[讲义答案]第7讲化学平衡（上）-ac6d7bf639b8_学而思高一全套_2019秋季高一1_19秋季实验A班高一化学直播班16讲张鑫雨_讲义及答案

答 案
解析
解：本题是简单的经验平衡常数的计算，计算得到的经验平衡常数的值基本相等。
答 案
解析
答 案
模块1：目
：目标确认
模块2：模
：模块1 化学平衡常数
化学平衡常数
1
1
1
例题1
例题2
K
 =
p
θ
 =
[p
 /p ] ⋅[p
 /p ]
H
 2
θ 3
N
 2
θ
[p
 /p ]
NH
 3
θ 2
1.56 × 105
例题3
Θ
Θ
Θ
Θ
 
 
 
解析
答 案
见解析
解析
解：反应(3)
 反应(2)
 反应(1) 
 
 
，用
还原剂更易反应。
答 案
解：
 
 
 
 
，故不能生成
。
解析
解：通过反应商和标准平衡常数的比较判断反应的方向。
答 案
1
模块3：模
：模块2 化学平衡常数与反
化学平衡常数与反应自发方向
方向
1
1
ΔG (298K) =
Θ
2 × ΔG
 (NH
 ，g) −
f
Θ
3
ΔG
 (N
 ，g) −
f
Θ
2
3 × ΔG
 (H
 ，g)
f
Θ
2
= [2 × (−16.4) −0 −0]kJ ⋅mol
=
−1
−32.8kJ ⋅mol−1
lnK
 =
p
Θ
−
 =
RT
Δ
 G
 (T)
r
m
Θ
 =
8.314 × 298
32.8 × 103
13.24
K
 =
p
Θ
5.6 × 105
例题4
=
−
∴K
 =K
 /K
 =
 /
 =
p
 3
p
 2
p
 1
P
 
H
 2
P
 
H
 O
2
P
 ⋅P
 
H
 2
CO
 2
P
 ⋅P
 
CO
H
 O
2
 
P
 
CO
P
 
CO
 2
= 67/0.14 = 4.8 × 10 (823K)
2
K
 >
p
 3
K
 
p
 2
CO
例题5
Q
 =
p
p
 p /p
 =
CH
 4
Θ
 
H
 2
2
x
 p /x
 p =
CH
 4
Θ
H
 2
2
0.10 × 100(0.80 ×
2
100) = 0.15625
Δ
 G
 =
r
m
Θ
−RT lnK
 
p
Θ
lnK
 =
p
Θ
−Δ
 G
 /RT =
r
m
Θ
19.29 × 10 /(8.314 ×
3
1000) = −2.32018
K
 =
p
Θ
0.098256
Q
 >
p
K
 
p
Θ
CH
 (g)
4
例题6
解： 固体物质分解生成气体物质，达到平衡时，其气体产物的总压力称为该固体物质的分解压
力，对于只生成一种气体产物的反应，其分解压力就是该气体产物的平衡分压力，但对于生成两
种或两种以上气体产物的反应，其分解压力则是气体产物平衡分压力的总和。 
设
的分解压力，则： 
 
由方程式可知，
，所以 
，
 
 
解得：
。
解析
解：求解分解压力的本质上就是求平衡时的气体压力，先计算出标准平衡常数，随后根据表达式求
解。
答 案
   
 
开始：  
  
   
   
 
平衡：  
  
    
    
 
时
 
 
 
 
 
摩尔分数
 
。
解析
解：首先用标准摩尔反应自由能变计算出标准平衡常数，然后列出反应式，得到转化率和平衡常数
之间的联系，解方程得到转化率。
答 案
见解析
解析
1
模块4：模
：模块3 化学平衡的移
化学平衡的移动
1
NH COONH
2
4
p
p = p(NH
 ) +
3
p(CO
 )
2
p(NH
 ) +
3
2p(CO
 )
2
p(NH
 ) =
3
 p
3
2
p(CO
 ) =
2
 p
3
1
K =
θ
[
 ] [
 ] =
pθ
p(NH
 )
3
2
pθ
p(CO
 )
2
 (
 ) =
27
4
pθ
p
3
6.55 × 10−4
p = 1.64 × 10 Pa
4
例题7
CH
 (g) +
4
C
 H
 (g) →
6
6
C
 H
 CH
 (g) +
6
5
3
H
 (g)
2
1mol
1mol
0mol
0mol
1 −x
1 −x
x
x
520K
Δ
 G
 =
r
m
θ
 Δ
 G
 =
B
∑
f
m⋅B
θ
0 + 172.4kJ ⋅mol
+
−1
33.08 −162.0
= 43.68kJ ⋅mol−1
Δ
 G
 =
r
m
θ
−RT lnp
 p
θ
K
 =
p
θ
2.87 × 10
=
−5
 
(1 −x)2
x2
x = 0.0051
 ×
2
x
100% = 0.26%
x = 0.0051
例题8
解：此时
因此反应已经达到平衡。 
，
答 案
见解析
解析
解：加入
后，
，
，
，平衡逆向移动，设有
的
转化为
和
 
，
 
 
 
，
。
答 案
见解析
解析
解：设有
，它的分辨率为，则 
       
 
起始
   
    
 
平衡
   
   
 
达到平衡状态时
 
设平衡状态总压力为，那么
的分压力
，而
的分压力
。代入
式，则 
 
已知在
，当
时，
，代入上式求
 
 
因
不随压力变化，所以当
时，即可由
式求算 
，
 
即在
时
的分解率等于
，这比
时的分解率小得多。注意，上述算式
中压力单位都应换算为
，之后，按无量纲运算。 
2
1
 =
K
 c
Q
 =
50.3
 
0.22×0.22
1.562
1
[H
 ] =
2
[I
 ] =
2
0.22mol ⋅L−1
[HI] = 1.56mol ⋅L−1
HI
c(H
 ) =
2
c(I
 ) =
2
0.22  mol ⋅L−1
c(HI) = 2.56  mol ⋅L−1
 =
K
 c
Q
 =
50.3
 
0.22×0.22
2.562
2.69 > 1
2xmol ⋅L−1
HI
H
 2
I
 2
c(H
 ) =
2
c(I
 ) =
2
0.22 + xmol ⋅L−1
c(HI) = 2.56 −2xmol ⋅L−1
 =
(0.22 + x)2
(2.56 −2x)2
50.3
x = 0.11mol ⋅L−1
[H
 ] =
2
[I
 ] =
2
0.33mol ⋅L−1
[HI] = 2.34mol ⋅L−1
例题9
1molN O
2
4
a
N
 O
 (g) ⇌
2
4
2NO
 (g)
2
n/mol
1.0
0
n/mol
1.0 −a
2a
n
 /mol =
总
(1 −a) + 2a = 1 + a
p
N O
2
4
p(N
 O
 ) =
2
4
p
 
(1 + a)
(1 −a)
NO
 2
p(NO
 ) =
2
p(
 )
1 + a
2a
K
 p
K
 =
p
 =
p(N
 O
 )
2
4
p (NO
 )
2
2
 =
p(
 )
1+a
1−a
p (
 )
2
1+a
2a
2
p
 =
(1 −a)(1 + a)
4a2
p(
 )
1 −a2
4a2
325K
p = 100kPa = 1.00bar
a = 0.502
K
 p
K
 =
p
1.00 ×
 =
1 −(0.502)2
4 × (0.502)2
1.35
K
 p
p = 1000kPa = 10.00bar
a
K
 p
10.00 × (
 ) =
1 −a2
4a2
1.35
a = 0.181
1000kPa
N O
2
4
18.1%
100kPa
bar(= 1 × 10 kPa)
5
答 案
见解析
解析
解：利用范特霍夫方程式： 
 
 
 
 
1
模块5：课
：课堂总结
总结
模块6：科学小故事
：科学小故事
例题10
lg
 =
5.8 × 105
K
 
p
 2
 (
 )K
=
2.30 × 8.31J ⋅mol
⋅K
−1
−1
−91.8 × 10 J ⋅mol
3
−1
473 × 298
473 −298
−1
−5.96
K
 (473K) =
p
 2
5.8 × 10 ×
5
1.1 × 10
=
−6
6.4 × 10−1
lg
 =
5.8 × 105
K
 
p
 3
 (
 )K
=
2.30 × 8.31J ⋅mol
⋅K
−1
−1
−91.8 × 10 J ⋅mol
3
−1
673 × 298
673 −298
−1
−8.98
K
 (673K) =
p
 3
5.8 × 10 ×
5
1.05 × 10
=
−9
6.1 × 10−4