文档文本内容
有机化学必考知识通关
模块1
有机物的结构
4
模块2
有机物的性质
8
元素化合物的灵活考法通关
模块1
元素化合物间的相互转化与性质16
陌生方程式的书写通关
模块1
陌生化学方程式的书写
30
元素推断专题通关
模块1
元素推断信息归纳
44
目录
Contents
化学用语及STS 通关
模块1
化学用语
56
模块2
化学与生活STS
62
题型突破——选择题冲刺满
分通关
模块1
化学与生活STS
79
模块2
离子反应、离子共存与离子推断
80
模块3
氧化还原反应
81
模块4
元素化合物
82
模块5
元素推断
84
模块6
化学反应与能量
85
模块7
电化学
86
模块8
化学反应速率与化学平衡平衡
89
模块9
电解质溶液综合
91
2020 年高考（化学）预测
卷剖析课
第8 讲
有机化学必考知
识通关
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3
8
知识导图
高三化学·目标985 班（全国）·春
4
8
1
模块
1
有机物的结构
知识凝炼
一、有机物的空间结构
1
四种基本模型
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5
8
2
判断共线共面的过程
二、有机物的同分异构
1
同分异构体概述：
“相同的分子式”、
“不同的结构”
2
同分异构体分类
(1) 碳链异构: 由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，如:
和CH3CH2CH2CH3。
(2) 位置异构: 由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如:H3C −CH2 −CH = CH2 和H3C −CH=CH −
CH3。
(3) 官能团异构: 由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有: 单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；
醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等。
(4) 其他异构方式，如顺反异构、手性异构(题目要求时才写)。
3
有机物同分异构体的书写工具
(1) 等效氢
(2) 不饱和度的判断
①公式计算
烃(CnHm): Ω= 2n+2−m
2
卤代烃(CnHmXz): Ω= 2n+2−m−z
2
含氧衍生物(CnHmOz): Ω= 2n+2−m
2
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6
8
②常见结构或官能团的不饱和度
3
同分异构体的书写方法
(1) 烷烃的碳链异构的书写方法—减碳法
(2) 取代法(适用卤代烃、醇、醛和羧酸)
取代法的实质就是烃基的异构，在书写判断时先将官能团拿出，写出对应的烃的所有同分异构体，然后判
断等效氢的种类，有多少种等效氢其一元取代物就有多少种。
有机物为R−X 型，通常用取代法来确认同分异构体的种数。这里的一元取代基X 可以是原子，如卤素原
子，也可以是原子团，如−OH、−NH2、−CHO、−COOH 等。
(3) 二元取代产物的判断方法——定一移一法
对于二元取代物同分异构体数目的判断，可固定一个取代基，再移动另一取代基以确定同分异构体的数
目，切忌重复判断！
精讲精练
考点1: 有机物的共线共面
例1
正确率：75%
下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )
A.
B.
C.
D.
例2
正确率：77%
下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )
A. 乙烷
B. 甲苯
C. 二甲苯
D. 四氯乙烯
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7
8
考点2: 同系物与同分异构体
例3
轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（
）与苯的说法正确的是( )
A. 均为芳香烃
B. 互为同分异构体
C. 互为同系物
D. 互为同素异形体
考点3: 有机物的同分异构
例4
a、b、c 的结构如图所示：
。下列说法正确的是( )
A. a 中所有碳原子处于同一平面
B. b 的二氯代物有三种
C. a、b、c 三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应
D. a、b、c 互为同分异构体
例5
都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是( )
A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同
B. 盆烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 棱晶烷和盆烯互为同分异构体
D. 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同
例6
某有机物结构如图所示，它的结构最多有( )
A. 32 种
B. 48 种
C. 56 种
D. 72 种
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8
例7
分子式为C5H10O2 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有( )
A. 3 种
B. 4 种
C. 5 种
D. 6 种
2
模块
2
有机物的性质
知识凝炼
一、甲烷、乙烯和苯的比较
二、乙醇与乙酸
1
乙醇的化学性质
(1) 与Na 反应：
(2) 燃烧反应
CH3CH2OH + 3O2
点燃
→2CO2+3H2O
(3) 催化氧化
2CH3CH2OH+O2
Cu 或Ag
→
∆
2CH3CHO+2H2O
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8
2
乙酸
(1) 弱酸性
2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+ H2 ↑
2CH3COOH+CuO = (CH3COO)2Cu+H2O
2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2 ↑+H2O
(2) 酯化反应
精讲精练
考点4: 生活中的有机物
例8 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的
说法错误的是( )
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
例9
正确率：88%
下列关于有机化合物的认识正确的是( )
A. 淀粉和纤维素是同分异构体
B. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同
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8
考点5: 有机物的性质
例10 下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是( )
A.
、
、
互为同系物
B. 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内
C. 乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
例11
只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是( )
A. NaOH 溶液
B. Na2SO4 溶液
C. 溴水
D. Na2CO3 溶液
例12
正确率：51%
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是( )
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11
8
随堂测试
测试1
正确率：65%
关于化合物
(b)、
(d)、
(p) 的下列说法正确的是( )
A. b、d、p 都属于芳香烃，且互为同分异构体
B. b、d、p 的一氯代物均只有三种
C. b、d、p 均可与溴的四氯化碳溶液反应
D. b、d、p 中b、d 的所有原子可能处于同一平面
测试2 下列化合物中，同分异构体数目超过7 个的有( )
A. 己烷
B. 己烯
C. 1，2- 二溴丙烷
D. 甲酸甲酯
测试3 下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4 溶液进行分离
B. 除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液
C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏
D. 除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH 溶液进行分离
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课堂总结
第9 讲
元素化合物的灵
活考法通关
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知识导图
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9
1
模块
1
元素化合物间的相互转化与性
质
知识凝炼
一、金属元素及其化合物间的相互转化
1
钠及其化合物
2
铝及其化合物
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9
3
铁及其化合物
4
Cu 及其化合物
5
Mg 及其化合物(了解)
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9
二、非金属元素及其化合物间的相互转化
1
碳硅及其化合物
2
氯及其化合物
3
硫及其化合物
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9
4
氮及其化合物
精讲精练
考点1: 元素化合物的用途
例1
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NH3 极易溶于水，可用于工业制冷剂
B. 木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂
C. Al2O3 是两性氧化物，可用于制造高温材料
D. Na、K 合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂
考点2: 元素化合物的相互转化
例2
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaHCO3(s) △→Na2CO3(s)饱和石灰水
→
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaOH(aq)
→
NaAlO2(aq)
过量HCl(aq)
→
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)氨水
→[Ag(NH3)2]+(aq)
过量HCl(aq)
→
Ag(s)
D. Fe2O3(s) Al
→
高温Fe(s)
HCl(aq)
→FeCl3(aq)
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例3
下列各组物质中，存在X →Y 或Y →Z 不能通过一步反应完成转化的一组是( )
例4
正确率：87%
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素。它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质推断不正确的是( )
A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2
B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
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9
考点3: 元素化合物的推断
例5
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反
应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E 为
黑色固体，H 为红棕色粉末，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀，Q 为白色胶状物质。
请回答下列问题：
（1）组成单质F 的元素在周期表中的位置是
；
C 中存在的化学键类型为
；
E 的化学式是
。
（2）A 在B 中燃烧的现象是
。
（3）D+E →B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是
。
（4）反应①的化学方程式为
。
（5）反应②的离子方程式为
。
（6）Y 受热分解可生成H、I 和氧气，写出该反应的化学方程式：
。
例6
常温下A 是具有刺激性气味的无色气体，它能使热的CuO 还原，生成物中含有两种单质，其中一种为
气体B(空气的主要成分)。液态A 和金属钠反应能生成固体C 和可燃性气体D，C 可看作是A 分子中
的一个原子被钠原子所替代。A 与Cl2 经多步反应最后得到液体E。其分子的空间结构与A 的相似。
回答下列问题：
（1）A 与CuO 反应的化学方程式为
。
（2）B 分子比较稳定的原因是
，C 的电子式为
，其晶体类型为
。
（3）E 分子中的化学键为
共价键(填“极性”或“非极性”)，E 分子的空间结构为
，E 和
水反应后生成A 和一种弱酸，该弱酸的分子式为
。
（4）在催化剂作用下，A 与氧气反应的化学方程式为
。
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考点4: 元素化合物的性质
例7
正确率：58%
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物
中符合上述条件的是( )
A. AlCl3
B. Na2O
C. FeCl2
D. SiO2
例8
下列叙述中正确的是( )
A. 向含有CaCO3 沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3
沉淀生成
B. 向Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2 与原Na2CO3 的物质的量之比为1 : 2
C. 等质量的NaHCO3 和Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 体积相同
D. 向Na2CO3 饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3 结晶析出
例9
正确率：68%
用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的
是( )
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu 析出
例10 下列物质在空气中久置因氧化而变浑浊的是( )
A. 亚硫酸
B. 氢硫酸
C. 澄清石灰水
D. 漂白粉溶液
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9
例11
一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2 和0.2L NH3 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏
水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气
瓶都能充分反应则尾气(已干燥)( )
A. 不可能是单一气体
B. 不可能含有一氧化碳
C. 可能存在原气体中的两种气体
D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关
例12 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl2 : Cl2 +2OH−=== ClO−+Cl−+H2O
B. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2 : Al+2OH−=== AlO−
2 +H2 ↑
C. 室温下用稀HNO3 溶解铜：Cu+2NO−
3 +2H+ === Cu2+ +2NO2 ↑+H2O
D. 向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 +2H+ === H2SiO3 ↓+2Na+
考点5: 元素化合物的实验
例13 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
(1) 逐滴加入6mol·L−1 盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。
(2) 加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。
(3) 逐滴加入6mol·L−1 硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是( )
A. NaHCO3、AgNO3
B. BaCl2、MgCO3
C. NH4HCO3、MgCl2
D. CaCl2 ·6H2O、Na2CO3
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9
例14 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
（1）步骤(i) 中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为
。
（2）步骤(ii) 所加试剂起调节pH 作用的离子是
（填离子符号）。
（3）在步骤(iii) 发生的反应中，1mol MnO2 转移2mol 电子，该反应的离子方程式为
。
（4）步骤(iv) 除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH+
4 +2SO2−
4 +6H2O === NH4Fe3(SO4)2(OH)6 ↓
+6H+，过滤后母液的pH = 2.0，c(Fe3+) = a mol· L−1，c (NH+
4 ) = b mol· L−1，c(SO2−
4 ) = d mol· L−1，
该反应的平衡常数K =
（用含a、b、d 的代数式表示）。
（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用CuSO4 进行化学镀铜，应选用
（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应；
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5 左右。据
图中信息，给出使反应停止的方法：
。
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9
随堂测试
测试1 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②④
测试2 下列物质中，既能与稀盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是( )
A. NaHSO4
B. NaHCO3
C. NaNO2
D. NH4NO3
测试3
正确率：55%
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A. 氢氧化钠溶液
B. 稀硫酸
C. 盐酸
D. 稀硝酸
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课堂总结
第10 讲
陌生方程式的书
写通关
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知识导图
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10
1
模块
1
陌生化学方程式的书写
知识凝炼
一、陌生化学方程式的书写技巧
1
找出反应物和生成物
根据题目中的信息、元素化合物中元素的基本性质等手段判断并写出反应物和生成物，再根据题目中的情
景判断出需要添加的离子或者物质；
2
配平方程式
根据“三大守恒”的原则将方程式配平。
二、氧化还原反应类型的陌生方程式
1
常见氧化性微粒及产物的总结
(1) MnO−
4 与Cr2O2−
7
中的锰元素和铬元素价态较高，参与反应时表现氧化性，产物通常为Mn2+ 或Cr3+，
所以通常需要在反应物中加H+，结合氧形成水。
(2) Fe3+ 价态较高，参与反应时表现氧化性，产物通常为Fe2+。
(3) 过氧化物(如H2O2、Na2O2) 中的氧元素价态为−1 价，属于中间不很稳定的价态，在不同反应中可以
表现氧化性或还原性。若表现氧化性，则产物为H2O，若表现还原性，则产物为O2。
(4) Cl2、HClO、ClO2、HClO3 价态较高，反应时主要表现氧化性，一般的还原产物一般为Cl−。
(5) O3 在反应中体现强氧化性，产物为O2 或者直接生成H2O。
(6) 浓硫酸、硝酸在反应中经常表现氧化性，而且还原产物是比较固定的，浓硫酸的还原产物为SO2，而硝
酸的还原产物根据浓度的高低依次为:NO2、NO、N2、NH3 等。
2
常见还原性微粒及产物的总结
(1) S2−、I−、Br−等离子处于最低价态，反应时会表现还原性，产物价态根据题目信息确定。
(2) SO2、SO2−
3
中的硫元素显正四价，为中间价态，在反应中可体现氧化性或还原性，但是通常表现的是还
原性。它们作还原剂时通常被氧化为SO2−
4 ，所以通常需要加水来提供氧元素。硫的其它价态(如S2O2−
3 ) 变化
要根据题意具体判断。
(3) Fe2+ 位于较低价态，通常表现还原性，其氧化产物为Fe3+。
(4) H2C2O4 中的C 元素化合价为+3 价，易被强氧化剂氧化为+4 价的CO2。
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10
三、非氧化还原类型的陌生方程式
1
水解类型
将水看成氢离子和氢氧根(或者氢原子和羟基) 进行复分解过程，保持各元素的化合价不变。
2
复分解类型
通常要根据题目提供溶液环境、相关数据、反应现象等重要信息来判断产物。
精讲精练
考点1: 氧还型方程式
例1
将20mL 0.5mol·L−1Na2SO3 溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L−1KMnO4 溶液(硫酸酸化) 中，溶液恰好褪
为无色。写出反应的离子方程式
。
例2
在FeCl3 和BaCl2 的混合溶液中通入SO2 气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示
发生上述反应的化学方程式
。
例3
氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2 反应生成ClO2。写出化学方程式
。
例4
取FeSO4 溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗
2 mol I−时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是：
。
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10
例5
溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，离子方程式为
。
例6
废水处理方法之一是用Cl2 将废水中的CN−氧化成两种无毒气体，若参加反应的Cl2 与CN−的物质
的量之比为5 : 2，则该反应的离子方程式是
。
例7
将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出
该反应的离子方程式
。
例8
臭氧也是一种常用的污水处理剂。可以和酸性KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出
对应的离子方程式
。
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33
10
例9
向淀粉KI 溶液中通入Cl2，观察到溶液变蓝，继续通入Cl2，发现蓝色褪去，用离子方程式解释上述现象：
。
例10 将SO2 通入酸性KMnO4 溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是
。
例11
S2Cl2 与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，化学方程式是
；S2Cl2 与NaOH 反应的化学方程式是
。
例12 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2−
7
转化为Cr(OH)3 沉淀除去。工业用电解法来处理含
Cr2O2−
7
废水。阳极反应式是Fe−2e−=== Fe2+，阴极反应式是2H+ +2e−=== H2 ↑。Fe2+ 与酸性溶液
中的Cr2O2−
7
反应的离子方程式是
，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
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10
例13 ClO2 对污水中Fe2+、Mn2+、S2−和CN−等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN−a mg/L，现用ClO2
将CN−氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
；处理100 m3 这
种污水，至少需要ClO2
mol。
例14 4 mol AlCl3 与6 mol Na2O2 在水溶液中发生反应的化学方程式为
。
例15 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
。
例16 向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与I2 反应的
离子方程式是
。
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10
例17 通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH 的固体混合物生成Na2CrO4 和
NaFeO2 反应的化学方程式是
。
例18 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X。已
知每转移3 mol e−，有1.5 mol 化合物X 生成，此反应的化学方程式
。
例19 在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH 充分反应，发现低温时只有1/2 的溴(质量) 转化为NaBr，而高温
时有5/6 的溴(质量) 转化为NaBr。则低温时的离子反应方程式为:
；高温时的离子反
应方程式为:
。
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例20 某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到
Ce(OH)4 和硫酸铁铵矾。
已知：CeO2 不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+ 易水解，Ce4+ 有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）
。
（2）滤液A 的主要成分
（填写化学式）。
（3）反应①的离子反应方程式是
。
（4）反应②的化学反应方程式是
。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体[ Fe2(SO4)3 ·(NH4)2SO4 ·24H2O，式量964] 的产率为80%，若加入13.2g
(NH4)2SO4（式量132），可制得晶体的质量是
。
（6）化合物HT 可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3(水层)+6HT(有机层)
=== 2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层) 分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+ 的
水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是
（从平衡移动角度回答）。
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10
例21 碲(Te) 为第ⅥA 元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并
被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te) 中回收碲，工艺
流程如下：
“焙烧”后，碲主要以TeO2 形式存在，写出相应反应的离子方程式：
。
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10
例22 辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3 等杂质。工业上综合利用这
两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2 能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4 常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③MnSO4 ·H2O 易溶于冷水，不溶于酒精；
④部分金属阳离子氢氧化物的Ksp 如下，开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L−1 计算，当离子
浓度小于1.0×10−5 时，认为该离子沉淀完全。
Ksp(Fe(OH)3) = 1.0×10−38，Ksp(Cu(OH)2) = 1.0×10−20，Ksp(Mn(OH)2) = 4.0×10−14
酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4 等。写出该反应的化学方程式
。
考点2: 非氧还型方程式
例23 氯胺NH2Cl 在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的
化学方程式
。
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10
例24 直接加热AlCl3 ·6H2O 不能得到无水AlCl3。SOCl2 为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一种具有漂
白性的气体。AlCl3 ·6H2O 与SOCl2 混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是
。
例25 CaC2 和Al4C3 都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2 和C2H2，写出Al4C3 跟水反应的化学
方程式
。
例26 FeSO4 溶液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合，得到含FeCO3 的浊液。生成FeCO3 的离子方程式是
。
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10
随堂测试
测试1
正确率：79%
用Pt 电极电解含有Ag+、Cu2+ 和X3+ 各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g) 与回路中通过
电子的物质的量n(mol) 的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是( )
A. Ag+ > X3+ > Cu2+ > H+ > X2+
B. Ag+ > Cu2+ > X3+ > H+ > X2+
C. Cu2+ > X3+ > Ag+ > X2+ > H+
D. Cu2+ > Ag+ > X3+ > H+ > X2+
测试2
正确率：67%
下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下，测得氯化铵溶液pH < 7，证明一水合氨是弱碱：NH+
4 +2H2O === NH3 ·H2O+H3O+
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O === 2AlO−
2 +3H2 ↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO−
4 +16H+ +5C2O2−
4
=== 2Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O
测试3
正确率：84%
下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
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10
课堂总结
第11 讲
元素推断专题通
关
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11
知识导图
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11
1
模块
1
元素推断信息归纳
知识凝炼
一、周期表中的常见推断信息
1
结构、位置关系
(1) 短周期即前三周期是推断题的常考区域；
(2) 前20 号元素则在短周期元素的基础上增加了K 和Ca，一般题目中会涉及到K 或Ca 的考查；
(3) 周期数与族序数相等的元素有：H、Be、Al；
(4) 族序数等于周期序数2 倍的元素：C、S；
(5) 族序数等于周期序数3 倍的元素：O；
2
原子序数关系
(1) 每周期元素种类：2，8，8，18，18，32，32；
(2) 同一主族上下相邻两元素的序数相差：副族左侧：两元素中序数较小的元素所在周期的元素种类；副族
右侧：两元素中序数较大的元素所在周期的元素种类；
(3) 同一周期的第IIA 族元素与第IIIA 族元素的原子序数差为：1、11 或25；
(4) 同一主族上下相邻两元素的原子序数为二倍的元素：O 和S；
3
周期表之最
(1) 周期表中非金属性最强的元素：F；
(2) 短周期中金属性最强的元素：Na；自然界中金属性最强的元素：Cs；
(3) 周期表中原子半径最小的元素：H；
(4) 短周期中原子半径最大的元素：Na；
(5) 第三周期中原子半径最小的元素：Cl；
二、核外电子的常见推断信息
1
各层电子间的特殊关系(短周期元素)
(1) 最外层电子数是次外层的2 倍的元素：C；
(2) 最外层电子数是次外层的3 倍的元素：O；
(3) 最外层电子数是次外层的1/2 的元素：Li、Si；
(4) 最外层电子数是最内层电子数的2 倍的元素：C、Si；
(5) 最外层电子数是最内层电子数的3 倍的元素：O、S；
(6) 最外层电子数是最内层电子数的1/2 的元素：Li、Na；
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11
(7) 最外层电子数等于最内层电子数的元素：Be、Mg
(8) L 层电子数等于K、M 层电子数之和的元素：Be、S；
2
具有稀有气体电子排布的微粒
(1) 与He 的电子排布相同的微粒：H-、Li+；
(2) 与Ne 的电子排布相同的微粒：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；
(3) 与Ar 的电子排布相同的微粒：K+、Ca2+、Cl-、S2-；
3
等电子微粒
(1) 2 电子微粒：He、Li+、H-。
(2) 10 电子微粒：
(3) 18 电子的微粒
三、元素性质的常见推断信息
1
元素在地壳或空气中的含量
(1) 地壳中含量最高的元素：O；
(2) 地壳中含量最高的非金属元素：O；
(3) 地壳中含量最高的金属元素：Al；
(4) 空气中含量最高的元素：N；
2
物质(元素) 的物理性质
(1) 形成的单质为自然界中硬度最大的元素：C；
(2) 形成化合物种类最多的元素：C；
(3) 含有该元素的物质在火焰中灼烧火焰成黄色：Na；
(4) 该元素对应简单氢化物常温下为液体：O；
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11
3
物质(元素) 的化学性质
(1) 该元素的单质既能与酸反应又能与碱反应：Al；
(2) 该元素的气态氢化物和它的最高价含氧酸能发生化合反应：N；
(3) 该元素的气态氢化物和它的最高价含氧酸能发生氧化还原反应：S；
(4) 该元素的单质和它的最高正价氧化物能发生氧化还原反应：S；
(5) 短周期中最高正价与最低负价的绝对值相等的元素：C、Si；
精讲精练
考点1: 原子结构与元素周期律
例1
2019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青
莲教授曾主持测定了铟(49In) 等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)
同周期。下列说法不正确的是( )
A. In 是第五周期第ⅢA 族元素
B. 115
49 In 的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In > Al
D. 碱性：In(OH)3 > RbOH
例2
下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI
B. 0.1 mol·L−1 溶液的pH:NaOH > LiOH
C. 向Na2SO3 溶液中加盐酸，有气泡产生
D. Mg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈
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11
例3
元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A. 若X+ 和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B. 由水溶液的酸性：HCl > H2S，可推断出元素的非金属性：Cl > S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D. Cs 和Ba 分别位于第六周期第ⅠA 和ⅡA 族，碱性：CsOH < Ba(OH)2
考点2: 元素推断
例4
正确率：20%
短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个
电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
B. 由X、Y 组成的化合物是离子化合物
C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
例5
短周期元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X 与W 处于同一主族，Z
元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z 之间与W、Q 之间原子序数之差相等，五种元素
原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是( )
A. Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径
B. Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol 水时所放出
的热量相同
C. Q 可分别与X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物
D. Y 的气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化
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11
例6
x、y、z 三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为
X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如图所示转化关系；其中乙和丙均为10 电子气体分子，且二者相遇生
成弱碱。下列说法正确的是( )
A. x 元素位于第ⅣA 族
B. 热稳定性：乙< 丙
C. 甲和丙可能发生氧化还原反应
D. 分子乙中各原子均达8 电子稳定结构
例7
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W 的气态氢化物遇到其
最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z 的最外层电子数等于其电子层数的2 倍，W 和X 的最外层
电子数之和等于Z 的族序数。在含X 和Y 的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2
体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：X > Y > Z > W
B. Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 含Y 的阴离子溶液与含Y 的阳离子溶液能够发生反应
D. 工业上可用电解法或热还原法制备X 和Y 的单质
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11
例8
短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 的族序数是周期序数的3 倍，25◦C 时，0.1mol·L−1 Z
的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH 为13，W 的最外层有6 个电子。下列说法正确的是( )
A. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
B. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y)
C. 元素Y、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构
D. Z 分别与X、Y、W 形成的化合物中均一定只含离子键
例9
短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3 倍，X 在短周
期主族元素中金属性最强，W 与Y 属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：r(Z) > r(X) > r(W)
B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱
C. 由W 与X 形成的一种化合物可作供氧剂
D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强
例10 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最
多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y 的单质的氧化性比Z 的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
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例11
短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中X 的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y 原子的
最外层电子数是内层电子数的3 倍，Z 是短周期元素中金属性最强的元素，W 与X 同主族。下列说法
正确的是( )
A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. X 的氢化物的热稳定性比Y 的强
C. W 的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D. Y 与Z 形成的化合物中可能存在共价键
例12 短周期元素W、X、Y 和Z 的原子序数依次增大，元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最
外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是
其电子层数的2 倍。下列说法错误的是( )
A. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2
B. 元素X 与氢形成的原子比为1 : 1 的化合物有很多种
C. 元素W、X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构
D. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
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11
随堂测试
测试1 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L 的最高价氧化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如图所示。则
下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：N > R
B. Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C. Y 和R 形成的化合物既含离子键又含共价键
D. X 和M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH > 7
测试2
正确率：20%
X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10。X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于
X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高
B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物
C. X 与Z 可形成离子化合物ZX
D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸
测试3 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次递增的短周期元素。X 原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y、R
同主族，且两者核外电子数之和是X 核外电子数的4 倍，Z 为短周期中金属性最强的元素，W 是地壳
中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是( )
A. Y、Z、W 原子半径依次增大
B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比R 的强
C. X、R 分别与Y 形成的常见化合物中化学键类型相同
D. 元素W、R 的简单离子具有相同的电子层结构
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课堂总结
第12 讲
化学用语及STS
通关
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12
知识导图
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12
1
模块
1
化学用语
知识凝炼
一、表示物质组成和结构的化学用语
1
四种符号
2
八种图式
(1) 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
Na2O2、NH4Cl、SiO2
(2) 分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。
C2H2、NH3、C60
(3) 最简式(实验式)：用元素符号表示物质组成中各种原子个数最简整数比的式子。
CH2、CH2O
(4) 电子式：在元素符号的周围，用小黑点“”(或“×”) 来表示元素原子或离子最外层电子数的图式。
(5) 结构式：用短线表示共用电子对，表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的式子。
(6) 结构简式：简化的结构式。即将结构式中的某些原子间的短线省略(必须突出官能团) 而得到的式子。
CH3CH2OH、CH3OCH3
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12
(7) 键线式：将结构式中氢原子和碳原子符号省略，每个拐点和终点均表示一个碳原子
(8) 原子(离子) 结构示意图：
3
两种模型
①球棍模型中有“球”有“棍”而比例模型中有“球”无“棍”；
②两种模型中原子的大小要有区分。
[方法归纳] 关于电子式的书写技巧总结
电子式是高考的考查热点之一，但由于高中知识的局限性，导致缺乏理解，靠记忆、积累来处理，错误率高，
如将氧原子的电子式写成
(正确应为
)。典型的错误主要有以下两类：
(1) 无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。如HClO 的电子式写成
。
(2) 不能正确表达共价键的数目。如混淆H2O2、CaC2 中氧原子的共用电子对数目。
书写短周期元素形成的微粒电子式的三个小技巧：
(1)“异性相吸、电荷交叉”让原(离) 子快乐排队
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带(部分) 正电荷的离(原) 子与带负电荷的离(原) 子
交错排列。如次氯酸的分子式写成HClO，但根据H、Cl、O 三原子的氧化性(吸引电子的能力) 差异可知该分子
中H、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此次氯酸的电子式应为
。对于离子化合物Mg3N2，先可
判断出Mg 为+2 价，N 为−3 价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为
。这
条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求首先能判断化学式含有的微粒种类和它们所带电荷的正负。
而对于共价微粒大多数也可采用该微粒解决，但只有少数氧化性(吸引电子能力) 相差很小的非金属原子形成
的共价体有例外，如HCN(期中C 为+4 价，N 为−3 价，电子式为
)。
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12
(2)“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。
①. CO2
根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O，C ，O 期中O 原子的最外层有6 个电子，要达到8
电子稳定结构还需2 个电子，则O、C 原子之间需公用两对电子对，此时C 原子的最外层电子已全部被共用，因
此CO2 的电子式为：
。
②. N2 和Na2O2
N2：每个N 原子的最外层有5 个电子，还需3 个电子达到8 电子稳定结构，因此两个N 原子之间共用三
对电子对，其电子式为
。
Na2O2：Na2O2 为离子化合物，O2−
2
得到了两个来自Na 的电子，则其最外层共计14 个电子，这样平均每
个O 原子的最外层有7 个电子，要达到8 电子稳定结构还需要1 个电子，因此O2−
2
中有一对共用电子对，
则Na2O2 的电子式为为
。
(3)“等电子体”带动“家族”亮起来。
在江苏省高考试题化学卷中给出“等电子体”的概念并有以下引申：由短周期元素组成的微粒，只要其原子
数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。根据此定义我们可以
从一种微粒的电子式推导出上述概念范围内的等电子体的电子式。
如：N2(
)，其等电子体CN-(
)、C2−
2 (
)。
二、离子方程式的书写及正误判断
1
离子方程式书写的基本规律要求
(1) 事实符：离子方程式符合客观事实，不可臆造产物及反应。没有自由离子参加或生成的反应不能
写离子方程式。如：铜与浓硫酸的反应，加热氯酸钾与氢氧化钙混合物的反应。
(2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3) 号得当：
“=”
“⇌”
“→”
“↑”
“↓”等符号使用得当。
(4) 三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原型离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总
数要想等。
(5) 明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6) 检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2
电极方程式
(1) 表示电极上反应(氧化、还原反应) 的式子
(2) 原电池的负极和电解池的阳极上发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生还原反应。
(3) 原电池电极方程式书写方法归纳：
①首先根据总反应式的氧化还原特征或题目信息找到在各电极发生反应的物质；第二结合电解质特征找
到生成物，标好得失电子数目情况；第三利用好电荷守恒(利用结合电解质溶液中的离子特征)；最后质量守恒
完成电极反应式。
②也可根据题目信息写出较简单的某极的电极反应式，在用总反应式减去该电机反应式得出另一电极的
电极反应式。如燃料电池，正极往往通入的是O2，书写时先书写正极反应式：酸性O2+4e-+4H+=2H2O；碱性
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12
O2+4e-+2H2O=4OH-，然后用总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。
三、热化学方程式的书写及正误判断
1
热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于∆H 与反应完成物质的量有关，所以热化学方程式中化学
式前面的化学计量数必须与∆H 相对于，如果化学计量数加倍，则∆H 也要加倍。当反应逆向进行时，其反应
热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
2
掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考察中的设错方式，有利于我们快速、准确地
判断热化学方程式的正误。
(1) 故意漏写物质的聚集状态；
(2) 忽视反应热的∆H 的正负号；
(3) 错写或漏写∆H 的单位；
(4) 化学计量数与∆H 不相匹配，化学计量数加倍，而∆H 没有加倍等。
3
对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如：S(s，单斜)= S(s，正交)
∆H = −0.33kJ·mol-1
四、电解质溶液中的相关方程式
1
电离方程式
(1) 强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“⇌”表示
(2) 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
不同条件电离方式的不同。如水溶液时KHSO4=K++H++SO2−
4 ; 熔融态时KHSO4=K++HSO−
4
2
水解方程式
(1) 单水解方程式用“⇌”，双水解方程式一般用“===”；
(2) 多元弱酸的正盐水解时是分步进行的；而多元弱碱的阳离子水解要一步写出。
3
沉淀溶解平衡方程式
(1) 书写沉淀溶解平衡方程式时，要把难溶物的状态标出，并用“⇌”号；
(2) 沉淀的转化方程式也要标出难溶物的状态，一般用“⇌”号。
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12
精讲精练
例1
反应NH4Cl+NaNO2 === NaCl+N2 ↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中
相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为18 的氯原子：18
17Cl
B. N2 的结构式：N=N
C. Na+ 的结构示意图：
D. H2O 的电子式：
例2
下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 钠原子的结构示意图：
B. 过氧化钠的电子式：
C. 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 === Na+ +HCO−
3
D. 硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2−+2H2O ⇌H2S+2OH−
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12
例3
下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 质量数为31 的磷原子：31
15P
B. 氟原子的结构示意图：
C. CaCl2 的电子式：
D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3
例4
正确率：69%
用化学用语表示NH3 +HCl === NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为8 的氮原子：8
7N
B. HCl 的电子式：
C. NH3 的结构式：
D. Cl−的结构示意图：
例5
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 质子数为17、中子数为20 的氯原子：20
17Cl
B. 氯离子（Cl−）的结构示意图：
C. 氯分子的电子式：
D. 氯乙烯分子的结构简式：H3C−CH2Cl
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12
例6
下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 质子数为7、中子数为8 的氮原子：8
7N
B. 氮离子(N3−) 的结构示意图：
C. 氨分子的电子式：
D. 硝基苯的结构简式：
2
模块
2
化学与生活STS
知识凝炼
一、三大基本营养物质与微量元素
1
生命的营养物质
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水通常被称为六大营养物质。但人们习惯上称糖类、油脂、蛋白质为三
大基本营养物质。
2
糖类
是植物和动物体的重要组成部分，也是绿色植物光合作用的产物。糖类在生命活动过程中起着重要的作
用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。
(1) 分子结构上看，它们都含有多个羟基，分别为多羟基醛和多羟基酮。另外，蔗糖、淀粉、纤维素等水解后
也能生成葡萄糖、果糖等。所以，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮以及它们的脱水缩合物。
(2) 根据是否水解及水解生成的物质，糖类可以分为单糖、低聚糖和多糖。
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63
12
淀粉在稀酸或酶的作用下，容易发生水解，水解最终产物是葡萄糖。水解过程如下：
纤维素的性质比较稳定，虽能发生水解，但比淀粉困难得多。但在食草动物体内的纤维素水解酶的作用下
水解生成葡萄糖。
(3) 糖的特征反应
葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜加热至沸腾产生砖红色沉淀；葡萄糖在碱性、加热的条件下与银氨溶液反
应析出银，这个方法可以用于检验葡萄糖；淀粉在常温下，遇碘变蓝。
(4) 单糖、二糖、多糖的比较
3
油脂
是由多种高级脂肪酸(硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH 或油酸C17H33COOH 等) 和甘油生成的
甘油酯类物质。一般情况下动物体内的油脂为固态或半固态，称为脂肪；植物的油脂呈液态，称为油。
(1) 因为高级脂肪酸中既有饱和的，又有不饱和的，因此，许多油脂既有烯烃和酯类的一些化学性质，可以
发生加成反应和水解反应，其中油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
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12
(2) 油脂与矿物油的比较：
4
蛋白质
由α−氨基酸按一定顺序结合形成一条多肽链，再由一条或一条以上的多肽链按照其特定方式结合而成
的天然高分子化合物。
(1) 水解反应：蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解反应，经过多肽，最后得到多种α−氨基酸。
(2) 特征反应：浓硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，用来鉴别部分蛋白质(结构中含有苯环
的蛋白质)；蛋白质在灼烧分解时，产生一种烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质也可以鉴别蛋白质。
(3) 常用盐析来分离提纯蛋白质，因为盐析是可逆的，在蛋白质溶液中加入某些浓的盐溶液，蛋白质的溶解
度降低而从溶液中析出，析出的蛋白质又能重新溶于水，并不影响原来的性质。
(4) 蛋白质的变性：在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等作用下产生变性作用而凝结，这种凝结不可逆，加水不
能重新变为蛋白质。
5
微量元素
人体必需的元素共有27 种，11 种常量元素(含量高于0.01%) 为：H、C、N、O、S、P、Cl、Na、Mg、K、Ca，其他
16 种为微量元素。各种必需元素在人体里有一个最佳范围，过高或过低都会影响人的生理机能。
(1) 碘(I) 对人体的机能尤其是脑机能的正常运转起着重要的作用，是公认的“智慧元素”。碘在甲状腺中参
与甲状腺激素的合成，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。可以加碘盐来补碘。注意，加碘
盐中的碘是指碘元素而不是碘单质，加碘盐中的碘添加剂主要是碘酸钾(KIO3)，由于碘酸钾受热易分解，所以
最好在菜将要起锅时加盐。
(2) 铁(Fe) 是人体内必需的一种微量元素，缺铁会导致缺铁性贫血。补救措施：多吃富含铁元素的食物，如
紫菜、动物内脏、动物全血、鱼类、蛋类；口服补铁剂；铁强化酱油。但是过量服用补铁剂会引起铁中毒，造成胃肠
道出血性坏死。
(3) 适当的用含氟(F) 牙膏可以预防龋齿。
二、化学与环境
1
环境污染问题包括土壤污染、水体污染、大气污染、室内污染等。
2
导致全球变暖的主要原因是人类在近一个世纪以来大量使用矿物燃料(如煤、石油等)，排放出大量的
CO2、甲烷等多种温室气体。
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12
冰箱空调等设备制冷剂的氟氯烃类化合物以及其它用途的氟溴烃类等化合物使臭氧层的臭氧变成氧气分
子。南极的臭氧层空洞，就是臭氧层破坏的一个最显著标志。
酸雨是由于空气中的二氧化硫和氮氧化物等酸性污染物引起的pH 值小于5.6 的酸性降水。二氧化硫和
氮氧化物主要来源是生活中所用的煤、石油等燃料燃烧的产物(包括汽车及一切内燃机燃烧排放的废气)；其次
是来自工厂排放的尾气。
3
净水剂、消毒剂与漂白剂的对比
4
居室中的气体污染主要来自于装修材料中挥发出来的有毒气体(甲醛、苯、甲苯、醚类、酯类等)，香烟烟雾，
高温烹饪时产生的油烟等。
5
生活垃圾主要分三类：第一类，有机垃圾，主要指厨余垃圾；第二类，干电池等危险废物；第三类，废纸、塑
料、金属等可回收垃圾。最常用的垃圾处理方法是封闭式焚烧、卫生填埋、废电池的特殊处理。
三、化学与材料
1
材料可分为无机物材料(金属材料、无机非金属)、有机物材料和不同类型材料所组成的复合材料。
2
金属材料
金属材料分为黑色金属和有色金属两大类。黑色金属包括铸铁、钢材，其中的钢材主要是作房屋、桥梁等的
结构材料，只有钢材的不锈钢用作装饰作用。有色金属包括铝及其合金、铜及铜合金，用于建筑装饰装修中。
3
无机非金属材料
以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组
成的材料。硅酸盐材料是无机非金属材料的主要分支之一。传统无机非金属材料有：玻璃、陶瓷、水泥、硅藻土、
碳素材料(石墨、焦炭等)、金刚石、大理石、耐火材料等。新型无机非金属材料：压电陶瓷、磁性材料、导体陶瓷、
半导体材料、高温结构陶瓷、超高温材料、生物材料、纳米材料等。
4
有机高分子材料
有机高分子材料包括两部分：天然有机高分子材料和有机合成材料，天然有机高分子材料指的是棉花、羊
毛、蚕丝等；有机合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶，比如尼龙、涤纶等。
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12
5
复合材料
复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料。比如常见的：钢筋混凝土、玻璃钢、新型纳米
材料等。
四、食品中的化学
常见的食品添加剂
防腐剂：常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾、二氧化硫、乳酸等。用于果酱、蜜饯等的食品加工中。二氧化硫用于
葡萄酒的酿造中。
抗氧化剂：与防腐剂类似，可以延长食品的保存期。常用的有维生素C 等。
着色剂：常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等。它可改变食品的外观，使其增强食欲。
膨松剂：部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到彭松的作用。常用膨松剂有
碳酸氢钠、复合膨松剂等。
甜味剂：常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素等。
酸味剂：部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果。常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸等。
食品包装袋中用到的化学剂
气体保护剂：氮气、稀有气体
干燥剂：化学干燥剂生石灰、无水氯化钙，物理干燥剂：硅胶等
脱氧剂：铁粉
五、化学与药物
1
药物是指具有预防、诊断、缓解、治疗疾病及调节机能的一类物质。
2
抗酸药主要是用于治疗胃酸(主要成分HCl) 分泌过多，常见的抗酸药有胃舒平、碳酸氢钠、胃得乐等，原
理有：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
HCO−
3 +H+=CO2 ↑+H2O；
MgCO3+2H+ = Mg2++H2O+CO2 ↑
3
解热镇痛药的作用是能使发热病人的体温至正常，并起到缓解疼痛的作用，阿司匹林是应用最广泛的一
类解热镇痛药。长期服用阿司匹林会导致胃溃疡、胃出血。
4
抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类药物(消炎药物)，青霉素是一种常见的抗生
素，阿莫西林是青霉素中常见的一种。
5
OTC 是非处方药的简称，Rx 为处方药。
6
鸦片、吗啡、海洛因等物质具有麻醉、止痛、镇静的作用，可用于治疗某些疾病，但其服用后容易上瘾，对人
的生理和心理产生严重危害，这类物质属于毒品。每年的6 月26 日是国际禁毒日。
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67
12
精讲精练
考点1: 化学与营养平衡
例7
糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是( )
A. 氢
B. 碳
C. 氮
D. 氧
例8 （多选）下列有关物质水解的说法正确的( )
A. 蛋白质水解的最终产物是多肽
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 纤维素不能水解成葡萄糖
D. 油脂水解产物之一是甘油
例9
正确率：97%
下列说法错误的是( )
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物
B. 维生素D 可促进人体对钙的吸收
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
考点2: 化学与生活、化学与健康
例10 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )
A. 硅胶可用作食品干燥剂
B. P2O5 不可用作食品干燥剂
C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
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12
例11
化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
例12
正确率：40%
根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
考点3: 化学与材料
例13 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )
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12
例14 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )
例15 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的
说法错误的是( )
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
例16 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的
是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
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12
考点4: 化学与环境
例17 CO2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2 含量上升的是( )
A. 光合作用
B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧
D. 碳酸盐的沉积
例18 下列关于燃料的说法错误的是( )
A. 燃料燃烧产物CO2 是温室气体之一
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一
例19
正确率：51%
化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. PM2.5 是指粒径不大于2.5µ m 的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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12
例20 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
例21 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法.不.应.该提倡的是( )
A. 采取低碳、节俭的生活方式
B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置
C. 深入农村和社区宣传环保知识
D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
例22 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )
A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B. 明矾可用于净水，也可用于淡化海水
C. 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
D. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
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12
例23 化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
B. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
D. 推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放
例24 2017 年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是( )
A. 用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保
B. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染
C. 用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境
D. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果
考点5: 物质的用途
例25 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4 溶液反应制取金属Ti
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12
例26 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
B. SiO2 有很好的折光率，可以用来作半导体材料
C. 水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
D. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
例27 下列说法错误的是( )
A. 蔗糖可作调味剂
B. 细铁粉可作食品抗氧剂
C. 双氧水可作消毒剂
D. 熟石灰可作食品干燥剂
例28 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
B. 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
例29 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A. 重大节日期间燃放的烟火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2 、NO2 的排放
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12
例30 在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. OH−可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)nCl6−n]m 作混凝剂
B. O3 具有还原性，可用于自来水的杀菌
C. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味
D. K2FeO4 易水解，可用于自来水的消毒
考点6: 其他
例31 2016 年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是( )
A. 煤的气化和液化是物理变化
B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖
例32 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 沼气是可再生资源，电能是二次能源
B. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油
C. 用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝
D. 从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现
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75
12
随堂测试
测试1 《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理
的方针。下列做法不正确的是( )
A. 面粉生产车间应严禁烟火
B. NH3 泄漏时向空中喷洒水雾
C. 含Cl2 的尾气用碱溶液处理后再排放
D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
测试2 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
( )
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司) 母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
测试3 化学科学需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是( )
A. 甲烷分子的球棍模型：
B. NH4Br 的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：
D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：
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12
课堂总结
第13 讲
题型突破——选
择题冲刺满分通
关
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79
13
1
模块
1
化学与生活STS
精讲精练
例1
正确率：97%
下列说法错误的是( )
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物
B. 维生素D 可促进人体对钙的吸收
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
例2
下列说法错误的是( )
A. 蔗糖可作调味剂
B. 细铁粉可作食品抗氧剂
C. 双氧水可作消毒剂
D. 熟石灰可作食品干燥剂
例3
正确率：73%
下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 抗氧化剂
B. 调味剂
C. 着色剂
D. 增稠剂
例4
下列关于燃料的说法错误的是( )
A. 燃料燃烧产物CO2 是温室气体之一
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一
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80
13
2
模块
2
离子反应、离子共存与离子推
断
精讲精练
例5
不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2 +2H2O+2MnO−
4 === 2Mn2+ +5SO2−
4 +4H+
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−+2H+ +H2O2 === I2 +2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2−
3 +2H+ === H2SiO3 ↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ +2Fe === 2Fe3+ +3Cu
例6
正确率：47%
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应：CO2−
3 +CaSO4 ⇌CaCO3 +SO2−
4
B. 酸化NaIO3 和NaI 的混合溶液：I−+IO−
3 +6H+ === I2+3H2O
C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 === 2FeO2−
4 +3Cl−+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ 通电
===Cl2 ↑+H2 ↑
例7
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(H+)/c(OH-) = 1×10−12 的溶液中：K+、Na+、CO2−
3 、NO−
3
C. c
(
Fe2+)
= 1 mol·L-1 的溶液中：K+、NH+
4 、MnO−
4 、SO2−
4
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+
4 、SO2−
4 、HCO−
3
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81
13
例8 （多选）某未知溶液可能含Cl-、CO2-
3 、Na+、SO2-
4 、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量
试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下
列判断合理的是（）
A. 一定有Cl-
B. 一定有SO2-
4
C. 一定没有Al3+
D. 一定没有CO2-
3
3
模块
3
氧化还原反应
精讲精练
例9
正确率：63%
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
例10 反应8NH3 +3Cl2 === N2 +6NH4Cl，被氧化的NH3 与被还原的Cl2 的物质的量之比为( )
A. 2 : 3
B. 8 : 3
C. 6 : 3
D. 3 : 2
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82
13
例11
正确率：80%
在酸性条件下，可发生如下反应：ClO−
3 +2M3+ +4H2O === M2On−
7 +Cl−+8H+，M2On−
7
中M 的化合价
是( )
A. +4
B. +5
C. +6
D. +7
4
模块
4
元素化合物
精讲精练
例12 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
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83
13
例13 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. Fe 在稀硝酸中发生钝化
B. MnO2 和稀盐酸反应制取Cl2
C. SO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D. 室温下Na 与空气中O2 反应制取Na2O2
例14
正确率：57%
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaHCO3(s) △−→Na2CO3(s) 饱和石灰水
−−−−−−→NaOH(aq)
B. Al(s)
NaOH(aq)
−−−−−→NaAlO2(aq)
过量HCl(aq)
−−−−−−−→Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq) 氨水
−−→[Ag(NH3)2]+(aq)
蔗糖(aq)
−−−−−→Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Al
−−→
高温Fe(s)
HCl(aq)
−−−−→FeCl3(aq)
例15
正确率：54%
下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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13
5
模块
5
元素推断
精讲精练
例16
正确率：20%
X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10。X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于
X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高
B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物
C. X 与Z 可形成离子化合物ZX
D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸
例17 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是
X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. WZ 的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X > Y > Z
C. Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构
例18 今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元
素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：W < X
B. 常温常压下，Y 单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z < W
D. X 的最高价氧化物的水化物是强碱
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6
模块
6
化学反应与能量
精讲精练
例19 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) 过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应物总能量< 生成物总能量
B. 反应热= E +Q
C. Q 为化学键成键放出的总能量
D. 加入催化剂，E 减小
例20 根据图中的能量关系，可求得C−H 的键能为( )
A. 414kJ·mol−1
B. 377kJ·mol−1
C. 235kJ·mol−1
D. 197kJ·mol−1
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例21
正确率：73%
通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2 (g) ∆H1 = a kJ·mol−1
②CO(g)+H2O(g) === CO2 (g)+H2 (g) ∆H2 = b kJ·mol−1
③CO2 (g)+3H2 (g) === CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3 = c kJ·mol−1
④2CH3OH(g) === CH3OCH3 (g)+H2O(g) ∆H4 = d kJ·mol−1
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2 资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g) === 1
2CH3OCH3 (g)+1
2H2O(l) 的∆H = d
2kJ·mol−1
D. 反应2CO(g)+4H2 (g) === CH3OCH3 (g)+H2O(g) 的∆H = (2b+2c+d)kJ·mol−1
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模块
7
电化学
精讲精练
例22
正确率：25%
（多选）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O 和Zn，电解质为KOH 溶液，电
池总反应为Ag2O+Zn+H2O === 2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是( )
A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低
B. 电池工作过程中，电解液中OH−向负极迁移
C. 负极发生反应Zn+2OH−−2e−=== Zn(OH)2
D. 正极发生反应Ag2O+2H+ +2e−=== 2Ag+H2O
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例23 一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ 为6%∽10%Y2O3 掺杂的ZO2
固体电解质，下列有关叙述正确的是( )
A. 电子通过外电路从b 极流向a 极
B. b 极上的电极反应式为O2 +2H2O+4e−=== 4OH−
C. 每转移0.1mol 电子，消耗0.28L 的CH4
D. O2−由正极通过固体电解质YSZ 迁移到负极
例24
正确率：65%
一种可充电锂−空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与Li+ 在多孔碳材料电极处生成Li2O2−x(x = 0
或1)。下列说法正确的是( )
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+ 向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2−x === 2Li+(1−x
2)O2 ↑
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例25
正确率：88%
最近我国科学家设计了一种CO2 +H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2 和H2S 的高效去除。示意
图如下所示，其中电极分别为ZnO@ 石墨烯(石墨烯包裹的ZnO) 和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA−Fe2+ −e−=== EDTA−Fe3+
②2EDTA−Fe3+ +H2S === 2H+ +S+2EDTA−Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是( )
A. 阴极的电极反应:CO2 +2H+ +2e−=== CO+H2O
B. 协同转化总反应:CO2 +H2S === CO+H2O+S
C. 石墨烯上的电势比ZnO@ 石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+ 取代EDTA−Fe3+/EDTA−Fe2+，溶液需为酸性
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例26
正确率：65%
验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液)。
下列说法不正确的是( )
A. 对比②③，可以判定Zn 保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6] 可能将Fe 氧化
C. 验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法
D. 将Zn 换成Cu，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼
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模块
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化学反应速率与化学平衡平衡
精讲精练
例27 反应C2H6(g) ⇌C2H4(g)+H2(g)，∆H > 0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能
提高乙烷平衡转化率的是( )
A. 增大容器容积
B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气
D. 恒容条件下通入惰性气体
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例28
正确率：53%
（多选）环戊二烯(
) 是重要的有机化工原料，广泛应用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间
的关系如图所示，下列说法正确的是( )(填标号)
A. T1 > T2
B. a 点的反应速率小于c 点的反应速率
C. a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率
D. b 点时二聚体的浓度为0.45mol·L−1
例29
正确率：54%
（多选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g) +
O2(g) ⇌2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如表：
下列说法正确的是( )
A. v1 < v2，c2 < 2c1
B. K1 > K3，p2 > 2p3
C. v1 < v3，α1(SO2) > α3(SO2)
D. c2 > 2c3，α2(SO3)+α3(SO2) < 1
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模块
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电解质溶液综合
精讲精练
例30
正确率：84%
实验测得0.5 mol · L−1CH3COONa 溶液、0.5 mol · L−1CuSO4 溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线如
图所示。下列说法正确的是( )
A. 随温度升高，纯水中c(H+) > c(OH−)
B. 随温度升高，CH3COONa 溶液的c(OH−) 减小
C. 随温度升高，CuSO4 溶液的pH 变化是Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，CH3COONa 溶液和CuSO4 溶液的pH 均降低，是因为CH3COO−、Cu2+ 水解平衡移动方
向不同
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例31
正确率：75%
设NA 为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH = 2 的H3PO4 溶液中，下列说法正确的是( )
A. 每升溶液中的H+ 数目为0.02NA
B. c(H+) = c(H2PO−
4 )+2c(HPO2−
4 )+3c(PO3−
4 )+c(OH−)
C. 加水稀释，使电离度增大，溶液pH 减小
D. 加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强
例32 （多选）一定温度下，AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl−(aq) 体系中，c(Ag+) 和c(Cl−) 的关系如图所示。下列说
法正确的是( )
A. a，b，c 三点对应的Kw 相等
B. AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大
C. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+) = c(Cl−)
D. b 点的溶液中加入AgNO3 固体，c(Ag+) 沿曲线向c 点方向变化
例33
正确率：42%
（多选）室温下，反应HCO−
3 +H2O ⇌H2CO3 +OH−的平衡常数K = 2.2×10−8。将NH4HCO3 溶液和
氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定
溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.2mol·L−1 氨水：c(NH3 ·H2O) > c(NH+
4 ) > c(OH−) > c(H+)
B. 0.2mol·L−1NH4HCO3 溶液(pH > 7) : c(NH+
4 ) > c(HCO−
3 ) > c(H2CO3) > c(NH3 ·H2O)
C. 0.2mol·L−1 氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3 溶液等体积混合：c(NH+
4 )+c(NH3 ·H2O) = c(H2CO3)+
c(HCO−
3 )+c(CO2−
3 )
D. 0.6mol·L−1 氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3 溶液等体积混合：c(NH3 ·H2O)+c(CO2−
3 )+c(OH−) =
0.3mol·L−1 +c(H2CO3)+c(H+)
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例34
正确率：69%
NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A 的Ka1 = 1.1×10−3，Ka2 = 3.9×10−6) 溶液，混合溶
液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+ 与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b 点的混合溶液pH = 7
D. c 点的混合溶液中，c(Na+) > c(K+) > c(OH−)
例35
正确率：57%
测定0.1mol·L−1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO2−
3 +H2O ⇌HSO−
3 +OH−
B. ④的pH 与①不同，是由于SO2−
3
浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw 值相等
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例36
正确率：81%
改变0.1mol·L−1 二元弱酸H2A 溶液的pH，溶液中的H2A、HA−、A2−的物质的量分数δ (x) 随pH 的
变化如图所示[已知δ (x) =
c(x)
c(H2A)+c
(
HA−)
+c
(
A2−)]。下列叙述错误的是( )
A. pH = 1.2 时,c(H2A) = c
(
HA−)
B. lg[K2 (H2A)] = −4.2
C. pH = 2.7 时,c
(
HA−)
> c(H2A) = c
(
A2−)
D. pH = 4.2 时,c
(
HA−)
= c
(
A2−)
= c(H2A)
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随堂测试
测试1 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的
说法错误的是( )
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
测试2
正确率：66%
（多选）一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH 浓溶液。下列
说法错误的是( )
A. 电池总反应式为：2Mg+O2 +2H2O === 2Mg(OH)2
B. 正极反应式为：Mg−2e−=== Mg2+
C. 活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率
D. 电子的移动方向由a 经外电路到b
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测试3
正确率：78%
某温度下，HNO2 和CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10−4 和1.7×10−5。将pH 和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线Ⅰ代表HNO2 溶液
B. 溶液中水的电离程度：b 点> c 点
C. 从c 点到d 点，溶液中c(HA)·c(OH−)
c(A−)
保持不变(其中HA、A−分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na+) 相同
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课堂总结
第14 讲
2020 年高考
（化学）预测卷剖
析课
特别
说明
2020 年高考
化学预测卷
详见
2020 年 5 月 18 日
电子版
该预测卷由学而思网校
高考研究中心专家组通过对
近年高考卷特点和趋势的深
入分析，结合 2020 年最新
一模、二模试卷编制而成，
指导考向和预测考题，敬请
期待！
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