文档文本内容
化学计量（一）
模块1
化学计量的基本概念及辨析
4
模块2
化学计量的复杂计算
7
化学计量（二）
模块1
阿伏加德罗定律
14
模块2
一定物质的量浓度溶液的配制
17
电解质与非电解质
模块1
电解质与非电解质
26
模块2
离子反应（一）
29
离子反应与离子共存
模块1
离子反应（二）
38
模块2
离子共存
39
目录
Contents
氧化还原反应
模块1
氧化还原反应的基本概念
46
模块2
氧化剂与还原剂
50
氧化还原综合
模块1
氧化还原方程式的配平
58
模块2
氧化还原反应的综合计算
63
钠及其化合物
模块1
钠单质
68
模块2
氧化钠和过氧化钠
71
模块3
碳酸钠和碳酸氢钠
74
第1 讲
化学计量（一）
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3
1
直击课堂
学习目标
1. 掌握以物质的量为中心，微粒数目、气体体积、质量、物质的量浓度之间的相互换算。
2. 掌握化学计量中的概念辨析及易错点分析。
3. 掌握以物质的量为中心的综合计算和溶液中的复杂计算。
考情分析
高一化学·腾飞班（课改）·秋
4
1
1
模块
1
化学计量的基本概念及辨析
知识凝炼
一、基本概念和公式
物质的量：表示含有一定数目粒子(或其特定组合) 的集合体，符号“n”。物质的量单位为摩尔，符号“mol”，
简称摩。
1
阿伏加德罗常数
0.012kg 12C 原子的个数为每摩尔物质中所含粒子的数目，约为6.02 × 1023，称为阿伏加德罗常数，记作
NA，通常用6.02×1023mol−1 表示。
n = N
NA
⇒
N = n·NA
NA = N
n
(N 表示粒子个数)
2
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号“M”。摩尔质量的常用单位为g/mol，或写作
g·mol−1。当单位取g/mol 时，物质的摩尔质量在数值上应等于其相对原子质量(或相对分子质量)。
M = m
n ⇒
m = n·M
n = m
M
3
气体摩尔体积
一定状况下，单位物质的量的气体的体积叫做气体摩尔体积。符号“Vm”。单位为升每摩尔，符号“L/mol”(或
写作L·mol−1)。特殊情况下，在0◦C，101kPa 下(也称“在标准状况下”，简称“标况下”)，Vm 约为22.4L/mol。
Vm = V
n ⇒
V = n·Vm
n = V
Vm
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5
1
4
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量，称为物质的量浓度。符号“c”。对具
体的溶质B(代表任意溶质)，也记作“cB”。单位为mol/L 或mol·L−1。
cB = nB
V ⇒
nB = cB ·V
V = nB
cB
二、注意事项和易错点
1
在使用物质的量表示粒子数目时必须明确具体粒子(或粒子组合) 的名称
或符号，绝对不能指代不明确，而且物质的量只适用于微观粒子(分子、原子、离
子、电子、质子和中子等) 或其特定组合(混合粒子或共用电子对等)。
2
阿伏加德罗常数并不是一个“数”，而是一个常量，其单位为mol−1。我们平
时以6.02×1023mol−1 作为NA 的近似取值，注意它只是一个约数。
3
当以g/mol 为单位时，物质的摩尔质量只是数值上等于其相对原子质量或
相对分子质量。两者的意义不同，单位也不同。
4
标准状况所指的温度是0◦C，而非25◦C。标准状况下Vm ≈22.4L/mol，但当
Vm ≈22.4L/mol 时，气体不一定处于标准状况。
5
使用Vm ≈22.4L/mol 进行计算时，需要同时满足两个条件，一是处于标准
状况下，二是该物质在标况下是气态。在标况下，SO3 是固态，H2O 为非气体。
6
气体摩尔体积的使用对象为气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
7
物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而非溶剂的体积，其溶质既可以
是化合物，也可以是离子或是其他特定组合。判断溶质时要注意具体情况，例如
Na2O →NaOH，CuSO4 ·5H2O →CuSO4 等。
8
溶液具有均一性和稳定性，同一溶液，无论取出多大体积，各种微粒浓度均
不变。
1.1molNaCl 和1mol
HCl 所含的粒子数相
同吗？
2. 标准状况下，1mol
气体的体积是22.4L,
如果当1mol 气体的
体积是22.4L 时，一
定是标准状况吗?
3. 由阿伏加德罗常
数（NA）和一个水
分子的质量（m水）、
一个水分子的体积
（V水）不能确定的物
理量是
①1 摩尔水的质量
②1 摩尔水蒸气的质
量
③1 摩尔水蒸气的体
积
4. 贴有5% 硫酸铜溶
液与0.4mol · L−1 氯
化钠溶液的两瓶溶
液，5%、0.4mol · L−1
所表示的含义分别
是什么？从上述溶液
中分别取出5mL, 硫
酸铜溶液的质量分
数为？氯化钠溶液的
浓度为？
高一化学·腾飞班（课改）·秋
6
1
精讲精练
达标检测1
★★
下列说法正确的是( )
A. 6.02×1023 称为阿伏加德罗常数
B. 物质的量是用0.012 千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体
C. 标况下1mol 氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L
D. 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度
例1
★★
偏二甲肼(C2H8N2) 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不
正确的是( )
A. 偏二甲肼(C2H8N2) 的摩尔质量为60g/mol
B. 6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量为60g
C. 1mol 偏二甲肼中共含有12mol 原子
D. 6g 偏二甲肼含有NA 个偏二甲肼分子
达标检测2
★★★
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，17g NH3 含有的原子数为4NA
B. 1.9g H3O+ 含有的质子数为NA
C. 25◦C，101kPa 时，1.12L H2O 中含有电子数为0.5NA
D. 0.1mol/L HCl 溶液中含Cl−离子总数是0.1NA
例2
★★★
如图表示某条件下H2S 气体体积与质量的关系，则该条件下气体摩尔体积为( )
A. 22.0 L·mol−1
B. 22.4 L·mol−1
C. 22.8 L·mol−1
D. 23.2 L·mol−1
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7
1
2
模块
2
化学计量的复杂计算
知识凝炼
1
化学计量的综合计算
掌握了基本公式之后，便可以通过灵活运用公式在质量(m)、微粒数(N)、气体体积(V)、物质的量浓度(c)
之间建立起转换关系，如下图所示：
从关系图中可以看出，物质的量是沟通各物理量之间的桥梁，要想实现各物理量之间的转化，物质的量是
必须要经过的一个关卡。事实上，如果我们将上面的关系熟练掌握，拓展之后我们可以得到这样一个连等形式
的公式：
N
NA
= m
M = V
Vm
= n
通过上面的公式我们可以发现，在进行物理量的转化过程中，我们可以直接利用比例式进行相互之间的转
化，这样就可以简化计算步骤，但是本质上还是利用物质的量(n) 这一桥梁。
2
溶液中的复杂计算
(1) 溶质质量分数(ω) 与物质的量浓度(c) 之间的换算公式：
c = 1000·ρ ·ω
M
(ρ 的单位：g/mL)
(2) 溶液稀释或混合的计算
①根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变来列出公式：c1 ·V1 = c2 ·V2 进行相关计算；也可根据稀释前
后，溶液中溶质的质量不变来列出公式：V1 ·ρ1 ·ω1 = V2 ·ρ2 ·ω2 进行相关计算。
②两份相同溶质、不同浓度的溶液混合时，根据混合前后溶质的总物质的量不变列出公式：c1 ·V1 + c2 ·
V2 = c总·V总进行计算。一般情况下，V总= V1 +V2，但当题目中给出混合后溶液的密度时，需根据实际密度计算
混合后溶液的体积。
(3) 易溶于水的气体(如HCl、NH3 等)，在溶于水后形成的溶液的物质的量浓度的计算
例如：气体的摩尔质量为M g · mol−1，体积为V0 L(标准状况)，该气体溶于1L 水中所得溶液的密度为
ρ g·mL−1，其物质的量浓度计算如下：
高一化学·腾飞班（课改）·秋
8
1
①计算溶质的物质的量：n = V0
22.4mol
②计算溶液的体积：V = m气+m水
ρ液
=
V0
22.4mol×M g·mol−1 +1000g
ρ g·mL−1
=
(MV0
22.4 +1000)g
1000ρ g·L−1
= MV0 +22400
22400ρ
L
③计算物质的量浓度：c = n
V =
1000ρV0
MV0 +22400mol·L−1(ρ 的单位为g/mL)
3
利用化学方程式计算的一般方法与思路：
首先利用题目信息找出所发生反应并正确书写其化学方程式，其次结合题目信息找到已知量与未知量，最
后将已知量的理论值与实际值代入方程式列比例式求解。值得注意的是，方程式计算中同一物质上下理论值与
实际值要同单位，左右成比例。
4
差量法
化学反应前后往往伴随着某些量的变化，这种变化的差值即所谓的差量。比如常温时，氢气和氧气反应生
成水存在气体体积的减少，且每有1mol 氧气完全反应则气体物质的量减少3mol。抓住这种差量与化学计量数
之间建立的比例关系进行相关的计算即为差量法。
常用的差量有物质的量、质量、气体体积或者压强等，此方法的关键在与寻求差量与产生差量的物质之间
的比例关系，列出正确的比例式作为解题的突破口。
如：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量
为多少克？
答：参加反应的铁的质量为2.8g。
精讲精练
例3
★★★★
mg 某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水(该气体与水
不反应) 得到体积为V2L 的溶液，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是( )
A. 该气体分子的摩尔质量为22.4m
V1
g/mol
B. 该气体分子中含有的原子数目为NAV1
22.4
C. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为
m
MV2
mol/L
D. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为
V1
22.4V2
mol/L
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9
1
达标检测3
★★★
40mL1mol·L−1NaCl 溶液与30mL0.5mol·L−1CaCl2 溶液混合，混合液中Cl−的物质的量浓度为(混合时
溶液的体积变化忽略不计)( )
A. 0.5mol·L−1
B. 0.7mol·L−1
C. 1.0mol·L−1
D. 2.0mol·L−1
例4
★★★★
下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. 98% 的H2SO4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4 物质的量浓度为9.2mol/L
B. 当2L 水吸收44.8L 氨气(标况) 时所得氨水的浓度不是1mol · L−1，只有当44.8L(标况) 氨气溶于水
制得2L 氨水时，其浓度才是1mol·L−1
C. 只含K2SO4 和NaCl 的混合水溶液中，如果Na+ 和SO2−
4
的物质的量相等，则K+ 和Cl−的物质的量
浓度一定相同
D. 50mL 1mol/L 的AlCl3 溶液中的Cl−浓度与50mL3mol/L 的BaCl2 溶液Cl−浓度相等
例5
★★★
M(NO3)2 热分解化学方程式为2M(NO3)2
△
===2MO+4NO2 ↑+O2 ↑，加热29.6gM(NO3)2 使其完全分解，
在标准状况下收集11.2L 的气体，那么M 的摩尔质量为( )
A. 24g·mol−1
B. 74g·mol−1
C. 148g·mol−1
D. 40g·mol−1
达标检测4
★★★
有一块锌片插入足量CuSO4 溶液中，反应一段时间后取出锌片烘干并称量(反应析出铜全部附着在锌
片上)，质量减轻了0.1g，析出铜的质量和生成ZnSO4 的物质的量分别为( )
A. 0.1g，0.1mol
B. 6.4g，0.1mol
C. 64g，1mol
D. 无法计算
例6
★★★★
在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡。分别加入一
定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为( )
A. 9 : 8
B. 11 : 12
C. 12 : 11
D. 3 : 4
高一化学·腾飞班（课改）·秋
10
1
课堂总结
直击高考
考题
2018 全国2 卷5
NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，124g P4 中所含P-P 键数目为4NA
B. 100mL1mol·L−1FeCl3 溶液中所含Fe3+ 的数目为0.lNA
C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2molSO2 和1molO2 催化反应后分子总数为2NA
答案
C
解析
解：A.124g P4 的物质的量为
124g
31×4g/mol = 1mol，根据P4 的结构式，1molP4 含有6molP−P 键，即含有
P−P 键数目为6NA，故A 错误；
B.FeCl3 溶液中存在Fe3+ 的水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3 溶液中所含Fe3+ 的数目小于0.1mol，即
小于0.1NA，故B 错误；
C.1mol 甲烷含有4molH，1mol 乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于1mol 混合气体含有
4molH，则标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含H 有
11.2L
22.4L/mol × 4 = 2mol，即含氢原子数目为
2NA，故C 正确；
D.SO2 和O2 的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，
2molSO2 和1molO2 催化反应后分子总数不一定为2mol，即不一定为2NA，故D 错误，
故选:C。
第2 讲
化学计量（二）
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13
2
直击课堂
学习目标
1. 掌握阿伏加德罗定律及其推论的内容和应用。
2. 掌握气体摩尔质量的计算方法及相关的计算。
3. 掌握化学计量在方程式中的应用，学会利用差量法进行计算。
考情分析
高一化学·腾飞班（课改）·秋
14
2
1
模块
1
阿伏加德罗定律
知识凝炼
一. 阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。即：
V1
V2
= N1
N2
= n1
n2
(T、p 相同)
①阿伏加德罗定律又可以看做“四同定律”，已知其中的“两同”则另外“两同”成一定的比例。
②阿伏加德罗定律不但适用于纯净气体也适用于混合气体。
二. 阿伏加德罗定律的推论及应用
1
阿伏伽德罗定律的推论
阿伏加德罗定律体现了气体体积与温度、压强和物质的量的关系，由此可衍生出一系列的推论，这些推论
都可由理想气体状态方程及其变形推出。
理想气体状态方程：pV = nRT，其中p、V、n、T 分别代表气体的压强、体积、物质的量和温度，R 为气体常
数。
变形：pV = m
M RT、pM = ρRT
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15
2
2
气体的摩尔质量的计算方法
(1) 基本公式法：M = m
n
(2) 标况密度法：已知标准状况下气体密度ρ ，则M = ρ ·22.4
(3) 相对密度法：已知同温同压下气体A 和B 的相对密度为D，则M(A) = D·M(B)
上述三种方法除了可用于单一气体的摩尔质量的计算之外，也可以用于混合气体的平均摩尔质量的计算。
对于混合气体，若已知各成分的体积分数或物质的量分数，则还可以用第四种方法计算。
(4) 混合气体的平均摩尔质量(M) 的计算
M = M(A)·φ(A)+M(B)·φ(B)，φ(A)、φ(B) 为A、B 的体积分数或物质的量分数。
3
有关混合气体的平均摩尔质量(M) 的计算
(1) 已知M，可以确定M(A)、M(B) 的范围；或已知M(A)、M(B)，可以确定M 的范围，即M(A) < M < M(B)。
(假设M(A) < M(B))
(2) 若已知M，可由十字交叉法快速计算各组分的物质的量之比：
n(A)
n(B) =
M(B)−M
M −M(A)
精讲精练
达标检测1
★★
同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、CO2 气体，下列说法不正确的是( )
A. 两种气体的分子数目相等
B. 两种气体的质量不相等
C. 两种气体的密度相等
D. 两种气体的氧原子数目相等
高一化学·腾飞班（课改）·秋
16
2
达标检测2
★★★
同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：
①它们所含分子数目之比为4 : 5；
②它们所含氧原子数目之比为5 : 6；
③它们所含原子总数之比为1 : 1；
④它们所含的硫原子数目之比为5 : 4；
⑤它们的密度之比为4 : 5。
上述有关叙述中正确是( )
A. ②③⑤
B. ①④⑤
C. ②④⑤
D. ①②⑤
例1
★★★★
如图中两条线分别代表在相同容积的容器中，10g R 气体和10g CO 的压强和温度的关系，因此可知R
可能是( )
A. C3H6
B. C2H6
C. CH4
D. C2H4
例2
★★★★
有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2 重508g，装满另一种G 气体时重511g，则G 的相对分子质
量是( )
A. 11
B. 22
C. 44
D. 56
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17
2
例3
★★★
向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2 和N2O，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B. 向甲容器中通入一定量的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下
的压强之比为2 : 3
C. 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol
D. 同温同压下，两容器中气体质量相同
达标检测3
★★★
相同条件下，某甲烷与乙烯混合气体相对氢气的密度为11，则混合气体中乙烯的质量百分数约是( )
A. 50%
B. 36%
C. 64%
D. 45%
例4
★★★
混合气体由N2 和CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2 和CH4
的体积比为( )
A. 1 : 1
B. 1 : 4
C. 4 : 1
D. 1 : 2
2
模块
2
一定物质的量浓度溶液的配制
知识凝炼
实验室中用到的各种浓度的溶液都是通过一定的方法配制得到的，现以氯化钠溶液的配制为例认识溶液的配
制。
一. 实验仪器
所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平(量筒) 等。
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2
二. 容量瓶
1
用途：准确配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器。
2
容量瓶的三个标识：温度、容量、刻度线。
3
中学化学实验室中常见规格：25mL，50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL 等。
4
使用容量瓶应注意的事项：
（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶，但并非任意体积都有相应规格容量瓶。
（配制450mL 溶液
时，先选择500mL 容量瓶进行配制，再从中取出450mL 溶液。）
（2）使用前要检查容量瓶是否漏水（加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180◦→重复操作）；
（3）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶；
（4）容量瓶只能用来配制溶液不能用于溶解固体、稀释浓溶液、作反应器或长期贮存溶液。
三. 实验步骤
1
计算：求配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液所需固态溶质的质量或液态溶质的体积。
2
称量：固态溶质用天平称量；液态溶质用量筒量取。
3
溶解：将溶质放入烧杯中用量筒取一定量的蒸馏水倒入烧杯溶解或稀释，同时用玻璃棒搅拌以加速溶解。
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19
2
4
冷却后转移溶液：将溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液小心地转入
一定体积的容量瓶中，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度线以下。
5
洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ∼3 次，洗涤液一并转入容量
瓶。
6
振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7
定容：向容量瓶中加水（用玻璃棒引流）至接近刻度线1 ∼2cm 处，再改用
胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切（或相平）。
8
摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。摇匀后静置，即使液面低于刻度线，
也不能再加水补齐，否则会引起实验误差。
9
装瓶保存：将配好的溶液转移到细口瓶中，贴好标签保存。
①天平和量筒的精确度为0.1，即读数精确到小数点后一位；
②转移溶液时，玻璃棒要插入容量瓶刻度线以下来完成引流。
（1）1 molNa2O 溶于
1L 水所形成的的溶
液中溶质的物质的
量浓度是1mol/L 吗？
（2）将10.6gNa2CO3
· 10H2O 溶于水配成
1L 溶液，物质的量浓
度为0.1mol/L，对吗？
（3）实验中需要
2mol/L 的Na2CO3 溶
液950mL，配制时，
你认为应该选用的
容量瓶的规格和称
取的碳酸钠质量分
别是多少？
四. 误差分析
【备注】如果是配制NaOH 溶液时，若称量固体药品时时间过长、放在滤纸上称量都可能导致所配制溶液
浓度偏小。
高一化学·腾飞班（课改）·秋
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2
精讲精练
达标检测4
★★
常温下，下列溶液溶质的物质的量浓度为1.00mol·L−1 的是( )
A. 将10.0g NaOH 固体溶于250mL 水中
B. 将11.2L 氯化氢气体溶于水配成500mL 溶液
C. 将16.0g CuSO4 ·5H2O 溶于水配成100mL 溶液
D. 将10.6g Na2CO3 固体溶于水配成100mL 溶液
例5
★★★
实验室配制480mL0.10mol·L−1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
达标检测5
★★★
实验室欲用18mol/L 的浓硫酸配制500mL3mol/L 的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A. 应用量筒量取83.30mL 的浓硫酸
B. 在烧杯中稀释后，应立即转移至容量瓶中
C. 加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D. 若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低
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2
例6
★★★
（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有
(填序号)。
A. 容量瓶
B. 蒸馏烧瓶
C. 分液漏斗
D. 量筒
E. 蒸发皿
（2）实验室用Na2CO3 ·10H2O 晶体配制0.5mol/L 的Na2CO3 溶液970mL，应选用的容量瓶的规格
，应称量多少克Na2CO3 ·10H2O 晶体
。
（3）某学生欲用10mol·L−1 浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为5mol·L−1 的稀盐酸。则所需
要浓盐酸体积为
mL，配制过程中正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)
。
A. 用少量水洗涤烧杯2 ∼3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 ∼2cm 处
（4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，使实验结果偏高的是
。
A. 容量瓶中原有少量水
B. 溶解所用烧杯未洗涤
C. 定容时仰视观察刻度线
D. 定容时俯视观察刻度线
（5）如图是某同学在实验室配制该NaCl 溶液的过程示意图，其中有错误的是
(填操作序号)。
高一化学·腾飞班（课改）·秋
22
2
常见化学实验仪器中关于读数与误差的分析
高中常见仪器：量筒、容量瓶、酸（碱）式滴定管在学习考查中往往会因为俯视（仰视）造成实验结果的
误差，其误差结果分析由仪器自身特征和实验自身误差分析原理而不同。但由于俯视（仰视）对于溶液
体积的影响只要按照在眼睛、刻度、液面三点中找到确定直线的两点（两点一线原理）就很容易分析。如：
1. 量筒：
（图1）
第一种情况：量取某体积的液体时俯视时眼睛先看量取溶液体积对应的刻度，二者确定一条线，然后斜下
去再看到液面，也就是说，液面比所读刻度低，实际所量取溶液体积比理论值小，同理仰视时所量取溶液
体积比理论值大。
第二种情况：读取量筒中溶液体积时俯视时眼睛先看液面，二者确定一条线，然后斜上去再看到刻度，也
就是说，液面比所读刻度低，所以所读取溶液体积比理论值大，同理仰视时所读取溶液体积比理论值小。
2. 容量瓶:（图2）
俯视: 先看刻度，然后斜下去再看到液面，也就是说，溶剂体积偏小，溶质质量一定，溶剂少了，所配制的溶
液浓度比理论的要大；反之，仰视则所配制浓度偏小.
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23
2
课堂总结
直击高考
考题
2017· 上海
实验室中配制250mL 0.10mol·L−1 NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A.
B.
C.
D.
答案
D
解析
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯
中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线
1 ∼2cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。
所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到
250mL 的容量瓶。
第3 讲
电解质与非电解
质
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25
3
直击课堂
学习目标
1. 掌握电解质与非电解质以及强、弱电解质的区别，能准确做出判断。
2. 掌握电解质的电离特点，能熟练书写电离方程式。
3. 掌握离子反应发生的条件及简单的离子反应方程式的书写。
4. 了解并掌握常见离子方程式的正误判断方法。
考情分析
高一化学·腾飞班（课改）·秋
26
3
1
模块
1
电解质与非电解质
知识凝炼
一．电解质与非电解质
1
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。酸、碱、盐和金属氧化物一般都是电解质。
2
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。大部分非金属氧化物和有机物都是非电解质。
3
电解质在水溶液里或者熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，称为电离，用电离方程式表示电解质
的电离。
4
在水溶液中能够完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质；在水溶液中部
分电离(不完全电离) 的电解质叫做弱电解质，弱酸、弱碱以及H2O 都属于弱电解质。
①电解质和非电解质必须都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如盐酸和氨
水既不是电解质也不是非电解质，而HCl 和NH3 ·H2O 属于电解质。
②CO2、NH3、SO2、SO3 的水溶液导电是因为生成了新物质发生了电离，因此属于非电解质。
③强弱电解质的分类标准是电解质在水溶液中能否完全电离，与电解质在水中溶解性没有关系（BaSO4）
也与化学键极性强弱没有关系（HF）
二．电解质的电离及溶液的导电性
1
强电解质的水溶液中只存在电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子，书写电离方程式用“===”号；弱电
解质的水溶液中既存在电离出的阴、阳离子，又存在电解质分子，书写电离方程式用“⇌”号，如：
H2SO4 === 2H+ +SO2−
4
CH3COOH ⇌CH3COO−+H+
2
多元弱酸要分步电离，多元弱碱处理为直接一步电离，仍然使用可逆号，如：
H2CO3 ⇌H+ +HCO−
3 HCO−
3 ⇌H+ +CO2−
3
Fe(OH)3 ⇌Fe3+ +3OH−
3
酸式盐的电离有所不同，如：
(1) 弱酸的酸式盐
如NaHCO3 的电离方程式为：NaHCO3 === Na+ +HCO−
3 ，HCO−
3 ⇌H+ +CO2−
3
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27
3
(2) 强酸的酸式盐
NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 === Na+ +H+ +SO2−
4
NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4 === Na+ +HSO−
4
4
金属离子化合物在熔融态时直接电离出金属阳离子和酸根阴离子或氧离
子，如：
NaCl === Na+ +Cl−
Al2O3 === 2Al3+ +3O2−
5
Al(OH)3 等两性氢氧化物在水中存在两种电离方式：
H+ +AlO−
2 +H2O ⇌Al(OH)3 ⇌Al3+ +3OH−
酸式电离 碱式电离
6
电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶
液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解
质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、
导电性会增强。
（1）某物质溶于水所
得溶液能导电，该物
质一定是电解质。（）
（2）某物质的水溶液
导电性很强，该物质
一定是强电解质。（）
（3）强电解质溶液的
导电性比弱电解质溶
液的导电性强。（）
（4）碳酸钙固体投入
水中，导电性很弱，所
以它是弱电解质。（）
（5）强电解质都是由
金属与非金属元素构
成的化合物，弱电解
质都是只有非金属元
素构成的化合物。（）
精讲精练
达标检测1
★★
下列叙述正确的是( )
A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C. SO3 溶于水能导电，所以SO3 是电解质
D. 铜丝能导电，所以铜是电解质
达标检测2
★★★
有以下物质：
①Na2SO4 溶液 ②熔融的CaCl2 ③CuSO4 ·5H2O 固体 ④KOH 固体 ⑤石墨 ⑥蔗糖
有关它们的说法正确的是( )
A. 不能导电的有③④⑥
B. 属于电解质的有①②③④
C. 属于非电解质的有①⑤⑥
D. 属于混合物的有①②③⑥
高一化学·腾飞班（课改）·秋
28
3
金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向
移动阻力大，金属导电性变弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于
溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解
质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
例1
★★★
等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的NaHSO4②NaHSO4 水溶液③NaHCO3 水溶液
④H2CO3 溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是( )
A. ②③①④
B. ④②③①
C. ①②③④
D. ②①③④
达标检测3
★★
下列电离方程式书写正确的是( )
A. CH3COONH4 ⇌CH3COO−+NH+
4
B. HNO3 === H+ +NO−
3
C. H2S ⇌2H+ +S2−
D. NaHCO3 === Na+ +H+ +CO2−
3
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29
3
例2
★★★★
有下列物质：①铜②稀硫酸③NH3④Na2O⑤NaOH⑥NaHCO3⑦NaHSO4⑧CH3COOH⑨液态HCl
⑩C2H5OH。
（1）属于强电解质的是
；
（2）属于非电解质的是
；
（3）能导电的物质是
。
（4）写出⑤⑥⑦⑧在相应条件下的电离方程式：
⑤(熔融)
；
⑥(水溶液)
；
⑦(熔融)
；
⑧(水溶液)
。
2
模块
2
离子反应（一）
知识凝炼
一. 离子反应
1
我们把有离子参加或生成的反应称为离子反应。
2
离子反应发生的条件：
（1）生成难溶物：Ag+ +Cl−=== AgCl ↓
（2）生成气体或挥发性物质：H+ +HCO−
3 === H2O+CO2 ↑
（3）生成弱电解质：H+ +OH−=== H2O
（4）发生氧化还原反应：2Fe3+ +Fe === 3Fe2+
（5）发生络合反应生成稳定的络合物：Fe3+ +3SCN−=== Fe(SCN)3
高一化学·腾飞班（课改）·秋
30
3
①复分解型离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量浓度的减少。
②生成的弱电解质通常为弱酸、弱碱和水，此时反应一般遵循“较强酸制较弱酸”的原则，如用盐酸与碳
酸钠反应可以产生二氧化碳。常见酸的酸性顺序如下：
酸性：强酸> CH3COOH > H2CO3 > HClO
二. 离子方程式
1
离子反应方程式的意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同
一类型的离子反应。如没有沉淀生成的强酸与强碱的中和反应都可以用H+ +OH−=== H2O 表示。
2
离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式；
拆：将化学方程式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子的符号；单质、难溶物、弱电解质、非电
解质、氧化物和水仍用化学式表示；
删：删去方程式等号两边重复的离子；
查：检查方程式两边是否满足元素原子守恒（质量守恒）、电荷守恒等。
（1）微溶物处理的三种情况：
①出现在生成物中写化学式；
②做反应物处于溶液状态写离子符号；
③做反应物处于浊液或固体时写化学式。
（2）浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸不写离子符号。
（3）溶液中NH+
4 与OH- 反应加热放出NH3↑，不加热写NH3 ·H2O。
（4）HCO-
3、HS-、HSO-
3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
常见盐类物质的溶解性
钾、钠、铵盐均易溶，硝酸盐入水影无踪，
硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，
碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶，
氢氧化物可溶除了铵、钾、钠别忘了钡。
四种微溶物
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
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3
3
书写离子方程式的常见错误
(1) 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，非溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能写离子方
程式，即没有自由移动的离子参加的反应，不能写离子方程式。
如：NH4Cl 固体和Ca(OH)2 固体混合加热
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
===CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O （正确）
NH+
4 +OH−
△
===NH3 ↑+H2O
（错误，反应物是固体）
(2) 不符合客观事实，随意杜撰方程式。
如：Fe 与稀H2SO4 反应
Fe+2H+ === Fe2+ +H2 ↑
（正确）
2Fe+6H+ === 2Fe3+ +3H2 ↑
（错误）
(3) 未遵循拆写原则
单质、难溶物、弱电解质、非电解质、氧化物和水一律写化学式。
如：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）
CaCO3 +2CH3COOH === Ca2+ +2CH3COO−+H2O+CO2 ↑ （正确）
CaCO3 +2CH3COO−+2H+ === Ca2+ +2CH3COO−+H2O+CO2 ↑ （错误）
CO2−
3 +2CH3COOH === 2CH3COO−+H2O+CO2 ↑ （错误）
如：氯气与水反应
Cl2 +H2O === H+ +Cl−+HClO
（正确）
Cl2 +H2O === 2H+ +Cl−+ClO−
（错误）
(4) 多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，强酸的酸式根在水溶液中要拆开写。
如：NaHCO3 溶液分别和稀硫酸、NaOH 溶液反应
HCO−
3 +H+ === CO2 ↑+H2O
（正确）
HCO−
3 +OH−=== CO2−
3 +H2O
（正确）
CO2−
3 +2H+ === CO2 ↑+H2O
（错误）
H+ +OH−=== H2O
（错误）
如：NaHSO4 溶液和NaOH 溶液反应
H+ +OH−=== H2O
（正确）
HSO−
4 +OH−=== SO2−
4 +H2O
（错误）
(5) 在书写离子方程式时微溶物的处理常有以下两种情况：
①当Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 等微溶物出现在生成物中，常用化学式表示；
②当微溶物出现在反应物中，处于溶液状态(稀溶液) 时应写成离子的形式，当处于浊液或固态时应写成
化学式。
如：CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2 +Ca2+ +2OH−=== CaCO3 ↓+H2O；
向石灰乳中通入CO2 溶液：CO2 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+H2O。
(6) 不可随意增删离子，也不可随意改变离子的计量数。
如：稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应
高一化学·腾飞班（课改）·秋
32
3
Ba2+ +2OH−+2H+ +SO2−
4
=== BaSO4 ↓+2H2O
（正确）
H+ +OH−=== H2O （错误）
Ba2+ +SO2−
4
=== BaSO4 ↓
（错误）
Ba2+ +OH−+H+ +SO2−
4
=== BaSO4 ↓+H2O
（错误）
(7) 反应前后电荷不守恒
如：铁和氯化铁溶液反应
Fe+2Fe3+ === 3Fe2+
（正确）
Fe+Fe3+ === 2Fe2+
（错误）
如：氯气和氯化亚铁溶液反应
2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ +2Cl−
（正确）
Fe2+ +Cl2 === Fe3+ +2Cl−
（错误）
精讲精练
例3
★★★
某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b 可能是( )
A. NO−
3 、4a
B. SO2−
4 、4a
C. OH−、a
D. SO2−
4 、8a
达标检测4
★★★
下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+ === Cu2+ +Ag
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 +2H+ === Ca2+ +CO2 ↑+H2O
C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3+ +3H2 ↑
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+ +2OH−=== Mg(OH)2 ↓
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33
3
例4
★★★
下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将Na 投入CH3COOH 中：2Na+2H+ === 2Na+ +H2 ↑
B. 将过量氨水加入到AlCl3 溶液中：Al3+ +4OH−=== AlO−
2 +2H2O
C. 向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag+ +Br−=== AgBr ↓
D. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO−
3 +OH−=== CaCO3 ↓+H2O
达标检测5
★★★
在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO2−
4
=== BaSO4 ↓来表示的是( )
A. Ba(NO3)2 +H2SO4 === BaSO4 ↓+2HNO3
B. BaCl2 +Na2SO4 === BaSO4 ↓+2NaCl
C. Ba(OH)2 +H2SO4 === BaSO4 ↓+2H2O
D. BaCl2 +H2SO4 === BaSO4 ↓+2HCl
例5
★★★★
已知：0.1mol/L 的NaHSO4 溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
（1）NaHSO4 在水中的电离方程式：
。
（2）硫酸氢钠所属的物质类别是( )
A. 酸
B. 盐
C. 碱
D. 氧化物
（3）向NaHSO4 溶液中加入Na2CO3 溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑
浊，请写出该反应的离子方程式
。
（4）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：
。
高一化学·腾飞班（课改）·秋
34
3
课堂总结
直击高考
考题
2018 江苏7
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应：CO2−
3 +CaSO4 ⇌CaCO3 +SO2−
4
B. 酸化NaIO3 和NaI 的混合溶液：I−+IO−
3 +6H+ === I2 +3H2O
C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 === 2FeO2−
4 +3Cl−+4H+ +H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ 通电
===Cl2 ↑+H2 ↑
答案
A
解析
解：A. 饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：CO2−
3 +
CaSO4 ⇌CaCO3 +SO2−
4
故A 正确；
B. 酸化NaIO3 和NaI 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I−+IO−
3 +6H+ === 3I2 +3H2O，故B
错误；
C. 碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO−+ 2Fe(OH)3 + 4OH−===
2FeO2−
4 +3Cl−+5H2O，故C 错误；
D. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液
中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl−+2H2O 通电
===2OH−+H2 ↑+Cl2 ↑，故D 错误；
故选:A。
第4 讲
离子反应与离子
共存
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37
4
直击课堂
学习目标
1. 掌握离子方程式的书写及正误判断，学会复杂过程的离子方程式的书写。
2. 学会利用离子反应发生条件，能正确判断离子能否大量共存的问题。
3. 学会利用离子的特征反应，进行常见离子检验的方法。
考情分析
高一化学·腾飞班（课改）·秋
38
4
1
模块
1
离子反应（二）
知识凝炼
与量有关的复杂的离子方程式
有时候溶液中的离子反应会因为反应物的量的不同产生不同的实验现象，也就是发生不同的离子反应，这
其实就涉及到与量有关的离子方程式的书写问题。
与量有关的离子方程式有较多情况，随着后面元素化合物知识的学习的增多，会陆续来掌握。现在我们先
学习复分解反应形式的书写，可以采用“定一法”，将量少的反应物的系数定为1，按照物质组成比例拆成离子
后系数保持不变，利用量多的物质将量少的物质完全反应来进行配平。
(1) 少量Ca(HCO3)2 溶液滴入NaOH 溶液中：
Ca2+ +2HCO−
3 +2OH−=== CaCO3 ↓+2H2O+CO2−
3
少量NaOH 溶液滴入Ca(HCO3)2 溶液中：
Ca2+ +HCO−
3 +OH−=== CaCO3 ↓+H2O
(2) 少量NaHSO4 溶液滴入Ba(OH)2 溶液中：
Ba2+ +OH−+H+ +SO2−
4
=== BaSO4 ↓+H2O
少量Ba(OH)2 溶液滴入NaHSO4 溶液中：
Ba2+ +2OH−+2H+ +SO2−
4
=== BaSO4 ↓+2H2O
精讲精练
达标检测1
★★★
向等物质的量浓度的NaHCO3 和Ca(HCO3)2 混合溶液中，加入一定量NaOH 溶液时，不可能发生的离
子反应方程式是( )
A. OH−+HCO−
3 === CO2−
3 +H2O
B. Ca2+ +OH−+HCO−
3 === CaCO3 ↓+H2O
C. Ca2+ +2OH−+2HCO−
3 === CaCO3 ↓+2H2O+CO2−
3
D. Ca2+ +3OH−+3HCO−
3 === CaCO3 ↓+3H2O+2CO2−
3
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39
4
例1
★★★★
复分解离子反应中，量变引起的变化。按要求写出相关离子反应方程式。
（1）将NaHSO4 溶液滴加到Ba(OH)2 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
。
（2）向Ba(HCO3)2 溶液中滴入NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式
。在上述溶液中继续滴入NaHSO4 溶液，此时离子方程式为
。
2
模块
2
离子共存
知识凝炼
要研究离子能否共存的问题，首要任务就是研究离子能发生反应的条件，只要能符合离子反应条件的离
子，则不能大量共存。
1
特定条件下的离子共存问题
(1) 酸性条件下
①OH−和弱酸根离子会与H+ 结合，故不能大量共存。如CO2−
3 、HCO−
3 会与H+ 反应产生CO2；SO2−
3 、
HSO−
3 会与H+ 反应产生SO2。
②NO−
3 在酸性条件下有很强的氧化性，不能与还原性的离子大量共存。如Fe2+、I−、Br−、S2−、SO2−
3 、HSO−
3
等。
(2) 碱性条件下
①H+ 和弱碱的阳离子会与OH−结合，故不能大量共存，如NH+
4 与OH−会产生NH3。
②难(微) 溶性碱的阳离子与OH−会产生沉淀，故不能大量存在，如Mg2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+。
③HCO−
3 、HSO−
3 、HS−等多元弱酸的酸式根离子既不能与H+ 大量共存又不能与OH−大量共存。
2
隐藏条件下的离子共存问题
某些题目中故意设置一些隐性的条件，这些条件间接表明了该溶液中隐藏着某些离子，解题时应该首要考
虑到。
(1) 能使石蕊变红的溶液中含有H+，那么能与H+ 反应的离子都不能与之大量共存；
(2) 能使酚酞变红或使石蕊变蓝的溶液中含有OH−，则能与OH−反应的离子就不能大量存在；
高一化学·腾飞班（课改）·秋
40
4
(3) 澄清透明的溶液不一定没有颜色，但如果告知为无色的溶液就一定不存在有颜色的离子；
有颜色的离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO−
4 (紫色)、Cr2O2−
7 （橙色）
(4) 与金属铝反应产生氢气的溶液中既可能存在大量的H+ 又可能存在大量的OH−。
3
常见离子的检验
离子的检验就是利用离子的性质以及在该性质的基础上出现比较明显的区别现象，从而判断出是否含有
该离子的过程。
精讲精练
达标检测2
★★
下列离子能大量共存的是( )
A. H+、Fe2+、SO2−
4 、NO−
3
B. NH+
4 、K+、Cl−、OH−
C. Cu2+、Mg2+、SO2−
4 、NO−
3
D. Fe3+、Na+、SCN−、OH−
例2
★★
在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. Mg2+、SO2−
4 、K+、Cl−
B. Na+、NH+
4 、NO−
3 、MnO−
4
C. Ba2+、OH−、Cl−、HCO−
3
D. Cl−、NO−
3 、Na+、Fe3+
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41
4
例3
★★★
在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO−
3
B. 加入金属Mg 有H2 产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO−
3 、Cl−
C. 含有大量Fe3+ 的溶液中：SCN−、I−、K+、Br−
D. 澄清透明溶液：Cu2+、Na+、NH+
4 、NO−
3
例4
★★
检验某溶液中是否含有SO2−
4
时，为防止Ag+、CO2−
3 、SO2−
3
等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是
( )
A. 先加稀HCl 将溶液酸化，再滴加BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀
B. 先加稀HNO3 将溶液酸化，再滴加BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀
C. 向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀
D. 向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀
达标检测3
★★★
下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是( )
A. 在某试液中滴加BaCl2 溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有
SO2−
4
B. 某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4 变为蓝色——原气体一定是H2
C. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试
液中一定含有CO2−
3
D. 在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知
试液中一定含有NH+
4
高一化学·腾飞班（课改）·秋
42
4
例5
某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等(忽略水的电离)：Na+、
K+、Cl−、Ba2+、CO2−
3 、SO2−
4 ，取少量该溶液于试管，加BaCl2 溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有
( )
A. Ba2+、Cl−
B. SO2−
4 、Na+
C. Na+、K+
D. CO2−
3 、SO2−
4
例6
★★★
有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2−
4 、CO2−
3 、OH−中的两种离子组成，它们具有下列性质：
①A 不溶于水和盐酸；
②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D 反应生成B；
④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E 可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D 的化学式：A
、B
、C
、D
。
（2）写出下列离子反应方程式：B 与盐酸反应：
，C 与D 反应：
，D 与硫酸反应：
。
坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见的有色离子：
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO−
4 、CrO2−
4 、CrO2−
7 ）
（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的
隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）
（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）
（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实
验的干扰。
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43
4
课堂总结
直击高考
考题
2018 江苏4
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+、NO−
3 、SO2−
4
C. 0.1mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO−
3
D. 0.1mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO2−
4 、HCO−
3
答案
B
解析
解：A.ClO−能够氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A 错误；
B.Cu2+、NH+
4 、NO−
3 、SO2−
4
之间不反应，都不与Fe2(SO4)3 反应，在溶液中能够大量共存，故B 正确；
C.CH3COO−与HCl 反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，故C 错误；
D.Mg2+、HCO−
3 与NaOH 溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；
故选：B。
第5 讲
氧化还原反应
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45
5
直击课堂
学习目标
1、掌握氧化还原反应的基本概念，会判断氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物，知道氧化还原反应和四
大基本反应类型的关系。
2、学会用双线桥法和单线桥法表明氧化还原反应中化合价的变化及电子的转移。
3、了解常见的氧化剂和还原剂，并从化合价的角度出发，理解物质具有氧化性还是还原性。
4、通过不同的方法，学会氧化性、还原性强弱的比较。
考情分析
高一化学·腾飞班（课改）·秋
46
5
1
模块
1
氧化还原反应的基本概念
知识凝炼
一、基本概念辨析
1
氧化还原反应的本质和特征
本质：有电子的转移(得失或偏移)；
特征：有元素化合价的升高和降低。
据此我们可以将初中的四大基本反应与氧化还原反应的关系表示如下：
2
氧化反应和还原反应
物质所含元素化合价升高的反应(失去电子的反应) 称为氧化反应，又称被氧化；
物质所含元素化合价降低的反应(得到电子的反应) 称为还原反应，又称被还原。
3
氧化剂和还原剂
得到电子(或共用电子对偏向)，所含元素化
合
价
降
低
，被
还
原
的物质称为氧化剂，氧化剂表现出来的性质
为氧化性。
失去电子(或共用电子对偏离)，所含元素化
合
价
升
高
，被
氧
化
的物质称为还原剂，还原剂表现出来的性质
为还原性。
4
氧化产物和还原产物
还原剂发生氧化反应后生成的产物叫做氧化产物；
氧化剂发生还原反应后生成的产物叫做还原产物。
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47
5
①被氧化、被还原既可以指具体的物质又可以指某元素，而氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指
具体的物质。
例如：反应2FeCl2 +Cl2 === 2FeCl3 中，被氧化的物质可以指FeCl2，也可以指铁元素，但还原剂只能
是指FeCl2。
②氧化剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质，氧化产物和还原产物可以是不同的物质也可
以是同一种物质。
③反应物不一定全都是氧化剂和还原剂，有些物质可以既不是氧化剂也不是还原剂，生成物中亦是如
此。
例如：反应Cl2 +H2O ⇌HClO+HCl 中，氧化剂和还原剂都是Cl2，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。
5
氧化还原反应的两条主线
二、电子转移的表示方法
1
双线桥法
在反应物和生成物之间表示电子转移的结果、化合价的升降情况、物质的类型等，一条箭头从氧化剂指向
还原产物、另一条箭头从还原剂指向氧化产物。如：
高一化学·腾飞班（课改）·秋
48
5
①双线桥从方程式的反应物指向生成物，两端必须指向发生氧化还原反应的同种元素；
②箭头不表示电子转移方向，只表示变化过程，箭头上必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数必须
相等。
2
单线桥法
在反应物中的还原剂与氧化剂之间表示电子转移的方向和数目，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向
得电子的元素。如：
①箭头由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素。
②箭头强调方向，箭头上方注明电子转移的个数，不必注明“得失”，因为箭头指向中包含了“得失”。
精讲精练
达标检测1
★★
下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )
A. Na2CO3 +H2O+CO2 === 2NaHCO3
B. Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4
C. 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O === 4Fe(OH)3
D. SO2 +2H2S === 3S ↓+2H2O
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49
5
达标检测2
★★★
下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是有元素的化合价发生变化
B. 反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原
C. 金属单质在反应中只体现还原性
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
例1
★★★
HO2(超氧酸) 是一种弱酸，也是一种自由基，具有极高的活性，可通过以下反应得到。Cu+HCl+O2 ===
CuCl+HO2。下列说法或表示正确的是( )
A. 氧化剂是O2
B. HO2 在碱中能稳定存在
C. 氧化产物是HO2
D. 1mol Cu 参加反应有2mol 电子发生转移
达标检测3
★★★
5KI+KIO3 +3H2SO4 === 3K2SO4 +3I2 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的物质的量比为
( )
A. 1 : 5
B. 1 : 4
C. 5 : 1
D. 4 : 1
例2
★★★
饮用水中的NO−
3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO−
3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉
将NO−
3 还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH === 10NaAlO2 + 3N2 ↑+2H2O。请回答
下列问题：
（1）上述反应中，被氧化的元素是
，还原产物是
。
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
。
（3）反应中每生成标况下22.4L N2，转移
mol 电子。
高一化学·腾飞班（课改）·秋
50
5
2
模块
2
氧化剂与还原剂
知识凝炼
一、常见的氧化剂与还原剂
1
氧化剂（得电子、化合价降低）
(1) 部分非金属单质：Cl2、O2 等；
(2) 某些含高价态变价元素的物质：KMnO4、浓H2SO4、HNO3 等；
(3) 高价态金属阳离子：Fe3+、Ag+ 等；
(4) 过氧化物：H2O2、Na2O2 等。
2
还原剂（失电子、化合价升高）
(1) 多数金属单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn 等；
(2) 某些非金属单质：H2、C 等；
(3) 某些含低价态变价元素的物质：亚铁盐(Fe2+)、Br−、I−、S2−、SO2、SO2−
3
等。
①某些物质不一定只有一种性质，可能既有氧化性也有还原性，只是以其中一种性质为主。
例如：Cl2 一般表现出强氧化性，但在反应Cl2 +H2O ⇌HCl+HClO 中，Cl2 既表现氧化性又表现还原
性。
②处于最高价态的元素只表现氧化性，处于最低价态的元素只表现还原性，处于中间价态的元素既可
以表现氧化性又可以表现还原性。
③某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原。
例如：在反应2H2S+SO2 === 3S ↓+2H2O 中，S 元素既被氧化又被还原。
3
氧化还原反应规律-价态律
“高氧低还中兼有”
元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原
性。该规律主要用于判断元素或物质的氧化性、还原性。
例如：浓H2SO4 只表现氧化性；金属Na 只表现还原性；Fe2+ 既具有氧化性又具有还原性。
金属没有负价，高中阶段认为O 和F 没有正价。
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51
5
二、氧化性、还原性强弱的比较
1
根据反应方程式判断
氧化还原反应可以表示为：氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物
若反应能够发生，不难得出结论：
氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物
例如：制备Br2 可用反应：Cl2 +2Br−=== Br2 +2Cl−，说明氧化性：Cl2 > Br2，还原性：Br−> Cl−
2
根据金属活动顺序表判断
此外，电子工业中常用FeCl3 溶液腐蚀铜电路板回收铜，是因为2Fe3+ +Cu === 2Fe2+ +Cu2+，Fe3+ 的氧
化性强于Cu2+。
3
根据非金属活动顺序判断
氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S
还原性：F−< Cl−< Br−< I−< S2−
4
根据反应条件判断
(1) 同一氧化剂与不同还原剂反应时，反应进行得越容易（对反应条件要求越低），则还原剂的还原性就越
强；
(2) 同一还原剂与不同氧化剂反应时，反应进行得越容易，则氧化剂的氧化性就越强。
例如：KMnO4 与浓HCl 常温下就能制得Cl2，而MnO2 与浓HCl 需加热条件下才能制得Cl2，故氧化性
KMnO4 > MnO2。
①某一原子在反应中得到电子或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质的氧化性或还原
性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易程度，而不是得到电子或失去电子的多少。如：通过对
K、Ca、Al 三种元素的比较可以得出结论。
②物质的氧化性（或还原性）的强弱还受到其他因素的影响，不能认为任何情况下其氧化性（或还原
性）都一样。如KMnO4、K2Cr2O7 在酸性条件下的氧化性比在中性或碱性条件下强得多。
5
氧化还原反应规律-强弱律
越容易失电子的物质，失去电子后就越难得到；越容易得电子的物质，得到电子后就越难失去。换而言之就
是在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
高一化学·腾飞班（课改）·秋
52
5
强弱规律的主要应用是在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物
质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质之间氧化性或还原性的强弱，或是判断氧化还原反应是否可以进
行。
例如：在Fe+CuCl2 === FeCl2 +Cu 反应中，Fe 的还原性比Cu 的强，Cu2+ 的氧化性比Fe2+ 的强。
6
氧化还原反应规律-先后律
多种氧化剂和还原剂反应时，氧化性强的优先反应；多种还原剂和氧化剂反应时，还原性强的优先反应。该
规律是用于判断反应的先后顺序以及物质稳定性。
例如：将Fe 放入Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中，Fe 会优先与AgNO3 反应析出Ag 单质。
三、氧化性、还原性强弱的应用
1. 判断氧化性、还原性的相对强弱
2. 判断某一氧化还原反应可否进行
3. 判断不同氧化还原反应的进行顺序
4. 判断混合体系中氧化剂、还原剂的选择使用
精讲精练
达标检测4
★★
下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是( )
A. H2S
B. SO2
C. H2SO3
D. H2SO4
达标检测5
★★★
已知：
(1)2Fe3+ +2I−=== 2Fe2+ +I2
(2)I2 +SO2 +2H2O === H2SO4 +2HI
(3)2Fe3+ +SO2 +2H2O === 2Fe2+ +SO2−
4 +4H+
由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A. SO2 > Fe2+ > I−
B. SO2 > I−> Fe2+
C. I−> Fe2+ > SO2
D. Fe2+ > I−> SO2
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53
5
例3
★★★
在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl−< Br−< Fe2+ < I−< SO2，由此判断以下各反应在溶液中
不能发生的是( )
A. 2Fe2+ +I2 === 2Fe3+ +2I−
B. I2 +SO2 +2H2O === 4H+ +SO2−
4 +2I−
C. 2Fe3+ +SO2 +2H2O === 2Fe2+ +SO2−
4 +4H+
D. Cl2 +2I−=== 2Cl−+I2
例4
★★★★
在200mL 含等物质的量HBr 和H2SO3 的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br−变为Br2(已知Br2 能氧
化H2SO3)，原溶液中HBr 和H2SO3 的浓度都等于( )
A. 0.0075mol·L−1
B. 0.0018mol·L−1
C. 0.04mol·L−1
D. 0.08mol·L−1
例5
★★★★
已知：2Fe2+ +Br2 === 2Fe3+ +2Br−，2Fe3+ +2I−=== 2Fe2+ +I2。向FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适
量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 氧化性：I−> Fe2+ > Br−
B. 原混合溶液中FeBr2 的物质的量为3mol
C. 原溶液中n(Fe2+) : n(I−) : n(Br−) = 4 : 1 : 3
D. 当通入1mol Cl2 时，溶液中发生的反应为2Br−+Cl2 === Br2 +2Cl−
高一化学·腾飞班（课改）·秋
54
5
课堂总结
直击高考
考题
2018 北京4
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
答案
C
解析
解：A.NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中，产生白色沉淀，为Fe(OH)2，随后变为红褐色，生成Fe(OH)3，Fe 元
素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A 不选；
B. 石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO 的漂白性有关，Cl
元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；
C.Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl 生成Ag2S 沉淀，属于沉淀的转化，
元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 选；
D. 热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO 转化为NO2，N 元素化合价变化，属
于氧化还原反应，故D 不选。
故选:C。
第6 讲
氧化还原综合
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57
6
直击课堂
学习目标
1、掌握氧化还原反应方程式的配平基本原则，熟练应用“最小公倍数法”对氧化还原方程式进行配平。
2、掌握“正向配平法”、
“逆向配平法”及“缺项配平”的技巧，对一些特殊的氧化还原方程式进行配平。
3、知道氧化还原反应的计算依据，并结合有关方程式的系数，进行相应的计算。
考情分析
高一化学·腾飞班（课改）·秋
58
6
1
模块
1
氧化还原方程式的配平
知识凝炼
一、氧化还原反应规律
1
价态转化规律
(1) 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时遵循“只靠拢不相交”的规律，相邻两种价态之间不发生氧
化还原反应。
例如：在2H2S+SO2 === 3S ↓+2H2O 反应中，SO2 是氧化剂，H2S 是还原剂，S 既是氧化产物又是还原产
物。
(2) 当反应中只有一种元素(价态相同) 的化合价发生改变时，则遵循着从中间价态分别向高价态与低价态
的歧化反应规律。
例如：在Cl2 +2NaOH === NaClO+NaCl+H2O 反应中，Cl 的化合价从0 价变成+1 价和−1 价，Cl2 既是
氧化剂也是还原剂。
经常应用价态转化规律来判断氧化还原反应能否发生，或发生氧化还原反应后元素化合价的变化以及表
明电子转移情况。
2
守恒规律
在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，化合价升降总数相等。同时
也必须满足质量守恒和电荷守恒。
二、氧化还原方程式的配平
1
三个原则
得失电子守恒——氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。
电荷守恒——若是离子反应，反应前后正(负) 电荷总数相等。
质量守恒——反应前后的原子种类和数目相等。
2
基本方法
“化合价升降法”是最基本的配平方法，配平过程的一般步骤为：
一标——根据反应物和生成物的化学式，标出发生变价元素的化合价。
二等——使变价元素的化合价升降的总数相等，即求出化合价升降的最小公倍数。
三定——根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数。
四平——用观察法配平其他各物质的化学计量数，配平化学方程式。
五查——检查是否符合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
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59
6
【例题】配平方程式：C+HNO3(浓) →NO2 ↑+CO2 ↑+H2O
【分析】(1) 标变价
0
C+H
+5
NO3(浓) →
+4
NO2 ↑+
+4
C O2 ↑+H2O
(2) 找变化
还原剂(C) C：0 →+4
氧化剂(HNO3) N：+5 →+4
(3) 求总数
变化的总价数= 变化× 系数，即：1×4 = 4
(4) 配系数
C 的系数为1、HNO3 的系数为4，用观察法将其它系数配平后，检查是否满足质量守恒定律。
配平后的化学方程式为：C+4HNO3(浓)
△
===4NO2 ↑+CO2 ↑+2H2O
3
配平技巧
(1) 归中反应—正向配平法
在氧化还原反应中，含有同种元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质，
这样的反应叫做归中反应。
技巧：在配平归中反应时，一般从氧化剂和还原剂入手，采用正向配平法。
【例题】配平方程式：KClO3 +HCl(浓) →KCl+Cl2 ↑+H2O
【分析】K
+5
ClO3 +H
−1
Cl(浓) →K
−1
Cl +
0
Cl2 ↑+H2O
KClO3 中氯元素化合价从+5 降低到0 价，HCl 中氯元素化合价从−1 价升高到0 价。其它步骤同上面
的配平过程。
故为：KClO3 +6HCl(浓) === KCl+3Cl2 ↑+3H2O
(2) 歧化反应—逆向配平法
在氧化还原反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内同一价态的元素上，使该元素的原子（或离
子）一部分化合价升高(被氧化)，另一部分化合价降低(被还原)，这样的反应称为歧化反应。
技巧：在配平歧化反应时，一般从氧化产物和还原产物入手，逆向配平。
【例题】配平方程式：Cl2 +KOH →KCl+KClO3 +H2O
【答案】3Cl2 +6KOH === 5KCl+KClO3 +3H2O
(3) 整体标价法
适用范围：当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体来配平。
技巧：根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
【例题】S+Ca(OH)2 →CaSx +CaS2O3 +H2O
【分析】生成物CaSx、CaS2O3 中“Sx”
“S2”作为一个整体标为−2 价、+4 价。则化合价升降关系为：
Sx 0 →−2 降2×2
S2 0 →+4 升4×1
故为2(x+1)S+3Ca(OH)2 === 2CaSx +CaS2O3 +3H2O
高一化学·腾飞班（课改）·秋
60
6
(4) 零价法
无法用常规方法确定化合价的物质，可选其为配平标准，设其化合价为0 价。
技巧：设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0 的前提下设为其他
数值)。
【例题】配平方程式：Fe3C+HNO3 →Fe(NO3)3 +NO2 ↑+CO2 ↑+H2O
【分析】复杂物质Fe3C 按常规化合价分析无法确定其中Fe 和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的
各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
0
Fe3
0
C →
+3
Fe(NO3)3 和
+4
C O2 ↑3×3+4×1 = 13
H
+5
NO3 →
+4
NO2 ↓1
故为：Fe3C+22HNO3 === 3Fe(NO3)3 +13NO2 ↑+CO2 ↑+11H2O
(5) 设“1”配平
大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
技巧：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学
式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
【例题】配平方程式：C2H5OH+O2
点燃
−−→CO2 +H2O
【分析】先设定C2H5OH 的系数为1，再确定CO2 的系数为2，H2O 的系数为3。方程式右边氧原子总数为
7，C2H5OH 中有一个氧原子，可确定O2 的系数为3。
故为：C2H5OH+3O2
点燃
===2CO2 +3H2O
(6) 缺项配平
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：
①若增加的元素是除H、O 以外的非金属，未知物一般是相应的酸；
②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。
【例题】KMnO4 +KNO2 +
_____—MnSO4 +K2SO4 +KNO3 +H2O
【分析】经比较发现，生成物中增加了S 元素，则未知物是H2SO4，其它步骤同上。
2KMnO4 +5KNO2 + 3H2SO4
__________ === 2MnSO4 +K2SO4 +5KNO3 +3H2O
精讲精练
达标检测1
★★★
在硫酸溶液中NaClO3 和Na2SO3 按2 : 1 的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X 为
( )
A. Cl2
B. Cl2O
C. ClO2
D. Cl2O5
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61
6
例1
★★★
将溶液中0.01mol 的XO2−
4
还原到较低价态，需用20.0mL1.00mol·L−1 的H2O2 溶液，则X 元素的最终
化合价为( )
A. +2
B. +3
C. +4
D. +5
例2
★★
若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO3 === aZn(NO3)2 +bM+cH2O，则a、b、c、M
可能分别为( )
A. 4、5、1、NO2
B. 4、2、4、NO2
C. 4、1、3、NH4NO3
D. 4、3、5、NO
达标检测2
★★
已知G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)，这五种化合物中Cl
元素化合价由低到高的顺序是( )
①G →Q+NaCl
②Q+H2O 电解
−−→X+H2
③Y+NaOH →G+Q+H2O
④Z+NaOH →Q+X+H2O
A. G、Y、Q、Z、X
B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G
D. G、Q、Y、Z、X
例3
★★★
把图b 的碎纸片补充到图a 中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的
是( )
A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B. 若有1mol S 被氧化，则生成2mol S2−
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2
D. 2mol S 参加反应有3mol 电子发生转移
高一化学·腾飞班（课改）·秋
62
6
达标检测3
★★★
配平下列方程式：
（1）
KMnO4+
SO2+
H2O →
K2SO4+
MnSO4+
H2SO4。
（2）
Cu2S+
HNO3 →
Cu(NO3)2+
NO ↑+
H2SO4+
H2O。
（3）硝酸能将Na2SO3 氧化为Na2SO4，本身被还原为NO，试写出化学方程式：
。
未知氧化还原反应方程式的书写技巧
（1）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
（2）书写未知氧化还原反应方程式的三步法
第1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规
律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规
律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+ 或OH−的形式使方程式两端的电荷
守恒。
第3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守
恒。
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63
6
2
模块
2
氧化还原反应的综合计算
知识凝炼
1
主要类型
(1) 求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物物质的量之比或质量之比。
(2) 通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成。
(3) 根据氧化还原反应的先后次序进行计算。
2
基本方法―― 电子守恒法
对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质―― 反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失
去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为：
(1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2) 找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)
(3) 根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
n(氧化剂)× 变价原子个数× 化合价变化值(高价−低价)
= n(还原剂)× 变价原子个数× 化合价变化值(高价−低价)。
精讲精练
达标检测4
★★★
将ag 锌加到VLcmol·L−1 的盐酸中，共放出nL 氢气(标准状况下)，则被还原的HCl 的物质的量是
( )
A. 2a
65mol
B. cV
2 ×10−3mol
C.
n
11.2mol
D. cVmol
高一化学·腾飞班（课改）·秋
64
6
例4
★★★
已知Cu2O 能与稀硝酸反应：Cu2O+HNO3 →Cu(NO3)2 +NO ↑+H2O (未配平)，若生成的NO 标况下的
体积为0.448L，下列说法正确的是( )
A. 被氧化的Cu2O 是1.44g
B. 作氧化剂的HNO3 是0.14mol
C. 至少需要0.5mol/L 的硝酸140mL 与Cu2O 反应
D. 转移的电子总数为0.06NA
例5
★★★★
将0.2mol KMnO4 在一定温度下加热后生成a mol O2(a̸ = 0)；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成
b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+ 形式存在. 若a+b = m，则m 的取值范围为
.
例6
★★★★
已知：某温度下，将一定量Cl2 通入适量KOH 溶液，充分反应后测得产物中KClO 和KClO3 的物质的量
之比为1 : 4。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中，KClO 是还原产物，KClO3 是氧化产物
B. 该温度下，反应后的溶液中c(Cl−)
c(ClO−) 大于21
C. 整个反应中转移电子的物质的量为21mol
D. 由于无法确定还原产物，所以无法写出该反应的方程式
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6
课堂总结
直击高考
考题
2015 上海21
正确率：46%
【多选】工业上将Na2CO3 和Na2S 以1 : 2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同
时放出CO2。在该反应中( )
A. 硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2
C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol 电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2 就会放出2.5m3CO2
答案
A,D
解析
A. 在反应物Na2S 中S 元素的化合价为−2 价，在SO2 中S 元素的化合价为+4 价，反应后产生的物质
Na2S2O3 中S 元素的化合价为+2 价，介于−2 价与+4 价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B. 根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3 +2Na2S +4SO2 === 3Na2S2O3 +CO2，在反应
中氧化剂SO2 与还原剂Na2S 的物质的量之比为4 : 2 = 2 : 1，错误。
C. 根据B 选项的方程式可知每生成3molNa2S2O3，转移8 mol 电子，则产生1molNa2S2O3，转移8
3mol
电子，错误。
D. 根据反应方程式可知消耗的SO2 与产生的CO2 的物质的量的比是4 : 1，由于在相同条件下，气体的
物质的量的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10m3 SO2 放出CO2 的体积2.5m3，正确。
第7 讲
钠及其化合物
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67
7
直击课堂
学习目标
1. 掌握钠及其化合物的物理和化学性质，以及它们之间的转化关系。
2. 掌握氧化钠和过氧化钠的性质差异，以及过氧化钠与水、二氧化碳反应中的方法技巧。
3. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、鉴别和除杂。
考情分析
高一化学·腾飞班（课改）·秋
68
7
1
模块
1
钠单质
知识凝炼
一、钠单质的物理性质
白——银白色金属；
软——质地软；
轻——密度比水小但比煤油大；
低——熔沸点低，熔点为97.7oC；
导——是电和热的良导体。
二、钠单质的化学性质
钠的原子结构示意图是
，非常容易失去1 个电子，因此钠单质具有很强的还原性，性质很活泼，
所以自然界中的钠元素都是以化合态存在，且化合价均为+1 价。
1
钠与非金属单质反应
(1) 钠与O2 反应
常温条件下，新切开的钠放在空气中容易变暗，生成白色固体Na2O。
4Na+O2 = 2Na2O
加热条件下，钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
2Na + O2 ≜Na2O2
(2) 钠和其它非金属如S、Cl2 等反应。
2Na + S ≜Na2S
2Na + Cl2
点燃
= 2NaCl
钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟。
2
钠与H2O 反应
实验现象：钠浮在水面上(密度比水小)，迅速熔化成一个光亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，并在水面上
四处游动、发出嘶嘶的响声(生成了气体)，加入酚酞溶液后，溶液变为红色(生成了碱性物质)。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH−+ H2 ↑
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69
7
3
钠与酸反应(以钠与盐酸反应为例)
化学方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑(反应非常剧烈)
离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na++ H2 ↑
4
钠与盐溶液反应
钠与CuSO4 溶液反应过程中，钠先与H2O 反应生成NaOH 与H2，NaOH 再和CuSO4 反应。
实验现象：浮、熔、游、响，有蓝色沉淀生成。
化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
总的方程式：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4+ H2 ↑
除了硫酸铜溶液外，钠还可以与许多盐溶液发生类似的反应，如FeCl3 溶液。
化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
总的方程式：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 6NaCl + 3H2 ↑
5
金属钠长期露置于空气中的变化过程
将一块金属钠从煤油中取出并擦干表面煤油，放在空气中会发生如下变化：
上图所示的过程中，中间线为发生变化的主线，上下线表示过程中发生的其他变化。
三、钠单质的保存、制备及用途
1
保存：由于钠很容易与空气中的氧气和水发生反应，所以通常将钠保存在
煤油或石蜡油中。
2
制备：钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠
来制取。
2NaCl(熔融)
电解
= 2Na + Cl2 ↑
3
用途
(1) 制取钠的重要化合物，如Na2O2。
(2) 制取液态的钠钾合金，用作原子反应堆的导热剂。
(3) 作还原剂冶炼某些不易制备的金属，如钛、铌、锆等。
(4) 用在发黄色光的电光源上，如多数城市的路灯都是钠蒸气灯。
1. 金属钠能否保存
在CCl4 中？
2. 金属钠着火，不能
用水、干冰灭火的原
因是什么？通常用什
么进行掩埋？
高一化学·腾飞班（课改）·秋
70
7
精讲精练
达标检测1
★★
下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A. 钠是强氧化剂
B. 钠在空气中久置最终变为过氧化钠
C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
D. 实验室通常把少量的钠保存在煤油里
例1
★★
下列关于金属钠与硫酸铜溶液反应的现象描述错误的是( )
A. 钠块熔化成小球
B. 钠块浮游于液面
C. 溶液中出现红色物质
D. 溶液中出现蓝色沉淀
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7
2
模块
2
氧化钠和过氧化钠
知识凝炼
一、钠的两种氧化物的性质比较
二、有关Na2O2 与H2O、CO2 反应的计算与技巧归纳
1
转移电子关系
在Na2O2 与H2O、CO2 的反应中，氧化剂和还原剂均是Na2O2，反应中每生成1molO2 均转移2mol 电子，
即存在关系：2Na2O2 ∼O2 ∼2e-。
2
先后顺序关系
Na2O2 与H2O 和CO2 的混合气体反应时，可视为Na2O2 先和CO2 反应，待CO2 反应完全后再和H2O 反
应。这是因为Na2O2 与H2O 反应生成的NaOH 会继续和CO2 反应生成Na2CO3：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
高一化学·腾飞班（课改）·秋
72
7
3
气体体积关系
无论是CO2 和水蒸气的单一气体还是混合气体，在通过足量的Na2O2 固体之后，气体体积变为原气体体
积的1
2，即减少的气体体积为原气体体积的1
2，同时生成的氧气的气体体积也为原气体体积的1
2。
4
固体质量关系
在发生以上两个反应时，固体质量的变化相当于Na2O2 固体吸收了CO2 中的CO 和H2O 中的H2。
小结
H2、CO(单一或混合均可) 在O2 中完全燃烧后产物与足量Na2O2 固体反应，
Na2O2 固体增加的质量等于H2、CO 的质量。
事实上，分子组成满足(CO)m(H2)n 的有机物在O2 中完全燃烧后与足量
Na2O2 固体反应，Na2O2 固体增加的质量等于原有机物的质量。
精讲精练
达标检测2
★★★
下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A. 将Na2O 与Na2O2 分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B. 在Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1 : 1
D. 等质量的Na2O 与Na2O2 投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
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73
7
例2
★★★
某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2 与水的反应：
下列说法不正确的是( )
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
例3
★★★★
物质的量相同的N2、O2、CO2 混合后，通过Na2O2 颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8
9(同
温同压下)，此时N2、O2、CO2 的物质的量之比为( )
A. 1 : 1 : 0
B. 6 : 9 : 0
C. 3 : 4 : 1
D. 3 : 3 : 2
达标检测3
★★★
取ag 某物质在O2 中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了
ag，下列物质不能满足上述结果的是( )
A. H2
B. CO
C. CH3COOH
D. C12H22O11
高一化学·腾飞班（课改）·秋
74
7
3
模块
3
碳酸钠和碳酸氢钠
知识凝炼
一、Na2CO3 与NaHCO3 的性质比较
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75
7
二、盐酸与Na2CO3 溶液反应的产物判断
1
将稀盐酸滴加到Na2CO3 溶液中时会依次发生如下两个反应：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
根据方程式可推知刚开始滴加稀盐酸时无明显现象，一段时间后才会产生气泡，反应过程中溶液的溶质与
反应物之间的关系如下：
2
将Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中会直接发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑，所以在滴入后直接就会
产生气泡。
三、Na2CO3 与NaHCO3 的鉴别与除杂
1
Na2CO3 与NaHCO3 的鉴别
(1)Na2CO3 溶液与NaHCO3 溶液的鉴别
①分别取少量溶液于两只试管中，分别滴加少量CaCl2 或BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3 溶
液，无现象的为NaHCO3 溶液。
②分别取少量溶液于两只试管中，分别滴加少量稀盐酸，滴入后直接有气泡产生的是NaHCO3 溶液，滴入
后一段时间才产生气泡的是Na2CO3 溶液。
(2)Na2CO3 固体与NaHCO3 固体的鉴别
分别取少量固体于两只试管中，加热一段时间后，质量减少的为NaHCO3 固体，质量不变的为Na2CO3 固
体。(或加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3)
2
Na2CO3 与NaHCO3 的除杂
四、Na2CO3 和NaHCO3 混合物组成的确定
1
固体加热法
将一定质量的混合固体加热至质量不再改变，测定释放出的CO2 的体积(质量) 或固体质量的减少量(即
生成的CO2 的质量) 等进行计算。
高一化学·腾飞班（课改）·秋
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7
2
加足量强酸
将一定质量的混合固体溶于水配成溶液，加足量强酸(如稀盐酸)，测定收集到的CO2 的体积(质量) 进行计
算，注意此方法中必须保证测定的一定是纯净CO2 的量，不能有杂质干扰。
五、CO2 通入NaOH 溶液中的产物判断
CO2 持续通入NaOH 溶液中时会依次发生如下两个反应：
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3
根据方程式可推知反应过程中溶液的溶质与反应物之间的关系如下：
精讲精练
例4
★★★
已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是( )
A. ②中溶液为无色
B. ③中溶液的溶质组成有2 种情况
C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3 种
D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
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77
7
达标检测4
★★★
下列有关Na2CO3 和NaHCO3 的说法中，正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
C. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3
D. 取1mol·L−1 的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3 溶液
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
（1）向Na2CO3 中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO2 的体积的关系如图1 所示；
（2）向NaHCO3 中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO2 的体积的关系如图2 所示；
（3）向NaOH、Na2CO3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO2 的体积的关系如图3 所
示（设NaOH、Na2CO3 的物质的量之比为x : y = 1 : 1，其他比例时的图像略）；
（4）向Na2CO3、NaHCO3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO2 的体积的关系如图4 所
示（设Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比为m : n = 1 : 1，其他比例时的图像略）。
高一化学·腾飞班（课改）·秋
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7
例5
★★★
将4.4g 二氧化碳通入含5.6g 氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质( )
A. 只有Na2CO3
B. 只有NaHCO3
C. 有Na2CO3 也有NaHCO3
D. 没有Na2CO3 也没有NaHCO3
例6
★★★★
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
（1）只根据图I、II 所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)
。
（2）图III、IV 所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为
；与实验III 相比，实验IV 的优点是
。
（3）若用实验IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是
。
（4）有同学认为，除上述实验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种
说法是
(填“正确”或“错误”) 的。
（5）加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸
钠的质量分数
。
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79
7
课堂总结
直击高考
考题
2018 海南4
下列化合物中，能与Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是( )
A. MgCl2
B. Ca(NO3)2
C. FeSO4
D. AlCl3
答案
D
解析
解：A.MgCl2 与Na2CO3 溶液反应生成沉淀，不溶于NaOH，故A 不选；
B.Ca(NO3)2 与Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙不溶于NaOH，故B 不选；
C.FeSO4 与Na2CO3 溶液反应生成沉淀，不溶于NaOH，故C 不选；
D.AlCl3 与Na2CO3 溶液反应生成沉淀为Al(OH)3，且Al(OH)3 沉淀可溶于NaOH 溶液，故D 选；
故选:D。
高一化学·腾飞班（课改）·秋
80
参考答案
第1 讲
化学计量（一）
思考探究
p.5
1. 前者所含1mol Na+ 和1mol Cl−, 而后者含1mol HCl。
2. 不一定，因为气体体积在其他条件不变时与温度成正比，与压强成反比，所以在其它条件下也可
能是22.4L。
3.③。
4. 5% 表示溶液中溶质的质量分数，即100g 溶液中含有溶质5g；0.4mol/L 表示溶液中溶质的物质
的量浓度，即1L 溶液中含有溶质1mol。5% ；0.4mol/L。
第2 讲
化学计量（二）
思考探究
p.19
（1）不是，因为溶于水后溶质为2mol·NaOH，溶剂的体积为1L。
（2）不对，其物质的量不为1mol。（3）选用1000mL 的容量瓶；212g。
第3 讲
电解质与非电解质
思考探究
p.27
×
×
×
×
×
第7 讲
钠及其化合物
思考探究
p.69
1. 不能。
2. 金属钠能与水反应，过氧化钠能与水和二氧化碳反应；干燥沙土。
