[讲义答案]第10讲沉淀溶解平衡-c102ddc97911_学而思高一全套_2019秋季高一1_19秋季实验A班高一化学直播班16讲张鑫雨_讲义及答案

答 案
解析
解：
 
。
答 案
解析
解：
，
 
由此可见，溶度积越小，不见得溶解度就越小。
答 案
解析
解：饱和硫酸银溶液中
，
 
设加入硝酸银后有
硫酸银析出，则 
 
所以有
析出。
模块1：目
：目标确认
模块2：模
：模块1 沉淀反
沉淀反应
1
1
1
例题1
1.80 × 10−10
[Ag ] =
+
[Cl ] =
−
 =
143.4
1.92 × 10−3
1.34 × 10
(mol ⋅
−5
dm
)
−3
K
 =
sp
[Ag ][Cl ] =
+
−
(1.34 × 10
) =
−5 2
1.80 × 10−10
例题2
s = 2.17 × 10
g/L
−2
c(Ag
 CrO
 )  =
2
4
 6.54 × 10
mol ⋅
−5
L−1
s = 2.17 × 10
g/L
−2
例题3
4.13 g Ag SO
2
4
[Ag ] =
+
0.0288mol ⋅L−1
[SO
 ] =
4
2−
0.0144mol ⋅L−1
xmol
(0.1288 −2x) (0.0144 −
2
x) = 1.20 × 10
x  =
−5
 0.0133 mol
4.13gAg SO
2
4
答 案
见解析
解析
解：为了证明溶液不会生成沉淀，我们设恰好生成沉淀的时候溶液的浓度为
，此时溶液中
氢离子浓度为
，则 
      
 
 
  
    
    
 
        
 
 
    
    
 
 
由①式及②式，得 
 
而没有哪一溶液可以达到
这样大的浓度，故可以证明溶液中不会出现沉淀。
答 案
见解析
解析
解： 
 
设在
离子溶液中，
的溶解度为
 
 
 
，
 
 
。
1
模块3：模
：模块2 沉淀溶解平衡的
沉淀溶解平衡的计算
1
例题4
cmol/L
xmol/L
Fe(H
 O)
 +
2
6
3+
H
 O ⇌
2
[Fe(H
 O)
 OH]
+
2
5
2+
H
 O
3
+
K
 =
a
6.3 × 10−3
 
mol ⋅dm−3
平衡浓度
c −x
x
x
Fe(OH)
 ⇌
3
Fe
+
3+
3OH−
K
 =
sp
2.8 × 10−39
 
mol ⋅dm−3
平衡浓度
c −x
 
x
1.00 × 10−14
{
 = 6.3 × 10
①
c−x
x2
−3
(c −x)(
 ) = 2.8 × 10
②
x
1.00×10−14
3
−39
x = 0.57c = 52
52 mol/L
例题5
0.02mol ⋅dm
Cl
−3
−
AgCl
xmol ⋅dm−3
∴x ⋅(x + 0.02) = K
 =
sp⋅AgCl
1.7 × 10−10
∵x << 1 ∴x + 0.02 ≈0.02 ∴x =
 =
0.02
1.7 × 1010
8.5 × 10
(mol ⋅
−9
dm
)
−3
∴[Ag ] =
+
8.5 × 10
(mol ⋅
−9
dm
)
−3
[Cl ] =
−
0.02(mol ⋅dm
)
−3
[I ] =
−
 =
[Ag ]
+
K
 
sp⋅AgI
 =
8.5 × 10−9
8.0 × 10−17
9.4 × 10
(mol ⋅
−9
dm
)
−3
[Br ] =
−
 =
[Ag ]
+
K
 
sp⋅AgI
 =
8.5 × 10−9
5.0 × 10−13
5.9 × 10
(mol ⋅
−5
dm
)
−3
答 案
加入
于
饱和溶液中便能实现沉淀的转化
解析
解：
，
 
 
平衡浓度
 
 
 
 
所以，加入
于
饱和溶液中便能实现沉淀的转化。
答 案
解析
解：
，
 
和
浓度相同，生成沉淀的类型相同，因而
小的
先生成沉淀。 
沉淀完全时，溶液中
浓度为 
 
此时溶液中
浓度应为 
 
 
 
开始沉淀时，溶液中
浓度为 
 
此时溶液中
浓度为 
 
 
控制
范围为
。
1
1
1
例题6
0.47molNa CO
2
3
1.0dm3
K
 (BaCO
 ) =
sp
Θ
3
5.1 × 10−9
K
 (BaSO
 ) =
sp
Θ
4
1.1 × 10−10
BaSO
 +
4
CO
 =
3
2−
== BaCO
 +
3
SO
 
4
2−
/mol ⋅dm
/mol ⋅
−3
dm
0.010
−3
K
=
Θ
 =
[CO
 ]
3
2−
[SO
 ]
4
2−
 ⋅
[CO
 ]
3
2−
[SO
 ]
4
2−
 =
[Ba
]
2+
[Ba
]
2+
 =
K
 (BaSO
 )
sp
Θ
3
K
 (BaSO
 )
sp
Θ
4
 
5.1 × 10−9
1.1 × 10−10
= 2.16 × 10−2
 =
x −0.010
0.010
2.16 × 10−2
0.47molNa CO
2
3
1.0dm3
例题7
−0.48 ∼5.47
K
 (PbS) =
sp
Θ
1.0 × 10−28
K
 (MnS) =
sp
Θ
2.0 × 10−13
Pb2+
Mn2+
K
 
sp
Θ
PbS
Pb2+
S2−
[S
] =
2−
 =
[Pb
]
2+
K
 (PbS)
sp
Θ
 =
1.0 × 10−5
1.0 × 10−28
1.0 × 10
(mol ⋅
−23
dm
)
−3
H+
[H ] =
+
 =
 
[S
]
2−
K
 K
 [H
 S]
a
 1
Θ
a
 2
Θ
2
 
 
1.0 × 10−23
1.3 × 10
× 7.1 × 10
× 0.10
−7
−15
= 3.04(mol ⋅dm
)
−3
pH = −0.48
Mn2+
S2−
[S
] =
2−
 =
[Mn
]
2+
K
 (MnS)
sp
Θ
 =
0.025
2.0 × 10−13
8.0 × 10
(mol ⋅
−12
dm
)
−3
H+
[H ] =
+
 =
 
8.0 × 10−12
1.3 × 10
× 7.1 × 10
× 0.010
−7
−15
3.4 × 10
(mol ⋅
−6
dm
)
−3
pH = 5.47
pH
−0.48 ∼5.47
例题8
答 案
不能溶入盐酸中
解析
解： 
 
  
  
  
 
 
已知
，
，
 
 
因
很小 
解得
，
 
可见，在
盐酸溶液中溶解
的
需盐酸浓度在
。实际上
盐酸最大浓度约为
，说明
不能溶于盐酸中。
答 案
。
解析
1
模块4：模
：模块3 沉淀溶解滴定
沉淀溶解滴定
模块5：课
：课堂总结
总结
模块6：科学小故事
：科学小故事
CuS
CuS + 2H
=
+
== Cu
+
2+
H
 S
2
x −2 × 0.010
0.010
0.010
K
=
Θ
 =
[H ]
+ 2
[Cu
][H
 S]
2+
2
 =
[H ] [S
]
+ 2
2−
[Cu
][H
 S][S
]
2+
2
2−
 
K
 K
 
a
 1
Θ
a
 2
Θ
K
 
sp
Θ
K
 =
sp
Θ
6.0 × 10−36
K
 =
a
 1
Θ
1.3 × 10−7
K
 =
a
 2
Θ
7.1 × 10−15
K
=
Θ
 =
(x −2 × 0.010)2
(0.010)2
6.5 × 10−15
x −2 × 0.010 ≈x
KΘ
x = 1.2 × 10−5
[HCl] = 1.2 × 10
mol ⋅
−5
dm−3
1dm3
0.010mol
CuS
1.2 × 10 mol ⋅
5
dm−3
12mol ⋅dm−3
CuS
例题9
7.38 × 10−4