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高考化学一轮复习： 第17 讲 原子结构 化学键
【近年真题再现】
1. (2025 年山东卷)第70 号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是
A．Yb 的中子数与质子数之差为104 B．Yb 与Yb 是同一种核素
C．基态Yb 原子核外共有10 个d 电子 D．Yb 位于元素周期表中第6 周期
2. (2025 年山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是
A．NaN3的水溶液显碱性 B．N 的空间构型为V 形
C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N 的中心N 原子所有价电子均参与成键
3. (2025 年江苏卷)科学家通过核反应n＋Li→H＋He 发现氚(H)。下列说法正确的是
A. n 表示一个质子 B. Li 的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C. H 与H 互为同位素 D. He 的原子结构示意图为
4. (2025 年甘肃卷)X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的
价电子数相同，均为其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子
序数之和。下列说法错误的是
A．X 与Q 组成的化合物具有还原性 B．Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W 的单质均可在空气中燃烧 D．Z 与Y 按原子数1∶1 组成的化合物具有氧化性
5. (2025 年重庆卷)长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z 三种元素，X 的价层电子数为4，Y
有1 个未成对电子，Z＋的最高能级4p 轨道填满，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z 属于同一周期元素 B．氧化物对应水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z
6. (2025 年1 月浙江卷)下列化学用语表示不正确的是
A. 基态S 原子的电子排布式：2s22p4 B. 质量数为14 的碳原子：C
C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D. H2O 的电子式：
7. (2025 年福建卷)福建科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误
的是
A．C60含有共价键 B．Fe 在元素周期表p 区
C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料
8. (2025 年湖北卷)N 和P 为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强
B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键
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C．次磷酸
比硝酸
的酸性弱，因为前者的H－O 键极性小
D．P 形成PF5而N 形成NF3，因为P 的价层电子轨道更多且半径更大
9. (2024 年甲卷)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和X 原子序数之和等于Y－的
核外电子数，化合物W+[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X 和Z 属于同一主族 B．非属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．原子半径：Y＞X＞W
10．(2024 年北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子，实现了
对同位素41Ca 的灵敏检测。41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10 万年，
是14C 的17 倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A．41Ca 的原子核内有21 个中子
B．41Ca 的半衰期长，说明41Ca 难以失去电子
C．41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间
D．从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化
11. (2024 年上海卷)下列关于18F 与19F 说法正确的是
A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 19F 比18F 多一个电子 D. 19F 比18F 多一个中子
12. (2024 年江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位
于元素周期表第二周期的是
A. O B. P C. Ca D. Fe
13. (2024 年江苏卷)反应PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O 可用于壁画修复。下列说法正确的是
A．S2-的结构示意图为
B．H2O2中既含离子键又含共价键
C．SO 中S 元素的化合价为＋6 D．H2O 的空间构型为直线形
14. (2024 年黑吉辽卷)下列化学用语或表述正确的是
A. 中子数为1 的氦核素：He B．SiO2的晶体类型：分子晶体
C．F2的共价键类型：p－pσ 键 D．PCl3的空间结构：平面三角形
15. (2024 年湖北卷)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是
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A. O2和O8互为同素异形体 B. O8中存在不同的氧氧键
C. O2转化为O8是熵减反应 D. 常压低温下O8能稳定存在
16. (2023 年江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O 应用于石油开采。下列说法正确的是
A. NH 的电子式为
B. NO 中N 元素的化合价为+5
C. N2分子中存在N≡N 键 D. H2O 为非极性分子
17. (2023 年辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q
是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2
倍。下列说法错误的是
A. W 与X 的化合物可为极性分子 B. 第一电离能Z＞X＞Y
C. Q 的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键
18. (2023 年江苏卷)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H、H、H 是氢元素的3 种
核素，基态H 原子1s1的核外电子排布，使得H 既可以形成H+又可以形成H－，还能形成H2O、H2O2、
NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应
中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ 的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、
碳中和等方面具有重要应用，如HCO 在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO－。我国科学家在氢气的制备和应用
等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A. H、H、H 都属于氢元素
B. NH 和H2O 的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C. H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D. CaH2晶体中存在Ca 与H2之间的强烈相互作用
19. (2023 年浙江1 月选考)下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18 的氯原子：Cl B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. BF3的空间结构：
(平面三角形) D. HCl 的形成过程：
20. (2023 年浙江1 月选考)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的2s 轨道全充
满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说
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法不正确的是
A. 电负性：Z＞X B. 最高正价：Z＜M
C. Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
21. (2022 年1 月浙江选考)下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构简式HC≡CH
B. KOH 的电子式
C. 乙烷的球棍模型：
D. 氯离子的结构示意图：
22. (2022 年6 月浙江卷)下列表示正确的是
A. 乙醛的结构简式：CH3OH
B．2－丁烯的键线式：
C. S2-的结构示意图：
D. 过氧化钠的电子式：
23. (2022 年海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 钾能置换出NaCl 溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18
24. (2022 年海南卷)已知CH3COOH＋Cl2——→ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH 的酸性比CH3COOH
强。下列有关说法正确的是
A．HCl 的电子式为
B．Cl－Cl 键的键长比I－I 键短
C．CH3COOH 分子中只有σ 键 D．ClCH2COOH 的酸性比ICH2COOH 强
25．(2022 年北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：HC≡CH
B．顺－2－丁烯的分子结构模型：
C．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
26．(2022 年北京卷)38Sr(锶)的87Sr、86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr 值不变。土壤生物中
87Sr/86Sr 值与土壤中87Sr/86Sr 值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr 值可进行产地溯源。下列说法不正确的
是
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A．Sr 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族 B．可用质谱法区分87Sr 和86Sr
C．87Sr 和86Sr 含有的中子数分别为49 和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr 值相同
27．(2022 年北京卷)，由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
C－H
Si－H
C＝O
C－O
Si－O
C－C
Si－Si
键能/kJ∙mol－1
411
318
799
358
452
346
222
A．稳定性：CH4 ＞SiH4 B．键长：C＝O＜C－O
C．熔点：CO2＜SiO2 D．硬度：金刚石＞晶体硅
28. (2022 年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个
单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A. X 能与多种元素形成共价键
B. 简单氢化物沸点：Z＜Q
C. 第一电离能：Y＞Z
D. 电负性：W＜Z
29．(2022 年湖南卷)下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
30. (2021 年高考广东卷) “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系
列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A. 煤油是可再生能源 B. H2燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的
20Ne 质量数为20 D. 月壤中的
3He 与地球上的
3H 互为同位素
31. (2024 年安徽卷节选)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au 等多种元素。研究人员设计了一种
从铜阳极泥中分离提收金和银的流程。
回答下列问题：
(1)Cu 位于元素周期表第_______周期第_______族。
32. (2024 年湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源。
回答下列问题：
(1)Cu 属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为__________________；
33. (2024 年山东卷)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn 在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn 多的
元素是_______(填元素符号)。
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【拓展训练·巩固考点】
1．医学界通过用14C 标记的C60发现了一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通
过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C 的叙述正确的是
A. 与12C60的碳原子化学性质不同 B. 与14N 含的中子数相同
C．14C60是12C60的同素异形体 D. 与12C 互为同位素
2．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si 表面上实现了
二维半导体磅化钼(MoTe2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA
B．14 g 基态Si 原子的价层电子占据的轨道数为3NA
C．60 gSiO2晶体中含有共用电子数为8NA
D．标准状况下，22.4 LTeO3中含有O 原子数为3NA
3．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl 中I 为+1 价 B．第一电离能：B>Al
C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3
4．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水(D2O)和轻水(H2O)中同位素含量是不同的，有时差别
还相当大，氧常见的核素有16O、17O 和 18O。下列有关说法正确的是
A．H2和D2互为同分异构体，二者的化学性质几乎相同
B．HO、HO、HO 互为同位素，都能与金属钠发生反应
C．18O2和18O3互为同素异形体，二者的密度之比为2∶3
D．电解一定量的DO 时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9
5．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
6．下列属于离子晶体并含有极性共价键的是
A. NH4Cl B. Mg3N2 C. Na2O2 D. SiO2
7．关于“将电石浆转化为石膏”的过程及有关说法错误的是
A. 沸点： H2O＞H2S
B．CaSO4∙2H2O 中含有离子键、共价键
C. 过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
D. 通过上述流程将0.15molS2-转化为SO，理论上共需要0.15molO2
8．在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，可用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品
[CO(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
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A．中子数为32，质子数为27 的钴原子：CO B．H2O2的电子式：
C．[CO(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+3 D．NH3和NH4Cl 所含化学键类型完全相同
9．下列表达正确的是
A．HClO 的电子式为
B．H2S 的电子式为
C．用电子式表示Na2O 的形成过程：2Na×＋
D．BaCl2的电子式为
10．已知：33As(砷)与P 为同族元素。下列说法不正确的是
A．As 原子核外最外层有5 个电子 B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH3＜PH3 D．非金属性：As＜Cl
11．FeTiO3是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是
A. 基态Fe2+价层电子排布式为3d54s1
B．Fe 在元素周期表中位于d 区
C. 基态Ti 价层电子轨道表示式为
D．O 在元素周期表中位于第二周期VIA 族
12．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子，实现了对同位素41Ca 的
灵敏检测。41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10 万年，是14C 的17 倍，
可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A. 41Ca 的原子核内有21 个中子
B. 41Ca 的半衰期长，说明41Ca 难以失去电子
C. 41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间
D. 从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化
13．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际
就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是
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A．CO 和O 生成具有极性共价键的CO2
B．
既含极性键，又含非极性键
C．只含H、N、O 三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物
D．含有离子键的物质不可能是单质
14．下列说法正确的是
A．油酸与丙烯酸互为同系物 B．H2与T2互为同素异形体
C．14N 和14C 互为同位素 D．CH3OCHO 与HCOOCH3互为同分异构体
15．科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg、24Mg 比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供
了重要证据。下列有关25Mg 与24Mg 的说法正确的是
A．互为同素异形体 B．具有相同的质量数
C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数
16．“钚239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是
A．Pu 原子核中含有239 个质子 B．238Pu、239Pu 与241Pu 属于不同的核素
C．238Pu 与238U 互为同位素 D．Pu 与Pu 含有不同的电子数
17．科学家利用α 粒子(即氦核He)进行多种核反应：He＋H―→He＋H、N＋He―→X＋H。已知H 和
H 都具有放射性。下列说法错误的是
A．X 元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA 族
B．H 和H 互为同位素，化学性质几乎相同
C．H、H 都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
18．已知某原子结构示意图为
。下列有关说法不正确的是
A．结构示意图中x＝2
B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2
C．该原子的轨道表示式为
D．该原子结构中共有5 个能级上填充有电子
19．下列说法错误的是
A．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
B．
违反了泡利不相容原理
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C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
D．同一原子中，2p、3d、4f 能级的轨道数依次增多
20．已知核反应Mg＋Cm―→Hs＋5n。下列说法正确的是
A．Hs 与Cm 的中子数之差为21 B．Mg 的原子结构示意图为
C．Cm 和Cm 互为同素异形体 D．Cm 位于元素周期表f 区
21．下列说法正确的是
A．金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关
B．4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动
C．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
D．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
22．工业上通常利用反应2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑来获得单质铝，该反应还需要添加
Na3AlF6(冰晶石)以降低氧化铝的熔点。下列表示相关微粒的化学用语错误的是
A．质子数与中子数相等的氟原子：F B．AlF 的中心离子的结构示意图：
C．基态钠原子的价层电子排布式：3s1 D．基态氟原子的轨道表示式：
23．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩
原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A．两粒子的1s 能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8 电子稳定结构，化学性质相同
24．钼元素为人体及动植物必需的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化
元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图
所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是
A．1 个95Mo18O(钼酸根离子)中含有76 个电子
B．Mo 元素是第五周期的主族元素
C．92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同
D．98Mo 的原子核内中子数比质子数多14
25．短周期元素R 基态原子最外层的p 能级上有2 个未成对电子。下列关于基态R 原子的描述正确
的是
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A．基态R 原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形
B．基态R 原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2 或3)
C．基态R 原子的原子轨道总数为9
D．基态R 原子的轨道表示式为
26．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 的原子核内没有中子，A、D
同主族，C、F 同主族，A 和B 可形成5 核10 电子的阳离子，C 与D 形成的离子化合物D2C 中所有离子的
电子数相同，E 的最高价氧化物的水化物可与D、F 的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：
(1)E 在元素周期表中的位置是 。
(2)写出A 和B 形成4 核10 电子分子的电子式和结构式 、 。
(3)C、D、F 的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠
溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
(5)下列说法错误的是 (填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键
B．A，D 可形成离子化合物
C．D2C，D2C2中阴阳离子个数比均为1∶2
D．D2C 和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应A、C、D 可形成多种二元化合物。
(6)能说明氯的非金属性比F 强的事实是____(填字母)。
①F 的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F 的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F 的简单阴离子比Cl—易被氧化
④HCl 比F 的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应，但能与F 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F 单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
27．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，其中a、b、c、d 四种元素为
短周期主族元素。a 的核外电子总数与其周期序数相同，b 与c 同周期，c 与d 同族，且ba3能与abc3化合
生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。edc4可用于制备波
尔多液。
回答下列问题：
(1)元素e 为___________(填元素符号)，a2c 的电子式为___________。
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(2)b、c、d 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)元素b 在元素周期表中的位置是___________。
(4)元素a 和d 形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。
(5)写出由a、b、d 三种元素组成的离子化合物的化学式：___________(写一种即可)。
(6)写出等物质的量的bc2、dc2及足量的c2同时通入a2c 中发生反应生成a2dc4和abc3的化学方程式：
。
(7)将单质e 加入由a2c2和稀a2dc4组成的混合溶液中溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程
式： 。
28．2019 年是元素周期表诞生150 周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
已知A、D、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A 的原子最外层电子数是次外层的2 倍。
D 的氧化物属于两性氧化物，D、E 位于同周期，A、D、E 的原子最外层电子数之和为14，W 是人体必
需的微量元素，缺乏W 会导致贫血症状。
(1)硒是人体必需的微量元素。人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝
试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出_______性。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是_______(填序号)。
a. D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E 的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)W 的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的W 的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为_________________________________________。
②D 的单质与X 在高温下反应的化学方程式为___________________________________。
(4)铅和A 元素同主族，可发生反应2PbO2＋H2C2O4＝2PbO＋H2O2＋2CO2↑。请写出草酸的电子式：
。PbO 与Al2O3性质相似，PbO 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(5)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与D 同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上
通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu 杂质，以NaOH 水溶液为电解质溶液。在电
流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离
子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+)下列有关电解精炼镓的说法正确的是_______(填序号)。
A. 阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga—3e－＝Ga3+
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Fe
29．A、B、C、D、E 代表5 种元素。请填空：
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(1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为________。
(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，
C 的元素符号为________。
(3)D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满，D 的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为
______。
(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为
_______，其基态原子的电子排布式为_____________________。
30．已知A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，
且A 是一种含有18 电子的微粒，C 是一种含有10 电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D 均是气态单质分子，写出A 与B 反应的化学反应方程式：_______________________。
(2)若B、D 属同主族元素的单质分子，写出C 的电子式：________。
(3)若B 是一种四核含18 电子的分子，D 是一种气态单质分子，则A 的化学式为___________，B 的
结构式为______________________________。
(4)若A、B 均是含2 个原子核的微粒，其中B 中含有10 个电子，D 中含有18 个电子，则A、B 之间
发生的离子反应方程式为__________________________________________________。
(5)若D 是一种含有22 电子的分子，则符合如图关系的A 的物质有____________(写物质的化学式，
如果是有机物则写相应的结构简式)。
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