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CONTENTS
第1 讲
电化学
1
第2 讲
化学平衡
6
第3 讲
平衡图像
11
第4 讲
电解质溶液中的离子平衡
17
第5 讲
电解质溶液中的三大守恒
20
第6 讲
无机原理大题
24
第7 讲
高考中的计算题型
26
参考答案
30
第1 讲
电化学
1
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
第1 讲
电化学
1 在盛有稀H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的
是( )
A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. X 极上发生的是还原反应
C. 溶液中氢离子向X 极移动
D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X > Y
2 碱性锌锰干电池反应原理为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l) === Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法中正
确的是( )
A. 电池工作时，MnO2 失去电子
B. 电池工作时，正极区pH 减小
C. 理论上外电路中每通过0.2mol 电子，负极质量减小13g
D. 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e−=== 2MnOOH(s)+2OH−(aq)
2
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3 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )
A. 正极反应式为MnO2 +4H+ +2e−=== Mn2+ +2H2O
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中，H+ 从正极区移向负极区
D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g
4 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2
PdCl2·CuCl2
−−−−−−→2CH3CHO。下列有关说法正确的
是( )
A. 该电池可实现化学能与电能的相互转化
B. 电子移动方向：电极a →磷酸溶液→电极b
C. 放电时，电路中每转移0.4mol 电子，溶液中就有0.4mol H+ 向负极迁移
D. 该电池的负极反应式为：CH2 = CH2 −2e−+H2O === CH3CHO+2H+
第1 讲
电化学
3
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5 磷酸铁锂（LiFePO4）电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型
LiFePO4 通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的
锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4 +6C
充电
⇌
放电Li1−xFePO4 +LixC6，则下列说法错误的是( )
A. 装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜
B. 充电时，Li+ 迁移方向为由右向左
C. 充电时，LiFePO4 中的铁元素被氧化
D. 放电时，正极的电极反应式为：Li1−xFePO4 +xLi+ +xe−=== LiFePO4
6 我国科研人员以Zn 和尖晶石百锰酸锂(ZnMn2O4) 为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池
的总反应方程式：xZn+Zn1−xMn2O4
放电
⇌
充电ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是( )
A. ZnMn2O4 是负极材料
B. 充电时，Zn2+ 向ZnMn2O4 电极迁移
C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 −xZn2+ −2xe−=== Zn1−xMn2O4
D. 充放电过程中，只有Zn 元素的化合价发生变化
4
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7 用如图装置实验，下列叙述不正确的是( )
A. K 与N 连接时，组成原电池装置
B. K 与N 连接时，石墨电极产生气泡
C. K 与M 连接时，一段时间后溶液的pH 变小
D. K 与M 连接时，石墨电极反应为2Cl−−2e−=== Cl2 ↑
8 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是( )
A. 若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B. 若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可加快铁的腐蚀
C. 若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极
移动
D. 若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减
小
第1 讲
电化学
5
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9 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0 ∼6.0 之间，通过电解生成
Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其
原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 石墨电极上发生氧化反应
B. 根据图示，物质A 为CO2
C. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D. 甲烷燃料电池中CO2−
3
向空气一极移动
10 钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池（如图所
示）。下列有关说法正确的是( )
A. O2 在正极参加反应，生成OH−
B. 钢铁生锈过程中电能转化为化学能
C. 负极的电极反应式为：Fe−3e−=== Fe3+
D. 为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连
6
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第2 讲
化学平衡
1 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是
( )
A. N2O4 生成速率与N2O4 分解速率相等
B. 混合气体平均相对分子质量保持不变
C. NO2 的分子数与N2O4 分子数之比为2 : 1
D. 体系颜色不再发生改变
2 一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2 的体积（已折算为标准
状况）如下表。
下列叙述.不.正.确的是（溶液体积变化忽略不计）( )
A. 0 ∼6min 的平均反应速率：υ(H2O2) ≈3.3×10−2mol/(L·min)
B. 6 ∼10min 的平均反应速率：υ(H2O2) < 3.3×10−2mol/(L·min)
C. 反应至6min 时，c(H2O2)= 0.30mol/L
D. 反应至6min 时，H2O2 分解了50 %
第2 讲
化学平衡
7
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3 在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯和水的平衡体系中加入重水，过一段时间后，该平衡体系中含重氢的化合
物(不考虑催化剂) 有( )
A. 一种
B. 二种
C. 三种
D. 四种
4 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
5 当反应Cl2 +H2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使溶液中HClO 的浓度增大，可加入( )
A. H2O
B. NaOH(s)
C. Ca(OH)2(s)
D. CaCO3(s)
8
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6 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率
的是( )
A. 使用催化剂
B. 移走NH3
C. 提高反应温度
D. 缩小容器体积
7 已知：A(g)+2B(g) === 2C(g)∆H = −Q kJ/mol(Q > 0)，在恒容的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一
定条件下反应。下列有关说法正确的是( )
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
C. 平衡后，再向容器中通入1mol 氦气，A 的转化率增大
D. 平衡后，缩小容器体积，A 的浓度增大
8 某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g) ⇌2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为
c(A) : c(B) : c(C) = 1:1:2 保持温度不变，以1:1:2 的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是( )
A. 刚充入时反应速率：v(正) 减小，v(逆) 增大
B. 达到新的平衡时：反应混合物中A、B 的物质的量分数不变
C. 达到新的平衡时：c(A) : c(B) : c(C) 仍为1:1:2
D. 达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小
第2 讲
化学平衡
9
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9 （多选）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4 (g)+2NO2 (g) ⇌N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)∆H=
a kJ/mol 在温度T1 和T2 时，分别将0.50mol CH4 和1.2mol NO2 充入体积为1L 的密闭容器中，测得
n(CH4) 随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是( )
A. 10 min 内，T1 时v(CO2) 比T2 时小
B. 温度：T1 > T2
C. a < 0
D. 平衡常数：K (T1) < K (T2)
10
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10 已知存在化学平衡：N2O4 (g) ⇌2NO2 (g)∆H = +57kJ·mol−1
（1）用注射器吸入少量NO2 和N2O4 的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处时，气体的
颜色变化过程
；最终和最初相比，
更深。（填“最终”或“最初”）
（2）一定温度下，现将1mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状
态的是
。
（3）若在相同温度下，1mol N2O4 改在体积为2L 的恒容密闭容器中进行，平衡后NO2 的物质的量为
0.6mol，平衡常数为
。若此时再加入一些NO2 气体，再次达到平衡时，NO2 的含量比原平
衡中
（填“增大”或“减小”
“不变”）。
（4）若1mol N2O4 改在绝热体系（与外界无热交换）体积仍为2L 的恒容密闭容器中进行，则新平衡混
合气体的颜色比（3）中的原平衡的颜色
（填“深”、
“浅”或“不变”）。
第3 讲
平衡图像
11
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第3 讲
平衡图像
1 对于达到平衡的可逆反应：X+Y ⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况
如图所示．下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是( )
A. W、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体
B. X、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体
C. X、Y 或W、Z 中均只有一种为气体
D. X、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体
2 1molH2 和1molI2 置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)+9.4kJ，至t1 时刻到达平
衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是( )
12
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3 25◦C 时，在含有Pb2+、Sn2+ 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) ⇌Sn2+(aq)+
Pb(s)，体系中c(Pb2+) 和c(Sn2+) 的关系如下图所示。
下列判断正确的是( )
A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+) 增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+) 变小
C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2+) 增大，说明该反应∆H > 0
D. 25◦C 时，该反应的平衡常数K = 2.2
4 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是( )
A. CO2 (g)+2NH3 (g) ⇌CO(NH2)2 (s)+H2O(g) ∆H < 0
B. CO2 (g)+H2 (g) ⇌CO(g)+H2O(g) ∆H > 0
C. CH3CH2OH(g) ⇌CH2 = CH2 (g)+H2O(g) ∆H > 0
D. 2C6H5CH2CH3 (g)+O2 (g) ⇌2C6H5CH=CH2 (g)+2H2O(g) ∆H < 0
第3 讲
平衡图像
13
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5 在50mL 过氧化氢溶液中加入1g MnO2 粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下
列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min
B. A、B、C、D 各点反应速率中A 点最慢，D 点最快
C. 0 ∼2min 内产生O2 的平均反应速率为22.5mL·min−1
D. 本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2 的浓度
6 在其他条件不变时，改变某一条件对A2 (g)+3B(g) ⇌2AB3 (g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的
变化规律（图中T 表示温度）。下列结论正确的是( )
A. a、c 两点A2 的转化率相等
B. 正反应一定是吸热反应，且T2 > T1
C. b 点时，平衡体系中A、B 原子数之比最接近于1 : 3
D. 向a 点的平衡体系中加入A2，可达到b 点的平衡状态
14
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7 反应mA(s) + nB(g) ⇌pC(g)∆H = −QkJ/mol 一定温度下B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如
图所示，下列叙述中正确的是( )
①m+n > p
②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率
③n > p
④x 点时比y 点时的反应速率慢
A. 只有①
B. 只有②④
C. 只有①②④
D. 只有①和③
8 在容积为2 L 的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) ⇌cQ(g)。气体M、N、Q 的
物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是( )
A. 该温度下此反应的平衡常数的值K = 25/4
B. 该反应前5 min 的平均速率：v(N) = 0.002mol/(L·min)。
C. 在5 min 时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正) > v(逆)
D. 若开始时向容器中充入2 mol M 和1 mol N，达到平衡时，M 的体积分数小于50%
第3 讲
平衡图像
15
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
9 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) ⇌MgO(s) + CO2(g) +
SO2(g)∆H > 0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x
变化趋势合理的是( )
16
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10 25℃时，在体积为2L 的密闭容器中，气态物质A、B、C 的物质的量n(mol) 随时间t 的变化如下图1
所示。已知达平衡后，降低温度，A 的转化率将增大。
（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A) 为
。
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式
；求出此反应在25℃的平衡常数K =
（保留2 位小数）。
（3）在5 ∼7min 内，若K 值不变，则此处曲线变化的原因是
。
（4）上图2 表示此反应的反应速率v 和时间t 的关系图，根据上图判断，在t3 和t5 时刻改变的外界条
件分别是
和
；A 的转化率最大的一段时间是
。
第4 讲
电解质溶液中的离子平衡
17
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第4 讲
电解质溶液中的离子平衡
1 能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A. CH3COOH 溶液与Zn 反应放出H2
B. 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的pH 大于7
C. CH3COOH 溶液与Na2CO3 反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红
2 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入CuSO4
C. 向水中加入Na2CO3
D. 将水加热到100◦C，使pH = 6
3 25◦C 时，amol · L−1 一元酸HA 与bmol · L−1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是
( )
A. a = b
B. a > b
C. c(A−) = c(Na+)
D. c(A−) < c(Na+)
18
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4 25◦C 时，1mol/L 醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是( )
A. 溶液中
c(H+)
c(CH3COOH) 的值增大
B. pH 增大2 个单位
C. 溶液中c(OH−) 减小
D. Kw 减小
5 H2S 水溶液中存在电离平衡H2S ⇌H+ +HS−和HS−⇌H+ +S2−。若向H2S 溶液中( )
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2 气体，平衡向左移动，溶液pH 增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小
D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
6 H2SO3 水溶液中存在电离平衡H2SO3 ⇌H+ +HSO−
3 和HSO−
3 ⇌H+ +SO2−
3 ，若向H2SO3 溶液中( )
A. 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量H2S，反应后溶液pH 减小
C. 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH 变小
D. 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
7 常温下，c(NH+
4 ) 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是( )
A. 氨水
B. 氯化铵
C. 硫酸铵
D. 硫酸氢铵
第4 讲
电解质溶液中的离子平衡
19
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8 下列说法中正确的是( )
A. AlCl3 溶液和Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3 溶液时，将FeCl3 固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C. 向CuCl2 溶液中加入CuO，调节pH 可除去溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3 和Al2(SO4)3
9 以MnO2 为原料制得的MnCl2 溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+ 等金属离子，通过添加过量难溶电解质
MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯
净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS 具有的相关性质是( )
A. 具有吸附性
B. 溶解度与CuS、PbS、CdS 相同
C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS
D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS
10 已知Ksp (AgCl)=1.56×10−10，Ksp (AgBr)=7.7×10−13，Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10−12。某溶液中含有Cl−、Br−
和CrO2−
4 ，浓度均为0.010 mol · L−1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol · L−1 的AgNO3 溶液时，三种阴离
子产生沉淀的先后顺序为( )
A. Cl−、Br−、CrO2−
4
B. CrO2−
4 、Br−、Cl−
C. Br−、Cl−、CrO2−
4
D. Br−、CrO2−
4 、Cl−
20
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第5 讲
电解质溶液中的三大守恒
1 0.1mol/L Na2S 溶液中，微粒间关系正确的是( )
A. c(Na+)+c(H+) = c(OH−)+c(HS−)+c(S2−)
B. c(Na+) > c(S2−) > c(HS−) > c(OH−)
C. c(Na+) = 2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)
D. c(Na+) > c(HS−) > c(S2−) > c(OH−)
2 在0.1mol/L Na2CO3 溶液中，微粒间浓度关系正确的是( )
A. c(Na+)+c(H+) = c(OH−)+c(HCO−
3 )+c(CO2−
3 )
B. c(Na+) > c(CO2−
3 ) > c(HCO−
3 ) > c(OH−)
C. c(Na+) = 2c(CO2−
3 )+2c(HCO−
3 )+2c(H2CO3)
D. c(Na+) > c(HCO−
3 ) > c(CO2−
3 ) > c(OH−)
3 将浓度和体积均相同的一元酸HA 与NaOH 溶液混合，下列说法一定错误的是( )
A. c(H+) = c(OH−)
B. c(A−) = c(Na+)
C. c(A−) > c(Na+)
D. c(H+) < c(OH−)
第5 讲
电解质溶液中的三大守恒
21
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4 100mL0.1mol · L−1 甲酸与50mL0.1mol · L−1 氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度大小排列正确
的是( )
A. c(HCOO−) > c(Na+) > c(H+) > c(OH−)
B. c(HCOO−) > c(Na+) > c(OH−) > c(H+)
C. c(Na+) > c(HCOO−) > c(H+) = c(OH−)
D. c(Na+) > c(OH−) > c(HCOO−) > c(H+)
5 用0.10mol·L−1 的盐酸滴定0.10mol·L−1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A. c(NH+
4 ) > c(Cl−)，c(OH−) > c(H+)
B. c(NH+
4 ) = c(Cl−)，c(OH−) = c(H+)
C. c(NH+
4 ) < c(Cl−)，c(OH−) > c(H+)
D. c(NH+
4 ) < c(Cl−)，c(OH−) < c(H+)
6 0.1mol/L 的KOH 与等浓度等体积的草酸(H2C2O4) 溶液混合后, 溶液呈酸性, 则下列的说法正确的是
( )
A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸
B. c(K+)+c(H+) = c(HC2O-
4)+c(OH-)+2c
(
C2O2-
4
)
C. c(K+) > c(HC2O-
4) > c
(
C2O2-
4
)
> c(H+)
D. c(H2C2O4) > c
(
C2O2-
4
)
22
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7 （多选）25oC 时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c(CH3COOH)+c(CH3COO−) = 0.1mol/L 且c(CH3COOH)、
c(CH3COO−) 与pH 的关系如图. 有关离子浓度叙述正确的是( )
A. pH = 3.5 溶液中:c(Na+)+c(H+)−c(OH−)+c(CH3COOH) = 0.1mol/L
B. pH = 5.5 溶液中:c(CH3COOH) > c(CH3COO−) > c(H+) > c(OH−)
C. W 点表示溶液中:c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO−)+c(OH−)
D. 向W 点所表示溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):c(H+) = c(CH3COOH)+c(OH−)
8 常温下含碳各微粒H2CO3、HCO−
3 和CO2−
3
存在于CO2 和NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的
质量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. pH = 10.25 时，c(Na+) = c(CO2−
3 )+c(HCO−
3 )
B. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH 为7 ∼9 之间
C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3 第一步电离的平衡常数K1(H2CO3) = 10−6.37
D. 若是0.1molNaOH 反应后所得的1L 溶液，pH = 10 时，溶液中存在以下关系：
c(Na+) > c(HCO−
3 ) > c(CO2−
3 ) > c(OH−) > c(H+)
第5 讲
电解质溶液中的三大守恒
23
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
9 室温下，将0.1mol/L 的一元酸HA 溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH 的变化曲线如图所
示。下列说法错误的是( )
A. 一元酸HA 为弱酸
B. a 点所示溶液中c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(HA)
C. pH = 7 时，c(Na+) > c(A-)+c(HA)
D. b 点所示溶液中c(H+)−c(OH-) = 1
2[c(A-)−c(HA)]
10 分别用浓度均为0.5mol/L 的NH3 ·H2O 和NaOH 溶液，滴定20mL 0.01mol/L Al2(SO4)3 溶液，随滴定
溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
A. 曲线2 代表滴加NH3 ·H2O 溶液的变化曲线
B. b 和d 点对应的溶液均显碱性
C. b 点溶液中c(NH+
4 ) > c(SO2−
4 ) > c(H+) > c(OH−)
D. df 段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3 +OH−=== [Al(OH)4]−
24
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
第6 讲
无机原理大题
1 CH4 −CO2 的催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下
列问题：
（1）CH4 −CO2 催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) === 2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g) === CH4(g) ∆H = −75kJ·mol−1
C(s)+O2(g) === CO2(g) ∆H = −394kJ·mol−1
C(s)+ 1
2O2(g) === CO(g) ∆H = −111kJ·mol−1
该催化重整反应的∆H =
kJ·mol−1。有利于提高CH4 平衡转化率的条件是
(填
标号)。
A. 高温低压
B. 低温高压
C. 高温高压
D. 低温低压
某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时
CO2 的转化率是50%，其平衡常数为
mol2 ·L−2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
①由上表判断，催化剂X
Y(填“优于或劣于”)，理由是
。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂
表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数
(K) 和速率(v) 的叙述正确的是
(填标号)。
A.K积、K消均增加
B.v积减小、v消增加
C.K积减小、K消增加
D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
第6 讲
无机原理大题
25
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v = k · p(CH4) · [p(CO2)]−0.5(k 为速率常
数)。在p(CH4) 一定时，不同p(CO2) 下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、
pc(CO2) 从大到小的顺序为
。
26
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
第7 讲
高考中的计算题型
1 联氨(N2H4) 是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
合成联氨的有关反应如下：
NH3(g)+NaClO(aq) === NH2Cl(l)+NaOH(aq) ∆H1 = −67.45kJ·mol−1，NH2Cl(l)+NaOH(aq)+NH3(g) =
== N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ∆H2 = −195.32kJ·mol−1。那么反应2NH3(g)+NaClO(aq) === N2H4(l)+
NaCl(aq)+H2O(l) ∆H =
kJ·mol−1。
2 用Pt 电极电解CuSO4 溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，阴阳两极产生相同体积的气体，若电解后溶
液体积为2L，则电解后溶液的pH 为( )
A. 11
B. 7
C. 2
D. 1
3 “水煤气（CO、H2）−空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b 均为惰性电极。下列叙述正确的
是( )
A. 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气
B. a 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应
C. 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
D. a 电极的反应式包括：CO+4OH−+2e−=== CO2−
3 +2H2O
第7 讲
高考中的计算题型
27
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
4 海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均
每46 个水分子构建成8 个笼，每个笼可容纳1 个CH4 分子或1 个游离H2O 分子。若晶体中每8 个
笼只有6 个容纳了CH4 分子，另外2 个笼被游离H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示
为( )
A. CH4 ·14H2O
B. CH4 ·8H2O
C. CH4 · 23
7 H2O
D. CH4 ·6H2O
5 在一定条件下，PbO2 与Cr3+ 反应，产物是Cr2O2−
7
和Pb2+，若生成3molCr2O2−
7
则反应所需PbO2 的物
质的量为( )
A. 7.5mol
B. 3mol
C. 9mol
D. 6mol
6 铝碳酸镁[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O] 用于治疗慢性胃炎。称取3.01g 铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol·
L−1 的盐酸(过量)，收集到气体112mL(标准状况)；往所得溶液中加入40mL3mol · L−1 的NaOH 溶液，
过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH−的浓度为
0.1mol·L−1。由计算可以确定e 的值为( )
A. 4
B. 5
C. 7
D. 8
7 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理:C(s) + 2NO(g) ⇌N2(g) + CO2(g).T℃时，在2L 密闭容器中加
入0.100 mol NO 和2.030 mol 活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000mol. 下列说法不合理
的是( )
A. 该温度下的平衡常数是:K=9/16
B. 达到平衡时，NO 的转化率是60%
C. 3min 末达到平衡，则v(NO)=0.01mol/(L·min)
D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
28
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
8 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列问题：
氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2(g)+NaCl(s) ⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II：2NO(g)+Cl2(g) ⇌2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s) ⇌2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数K =
(用K1、K2 表示)；
②在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，10min 时反应II 达到平衡。测
得10min 内v(ClNO) = 7.5×10−3mol/(L·min)，则平衡时NO 的转化率α1 =
；其他条件不变，
反应II 在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2
α1(填“>”、
“<”或“=”)。
9 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用. 请回答下列问题:
若往20mL0.01mol·L−l 的弱酸HNO2 溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化
如图2 所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L−l
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L−l
③HNO2 的电离平衡常数:b 点> a 点
④从b 点到c 点，混合溶液中一直存在:c(Na+) > c(NO2
−) > c(OH−) > c(H+)
第7 讲
高考中的计算题型
29
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
10 称取6.0g 含H2C2O4 ·2H2O、KHC2O4 和K2SO4 的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液
各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH 溶液至20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶
液被中和的H+ 的物质的量为
mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色由
变为
。该溶液中还原剂的物质的量为
mol。
③原试样中H2C2O4 ·2H2O 的质量分数为
。KHC2O4 的质量分数为
。
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【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
参考答案
第1 讲
电化学
1 D
2 D
3 A
4 D
5 B
6 C
7 C
8 C
9 B
10 A
第2 讲
化学平衡
1 C
2 C
3 B
4 C
5 D
6 D
7 D
8 D
9 B,D
10（1）先深后浅
最终
（2）ad
（3）0.257 或0.26
减小
（4）浅
第3 讲
平衡图像
1 A
2 C
3 D
4 A
5 D
6 C
7 B
8 D
9 A
10（1）0.05mol/(L·min)
（2）A+2B ⇌2C
6.43 L/mol
（3）增大压强
参考答案
31
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（4）升高温度
使用催化剂
t2 ∼t3
第4 讲
电解质溶液中的离子平衡
1 B
2 B
3 C
4 A
5 C
6 A
7 A
8 C
9 C
10 C
第5 讲
电解质溶液中的三大守恒
1 C
2 C
3 C
4 A
5 C
6 B
7 A,C
8 A
9 C
10 C
第6 讲
无机原理大题
1 （1）+247
A
1
3
（2）劣于
催化剂X 较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速
率慢，综合考虑，催化剂X 较催化剂Y 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性
A
pc(CO2) > pb(CO2) > pa(CO2)
第7 讲
高考中的计算题型
1 −262.77
2 D
3 C
4 B
5 C
6 A
7 D
8
K1
2
K2
75%
>
9 ②③
10 ①0.005；
②无色；紫红色；
0.004；
③21%；64%
1219092614184
