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化学好 找贾老
2018-2019 学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6 分）练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4
+废
水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：
下列说法错误的是（ ）
A．气体I 中主要含有的气体有N2、NO、CO
B．X 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C．处理含NH4
+废水时，发生离子方程式是：NH4
++NO2
﹣＝N2↑+2H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
2．（6 分）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．5.6g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA
B．1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
D．6.2g 白磷分子中含P
P
﹣键为0.2NA
3．（6 分）化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．NH3具有还原性，可用于检查HCl 泄漏
D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X 射线造影检查
4．
（6 分）2018 年11 月4 日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类
健康。“碳九”芳烃主要成分包含
（a）、
（b）、
（c）等，下
列有关三种上述物质说法错误的是（ ）
A．a、b、c 互为同分异构体
B．a、b、c 均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．a 中所有碳原子处于同一平面
D．1molb 最多能与4molH2发生反应
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5．（6 分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以
下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a 中的液体
b 中的物质
c 中收集的气体
d 中的液体
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
C
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH 溶液
D
稀硝酸
Cu
NO
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（6 分）下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z 为同周期元素）。
元素
X
W
Y
Z
R
原子半径（pm）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
1
﹣
2
﹣
+5、﹣3
+1
下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径按X、W、Y、Z、R 的顺序依次增大
B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体
C．W、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3＞H2Y＞HW
D．R 元素可分别与X、W、Y 三种元素形成离子化合物
7．（6 分）我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S．已
知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是：（ ）
A．该装置可将光能转化为电能和化学能
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e﹣＝H2AQ
D．乙池①处发生反应：H2S+I3
﹣＝3I﹣+S↓+2H+
二、解答题（共5 小题，满分0 分）
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8．化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如
图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 。
（2）A 装置中发生的化学反应方程式为 。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g
Cl2时转移的电子数目为 NA。
（3）装置B 可用于监测实验过程中C 处是否堵塞，若C 处发生了堵塞，则B 中可观察到 。
（4）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入 （填选
项a 或b 或c）。
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（5）设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中缓缓通入足量氯气时，可观察到
无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D 中少量溶液加入E 中，振荡
E，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原
因是 。
9．我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美
誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，
工业流程如下：
已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH 值：SiO3
2﹣为8，WO4
2﹣为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
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（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱
和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程
式： 。
（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是： 。
（3）滤渣B 的主要成分是（写化学式） 。调节pH 可选用的试剂是： （填选项）。
A．氨水 B．盐酸 C．NaOH 溶液 D．Na2CO3溶液
（4）检验沉淀C 是否洗涤干净的操作是 。
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp（CaWO4）＝1×10
10
﹣，
Ksp[Ca（OH）2]＝4×10
7
﹣，当溶液中WO4
2﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10
5
﹣mol/L）时，溶液中c
（OH﹣）＝ 。
10．甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI 为
原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知该反应中相关化学
键的键能数据如下：
共价键
C
O
﹣
H
O
﹣
N
H
﹣
C
N
﹣
键能/kJ•mol
1
﹣
351.5
463
393
293
则该反应的△H＝ kJ•mol
1
﹣。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．
在一定条件下，将1mol CO 和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压
强）时，CH3OH 的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图1 所示：
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。
A．体系中气体的密度保持不变 B．CO 的消耗速率与CH3OH 的消耗速率相等
C．体系中CO 的转化率和H2的转化率相等 D．体系中CH3OH 的体积分数保持不变
②平衡时，M 点CH3OH 的体积分数为10%，则CO 的转化率为 。
③某同学认为上图中Y 轴表示温度，你认为他判断的理由是 。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程
式 。
（4）HI 的制备：将0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2
（g）+H2（g）⇌2HI（g）并达到平衡。HI 的体积分数随时间的变化如表格所示：
时间（min）
1
2
3
4
5
6
7
HI 体积分数
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
①该反应的平衡常数K＝ 。
②反应达到平衡后，在7min 时将容器体积压缩为原来的一半。请在图2 中画出c（HI）随时间变化
的曲线。
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11．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。
回答下列问题：
（1）钒原子的核外电子排布式为 ，在元素周期表中的位置为 。
（2）V2O5 常用作SO2 转化为SO3 的催化剂。基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓为
形；气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形；固体SO3的三聚体环状结构如
图所示，该结构中S
O
﹣
键长有a、b 两类，b 的键长大于a 的键长的原因为 。
（3）V2O5溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子中V 的杂化轨道类型为
；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为 ，若它的晶胞参数为x nm，
则晶胞的密度为 g/cm3。
12．尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A
（C6H10 ）原料通过氧化反应制备G ，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：
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回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ；
（2）B 到C 的反应类型为 ；
（3）D 中含有的官能团名称是 ；
（4）E 的分子式为 ；
（5）由G 合成尼龙的化学方程式为 ；
（6）写出一种与C 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之
比为3：1） 。
（7）1，4﹣二溴环己烯（
）是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B 为起始
原料制备1，4﹣二溴环己烯的合成路线 。
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2018-2019 学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．【解答】解：A．由以上分析可知气体I 中主要含有的气体有N2、NO、CO，与石灰乳不反应，不能被
吸收，故A 正确；
B．X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B 错误；
C．处理含NH4
+废水时，反应生成氮气，发生反应的离子方程式为NH4
++NO2
﹣＝N2↑+2H2O，故C
正确；
D．气体Ⅱ含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故D 正确。
故选：B。
2．【解答】解：A．Fe 与S 反应生成FeS，Fe 的化合价变为+2 价，5.6g 铁物质的量是0.1mol，1mol 铁失
去2mol 电子，所以0.1mol 铁反应转移的电子数为0.2NA，A 正确；
B．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，故B 错
误；
C．NaHSO4晶体由Na+和HSO4
﹣构成，0.1mol NaHSO4中含离子总数为0.2NA，C 错误；
D．白磷分子是正四面体结构，1 个分子中含有6 个P
P
﹣共价键，6.2g 白磷（分子式为P4）的物质的
量是0.05mol，分子中含有P
P
﹣共价键0.3mol，含P
P
﹣键数目为0.3NA，D 错误；
故选：A。
3．【解答】解：A．SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导
电，故A 错误；
B．碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，
故B 错误；
C．NH3与HCl 反应生成NH4Cl 白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl
是否泄漏，与NH3的还原性无关，故C 错误；
D．硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X 射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X
射线造影检查，故D 正确；
故选：D。
4．【解答】解：A．a、c 分子式是C9H12，结构不同，是同分异构体；而b 分子式是C9H8，b 与a、c 的分子
式不相同，因此不能与a、c 称为同分异构体，故A 错误；
B．a、b、c 三种物质中与苯环连接的C 原子上都有H 原子，且b 中含碳碳双键，因此均能被酸性高
锰酸钾溶液氧化，故B 正确；
C．苯分子是平面分子，a 中三个甲基的C 原子取代苯分子中H 原子的位置与苯环的碳原子相连，
所以一定在苯环的平面内，故C 正确；
D．b 分子内含有1 个苯环和1 个碳碳双键，所以1molb 最多能与4molH2发生反应，故D 正确；
故选：A。
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5．【解答】解：A．浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空
气方法收集，故A 错误；
B．浓硝酸与Cu 反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气
污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，产生的NO 仍然会污染空气，
故B 错误；
C．浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排
空气方法收集，SO2 是大气污染物，可以用NaOH 溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH＝
Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，故C 正确；
D．稀硝酸与Cu 反应产生NO 气体，NO 与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，
故D 错误。
故选：C。
6．【解答】解：根据分析可知，X 为H，W 为F，Y 为O，Z 为N，R 为Na 元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径按
X、W、Y、Z、R 的顺序依次增大，故A 正确；
B．H、O、N 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，如硝酸铵，也可能是分子晶体，如硝
酸，故B 正确；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则简单氢化物的稳定性：NH3＜
H2O＜HF，故C 错误；
D．Na 可分别与H、F、O 形成离子化合物NaH、NaF、Na2O（或Na2O2），故D 正确；
故选：C。
7．【解答】解：A．装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，故A
正确；
B．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故B 错误；
C．甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e﹣＝H2AQ，故C 正确；
D．在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3
﹣得电子生成I﹣，发生的反应为H2S+I3
﹣═3I﹣+S↓+2H+，
故D 正确；
故选：B。
二、解答题（共5 小题，满分0 分）
8．【解答】解：（1）由装置可知仪器a，故答案为：长颈漏斗；
（2）浓盐酸和漂白粉发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若将漂白粉换成KClO3，发
生KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，n（Cl2）＝
＝0.3mol，则转移0.5mol 电子，数目为
0.5NA，
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；0.5；
（3）装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，发生堵塞时B 中的，压强增大，B 中
长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
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故答案为：液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱；
（4）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气
无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc 的Ⅱ中都是干燥
剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C 中I、II、III 依次放入湿润的有色布条、
无水氯化钙、干燥的有色布条，故答案为：b；
（5）打开活塞，将装置D 中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E 中，溴单质和碘化钾
反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡。观察到的现象是：E 中溶液分为两层，上层（苯
层）为紫红色，由于过量的Cl2也可将I﹣氧化为I2，不能说明溴的非金属性强于碘，
故答案为：溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I﹣氧化为I2。
9．
【解答】解：
（1）向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，反
应的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）CaWO4与纯碱反应生成Na2WO4、CaO 与二氧化碳，反应方程式为CaWO4+Na2CO3
Na2WO4+CaO+CO2↑，
故答案为：CaWO4+Na2CO3
Na2WO4+CaO+CO2↑；
（3）滤渣B 的主要成分为H2SiO3，调节溶液pH 使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去，应加入盐
酸，
故答案为：H2SiO3；B；
（4）检验沉淀C 是否洗涤干净的操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2 滴稀硝酸，
再滴加1～2 滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表
明沉淀未洗净，
故答案为：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2 滴稀硝酸，再滴加1～2 滴AgNO3溶液，
若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净；
（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，
不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题，
故答案为：碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳
化钨；
（6）当溶液中WO4
2﹣恰好沉淀完全，其离子浓度等于10
5
﹣mol/L，根据Ksp（CaWO4）＝c（Ca2+）×c
（WO4
﹣）＝1×10
10
﹣，则溶液中c（Ca2+）＝1×10
5
﹣mol/L，再根据Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2+）×c2（OH﹣）
＝4×10
7
﹣，可知c（OH﹣）＝0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L。
10．【解答】解：（1）CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）△H＝反应物总键能﹣生成物总键能
＝[3E（C
H
﹣）+E（C
O
﹣）+E（H
O
﹣）+3E（N
H
﹣）]
[3E
﹣
（C
H
﹣）+E（C
N
﹣）+2E（N
H
﹣）+2E（H﹣
O）+]＝E（C
O
﹣）+E（N
H
﹣）﹣E（H
O
﹣）﹣E（C
N
﹣）＝（351.5+393
463
293
﹣
﹣
）kJ/mol＝﹣
11.5kJ/mol，
故答案为：﹣11.5；
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（2）①对于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），
A．该反应体系中气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故A 选；
B．CO 的消耗速率与CH3OH 的消耗速率相等，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故
B 不选；
C．初始CO 和氢气按照物质的量1：2 加入时，反应过程中CO 和氢气的转化率始终相等，不能根
据体系中CO 的转化率和H2的转化率判断平衡状态，故C 选；
D．体系中CH3OH 的体积分数保持不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D 不选；
故答案为：AC；
②设CO 的转化量为x，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
初始量：1mol 2mol 0
变化量：x 2x x
平衡量：1
x 2
2x x
﹣
﹣
平衡时CH3OH 的体积分数为10%，则
×100%＝10%，解得：x＝0.25，
则CO 的转化率为：
×100%＝25%，
故答案为：25%；
③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0 的正反应为放热反应，根据图象可知，随着Y 值的增加，
CH3OH 的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y 表示温度，
故答案为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0 的正反应为放热反应，随着Y 值的增加，CH3OH
的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y 表示温度；
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，Pb 元素化合价从
价变为
+2 价，每个化学式Pb3O4中Pb 元素化合价降低2 价，I 元素化合价从﹣1 变为0 价，生成每个I2分
子升高2 价，根据电荷守恒、质量守恒配平可得：Pb3O4+8HI＝3PbI2+I2+4H2O，
故答案为：Pb3O4+8HI＝3PbI2+I2+4H2O；
（4）①设I2消耗浓度为xmol/L，则：
I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）
起始（mol/L）0.8 1.2 0
转化（mol/L）x x 2x
平衡（mol/L）0.8
x 1.2
x 2x
﹣
﹣
HI 的体积分数为60%，则：
＝60%，故x＝0.6，平衡常数K＝K＝
＝
＝12，
故答案为：12；
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②在条件I 下达到平衡后，HI 的浓度为1.2mol/L，在7min 时将容器体积压缩为原来的一半，压强
增大，平衡不移动，HI 的浓度变为原平衡的2 倍，即HI 浓度变为2.4mol/L，c（HI）随时间变化的曲
线为：
，
故答案为：
。
11．【解答】解：（1）V 原子核外有23 个电子，根据构造原理书写钒原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d34s2，V 原子3d、4s 能级上分别含有3、2 个电子，在元素周期表中的位置为第四周
期第VB 族，
故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；第四周期第VB 族；
（2）基态S 原子电子占据最高能级为3p 能级，p 能级的电子云轮廓为哑铃形；气态SO3分子中S 原
子价层电子对个数＝3+
＝3 且不含孤电子对，根据价层电子对判断该分子的立体构型形
为平面正三角形；
固体SO3中a 键含有双键的成分，键能大，键长较短；b 键为单键，键能较小，键长较长，
故答案为：哑铃；平面正三角形；a 键含有双键的成分，键能大，键长较短；b 键为单键，键能较小，
键长较长；
（3）钒酸钠（Na3VO4）阴离子中V 的价层电子对个数＝4+
＝4 且不含孤电子对，根据价
层电子对互斥理论判断V 原子的杂化轨道类型为sp3；根据图知，偏钒酸根离子中采用均摊法中含
有1 个V 原子、3 个O 原子，为VO3
﹣，钠盐化学式为NaVO3，
故答案为：sp3；NaVO3；
（4）该晶胞中V 原子个数＝1+8×
＝2、O 原子个数＝2+4×
＝4，则V、O 原子个数之比＝2：4＝
1：2，化学式为VO2；
该晶胞体积＝（x×10
7
﹣ cm）3，该晶胞密度＝
＝
g/cm3＝
g/cm3，
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化学好 找贾老
故答案为：VO2；
。
12．【解答】解：（1）A 为
，化学名称为：环己烯，故答案为：环己烯；
（2）B 到C 的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
（3）由D 的结构简式可知含有的官能团有：羰基、羟基，故答案为：羰基、羟基；
（4）E 的结构简式为
，其分子式为：C6H10O3，故答案为：C6H10O3；
（
5
）
由
G
合
成
尼
龙
的
化
学
方
程
式
为
：
，
故答案为：
；
（6）一种与C（
）互为同分异构体的酯类化合物，核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为
3：1，符合条件的同分异构体为：
，
故答案为：
；
（7）
酸性条件与水作用生成
，然后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成
，最后与溴水发生加成反应生成
，合成路线流程图为：
，
故答案为：
。
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日期：2019/12/17 17:24:38；用户：贾世增；邮箱：jiashizeng@100tal.com；学号：12078554
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