文档文本内容
课堂要求：
关于答疑
秋季化学实验班
第12讲课堂问题收集
氧化还原
第12讲
回顾：
氧化还原反应定义：
得氧、失氧的角度
凡是有得氧、失氧的化学反应都是氧化还原反应
化合价升降的角度（特征）
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
电子转移的角度（本质）
凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
复分解反应一定不是
氧化还原反应
有单质参与的分解反应
一定是氧化还原反应
置换反应一定是
氧化还原反应
有单质参与的化合反应
一定是氧化还原反应
回顾：
氧化还原反应与四大基本反应的关系：
• 氧化剂：夺取电子（电子对偏向），自身化合价降低的物质。
• 还原剂：给出电子（电子对偏离），自身化合价升高的物质。
• 氧化产物：还原剂失去电子后生成的物质。
• 还原产物：氧化剂得到电子后生成的物质。
两
剂
两
产
物
回顾：
化合价与氧化数
第1节
一、氧化数与化合价
一、氧化数与化合价
化合价：某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子
数目之间一定的比例关系。
一、氧化数与化合价
氧化数：组成化合物的元素电负性不同，不同元素原子间成键（共价
键或离子键）导致原子所带电荷偏移，原子上电荷的多、寡的表征。
化合价：某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子
数目之间一定的比例关系。
一、氧化数与化合价
氧化数：组成化合物的元素电负性不同，不同元素原子间成键（共价
键或离子键）导致原子所带电荷偏移，原子上电荷的多、寡的表征。
化合价：某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子
数目之间一定的比例关系。
区别：
项目
化合价
氧化数
数值
必须为整数
可以为整数、小数或分数
含义
原子之间的数目关系
电子的得失与偏移
基准
电负性大为负，电负性小为正
可任意规定
历史
早期概念
由化合价发展而来
共同点
都可用来表示反应中电子转移情况。
一、氧化数与化合价
确定氧化数的一般规则：
1. 离子化合物中，元素氧化数等于该离子所带电荷数。
2. 共价化合物中，电负性大的元素原子氧化数为负，电负性小的为正。
3. 单质中元素氧化数为零。
4. 中性分子中，各元素原子氧化数代数和为零。
5. 离子中，各元素原子氧化数代数和等于离子所带电荷数。
6. H的氧化数一般为+1；金属氢化物中，H的氧化数为-1。
7. O的氧化数一般为-2，氧的氟化物中氧为正值。
8. 复杂分子为简化可随意设定氧化数，保证代数和为零即可。
例题一
判断下列物质中氧元素的氧化数是否正确，正确填1，错误填2。
（1）Na2O2：-1
（6）KO3 ：1/3
（2）H2O2 ：-1
（3）Na2O ：-2
（4）KO2 ：-1/2
（5）O2F2 ：-1
（7）OF2 ：-2
例题一
判断下列物质中氧元素的氧化数是否正确，正确填1，错误填2。
（1）Na2O2：-1
（6）KO3 ：1/3
（2）H2O2 ：-1
（3）Na2O ：-2
（4）KO2 ：-1/2
（5）O2F2 ：-1
（7）OF2 ：-2
√
×
×
×
√
√
√
例题二
判断下列物质中碳元素的化合价和氧化数是否正确，正确填1，错误填2。
No.
化合物
化合价
氧化数
1
CH4
-4
-4
2
CH3COOH
-3,+3
0
3
CH3CH2OH
-3,-1
-2
4
CH3CHO
-3,+1
-1
5
CCl4
+4
+4
例题二
判断下列物质中碳元素的化合价和氧化数是否正确，正确填1，错误填2。
No.
化合物
化合价
氧化数
√
1
CH4
-4
-4
√
2
CH3COOH
-3,+3
0
√
3
CH3CH2OH
-3,-1
-2
√
4
CH3CHO
-3,+1
-1
√
5
CCl4
+4
+4
例题三
有一种碘的氧化物，可以被称为“碘酸碘”，其中碘的氧化数分别为
+3、+5，则这种化合物的化学式为（
）
A、IO3
B、I4O9
C、I2O4
D、I3O5
氧化还原规律
第2节
一、回顾
价态高低规律
元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还
原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
一、回顾
价态高低规律
元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还
原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
价态转化规律
1. 同种元素不同价态发生反应遵循“只靠拢不相交”，相邻
价态之间不发生氧化还原反应。
2. 同种元素同一价态发生反应遵循“从中间向两边”。
2H2S + SO2 = 3S ↓+2H2O
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
• 氧化性：氧化剂> 氧化产物
• 还原性：还原剂> 还原产物
一、回顾
强弱规律
• 氧化性：氧化剂> 氧化产物
• 还原性：还原剂> 还原产物
一、回顾
强弱规律
反应先后规律
•
多种氧化剂和还原剂反应时，氧化性强的优先反应；
•
多种还原剂和氧化剂反应时，还原性强的优先反应。
• 氧化性：氧化剂> 氧化产物
• 还原性：还原剂> 还原产物
一、回顾
强弱规律
反应先后规律
•
多种氧化剂和还原剂反应时，氧化性强的优先反应；
•
多种还原剂和氧化剂反应时，还原性强的优先反应。
守恒规律
•
转移电子数守恒
•
质量守恒
•
电荷守恒
二、两剂、两产物辨析
标氧化数
MnO4
−+ Fe2+ + H+ →Mn2+ + Fe3+ + H2O
二、两剂、两产物辨析
标氧化数
MnO4
−+ Fe2+ + H+ →Mn2+ + Fe3+ + H2O
Cr2O7
2−+ Sn2+ + H+ →Sn4+ + Cr3+ + H2O
二、两剂、两产物辨析
标氧化数
MnO4
−+ Fe2+ + H+ →Mn2+ + Fe3+ + H2O
Cr2O7
2−+ Sn2+ + H+ →Sn4+ + Cr3+ + H2O
S2O3
2−+ I2 →S4O6
2−+ 2I−
二、两剂、两产物辨析
标氧化数
MnO4
−+ Fe2+ + H+ →Mn2+ + Fe3+ + H2O
Cr2O7
2−+ Sn2+ + H+ →Sn4+ + Cr3+ + H2O
S2O3
2−+ I2 →S4O6
2−+ 2I−
Pt + NO3
−+ H+ + Cl−→PtCl6
2−+ NO ↑+H2O
二、两剂、两产物辨析
标氧化数
MnO4
−+ Fe2+ + H+ →Mn2+ + Fe3+ + H2O
Cr2O7
2−+ Sn2+ + H+ →Sn4+ + Cr3+ + H2O
S2O3
2−+ I2 →S4O6
2−+ 2I−
Pt + NO3
−+ H+ + Cl−→PtCl6
2−+ NO ↑+H2O
I2 + OH−→I−+ IO3
−+ H2O
二、两剂、两产物辨析
标氧化数
MnO4
−+ Fe2+ + H+ →Mn2+ + Fe3+ + H2O
Cr2O7
2−+ Sn2+ + H+ →Sn4+ + Cr3+ + H2O
S2O3
2−+ I2 →S4O6
2−+ 2I−
Pt + NO3
−+ H+ + Cl−→PtCl6
2−+ NO ↑+H2O
I2 + OH−→I−+ IO3
−+ H2O
S2−+ S →Sx2−
1. 活泼的非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2。
2. 高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+。
3. 高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、
HNO3、浓H2SO4、KClO3。
4. 过氧化物：H2O2、Na2O2。
5. 其他物质：HClO等。
• 常见氧化剂：
二、两剂、两产物辨析
1. 活泼或较活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe。
2. 某些非金属单质：C、H2、S8、P4。
3. 变价元素成低价时的离子或化合物：Fe2+、S2-、I-、Br-、
CO、SO2、SO3
2-。
• 常见还原剂：
二、两剂、两产物辨析
三、氧化还原性比较
• 氧化性：氧化剂> 氧化产物
• 还原性：还原剂> 还原产物
三、氧化还原性比较
金属活动性顺序表
K
Sn
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb H2 Cu
Hg
Ag
Pt
Au
还原性增强
三、氧化还原性比较
金属活动性顺序表
K
Sn
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb H2 Cu
Hg
Ag
Pt
Au
还原性增强
K+
Sn2+
Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+
Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au+
氧化性增强
三、氧化还原性比较
元素周期律
• 同周期：从左到右，非金属性增加，氧化性增加
• 同族：从上到下，金属性增加，还原性增加
三、氧化还原性比较
原电池
• 负极：还原剂+氧化产物
• 正极：氧化剂+还原产物
三、氧化还原性比较
其他因素
• 浓度：浓度越大，氧化剂氧化性、还原剂还原性越大。
• 温度：温度越高，氧化还原性越强。
• pH值：pH越低，越有利于氧化；pH越高，越有利于还原。
三、氧化还原性比较
其他因素
• 浓度：浓度越大，氧化剂氧化性、还原剂还原性越大。
• 温度：温度越高，氧化还原性越强。
• pH值：pH越低，越有利于氧化；pH越高，越有利于还原。
定量比较——能斯特方程
复杂氧化还原方程式书写与配平
第3节
一、方程式书写原则
•
三大守恒：质量守恒、电荷守恒、转移电子数守恒
一、方程式书写原则
•
三大守恒：质量守恒、电荷守恒、转移电子数守恒
•
一般步骤：
1. 标：标出发生变价元素的化合价。
2. 等：求出化合价升降的最小公倍数。
3. 定：定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数。
4. 平：配平方程式。
5. 查：检查三大守恒。
一、方程式书写原则
•
三大守恒：质量守恒、电荷守恒、转移电子数守恒
•
一般步骤：
1. 标：标出发生变价元素的化合价。
2. 等：求出化合价升降的最小公倍数。
3. 定：定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数。
4. 平：配平方程式。
5. 查：检查三大守恒。
•
重点注意：符合反应环境！
二、常见配平技巧
1. 归中反应——正向配平法
KClO3 + HCl 浓→KCl + Cl2 ↑+H2O
例：配平方程式：
二、常见配平技巧
2. 歧化反应——逆向配平法
例：配平方程式：Cl2 + KOH →KCl + KClO3 + H2O
二、常见配平技巧
3. 整体标价法
S8 + Ca OH 2 →CaS5 + CaS2O3 + H2O
例：配平方程式：
二、常见配平技巧
4. 零价法
例：配平方程式：
Fe3C + HNO3 →Fe NO3 3 + NO2 ↑+CO2 ↑+H2O
二、常见配平技巧
5. 设“1”配平法
C2H5OH + O2 →CO2 + H2O
例：配平方程式：
点燃
二、常见配平技巧
6. 半反应配平
例：写出并配平向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠的离子方
程式：
二、常见配平技巧
7. 不定项配平
1. 标明化合价，找到两剂两产物；
2. 找出只含唯一氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的
“单元反应”并配平；
3. 分别乘以系数，配平方程。
二、常见配平技巧
7. 不定项配平
Fe + HNO3 →Fe NO3 3 + NO ↑+N2O ↑+H2O
例：配平方程式：
二、常见配平技巧
8. 缺项配平
1. 缺非金属元素——相应的酸；
2. 缺金属元素——相应的碱；
3. 缺H、O——补充水；
4. 根据题目隐含条件，推测反应物与生成物。
二、常见配平技巧
8. 缺项配平
例：配平方程式：
KMnO4 + KNO2+
→MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
例题四
配平下列化学方程式：
1 Cu IO3 2 + KI + H2SO4 →CuI + I2 + K2SO4 + H2O
2 Fe CrO2 2 + Na2O2 →Na2CrO4 + Fe2O3 + Na2O
3 C7H8 + KMnO4 + H2SO4 →C7H6O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
4 KI + KIO3 + H2S →I2 + K2SO4 + H2O
5 KNO3 + C + S8 →K2S + CO2 ↑+N2 ↑
例题四
配平下列化学方程式：
1 Cu IO3 2 + KI + H2SO4 →CuI + I2 + K2SO4 + H2O
例题四
配平下列化学方程式：
2 Fe CrO2 2 + Na2O2 →Na2CrO4 + Fe2O3 + Na2O
例题四
配平下列化学方程式：
3 C7H8 + KMnO4 + H2SO4 →C7H6O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
例题四
配平下列化学方程式：
4 KI + KIO3 + H2S →I2 + K2SO4 + H2O
例题四
配平下列化学方程式：
5 KNO3 + C + S8 →K2S + CO2 ↑+N2 ↑
例题四
方程配出来了吗？
A、小意思，都配出来了
B、我太难了，求金币
例题五
配平下列离子方程式：
1 Pt + H+ + NO3
−+ Cl−→PtCl6
−+ NO ↑+H2O
2 NH4
+ + PtCl6
−→Pt + N2 ↑+H+ + Cl−
3 Zn + NO3
−+ H+ →Zn2+ + NH4
+ + N2 ↑+H2O
4 Cu2S + NO3
−+ H+ →Cu2+ + SO4
2−+ NO ↑+H2O
5 P4 + Cu2+ + H2O →Cu3P + SO4
2−+ PO4
3−+ H+
6 Fe3P + H+ + NO3
−→Fe3+ + NO ↑+PO4
3−+ H2O
7 Cu2+ + FeS2 + H2O →Cu2S + Fe2+ + H+
例题五
配平下列离子方程式：
1 Pt + H+ + NO3
−+ Cl−→PtCl6
−+ NO ↑+H2O
例题五
配平下列离子方程式：
2 NH4
+ + PtCl6
−→Pt + N2 ↑+H+ + Cl−
例题五
配平下列离子方程式：
3 Zn + NO3
−+ H+ →Zn2+ + NH4
+ + N2 ↑+H2O
例题五
配平下列离子方程式：
4 Cu2S + NO3
−+ H+ →Cu2+ + SO4
2−+ NO ↑+H2O
例题五
配平下列离子方程式：
5 P4 + Cu2+ + H2O →Cu3P + SO4
2−+ PO4
3−+ H+
例题五
配平下列离子方程式：
6 Fe3P + H+ + NO3
−→Fe3+ + NO ↑+PO4
3−+ H2O
例题五
配平下列离子方程式：
7 Cu2+ + FeS2 + H2O →Cu2S + Fe2+ + H+
例题五
不问了，发金币。
A、真的没套路，金币收好~
例题六
次磷酸（H3PO2）是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热
到40℃~50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定，反应后的溶
液是磷酸和硫酸的混合物。X射线衍射证实A是一种六方晶体，结
构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定。A的主要化学性质如下：
1、温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
2、在氯气中着火；
3、与盐酸反应放出气体，随盐酸浓度不同，还可能生成一种白色
沉淀。
（1）写出A的化学式。
（2）写出A的生成反应方程式。
（3）写出A与氯气反应的化学方程式。
（4）写出A与盐酸反应的化学方程式。
三、氧化还原综合计算
1. 写出正确的方程式
2. 写出电子转移数
3. 列式计算反应量的关系
例题七
计算经硫酸酸化过的24.0 mL 0.250 mol·L-1高锰酸钾溶液能够氧
化多少克FeSO4。（相对原子质量：K 39.10；Mn 54.94；O
16.00；Fe 55.85；S 32.07；H 1.008）
判断（A、正确；B、错误）
FeSO4质量：2.28 g
例题七
计算经硫酸酸化过的24.0 mL 0.250 mol·L-1高锰酸钾溶液能够氧
化多少克FeSO4。（相对原子质量：K 39.10；Mn 54.94；O
16.00；Fe 55.85；S 32.07；H 1.008）
解：由方程式：MnO4
−+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
𝑛KMnO4
1
= 𝑛FeSO4
5
𝑛KMnO4 = 0.250 mol ∙L−1 × 24.0 mL × 10−3 L ∙mL−1 = 6.00 × 10−3 mol
𝑛FeSO4 = 5𝑛KMnO4 = 5 × 6.00 × 10−3 mol = 3.00 × 10−2 mol
𝑚FeSO4 = 𝑛FeSO4 ∙𝑀FeSO4
= 3.00 × 10−2 mol × 151.92 g ∙mol−1
= 4.56 g
例题八
多少升的0.1000 mol·L-1 FeSO4溶液能使硫酸酸化过的含4.000 g
KMnO4的溶液还原。（相对原子质量：K 39.10；Mn 54.94；O
16.00；Fe 55.85；S 32.07；H 1.008）
判断（A、正确；B、错误）
FeSO4溶液体积：1.266 L
例题八
多少升的0.1000 mol·L-1 FeSO4溶液能使硫酸酸化过的含4.000 g
KMnO4的溶液还原。（相对原子质量：K 39.10；Mn 54.94；O
16.00；Fe 55.85；S 32.07；H 1.008）
解：由方程式：MnO4
−+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
𝑛KMnO4
1
= 𝑛FeSO4
5
𝑛KMnO4 = 𝑚KMnO4
𝑀KMnO4
=
4.000 g
158.04 g ∙mol−1 = 2.531 × 10−2 mol
𝑛FeSO4 = 5𝑛KMnO4 = 5 × 2.531 × 10−2 mol = 0.1266 mol
𝑉FeSO4 = 𝑛FeSO4
𝑐FeSO4
=
0.1266 mol
0.1000 mol ∙L−1 = 1.266 L
例题九
实验室中常通过硫酸高铈[Ce(SO4)2]滴定法来测定某FeSO4溶液的
浓度。Ce(SO4)2反应生成Ce2(SO4)3。已知42.08 mL 0.0800 mol·L-1
硫酸高铈溶液能与25.00 mL该FeSO4溶液恰好完全反应。试求该
FeSO4溶液的浓度。（相对原子质量：Ce 140.1；S 32.07；O 16.00；
Fe 55.85；H 1.008）
判断（A、正确；B、错误）
FeSO4溶液浓度：0.1346 mol·L-1
例题九
实验室中常通过硫酸高铈[Ce(SO4)2]滴定法来测定某FeSO4溶液的
浓度。Ce(SO4)2反应生成Ce2(SO4)3。已知42.08 mL 0.0800 mol·L-1
硫酸高铈溶液能与25.00 mL该FeSO4溶液恰好完全反应。试求该
FeSO4溶液的浓度。（相对原子质量：Ce 140.1；S 32.07；O 16.00；
Fe 55.85；H 1.008）
解：由方程式：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
𝑛Ce SO4 2 = 𝑛FeSO4
𝑛Ce SO4 2 = 0.0800 mol ∙L−1 × 42.08 mL × 10−3 L ∙mL−1 = 3.366 × 10−3 mol
𝑛FeSO4 = 𝑛Ce SO4 2 = 3.366 × 10−3 mol
𝑐FeSO4 = 𝑛FeSO4
𝑉FeSO4
=
3.366 × 10−3 mol
25.00 mL × 10−3 L ∙mL−1 = 0.1346 mol ∙L−1
例题十
某实验室用KIO3测定样品中联氨（N2H4）的含量，KIO3与联氨反
应生成一种无色、无味、无毒的气体，和一种简单的盐类。已知
测定25.00 mL某盐酸酸化的未知样品，需消耗浓度为0.02571
mol·L-1的KIO3溶液28.34 mL。试写出滴定反应的化学方程式，并
计算该样品中联氨的浓度。（相对原子质量：K 39.10；I 126.9；O
16.00；N 14.01；H 1.008；Cl 35.45）
判断（A、正确；B、错误）
联氨浓度：2.915×10-2 mol·L-1
例题十
某实验室用KIO3测定样品中联氨（N2H4）的含量，KIO3与联氨反
应生成一种无色、无味、无毒的气体，和一种简单的盐类。已知
测定25.00 mL某盐酸酸化的未知样品，需消耗浓度为0.02571
mol·L-1的KIO3溶液28.34 mL。试写出滴定反应的化学方程式，并
计算该样品中联氨的浓度。（相对原子质量：K 39.10；I 126.9；O
16.00；N 14.01；H 1.008；Cl 35.45）
解：由方程式：2IO3
−+ 3N2H6
2+ = 2I−+ 3N2 ↑+6H+ + 6H2O
𝑛KIO3
2
= 𝑛N2H4
3
𝑛KIO3 = 0.02571 mol ∙L−1 × 28.34 mL × 10−3 L ∙mL−1 = 7.286 × 10−4 mol
𝑛N2H4 = 3
2 𝑛KIO3 = 3
2 × 7.286 × 10−4 mol = 1.093 × 10−3 mol
𝑐N2H4 = 𝑛N2H4
𝑉N2H4
=
1.093 × 10−3 mol
25.00 mL × 10−3 L ∙mL−1 = 4.372 × 10−2 mol ∙L−1
例题十一
利用重铬酸钾测定样品中亚铁离子含量是一种常用的试验方法。
某同学用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液测定一主要成分为氯化亚铁的样
品的纯度，计算后发现纯度远超100%。试解释原因。
例题十一
随后，该同学准确称取2.0215 g该氯化亚铁式样，用去离子水溶解
后定量转移入250.0 mL容量瓶并定容。随后移取25.00 mL该溶液于
锥形瓶，用0.02569 mol·L-1的K2Cr2O7溶液与之反应，共消耗26.85
mL。试求该氯化亚铁样品的纯度。假设杂质可溶，且不参与反应。
（相对原子质量：K 39.10；Cr 52.00；O 16.00；Fe 55.85；H 1.008；
Cl 35.45）
判断（A、正确；B、错误）
纯度：86.52%
例题十一
随后，该同学准确称取2.0215 g该氯化亚铁式样，用去离子水溶解
后定量转移入250.0 mL容量瓶并定容。随后移取25.00 mL该溶液于
锥形瓶，用0.02569 mol·L-1的K2Cr2O7溶液与之反应，共消耗26.85
mL。试求该氯化亚铁样品的纯度。假设杂质可溶，且不参与反应。
解：由方程式：Cr2O7
2−+ 2Fe2+ + 4Cl−+ 14H+ = 2Cr3+ + 2Fe3+ + 2Cl2 ↑+7H2O
𝑛K2Cr2O7
1
= 𝑛FeCl2
2
𝑛K2Cr2O7 = 0.02569 mol ∙L−1 × 26.85 mL × 10−3 L ∙mL−1 = 6.898 × 10−4 mol
𝑛0 FeCl2 = 2𝑛K2Cr2O7 = 2 × 6.898 × 10−4 mol = 1.380 × 10−3 mol
𝑚FeCl2 = 𝑛FeCl2 ∙𝑀FeCl2 = 1.380 × 10−2 mol × 126.75 g ∙mol−1 = 1.749 g
𝑛FeCl2 = 𝑛0 FeCl2 ×
𝑉总
𝑉0
= 1.380 × 10−3 mol × 250.0 mL
25.00 mL = 1.380 × 10−2 mol
𝜔FeCl2 = 𝑚FeCl2
𝑚样
× 100% = 1.749 g
2.0215 g × 100% = 86.52%
例题十二
例题十三
已知K2Cr2O7在酸性条件下可将Cl-氧化为氯气。某硫酸酸化的NaCl
溶液中含有0.6020 g NaCl。试问需消耗多少毫升的0.06670 mol·L-1
K2Cr2O7溶液可将该NaCl溶液中的氯全部释放出来？需K2Cr2O7多
少克？能够释放多少毫升氯气（标准状况下）？（相对原子质量：
K 39.10；Cr 52.00；O 16.00；Na 22.99；H 1.008；Cl 35.45）
判断（A、正确；B、错误）：
K2Cr2O7溶液体积：25.74 mL；
K2Cr2O7质量：0.5051 g；
Cl2体积：115.4 mL
例题十三
已知K2Cr2O7在酸性条件下可将Cl-氧化为氯气。某硫酸酸化的NaCl
溶液中含有0.6020 g NaCl。试问需消耗多少毫升的0.06670 mol·L-1
K2Cr2O7溶液可将该NaCl溶液中的氯全部释放出来？需K2Cr2O7多
少克？能够释放多少毫升氯气（标准状况下）？（相对原子质量：
K 39.10；Cr 52.00；O 16.00；Na 22.99；H 1.008；Cl 35.45）
解：由方程式：Cr2O7
2−+ 6Cl−+ 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2 ↑+7H2O
𝑛K2Cr2O7
1
= 𝑛NaCl
6
= 𝑛Cl2
3
𝑛NaCl = 𝑚NaCl
𝑀NaCl =
0.6020 g
58.44 g ∙mol−1 = 1.030 × 10−2 mol
𝑛K2Cr2O7 = 1
6 𝑛NaCl = 1
6 × 1.030 × 10−2 mol = 1.717 × 10−3 mol
𝑛Cl2 = 1
2 𝑛NaCl = 1
2 × 1.030 × 10−2 mol = 5.150 × 10−3 mol
例题十三
已知K2Cr2O7在酸性条件下可将Cl-氧化为氯气。某硫酸酸化的NaCl
溶液中含有0.6020 g NaCl。试问需消耗多少毫升的0.06670 mol·L-1
K2Cr2O7溶液可将该NaCl溶液中的氯全部释放出来？需K2Cr2O7多
少克？能够释放多少毫升氯气（标准状况下）？（相对原子质量：
K 39.10；Cr 52.00；O 16.00；Na 22.99；H 1.008；Cl 35.45）
解：𝑉K2Cr2O7 = 𝑛K2Cr2O7
𝑐K2Cr2O7
= 1.717 × 10−3 mol
0.06670 mol ∙L−1 × 103 mL ∙L−1 = 25.74 mL
𝑚K2Cr2O7 = 𝑛K2Cr2O7 ∙𝑀K2Cr2O7
= 1.717 × 10−3 mol × 294.20 g ∙mol−1
= 0.5051 g
例题十三
已知K2Cr2O7在酸性条件下可将Cl-氧化为氯气。某硫酸酸化的NaCl
溶液中含有0.6020 g NaCl。试问需消耗多少毫升的0.06670 mol·L-1
K2Cr2O7溶液可将该NaCl溶液中的氯全部释放出来？需K2Cr2O7多
少克？能够释放多少毫升氯气（标准状况下）？（相对原子质量：
K 39.10；Cr 52.00；O 16.00；Na 22.99；H 1.008；Cl 35.45）
解：
𝑉Cl2 = 𝑛Cl2 𝑅𝑇
𝑝
= 5.150 × 10−3 mol × 8.314 kPa ∙dm3 ∙mol−1 ∙K−1 × 273.15 K × 103 mL ∙L−1
101.325 kPa
= 115.4 mL
课堂总结
氧化还原
氧化数与化合价
氧化数概念
两者区别
氧化还原反应规律
两剂两产物辨析
氧化还原性比较
氧化还原方程式
书写原则
配平技巧
相关计算
课后练习
1.
练习任务：练习册3、7、13+整理笔记。
2.
提交方式：手机app→打开学习中心的任务列表→找到本讲课程
→“随堂测”（具体可联系专属老师）。
3.
目的：熟练掌握氧化还原方程式配平和相关计算。
4.
考试占比：书写正确的氧化还原方程式是化学基本功，竞赛中
对方程式书写的要求更高，需考虑溶液pH环境、推测反应物、
产物等。直接考察方程式书写的题目约占8%左右的分数。
配平还得练啊~
