[讲义答案]第4讲化学热力学基础（上）-d28477a87fbf_学而思高一全套_2019秋季高一1_19秋季实验A班高一化学直播班16讲张鑫雨_讲义及答案

答 案
解析
解：本题所给单位既不规范也不一致，计算时要进行换算。 
已知
，
 ，则体系吸收热量
 
体系所做的功是指液态乙醇气化时所做的恒压体积膨胀功(忽略液态乙醇所占体积)
 
此处为体系对环境做体
积膨胀功，
为负值。 
 
以上结果表示，
乙醇在
气化时吸收
热量，做
的功，其内能增加
。
答 案
解析
解：联氨燃烧反应方程式 
 
在等容下燃烧时放热
体系内能变化等于
，按
式，
，注意符号！燃烧时体系放
热，所以
为负值，即体系内能降低。
可按
式计算，在
式中得，
已求得，
怎样计算？在化学方程式中的种物质只有
是液态，它的体与气
体相比很小，可以忽略，所以反应前后体积的变化可单从气态物质考虑。若它们都是理想气体，则
模块1：目
：目标确认
模块2：模
：模块1 热力学基本概念
力学基本概念
模块3：模
：模块2 热力学第零定律
力学第零定律
模块4：模
：模块3 热力学第一定律
力学第一定律
1
模块5：模
：模块4 热化学
化学
1
例题1
790J
1cal = 4.18J
1dm ⋅
3
atm = 101J
Q = 204cal × 4.18J ⋅cal
=
−1
+853J
W = −p
ΔV = −1.00atm × 0.626dm ×
3
101J ⋅atm
⋅
−1
dm
=
−3
−63.2J
W
ΔU = Q + W = 853J + (−63.2J) = +790J
1.00g
78.3 C
∘
853J
63.2J
790J
例题2
665kJ ⋅mol−1
N
 H
 (g) +
2
4
O
 (g) →
2
N
 (g) +
2
2H
 O(1)
2
1molN H
2
4
Q
 =
v
−20.7kJ ⋅g
×
−1
32.0g ⋅mol
=
−1
−662kJ ⋅mol−1
Qv
(5.4)
ΔU = Q
 =
v
−662kJ ⋅mol−1
Q
 =
v
ΔU
ΔH
(5.7)
ΔH = ΔU + pΔV
ΔU
pΔV
4
H
 O
2
可知 
 
燃烧反应中， 
气态反应物，生成
气态产物，所以
，
和
是按
计算的，所以 
 
 
答 案
解析
解：
 
 
 
 
答 案
见解析
解析
解：设油酸甘油酯的摩尔质量为
，则 
 
 
设消耗这种脂肪
时，反应进度为，则 
 
 
根据摩尔反应热的定义式
 
故
 
 
 
即
这种脂肪代谢时将有
热量放出。
1
1
pΔV = ΔnRT
N H
2
4
2mol
1mol
Δn = 1 −2 = −1
ΔU
Qv
25 C
∘
ΔH = ΔU + pΔ
= −662kJ ⋅mol
+
−1
(−1) × 0.00831kJ ⋅mol
⋅
−1
K
×
−1
(273 + 25)K
= (−662 −2.5)kJ ⋅mol
=
−1
−665kJ ⋅mol−1
例题3
41.45kJ ⋅mol−1
H
 O(1) −
2
H
 O(g)
2
Δ
 H
 (298.15K) =
r
m
θ
Q
 =
p
43.98kJ ⋅mol−1
W = −pΔV = −RT
v
 (g) =
∑
B
−8.314 × 10
kJ ⋅
−3
mol
⋅
−1
K
×
−1
298K × (1 −0)
Δ
 H
 (298.15K) =
r
m
θ
Q
 +
p
W = 43.98kJ ⋅mol
+
−1
(−2.48kJ ⋅mol
)
−1
= 41.45kJ ⋅mol−1
Q
 =
v
Δ
 H
 (298.15K) =
r
m
θ
41.45kJ ⋅mol−1
例题4
M
M = (12 × 57 + 1 × 104 + 16 × 6)g ⋅mol−1
= 884g ⋅mol−1
1kg
ξ
ξ =
 
884g ⋅mol−1
1000g
= 1.13mol
Δ
 H
 =
r
m
θ
 
ξ
Δ
 H
r
θ
Δ
 H
 =
r
m
θ
Δ
 H ⋅
r
θ
ξ
= −3.35 × 10 kJ ⋅
4
mol
×
−1
1.13 mol
= −3.79 × 10 kJ
4
1kg
3.79 × 10 kJ
4
例题5
答 案
解析
解：反应
的逆反应 
          
 
 
得
(石墨)
 
由盖斯定律
 
答 案
解析
解：反应热等于产物的生成热总和减去反应物的生成热总和。 
查表得：
 
 
 
。
答 案
解析
解：
(反应物) 
 (生成物) 
 
查表得
 
 
故
。 
1
1
1
1
−110.5kJ ⋅mol−1
(2)
CO(g) →CO
 (g) +
2
O
 (g)
2
1
2
(3)
Δ
 H
 =
r
m
θ
283.0kJ ⋅mol−1
(1) + (3)
C
 O
 (g) →
2
1
2
CO(g)
Δ
 H
 =
r
m
θ
Δ
 H
 (1) +
r
m
θ
Δ
 H
 (3)
r
m
θ
−393.5 + 283.0 = −110.5kJ ⋅mol−1
例题6
Δ
 H
 =
r
m
⊖
−108.9kJ ⋅mol−1
Δ
 H
 =
r
m
θ
[4Δ
 H
 (NaOH，s) +
f
m
θ
Δ
 H
 (O
 ，g)] −
f
m
θ
2
[2Δ
 H
 (Na
 O
 ，s) +
f
m
θ
2
2
2Δ
 H
 (H
f
m
θ
2
Δ
 H
 (NaOH，s) =
f
m
θ
−426.73kJ ⋅mol−1
Δ
 H
 (Na
 O
 ，s) =
f
m
θ
2
2
−513.2kJ ⋅mol−1
Δ
 H
 (H
 O，l) =
f
m
θ
2
−285.83kJ ⋅mol−1
Δ
 H
 =
r
m
θ
−108.9kJ ⋅mol−1
例题7
−163.06kJ ⋅mol−1
Δ
 H
 =
r
m
θ
 v
 Δ
 H
 
i
∑i
c
m
θ
=
 v
 Δ
 H
 
i
∑i
c
m
θ
= Δ
 H
 (CH
 OH，l) −
c
m
θ
3
Δ
 H
 (HCHO，g)
c
m
θ
Δ
 H
 (CH
 OH，l) =
c
m
θ
3
−726.64kJ ⋅mol−1
Δ
 H
 (HCHO，g) =
c
m
θ
−563.58kJ ⋅mol−1
Δ
 H
 =
r
m
θ
1 × (−726.64) −1 × (−563.58) = −163.06(kJ ⋅mol
)
−1
例题8
答 案
见解析
解析
解：
 
 
。
模块6：课
：课堂总结
总结
模块7：科学小故事
：科学小故事
Δ
 H
 =
r
m
θ
4Δ
 H
 (C −
B
m
θ
H) + Δ
 H
 (C =
B
m
θ
C) + 2Δ
 H
 (O −
B
m
θ
H)
−5Δ
 H
 (C −
B
m
θ
H) −Δ
 H
 (C −
B
m
θ
C) −Δ
 H
 (C −
B
m
θ
O) −Δ
 H
 (O −
B
m
θ
H)
Δ
 H
 =
r
m
θ
−53.5kJ ⋅mol−1