文档文本内容
化学好 找贾老
2018-2019 学年河南省天一大联考高三（上）期末化学试卷
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．
1 ．（6 分）一种水处理工艺的主要步骤如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．O3和Cl2均可消毒杀菌
B．加明矾助混凝时水的pH 会升高
C．炭砂中的活性炭可起吸附作用
D．二次加液氯是保证水中有一定浓度的余氯
2．（6 分）明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，
和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是（ ）
A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D．该过程中涉及蒸馏操作
3．（6 分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.24L（标准状况）Ne 和NH3的混合气体中含电子总数为NA
B．40gKH（氢化钾）与足量水反应转移电子数为2NA
C．92g 甘油（丙三醇）中含C 一H 键总数为8NA
D．0.1mol•L
1
﹣NH4NO3溶液中NH4
+和NH3•H2O 数之和为0.1NA
4．（6 分）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X、Y 的最外层电子数之和与Z 的最
外层电子数相等，W 的简单氢化物与Z 的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体
颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（ ）
A．常压下，常见单质的沸点：W＞Z
B．X 离子的电子层结构与Y 离子的相同
C．X 与Z 形成的二元化合物的水溶液呈中性
D．Z 分别与W、Y 形成的二元化合物所含化学键类型相同
5．（6 分）化合物
的分子式均为C5H8O2，下列说法正
确的是（ ）
A．x 分子中碳原子均位于同一平面
B．x、y 均能与NaOH 溶液发生反应
C．y、z 均能与 NaHCO3反应生成CO2
D．与它们互为同分异构体的链状羧酸有6 种
6．
（6 分）以Fe3+/Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl 制取Cl2，其原理如图所示，下
第1页（共12页）
化学好 找贾老
列说法正确的是（ ）
A．X 极上的电势比Y 极上的低
B．H+向Y 极迁移，X 极周围溶液pH 升髙
C．X 极上发生反应：2H2O+4e﹣＝4H++O2↑D．电解总反应为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
7．（6 分）下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验过程
实验目的
A
称取2 g CuSO4•5H2O 溶于98g 水中，充分搅拌溶解，然后装
入试剂瓶中
配制2%的CuSO4溶液
B
将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色
探究碳的还原性
C
将ZnSO4 溶液滴入盛有2mLNa2S 溶液的试管中至不再产生
沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象
比较ZnS（白色）和CuS（黑
色）的溶度积
D
向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支
试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象
探究I﹣对H2O2 分解是否具
有催化作用
A．A
B．B
C．C
D．D
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33
～38 题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共129 分．
8．（14 分）MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。
回答下列问题：
（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：
①A 装置中固体药品X 通常是 填化学式）。
②B 装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是 ；C 装置用于吸收少量的SO2，发生反
第2页（共12页）
化学好 找贾老
应的离子方程式为 。
（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，
滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为 。
（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示
的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。
①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F 中的溶液依次是 、 （填字
母）。
a．Ba（NO3）2溶液 b．BaCl2溶液 c．品红溶液 d．浓硫酸
②若D 中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F 中均有明显现象，则D 中发生反应的化学方程式为
。
（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，
所需的药品除氯酸钾外，还需要 。
9．（14 分）NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀
刻气体。回答下列问题：
（1）NF3的电子式为 ，N 元素的化合价为 。
（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为 。
（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，阳极为以Ni 为基本材料的
合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。
①电解时NF3在 极生成；阴极产生的气体是 （填化学式）。
②电解后废液（含Ni 少量Fe 和Cu 的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：
已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下表
金属离子
Ni2+
Fe2+
Cu2+
Fe3+
开始沉淀时的
pH
7.2
7.0
4.7
1.9
第3页（共12页）
化学好 找贾老
沉淀完全时的
pH
9.2
9.0
6.7
3.2
步骤I 的目的是 ；步骤Ⅱ滤饼中Ni 溶于硝酸的离子方程式为 （HNO3的还原产物
为NO）；步骤Ⅲ调节pH 时，理论上pH 应控制的范围是 。
10．（15 分）PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3 能使催化剂中毒，必
须脱除。回答下列问题：
（1）PH3通入 NaClO 溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的
量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为 。
（2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：
化学键
P
P
﹣
H
H
﹣
P
H
﹣
键能/（kJ•mol
1
﹣）213
436
322
则反应4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）△H＝ kJ•mol
1
﹣；某温度时平衡体系中c（PH3）＝
0.25mol•L
1
﹣，c（H2）＝c（P4）＝0.50mol•L
1
﹣，则平衡常数K＝ 。
（3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）═3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁
触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图
所示：
①该反应的△H 0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②图中lgKp＝ [列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。
（4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3
（CH3）3Au+PH3（快反应）
第二步：（CH3）3Au
C2H6+CH3Au（慢反应）
第三步：CH3Au+PH3
（CH3）AuPH3（快反应）
①反应的中间产物有PH3、 。
②第 步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。
（5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2
H3PO4，其他条件相同时溶解
在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：
第4页（共12页）
化学好 找贾老
O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是 （用碰撞理论等说明）。
（二）选考题：共45 分．请考生从给出的2 道物理题2 道化学题2 道生物题中每科任选一题作答．如果
多做，则每学科按所做的第一题计分．化学•选修3：物质结构与性质（15 分）
11．（15 分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，
可通过 方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）基态F 原子的价层电子排布图（轨道表达式）为 。
（3）[H2F]+[SbF6]﹣（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为 ，与[H2F]+具
有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 （各举一例）。
（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4
+中中心原子的杂化类型是 ；氟
化铵中存在 （填字母）。
A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键
（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born
Haber
﹣
循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F
F
﹣键的键能为 kJ•mol
1
﹣，S
F
﹣键的键能为
kJ•mol
1
﹣。
（6）CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点为908℃，密度为7.1g•cm
3
﹣。
①CuF 的熔点比CuCl 的高，原因是
②已知NA 为阿伏加德罗常数的值，CuF 的晶胞结构如图（b）所示，则CuF 的晶胞参数a＝
nm（列出计算式）。
【化学•选修5：有机化学基础】（15 分）
第5页（共12页）
化学好 找贾老
12．某种降血脂药物吉非罗齐（W）的结构简式为
，一种合成W 的路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。
（2）C 生成D、D 生成E 的反应类型依次是 、 。
（3）F 生成G 的化学方程式为 。
（4）H 的结构简式为 ，W 的分子式为 。
（5）X 是B 的一种同分异构体且所含的官能团完全相同，其核磁共振氢谱有3 组峰，面积比为9：
2：1，写出一种符合要求的X 的结构简式： 。
（6）间苯三酚羧酸（
）是一种医药中间体，参照上述合成路线设计以甲苯为起
始原料制备间苯三酚羧酸的合成路线： （无机试剂任用）。
第6页（共12页）
化学好 找贾老
2018-2019 学年河南省天一大联考高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．
【解答】解：A．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，氯气溶于水生成的HClO 能杀菌消毒，臭氧也能杀
菌消毒，故A 正确；
B．明矾作混凝剂的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，故氢离子增加，pH 会降低，故
B 错误；
C．活性炭的作用是吸附性，故C 正确；
D．二次加液氯可保证水中有一定浓度的余氯，进行杀菌消毒，故D 正确。
故选：B。
2．【解答】解：A．糯米、粳米、大麦都是谷物的种子，它们都富含淀粉，故A 正确；
B．粮食发酵过程中有淀粉酶、酒化酶等参加催化反应，则古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，
故B 正确；
C．酒化酶是生物催化剂，温度太高会失去活性，所以酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，要保持适宜
的温度，温度太高催化剂失去活性，反应速率减慢，故C 错误；
D．分离酒和酒糟时用蒸馏，制备烧酒的过程中涉及蒸馏操作，故D 正确。
故选：C。
3．【解答】解：A、氖气中含10 个电子，而氨气中也含10 个电子，而2.24L 混合气体的物质的量为
0.1mol，故0.1mol 混合物中含NA个电子，故A 正确；
B、40gKH 的物质的量为1mol，而KH 和水反应时﹣1 价的H 元素变为0 价，故1molKH 转移NA个
电子，故B 错误；
C、92g 甘油的物质的量为1mol，而甘油中含5 条C
H
﹣
键，故1mol 甘油中含5NA条C
H
﹣
键，故C
错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的NH4
+和NH3•H2O 数之和无法计算，故D 错误。
故选：A。
4．【解答】解：根据分析可知，W 为C，X 为Na，Y 为Mg，Z 为Cl 元素。
A．常温常压下C 的单质为固态，而氯气为气体，则单质的沸点：W＞Z，故A 正确；
B．钠离子和镁离子都含有2 个电子层，二者的电子层结构相同，故B 正确；
C．Na、Cl 形成的化合物为NaCl，NaCl 水溶液呈中性，故C 正确；
D．Cl 与C 形成的四氯化碳只含有共价键，Cl、Mg 形成的氯化镁只含有离子键，二者含有化学键不
同，故D 错误；
故选：D。
5．【解答】解：A．x 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，
故A 错误；
B．x 含有酯基，可在碱性条件下水解，y 含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠发生中和反应，故B 正
确；
第7页（共12页）
化学好 找贾老
C．z 含有羟基，具有醇的性质，与碳酸氢钠不反应，故C 错误；
D．C5H8O2属于羧酸的同分异构体为丁烯中的1 个H 原子被﹣COOH 取代，1﹣丁烯等效氢原子有
4 种，
2﹣丁烯等效氢原子有2 种，2﹣甲基﹣1﹣丙烯等效氢原子有2 种，因此﹣C4H7异构体有8 种，则
分子式为C5H8O2属于羧酸的同分异构体数目有8 种，故D 错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、根据装置图中Y 电极上HCl 失去电子、被氧化生成Cl2可知，Y 电极为电解池的阳极，
与电源正极相接，则电极X 为电解池的阴极，与电源负极相接，所以Y 极上的电势比X 极上的高，
故A 正确；
B、Y 电极为电解池的阳极，电极X 为电解池的阴极，阳离子H+向X 极迁移，X 极周围溶液酸性增
强、pH 减小，故B 错误；
C、由图可知，阴极X 电极发生得电子的还原反应、电极反应式为Fe3++e﹣＝Fe2+，故C 错误；
D、电解时，阳极上反应式为2HCl
2e
﹣
﹣＝2H++Cl2↑，阴极上反应式为Fe3++e﹣＝Fe2+，生成的
Fe2+与O2反应生成Fe3+、循环转化的方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，所以电解总反应为
4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，故D 错误；
故选：A。
7．【解答】解：A．溶于98g 水中，溶液质量为100g，但硫酸铜质量小于2g，则溶液的质量分数小于
2%，故A 错误；
B．活性炭具有吸附性，不能探究还原性，故B 错误；
C．发生沉淀的转化，由现象可比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积，故C 正确；
D．碘离子与过氧化氢可发生氧化还原反应，不能探究催化剂对分解反应速率的影响，故D 错误；
故选：C。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33
～38 题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共129 分．
8．【解答】解：（1）①A 装置制备二氧化硫气体，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备，固体药品X 通
常是Na2SO3；
故答案为：Na2SO3；
②B 装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是增大SO2与液体的接触面积；C 装置用于吸收
少量的SO2，反应为：SO2+2OH﹣＝SO3
2﹣+H2O；
故答案为：增大SO2与液体的接触面积；SO2+2OH﹣＝SO3
2﹣+H2O；
（2）根据题意，Mn2+与（NH4）2S2O8溶液在硝酸银作催化剂，微热振荡反应，溶液显紫色，说明生成
高锰酸跟离子，锰元素化合价升高，则硫元素化合价降低生成硫酸根离子，故反应为：2Mn2+
+5S2O8
2﹣+8H2O
2MnO4
﹣+10SO4
2﹣+16H+；
故答案为：2Mn2++5S2O8
2﹣+8H2O
2MnO4
﹣+10SO4
2﹣+16H+；
第8页（共12页）
化学好 找贾老
（3）①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，检验三氧化硫时，为防止二氧化硫的干扰，用氯
化钡溶液检验，二氧化硫用品红溶液检验，装置E、F 中的溶液依次是BaCl2溶液，品红溶液；
故答案为：b；c；
②D 中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F 中均有明显现象，说明生成SO2及SO3，反应为：3MnSO4
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；
故答案为：3MnSO4
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；
（4）利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品有铝粉，氯酸钾作供氧剂，还需要点燃的镁
条提供高温条件；
故答案为：铝粉、镁条。
9．【解答】解：（1）NF3为共价化合物，电子式为
，N 为+3 价、F 为﹣1 价，
故答案为：
；+3；
（2）F2 与NH3 直接反应生成NF3，同时生成HF 或NH4F，方程式为NH3+3F2＝NF3+6HF 或
4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，
故答案为：NH3+3F2＝NF3+6HF 或4NH3+3F2＝NF3+3NH4F；
（3）①利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，N 元素被氧化，应为阳极反应；阴极生成氢气，
故答案为：阳；H2；
②由流程可知，加水溶解，可除去NH4HF2，加入过量稀硝酸，金属溶解，Ni 溶于硝酸的离子方程式
为3Ni+8H++2NO3
﹣＝3Ni2++2NO+4H2O，调节溶液pH，使铜离子、铁离子完全沉淀，且避免镍离子
沉淀，则调节pH 的范围为6.7≤pH＜7.2，
故答案为：除去NH4HF2；3Ni+8H++2NO3
﹣＝3Ni2++2NO+4H2O；6.7≤pH＜7.2。
10．【解答】解：（1）PH3通入 NaClO 溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原
剂的物质的量之比为4：1，氧化还原反应中电子守恒得到反应的化学方程式：4NaClO+PH3＝
H3PO4+4NaCl，含氧酸的化学式为：H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（2）4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）△H＝322kJ/mol×3×4
6×213kJ/mol
6×436kJ/mol
﹣
﹣
＝﹣30kJ/mol，某
温度时平衡体系中c（PH3）＝0.25mol•L
1
﹣，c（H2）＝c（P4）＝0.50mol•L
1
﹣，
4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）
平衡状态 0.25
0.5
则平衡常数K＝
＝2，
第9页（共12页）
化学好 找贾老
故答案为：﹣30；2；
（3）①图象曲线变化可知随温度升高，lgKp 减小，说明升温平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应
为放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
②反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）═3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主
导反应，其平衡常数K＝
，lgKp＝lg
＝4.5 lgP
（H2O）﹣6.25 lgP（CO2 ）﹣3 lgP（PH3），
故答案为：4.5 lgP（H2O）﹣6.25 lgP（CO2）﹣3 lgP（PH3）或lg
；
（4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3
（CH3）3Au+PH3（快反应）
第二步：（CH3）3Au
C2H6+CH3Au（慢反应）
第三步：CH3Au+PH3
（CH3）AuPH3（快反应）
①反应的中间产物有PH3、（CH3）3Au 和CH3Au、
故答案为：（CH3）3Au 和CH3Au；
②反应的活化能最大的一步是反应最慢的一步，第二步反应最慢活化能最大，
故答案为：二；
（5）O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是：O2的体积分数越大，有效碰撞的几率增加，氧
化更多的PH3，净化效率高，
故答案为：O2的体积分数越大，有效碰撞的几率增加，氧化更多的PH3，净化效率高。
（二）选考题：共45 分．请考生从给出的2 道物理题2 道化学题2 道生物题中每科任选一题作答．如果
多做，则每学科按所做的第一题计分．化学•选修3：物质结构与性质（15 分）
11．【解答】解：（1）从外观无法区分三者，但用X 光照射挥发现：晶体对X 射线发生衍射，非晶体不发
生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，
故答案为：X﹣射线衍射；
（2）F 的原子序数为9，价电子排布为2s22p5，基态F 原子的价电子排布图
，
故答案为
；
（3）[H2F]+与H2O、NH2
﹣等互为等电子体，结构相似，为V 形，故答案为：V 形；H2O、NH2
﹣；
（4）NH4
+的N 原子形成4 个σ 键，为sp3杂化，氟化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，即σ 键，
第10页（共12页）
化学好 找贾老
故答案为：sp3；AB；
（5）由图象可知，断裂3molF
F
﹣键，吸收465kJ 能量，则F
F
﹣键的键能为155kJ•mol
1
﹣，形成
6molS
F
﹣键，放出1962kJ 能量，则S
F
﹣的键能为
kJ•mol
1
﹣＝327kJ•mol
1
﹣，
故答案为：155；327；
（6）①CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，而CuF 为离子晶体，则CuF 比
CuCl 熔点高，故答案为：CuCl 为分子晶体，CuF 为离子晶体；
②CuF 的密度为7.1g•cm
3
﹣，晶胞中Cu、F 的个数分别为4，（其中Cu 为8×
+6×
＝4），则
g•cm
3
﹣＝7.1g•cm
3
﹣，a＝
×107nm，
故答案为：
×107。
【化学•选修5：有机化学基础】（15 分）
12．【解答】解：（1）A 为CH2＝CHCH2Cl，A 的化学名称是：3﹣氯丙烯，
故答案为：3﹣氯丙烯；
（2）C 生成D 是碳碳双键与HBr 发生的加成反应，D 生成E 是羧基与醇发生的酯化反应，属于取代
反应，
故答案为：加成反应；取代反应；
（3）F 生成G 的化学方程式为：
，
故答案为：
；
（4）由分析可知，H 的结构简式为：
，W 的结构简式为
，W 的分子
式为：C15H22O3，
故答案为：
；C15H22O3；
（5）X 是B 的一种同分异构体且所含的官能团完全相同，其核磁共振氢谱有3 组峰，面积比为9：
2：1，符合要求的X 的结构简式：（CH3）3CCOOCH＝CH3、CH2＝CHCOOC（CH3）3，
第11页（共12页）
化学好 找贾老
故答案为：（CH3）3CCOOCH＝CH3或CH2＝CHCOOC（CH3）3；
（6）甲苯发生硝化反应生成
，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成
，再与
Fe/HCl 作用生成
，最后与经过①NaNO2/H2SO4 、②H2O/H+ 、△得到
，
合
成
路
线
流
程
图
为
：
，
故答案为：
。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/17 17:22:52；用户：贾世增；邮箱：jiashizeng@100tal.com；学号：12078554
第12页（共12页）
