文档文本内容
模块1：化学反
：化学反应速率
速率
素材
knowledge combing
化学反应速率（寒）
知识点睛
点睛
一、化学反
一、化学反应速率
速率
1.概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2.公式：
3.单位：
或
，也可以写作：
或
【注意】
(1)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体时
。
(2)以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
(3)重要规律：
（i）
（ii）
素材
knowledge combing
影响化学反应速率的因素（寒）
知识点睛
点睛
一、内因
一、内因
由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
二、外因
二、外因
1.温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率
；降低温度，化学反应速率
。
2.浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率
；减小反应物浓度，化学反应速率
。
19-20高一寒假第四
高一寒假第四讲化学反
化学反应
速率（目
速率（目标清北班）
清北班）
v(B) =
Δt
Δc(B)
∣
∣
mol ⋅L
⋅
-1
s-1
mol ⋅L
⋅
-1
min-1
mol/(L ⋅s)
mol/(L ⋅min)
3.压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率
；减小压强，化学反应
速率
。
4.催化剂对化学反应速率的影响
①催化剂为最有效地改变化学反应速率的因素。
②能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如没有特殊说明，催化剂
都指正催化剂。
5.其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速
率。
①当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率
；减小固体反应物的表面积，化学
反应速率
。
②如果反应物为固体，仅增加或减少固体的量，对化学反应速率影响
。
1 下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) 83%
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率
是指
时某物质的浓度为
C. 根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
1 已知：
，若反应的速率分别用
、
、
、
来
表示，则下列关系正确的是( ) 77%
A.
B.
C.
例题1
0.8mol ⋅L
⋅
−1
s−1
1s
0.8mol ⋅L−1
达标检测1
4NH (g)+5O (g)
4NO(g)+6H O(g)
3
2
Δ
⇌
催化剂
2
v(NH )
3
v(NO)
v(H O)
2
v(O )
2
v(NH ) =
5
4
3
v(O )
2
v(O ) =
6
5
2
v(H O)
2
v(NH ) =
3
2
3
v(H O)
2
D.
1 将
气体和
气体在
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
，若经
后测得的浓度为
，现有下列几种说法：
①
内参加反应的的物质的量为
②用物质表示的反应的平均速率为
③
时物质的浓度为
其中正确的是( ) 77%
A. ①③
B. ①②
C. ②③
D. ①②③
1 某温度时，在
容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的
化学方程式为
。反应开始至
，用表示的平均反应速率为
。
v(O ) =
5
4
2
v(NO)
例题2
4mol A
2mol B
2L
2A(g)+B(g) ⇌2C(g)
2s
C
0.6mol ⋅L−1
2s
A
1.2mol
B
0.6mol ⋅L
⋅
−1
s−1
2s
B
0.7mol ⋅L−1
例题3
2L
X
Y
Z
2min
Z
1 [多选]纳米是长度单位，纳米等于
米，无数的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制
成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是( ) 59%
A. 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B. 常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
C. 常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同
D. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
1 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) 63%
A.
反应中，增大的量
B. 将稀
改为
的浓
与
反应制取
达标检测2
1
1 × 10−9
例题4
C(s) + CO
2CO
2 ===
高温
C
H SO
2
4
98%
H SO
2
4
Zn
H
2
C. 在
与
两溶液反应时，增大压强
D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
1 现进行如下两个实验:在瓶中放入
黄豆粒大小的碳酸钙，在瓶中放入
粉末状碳酸钙，分别加入
、
的盐酸，下图中横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是( )
44%
A. A
B. B
C. C
D. D
模块2：化学反
：化学反应限度
限度
素材
knowledge combing
化学反应的限度（寒）
知识点睛
点睛
一、可逆反
一、可逆反应
H SO
2
4
NaOH
达标检测3
A
10g
B
5g
50mL
1mol ⋅L−1
1.定义
在同一条件
同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应的特点：
（1）反应物和生成物共存。
（2）具有两个反应的方向，把
反应称为正反应，把
反应称为逆反应。
（3）正反应和逆反应在相同条件下同时进行。
2.可逆反应的限度
一定的温度和压强下，在一个密闭容器中进行反应：
。
各组分浓度随时间变化数据显示：
分钟前反应物和生成物的浓度随着时间的变化
，
之间，反应物和生成物的浓度随着时间
，
可逆反应的这种特殊状态称为“化学平衡状
化学平衡状态”，达到化学平衡状态就达到了可逆反应的最大限度。
二、化学平衡状
二、化学平衡状态
1. 定义
在一定条件
一定条件下的可逆
可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反
正反应速率和逆反
速率和逆反应速率相等
速率相等，体系中各组分的浓度保
度保
持不
持不变，这种状态称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。
2. 特征
1 下列反应不属于可逆反应的是( ) 82%
A.
溶于水和
分解
B.
跟
化合成
和
分解
C.
跟
化合成
和
分解
D. 电解水生成
和
，
和
点燃转化成
2SO +O
2SO
2
2
Δ⇌
催化剂
3
50
50-70min
例题5
SO
2
H SO
2
3
H
2
I
2
HI
HI
SO
2
O
2
SO
3
SO
3
H
2
O
2
H
2
O
2
H O
2
例题6
1 下列对化学反应限度的叙述中错误的是( ) 95%
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C. 化学反应的限度与时间的长短无关
D. 改变外界条件，化学反应的限度不可能改变
1 可逆反应
达到平衡状态，下列说法中正确的是( ) 67%
A. 该反应停止，
和
不再化合
B.
、
、
浓度不变
C.
、
、
浓度相等
D.
、
、
的物质的量之比为
模块3：随堂
：随堂测
模块4：春季你会遇
：春季你会遇见
1 对于可逆反应
，下列叙述中正确的是( ) 89%
A. 达到化学平衡时
B. 若单位时间内生成
的同时生成
，则反应达到平衡状态
达标检测4
N (g) +
2
3H (g) ⇌
2
2NH (g)
3
N
2
H
2
N
2
H
2
NH
3
N
2
H
2
NH
3
N
2
H
2
NH
3
1: 3: 2
例题7
4NH (g)+5O (g) ⇌
3
2
4NO(g)+6H O(g)
2
v
O =
正( 2 )
v
NO
逆(
)
xmol NO
xmol NH
3
C. 达化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 若反应发生在体积恒定的密闭容器中，当气体密度不变时，化学反应达到平衡状态
模块5：直
：直击高考
高考
考法：2019全国2卷
环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛应用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
1 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如
图所示，下列说法正确的是( )(填标号)
54%
A.
B. 点的反应速率小于点的反应速率
C. 点的正反应速率大于点的逆反应速率
D. 点时二聚体的浓度为
例题8
T >
1
T
2
a
c
a
b
b
0.45mol ⋅L−1
1 反应
在
密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了
，则此反应的速率可表示为( ) 76%
A.
B.
C.
D.
1 镁是生产铝合金必需的添加材料。铝合金被公认为“
世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等多
个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生
的速率如图所示。在下列因素中对产生
速率有影响的是
( )
69%
A. 镁条的质量
B. 镁条的表面积
C.
的浓度
D. 压强
随堂
随堂测
随堂测1
4NH (g) +
3
5O (g) →
2
4NO(g) + 6H O(g)
2
10L
0.45mol
v(NH ) =
3
0.01mol ⋅L
⋅
-1
s-1
v(O ) =
2
0.001mol ⋅L
⋅
-1
s-1
v(NO) = 0.001mol ⋅L
⋅
-1
s-1
v(H O) =
2
0.045mol ⋅L
⋅
-1
s-1
随堂测2
21
H2
H2
Cl−
1 把下列四种溶液分别加入四个盛有
盐酸的烧杯中，均加水稀释到
，此时，和盐酸缓慢地进
行反应，其中反应最快的是( )
A.
的溶液
B.
的溶液
C.
的溶液
D.
的溶液
随堂测3
X
10mL 2mol/L
50mL
X
10 C 20mL 3mol/L
∘
X
20 C 30mL 2mol/L
∘
X
20 C 10mL 4mol/L
∘
X
10 C 10mL 2mol/L
∘
X
