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CONTENTS
第8 讲
有机化学必考知识
1
第9 讲
元素化合物的灵活考法
4
第10 讲
陌生方程式的书写
8
第11 讲
元素推断专题
11
第12 讲
化学用语及STS
14
第13 讲
高考总复习押题试卷
19
参考答案
28
第8 讲
有机化学必考知识
1
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
第8 讲
有机化学必考知识
1
符合下列分子式的有机物只有一种的是( )
A. C2H4O2
B. C3H6
C. C3H8
D. C4H10
2 进行一氯取代反应后不可能产生同分异构体的烷烃是( )
A. 2−甲基丙烷
B. 2，2−二甲基丙烷
C. 2−甲基丁烷
D. 2，3−二甲基丁烷
3 分子式为C5H10O2 的酯共有（不考虑立体异构）( )
A. 7 种
B. 8 种
C. 9 种
D. 10 种
4 分子式为C10H14 的单取代芳香烃，其可能的结构有( )
A. 3 种
B. 4 种
C. 5 种
D. 6 种
2
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
5 分子式为C5H11Cl，在NaOH 溶液中加热反应，生成的有机物在Cu 的催化作用下加热反应的氧化产物
能发生银镜反应的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)( )
A. 2 种
B. 4 种
C. 6 种
D. 8 种
6 下列说法正确的是( )
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4 溶液鉴别
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
7 下列装置不能达到除杂目的(括号内为杂质) 的是( )
第8 讲
有机化学必考知识
3
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
8 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4 溶液褪色
B. 甲烷和Cl2 的反应与乙烯和Br2 的反应属于同一类型的反应
C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D. 乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H2，二者分子中官能团相同
9 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是( )
A. 溴苯中的溴（KI 溶液）
B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH 溶液）
C. 苯中的甲苯（溴水）
D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3 溶液）
10 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
4
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
第9 讲
元素化合物的灵活考法
1
下列各组化合物中都有颜色的一组是( )
A. NO，CuSO4，Pb3O4
B. CCl4，NO2，HgI2
C. PbO2，KAl(SO4)2 ·12H2O、N2O4
D. K2Cr2O7，NO2，HgS
2 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4 溶液反应制取金属Ti
3 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是
( )
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
第9 讲
元素化合物的灵活考法
5
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
4 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−
C. 向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
5 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②④
6 单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为Z 的氧化物。Y 为
氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；
（1）能与X 发生化学反应的酸是
(写名称)；由X 制备Mg2Z 的化学方程式为
。
（2）由Mg2Z 生成Y 的化学反应方程式为
，Y 分子的电子式为
。
（3）Z、X 中化学键的类型分别是
、
。
6
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
7 下列说法错误的是( )
A. 高压钠灯常用于道路和广场的照明
B. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
C. 硅单质可直接用于制造光导纤维
D. 二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
8 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和
反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl−KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴
极上的电极反应式为
。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是
。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬
脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是
。
（4）LiPF6 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6 受热易分解，其热分解产物为PF5 和
。
9 已知室温下，Al(OH)3 的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol· L−1 的Fe(NO3)3 和Al(NO3)3 混
合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3 的物质的量与加入NaOH 溶液的体积
的关系，合理的是( )
第9 讲
元素化合物的灵活考法
7
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
10 氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只
得到一种短周期元素的金属单质和6.72L 的H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出H2，同
时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2
和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L−1。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是
；乙的电子式是
。
（2）甲与水反应的化学方程式是
。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是
(用化学式表示)。
（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式：
。有人提出产物Cu 中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：
。(已知：Cu2O+2H+ === Cu+Cu2+ +H2O)
（5）甲与乙之间
(填“可能”或“不可能”) 发生反应产生H2，判断理由是
。
8
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
第10 讲
陌生方程式的书写
1
已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se + 2H2SO4(浓)
△
===2SO2 ↑+SeO2 + 2H2O 制取。又知离子方程
式aSeO2 +bSO2+cH2O === aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是( )
A. a : b = 1 : 1
B. Y 为OH−
C. 氧化性为：SeO2 > H2SO4(浓)
D. 若每生成0.2mol X 则该反应转移0.4 NA 个电子
2 下列各溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
3 在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )
第10 讲
陌生方程式的书写
9
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
4 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe 粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol · L−1KNO3 溶液，恰好
反应完全。该反应的化学方程式为：
“
FeSO4+
KNO3+
H2SO4 ===
K2SO4+
Fe2(SO4)3+
NxOy ↑+
H2O”，则对该反应的下列说法正确的是( )
A. 反应中还原产物是NO
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 : 8
C. 反应过程中转移的电子数为4e−
D. 化学方程式中按物质顺序的化学计量数是：8、2、5、1、4、1、5
5 在光照条件下，乙醇被FeCl3 氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：
。
6 SO2 气体与含1.5 mol HClO3 的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×
1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是
。
7 CaCl2 溶液中通入NH3 和CO2 两种气体后，生成超细CaCO3 的化学方程式是
。
10
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
8 为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
①有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方
程式为
。
②这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中暴露而加以鉴别，其原理是
，反应的离子方程式为
。
9 矿物胆矾（CuSO4 · 5H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下
来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这
种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示
。
10 4n mol 气体NH3 与2n mol 气体CO2 反应可以生成2n mol 水和物质丙，丙的摩尔质量为60 g/mol，则
丙物质的化学式为
，反应化学方程式是
。
第11 讲
元素推断专题
11
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
第11 讲
元素推断专题
1
X、Y、Z、W 为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。
有关这四种元素的说法一定正确的是( )
A. X 与W 形成的化合物的电子式可表示为
B. Y 的氢化物能与W 的氢化物反应，所得产物只含有共价键
C. X、Y 能分别与氧元素形成多种氧化物
D. Z 处于元素周期表中第三周期ⅣA 族
2 （多选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙
位于第ⅤA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )
A. 原子半径：丙> 丁> 乙
B. 单质的还原性：丁> 丙> 甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
3 不能用元素周期律解释的性质是( )
A. 非金属性：Cl > Br
B. 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
C. 酸性：HNO3 > H2CO3
D. 碱性：NaOH > Mg(OH)2
12
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
4 已知33As 是第VA 族元素，与35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )
A. 还原性：As3−> S2−
B. 热稳定性：AsH3 > HCl
C. 原子半径：Br > As
D. 酸性：H3AsO4 > H3PO4
5 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 酸性：HClO4 > H2SO3
B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2
C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
D. Cl2 从NaBr 溶液中置换出Br2
6
131
53 I 可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能是( )
A. 质子数为78，中子数为53
B. 质子数为54，中子数为131
C. 质子数为53，质量数为127
D. 质子数为78，质量数为131
7 X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X 为原子半径最小的元素，Y 为形成化
合物种类最多的元素，Z 的最外层电子数为电子层数的3 倍，W 是地壳中含量最高的金属元素，M 的
单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径的大小关系W > M > Z > Y > X
B. Y、Z 二种元素分别与X 元素形成的最简化合物的稳定性前者强
C. YX4 与M 的单质在光照条件下的反应往往生成5 种物质
D. Y、W、M 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
第11 讲
元素推断专题
13
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
8 五种短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有
相同的电子层结构。A 和B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和B 形成的气态化合物在水中呈碱性，C
和E 形成化合物CE。下列说法正确的是( )
A. B、C、D、E 四种元素简单离子半径比较：C > D > E > B
B. B、D、E 简单气态氢化物稳定性比较：B > D > E
C. E 最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
D. C 的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO
9 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，P、M、N 均是由这些元素组成的二元化合物，它们存
在转化关系Q
△
===P + M + N，P 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M 的组成元素位于同一主族，N 常温
常压下为液体。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：Y > Z > W > X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z > Y
C. Q 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
D. Y 的最高价氧化物对应的水化物与Q 溶液混合，无M 生成
10 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。其中，X、Y 同主族，Y 元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、Y、
M 是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小。
下列叙述不正确的是( )
A. X 的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉
B. Y、M 两元素气态氢化物的稳定性：Y < M
C. 工业上制备Z 的单质可电解其熔融态的氧化物
D. 氧化物XO2 与MO2 均具有漂白性，且漂白原理相同
14
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
第12 讲
化学用语及STS
1
下列表示正确的是( )
A. 乙炔的结构简式：CHCH
B. N2 的结构式：N ≡N
C. CH4 的球棍模型：
D. 二氧化硅的分子式：SiO2
2 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 1，4- 二溴-2- 丁烯的键线式为：
B. 质子数为35、中子数为45 的溴原子：80
35Br
C. 18O2−离子的结构示意图：
D. 对硝基甲苯的结构简式：
3 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO−
3 +3H2O === 3I2 +6OH−
B. 向NH4HCO3 溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH+
4 +OH−
△
===NH3 ↑+H2O
C. 将过量SO2 通入冷氨水中：SO2 +NH3 ·H2O === HSO−
3 +NH+
4
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+ +NO−
3 === Ag+ +NO ↑+H2O
第12 讲
化学用语及STS
15
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
4 (多选) 离子方程式2Ca2+ +3HCO−
3 +3OH−=== 2CaCO3 ↓+CO2−
3 +3H2O 可以表示( )
A. Ca(HCO3)2 与NaOH 溶液反应
B. NaHCO3 与澄清石灰水反应
C. Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应
D. NH4HCO3 与澄清石灰水反应
5 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ +2SO2−
4 +2Ba2+ +4OH−=== 2BaSO4 ↓+AlO−
2 +2H2O
B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 +2H+ === Fe2+ +2H2O
C. 向Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O2−
3 +4H+ === SO2−
4 +3S ↓+2H2O
D. 向CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH−△−→CH2BrCOO−+H2O
6 已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化
学方程式正确的是( )
A. 2C2H2(g)+5O2(g) === 4CO2(g)+2H2O(l)∆H = −2bkJ/mol
B. C2H2(g)+ 5
2O2(g) === 2CO2(g)+H2O(l)∆H = 2bkJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g) === 4CO2(g)+2H2O(l)∆H = −4bkJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g) === 4CO2(g)+2H2O(l)∆H = bkJ/mol
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【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
7 下列热化学方程式书写正确的是(∆H 的绝对值均正确)( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(g) ∆H = −1367.0kJ·mol−1(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq) === NaCl(aq)+H2O(l) ∆H = +57.3kJ·mol−1(中和热)
C. S(s)+O2(g) === SO2(g) ∆H = −296.8 kJ·mol−1(反应热)
D. 2NO2 === O2 +2NO ∆H = +116.2kJ · mol−1(反应热)
8 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
A. 由Al、Cu、稀H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al−3e−=== Al3+
B. 由Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al−3e−+4OH−=== AlO−
2 + 2H2O
C. 由Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu−2e−=== Cu2+
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu−2e−=== Cu2+
9 请按要求书写出下列微粒的电子式或者用电子式表示其形成过程。
氮原子
；氯离子
；氢氧根离子
；羟基
；
氯化铵
；氢化钠
；过氧化钠
；二硫化碳
；
四氯化碳
；碳化钙
；氢氰酸
；氮化镁
；
氯化镁(MgCl2) 的形成过程：
；
过氧化氢(H2O2) 的形成过程：
；
第12 讲
化学用语及STS
17
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
10 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )
A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C. α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2 种二肽
D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
11 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
12 下列高分子材料不宜直接接触食品的是( )
A. 聚丙烯
B. 聚乙烯
C. 聚氯乙烯
D. 聚对苯二甲酸乙二醇酯
18
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
13 下列物质不可用作食品添加剂的是( )
A. 谷氨酸单钠
B. 柠檬酸
C. 山梨酸钾
D. 三聚氰胺
14 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )
A. K
B. Ca
C. Na
D. F
15 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全
部由化学合成得到的是( )
A. 玻璃 纤维素 青霉素
B. 尿素 食盐 聚乙烯
C. 涤纶 洗衣粉 阿司匹林
D. 石英 橡胶 磷化铟
第13 讲
高考总复习押题试卷
19
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
第13 讲
高考总复习押题试卷
1
根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
2 X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10。X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于
X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高
B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物
C. X 与Z 可形成离子化合物ZX
D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸
3 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2+ +2ClO−+H2O+CO2 === CaCO3 ↓+2HClO
B. 向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca2+ +HCO−
3 +OH−=== CaCO3 ↓+CO2−
3 +H2O
C. 酸性溶液中KIO3 与KI 反应生成I2：IO−
3 +5I−+6H+ === 3I2 +3H2O
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+ +OH−+H+ +SO2−
4 === BaSO4 +H2O
20
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
4 将锌片和铜片插入同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的
是( )
A. 两烧杯中的铜片都是正极
B. 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
C. 产生气泡的速率甲比乙快
D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
5 向两份完全相同Ba(OH)2 溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3 和KAl(SO4)2，产生的沉淀的物质的
量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a、d 两点的沉淀为BaSO4
B. b、c 两点溶液的导电能力相同
C. b、c 两点溶液的pH 值相同
D. d 点溶液中大量存在的阳离子是K+
第13 讲
高考总复习押题试卷
21
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
6 某同学用Na2CO3 和NaHCO3 溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是( )
A. 实验前两溶液的pH 相等
B. 实验前两溶液中离子种类完全相同
C. 加入CaCl2 溶液后生成的沉淀一样多
D. 加入CaCl2 溶液后反应的离子方程式都是CO2−
3 +Ca2+ === CaCO3 ↓
7 用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的的是（ ）
22
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
8 我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污
染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有
（填字母序号）。
a．酸雨
b．沙尘暴
c．光化学烟雾
d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了
现象。
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中
的一氧化碳和NO 在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为
。
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式
。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1 中的装置，其连接顺序为：发生装置→
(按气流方向，
用小写字母表示)。
③实验室也可用图2 所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用
（选填选项的代号）。
a．碱石灰
b．生石灰
c．二氧化硅
d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3 也可用来消除NOx 的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3 与
NO2 反应的化学方程式为
，该反应中每生成0.5mol N2 转移
mol 电子。
第13 讲
高考总复习押题试卷
23
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
9 以黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2) 为原料，用Fe2(SO4)3 溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子
方程式是CuFeS2 +4Fe3+ ⇌Cu2+ +5Fe2+ +2S。
（1）该反应中，Fe3+ 体现
性。
（2）上述总反应的原理如图1 所示。负极的电极反应式是
。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
①对比实验I、II，通入空气，Cu2+ 浸出率提高的原因是
。
②由实验III 推测，在浸取Cu2+ 过程中Ag+ 作催化剂，催化原理是：
i. CuFeS2 +4Ag+ === Fe2+ +Cu2+ +2Ag2S
ii. Ag2S+2Fe3+ === 2Ag+ +2Fe2+ +S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a. 取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L−1Ag2SO4 溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入
稀盐酸，观察到溶液中
，证明发生反应i。
b. 取少量Ag2S 粉末，加入
溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，
证明发生反应ii。
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【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
（4）用实验II 的浸取液电解提取铜的原理如图2 所示：
①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是
。
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是
。
第13 讲
高考总复习押题试卷
25
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
10 As2O3 在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As) 的工业废水经如图1 流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3 和H3AsO4 转化为盐。H3AsO4 转化为Na3AsO4 反应的化学
方程式是
。
（2）“氧化”时，1mol AsO3−
3
转化为AsO3−
4
至少需要O2
mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：
a. Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)∆H < 0
b. 5Ca2+ +OH−+3AsO3−
4 ⇌Ca5(AsO4)3OH∆H > 0
研究表明：
“沉砷”的最佳温度是85
◦C。
用化学平衡原理解释温度高于85
◦C 后，随温度升高沉淀率下降的原因是
。
（4）“还原”过程中H3AsO4 转化为H3AsO3，反应的化学方程式是
。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3 分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3 在不同温度和不同浓度
硫酸中的溶解度(S) 曲线如图2 所示。为了提高粗As2O3 的沉淀率，
“结晶”过程进行的操作是
。
（6）下列说法中，正确的是
(填字母)。
a. 粗As2O3 中含有CaSO4
b. 工业生产中，滤液2 可循环使用，提高砷的回收率
c. 通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
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11 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：
已知：Ⅰ. 不饱和化合物与氨(NH3) 或胺(R-NH2) 反应能生成新的胺类化合物
如
Ⅱ.
（1）B 中含氧官能团的名称为
。
（2）反应①的反应类型为
；反应②的反应条件为
。
（3）反应③的化学方程式为
。
（4）C 的结构简式为
。
（5）下列说法正确的是
(填字母)。
a. 反应④为取代反应
b. 槟榔碱与化合物G 互为同系物
c. 1mol D 最多能与2mol NaOH 发生反应
（6）已知A 在NaOH 溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料(PAANa) 的单体，写出生成
PAANa 的化学方程式
。
（7）已知：CH2=CHCH3 +Cl2
500
◦C
→CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂
合成A，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条
件)
。
第13 讲
高考总复习押题试卷
27
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12 铁触媒是重要的催化剂，CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO === Fe(CO)5；除去CO 的
化学反应方程式为：[Cu(NH3)2 ]OOCCH3+CO+NH3 ===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：
（1）C、N、O 的电负性由大到小的顺序为
，基态Fe 原子的价电子排布图为
。
（2）Fe(CO)5 又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5 的晶体类型是
，与CO 互为等
电子体的分子的电子式为
。
（3）配合物[Cu(NH3)2 ]OOCCH3 中碳原子的杂化类型是
，配体中提供孤对电子的原子是
。
（4）用[Cu(NH3)2 ]OOCCH3 除去CO 的反应中，肯定有
形成。
a．离子键
b．配位键
c．非极性键
d．δ 键
（5）NaAlH4 晶体的晶胞如图，与Na+ 紧邻且等距的AlH−
4 有
个；NaAlH4 晶体的密度为
g·cm-3（用含a 的代数式表示）。
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参考答案
第8 讲
有机化学必考知识
1
C
2 B
3 C
4 B
5 B
6 A
7 B
8 C
9 D
10 B
第9 讲
元素化合物的灵活考法
1
D
2 C
3 C
4 D
5 B
6 (1) 氢氟酸；SiO2 +2Mg
△
===O2 ↑+Mg2Si；
(2)Mg2Si+4HCl === 2MgCl2 +SiH4；
(3) 非极性键、极性键
7 C
8 （1）盐酸
Li+ +e−=== Li
（2）加热时，Li 与二氧化碳反应
（3）焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫红色的为硬脂酸锂，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的
为硬脂酸钾
（4）LiF
9 C
10（1）AlH3
（2）AlH3 +3H2O === Al(OH)3 ↓+3H2 ↑
（3）Mg3N2
参考答案
29
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（4）3CuO+2NH3
△
===N2 +3Cu+3H2O
取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之
则无Cu2O
（5）可能
AlH3 中的H 为−1 价，NH3 中的H 为+1 价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
第10 讲
陌生方程式的书写
1
D
2 B
3 B
4 D
5 2FeCl3+C2H5OH
光照
→2FeCl2+2HCl+CH3CHO
6 SO2 +2HClO3 === H2SO4 +2ClO2
7 CaCl2 +2NH3 +CO2 +H2O === CaCO3 ↓+2NH4Cl
8 IO−
3 +5I−+6CH3COOH === 3I2 +6CH3COO−+3H2O
KI 在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧
化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3 不被空气氧化
4I−+O2 +2H2O === 2I2 +4OH−
9 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O === 7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4
10 CH4ON2 或CO(NH2)2
2NH3+CO2
一定条件
=== H2O+CO(NH2)2
第11 讲
元素推断专题
1
C
2 A,D
3 B
4 A
5 A
6 C
7 C
8 C
9 A
10 D
第12 讲
化学用语及STS
1
B
2 B
3 C
4 A,B
5 A
6 C
7 C
8 C
30
【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
9
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
10 A
11 A
12 C
13 D
14 B
15 C
第13 讲
高考总复习押题试卷
1
B
2 B
3 C
4 C
5 B
6 B
7 D
8 （1）ac
电泳
（2）2NO+2CO
催化剂
===N2 +2CO2
（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl
△
===CaCl2 + 2NH3 ↑+2H2O
d →c →f →e →i
ab
6NO2 + 8NH3
催化剂
===7N2 +
12H2O
1.7
9 （1）氧化
（2）CuFeS2 −4e−=== Fe2+ +2S+Cu2+
（3）通入O2 后，发生反应4Fe2+ +O2 +4H+ === 4Fe3+ +2H2O，c(Fe2+) 降低，c(Fe3+) 升高，总反应的
平衡正向移动
无明显现象
pH = 1 的0.10mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液
（4）Fe3+ +e−=== Fe2+
Fe2+ 在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+ −e−=== Fe3+，SO2−
4
通过阴离子交换膜
进入阳极室，Fe2(SO4)3 溶液再生
10（1）H3AsO4 +3NaOH === Na3AsO4 +3H2O
（2）0.5
（3）温度升高，反应a 平衡逆向移动，c(Ca2+) 下降，反应b 平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH 沉淀率下降
（4）H3AsO4 +H2O+SO2 === H3AsO3 +H2SO4
（5）调硫酸浓度约为7mol·L−1，冷却至25
◦C，过滤
（6）abc
参考答案
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【春】高三化学目标985 班（全国）进阶练习册
11（1）酯基
（2）加成反应
浓硫酸、加热
（3）如图所示：
（4）如图所示：
（5）a
（6）如图所示：
（7）如图所示：
12（1）O > N > C
（2）分子晶体
（3）sp3、sp2
N
（4）bd
（5）8
108×1021
a3NA
1219092614185
