[讲义答案]第9讲酸碱平衡-daf3e4e1ec02_学而思高一全套_2019秋季高一1_19秋季实验A班高一化学直播班16讲张鑫雨_讲义及答案

答 案
解析
解：溶液中的电荷平衡式为： 
 
 
 
，
。
答 案
解析
解：已知
，乳酸的
，可见，
，又因为
，故采用最简式计算。 
 
。
答 案
解析
解：已知
，查表得其
为
，可见，
，但此时
，故应采用近似式计算，即 
模块1：目
：目标确认
模块2：模
：模块1 溶液
溶液pH的计算
1
1
1
例题1
pH = 6.62
[H ] =
+
[Cl ] +
−
[OH ]
−
[H ] =
+ 2
[Cl ][H ] +
−
+
[OH ][H ] =
−
+
[Cl ][H ] +
−
+
K
 
w
[H ] −
+ 2
2.0 × 10
[H ] −
−7
+
10 × 10
=
−14
0
[H ] =
+
2.4 × 10
 mol ⋅
−7
L−1
pH = 6.62
例题2
pH = 2.43
c = 0.10mol ⋅L−1
K
 =
a
1.4 × 10−4
cK
 >
a
10K
 
w
c/K
 >
a
100
[H ] =
+
 =
K
 c
a
 =
1.4 × 10
× 0.10
−4
3.7 × 10 mol ⋅
3
L−1
pH = 2.43
例题3
pH = 1.96
c = 0.010mol ⋅L−1
K
 a
1.4 × 10−3
cK
 >
a
10K
 
w
c/K
 <
a
100
 
 
 
。
答 案
解析
解：查表得
的
，因此
，
，采用(13)式计
算，得 
 
 
。
答 案
解析
解：碳酸溶液中，存在如下平衡 
，
 
由
值可知，水合
是最主要的存在形式，占
以上，
，不到
，但通常用
，表示这两种存在形式之和。 
已知
，
，因此
，
可忽略。 
而
，
 
，故采用最简式计算 
得
 
。
1
1
1
[H ] =
+
−
 +
2
K
 a
 
+ K
 c
4
K
 a2
a
= −
 +
2
1.40 × 10−3
 
 + 1.40 × 10
× 0.01
4
(1.40 × 10
)
−3 2
−3
= 1.1 × 10 mol ⋅
2
L−1
pH = 1.96
例题4
pH = 6.58
H BO
3
3
K
 =
a
5.8 × 10−10
cK
 <
a
10K
 
w
c/K
 >
a
100
[H ] =
+
 
5.8 × 10
× 1.0 × 10
+ 1.0 × 10
−10
−4
−14
= 2.6 × 10
mol ⋅
−7
L−1
pH = 6.58
例题5
pH = 3.89
H
 CO
 ⇌
2
3
CO
 +
2
H
 O
2
K =
 =
[H
 CO
 ]
2
3
[CO
 ]
2
3.8 × 10 (25 C)
2
∘
K
CO
 2
99.7%
H
 CO
 
2
3
0.3%
H CO
2
3
K
 =
a
 1
4.2 × 10−7
K
 =
a
 2
5.6 × 10−11
[H
 CO
 ]K
 ≈
2
3
a
 1
cK
 >
a
 1
> 10K
 
w
K
 
w
 =
 
cK
 
a
 1
K
 
a
 2
 <
 
0.04 × 4.2 × 10−7
5.6 × 10−11
0.05
 =
K
 
a
 1
c
 ≫
4.2 × 10−7
0.04
100
[H ] =
−
 =
cK
 
a
 1
 =
0.040 × 4.2 × 10−7
1.3 × 10
mol ⋅
−4
L−1
pH = 3.89
例题6
答 案
解析
略
答 案
解析
解：
 
已知
的
，故
的
，可见，
，
。应采用近似式计算，即 
 
 
 
，
。
答 案
解析
解：已知
，
，
，
，但
与比较，不可忽略，故应采用(5-23)式计算 
。
答 案
解析
解：已知
，
，
。由于
很
小，
，
不可忽略，但
，故应采用(5-22)式计算， 
求得 
1
1
1
pH = 3.89
例题7
pH = 9.52
CN
+
−
H2O ⇌HCN + OH−
HCN
K
 =
a
 1
6.2 × 10−10
CN−
K
 =
b
′
K
 /K
 =
w
a
1.6 × 10−5
cK
 >
b
′
> 10K
 
w
c/K
 <
a
100
[OH ] =
−
−
 +
2
K
 b
 
+ K
 c
4
K
 b
2
b
= −
 +
2
1.6 × 10−5
 
 + 1.6 × 10
× 1.0 × 10
4
(1.6 × 10
)
−5 2
−5
−4
= 3.3 × 10
mol ⋅
−5
L−1
pOH = 4.48
pH = 14.00 −4.48 = 9.52
例题8
[H ] =
−
1.8 × 10
mol ⋅
−4
L−1
c = 5.0 × 10
mol ⋅
−3
L−1
K
 =
a
 1
9.1 × 10−4
K
 =
a
 2
4.3 × 10−5
cK
 >
a
 2
10K
 
w
K
 
a
 1
c
[H ] =
−
 =
 
K
 + c
a
 1
K
 K
 c
a
 1
a
 2
 =
 
9.1 × 10
+ 5.0 × 10
−4
−3
9.1 × 10
× 4.3 × 10
× 5.0 × 10
−4
−5
−3
1.8 × 10
mol ⋅
−4
L
例题9
pH = 9.52
c = 1.0 × 10
mol ⋅
−2
L−1
K
 =
a
 2
6.3 × 10−8
K
 =
a
 3
4.4 × 10−13
K
 
a
 3
cK
 <
a
 3
10K
 
w
K
 
w
K
 +
a
 2
c ≈c
 
。
答 案
解析
解：
的共轭酸
，
的
，可
见，
，但
与比较，不可忽略，故应采用(5-23)式计算 
。
答 案
解析
解：
，
的溶液中 
 
 
溶液中
被碱部分中和，
的浓度由
量决定，而
的浓度由
和
用量的
差值来决定。 
 
 
 
即
 
混合溶液中需加水：
。
1
1
模块3：模
：模块2 酸碱滴定
酸碱滴定
模块4：课
：课堂总结
总结
模块5：科学小故事
：科学小故事
[H ] =
+
 =
 
K
 + c
a
 2
K
 (K
 c + K
 )
a
 2
a
 3
w
1.0 × 10−2
6.3 × 10
× (4.4 × 10
× 1.0 × 10
+ 1.0 × 10
−8
−13
−2
= 3.0 × 10
mol ⋅
−10
L−1
pH = 9.52
例题10
pH = 6.24
CH ClCOO
2
−
K
 =
a
1.4 × 10−3
NH
 
4
+
K
 =
a
′
K
 /K
 =
w
b
5.6 × 10−10
K
 c >
a
′
10K
 
w
K
 a
c
[H ] =
+
 =
 
K
 + c
a
K
 K
 c
a
a′
 =
 
1.4 × 10
+ 1.0 × 10
−3
−3
5.6 × 10
× 1.4 × 10
× 1.0 × 10
−10
−3
−3
5.7 × 10
mol ⋅
−7
L−
pH = 6.24
例题11
3.5 × 10 cm
2
3
K
 (HAc) =
a
1.75 × 10−5
pH = 4.70
[H
 O ] =
3
+
2.0 × 10
mol ⋅
−5
dm−3
 =
[Ac ]
−
[HAc]
 =
K
 a
[H
 O ]
3
+
 =
1.75 × 10−5
2.0 × 10−5
1.1
HAc
Ac−
NaOH
HAc
HAc
NaOH
[Ac ] =
−
 
500cm3
1.0mol ⋅dm
× 50cm
−3
3
[HAc] =
 
500cm3
1.0mol ⋅dm
× V (HAc) −1.0mol ⋅dm
× 50cm
−3
−3
3
 =
[Ac ]
−
[HAc]
1.1 =
 
1.0mol ⋅dm
× 500cm
−3
3
1.0mol ⋅dm
× V (HAc) −1.0mol ⋅dm
× 50cm
−3
−3
3
V (HAc) = 105cm ≈
3
1.0 × 10 cm
2
3
(500 −155)cm =
3
345cm ≈
3
3.5 × 10 cm
2
3