第八讲预习-c252f016ce5c_学而思高一全套_2019年暑假高一1_2019-暑初三升高一化学直播腾飞班（课改）李炜（完结）_群资料_预习

 
 
 【高一化学】暑期第八讲预习卡片 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1、氯气（Cl2） 
①与金属单质反应（将金属氧化成最高正价）：Cu＋Cl2
CuCl2  
                                           2Fe＋3Cl2 
2FeCl3   
 ②与非金属单质反应: Cl2＋H2 
2HCl(苍白色火焰，在瓶口形成白雾)2P+3Cl2 
2PCl3 (在空气中形成白雾) 
2P+5Cl2 
2PCl5（在空气中形成白烟） 
 ③Cl2 与水反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO （Cl2＋H2O⇌H+＋Cl-＋HClO）  
④与其他还原性物质的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 
⑤Cl2 与碱液反应： NaOH：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O （Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O） 
Ca(OH)2：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O  
2、氯水：氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色） 
富
集
在
海
水
中
的
元
素 
 
氯 
氯气 
 
物理性质                      
 
化学性质               
与金属的燃烧反应               
与非金属单质的燃烧反应         
与其他还原性物质的的反应      
与水的反应                     
与碱的反应                     
【思考】氯气在自然界中独立存在吗？ 
氯水 
 
成分                    
 
氯水的性质 
氯气的性质              
HClO 的性质             
H
+和Cl
-的检验          
【思考】起漂白作用的有效成分是什么？是氯气吗？ 
 
两种漂白剂的主要成分、有效成分与制备     
 
两种漂白剂的生效原理                     
【思考】“洁厕液”和“84 消毒液”主要成分一样吗？ 
漂白剂 
 
 
（1）成分：三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：ClO-、 Cl
－、H+、OH
－ (极少量，水微弱电离出来的)。 
（2） 性质：取决于其组成的微粒： 
①强氧化性：氯水中的Cl2 能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3 等物质反应。 
②漂白、消毒性： HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 
③酸性：氯水中含HCl 和HClO，可被NaOH 中和，还可与NaHCO3，CaCO3 等反应。 
④不稳定性：HClO 不稳定光照易分解：2HClO
2HCl+O2↑，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 
⑤沉淀反应：加入AgNO3 溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl
－）。 
（3）Cl
－的检验：原理：根据Cl
－与Ag
＋反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验Cl
－存在。 
  方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl 
－ 存在 
3、             
  
 
 
 
 
 
 
漂白液 
漂白粉 
制备原理 
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 
2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 
主要成分 
NaCl＋NaClO 
Ca(ClO)2＋CaCl2 
有效成分 
NaClO 
Ca(ClO)2 
漂白原理 
NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3+HClO 
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO 
变质 
若HClO 分解，则漂白剂变质