[讲义答案]第11讲络合平衡-19b0ffe74224_学而思高一全套_2019秋季高一1_19秋季实验A班高一化学直播班16讲张鑫雨_讲义及答案

答 案
解析
答 案
解析
答 案
(1)：
(2)：
解析
模块1：目
：目标确认
模块2：模
：模块1 络合物概述
合物概述
1
模块3：模
：模块2 络合平衡
合平衡
1
1
1
例题1
[Cr(NH ) ]Cl
3 6
3
例题2
1.1 × 10 :
7
2.2 × 10 :
3
1
例题3
5.1 × 10
mol/L
−8
5.6 × 10
mol/L
−22
例题4
答 案
 
…… 
以后的题目中我们一般使用
代表
。
解析
答 案
；
解析
答 案
溶液的
值应该在
以下。
解析
答 案
 
解析
1
1
1
模块4：模
：模块3 络合滴定概述
合滴定概述
Y
+
4−
 H
⇌
+
HY
K
 
=
3−
1
H
 =
[H ][Y
]
+
4−
[HY
]
3−
K
 β
 
=
6
−1
1
H
K
 
=
1
H
K
 
6
−1
HY
+
3−
H
⇌
+
H
 Y
K
 
=
2
2−
2
H
 β
 
=
[H ][HY
]
+
3−
[H
 Y
]
2
2−
2
H
K
 K
 
=
1
H
2
H
 =
[H ] [Y
]
+ 2
4−
[H
 Y
]
2
2−
 (K
 K
 )
5
6
−
H
 Y
+
5
+
H
⇌
+
H
 Y
K
 
=
6
2+
6
H
 β
 
=
[H ][H
 Y ]
+
5
+
[H
 Y
]
6
2+
6
H
K
 K
 … K
 
=
1
H
2
H
6
H
 =
[H ] [Y
]
+ 6
4−
[H
 Y
]
6
2+
Y
EDTA
例题5
0.24%
10.5%
例题6
pH
11.26
例题7
[Ag(NH
 )
 Br] =
3 2
2.4 × 10
mol/L
−3
例题8
答 案
解析
解：在
时，
滴定的是
 
。 
在
时，
滴定的是
和
的总量，用
标准溶液滴定的是与
配
合的
，因此 
， 
。
答 案
见解析
解析
解：尿样中离子浓度： 
 
 
 
 
 
答 案
解析
解：铬黑
为指示剂时的滴定反应为： 
 
 
1
1
2
75.47% 17.00% 4.78%
pH=1
EDTA
Bi3+
w
 =
Bi
 ×
m
 ×
 
i
250
50
(cV
 )
 ×
 × A
 (Bi)
1 EDTA
1000
1
i
100% =
 ×
2.420 ×
 
250
50
0.07500 × 5.25 ×
 × 209.0
1000
1
100%
pH=5
EDTA
Pb2+
Ni2+
Pb(NO )
3 2
Ni2+
EDTA
w
 =
Ni
 ×
m
 ×
 
i
250
50
(cV )
 ×
 × Ar(Ni)
Pb(NO
 )
 
3 2
1000
1
100% =
 ×
2.420 ×
 
250
50
0.04500 × 8.76 ×
 × 58.69
1000
1
10
w
 =
P b
 ×
m
 ×
 
i
250
50
[(cV
 )
 −(cV )
 ] ×
 × A
 (Pb)
2 EDTA
Pb(NO
 )
 
3 2
1000
1
i
100% = (0.07500 × 28.76 −
例题9
Ca
(g ⋅
2+
dm
) =
−3
10.00/1000
c
 V
 × M(Ca
)/1000
DETA
EDTA
2+
=
 
10.00
0.01000 × 11.00 × 40.08
= 0.4409(g ⋅dm
)
−3
Mg
(g ⋅
2+
dm
) =
−3
10.00
c
 (V
 −V
 ) × M(Mg
)
EDTA
EDTA
pH=10
EDTA
pH=12
2+
=
 
10.00
0.01000(25.00 −11.00) × 24.31
= 0.3403(g ⋅dm
)
−3
Ca
+
2+
HY
=
3−
== CaY
+
2−
H+ Mg
+
2+
HY
=
3−
== MgY
+
2−
H+
Ca
+
2+
Y
=
4−
== CaY2−
T
Ca
+
2+
HY
=
3−
== CaY
+
2−
H+
Mg
+
2+
HY
=
3−
== MgY
+
2−
H+
注意
时，
的型体为
。 
以钙指示剂为指示剂时，
，所以滴定反应为： 
。
答 案
为
(或
)～
解析
解：
——铬黑
和
——铬黑
配合物的颜色都是红色，而指示剂在
的介质中
也呈红色，此时就无法指示终点。当指示剂在
介质中呈橙色，对红色配合物也难以区
分，所以也不合适。只有在
为
～
之间，指示剂呈蓝色，而配合物呈红色是可区分的，
所以应选在
为
～
之间。 
[此题本身有些问题，应改为
 
当
时，
，表示红色型体占
，蓝色型体占
，那么在
时，溶液为紫红色，实质是此
时，也是无法指示终点约：同理在
时也无
法指示终点。原题忽视了红与蓝和红与橙混色的关系和人眼对红色的敏锐性问题，造成此题答案为
在
～
之间为合理讲区间，实际上应为
为
(或
)～
之间才是合理的
区
间，即红色极少，那么才会有一种色变突跃感。]
答 案
解析
解：
答 案
～
解析
解：缓冲溶液的理论缓冲范围为： 
或
 
或
 
所以氨水
缓冲体系的缓冲范围为： 
 
即在
～
之间 
(在配位滴定中加缓冲溶液的作用有三个：①使
变小，因为滴定反应有
放出。可引起酸效
应，将使
变小。②指示剂一般是有机弱酸或弱碱，所以
的释放而引起酸效应，使
变
小。③由于①、②的要求，所以配位演定中一般都要有缓冲体系，保证滴定和指示剂在合适的
范
围内有一定的准确度，并不是因消除干扰离子的干扰而加的。应用酸效应消除干扰离子的干扰是有
条件的，首先
，其次要在指示剂的合适
范围内(当然用离子这择性电极可不考
虑此点)，否则是再加缓冲溶液也无法消除，请读者注意)。
3
4
5
pH = 10
EDTA
HY3−
pH = 12
Ca
+
2+
Y
=
4−
== CaY2−
pH
9.5
9.0
10.5
Ca2+
T
Mg2+
T
pH < 6.3
pH > 11.6
pH
6.3
11.6
pH
6.3
11.6
[H ] =
+
K
 
a
 2
[H
 In ] =
2
−
[HIn
]
2−
50%
50%
pH = 6.3
pH
pH = 11.6
pH
6.3
11.6
pH
9.5
9.0
10.5
pH
MgIn +
−
HY
=
3−
== MgY
+
2−
HIn2−
MgIn +
−
HY
=
3−
== MgY
+
2−
HIn2−
8.26
10.26
pH = pK
 ±
a
1
pOH = pK
 ±
b
1
pH = (14 −pK
 ) ±
b
1
−NH4
+
pH = (14 −4.74) ± 1 =
 
8.26
10.26
8.26
10.26
K
 
MY
′
H+
K
 
MY
′
H+
K
 
MIn
′
pH
K
 >
MY
10 K
 
5
NY
pH
模块5：课
：课堂总结
总结
模块6：科学小故事
：科学小故事