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炜爷课堂——早鸟刷题课
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1.某溶液中含有
、
、
、
、
五种离子。若向其中加入
粉末充
分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )
A.
B.
、
C.
、
D.
、
、
【答案】A
【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离
子，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，所以溶液中只有硝酸根离子浓度保持不变，选A。
2.下列叙述中不正确的是( )
A. 向含有
沉淀的水中通入
至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入
饱和溶液，又有
沉淀生成
B. 向
溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的
与原
的物质的量之比
为
C. 等质量的
和
分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的
体积前者多
D. 向
饱和溶液中通
，有
结晶析出
【答案】B
【解析】解：
A.向含有
沉淀的水中通入
至沉淀恰好溶解生成
，再向溶液中加入
饱和溶液，又有
沉淀生成，故A 正确；
B.根据化学方程式：
，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，
不会产生二氧化碳，故B 错误；
C.
和
都与盐酸反应生成二氧化碳气体：
，
，等
物质的量的
和
分别与过量盐酸反应，放出
质量相等，
和
质量相等时，
的物质的量大，所以同温同压下，生成的
体积多，故C 正
确；
D.向
饱和溶液中通入
，会发生反应：
，常
温下相同的溶剂时，
较
易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D 正确；
故选：B。
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3.现有
、
、
的混合物粉末
克，加入含
的盐酸恰好完全溶解，并收
集到气体
(标准状况)。向反应后的溶液滴加
，无明显变化。若将
克该混合物
在高温下与足量的
充分反应后，残留固体的质量为( )
A.
克
B.
克
C.
克
D.
克
【答案】A
【解析】解：
、
、
的混合物粉末
克，加入含
的盐酸恰好完全溶解，
向反应后的溶液滴加
，无明显变化，说明生成物是氯化亚铁，根据氯离子守恒可知氯化亚
铁的物质的量是
，所以混合物中铁原子的物质的量是
，质量是
；将
克该混合物在高温下与足量的
充分反应后，残留固体是铁，
则其质量为
，答案选A。
4.向
、
的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(
)
A. 溶液中一定含有
B. 溶液中一定含有
C. 加入
溶液一定不变红色
D. 剩余固体中一定含铜
【答案】A
【解析】
的氧化性强于
，加入铁粉，先与
反应，
，反应后
有固体存在，铁把
全部转化成
后，继续与
反应，发生
，
A、如果铁粉过量，会把
全部置换出来，溶液中不存在
，故说法错误；B、根据上述分
析，溶液中一定含有
，故说法正确；C、溶液中不含
，加入
后，溶液不变红，
故说法正确；D、根据上述分析，故说法正确。
5.铁、铜混合粉末
加入到
溶液中，剩余固体质量为
。下列说法
正确的是( )
A. 剩余固体是铁、铜混合物
B. 原固体混合物中铜的质量是
C. 反应后溶液中
D. 反应后溶液中
【答案】D
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【解析】铁的还原性强于铜，把混合物加入氯化铁溶液中，铁离子先与单质铁反应，氯化铁的物
质的量为
，
，
解得：
，
，
由题意，溶解的金属的质量是
，则两种金属都参与反应，且因为有固体剩余，单
质铁和铁离子一定反应完全，故A 错误；
假设参与反应的单质铁和铜的物质的量分别为
、
，根据质量守恒和电子得失守恒可得：
解得：
，
，
即原固体混合物中铜单质的质量为：
，故B 错误；
溶液中亚铁离子的物质的量等于
，故C 错误；
反应后溶液中的亚铁离子来源于原来的铁离子和参与反应的铁单质，铜离子来源于参与反应的铜
单质，其物质的量之和为：
，故D 正确。
6.下列除杂试剂选择正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】解：A.氯气和氯化氢均与
溶液反应，应该用饱和食盐水，故A 错误；
B.在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的
一氧化碳，故B 错误；
C.氯气与
反应生成氯化铁，则通入过量的
可除杂，故C 正确；
D.
与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D 错误；
故答案选C。
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7.下列离子的检验方法合理的是( )
A. 向某溶液中滴入
溶液呈血红色，说明不含
B. 向某溶液中通入
，然后再加入
溶液变血红色，说明原溶液中含有
C. 向某溶液中加入
溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有
D. 向某溶液中加入
溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有
，不含有
【答案】C
【解析】A、
溶液与含
溶液反应的方程式为：
，而
与
溶液不反应，如果该溶液既含
，又含
，滴加
溶液，溶液呈红色，证明
存在
而不能证明不含
，故A 错误；
B、若原溶液中含
，通入
，氯气将
氧化成
，滴加
溶液后显红色，若原
溶液中不含
，含有
，通入
，加入
溶液同样可以变血红色，故B 错误；
C、加入
溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有
，故C 正确；
D、氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D 错误。
故选C。
8. 现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入
溶液并加热，得到溶液
，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液
加入足量稀盐酸和
溶液，得到溶液
、白色沉淀和有刺激性气味的气体；
步骤三：往
溶液中通入适量
，得到黄褐色溶液
。
（1）下列有关该溶液说法正确的是________。
A.一定存在
、
、
、
B.一定不存在
、
、
C.可能存在
、
、
、
D.可用
溶液确认原溶液中是否存在
【答案】
【解析】本题主要考察离子反应。无色溶液不含有紫色
、淡绿色
。步骤一得到的
刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有
。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性
气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有
、
。步骤三得到的黄褐色溶液
是含有
的溶液，表明原溶液含有
。故A.正确；B.可能存在
；C.正确；D.
、
、
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均可与
溶液反应生成白色沉淀，所以不能用
溶液确认原溶液中是否存在
。故选AC。
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是________。
【答案】
【解析】步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现
象也能得出步骤一、二相同的结论。
【答案】
【解析】向原溶液中加入足量盐酸，
与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质
既能与
反应生成沉淀，又能与
反应生成氨气，所以是氢氧化钡。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是________。
【答案】焰色反应
【解析】可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子
、
。
9. 小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性
气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为
。
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是________________。
【答案】隔绝空气、隔绝水（合理答案都给分）
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【解析】金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体，在常温下易与氧气反应，因此
要用石蜡或煤油隔离水和空气，防止发生反应而产生危险。
（2）实验过程：
【答案】熔点低、密度小于水（或大于煤油）、银白色
中溶液进入
中，产生气泡
【解析】①钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，说明钠的熔点低，钠是银白色的
金属，密度比水小，比煤油大；②钠与水反应后生成的溶液能使酚酞试液变成红色，根据元素
守恒说明生成了氢氧化钠，打开止水夹
时，进入的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
故反应的方程式为：
；③打开止水夹
，因为二氧化碳和氢
氧化钠反应使瓶内的气压变小，导致烧杯中的稀盐酸倒流并与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳
而出现气泡的现象，反应的方程式为：
。
（3）反思分析：金属钠与水反应的化学方程式为________；反应结束，
中溶液的溶质是
________（指示剂除外，写出所有可能）。
【答案】
、
或
【解析】钠和水反应产生了使酚酞试液变红的氢氧化钠和氢气，故方程式为：
；
中是碳酸钠和稀盐酸反应，若二者完全反应，溶质只有
氯化钠，若不完全反应，可能盐酸有剩余，但没有碳酸钠，因为看到红色消失，溶液不显碱；
故可能是
或
和
。
10.氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定．下列说法错误的是( )
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A. 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有
分子存在
B. 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有
分子存在
C. 加入含有
的酚酞试液，红色褪去，说明有
离子存在
D. 加入盐酸酸化的
溶液产生白色沉淀，说明有
离子存在
【答案】CD
【解析】
，所以溶液中存在的微粒有
、
、
、
、
、
，
A．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，其它微粒无色，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有
分子存在，故A 正确；
B．次氯酸有漂白性，其它微粒没有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有
存在，故B 正确；
C．
和
的反应，也可能是次氯酸的漂白性，所以
的酚酞试液，红色褪去，说明
可能是酸性也可能是漂白，故C 错误；
D．氯离子和银离子反应生成
白色沉淀，先加入盐酸酸化，导致溶液中有氯离子，对氯离子
检验有影响，要检验氯水中的氯离子，应该用硝酸酸化的硝酸银溶液，故D 错误；
11. “
消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：
；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯
气并设计了如下所示的实验装置：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（
处）________(填写序号)。
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【答案】②
【解析】由
可知，反应有液体参加，需要加
热，所以选装置②。
（2）装置
、
中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装
置
中的布条也褪色，其原因可能是________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提
出合理的改进的方法 ________________。
【答案】产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置
、
之间增加盛有浓硫酸的洗
气瓶（或干燥装置）
【解析】装置
中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生
成次氯酸而使有色布条褪色，因此应在
和
之间增加盛有浓
的洗气瓶，除去
中的
水蒸气。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入
溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有
。写出氯气与
溶液反应的离子方程式________________，检验反应后溶液中含
有
的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的________至无明显现象，然后再
加入少量________溶液有白色沉淀生成，说明含有
。
【答案】
稀盐酸（或
溶液）
【解析】检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有
的方法是：取
少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量
溶液有
白色沉淀生成，说明含有
，氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为
，反应离子
方程式为
。
（4）氯气通入饱和
溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸
碳酸
次氯酸，该实验
证明氯气与水反应的生成物中含有________（填“盐酸”或“次氯酸”）。
【答案】盐酸
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【解析】由题可知，氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸
碳酸
次氯酸，氯
气通入饱和
溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。
12. 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(放热反应)。
请回答下列问题：
（1）
、
中的反应物分别是浓盐酸和
。写出所发生的化学方程式
________________________，进入装置
的气体中所含杂质是________、________。
【答案】
【解析】解：
、
中的反应物分别是浓盐酸和
。发生的化学方程式为：
；浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体
和水蒸气。
故答案为：
；
；
。
（2）漂白粉的有效成分是________（填化学式）；
中所发生的化学反应的离子方程式是
________________。
【答案】
【解析】解：漂白粉的有效成分为次氯酸钙
；
中为氢氧化钠，吸收氯气，发生的
离子方程式为：
。
故答案为：
；
。
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（3）此实验所得漂白粉的
产率偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在
形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
________________________。
②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是________________________。
【答案】将
形管置于冷水浴中 在
、
之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
【解析】①温度较高时氯气与消石灰反应生成了
，为避免副反应发生，应该降低温
度，所以可以采取将
形管置于冷水浴中的措施。
②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：
，为避免副反应发生，可以在
、
之间连接一个盛有饱和
食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。
（4）若将该实验中残留的
，缓慢通入
溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测
到
；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：
________
________。
若将
改为
溶液，则溶液变为________色，未检测到
的存在。由上述事实推测，
、
、
的氧化性由强到弱的次序是________。
【答案】
橙黄
【解析】解：由题目信息可知，
将溶液中的
氧化成
，自身被还原为
，反应方
程式为：
，碘被氧化生成
，说明氧化性
，
溶液换成
溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明
氯气不能将溴进一步氧化，说明氧化性
，则有
。
