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1 气体
1
2 溶液
3
3 酸碱理论
5
4 化学热力学基础（上）
7
5 化学热力学基础（下）
9
6 化学动力学基础
12
7 化学平衡（上）
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第1 讲
气体
1
【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
第1 讲
第1 讲
气体
1. 在273 K 时，将同一初压的4.00 dm3 N2 和1.00 dm3 O2 压缩到一个容积为2.00 dm3 的真空+
容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求
（1）两种气体的初压。
（2）混合气体中各组分气体的分压。
（3）各气体的物质的量。
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
2. 将一定量的固体氯酸钾和二氧化锰混合物加热分解后，称得其质量减少了0.480 g，同时测得用
排水集气法收集起来的氧气的体积为0.377 dm3，此时的温度为294 K，大气压强为9.96×104 Pa。
已知在该温度下水的饱和蒸气压为pH2O = 2.48×103Pa，试计算氧气的相对分子质量。
第2 讲
溶液
3
【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
第2 讲
第2 讲
溶液
1. 已知在20◦C，苯的蒸气压为9.99 kPa。现称取1.07 g 苯甲酸乙酯溶于10.0 g 苯中。测得溶液蒸
气压为9.49 kPa。试求苯甲酸乙酯的摩尔质量。
2. 在26.6 g 氯仿(CHCl3) 中溶解0.402 g 萘(C10H8)，其沸点比氯仿的沸点高0.455 K，求氯仿的
沸点升高常数。
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
3. 取0.817 g 苯丙氨酸溶于50.0 g 水中，测得凝固点为−0.184◦C。已知水的凝固点下降常数为
1.855K·kg·mol−1，求苯丙氨酸的摩尔质量。
4. 一种体液的凝固点是−0.500◦C，求其沸点及此溶液在0◦C 时的渗透压力（已知水的Kf =
1.86 K·kg·mol−1，Kb = 0.512 K·kg·mol−1）
第3 讲
酸碱理论
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
第3 讲
第3 讲
酸碱理论
1. 液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e(NH3)−
n 引起
的。若放置，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠(NaNH2)，反应为：
2Na+2NH3 === 2NaNH2 +H2 ↑。下列有关说法不正确的是( )
A. 溶液褪色的速度与逸出的氢气的速度相对应
B. 液氨中有如下电离：2NH3 === NH+
4 +NH−
2
C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D. 碱金属的液氨溶液是强还原剂
2. 按照Lewis 酸碱理论，在下列方程中，哪个反应物是酸？哪个反应物是碱？
（1）OH−+H+ →H2O
（2）CN−+H2O →HCN+OH−
（3）(CH3)3N+HNO3 →(CH3)3NH+ +NO−
3
（4）COCl2 +AlCl3 →+COCl+AlCl−
4
（5）C2H5OC2H5 +BF3 →(C2H5)2O →BF3
（6）CaO+SO3 →CaSO4
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
3. 酸碱的溶剂理论认为：酸是能给出表征溶剂特征的阳离子的物质，碱则是能给出表征溶剂特征
的阴离子的物质。
（1）液态2SO2 存在着SO2 === SO2+ +SO2−
3
平衡。在液态SO2 中，Cs2SO3 和SOCl2 可以相互滴
定，写出该反应的化学方程式。
（2）二乙基锌Zn(C2H5)2 在干冰的温度下可与SO2 反应，写出该反应的化学方程式。
（3）PCl5、NbCl5 和UCl6 在液态SO2 中可以发生溶剂分解反应，写出它们的化学反应方程式。
（4）在液体SO2 中，NH4SCN 和SOCl2 反应类似于水溶液中的什么反应？写出该化学反应方程
式。
（5）当亚硫酸四甲基铵的液体SO2 溶液，加到AlCl3 的液体SO2 溶液中时，生成白色沉淀。当继
续加入过量的亚硫酸四甲基铵时，沉淀又重新溶解了，写出沉淀的生成和溶解的化学反应方
程式。这与水溶液中的什么反应类似？
（6）在液态SO2 中还可以发生氧化还原反应。写出C2H5ONO 与KI，C2H5ONO 与N−
3 在液态SO2
中反应的化学方程式。
第4 讲
化学热力学基础（上）
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
第4 讲
第4 讲
化学热力学基础（上）
1. 用燃烧弹测出，氯气和氢气每合成1 mol HCl 气体放出92.307 kJ 的热。求反应焓。
2. 已知下列两个反应热的实验值(298K)，试求C(s)+ 1
2O2(g) →CO(g) 的∆Hθ
3 =？
①C(s)+O2(g) →CO2(g) ∆Hθ
1 = −394 kJ·mol−1
②CO(g)+ 1
2O2(g) →CO2(g) ∆Hθ
2 = −283 kJ·mol−1
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
3. 辛烷(C8H18) 是汽油的主要成分，它的燃烧反应如下。试计算在298 K 下100 g 辛烷燃烧时放
出的热量。
C8H18(l)+ 25
2 O2(g) →8CO2(g)+9H2O(l)
已知：∆fHθ
m(CO2，g) = −394 kJ·mol−1，∆fHθ
m(H2O，l) = −286 kJ·mol−1，∆fHθ
m(C8H18，l) = −250 kJ·
mol−1
4. 已知下列键能数据
键 N ≡N N−F N−Cl F−F Cl−Cl
键能/kJ·mol−1 942 272 201 155 243
试由键能数据求出标准生成热来说明NF3 在室温下较稳定而NCl3 却易爆炸。
第5 讲
化学热力学基础（下）
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
第5 讲
第5 讲
化学热力学基础（下）
1. 通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323 K 与CO 反应，生成的Ni(CO)4 经提纯后在约473 K
分解得到纯镍Ni(s)+CO(s) === Ni(CO)4(l)
已知反应的∆rH⊖
m = −161 kJ·mol−1，∆rS⊖
m = 420 J·k−1 ·mol−1。试由热力学数据分析讨论该方法
提纯镍的合理性。
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
2. 分析下列反应自发进行的温度条件
（1）2N2(g)+O2(g) === 2N2O(g)，∆rHθ
m = +38.07 kJ·mol−1。
（2）Ag(s)+ 1
2Cl2(g) === AgCl(s)，∆rH⊖
m = −127 kJ·mol−1。
（3）HgO(s) === Hg(l)+ 1
2O2(g)，∆rH⊖
m = +91 kJ·mol−1。
（4）H2O2(l) === H2O(l)+ 1
2O2(g)，∆rH⊖
m = −98 kJ·mol−1。
第5 讲
化学热力学基础（下）
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
3. 灰锡和白锡是锡单质的两种晶型，它们可在不同温度下发生晶型的转变。已知下列数据
∆fH⊖
m (Sn，白) = 0
∆fH⊖
m (Sn，灰) = −2.1 kJ·mol−1
S⊖
m(Sn，白) = 51.5 J·k−1 ·mol−1
S⊖
m(Sn，灰) = 44.3 J·k−1 ·mol−1
求Sn(白) 与Sn(灰) 晶型转变的温度。
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
第6 讲
第6 讲
化学动力学基础
1. SO2Cl2(g) === SO2(g) + Cl2(g) 为一级反应，某温度下速率常数k = 3.8 × 10−5 s−1，在该温度下
反应1.5 h 后，SO2Cl2 的解离度是多少？
2. 在19 世纪末，荷兰科学家van′t Hoff 根据大量实验指出，温度升高10 K，反应速率扩大2 ∼4
倍。假定这些实验是在27◦C 左右进行的，求所涉及的化学反应的活化能Ea 的范围。
第6 讲
化学动力学基础
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
3. 某反应的Ea 值为190 kJ·mol−1，加入催化剂后活化能降为136 kJ·mol−1。设加入催化剂前后指
前因子A 值保持不变，则在773 K 时，加入催化剂后的反应速率常数是原来的多少倍？
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
4. N2O(g) 的热分解反应为2N2O(g) === 2N2(g) + O(g)，在一定温度下，反应的半衰期与初始压
力成反比。在970 K 时，N2O(g) 的初始压力为39.2 kPa，测得半衰期为1529 s；在1030 K 时，
N2O(g) 的初始压力为48.0 kPa，测得半衰期为212 s。
（1）判断该反应的级数。
（2）计算两个温度下的速率常数。
（3）求反应的实验活化能。
（4）在1030 K，当N2O(g) 的初始压力为53.3 kPa 时，计算总压达到64.0 kPa 所需的时间。
第7 讲
化学平衡（上）
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
第7 讲
第7 讲
化学平衡（上）
1. 反应SO2Cl2(g) ⇌SO2(g) + Cl2(g) 在375 K 时，平衡常数K⊖= 2.4，以7.6 g SO2Cl2 和1.013 ×
105 Pa 的Cl2 作用于1.0 dm3 的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2 和Cl2 的分压。
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
2. 某温度下，反应PCl5(g) ⇌PCl3(g)+Cl2(g) 的平衡常数K⊖= 2.25。把一定量的PCl5 引入一真空
瓶内，当达平衡后PCl5 的分压是2.533×104 Pa。问：
（1）平衡时PCl3 和Cl2 的分压各是多少？
（2）离解前PCl5 的压强是多少？
（3）平衡时PCl5 的离解百分率是多少？
第7 讲
化学平衡（上）
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【秋】高一化学实验A 班课堂巩固
3. 从下列数据：
NiSO4 ·6H2O(s)，∆fG⊖
m = −2221.7 kJ·mol−1
NiSO4(s)，∆fG⊖
m = −773.6 kJ·mol−1
H2O(g)，∆fG⊖
m = −228.4 kJ·mol−1
（1）计算反应NiSO4 ·6H2O(s) === NiSO4(s)+6H2O(g) 的K⊖。
（2）H2O 在固体NiSO4 ·6H2O 上的平衡蒸气压为多少？
