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高考化学一轮复习： 第35 讲 原子结构与性质
【近年真题再现】
1. (2025 年广西卷)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z 四种元素，其中
W、X、Y 的核外电子数之和为15，W＋离子半径最小，基态X 原子的s 能级电子数是p 能级的2 倍，Z 的
某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y＞Z B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．电负性：W＞X D．基态Z 原子的电子排布式：[Ar]3d64s1
2. (2025 年山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
性质差异
主要原因
A
沸点：H2O＞H2S
电离能：O＞S
B
酸性：HClO＞HBrO
电负性：Cl＞Br
C
硬度：金刚石＞晶体硅
原子半径：Si＞C
D
熔点：MgO＞NaF
离子电荷：Mg2+＞Na＋，O2-＞F－
3. (2025 年四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图
所示。X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于X 与Y 的价电子数之和。下列说
法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．电负性：Z＞Y＞W
C．简单氢化物的沸点：Y＜W D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
4．(2025 年全国卷)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次
增大，W 的一种同位素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Y＞X＞W
C. 电负性：Y＞Z＞W D. 单质氧化性：Y＞X＞Z
5. (2025 年湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z 三种元素位于同一短周期且原子序数依次增
大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z 是周期表中电负性最大的元素。下列说法
正确的是
A．三者中Z 的原子半径最大 B．三者中Y 的第一电离能最小
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C．X 的最高化合价为+3 D．XZ3与NH3键角相等
6. (2025 年河北卷)W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最
高能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的对
角线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X
7. (2025 年安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其
中X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是
A. 元素电负性：X＞Z＞Y B. 该物质中Y 和Z 均采取即sp3杂化
C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y
8. (2025 年重庆卷)根据元素周期律，同时满足条件(i)和条件(ii)的元素是
(i)电负性是同主族元素中最大；(ii)第一电离能比同周期相邻主族元素大的。
A. Al B. Si C. B D. Be
9. (2025 年6 月浙江卷)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．原子半径：Mg＞Na B. 电负性：C＞Si
C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3＞PH3
10. (2025 年云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依
次增大的前20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量
最高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，Z 的原子序数等于M、R 和T 的原子序数之和。下列
说法正确的是
A．M 与Z 可形成离子化合物 B. 原子半径：R＜T＜X
C．QR2是极性分子 D. 电负性：Y＜R＜Q
11. (2024 年河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＝QWXZ3＋YW4R，其中W、
X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＜X＜Y B. 第一电离能：X＜Y＜Z
C. 单质沸点：Z＜R＜Q D. 电负性：W＜Q＜R
12. (2024 年上海卷)下列关于氟元素的性质说法正确的是
A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7
13. (2024 年江苏卷)明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：r(Al3+)＞r(K+) B. 电负性：χ(O)＞χ(S)
C．沸点：H2S＞H2O D. 碱性：Al(OH)3＞KOH
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14. (2024 年湖北卷)主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子
所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A. 电负性：W＞Y B. 酸性：W2YX3＞W2YX4
C. 基态原子的未成对电子数：W＞X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y
15. (2024 年甘肃卷)温室气体N2O 在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚，
下列说法错误的是
A. 原子半径：O＜N＜C B. 第一电离能：C＜N＜O
C. 在水中的溶解度：苯＜苯酚 D. 苯和苯酚中C 的杂化方式相同
16. (2024 年重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn 和Cu 等元素。下列说法正确的是
A．Si 的电负性大于Al B．Mn 和Cu 均为d 区元素
C．Mg 的第一电离能小于Al D．基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等
17. (2023 年重庆卷) “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O 和Y(钇，
原子序数比Fe 大13)组成，下列说法正确的是
A. Y 位于元素周期表的第ⅢB 族 B. 基态Ca 原子的核外电子填充在6 个轨道中
C. 5 种元素中，第一电离能最小的是Fe D. 5 种元素中，电负性最大的是P
18. (2023 年湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W
为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数
相等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2 1 3
∶∶。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W
C. Y 和W 的单质都能与水反应生成气体 D. Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
19．(2023 年湖北卷)W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W
的核外电子数与X 的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物
(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是
A．分子的极性：WZ3＜XZ3 B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．氧化性：X2Y3＜W2Y3 D．键能：X2＜Y2＜Z2
20．(2023 年广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，
仅有Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X 与M 同周
期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞E
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C．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和YE 的空间结构均为三角锥形
21．(2023 年浙江6 月选考)X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于
同一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最
大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：Y＞Z＞X
B．电负性：Z＞Y＞X＞W
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
22．(2023 年浙江1 月选考)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是
A．Cu 元素位于周期表p 区
B. 硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性
D. 硫酸铜能使蛋白质变性
23. (2023 年浙江1 月选考)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的2s 轨道全充
满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说
法不正确的是
A. 电负性：Z＞X B. 最高正价：Z＜M
C. Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
24. (2022 年江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(Al3+)＜r(Na+) B. 电负性大小：χ(F)＜χ(O)
C. 电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D. 碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3
25. (2022 年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个
单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A. X 能与多种元素形成共价键
B. 简单氢化物沸点：Z＜Q
C. 第一电离能：Y＞Z
D. 电负性：W＜Z
26. (2025 年1 月浙江卷)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
(1)关于ⅤA 族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
A. 基态P 原子3p 轨道上的电子自旋方向相同 B. As3+的最外层电子数为18
C．P3+的半径小于P5+的半径
D. 电子排布为[Ne]3s13p4的P 原子处于激发态
27. (2025 年山东卷)Fe 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Fe 位于第_______周期_______族。基态Fe 原子与基态Fe3+离子未成对电子数之
比为_______。
(2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，
又可作缓释氮肥。
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元素C、N、O 中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。
28. (2024 年6 月浙江卷)氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．Ar 的基态原子电子排布方式只有一种
B．Na 的第二电离能＞Ne 的第一电离能
C．Ge 的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2
D．Fe 原子变成Fe+，优先失去3d 轨道上的电子
29. (2024 年1 月浙江卷)氮和氧是构建化合物的常见元素。
请回答：
(2)下列说法正确的是_______。
A. 电负性：B＞N＞O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl－
C. 第一电离能：Ge＜Se＜As D. 基态Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d4
30. (2024 年1 月浙江节选)氮和氧是构建化合物的常见元素。
请回答：
(2)下列说法正确的是_______。
A. 电负性：B＞N＞O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl－
C. 第一电离能：Ge＜Se＜As D. 基态Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d4
31．(2023 年广东卷节选)配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)某有机物R 能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子
[FeR3]3+。
①基态Fe2+的3d 电子轨道表示式为___________。
32．(2023 年湖北卷节选)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进
行氯化处理以回收Li、Co 等金属。
回答下列问题：
(1)Co 位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(5)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si－Cl 键极性更大 b．Si 的原子半径更大
c．Si－Cl 键键能更大 d．Si 有更多的价层轨道
33．(2023 年北京卷节选)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2O)可看作是SO
中的一个O 原子被S 原子取代的产物。
(1)基态S 原子价层电子排布式是__________。
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(2)比较S 原子和O 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：______________。
34. (2023 年全国乙卷节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄
石矿物(MgxFe2－xSiO4)。回答下列问题：
(1)基态Fe 原子的价电子排布式为_____________________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为
___________，铁的化合价为_______。
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【拓展训练·巩固考点】
1. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、
Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：Z＞X＞Y B. 该离子中Z、W、Z 三原子共线
C. 第一电离能：M＜X＜W D. 简单氢化物沸点：X＞Y＞M
2．(2025 年1 月八省联考四川卷)M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，M 是宇宙中含量
最多的元素，X 的最高价含氧酸具有强氧化性，Y 的基态原子价层电子数为其内层电子数的3 倍，Z 与Y
同族。下列说法正确的是
A．电负性：Y＞X＞Z B．第一电离能：Y＞X＞M
C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
3. (2025 年1 月八省联考云南卷)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结
构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，基态X 的核外电子有5 种运
动状态，Y、Z 与X 同周期，W 的氢氧化物具有两性，Q 是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误
的是
A. 金属性：Q＞W B. 原子半径：Z＞Y
C. 该晶体结构中X 的化合价为＋3 价 D．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低
4. (2025 年1 月八省联考西北卷)一种新型微孔材料由X、Y、Z 三种短周期元素组成。X、Y 的质子数
之和等于Z 的质子数，X 与Y 同周期，X 的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y 原子s 能级上的电
子总数与p 能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y 的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z 的氯化物属于离子化合物
5．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl 中I 为+1 价 B．第一电离能：B>Al
C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3
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6．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前20 号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X 原子
的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y 的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z 与X 形成的某种化合物常温
下为液体，基态W 原子有1 个未成对电子。下列说法正确的是
A．元素的电负性：X＞Y＞W B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．元素的第一电离能：Y＞Z＞W D．Z 的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质
7．某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 和Y 的原子序数之和为14，Z
是第4 周期元素，基态Z 原子核外电子占有8 个能级。下列说法正确的是
A．单质的沸点：Y＜Z＜X B．电负性：Y＞W＞X
C．原子半径：Z＞Y＞X D．Z 的氧化物的水化物为强酸
8．元素N、O、P、S 位于周期表中p 区。下列说法正确的是
A．电离能：I1(P)＞I1(S) B．原子半径：r(O)＞r(N)
C．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2S＞H2O
9．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X、Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z 均位于元素周期表的p 区
C．该阴离子中铜元素的化合价为＋3 D．由W 和Y 构成的化合物不可能为离子化合物
10．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，Z 的基态原子有3 个未成对
电子，下列比较中正确的是
X
Y
Z
W
A. 原子半径：Y＞X＞Z＞W B. 最高正化合价：Y＞W＞X＝Z
C. 第一电离能：Y＞X＞Z＞W D. 电负性：Y＞X＞Z＞W
11．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的基态原子核外s 轨道电子数等于p 轨
道电子数。仅Z 为金属元素，其基态原子核外有1 个未成对电子。W 的原子半径在同周期中最小，X、Z
的原子序数之和等于W 的原子序数。下列说法正确的是
A．电负性：Y＜W B．基态原子未成对电子数：X＜Y
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C．单质的沸点：X>Y>W D．Y 与Z 形成的化合物中可能含有非极性键
12．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，X 的2p 轨道半充满，Z 是电负性
最大的元素，M 逐级电离能(kJ∙mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；Q 的单质被广泛
用作半导体材料。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Y＜X＜Z B. 简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
C．M 基态原子核外电子有7 种空间运动状态 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Q
13．X、Y、Z、W、P、Q 为短周期元素，其中Y 的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系
如下图所示。下列说法正确的是
A．Y 在元素周期表中位于p 区 B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C．氧化物对应水化物的酸性强弱：Q＞P＞Z D．电负性：Q＞P＞Z
14．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2.已知：X、Y、Z 和W 为原子序数依次
增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X、
Y、Z 原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Z>Y>W B．原子半径：X <Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体 D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
15．FeTiO3是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是
A. 基态Fe2+价层电子排布式为3d54s1
B．Fe 在元素周期表中位于d 区
C. 基态Ti 价层电子轨道表示式为
D．O 在元素周期表中位于第二周期VIA 族
16．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W 同周期，Z、M 同族，五
种元素组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>W>Y B. 电负性：W>Z>M
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C. 原子半径：M>Y>Z>W>X D. 基态原子的未成对电子数目：M>W>Y>X
17．已知某原子结构示意图为
。下列有关说法不正确的是
A．结构示意图中x＝2
B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2
C．该原子的轨道表示式为
D．该原子结构中共有5 个能级上填充有电子
18．下列说法错误的是
A．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
B．
违反了泡利不相容原理
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
D．同一原子中，2p、3d、4f 能级的轨道数依次增多
19．量子力学原子结构模型中的原子轨道是用来描述核外电子空间运动状态的。下列关于原子轨道
的叙述正确的是
A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同
B．第n 电子层上共有2n2个原子轨道
C．任意电子层上的p 能级都有3 个伸展方向相互垂直的原子轨道
D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同
20．下列说法正确的是
A．金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关
B．4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动
C．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
D．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
21．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩
原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A．两粒子的1s 能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8 电子稳定结构，化学性质相同
22．短周期元素R 基态原子最外层的p 能级上有2 个未成对电子。下列关于基态R 原子的描述正确
的是
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A．基态R 原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形
B．基态R 原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2 或3)
C．基态R 原子的原子轨道总数为9
D．基态R 原子的轨道表示式为
23．元素周期表共有18 纵列，从左到右排为1～18 列，即碱金属元素为第1 纵列，稀有气体元素为
第18 纵列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9 纵列元素中没有非金属元素 B．只有第2 纵列的元素原子最外层电子排布式为ns2
C．第四周期第9 纵列的元素是铁元素 D．第10、11 纵列为ds 区
24．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是①1s22s22p4，②1s22s22p63s23p4，
③1s22s22p63s23p5，④1s22s22p3。下列说法不正确的是
A．最高价含氧酸的酸性强弱：②<③ B．第一电离能：①>④
C．①②③④都是p 区元素 D．电负性：①>②
25．表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
元素
电离能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R 的判断一定正确的是
①R 元素的最高正化合价为＋3 价
②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族
③R 元素的第一电离能大于同周期相邻元素
④R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①② B．②③ C．③④ D．①④
26．现有六种元素，其中A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数
依次增大。
A 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少3
B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C 元素基态原子p 轨道有3 个未成对电子
D 原子核外所有p 轨道全充满或半充满
E 是所在周期中未成对电子数最多的
F 能形成红色(或砖红色)的F2O 和黑色的FO 两种氧化物
根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出基态A 原子的核外电子轨道表示式：__________________。
(2)某同学画的基态B 原子的核外电子轨道表示式为
，该轨道表示式违背了
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____________。
(3)基态D 原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，呈________形。
(4)写出C 原子的电子排布式：____________；写出E 原子的简化电子排布式：______________。
(5)写出F 元素原子的价层电子排布式：____________________。
27．硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防中有着许多独特的用途。
(1)磷原子在成键时，能将一个3s 电子激发到3d 能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排
布式：___________。
(2)钴位于元素周期表的___________区，钴与NH3易形成正八面体形的[Co(NH3)6]3+配离子，试推测
[CoCl2(NH3)4]+的空间构型有___________种。
28．方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料
的研究具有很强的现实意义。
(1)基态Co 的价电子排布式为_________________，Co 和Fe 的逐级电离能数据如表，Fe 的I4大于Co
的原因是_______________________________________________。
元
素
I1
I2
I3
I4
I5
……
Fe
462.5
1561.9
2957
5290
7240
Co
760.4
1648
3232
4950
7670
(2)Sb 是第五周期ⅤA 族元素，其同族元素可用于研制农药，例如3，5-二氯苯胺是农用杀菌剂的关
键中间体。可由以下方法合成：
①化合物乙中各元素的电负性大小为___________。
29．Ⅰ．卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
元素
H
N
F
Cl
Br
I
电负性
2.1
3.0
4.0
3.0
2.8
2.5
(1)卤族元素在周期表中处于___________区。
(2)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是___________。
A．HF、HCl、HBr 的沸点依次升高
B．Cl2、ICl、IBr 沸点依次升高
C．NaF、NaCl、NaBr 熔点依次降低
D．H－O－X (X 代表Cl、Br、I 的酸性随着X 的原子序数递增逐渐减弱
Ⅱ．砷(33As)元素可以形成多种化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
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(4)As 的基态原子的电子排布式为_________________________。
30．元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表
的一部分，回答下列问题：
①
②
③
④
P
⑤
⑥
Ga
Ge
As
Se
Br
(1)元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型是________。请用一个方程式比较元素①和元素②的
非金属性强弱：___________________________。
(2)元素⑤、⑥非金属性更强的是：______(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：________。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能
量为第一电离能(I1)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。
上图为1～19 号元素第一电离能I1。回答下列问题：
(3)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，预测下列关系式中正确的是
________(填编号)。
A．I1(As)>I1(Se) B．I1(As)<I1(Se) C．I1(Br)>I1(Se) D．I1(Br)<I1(Se)
(4)Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
锰元素位于第四周期第ⅦB 族。请写出基态Mn2＋的价层电子排布式：________，比较两元素的I2、
I3，可知，气态Mn2＋再失去1 个电子比气态Fe2＋再失去1 个电子难，对此你的解释是
__________________。
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