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高考化学一轮复习： 第17 讲 原子结构 化学键
【近年真题再现】
1. (2025 年山东卷)第70 号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是
A．Yb 的中子数与质子数之差为104 B．Yb 与Yb 是同一种核素
C．基态Yb 原子核外共有10 个d 电子 D．Yb 位于元素周期表中第6 周期
答案：D
解析：A．中子数＝174－70＝104，与质子数70 的差为104－70＝34，而非104，A 错误；
B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B 错误；
C．根据构造原理可知，Yb 的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d 和4d 轨道上有电子，共20 个d 电子，C
错误；
D．根据Yb 的价电子排布式可知，其有6s 轨道，说明其有6 个电子层第6 周期，其位于，Yb 且属于
镧系元素，镧系元素位于第6 周期，D 正确；
2. (2025 年山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是
A．NaN3的水溶液显碱性 B．N 的空间构型为V 形
C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N 的中心N 原子所有价电子均参与成键
答案：B
解析：A．NaN3是强碱(NaOH)和弱酸(HN3)形成的盐，N 水解生成OH－，溶液显碱性，A 正确。
B．N 与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp 杂化，其电空间构型均为直线型，而
非V 形，B 错误。
C．NaN3为离子化合物(Na+与N 通过离子键结合)，N 内部三个N 原子以共价键连接，C 正确。
D．中心N 原子通过sp 杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D 正确。
3. (2025 年江苏卷)科学家通过核反应n＋Li→H＋He 发现氚(H)。下列说法正确的是
A. n 表示一个质子 B. Li 的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C. H 与H 互为同位素 D. He 的原子结构示意图为
答案：C
解析：A．n 质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A 错误；
B．Li 的基态原子核外电子排布式为1s22s1，B 错误；
C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，H 与H 质子数相同、中子数不同，
二者互为同位素，C 正确；
D．He 原子核外只有2 个电子，原子结构示意图为
，D 错误。
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4. (2025 年甘肃卷)X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的
价电子数相同，均为其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子
序数之和。下列说法错误的是
A．X 与Q 组成的化合物具有还原性 B．Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W 的单质均可在空气中燃烧 D．Z 与Y 按原子数1∶1 组成的化合物具有氧化性
答案：B
解析：X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数相
同，说明Y、Q 为同主族元素，均为其K 层电子数的3 倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X 与
Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序数之和，所以只能推出W 为镁，则Z 为Na，X
为H，据此解答。
A．X 与Q 组成的化合物如H 与S 形成的H2S，这些化合物中S 处于最低价，具有还原性，A 正确；
B．Y 与Q 形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B 错误；
C．Z 为Na，W 为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C 正确；
D．Z 与Y 按1∶1 组成的化合物为过氧化钠，其中O 为－1 价，有氧化性，D 正确；
5. (2025 年重庆卷)长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z 三种元素，X 的价层电子数为4，Y
有1 个未成对电子，Z＋的最高能级4p 轨道填满，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z 属于同一周期元素 B．氧化物对应水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z
答案：D
解析：X、Y、Z 的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X 的价层电子数为4(ⅣA 族)，Y 有1
个未成对电子(可能为IA 族或ⅦA 族)，Z+的4p 轨道填满，说明Z 的原子序数为37，即Rb，根据原子序
数依次增大，可确定X 为Ge，Y 为Br，据此解答。
A．分析可知，X 为Ge，Y 为Br，Z 为Rb，不属于同一周期，A 错误；
B．X 为Ge，Y 为Br，Z 为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的
是Z，B 错误；
C．X 为Ge，单质为金属晶体；Y 为Br，单质为分子晶体；Z 为Rb，单质为金属晶体；Ge 原子半径
较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C 错误；
D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y 为第四周期，Z 为第五周期，所Z 的原子半径最大，D
正确；
6. (2025 年1 月浙江卷)下列化学用语表示不正确的是
A. 基态S 原子的电子排布式：2s22p4 B. 质量数为14 的碳原子：C
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C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D. H2O 的电子式：
答案：A
解析：A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA 族，基态S 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，A
错误；
B．碳原子质子数为6，质量数为14 的碳原子表示为：C，B 正确；
C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH2＝CH2，C 正确；
D．水是共价化合物，水分子中O 原子是中心原子，电子式为
，D 正确；
7. (2025 年福建卷)福建科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误
的是
A．C60含有共价键 B．Fe 在元素周期表p 区
C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料
答案：B
解析：A．C60分子中含有碳碳共价键，A 正确；
B．铁为26 号元素，基态Fe 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d 区，B 错误；
C．氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C 正确；
D．氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D 正确；
8. (2025 年湖北卷)N 和P 为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强
B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键
C．次磷酸
比硝酸
的酸性弱，因为前者的H－O 键极性小
D．P 形成PF5而N 形成NF3，因为P 的价层电子轨道更多且半径更大
答案：A
解析：A．熔点的差异源于离子键的强度。K3PO4中PO 带3 个负电荷，而KNO3中NO 只带1 个负电荷；离子电荷越高，静电引
力越强，离子键越强，熔点越高。因此，K3PO4的离子键比KNO3更强，A 错误；
B．氮因原子半径小，p 轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N 三键；磷原子半径大，p 轨道重叠差，难
以形成稳定的P≡P 三键，因此倾向于形成P4四面体结构，B 正确；
C．含氧酸的酸性与O－H 键极性有关。中心原子电负性越高，O－H 键极性越大，越易解离H+；氮
电负性高于磷，因此HNO3中O－H 键极性大，酸性强；H3PO2中P 电负性低，O－H 键极性小，酸性弱，
C 正确；
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D．氮价层仅有2s 和2p 轨道，NF3的中心原子N 形成sp3杂化后有3 个σ 键和1 个孤对电子；磷有3d
轨道可参与sp3d 杂化，且原子半径大，能容纳5 个配体，故形成PF5，D 正确；
9. (2024 年甲卷)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和X 原子序数之和等于Y－的
核外电子数，化合物W+[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X 和Z 属于同一主族 B．非属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．原子半径：Y＞X＞W
解析：A
解析：W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]－，则W 为
Li 或Na；又W 和X 原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W 为Na，X 原子序数大于Na，则W 和X 原
子序数之和大于18，不符合题意，因此W 只能为Li 元素；由于Y 可形成Y－，故Y 为第ⅦA 元素，且原
子序数Z 大于Y，不可能为Cl 元素，因此Y 为F 元素；X 的原子序数为10－3＝7，为N 元素；根据W、
Y、Z 形成离子化合物W+[ZY6]－，可知Z 为P 元素。综上所述，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y 为F 元素，
Z 为P 元素。据此解答：
A．X 为N 元素，Z 为P 元素，X 和Z 属于同一主族，A 正确；
B．X 为N 元素，Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性：F＞N＞P，B 错误；
C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，Y 为F 元素，Z 为P 元素，气态氢化物的稳定
性：HF＞PH3，C 错误；
D．同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y 为F 元素，
原子半径：Li＞N＞F，D 错误。
10．(2024 年北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子，实现了
对同位素41Ca 的灵敏检测。41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10 万年，
是14C 的17 倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A．41Ca 的原子核内有21 个中子
B．41Ca 的半衰期长，说明41Ca 难以失去电子
C．41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间
D．从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化
答案：A
解析：A．41Ca 的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41－20＝21，A 正确；
B．41Ca 的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B 错误；
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C．根据题意41Ca 衰变一半所需的时间要大于14C 衰变半所需的时间，C 错误；
D．从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D 错误。
11. (2024 年上海卷)下列关于18F 与19F 说法正确的是
A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 19F 比18F 多一个电子 D. 19F 比18F 多一个中子
答案：D
解析：A．18F 与19F 质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A 错误；
B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；18F 与19F 是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是
同素异形体，B 错误；
C．同位素之间质子数和电子数均相同，19F 比18F 多一个中子，C 错误；
D．19F 的中子数是10，18F 只有9 个中子，19F 比18F 多一个中子，D 正确。
12. (2024 年江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位
于元素周期表第二周期的是
A. O B. P C. Ca D. Fe
答案：A
解析：A．O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A 符合题意；
B．P 元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B 不符合题意；
C．Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C 不符合题意；
D．Fe 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D 不符合题意；
13. (2024 年江苏卷)反应PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O 可用于壁画修复。下列说法正确的是
A．S2-的结构示意图为
B．H2O2中既含离子键又含共价键
C．SO 中S 元素的化合价为＋6 D．H2O 的空间构型为直线形
答案：C
解析：A．S2-核外有18 个电子，其结构示意图为
，A 错误；
B．H2O2是共价化合物，其中只含共价键，B 错误；
C．SO 中O 元素化合价为－2，S 元素的化合价为＋6，C 正确；
D．H2O 中的O 的杂化类型为sp3，O 有2 个孤电子对，因此H2O 的空间构型为V 形，D 错误；
14. (2024 年黑吉辽卷)下列化学用语或表述正确的是
A. 中子数为1 的氦核素：He B．SiO2的晶体类型：分子晶体
C．F2的共价键类型：p－pσ 键 D．PCl3的空间结构：平面三角形
答案：C
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解析：A．中子数为1 的He 核素其质量数为1+2＝3，故其表示应为He，A 错误；
B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B 错误；
C．两个F 原子的2p 轨道单电子相互重叠形成p－p σ 键，C 正确；
D．PCl3的中心原子存在1 对孤电子对，其VSEPR 模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D
错误；
15. (2024 年湖北卷)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是
A. O2和O8互为同素异形体 B. O8中存在不同的氧氧键
C. O2转化为O8是熵减反应 D. 常压低温下O8能稳定存在
答案：D
解析：A．O2和O8是O 元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A 项正确；
B．O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间
的氧氧键，B 项正确；
C．O2转化为O8可表示为4O2======O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C 项正确；
D．O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D 项错误；
16. (2023 年江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O 应用于石油开采。下列说法正确的是
A. NH 的电子式为
B. NO 中N 元素的化合价为+5
C. N2分子中存在N≡N 键 D. H2O 为非极性分子
答案：C
解析：A．NH 的电子式为[
]+，A 错误；
B．NO 中N 元素的化合价为+3，B 错误；
C．N2分子中存在N≡N 键，C 正确；
D．H2O 为V 形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D 错误。
17. (2023 年辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q
是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2
倍。下列说法错误的是
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A. W 与X 的化合物可为极性分子 B. 第一电离能Z＞X＞Y
C. Q 的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键
答案：B
解析：W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W
为H，X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大于
C，Y 为O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为Al。
A．W 与X 的化合物可能为为极性分子，如(CH3)3CH，也可能为非极性分子，如CH4就是非极性分
子，A 正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B 错误；
C．Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；
D．该阴离子中L 与Q 之间形成配位键，D 正确；
18. (2023 年江苏卷)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H、H、H 是氢元素的3 种
核素，基态H 原子1s1的核外电子排布，使得H 既可以形成H+又可以形成H－，还能形成H2O、H2O2、
NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应
中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ 的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、
碳中和等方面具有重要应用，如HCO 在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO－。我国科学家在氢气的制备和应用
等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A. H、H、H 都属于氢元素
B. NH 和H2O 的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C. H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D. CaH2晶体中存在Ca 与H2之间的强烈相互作用
答案：A
解析：A．H、H、H 都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A 正确；
B．NH 和H2O 的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B 错误；
C．H2O2分子中的化学键既存在O－H 极性共价键，也存在O－O 非极性共价键，C 错误；
D．CaH2晶体中存在Ca2+与H－之间的离子键，为强烈相互作用，D 错误。
19. (2023 年浙江1 月选考)下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18 的氯原子：Cl
B. 碳的基态原子轨道表示式：
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C. BF3的空间结构：
(平面三角形)
D. HCl 的形成过程：
答案：C
解析：A．质量数＝质子数＋中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数
为18 的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为Cl，故A 错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p 轨道上的2 个电子应该分别在2 个
轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：
，故B 错误；
C．BF3的中心原子B 原子孤电子对数=＝0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模
型为：
，故C 正确；
D．HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为
，故D 错误；
20. (2023 年浙江1 月选考)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的2s 轨道全充
满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说
法不正确的是
A. 电负性：Z＞X B. 最高正价：Z＜M
C. Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
答案：B
解析：X 的2s 轨道全充满，X 为Be，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，Y 为C，M 是地壳中含
量最多的元素，M 为O，X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z 为N，Q 是纯碱中
的一种元素，则Q 为Na，据此分析。
A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N 大于Be，A 正确；
B．N 最高正价为+5 价，O 无最高正价，最高正价N 大于O，B 错误；
C．Na 和O 形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C 正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N 大于C，硝酸酸性强于碳酸，
D 正确；
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21. (2022 年1 月浙江选考)下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构简式HC≡CH
B. KOH 的电子式
C. 乙烷的球棍模型：
D. 氯离子的结构示意图：
答案：C
解析：乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A 正确；KOH 为离子化合物，故电子式
为
，选项B 正确；
为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C 错误；氯离子的核电
荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为
，选项D 正确；
22. (2022 年6 月浙江卷)下列表示正确的是
A. 乙醛的结构简式：CH3OH
B．2－丁烯的键线式：
C. S2-的结构示意图：
D. 过氧化钠的电子式：
答案：D
解析：A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A 错误；
B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：
，B 错误；
C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6 个电子，得2 个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：
，C 错误；
D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：
，D 正确；
23. (2022 年海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 钾能置换出NaCl 溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18
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答案：A
解析：A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，
因此，钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；
B．基态钾原子价层电子
4s1，其轨道表示式为
，B 说法不正确；
C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1 溶液中的钠，C 说法不正确；
D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11 和19，两者相差8，D 说法不正确；
24. (2022 年海南卷)已知CH3COOH＋Cl2——→ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH 的酸性比CH3COOH
强。下列有关说法正确的是
A．HCl 的电子式为
B．Cl－Cl 键的键长比I－I 键短
C．CH3COOH 分子中只有σ 键 D．ClCH2COOH 的酸性比ICH2COOH 强
答案：BD
解析：A．HCl 为共价化合物，H 原子和Cl 原子间形成共用电子对，其电子式为
，A 错误；
B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B 正确；
C．CH3COOH 分子中，羧基的碳氧双键中含有π 键，C 错误；
D．电负性Cl＞I，－Cl 能使－COOH 上的H 原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH 的酸性比
ICH2COOH 强，D 正确；
25．(2022 年北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：HC≡CH
B．顺－2－丁烯的分子结构模型：
C．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
答案：C
解析：A．HC≡CH 为乙炔的结构简式，A 正确；
B．
结构中两个甲基在同侧，两个氢原子也在同侧，为2－丁烯的顺式结构，B 正确；
C．原子的电子的电子排布规律是电子尽可能在不同轨道，故基态Si 原子的价层电子的轨道表示式
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为：
，C 错误；
D．Na2O2为离子化合物，其电子式：
，D 正确；
26．(2022 年北京卷)38Sr(锶)的87Sr、86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr 值不变。土壤生物中
87Sr/86Sr 值与土壤中87Sr/86Sr 值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr 值可进行产地溯源。下列说法不正确的
是
A．Sr 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族 B．可用质谱法区分87Sr 和86Sr
C．87Sr 和86Sr 含有的中子数分别为49 和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr 值相同
答案：A
解析：A．Sr 位于元素周期表中第五周期、第ⅡA 族，A 错误；B．质谱法即质谱分析是一种测量离
子质荷比(指带电离子的质量与所带电荷之比值，以m/e 表示)的分析方法。87Sr 和86Sr 的质荷比不同，可
用质谱法区分，B 正确；C．87Sr 和86Sr 含有的中子数分别为49 和48，C 正确；D．元素不论是游离状态
还是化合状态，其同位素组成基本是恒定的，故同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr 值相同，D 正确；
27．(2022 年北京卷)，由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
C－H
Si－H
C＝O
C－O
Si－O
C－C
Si－Si
键能/kJ∙mol－1
411
318
799
358
452
346
222
A．稳定性：CH4 ＞SiH4 B．键长：C＝O＜C－O
C．熔点：CO2＜SiO2 D．硬度：金刚石＞晶体硅
答案：C
解析：A．由于CH4 与SiH4都分子晶体，且键能C－H＞Si－H，故稳定性：CH4 ＞SiH4；A 正确；
B．共价键的键长越短，键能越大，由于键能C＝O＞C－O，故键长：C＝O＜C－O，B 正确；
C．由于CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故不能由键能数据大小判断CO2与SiO2熔点高低， C
错误；
D．金刚石与晶体硅均为原子晶体，且键能C－C＞Si－Si，故硬度：金刚石＞晶体硅，D 正确；
28. (2022 年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个
单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A. X 能与多种元素形成共价键
B. 简单氢化物沸点：Z＜Q
C. 第一电离能：Y＞Z
D. 电负性：W＜Z
答案：B
解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 简单离子在同周期离子中半径最小，说
明W 为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，
最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C 或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，
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即Si 或S。Q 与Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q 分别为C、O 和S，则Y 为N。
A．X 为C，能与多种元素(H、O、N、P、S 等)形成共价键，A 正确；
B．Z 和Q 形成的简单氢化物为H2O 和H2S，由于H2O 分子间能形成氢键，故H2O 沸点高于H2S，B
错误；
C．Y 为N，Z 为O，N 的最外层p 轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O 大，C
正确；
D．W 为Al，Z 为O，O 的电负性更大，D 正确；
29．(2022 年湖南卷)下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
答案：A
解析：A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A 说法错误；
B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B 说法正确；
C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任
相关工作，C 说法正确；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D 说法正确；
30. (2021 年高考广东卷) “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系
列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A. 煤油是可再生能源
B. H2燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的
20Ne 质量数为20
D. 月壤中的
3He 与地球上的
3H 互为同位素
答案：C
解析：A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误；
B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B 错误；
C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的
20Ne 质量数为20，故C 正确；
D．同位素须为同种元素，
3He
和
3H 的质子数不同，不可能为同位素关系，故D 错误；故选C。
31. (2024 年安徽卷节选)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au 等多种元素。研究人员设计了一种
从铜阳极泥中分离提收金和银的流程。
回答下列问题：
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(1)Cu 位于元素周期表第_______周期第_______族。
答案：(1) 四 ⅠB
解析：(1)Cu 的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB 族；
32. (2024 年湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源。
回答下列问题：
(1)Cu 属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为__________________；
答案：(1) ds ；3d104s1
解析：(1)Cu 的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB 族，位于ds 区，其基态原子的价电子排布式为
3d104s1；
33. (2024 年山东卷)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn 在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn 多的
元素是_______(填元素符号)。
答案：(1)四 ⅦB Cr
解析：(1)Mn 的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB 族；基态Mn 的电子排布式为：
[Ar]3d54s2，未成对电子数有5 个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn 多的元素是Cr，基态Cr 的电
子排布式为[Ar]3d54s1，有6 个未成对电子；
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【拓展训练·巩固考点】
1．医学界通过用14C 标记的C60发现了一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通
过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C 的叙述正确的是
A. 与12C60的碳原子化学性质不同 B. 与14N 含的中子数相同
C．14C60是12C60的同素异形体 D. 与12C 互为同位素
答案：D
解析：A．同一种元素的化学性质是一样的，14C 与12C60中碳原子的化学性质相同，故A 错误；
B．14C 和14N 的中子数分别为8、7，故B 错误；
C．14C60与12C60是碳元素的同种单质，不是同素异形体，故C 错误；
D．14C 与12C 是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，故D 正确；
2．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si 表面上实现了
二维半导体磅化钼(MoTe2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA
B．14 g 基态Si 原子的价层电子占据的轨道数为3NA
C．60 gSiO2晶体中含有共用电子数为8NA
D．标准状况下，22.4 LTeO3中含有O 原子数为3NA
答案：C
解析：A．MoTe2含有的中子数(96＋42)＋(127－52)×2＝204，所以由NA个该“碲化钼”组成的单品
薄膜中含有中子数为204NA，A 错误；
B．基态Si 原子的价层电子排布式为3s23p2占据的轨道数为4 个，14g Si 晶体的物质的量是0.5mol，
占据的轨道数为2NA，B 错误；
C．二氧化硅晶体中1 个硅原子形成4 个Si－O，含有共用电子数为8，60g SiO2晶体的物质的量是
1mol，其中共用电子数为8NA，C 正确；
D．标准状况下TeO3不是气态，22.4L TeO3的物质的量不是1mol，其中含有O 原子数不是3NA，D 错
误；
3．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl 中I 为+1 价 B．第一电离能：B>Al
C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3
答案：C
解析：A．氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元
素呈+1 价，则氯化碘中碘元素呈+1 价能直接从原子结构角度解释，故A 不符合题意；
B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大
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于铝元素能直接从原子结构角度解释，故B 不符合题意；
C．二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作
用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接从原子结构角度解释，
故C 符合题意；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性
强于磷化氢能直接从原子结构角度解释，故D 不符合题意；
4．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水(D2O)和轻水(H2O)中同位素含量是不同的，有时差别
还相当大，氧常见的核素有16O、17O 和 18O。下列有关说法正确的是
A．H2和D2互为同分异构体，二者的化学性质几乎相同
B．HO、HO、HO 互为同位素，都能与金属钠发生反应
C．18O2和18O3互为同素异形体，二者的密度之比为2∶3
D．电解一定量的DO 时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9
答案：D
解析：A．H2和D2为同一种物质，A 错误；
B．16O、17O、18O 互为同位素，HO、HO、HO 既不互为同位素，也不互为同素异形体，B 错误；
C．相同状况下密度之比等于摩尔质量之比，题中未说明相同状况，无法计算，C 错误；
D．电解一定量的DO 时，阴、阳两极会收集到物质的量之比约为2∶1 的D2和18O2，质量之比约为
2∶9，D 正确。
5．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
答案：C
解析：A．NaCl 中只含离子键，HCl 和H2O 中只含共价键，NaOH 中既含离子键又含共价键，A 错误；
B．Cl2、HCl、SO2中只含共价键，Na2S 中只含离子键，B 错误；
C．均只含共价键，C 正确；
D．Na2O2中既含离子键又含共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，D 错误。
6．下列属于离子晶体并含有极性共价键的是
A. NH4Cl B. Mg3N2 C. Na2O2 D. SiO2
答案：A
解析：A．NH4Cl 是由离子键结合而成的离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有氮氢极性键，故
A 符合题意；
B．Mg3N2是由镁离子和氮离子构成的，只含有离子键，故B 不符合题意；
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C．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子里两个氧原子间是非极性共价键，
所以Na2O2既含有离子键，又含有非极性键，故C 不符合题意；
D．SiO2为共价化合物不是离子化合物，不存在离子键，故D 不符合题意；
7．关于“将电石浆转化为石膏”的过程及有关说法错误的是
A. 沸点： H2O＞H2S
B．CaSO4∙2H2O 中含有离子键、共价键
C. 过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
D. 通过上述流程将0.15molS2-转化为SO，理论上共需要0.15molO2
答案：D
解析：A．H2O 分子能形成分子间氢键，H2S 不能形成分子间氢键，则H2O 的沸点高于H2S，A 正确；
B．CaSO4∙2H2O 中钙离子和硫酸根之间为离子键，硫酸根、水分子中均含有共价键，B 正确；
C．过程I 中氧化剂和还原剂分别是O2Mn(OH)2、，对应的还原产物和氧化产物为H2O、MnO，根据氧化还
原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2∶，C 正确；
D．硫元素的化合价由－2 价变成＋6 价，S2-共失去0.15mol×8＝1.2mol 电子，转化为SO，理论上共
需要O2的物质的量n(O2)为＝0.3mol，D 错误；
8．在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，可用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品
[CO(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A．中子数为32，质子数为27 的钴原子：CO B．H2O2的电子式：
C．[CO(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+3 D．NH3和NH4Cl 所含化学键类型完全相同
答案：C
解析：A．质量数＝质子数＋中子数，中子数为32，质子数为27 的钴原子，应该表示为CO，故A
错误；
B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，电子式为
，故B 错误；
C．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0 价，Cl 为－1 价，由化合价代数和为零可知Co 的化合价是+3，故C
正确；
D．NH3为共价化合物，分子中只存在共价键，NH4Cl 为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，
故D 错误；
9．下列表达正确的是
A．HClO 的电子式为
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B．H2S 的电子式为
C．用电子式表示Na2O 的形成过程：2Na×＋
D．BaCl2的电子式为
答案：D。
解析：A．HClO 分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为
，故A 错
误；
B．H2S 是共价化合物，电子式为
，故B 错误；
C．用电子式表示Na2O 的形成过程时，2 个Na＋不能合并，形成过程为
，
故C 错误；
D．BaCl2是离子化合物，电子式为
，故D 正确。
10．已知：33As(砷)与P 为同族元素。下列说法不正确的是
A．As 原子核外最外层有5 个电子 B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH3＜PH3 D．非金属性：As＜Cl
答案：B
解析：A．As 与P 为同族元素，为VA 族元素，则其原子核外最外层有5 个电子，A 说法正确；
B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为
，B 说法不正确；
C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C 说
法正确；
D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D 说法正确；
11．FeTiO3是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是
A. 基态Fe2+价层电子排布式为3d54s1
B．Fe 在元素周期表中位于d 区
C. 基态Ti 价层电子轨道表示式为
D．O 在元素周期表中位于第二周期VIA 族
答案：A
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解析：A．基态Fe 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去2 个电子形成亚铁离子，价
层电子排布式为3d6，A 错误；
B．铁为26 号元素，Fe 在元素周期表中位于d 区，B 正确；
C．基态Ti 原子的价电子排布式为3d24s2，则价层电子轨道表示式为
，C 正确；
D．O 为8 号元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族，D 正确；
12．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子，实现了对同位素41Ca 的
灵敏检测。41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10 万年，是14C 的17 倍，
可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A. 41Ca 的原子核内有21 个中子
B. 41Ca 的半衰期长，说明41Ca 难以失去电子
C. 41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间
D. 从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化
答案：A
解析：A．41Ca 的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41－20＝21，A 正确；
B．41Ca 的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B 错误；
C．根据题意41Ca 衰变一半所需的时间要大于14C 衰变半所需的时间，C 错误；
D．从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D 错误；
13．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际
就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是
A．CO 和O 生成具有极性共价键的CO2
B．
既含极性键，又含非极性键
C．只含H、N、O 三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物
D．含有离子键的物质不可能是单质
答案：B
解析：CO2中C 与O 形成极性共价键；
中只含有极性键；H、N、O 可以形成离子化合
物NH4NO3，也可以形成共价化合物HNO3；离子键的形成必须有阴、阳离子。
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14．下列说法正确的是
A．油酸与丙烯酸互为同系物 B．H2与T2互为同素异形体
C．14N 和14C 互为同位素 D．CH3OCHO 与HCOOCH3互为同分异构体
答案：A
解析：A．油酸与丙烯酸均各含1 个碳碳双键、1 个羧基，结构相似、组成上差15 个CH2，互为同系
物，A 正确；
B．H2与T2均是氢分子、不互为同素异形体，B 错误；
C．14N 和14C 的质子数不相同，不是同种元素，不互为同位素，C 错误；
D．CH3OCHO 与HCOOCH3均为甲酸甲酯，不互为同分异构体，D 错误；
15．科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg、24Mg 比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供
了重要证据。下列有关25Mg 与24Mg 的说法正确的是
A．互为同素异形体 B．具有相同的质量数
C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数
答案：C
解析：A．25Mg 与24Mg 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故A 错误；
B．25Mg 与24Mg 的质量数分别为25、24，故B 错误；
C．25Mg 与24Mg 的最外层电子数相同，因此25Mg 与24Mg 具有相似的化学性质，故C 正确；
D．25Mg 与24Mg 的中子数分别为13、12，故D 错误。
16．“钚239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是
A．Pu 原子核中含有239 个质子 B．238Pu、239Pu 与241Pu 属于不同的核素
C．238Pu 与238U 互为同位素 D．Pu 与Pu 含有不同的电子数
答案：B
解析：A. Pu 原子的质量数为239，质子数为94，故A 错误；
B．238Pu、239Pu 与241Pu 是中子数不同、质子数相同的原子，属于不同的核素，故B 正确；
C．238Pu 与238U 是不同元素的原子，不互为同位素，故C 错误；
D. Pu 与Pu 具有相同的质子数，二者的核外电子数相同，故D 错误。
17．科学家利用α 粒子(即氦核He)进行多种核反应：He＋H―→He＋H、N＋He―→X＋H。已知H 和
H 都具有放射性。下列说法错误的是
A．X 元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA 族
B．H 和H 互为同位素，化学性质几乎相同
C．H、H 都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
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答案：D
解析：A．由质量守恒可推出，Z＝8，所以X 是O 元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA 族，A
正确；
B．同位素的化学性质几乎相同，B 正确；
C．由于H、H 都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C 正确；
D．核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D 错误。
18．已知某原子结构示意图为
。下列有关说法不正确的是
A．结构示意图中x＝2
B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2
C．该原子的轨道表示式为
D．该原子结构中共有5 个能级上填充有电子
答案：C
解析：A．由原子结构示意图可知，K 层电子排满时为2 个电子，故x＝2，该元素为硅，故A 正确；
B．硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B 正确；
C．硅原子的轨道表示式为
，故C 错误；
D．该原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p 这5 个能级上填充有电子，故D 正确。
19．下列说法错误的是
A．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
B．
违反了泡利不相容原理
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
D．同一原子中，2p、3d、4f 能级的轨道数依次增多
答案：A
解析：A．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，故A 错误；
B．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋相反，
违反了泡利不
相容原理，故B 正确；
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则，故C 正确；
D．同一原子中，2p 能级轨道数有3 个，3d 能级轨道数有5 个，4f 能级轨道数有7 个，轨道数依次增
多，故D 正确。
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20．已知核反应Mg＋Cm―→Hs＋5n。下列说法正确的是
A．Hs 与Cm 的中子数之差为21 B．Mg 的原子结构示意图为
C．Cm 和Cm 互为同素异形体 D．Cm 位于元素周期表f 区
答案：D
解析：A．根据质量守恒定律可知，Z＝12＋96－5×0＝108，故Hs 的中子数为269－108＝161，Cm
的中子数为248－96＝152，二者中子数之差为9，A 项错误；
B．Mg 的原子序数为12，Mg 的原子结构示意图为
，B 项错误；
C．Cm 和Cm 互为同位素，C 项错误；
D．Cm 为96 号元素，基态Cm 原子的核外电子排布式为[Rn]5f76d17s2，Cm 位于元素周期表f 区，D
项正确。
21．下列说法正确的是
A．金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关
B．4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动
C．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
D．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
答案：D
解析：A．光的产生与电子的跃迁释放能量有关，A 错误；
B．能层和能级只是表明电子在该处出现的概率大小，与电子运动的位置无关，B 错误；
C．氢原子核外只有一个电子，但它的激发态存在多种情况，当电子跃迁到较低状态时释放能量，发
出多种不同波长的光，故它产生的原子光谱中不会只有一根或明或暗的线，C 错误；
D．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，D 正确。
22．工业上通常利用反应2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑来获得单质铝，该反应还需要添加
Na3AlF6(冰晶石)以降低氧化铝的熔点。下列表示相关微粒的化学用语错误的是
A．质子数与中子数相等的氟原子：F B．AlF 的中心离子的结构示意图：
C．基态钠原子的价层电子排布式：3s1 D．基态氟原子的轨道表示式：
答案：D
解析：A．氟原子的质子数为9，质子数与中子数相等的氟原子的质量数为18，原子符号表示为F，
故A 项正确；
B．铝离子的结构示意图为
，故B 项正确；
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C．基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，价层电子排布式为3s1，故C 项正确；
D．基态氟原子的轨道表示式为
，故D 项错误。
23．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩
原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A．两粒子的1s 能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8 电子稳定结构，化学性质相同
答案：C
解析：A.Ar 与S2－的核电荷数不同，1s 能级上电子的能量不同，A 错误；
B.Ar 与S2－的核电荷数不同，半径不同，3p 能级上电子离核的距离不同，B 错误；
C.Ar 与S2－的核电荷数不同，电子跃迁产生的光谱不同，C 正确；
D.Ar 与S2－的核电荷数不同，化学性质不同，D 错误。
24．钼元素为人体及动植物必需的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化
元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图
所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是
A．1 个95Mo18O(钼酸根离子)中含有76 个电子
B．Mo 元素是第五周期的主族元素
C．92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同
D．98Mo 的原子核内中子数比质子数多14
答案：B
解析：A．由题图可知，Mo 原子的核外电子数为42，O 原子的核外电子数为8，故1 个95Mo18O(钼酸
根离子)中含有的电子数为42＋8×4＋2＝76，故A 正确；
B．Mo 元素位于元素周期表中第五周期第ⅥB 族，属于副族元素，故B 错误；
C．92Mo、95Mo、98Mo 的质子数相同、中子数不同，三者互为同位素，由于原子最外层电子数相同，
因此化学性质几乎相同，故C 正确；
D．98Mo 的质子数为42，中子数为98－42＝56，原子核内中子数比质子数多56－42＝14，故D 正确。
25．短周期元素R 基态原子最外层的p 能级上有2 个未成对电子。下列关于基态R 原子的描述正确
的是
A．基态R 原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形
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B．基态R 原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2 或3)
C．基态R 原子的原子轨道总数为9
D．基态R 原子的轨道表示式为
答案：A
解析：由“短周期元素R 基态原子最外层的p 能级上有2 个未成对电子”可知，可能有两种情况：p
能级上只有2 个电子，R 为第ⅣA 族元素，为C 或Si；p 能级上有4 个电子，R 为第ⅥA 族元素，为O 或
S，故只有A 正确。
26．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 的原子核内没有中子，A、D
同主族，C、F 同主族，A 和B 可形成5 核10 电子的阳离子，C 与D 形成的离子化合物D2C 中所有离子的
电子数相同，E 的最高价氧化物的水化物可与D、F 的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：
(1)E 在元素周期表中的位置是 。
(2)写出A 和B 形成4 核10 电子分子的电子式和结构式 、 。
(3)C、D、F 的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠
溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
(5)下列说法错误的是 (填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键
B．A，D 可形成离子化合物
C．D2C，D2C2中阴阳离子个数比均为1∶2
D．D2C 和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应A、C、D 可形成多种二元化合物。
(6)能说明氯的非金属性比F 强的事实是____(填字母)。
①F 的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F 的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F 的简单阴离子比Cl—易被氧化
④HCl 比F 的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应，但能与F 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F 单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
答案：(1)第三周期ⅢA 族 (2)
；
(3)S2-＞O2-＞Na+
(4)铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (5)D (6)B
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解析：短周期元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 的原子核内没有中子，则A 为H 元
素；A 和B 可形成5 核10 电子的阳离子，则B 为N 元素；A、D 同主族，则D 为Na 元素；C 与D 形成的
离子化合物D2C 中所有离子的电子数相同，则C 为O 元素；C、F 同主族，则F 为S 元素；E 的最高价氧
化物的水化物可与D、F 的最高价氧化物的水化物反应，则E 为Al 元素。
(1)铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA 族，故答案为：第三周期ⅢA 族；
(2)氨气分子为4 核10 电子分子，电子式为
，结构式为
，故答案为：
；
；
(3)同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离
子半径依次减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
(4)由铍能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和氢气可知，铍元素与处于对角线的铝元素性质相似，
氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH＝
Na2BeO2+2H2O，故答案为：铝；Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O；
(5)A．过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物，两种化合物中都含有共价键，故正确；
B．氢化钠是离子化合物，故正确；
C．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为2∶1，故正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故不正确；
故答案为：D；
(6)①次氯酸不是最高价氧化物对应水化物，则硫的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元
素的非金属性强于硫元素，故不正确；
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能
说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；
③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越强，则硫离子比氯离子易被氧化
说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；
④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定说明氯元素的非金属性强于
硫元素，故正确；
⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸共热反应不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故不正确；
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说明氯气的
氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；
综上所述，②③④⑥正确，故答案为：B。
27．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，其中a、b、c、d 四种元素为
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短周期主族元素。a 的核外电子总数与其周期序数相同，b 与c 同周期，c 与d 同族，且ba3能与abc3化合
生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。edc4可用于制备波
尔多液。
回答下列问题：
(1)元素e 为___________(填元素符号)，a2c 的电子式为___________。
(2)b、c、d 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)元素b 在元素周期表中的位置是___________。
(4)元素a 和d 形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。
(5)写出由a、b、d 三种元素组成的离子化合物的化学式：___________(写一种即可)。
(6)写出等物质的量的bc2、dc2及足量的c2同时通入a2c 中发生反应生成a2dc4和abc3的化学方程式：
。
(7)将单质e 加入由a2c2和稀a2dc4组成的混合溶液中溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程
式： 。
答案：(1)Cu
(2)S2-＞N3-＞O2- (3)第二周期第ⅤA 族 (4)H2S 共价键(或极性共价键)
(5)(NH4)S (或NH4HS 或其他合理答案) (6)3O2 ＋4NO2 ＋4SO2 ＋6H2O ＝4H2SO4 ＋4HNO3
(7)H2O2 ＋Cu＋2H+＝Cu2+＋2H2O
28．2019 年是元素周期表诞生150 周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
已知A、D、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A 的原子最外层电子数是次外层的2 倍。
D 的氧化物属于两性氧化物，D、E 位于同周期，A、D、E 的原子最外层电子数之和为14，W 是人体必
需的微量元素，缺乏W 会导致贫血症状。
(1)硒是人体必需的微量元素。人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝
试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出_______性。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是_______(填序号)。
a. D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E 的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)W 的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的W 的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为_________________________________________。
②D 的单质与X 在高温下反应的化学方程式为___________________________________。
(4)铅和A 元素同主族，可发生反应2PbO2＋H2C2O4＝2PbO＋H2O2＋2CO2↑。请写出草酸的电子式：
。PbO 与Al2O3性质相似，PbO 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
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(5)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与D 同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上
通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu 杂质，以NaOH 水溶液为电解质溶液。在电
流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离
子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+)下列有关电解精炼镓的说法正确的是_______(填序号)。
A. 阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga—3e－＝Ga3+
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Fe
答案：(1)还原性 (2)ab
(3)
3Fe
①
＋NO＋2H
+＋H2O＝Fe3O4＋NH
8Al
②
＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe
(4)①
PbO
②
＋2OH-＝PbO＋H2O (5)CD
解析：已知A、D、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A 的原子最外层电子数是次
外层的2 倍，说明A 为碳(C)。D 的氧化物属于两性氧化物，说明D 为铝(Al)；D、E 位于同周期，A、
D、E 的原子最外层电子数之和为14，即4＋3＋7＝14，可以判断E 为氯(Cl)，W 是人体必需的微量元素，
缺乏W 会导致贫血症状，说明W 为铁(Fe)，由此分析可知A、D、E、W 四种元素分别为C、Al、Cl、
Fe，据此解答：
(1)化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧，说明发生氧化还原反应，此时
Na2SeO3表现出了还原性，故答案为还原性。
(2)a. D 的最高价氧化物对应水化物的为Al(OH)3，根据同周期元素从左往右，最高价氧化物对应水化
物的碱性依次减弱，故Al(OH)3碱性依弱于Mg(OH)2，故a 能用元素周期律解释；
b. E 的气态氢化物为HCl，根据同族元素从上往下气态氢化物依次减弱，故HCl 的稳定性小于HF；
c. FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，发生氧化还原反应反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，
不能用元素周期律解释。
(3)Fe 的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的Fe3O4，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为3Fe＋NO＋2H
+＋H2O＝Fe3O4＋NH。
Al
②
与Fe3O4在高温下反应的化学方程式为8Al＋3=====4Al2O3＋9Fe。
(4)铅和C 元素同主族，可发生反应2PbO2＋H2C2O4＝2PbO＋H2O2＋2CO2↑。草酸为共价化合物，其
电子式：
。PbO 与Al2O3性质相似，PbO 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是PbO＋2OH-
＝PbO＋H2O。
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(5)A．阳极为粗镓，金属失电子发生氧化反应，主要电极反应式为Ga－3e－＋4OH－＝GaO＋2H2O，
A 项错误；
B．电解过程中阳极失电子的有Zn 、 Ga，阴极析出的是Ga，依据得失电子守恒，阳极减少的质量
与阴极增加的质量不相等，B 项错误；
C．阴极发生还原反应，除了析出高纯度的家之外，溶液中的氢离子也会放电生成氢气，C 项正确；
D．由离子氧化性强弱顺序：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+可知，粗镓中含有的少量Fe，Cu 不被氧化，沉降到电
解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Fe，D 项正确。
29．A、B、C、D、E 代表5 种元素。请填空：
(1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为________。
(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，
C 的元素符号为________。
(3)D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满，D 的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为
______。
(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为
_______，其基态原子的电子排布式为_____________________。
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
解析：(1)A 元素原子核外共有7 个电子，则其核内有7 个质子，因此A 元素为N。
(2)B、C 分别为17、19 号元素，即分别为Cl、K。
(3)D3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D 为26 号元素，即Fe，其基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
(4)E 元素原子核外共有29 个电子，第29 号元素为Cu，其基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
30．已知A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，
且A 是一种含有18 电子的微粒，C 是一种含有10 电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D 均是气态单质分子，写出A 与B 反应的化学反应方程式：_______________________。
(2)若B、D 属同主族元素的单质分子，写出C 的电子式：________。
(3)若B 是一种四核含18 电子的分子，D 是一种气态单质分子，则A 的化学式为___________，B 的
结构式为______________________________。
(4)若A、B 均是含2 个原子核的微粒，其中B 中含有10 个电子，D 中含有18 个电子，则A、B 之间
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发生的离子反应方程式为__________________________________________________。
(5)若D 是一种含有22 电子的分子，则符合如图关系的A 的物质有____________(写物质的化学式，
如果是有机物则写相应的结构简式)。
答案：(1)2F2＋2H2O＝4HF＋O2 (2)
(3)N2H4 H－O－O－H
(4)HS－＋OH－＝S2－＋H2O (5)CH3CH3、CH3OH
解析：(1)18 电子的气态单质分子为F2，则C 为HF、B 为H2O、D 为O2，反应方程式为2F2＋2H2O＝
4HF＋O2。
(2)B、D 为同主族元素的单质，且A 含有18 电子，C 含有10 个电子时，则B 为O2、A 为H2S、C 为
H2O、D 为S。
(3)一种四核含18 电子的分子为H2O2，C 是一种含有10 电子的微粒，则C 为H2O。D 是一种气态单
质分子，则D 可能为N2，那么A 为N2H4。
(4)含2 个原子核的18 电子的微粒为HS－，10 电子的微粒为OH－，离子反应方程式为HS－＋OH－＝
S2－＋H2O。
(5)含22 电子的分子为CO2，则A 为含18 电子的含C、H 或C、H、O 的化合物，可能为CH3CH3和
CH3OH。
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