰ中多孔隔板上可放置Na2CO3固体
B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液
C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率
D．装置Ⅴ的作用是干燥NH3，装置中可使用碱石灰
22．将一定质量的Cu 粉投入到400 mL 2 mol/L 的稀硝酸中，待Cu 粉完全溶解时，收集到标准状况
下的NO 气体2.688 L(假设硝酸的还原产物只有NO 且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入Fe
粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是
A．加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 B．最初的铜粉质量为11.52 g
C．铜粉反应完后，溶液中的H＋浓度为0.8 mol/L D．至少需要加入铁粉8.4 g
23．如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是
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A．甲可以用浓硫酸干燥 B．乙合成NO2的过程属于氮的固定
C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应 D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液
24．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是
A．合成氨采用400～500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率
B．湿润的淀粉－KI 试纸不可以鉴别气体2 和溴蒸气
C．生成固体1 的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
D．1 L 气体1、2 的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积
比为2 1∶
25．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与FeO 反应，只表现氧化性
C．硝酸可与Na2S 反应制得H2S 气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
26．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。
(1)一种利用MgO 热分解NH4Cl 的工艺，在制取NH3同时生成Mg(OH)Cl。相同投料比
[n(MgO) n(NH
∶
4Cl)＝1 1]
∶
、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结
果如下。
已知：氯元素收率＝×100%
①氮元素质量分数的测定方法如下：
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样品————→ NH3 ————→ ———————→ 计算样品氮元素质量分数
i．试剂X 与操作a 分别是______________、________________。
ii．用离子方程式表示H2SO4溶液的作用_______________________________________。
②为探究380℃～480℃，氯元素收率随反应温度的升高而降低的原因。
i．甲同学设计实验：取少量Mg(OH)Cl 固体于试管中，加热至380℃～480℃，将湿润的蓝色石蕊试
纸放在试管口，试纸变红，甲同学得出结论：_______________________________________。
ii．乙同学认为380℃～480℃，氯元素收率随反应温度的升高而降低可能是因为：______________。
③不考虑其他反应，分析400℃时固体的成分及其物质的量之比：_____。
(2)以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
NH3 ——→ NO——→ NO2 ——→ HNO3
①第I 步反应的化学方程式为______________________________。
②制硝酸时会产生含有NO、NO2等大气污染物。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1 的NO
和NO2混合气，可将N 元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式______________________。
27．工业上以NH3为原料按如下流程制取化合物A。
已知：水溶液中，ClO－可与NO 反应生成Cl－
请回答：
(1)写出NH3催化氧化生成NO 的化学方程式______________________________________________。
(2)等物质的量的HNO3与ClF 反应除生成A 外，另一种产物为HF。
①电子衍射研究表明，气态HF 中存在环状六聚体(HF)6，而其他卤素的气态氢化物却不存在，气态
HF 中存在环状六聚体(HF)6的原因是___________________________________________。
②下列说法正确的是_____。
A．尾气的主要成分是NO，可用NaOH 溶液直接吸收 B．ClF 中的Cl 呈零价
C．化合物A 具有强氧化性 D．TiCl4与A 反应能生成Ti(NO3)4
(3)①设计实验验证化合物A 中含有Cl 元素______________________________________。
②写出实验过程中涉及的反应方程式______________________________。
28．红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三
氯化磷等。
(1)研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3 (叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。该红
磷可提高钠离子电池的性能。纳米球状红磷的制备装置如图所示(夹持、搅拌、加热装置己略)。
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①在氩气保护下，反应物在装置A 中混匀后，于280℃加热12 小时，反应物完全反应。A 中发生的
反应化学方程式为______________________________________。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_____和_____。
(2) PCl3是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗PCl3的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与少
量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO4，遇O2会生成POCl3。
PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
－112.0
75.5
POCl3
1.3
105.3
回答下列问题：
①装置B 中的反应需要65~70℃，较适合的加热方式为___________。
②制备Cl2可选用的仪器是_______(填标号)，其反应离子方程式为__________________________。
③实验结束后，装置B 中制得的PCl3粗产品中常混有POCl3、PCl5等。加入过量红磷加热可将PCl5转
化为PCl3，通过___________(填操作名称)，即可得到较纯净的PCl3产品。
④PCl3纯度测定
步骤Ⅰ：取wg 上述所得PCl3产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成
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100mL 溶液；
步骤Ⅱ：取25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加
V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使Cl－完全转化为AgCl 沉淀(Ag3PO4可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN)难溶于水)，
达到滴定终点时，共消耗V2mLKSCN 溶液。
滴定终点的现象：________________________；产品中PCl3的质量分数为___________%。
29．肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4
的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器b 的名称为______________，仪器a 的作用是________________________________。
(2)装置A 试管中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)上述装置B、C 间缺少一个装置，可能导致的结果是____________________。
(4)探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH 不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O 可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2O 中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
操作
现象
结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加
入足量①_________________，振
荡
黑色固体部分溶解
黑色固体中有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加
入足量稀硝酸，振荡
②_____________
黑色固体是Ag 和Ag2O，则肼具
有的性质是碱性和
③____________
(5)实验制得的肼往往以N2H4∙H2O 的形式存在于溶液中，其原因是________________________。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg
联氨可除去水中溶解的O2的质量为 kg。
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30．某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀
硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。
请回答下列问题：
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________。
(2)实验的具体操作：先检查装置的气密性，再加入药品，然后______________，最后滴加浓硝酸。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)装置②的作用是___________________，发生反应的化学方程式是_______________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是__________________________________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质
量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4 个实验方案来
判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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