文档文本内容
目录
第9 讲
酸碱平衡
03
第8 讲
化学平衡（下）
01
第10 讲
沉淀溶解平衡
05
第11 讲
络合平衡
07
第12 讲
氧化还原进阶
09
第13 讲
氧化还原平衡
11
第15 讲电化学进阶（下）
15
第14 讲电化学进阶（上）
13
2019 秋高一化学实验A 班作业
1
第8 讲
化学平衡（下）
第8 讲
化学平衡（下）
1
在一定温度下，有A、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，
其中都充有NO2 气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2 === N2O4，分别经过一段时间后，A、B
都达到平衡。下列有关叙述正确的是( )
A. 平均反应速率A > B
B. 平衡时NO2 物质的量B > A
C. 平衡时NO2 的转化率A > B
D. 平衡时N2O4 物质的量B > A
2 2020 年是勒沙特列(Le Chatelier1850 ∼1936) 诞生170 周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的
常见现象：打开冰镇啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
2019 秋高一化学实验A 班作业
2
第8 讲
化学平衡（下）
3 Ag2CO3 遇热容易分解：Ag2CO3(s) ⇌Ag2O(s)+CO2(g)，其∆rG⊖
m(383 K) = 14.8 kJ·mol−1。在110◦C 烘
干时，空气中掺入一定量的CO2 就可避免分解。参考给出的数据，估计气相中CO2 的摩尔分数应该
是多少？
4 已知CaCO3(s) === CaO(s)+CO2(g) 的Kc = 0.05(1500 K)，在此温度下CO2 又有部分分解成CO，即
CO2 === CO+1
2O2。若将1.0 mol CaCO3 装入1.0 dm3 真空容器中，加热到1500 K 达平衡时，气体混
合物中O2 的摩尔分数为0.15。计算容器中的n(CaO)。
2019 秋高一化学实验A 班作业
3
第9 讲
酸碱平衡
第9 讲
酸碱平衡
1
人体的血液的正常pH 范围是从7.35 到7.45，血液的pH 低于7.35，称为酸中毒；高于7.45 称为碱
中毒。若血液的pH 高于7.8 或低于6.8，会引起人的死亡。人体血液的pH 完全由缓冲溶液来控制
的。下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是( )
A. NH3 ·H2O−NH4Cl
B. CH3COOH−CH3COONa
C. H2CO3 −HCO−
3
D. HPO2−
4 −H2PO−
4
2 在0.100 mol·dm−3 Na(NH4)2PO4 溶液中，正确的关系式为( )
A. [Na+]+[NH+
4 ]+[NH3] = [H3PO4]+[H2PO−
4 ]+[HPO2−
4 ]+[PO3−
4 ]
B. [H+]+[Na+]+[NH+
4 ] = [OH−]+[H2PO−
4 ]+[HPO2−
4 ]+[PO3−
4 ]
C. [H+]+3[H3PO4]+2[H2PO−
4 ]+[HPO2−
4 ] = [OH−]+[NH3]
D. [H3PO4]+[H2PO−
4 ]+2[HPO2−
4 ]+3[PO3−
4 ] = 0.100 mol·dm−3
2019 秋高一化学实验A 班作业
4
第9 讲
酸碱平衡
3 将1.0 dm3 0.20 mol·dm−3 的HAc 溶液稀释至多大体积时才能使HAc 的解离度比原溶液增大1 倍？
4 含10 g CuSO4 ·5H2O 的250 mL 溶液的pH = 5.00，同浓度的Cu(ClO4)2 溶液的pH 为4.50。
（1）求Cu2+ 的第一级酸式常数。
（2）两个溶液的pH 差值产生的原因是什么？硫酸的第二级电离平衡常数（Ka2）为多大？
2019 秋高一化学实验A 班作业
5
第10 讲
沉淀溶解平衡
第10 讲
沉淀溶解平衡
1
已知室温时下列各盐的溶解度(以mol·dm−3 表示)，试求各盐的Ksp。
（1）AgBr(8.8×10−7 mol·dm−3)。
（2）Mg(NH4)PO4(6.3×10−5 mol·dm−3)。
（3）Pb(IO3)2(3.1×10−5 mol·dm−3)。
2 AgI 分别用Na2CO3 和(NH4)2S 溶液处理，沉淀能不能转化？为什么？已知：Ksp(AgI) = 8.50 ×10−17，
Ksp(Ag2CO3) = 8.45×10−12，Ksp(Ag2S) = 6.69×10−50.
2019 秋高一化学实验A 班作业
6
第10 讲
沉淀溶解平衡
3 已知Ksp(CdS) = 1.4×10−29，Ka1(H2S) = 8.9×10−8，Ka2(H2S) = 1.2×10−13。求：
（1）CdS 酸溶反应的K 值。
（2）某溶液中H2S 的浓度是0.10 mol·dm−3，[H+] 浓度为0.30 mol·dm−3，求CdS 在该溶液中的溶解度。
（3）若Cd2+ 初始浓度是0.10 mol·dm−3，在问题(2) 的条件下，溶液中Cd2+ 将有多少沉淀？
2019 秋高一化学实验A 班作业
7
第11 讲
络合平衡
第11 讲
络合平衡
1
在500.0 cm3 溶液中含有0.200 mol CoCl2 和0.200 mol NiCl2。在通氮气的情况下，逐滴加入一定浓
度的氨水，生成相应的氢氧化物。然后加入一定量的NH4Cl 和NH3 · H2O，并使溶液的最终体积为
1.00 dm3。在此过程中，发生了如下反应：
Ni(OH)2 +4NH3 ·H2O+2NH+
4 === [Ni(NH3)6]2+ +6H2O
Co(OH)2 +4NH3 ·H2O+2NH+
4 === [Co(NH3)6]2+ +6H2O
若控制好溶液的pH，并使NH3 ·H2O 和NH4Cl 维持一定的平衡浓度，则可使Ni(OH)2 沉淀溶解，而
Co(OH)2 基本不溶解。
已知：Ksp[Ni(OH2)] = 10−14.700，Ksp[Co(OH2)] = 10−14.700，Kf[Ni(NH3)2+
6 ] = 108.740，Kf[Co(NH3)2+
6 ] =
105.110，Kf[Co(NH3)3+
6 ] = 1035.204，Kb(NH3 ·H2O) = 10−4.740。试求：
（1）溶液最终保持的pH 至少多大，才能达到分离两种氢氧化物的目的？设沉淀完全的标志为
10−5 mol·dm−3。
（2）最终溶液中的NH3 ·H2O、NH+
4 和[Co(NH3)6]2+ 的浓度各为多少(mol·dm−3)？
（3）为什么要通氮气进行实验？若不通氮气，会有什么反应发生？
2019 秋高一化学实验A 班作业
8
第11 讲
络合平衡
2 环保中有一个重要问题——职业暴露造成铅中毒。在人体中，通过“螯合治疗”可降低血液中铅的浓
度水平。所谓“螯合治疗”就是通过静脉点滴，向血液中加入能与Pb2+ 形成稳定配位化合物的配位体，
所形成的稳定的Pb2+ 配合物通过肾排出，从而起到解毒功能。配位体EDTA4−就用于这种目的，这
要归功于它与Pb2+ 形成极其稳定的配位化合物[Pb(EDTA)]2−（稳定常数Kf(Pb-EDTA) = 1018.00）。
为避免在螯合治疗时导致人体缺钙，临床上通常用稳定性较小的配离子[Ca(EDTA)]2−（稳定常数
Kf(Ca-EDTA) = 1010.70）的钠盐Na2[Ca(EDTA)] 溶液进行静脉注射。在血液中，[Ca(EDTA)]2−对Pb
的交换是极其容易且完全的。
（1）现有一血液样品，测定其中铅含量为83 µ g · dL−1，计算该血液样品中铅的物质的量浓度。(已知
1 dL = 0.1 L)
（2）在模型试验中，将适量Ca(NO3)2 ·4H2O 和Na2[Ca(EDTA)] 溶于1.0 dm3 去离子水中，并加入缓冲
溶液调节溶液pH = 7.35 以模拟人体血浆内的环境。平衡时测得溶液中[Ca(EDTA)2−] = 1.0×
10−3 mol · dm−3，[Ca2+] = 2.5 × 10−3 mol · dm−3。随后向该溶液中加入Pb(NO3)2 固体，使溶液中
铅的总浓度与问题(1) 待测血样中铅离子浓度相同。用合理近似计算平衡时[Pb(EDTA)2−] 与
[Pb2+] 的比值。计算时忽略溶液pH 对结果的影响，且体积变化忽略不计。
（3）实质上，通过肾排泄[Pb(EDTA)]2−是解毒最为主要的过程，它关系到血中[Pb(EDTA)]2−的浓度。
对多数病人而言，在2 小时周期后，[Pb(EDTA)]2−的浓度可下降60%。已知该代谢过程符合一级
动力学，试计算[Pb(EDTA)]2−配合物在人体内代谢到50% 所需的时间，即“生物半衰期”。
2019 秋高一化学实验A 班作业
9
第12 讲
氧化还原进阶
第12 讲
氧化还原进阶
1
H−离子可以跟NH3 反应：H−+NH3 === NH−
2 +H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是( )
A. NH3 具有还原性
B. H−是很强的还原剂
C. H2 既是氧化产物又是还原产物
D. 该反应属于置换反应
2 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式为
( )
A. I2O4
B. I3O5
C. I4O7
D. I4O9
2019 秋高一化学实验A 班作业
10
第12 讲
氧化还原进阶
3 次磷酸(H3PO2) 是—种强还原剂，将它加入CuSO4 水溶液，加热到40◦C-50◦C，析出一种红棕色的难
溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。X 射线衍射证实A 是一种六方晶体，结构类
同于纤维锌矿(ZnS)，组成稳定。A 的主要化学性质如下：①温度超过60◦C，分解成金属铜和一种气
体；②在氯气中着火；③与盐酸反应放出气体，随盐酸浓度不同，还可能生成一种白色沉淀。
（1）写出A 的化学式
。
（2）写出A 的生成反应方程式
。
（3）写出A 与氯气反应的化学方程式
。
（4）写出A 与盐酸反应的化学方程式
。
2019 秋高一化学实验A 班作业
11
第13 讲
氧化还原平衡
第13 讲
氧化还原平衡
1
反应NO+O2+NO2+H2O →HNO3 (未配平) 是一有多组计量数(即系数) 的化学方程式，当氧气有1/3
被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为( )
A. 4，9，24，14，28
B. 1，1，1，1，2
C. 8，9，12，10，20
D. 任意比均可
2 在碱性溶液中，多硫化物离子(S2−
x ) 与溴酸根离子发生氧化还原反应，产物是硫酸根离子和溴离子。
在反应中所消耗的多硫化物离子与氢氧根离子的个数比为1 : 4，则x =
，该反应的离子方程
式为
。
2019 秋高一化学实验A 班作业
12
第13 讲
氧化还原平衡
3 市场上出现过一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm 的小窗口，
露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色且在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，
有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水
性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6] · 28H2O（仅用于维持检测器的酸碱性）、CuCl2 · 2H2O 和
PdCl2 ·2H2O(注：橙红色为复合色，不必细究)。
（1）CO 与PdCl2 ·2H3O 的反应方程式为
。
（2）上述反应的产物之一与CuCl2 · 2H2O 反应而复原，同时生成一种白色固体。则化学方程式为：
。
（3）(2) 的产物之一复原的反应方程式为：
。
4 溴酸钾测定苯酚（C6H5OH）纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000 g 的试样溶于20.00 mL 0.1250 mol·
dm−3 的KBrO3 溶液(该溶液含过量的KBr)，加酸酸化，放置，待反应完全后加入过量KI，而后用
0.1050 mol·dm−3 Na2S2O3 溶液滴定生成的碘，共消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。计算试样中苯酚的质
量分数。
2019 秋高一化学实验A 班作业
13
第14 讲
电化学进阶（上）
第14 讲
电化学进阶（上）
1
通过电极电势判断判断下列歧化反应在标态下能否发生。
(a)2Cu+ ⇌Cu+Cu2+
(b)Hg2+
2 ⇌Hg+Hg2+
(c)2OH−+I2 ⇌IO−+I−+H2O
(d)H2O+I2 ⇌HIO+I−+H+
已知：
φ⊖
Cu+/Cu = 0.521 V；φ⊖
Cu2+/Cu+ = 0.153 V；φ⊖
Hg2+/Hg2+
2 = 0.920 V；φ⊖
Hg2+
2 /Hg = 0.788 V；φ⊖
I2/I−= 0.540 V；
φ⊖
IO−/I2 = 0.450 V；φ⊖
HIO/I2 = 1.450 V。
2 已知：
反应(1)：MnO−
4 +8H+ +5e === Mn2+ +4H2O；φ⊖
1 = 1.51 V
反应(2)：MnO2 +4H+ +2e === Mn2+ +2H2O；φ⊖
2 = 1.22 V
求：
反应(3)：MnO−
4 +4H+ +3e === MnO2 +2H2O 的标准电极电势φ⊖
3 。
2019 秋高一化学实验A 班作业
14
第14 讲
电化学进阶（上）
3 已知，原电池：(−)Pt(s)|H2(g)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)(+) 在298.15 K 下的标准电动势E⊖= 0.9260 V。
反应H2(g)+ 1
2O2(g) === H2O(l)，∆rG⊖
m(298.15 K) = −237.2 kJ·mol−1；
S⊖
m[Hg(l)，298.15 K] = 77.1 J·mol−1·K−1；S⊖
m[HgO(s)，298.15 K] = 73.2 J·mol−1·K−1；S⊖
m[O2(l)，298.15 K] =
205.0 J·mol−1 ·K−1
（1）写出上述原电池的电池反应与电极反应（半反应）。
（2）计算反应HgO(s) === Hg(l)+ 1
2O2(g) 在298.15 K 下的平衡分压p(O2) 和∆rH⊖
m (298.15K)。
（3）设反应的焓变与熵变不随温度而变，求HgO(s) 在空气中的起始分解温度。
2019 秋高一化学实验A 班作业
15
第15 讲
电化学进阶（下）
第15 讲
电化学进阶（下）
1
在一铜电解试验中，所给电流强度为5.00×103 A，电流效率为94.5%，问经过3 h 后，能得电解铜多
少千克？
2 对于298 K 时Sn2+ 和Pb2+ 与其粉末金属平衡的溶液，在低离子强度的溶液中[Sn2+]
[Pb2+] = 2.98，已知
φ⊖
Pb2+/Pb = −0.126 V，求φ⊖
Sn2+/Sn。
2019 秋高一化学实验A 班作业
16
第15 讲
电化学进阶（下）
3 在298 K，1.013×105 Pa 下通过实验测定某0.10 mol·dm−3 弱酸HX 的氢电极和饱和甘汞电极所组
成电池的电势为0.48 V，求HX 的电离常数。已知饱和甘汞电极的电极电势为0.24 V。
