北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第五章 原子结构 元素周期律
1.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,含少量的Fe O 、CuO、SiO )为原料可生产草酸
2 3 2
锌晶体(ZnC O ·2H O)。下列说法正确的是( )
2 4 2
A.Zn所在周期的元素中,未成对电子数最多的是Cr
B.基态Fe2+的核外电子空间运动状态有24种
C.基态Cu原子的核外电子排布符合构造原理
D.基态Fe3+和Zn2+的d轨道都处于半充满状态
答案 A
2.下列化学用语或图示表示正确的是( )
A.基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5
B.SO 的VSEPR模型:
3
C.Cl—Cl的p-p σ键的形成:
D.用电子式表示HCl的形成过程:
答案 D
3.铁氰化钾K [Fe(CN) ]遇Fe2+会生成KFe[Fe(CN) ]蓝色沉淀,该反应可用于检验Fe2+。
3 6 6
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式:
B.CN-的电子式为
C.15N的原子结构示意图:
D.KFe[Fe(CN) ]中阴离子的结构式:
6
答案 B
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4.元素周期律可以帮助人们认识物质性质。下列基于元素周期律的推断不正确的是(
)
A.S的非金属性强于Si,则酸性:H SO >H SiO
2 3 2 3
B.Mg的金属性强于Al,则Mg比Al更易与盐酸反应
C.N的非金属性强于P,则热稳定性:NH >PH
3 3
D.Cl的非金属性强于Br,则Cl 可以从NaBr溶液中置换出Br
2 2
答案 A
5.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素。已知:A的一种同位素可以
用于测定文物的年代;基态C原子含3对成对电子;D在同周期金属元素中第一电离能最
大;基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3∶1的电子。下列说法正
确的是( )
A.简单离子的半径:B<C<D<E
B.简单氢化物的沸点:A<B<C<E
C.D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧
D.Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体,XeO 为非极性分子
3
答案 C
6.M X Y 可用作食品添加剂,其阴离子结构如图所示。基态时,Y原子有2个能层且有2
3 3 9
个未成对电子,M、X处于Y的下一个周期,M原子最外层有1个电子,X原子具有半充满
结构。下列说法错误的是( )
A.电负性:Y>X>M
B.Y的单质均为非极性分子
C.X的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D.X的最高价含氧酸分子间存在氢键
答案 B
7.反应NH Cl+NaNO NaCl+N ↑+2H O应用于石油开采。下列说法正确的是( )
4 2 2 2
A.基态N原子的核外电子排布图为
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B.Cl-的结构示意图为
C.N 的VSEPR模型为平面三角形
O-
2
D.H O的空间填充模型为
2
答案 C
8.检验微量砷的原理为2AsH +12AgNO +3H O As O ↓+12HNO +12Ag↓。AsH 常温下为
3 3 2 2 3 3 3
无色气体。下列说法正确的是( )
A.基态O原子的轨道表示式为
B.N 的空间构型为平面三角形
O-
3
C.固态AsH 属于共价晶体
3
D.HNO 既含离子键又含共价键
3
答案 B
9.反应2K [Fe(CN) ]+Cl 2K [Fe(CN) ]+2KCl可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正
4 6 2 3 6
确的是( )
A.KCl的电子式为
B.K [Fe(CN) ]中铁元素化合价为+3
4 6
C.K+的结构示意图为
D.K [Fe(CN) ]中既含离子键又含非极性共价键
3 6
答案 A
10.臭氧(O )在[Fe(H O) ]2+催化下能将烟气中的SO 、NO 分别氧化为S 和N 。下列
3 2 6 2 x O2- O-
4 3
关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是( )
A.原子半径:S>O>N
B.1 mol [Fe(H O) ]2+中含有σ键的数目为12N (设N 为阿伏加德罗常数的值)
2 6 A A
C.键角:H O>NH
2 3
D.第一电离能:I (N)>I (O)>I (S)
1 1 1
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答案 D
11.工业上分别用Mg、C还原SiO 可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是( )
2
A.硅单质属于非极性分子
B.酸性:H CO <H SiO
2 3 2 3
C.电负性:χ(O)<χ(Si)
D.电离能:I (O)>I (Mg)
1 1
答案 D
12.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能
级电子数的3倍;在同周期元素中,第一电离能数值比Y大的元素有2种;Z是金属性最
强的短周期元素;W元素基态原子最外层只有2个电子,且内层轨道均排满电子。下列说
法中正确的是( )
A.Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
B.电负性:χ(Z)<χ(X)<χ(Y)
C.X的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
D.W位于元素周期表的s区
答案 B
13.下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式:
B.中子数为8的碳原子 C
:14
6
C.PH 分子的VSEPR模型:
3
D.基态N原子的价层电子排布图:
答案 C
14.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.溴的简化电子排布式:[Ar]4s24p5
B.基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为
24
C.1-丁醇的键线式:
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D.NH 分子的VSEPR模型为
3
答案 B
15.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X在地壳中含量最多,且与R
同主族。Y元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子。Z的
基态原子3p能级有3个单电子。下列说法正确的是( )
A.元素的第一电离能:Z<R
B.原子半径:Y>R>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>R
D.RX 的VSEPR模型及其空间结构均为平面三角形
2
答案 B
16.化合物YX Z(WR ) 所含的五种元素均为短周期主族元素,且各周期均有分布。基态R
4 4 2
原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,R和W同族,Y的最高价氧化物对应的水化
物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物,Z的周期序数和族序数相等。下列叙述正
确的是( )
A.简单离子半径:Z>R>Y
B.Z的第一电离能比相邻元素都小
C.电负性:W>R>X
D.YX 与WR 的空间结构相同
3 3
答案 B
17.某锂盐的结构如图所示,其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、
Z、W形成,X、Y与Z同一周期,Y与W同族。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Z>Y>X
B.高温或放电条件下,X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C.氢化物的沸点:Y>Z>X
D.加热条件下,Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
答案 B
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18.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其
原子序数与其对应的0.1 mol·L-1最高价氧化物对应的水化物溶液,在常温下的pH关
系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.X和Y元素均在p区
B.元素的电负性:Z>M>N
C.M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化
D.XN 和ZN 的空间构型均为三角锥形
3 3
答案 D
19.下列化学用语表述正确的是( )
A.基态Fe2+的价层电子排布图:
B.HCl分子中σ键的形成:
C.聚丙烯的链节:—CH —CH —CH —
2 2 2
D.CF 的电子式:
4
答案 B
20.很多配离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同
的d轨道发生分裂,有的d轨道能量升高,有的d轨道能量降低。分裂后的d轨道未被电
子充满,电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁,吸收一定波长的光而表现出特定颜色。
下列配离子可能有颜色的是( )
A.[Ti(H O) ]3+ B.[Zn(NH ) ]2+
2 6 3 4
C.[SnCl ]2- D.Al
6 F3-
6
答案 A
21.如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律,纵坐标代表的性质是( )
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A.原子半径 B.电负性
C.第一电离能 D.单质的熔点
答案 C
22.M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素,组成的化合物R N(PM ) Q
8 4 4 2
是某荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子,N基态原子核外无未成对电子,P元素
存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中,Q是一种重要的成盐元素。下
列说法错误的是( )
A.N、Q、R三种元素简单离子的半径:Q>R>N
B.N、P、R三种氧化物的熔点:P>R>N
C.N、P、Q、R四种元素的第一电离能:Q>P>N>R
D.M元素与氢元素形成的两种微粒的键角:H M+>H M
3 2
答案 B
23.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为17,X
和Z的基态原子均有两个未成对电子,M的某种盐的阴离子WX 由于形成如图的双聚物
Z-
3
结构导致溶解度降低。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Z>Y>M
B.氢化物的沸点:Z>Y>X
C.键角:X <Y
Z2- W+
3 4
D.W和Z形成的常见化合物是极性分子
答案 D
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24.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下,它们的原子半径、原子序数、最高价
氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说
法错误的是( )
A.W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物
B.XZ晶胞中X的配位数为6,X周围等距且最近的X有12个
C.W与X形成的化合物中,W的化合价可能为-3价
D.Y Z 分子中四个原子可能共直线
2 2
答案 D
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