文档文本内容
模块1：知
：知识引航
引航
素材
knowledge combing
硫及其化合物（知识引航）
知识引航
年月日，位于墨西哥境内的波波卡特佩特火山轰然喷发，炽热的熔岩喷射入上千米的高空，夹带着一
道道闪电在滚滚黑烟中炸裂绽开，画面格外震撼，犹如末日降临。虽然火山喷发十分恐怖，但它也给我们带来诸多
好处，比如火山灰是非常优良的肥料，火山喷发能带给我们天然的硫单质，即硫磺。初中我们就知道，硫在空气中
加热就会燃烧，那火山喷发时怎么会产生硫单质呢？你将在本节课的学习中找到答案！
模块2：硫
：硫单质
单质
19-20高一寒假第一
高一寒假第一讲硫及其化
硫及其化
合物（目
合物（目标清北班）
清北班）
2019
3
9
素材
knowledge combing
硫单质（寒假）
知识点睛
硫元素在自然界的存在形态：
（1）游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：硫化物、硫酸盐的形式存在。
1.物理性质
俗称：硫黄、硫磺
颜色状态：黄色或浅黄色晶体。
溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(
)。
2.化学性质
（1）氧化性
（ a）与金属单质反应
硫单质的氧化性相对比较弱，与变价金属单质反应生成低价化合物。
(硫化亚铁，黑色)
(硫化亚铜，黑色)
硫粉处理温度计破裂残留的汞：
（硫化汞:古人称之为丹砂，是炼汞的主要矿物原料。）
（b）与氢气的化合
硫单质与氢气化合，生成一种带有臭鸡蛋气味的气体
。
（2）还原性
CS
2
S+Fe
S
===
△
Fe
+2
S+2Cu
S
===
△
Cu
+1
2
S+Hg=HgS
H
S
2
S+H
H S
2 ===
△
2
空气中:淡蓝色火焰 纯氧中:蓝紫色火焰
1 下列关于硫的叙述正确的是( ) 86%
A. 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B. 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫磺要用到二硫化碳、水及过滤操作
C. 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D. 硫的两种单质之间的转化属于物理变化
1 下列实验现象的描述正确的是( ) 95%
A. 木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B. 磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
S+O
SO
2 ===
点燃
2
例题1
达标检测1
1
某单质与
硫在一定条件下完全反应，该单质可能是( ) 71%
A.
B.
C.
D.
模块3：二氧化硫
：二氧化硫
素材
knowledge combing
硫的氧化物（寒）
知识点睛
一、二氧化硫
1.物理性质
色味态、密度、毒性：无色、有刺激性气味的有毒气体。密度大于空气，容易液化(沸点是
)。
溶解性：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
2.化学性质
（1）酸性氧化物
(a)与水反应
将一支装满
气体的试管倒立在水槽中，
。一段时间后取出试管，滴入少量紫色石蕊试液，试管
中溶液
。
例题2
0.05mol
0.8g
H
2
O
2
K
Zn
−10 C
∘
SO2
(b)与碱反应
使澄清石灰水变浑浊（过量则变澄清）
练一练：写出
持续通入
溶液中的反应方程式。（提示：类比于
）
(c)与碱性氧化物反应
（2）漂白性
用试管取一定量的二氧化硫水溶液，滴加
滴品红溶液后振荡，再将该试管溶液用酒精灯加热。
（a）原理：与有色物质化合形成不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的。
（b）特点：
，
。
（c）应用：用于鉴别 气体，用以漂白纸张、草帽及棉麻制品。
（d）氯气也可以使品红溶液褪色，但该过程是不可逆的。二氧化硫可以使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的
是其作为酸性氧化物的性质，而非漂白性。
（3）强还原性
（a）被氧气氧化
（b）使氯水褪色
练一练：
也可以使溴水褪色，发生的反应与通入氯水中类似，写出反应的离子方程式。
（4）弱氧化性
与氢硫酸反应
总结：如何鉴别
和
和
都是无色气体，并且都能使澄清的石灰水变浑浊，但二者在漂白性和氧化/还原性上有很大差异，所以
可以用以下方法鉴别：
①
。
②
。
SO
+H
O ⇌
2
2
H
SO
2
3
SO2
SO2
Ca(OH)2
CO2
SO
+CaO
CaSO
2
===
△
3
1 −2
2SO +O
2SO
2
2
△⇌
催化剂
3
SO +2H O+Cl =H SO +2HCl
2
2
2
2
4
SO2
SO
+2H
S=3S ↓
2
2
+2H
O
2
CO2
SO2
CO2
SO2
1
和
都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的
、
混合后，再通入品红与
的混
合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 60%
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ②④
考法：(多选)
1 含有下列各组离子的溶液中，通入过量
气体后仍能大量共存的是( ) 48%
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
1 向如图装置中缓慢地通入气体，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶
液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体和洗气瓶内溶液分别可能是( )
达标检测2
Cl
2
SO
2
Cl
2
SO
2
BaCl
2
例题3
SO
2
H+
Ca2+
Fe3+
NO
3−
Ba2+
Cl−
Al3+
H+
Na+
NH
4+
I−
HS−
Na+
Ca2+
K+
Cl−
例题4
X
X
Y
70%
A. A
B. B
C. C
D. D
1 实验室探究
与
溶液反应的原理，装置如图，实验中装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是(
)
69%
A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B. 中产生的白色沉淀是
或
C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下
与
反应生成了
D. 若将
换成
，中也能产生白色沉淀，说明
也能将
氧化
例题5
SO
2
Fe(NO )
3 3
Y
N
2
Y
BaSO
4
BaSO
3
SO
2
NO
3−
SO
42−
Fe(NO )
3 3
FeCl
3
Y
Fe3+
SO
2
模块4：硫酸
：硫酸
素材
knowledge combing
浓硫酸（寒）
1.物理性
物理性质
无色透明油状液体，密度大于水(
的浓
：
)，沸点高，难挥发，溶于水时会放出大量的
热。
硫酸溶液浓度越高，质量分数
，密度
。
2.化学性
化学性质
（1）吸水性：吸收游离的水或结晶水合物中的结晶水，常做干燥剂。
（2）脱水性：把H原子核O原子以2:1的个数比从有机物分子中脱去。
（3）强氧化性
（a）铝和铁在冷的浓硫酸中会发生钝化。
（b）浓硫酸与铜反应
可以观察到：浓硫酸在加热的条件下可以与铜反应，生成的气体能使品红溶液
、能使紫色石蕊
；
拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的烧杯里，溶液呈
。
练一练：
练：
在足量的
与一定量的浓硫酸反应之后，最后得到的溶液中的溶质是否只有
？
(c)浓硫酸与碳反应
98%
H
SO
2
4
ρ = 1.84 g/mL
Cu+2H SO (浓)
CuSO
+SO
↑
2
4
===
Δ
4
2
+2H
O
2
Cu
CuSO4
可以观察到：蔗糖
，体积
，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，放
出大量的热。
蔗糖变成黑色物质体现的是浓硫酸的脱水性：
而产生的刺激性气味表明还发生了氧化还原反应：
素材
knowledge combing
硫酸根离子的检验
知识精讲
一、常见的硫酸盐
二、
二、
的检验
检验
取少量待测溶液于试管中，先加入稀盐酸进行酸化，再滴入
溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中存在
。
注意：
注意：
加入盐酸是为了排除
、
、
等离子的干扰。
检验
时，不可用硝酸或硝酸钡，若含有
会被氧化成
干扰检验。
C H O
12C+11H O
12
22
11 →
浓硫酸
2
C+2H SO (浓)
CO
↑
2
4
===
Δ
2
+2SO
↑
2
+2H
O
2
SO4
2-
BaCl2
SO4
2-
SO4
2-
SO4
2-
达标检测3
1 下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) 80%
A.
、
、
B.
、
、
C.
、
、
D.
、
、
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
1 实验：反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）装置的烧杯中发生反应的离子方程式是
；装置中的现象是
。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
。
（4）实验结束后，证明装置试管中所得产物中含有
的操作方法是
。
HBr
O
2
SO
2
NH
3
O
2
N
2
H
2
CH
4
N
2
NH
3
HCl
CO
2
例题6
I
F
B
A
Cu2+
1 锌与
的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲
(标准状况)。将反应后的溶液
稀释至
，测得溶液中
。下列叙述正确的是( ) 70%
A. 反应中共消耗
B. 气体甲中
与
的体积比为
C. 反应中共消耗
D. 反应中共转移
电子
1 对某酸性溶液(可能含有
、
、
、
)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入
溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( ) 59%
A.
B.
C.
D.
模块5：随堂
：随堂测
模块6：春季你会遇
：春季你会遇见
例题7
100mL 18.5mol ⋅L−1
33.6L
1L
c(H
) =
+
0.1mol/L
1.75 mol H SO
2
4
SO
2
H
2
1 : 4
65gZn
3.6mol
达标检测4
Br−
SO
42−
H SO
2
3
NH
4+
BaCl2
Br−
SO
42−
H SO
2
3
NH
4+
素材
knowledge combing
你会遇见-硫化氢与二氧化硫的归中反应计算
【春季遇到的新题】
标准状况下，某同学向
饱和溶液中通入
，所得溶液
变化如图所示。下列分析中，正确的
是( )
A.
段的反应是:
B. 点对应的溶液导电性最强
C.原
溶液的物质的量浓度为
D.
段对应的溶液呈酸性的原因是:
【春季怎么做】
本题有如下难点:
①图像:为什么
先升高后降低？看不懂图像背后的化学本质，无从下手。
②计算:图像横坐标使用的是体积，需要先转化为物质的量，再根据二氧化硫和硫化氢的反应计算出答案。
A.
段
在增大，由酸性到中性，则发生的反应是
，故A正确；
B. 点为中性，只有水，导电性最差，故B错误；
C.由图可知，
与硫化氢恰好完全反应，则
，
，则原
溶液的物质的量浓度为
，故C错误；
D.
段
过量，与水反应生成
，呈酸性的原因是:
，故D错误，故选
A。
【点石成金】
到了春季，我们会完善我们的知识体系。同时，硫在高考中的考查往往以其他含硫化合物(如硫代硫酸钠)的形
式出现在实验探究题当中，我们也会在秋季讲义中设置一些相应的题目来拓展我们对含硫化合物的认识，提升我们
的知识广度和深度。
模块7：直
：直击高考
高考
考法：2019 江苏 3
1 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.
受热易分解，可用作化肥
B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C.
具有氧化性，可用于纸浆漂白
D.
具有两性，可用于电解冶炼铝
100mLH S
2
SO2
pH
ab
SO
+2H
S=3S ↓
2
2
+2H
O
2
b
H
S
2
0.2mol ⋅L-1
bd
H
SO
=2H +SO
2
3
+
3
2-
pH
ab
pH
SO
+2H
S=3S ↓
2
2
+2H
O
2
b
112mLSO
2
n(SO
)=
=0.005mol
2
22.4L ⋅mol-1
0.112L
n(H
S) =
2
0.01mol
H
S
2
=0.1mol/L
0.1L
0.01mol
bd
SO
2
H
SO
2
3
H
SO
⇌
2
3
H
+
+
HSO
3
−
例题8
NH HCO
4
3
SO
2
Al O
2
3
1 加热绿矾晶体，除失去结晶水变为无水
外，还发生如下化学反应：
；
将生成的气体通入
溶液中，可以得出的结论是( )
A. 生成
和
两种沉淀
B. 生成
沉淀，有
气体逸出
C. 生成
沉淀，有
气体逸出
D. 有
和
两种气体同时逸出
1 浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是( )
A. A
B. B
C. C
随堂
随堂测
随堂测1
FeSO
4
2FeSO →
4
Fe O +
2
3
SO ↑
2
+SO ↑
3
BaCl2
BaSO
4
BaSO
3
BaSO
4
SO
2
BaSO
4
SO
3
SO
2
SO
3
随堂测2
D. D
1 向
的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是( ) 58%
A. 有
的硫酸被还原
B. 有
的硫酸被还原
C. 充分反应后体系无硫酸剩余
D. 消耗的铜的质量一定小于
随堂测3
5mL18mol/L
0.09 mol
0.045 mol
2.88g
