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化学好 找贾老
2018-2019 学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷
一、本部分共14 道小题，每小题3 分，共42 分．请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项．
1．（3 分）材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确
的是（ ）
A
B
C
D
人面
鱼纹陶盆
“马踏飞燕”铜奔马
宇航员的航天服
光导纤维
无机非金属材料
金属材料
有机高分子材料
复合材料
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（3 分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止
生锈的方法中，存在安全隐患的是（ ）
A．在暖气片表面镀锡
B．在暖气片表面涂漆
C．在暖气片表面涂铝粉
D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水
3．（3 分）常温下，将2 种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法
正确的是（ ）
组别
混合前
混合后
甲
c（HX）＝0.1mol•L﹣1
c（NaOH）＝0.1mol•L﹣1
pH＝9
乙
c（HY）＝0.1mol•L﹣1
c（NaOH）＝0.1mol•L﹣1
pH＝7
A．HY 为强酸
B．HX 溶液的pH＝1
C．甲的混合液中c（X﹣）＝c（Na+）
D．乙的混合液中c（Na+）＞c（Y﹣）
4．（3 分）NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1mol•L﹣1的溶液，溶解过程如右
图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a 离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b 离子的图示不科学
D．室温下测定该NaCl 溶液的pH 小于7，是由于Cl﹣水解导致
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5．（3 分）114 号元素为Fl（中文名“
”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4．下列说法
不正确的是（ ）
A．Fl 的原子核外有114 个电子
B．Fl 是第七周期第IVA 族元素
C．Fl 在同主族元素中金属性最强
D．Fl 的原子半径小于同主族其他元素
6．（3 分）锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反
应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（
）
A．两者正极材料不同
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应式均为Zn 失电子
D．原电池中Zn 与稀H2SO4存在自放电现象
7．（3 分）取1mL 0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol•L﹣1）：下
列说法不正确的是（ ）
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．由实验②说明AgI 比AgCl 更难溶
C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
8．（3 分）下列事实与所对应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH＞7：CH3COONa═CH3COO﹣+Na+
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+═SO2↑+S↓+2Na++H2O
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4（s）+CO3
2﹣（aq）═CaCO3（s）+SO4
2﹣（aq）
9．（3 分）聚碳酸酯（
）的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡
风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X（
）与另一原料Y 反应
制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是（ ）
A．Y 的分子结构中有2 个酚羟基
B．Y 的分子式为C15H18O2
C．X 的核磁共振氢谱有1 个吸收峰
D．X、Y 生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
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10．（3 分）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确的是（ ）
序号
阳极材料
阴极材料
电解质
阳极产物
阴极产物
①
石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 CuCl2溶液
Cl2
Cu
②
石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液
Cl2
H2
③
石墨
石墨
0.2mol•L﹣1 CuSO4溶液
O2
Cu
④
铜
石墨
0.2mol•L﹣1 CuSO4溶液
Cu2+
Cu
⑤
石墨
石墨
熔融NaCl
Cl2
Na
A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+＞H+＞Na+
B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl﹣＞OH﹣＞SO4
2﹣
C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电
D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液
11．（3 分）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：下
列说法不正确的是（ ）
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1＝﹣213kJ•mol﹣1
反应II：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+
O2（g）△H2＝+327kJ•mol﹣1
反应
III ：2HI （aq ）═H2 （g ）+I2 （g ）△H3 ＝+172kJ• mol﹣
1
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2 （g）+O2（g）△H ＝+286 kJ•mol﹣1
D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H 不变
12．（3 分）科学家很早就提出锂﹣空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和
以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，
增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储存的能量）。右图是某种锂﹣空气电池的装
置示意图，放电时，下列说法不正确的是（ ）
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A．金属锂为负极
B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用
C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．锂﹣空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小
13．（3 分）H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发
现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2 步，第1 步反应为：
H2O2+Br2═2H++O2↑+2Br﹣．下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．在第1 步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol 电子
C．机理中第2 步反应为：2H++H2O2 +2Br﹣═2H2O +Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br﹣，则说明第1 步反应发生了
14．（3 分）某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中
Cu2+处理的最佳pH，取5 份等量的废水，分别用30%的NaOH 溶液调节pH 至8.5、9、9.5、10、11，
静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示。查阅资料，平衡I：Cu（OH）
2+4NH3⇌[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；平衡II：Cu（OH）2+2OH﹣⇌[Cu（OH﹣）4]2﹣下列说法不正确的是（
）
项目
废水水质
排放标准
pH
1.0
6～9
Cu2+/mg•L﹣1
72
≤0.5
NH4
+/mg•L﹣1
2632
≤15
A．废水中Cu2+处理的最佳pH 约为9
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B．b～c 段：随pH 升高，Cu（OH）2的量增加，平衡I 正向移动，铜元素含量上升
C．c～d 段：随pH 升高，c（OH﹣）增加，平衡I 逆向移动，铜元素含量下降
D．d 点以后，随c（OH﹣）增加，铜元素含量可能上升
二、非选择题（共6 小题，满分58 分）
15．
（13 分）香豆素类化合物M 具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。图1 是M 和聚合物E 的合成路线。
已知：①
②
③
（1）A 中官能团是 。
（2）B→
反应类型是 。
（3）化合物F 能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是 。F 有多种同分异构体，其中属
于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是 。
（4）G 的结构简式是 。
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（5）D→聚合物E 的化学方程式是 。
（6 ）已知
，将图2 中G→K 的流程图补充完整I ，J
，K ：
16．（9 分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯
化铁和高铁酸钠，转化关系如图所示：
（1）A 溶液中一定含有的溶质是 。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是 （填字母序号）。
a．加热 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl
（3）写出③中水解生成Fe2（OH） m Cl6﹣m反应的化学方程式： 。
（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做
（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为 。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式： 。
17．（8 分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。
（1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析
它们性质相似的原因是 ，性质有差异的原因是 。
（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物
（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3
﹣）连续还原最终生成N2，发生反
硝化作用，完成下述反应的方程式： +5CH3OH
↑+CO3
2﹣+4HCO3
﹣+
。
（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污
泥水混合液分置于4 个烧杯中，使4 个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如右。由图象分析产生
差异的原因是： 。
（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
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①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4 个烧杯碳源浓度依次为183mg•L
﹣1、236mg•L﹣1、279mg•L﹣1和313mg•L﹣1．该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据
是 。
②碳源为183mg•L﹣1的污水经过2h 的反硝化试验，可使NO3
﹣由15.0mg•L﹣1降至8.8mg•L﹣1．已
知M（NO3
﹣）＝62g•mol﹣1，NO3
﹣的转化速率是 mol （L•h）﹣1。
18．（8 分）为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了
甘油二酯的酶法合成工艺研究。
实验1：研究不同投料比对产率的影响
（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为2：1．实验证明提高投料
比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是 。
实验2：研究吸水剂对反应的影响
（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油
二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是 。
实验3：研究不同催化剂的催化效果
曲线
催化剂
纵坐标
①
脂肪酶I 号
辛酸转化率
②
脂肪酶II 号
辛酸转化率
③
脂肪酶I 号
甘油二酯含量
④
脂肪酶II 号甘油二酯含量
（3）其他条件相同时，不同脂肪酶（I 号、II 号）催化合成甘油二酯的效果如图1 所示，选择此实验中
催化效果相对最佳的反应条件是 （填字母序号）。
A．12h，I 号 B．24h，I 号
C．12h，II 号 D．24h，II 号
实验4：研究温度对反应速率和产率的影响
（4）选定脂肪酶做催化剂，继续实验。
①综合图2 和图3，选择6h 时比较适宜的反应温度是 。
②在6h 之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有
所降低，分析可能的原因是 。
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19．（12 分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如图所示，其中
电极为石墨电极。
【查阅文献】
i．Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl﹣结合分别形成FeCl4
2﹣、FeCl6
3﹣，可降低正电荷。
ii．电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
【实验记录】
序号
实验条件
实验现象
阴极
阳极
I
pH＝0
1mol•L﹣1
FeCl2溶液
电压1.5V
电极上产生无色气体。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变
蓝。
②取阳极附近溶液于试管中，滴加
KSCN 溶液，溶液变红。
II
pH＝4.9
1mol•L﹣1
FeCl2溶液
电压1.5V
①未观察到气泡产生，电极表面有银
灰色金属光泽的固体析出。
②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，
观察到有大量气泡产生。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变
蓝。
②阳极附近出现红褐色浑浊。
取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸
化，再滴加KSCN 溶液，溶液变红。
（1）结合阴极实验现象的分析
①实验I 中阴极的电极反应式为 。
②用化学用语表示实验II 中产生阴极现象的原因： 。
③对比实验I、II 的阴极现象，可以获得的结论是 。
（2）结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I 中Cl﹣没有放电，得出此结论依据的实验现象是 。阳极附近溶液滴加
KSCN 溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+﹣e﹣═Fe3+、 。
②对比实验I、II 的阳极现象，解释产生差异的原因： 。
【实验讨论】
（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条
件是 ，对应的实验方案是 。
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20．（8 分）某冶炼厂利用含ZnO 的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要
成分如下表所示：
主要成分
ZnO
CaO
Fe2O3
SiO2
其它
质量分数/%
81
0.098
1.14
0.5
﹣﹣﹣﹣
在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）进行脱硫，过程中测得pH
和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c（SO2）]随时间的变化如右图所示：
（1）纯ZnO 浆液的pH 为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH 为7.2．在开始脱硫后3min 内（a～b 段），
pH 迅速降至6.8，引起pH 迅速变化的原因是 （结合化学用语解释）。
（2）生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是 （填字母序号）。
A．20～30min B．30～40min C．50～60min D．70～80min
（3）在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：
Ⅰ．ZnO+SO2═ZnSO3↓
Ⅱ．ZnSO3 +SO2 +H2O═Zn（HSO3）2
①在30～40min 时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn（HSO3）2．上清液中c（SO2）上升的原因可
能是 。
②在30～80min 时，pH 降低的原因可能是 （写出2 点）。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 +O2═2ZnSO4 和
。
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2018-2019 学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共14 道小题，每小题3 分，共42 分．请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项．
1．【解答】解：A．陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A 正确；
B．马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属元素，故B 正确；
C．航天服的材料为合成纤维，为高分子化合物，故C 正确；
D．光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D 错误。
故选：D。
2．【解答】解：A、在暖气片表面镀锡后，一旦锡层破损，则形成铁锡原电池，暖气片做负极被腐蚀，存
在安全隐患，故A 正确；
B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水，故能防止暖气片被腐蚀，无安全隐患，故B 错误；
C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极被保护，无安全隐患，故C 错误；
D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀，在弱碱性、无氧的环境下不能被腐蚀，无安全隐患，故D 错
误。
故选：A。
3．【解答】解：A．HY 与NaOH 等体积混合后生成NaY，所得溶液的pH＝7，说明NaY 为强酸强碱盐，
则HY 为强酸，故A 正确；
B．HX 与NaOH 等体积混合恰好生成NaX，所得溶液的pH＝9，说明NaX 为强碱弱酸盐，则HX 为
弱酸，则0.1mol•L﹣1的HX 溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L﹣1，溶液的pH＞1，故B 错误；
C．甲溶液反应后溶质为强碱弱酸盐NaX，X﹣部分水解溶液呈碱性，则c（X﹣）＜c（Na+），故C 错误；
D．乙混合液的溶质为强酸强碱盐NaY，反应后溶液为中性，则c（OH﹣）＜c（H+），结合电荷守恒可
知c（X﹣）＝c（Na+），故D 错误；
故选：A。
4．【解答】解：NaCl 在溶液中电离出Na+和Cl﹣离子，Na+含有2 个电子层、Cl﹣离子含有3 个电子层，
则离子半径Cl﹣＞Na+，根据图示可知，a 为Cl﹣、b 为Na+，
A．离子半径Cl﹣＞Na+，则a 离子为氯离子，b 为Na+，故A 错误；
B．没有告诉该NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B 错误；
C．b 为氯离子，负电荷，应该吸引带有正电荷的氢离子，图示b 离子不科学，故C 正确；
D．Cl﹣、Na+都不水解，NaCl 溶液呈中性，故D 错误；
故选：C。
5．【解答】解：A、质子数等于核外电子数，所以Fl 的原子核外有114 个电子，故A 正确；
B、Fl 是第七周期第IVA 族元素，故B 正确；
C、同主族从上往下金属性增强，所以Fl 在同主族元素中金属性最强，故C 正确；
D、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl 的原子半径大于同主族其他元素，故D 错误；
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故选：D。
6．【解答】解：A、锌﹣铜﹣硫酸原电池的正极材料是金属铜，锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰
和碳粉，两者正极材料不同，故A 正确；
B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降
低，故B 错误；
C、锌﹣铜﹣硫酸原电池负极材料是金属锌，锌锰碱性干电池的负极材料是金属锌，两者负极上都
是发生金属锌失电子的氧化反应，故C 正确；
D、锌﹣铜﹣硫酸可以构成原电池装置，金属锌和硫酸之间发生反应，化学能转化为电能，存在Zn
与稀H2SO4存在自放电现象，故D 正确。
故选：B。
7．【解答】解：取1mL 0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过
量KI 溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更
难溶的方向进行，
A．分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，故A 正确；
B．由实验②说明AgI 比AgCl 更难溶，可以实现沉淀转化，故B 正确；
C．若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，故C 错误；
D．由实验②说明AgI 比AgCl 更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，
看不到白色沉淀，故D 正确；
故选：C。
8．【解答】解：A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH＞7，原因是醋酸根离子发生水解，正确的离子方程式
为：H2O+CH3COO﹣═CH3COOH+OH﹣，故A 错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al
（OH）3↓+3NH 4
+，故B 错误；
C ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O3
2﹣
+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C 错误；
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，发生反应为：CaSO4（s）+CO3
2﹣（aq）═CaCO3（s）
+SO4
2﹣（aq），故D 正确；
故选：D。
9．【解答】解：根据分析可知，Y 的结构简式为
，
A．
中含有两个酚羟基，故A 正确；
B．Y（
）分子中含有15 个C、2 个O 和16 个H 原子，其正确的分子式
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为C15H16O2，故B 错误；
C．X（
）分子结构对称，其分子中含有1 种H 原子，其核磁共振氢谱中有1 个吸收峰，
故C 正确；
D ．X 、Y 生成聚碳酸酯的反应为：
→
，该反应为缩聚反应，故D 正确；
故选：B。
10．【解答】解：A、根据①知道铜离子的氧化性强于氢离子，根据②知道氢离子的氧化性强于钠离子，
得电子能力强（氧化性强）的离子优先放电，所以对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+＞H+＞
Na+，故A 正确；
B、根据①知道，离子放电顺序是：Cl﹣＞OH﹣，根据③知道离子放电顺序是：OH﹣＞SO4
2﹣，故B
正确；
C、电解池的阳极若是活泼电极，则金属电极本身失电子，发生氧化反应，对比③④可知，阳极是
铜时，会先于溶液中的离子放电，故C 正确；
D、①⑤用到的电解质成分不一样，铜离子优先于钠离子放电，但是电解得到金属不一定只能用熔
融态，电解氯化铜溶液也是得到金属铜，故D 错误。
故选：D。
11．【解答】解：A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，故A 正确；
B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，故B 正
确；
C．由盖斯定律可知，I+II+III 得到H2O（l）═H2 （g）+
O2（g）△H＝﹣213kJ•mol﹣1+（+327kJ•mol
﹣1）+（+172kJ•mol﹣1）＝+286 kJ•mol﹣1，故C 错误；
D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应
的△H 不变，故D 正确；
故选：C。
12．【解答】解：A．锂﹣空气电池是原电池，锂易失电子而作负极，故A 正确；
B．若隔膜被腐蚀，则碱性溶液中的水将通过隔膜直接与锂反应，所以会影响该电池正常使用，故B
错误；
C．正极多孔碳电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣，故C 正确；
D．转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小，所以锂﹣空气电池能量密度大，故D 正确；
故选：B。
13．【解答】解：A．H2O2分子中仅含有共价键，故A 错误；
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B．在第1 步反应中，O 元素化合价由﹣1 价升高到0 价，则每生成0.1 mol O2，转移0.2 mol 电子，
故B 错误；
C．溴为反应的催化剂，由第一步反应可知第2 步反应为：2H++H2O2 +2Br﹣═2H2O +Br2，过氧化氢
分解生成氧气和水，故C 正确；
D．溴与水反应，可生成溴离子，故D 错误。
故选：C。
14．【解答】解：A．图象中的变化曲线可知PH＝9 时铜离子浓度最小，废水中Cu2+处理的最佳pH 约为
9，故A 正确；
B．b～c 段随氢氧根离子浓度增大，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，氨气浓度增大，Cu
（OH）2+4NH3⇌[Cu（NH3）4]2++2OH ﹣，平衡正向进行，溶液中通过离子浓度增大，故B 错误；
C．c～d 段，随氢氧根离子浓度的增大，Cu（OH）2+4NH3⇌[Cu（NH3）4]2++2OH﹣逆向进行，铜离子浓
度减小，铜元素含量下降，故C 正确；
D．d 点以后，随c（OH﹣）增加，平衡II：Cu（OH）2+2OH﹣⇌[Cu（OH﹣）4]2﹣正向进行，上层清液中铜
元素的含量可能上升，故D 正确；
故选：B。
二、非选择题（共6 小题，满分58 分）
15．【解答】解：（1）A 为CH3COOH，A 中官能团是羧基，故答案为：羧基；
（2）B→
，是ClCH2COONa 中氯原子被﹣CN 取代，属于取代反应，故答案为：取代反应；
（3）化合物F 能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，由F 的分子式及其产物结构简式，
可知推知F 为
，F 的同分异构体中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是：
，
故答案为：
；
；
（4 ）由分析可知G 的结构简式是：
，故答案为：
；
（
5
）
D→
聚
合
物
E
的
化
学
方
程
式
是
：
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故
答
案
为
：
（6）G 为
，G 碱性水解生成I 为：
，I 酸性条件下生
成J，J 转化生成K，结合J 的分子式、（6）中信息、香豆素类化合物M 的结构简式，可知J 为：
，K 为：
，
故答案为：
；
；
。
16．【解答】解：（1）A 溶液中一定含有的溶质是FeCl2，故答案为：FeCl2；
（2）Fe2（SO4）3 水解生成Fe2（OH）m Cl6﹣m，水解后溶液呈酸性，加热或加碳酸氢钠均使水解平衡
正向移动，故答案为：ab；
（3）③中水解生成Fe2（OH）m Cl6﹣m反应的化学方程式为2FeCl3 +mH2O⇌Fe2（OH） mCl6﹣m
+mHCl，故答案为：2FeCl3+mH2O⇌Fe2（OH） mCl6﹣m+mHCl；
（4）Fe 失去电子，与电源正极相连作阳极，阳极反应为Fe﹣6e﹣+8OH ﹣═FeO4
2﹣+4H2O，故答案
为：阳极；Fe﹣6e﹣+8OH ﹣═FeO4
2﹣+4H2O；
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式为4FeO4
2﹣
+10H2O═4Fe（OH）3↓ +3O2↑ +8OH﹣，故答案为：4FeO4
2﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH
﹣。
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17．
【解答】解：
（1）氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是
最外层电子数相同、均为5 个，性质有差异的原因是P 原子比N 原子多1 个电子层，P 的原子半径
比N 的大，得电子能力比N 弱，
故答案为：最外层电子数相同、均为5 个；P 原子比N 原子多1 个电子层，P 的原子半径比N 的大，
得电子能力比N 弱；
（2）NO3
﹣连续还原最终生成N2，可知N 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，由电子、电荷守
恒及原子守恒可知反应为6NO3
﹣+5CH3OH
3N2↑+CO3
2﹣+4HCO3
﹣+8H2O，
故答案为：6NO3
﹣；3N2；8H2O；
（3）使4 个烧杯内的温度不同，由图可知，产生差异的原因为其它条件不变时升高温度，反反硝化
细菌活性随之增强，对NO3
﹣的降解速率也加快，
故答案为：其它条件不变时升高温度，反反硝化细菌活性随之增强，对NO3
﹣的降解速率也加快；
（4）①使4 个烧杯碳源浓度依次为183mg•L﹣1、236mg•L﹣1、279mg•L﹣1和313mg•L﹣1．该小组预
测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是甲醇是反硝化反应的反应物，其它条件不变时浓度
增大、反应速率加快，
故答案为：甲醇是反硝化反应的反应物，其它条件不变时浓度增大、反应速率加快；
②由v＝
可知，经过2h 的反硝化试验，可使NO3
﹣由15.0mg•L﹣1降至8.8mg•L﹣1．已知M
（NO3
﹣）＝62g•mol﹣1，NO3
﹣的转化速率是
＝5×10﹣5mol （L•h）﹣1，故答
案为：5×10﹣5。
18．【解答】解：（1）提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是辛酸的量增加，会有更多的甘
油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低，
故答案为：辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低；
（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油
二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，可能的原因是甘油分子有3 个羟
基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯
化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量，故答案为：甘油分子有3 个羟基，故硅胶对甘油的
吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移
动，降低了甘油二酯的含量；
（3）结合图及表可知，12h，I 号时合成甘油二酯转化率大，时间快，故答案为：A；
（4）①综合图2 和图3，选择6h 时50℃转化率大，为最佳反应条件，故答案为：50℃；
②6h 之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所
降低，可能的原因是催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导
致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加，
故答案为：催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二
酯含量下降，副反应产物含量增加。
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19．【解答】解：（1）①pH＝0 的 1mol•L﹣1FeCl2溶液，阴极上电极上产生无色气体，是溶液中氢离子
得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H++2e﹣═H2↑，
阳极上湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝，说明阳极无氯气生成，取阳极附近溶液于试管中，滴加
KSCN 溶液，溶液变红，说明生成了铁离子，
故答案为：2H++2e﹣═H2↑；
②实验II 中产生阴极现象，①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出，可能
是亚铁离子得到电子析出铁，电极反应：Fe2++2e﹣═Fe，
电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生说明铁和盐酸反应生成氢气，反应的化
学方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：Fe2++2e﹣═Fe 和Fe +2H+═Fe2++H2↑；
③对比实验I、II 的阴极现象，可以获得的结论是：其他条件相同时，pH＝0，pH 较小，c（H+）较大]
时，阴极H+优先于1 mol•L﹣1 Fe2+放电产生H2，而pH＝4.9，pH 较大，c（H+）较小时，阴极1
mol•L﹣1Fe2+优先于H+放电产生Fe，或整体回答：由pH＝0 变为pH＝4.9，c（H+）减小，H+放电能力
减弱，Fe2+放电能力增强，
故答案为：其他条件相同时，pH＝0，pH 较小，c（H+）较大]时，阴极H+优先于1 mol•L﹣1Fe2+放电
产生H2，而pH＝4.9，pH 较大，c（H+）较小时，阴极1 mol•L﹣1Fe2+优先于H+放电产生Fe，或整体
回答：由pH＝0 变为pH＝4.9，c（H+）减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强；
（2）①甲同学认为实验I 中Cl﹣没有放电，得出此结论依据的实验现象是：湿润淀粉碘化钾试纸始
终未见变蓝，阳极附近溶液滴加KSCN 溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+﹣e﹣
═Fe3+、FeCl4
2﹣﹣e﹣═Fe3++4Cl﹣（或写为：FeCl4
2﹣+2Cl﹣﹣e﹣═FeCl6
3﹣），
故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝；FeCl4
2﹣﹣e﹣═Fe3++4Cl﹣（或写为：FeCl4
2﹣+2Cl﹣
﹣e﹣═FeCl6
3﹣）；
②对比实验I、II 的阳极现象，解释产生差异的原因是：随着溶液pH 的越低，c（H+）升高，抑制水解
平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+正向移动，难以生成Fe（OH）3 或随着溶液pH 的增大，c（H+）减小，
有利于水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+正向移动，生成Fe（OH）3，
故答案为：随着溶液pH 的越低，c（H+）升高，抑制水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3 +3H+正向移动，
难以生成Fe（OH）3 或随着溶液pH 的增大，c（H+）减小，有利于水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3
+3H+正向移动，生成Fe（OH）3；
（3）改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件和对应的
实验方案是：可改变条件1：改变c（Cl﹣），保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n＞0）
mol/L NaCl 溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）＝1 mol/L，c（Cl﹣）＞2 mol/L]，观察阳极
“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象；
可改变条件2：改变电压，保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化
钾试纸”上的现象，
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故答案为：改变c（Cl﹣）或改变电压；保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n＞0）mol/L
NaCl 溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）＝1 mol/L，c（Cl﹣）＞2 mol/L]，观察阳极“湿润
淀粉碘化钾试纸”上的现象 或保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉
碘化钾试纸”上的现象。
20．
【解答】解：
（1）烟灰中含有CaO，CaO 和水反应生成氢氧化钙，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，由
于Ca（OH）2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH 迅速下降至6.8，
故答案为：Ca（OH）2优先与SO2发生反应，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，由于Ca（OH）2的量太
少，很快消耗完，所以浆液的pH 迅速下降至6.8；
（2）上清液中二氧化硫浓度越小，脱二氧化硫效果越好，根据图知，20～30min 内脱二氧化硫效果
最好，
故选A；
（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3
﹣，30～40 min 时，溶液中的
SO2发生反应II，由于反应II 生成可溶性的Zn（HSO3）2，c（HSO3
﹣）增大[或c（H+）增大]，上述平衡
逆向移动，所以上清液中c（SO2）升高，
故答案为：上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3
﹣，30～40 min 时，溶液中
的SO2发生反应II，由于反应II 生成可溶性的Zn（HSO3）2，c（HSO3
﹣）增大[或c（H+）增大]，上述平
衡逆向移动，所以上清液中c（SO2）升高；
②亚硫酸不稳定，易被氧化生成强酸硫酸导致pH 减小，有关方程式为HSO3
﹣⇌H++SO3
2﹣、
SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3
﹣，2HSO3
﹣+O2═2H++2SO4
2﹣，
故答案为：HSO3
﹣⇌H++SO3
2﹣、SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3
﹣，2HSO3
﹣+O2═2H++2SO4
2﹣；
③亚硫酸锌和亚硫酸 氢锌都能被空气氧化生成硫酸盐，反应方程式为Zn （HSO3 ）
2+O2═ZnSO4+H2SO4，
故答案为：Zn（HSO3）2+O2═ZnSO4+H2SO4。
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日期：2019/12/17 17:24:52；用户：贾世增；邮箱：jiashizeng@100tal.com；学号：12078554
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