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化学好 找贾老
2018-2019 学年广东省广州市高三（上）期末化学试卷
一、选择题：
1．（3 分）下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）
A．氮肥均含有NH4
+
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
2．（3 分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷（
）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体
B．1mol 该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2
C．所有碳原子均处同一平面
D．一氯代物共有3 种（不含立体异构）
3．（3 分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA
B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NA
C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D．1L 0.1mol•L﹣1的Na2S 溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1 NA
4．（3 分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（3 分）短周期主族元素W、X、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变
红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大
的，Z 原子最外层电子数与W 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）
A．W 的氧化物对应水化物均为强酸
B．简单离子半径：W＜X＜Y
C．简单氢化物沸点：Z＜W
D．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
6．（3 分）一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是（ ）
RuII
RuII*（激发态）
RuII*→RuIII+e﹣
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I3
﹣+2e﹣→3I﹣
RuIII+3I﹣→RuII+I3
﹣
A．电池中镀Pt 导电玻璃为正极
B．电池工作时，I﹣离子在镀Pt 导电玻璃电极上放电
C．电池工作时，电解质中I﹣和I3
﹣浓度不会减少
D．电池工作时，是将太阳能转化为电能
7．（3 分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列
说法错误的是（ ）
A．Ksp（MnCO3）的数量级为10﹣11
B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c（Mg2+）不变
C．a 点表示的溶液中，c（Ca2+）＞c（CO3
2﹣）
D．向浓度均为0.01mol•L﹣1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成
MgCO3沉淀
二、解答题（共5 小题，满分0 分）
8．实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于
SnCl4．制备原理与实验装置如图1 所示：
Sn（s）+2Cl2（g）＝SnCl4（l）△H＝﹣511kJ•mol﹣1
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
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熔点/℃
232
﹣33
620
沸点/℃
2260
114
993
可能用到的有关数据如下：
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高
度时，液态产物经侧管流入接收瓶。
回答下列问题：
（1）a 管的作用是 。
（2）A 中反应的离子方程式是 。
（3）D 的作用是 。
（4）E 中冷却水的作用是 。
（5）如图2 所示，尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E 中产生CuCl2，但不影响F 中产品的纯度，原因是 。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4．蒸馏过程中不需要用到
的仪器有 （填序号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶
9．氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图1 所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素
分别以Zn（NH3）4
2+、Cu（NH3）4
2+、Cd（NH3）4
2+、AsCl5
2﹣的形式存在。
回答下列问题：
（1）Zn（NH3）4
2+中Zn 的化合价为 ，“溶浸”中ZnO 发生反应的离子方程式为 。
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（2）锌浸出率与温度的关系如图2 所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为 。
（3）“氧化除杂”中，AsCl5
2﹣转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子
方程式为 。
（4）“滤渣3”的主要成分为 。
（5）“电解”时Zn（NH3）4
2+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气
体，将其通入滴有KSCN 的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电
解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
10．氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重
要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O 和另一种产物，该反应的化
学方程式为 。
（2）已知反应2N2O（g）＝2N2（g）+O2（g）的△H＝﹣163kJ•mol﹣1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中
化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ 的能量，则1molN2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收
的能量为 kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）＝2N2（g）+O2（g）的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（N2O）/mol•L﹣1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.010
①在0～20min 时段，反应速率v（N2O）为 mol•L﹣1•min﹣1。
②若N2O 起始浓度c0为0.150mol•L﹣1，则反应至30min 时N2O 的转化率α＝ 。比较不同
起始浓度时N2O 的分解速率：v（c0＝0.150mol•L﹣1） v（c0＝0.100mol•L﹣1）（填“＞”、
“＝”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度
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N2O 消耗一半时所需的相应时间），则T1 T2（填“＞”、“＝”或“＜”）。当温度为T1、起
始压强为p0，反应至t1 min 时，体系压强p＝ （用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O 的分解速率，反应历程为：
第一步 I2（g）⇌2I（g） （快反应）
第二步 I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g） （慢反应）
第三步 IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g） （快反应）
实验表明，含碘时N2O 分解速率方程v＝k•c（N2O）•[c（I2）]0.5（k 为速率常数）。下列表述正确的是
（填标号）。
A．N2O 分解反应中，k（含碘）＞k（无碘）
B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2浓度与N2O 分解速率无关
11．FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态Se 原子的电子占据最高能
级的电子云轮廓图为 形。
（2）向FeSe 中嵌入吡啶（
）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为
；该分子内存在 （填标号）。
A．σ 键 B．π 键 C．配位键 D．氢键
（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得
FeSe 基超导材料Li0.6（NH2）0.2（NH3）0.8Fe2Se2。
①NH2
﹣的空间构型为 。
②液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是 。
③金属锂溶于液氨时发生反应：Li+（m+n）NH3＝X+e﹣（NH3）n．X 的化学式为 。
（4）MgB2晶体结构如图所示。B 原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B 原子周围都有
个与之等距离且最近的B 原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，
该晶体的密度为 g•cm﹣3（列出计算式）。
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12．温室气体CO2 资源化利用的一种途径如下，生成物H 和I 可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
（1）由A 到B 的反应类型为 。
（2）由C 到D 反应所需试剂为 。
（3）E 中官能团的名称是 。
（4）F 合成G 的反应方程式为 。
（5）H 的分子式为 。
（6）写出与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积
比为6：2：1：1） 。
（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备
和
的合成路线 （无机试
剂任选）。
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2018-2019 学年广东省广州市高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
1．【解答】解：A．氮肥可以是铵盐、硝酸盐、尿素等，不一定含铵根离子，故A 错误；
B．雷电作用固氮是氮气被氧气氧化为NO，氮元素被氧化，故B 正确；
C．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2
直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2
2NO，氧元素参与，二氧化氮易与
水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氢元素参加，故C 正确；
D．合成氨工业的产品氨气，可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D 正确；
故选：A。
2．【解答】解：A．分子式为C7H12，与甲苯的分子式不同，不是同分异构体，故A 错误；
B.1mol 该化合物完全燃烧时消耗O2的物质的量为（7+
）mol＝10mol，故B 正确；
C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故C 错误；
D．分子中含有2 种H，则一氯代物共有2 种，故D 错误。
故选：B。
3．【解答】解：A．甲烷燃烧时，碳元素由﹣4 价变为+4 价，故1mol 甲烷燃烧转移8mol 即8NA个电子，
4g 甲烷物质的量为：0.25mol，转移电子数为：
＝2NA，故A 正确；
B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B 错误；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，则3 mol SO2和1mol O2于密
闭容器中催化反应后分子总数为小于3NA，故C 错误；
D．HS﹣在溶液中既能水解为H2S 又能电离为S2﹣，根据物料守恒可知溶液中H2S、HS﹣和S2﹣的个
数之和为0.1NA个，故D 错误；
故选：A。
4．【解答】解：A．胶粒和溶液能够通过滤纸，无法通过过滤分离，可利用渗析的方法分离，故A 错误；
B．乙醇与水不分层，无法萃取碘水中的碘单质，应该用苯或四氯化碳作萃取剂，故B 错误；
C．镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，HCl 易挥发，直接蒸发无法获得氯化镁固体，应该在HCl
气流中蒸发，故C 错误；
D．丁醇和乙醚互溶，二者沸点不同，可利用蒸馏操作分离，故D 正确；
故选：D。
5．【解答】解：根据分析可知：W 为N 元素，X 为O 元素，Y 为Na 元素，Z 为Cl 元素。
A．N 元素的最高价氧化物对应水化物硝酸为强酸，而亚硝酸为弱酸，故A 错误；
B．氮离子、氧离子和钠离子都含有2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y＜X＜
W，故B 错误；
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C．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点大于HCl，即简单氢化物沸点Z＞W，故C 正确；
D．NaCl 为强酸强碱盐，其水溶液为中性，故D 错误；
故选：C。
6．【解答】解：A、由图可知，镀Pt 导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，故A 正确；
B、原电池中阴离子在负极周围，所以I﹣离子不在镀Pt 导电玻璃电极上放电，故B 错误；
C、电池的电解质溶液中I﹣的浓度和I3
﹣的浓度不变，故C 正确；
D、由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，故D 正确；
故选：B。
7．【解答】解：A．利用（0，10.7）或（10.7，0）计算Ksp（MnCO3）＝c（Mn2+）•c（CO3
2﹣）＝1×10﹣10.7＝
100.3×10﹣11，1＜100.3＜10，所以Ksp（MnCO3）数量级为10﹣11，故A 正确；
B．MgCO3的悬浊液中加入少量水，Ksp保持不变，所以c（Mg2+）不变，故B 正确；
C．a 点表示CaCO3的饱和溶液，但﹣lgc（CO3
2﹣）＞﹣lgc（Ca2+）；所以c（Ca2+）＞c（CO3
2﹣），故C
正确；
D．﹣lgc（CO3
2﹣）＝4 时，﹣lgc（Mn2+）最大，﹣lgc（Mg2+）最小，即c（Mn2+）最小，c（Mg2+）最大，所
以Ksp（MnCO3）最小，Ksp（MgCO3）最大，所以向浓度均为0.01mol•L﹣1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合
溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先生成MnCO3沉淀，故D 错误；
故选：D。
二、解答题（共5 小题，满分0 分）
8．【解答】解：（1）导管a 的作用是平衡压强，可使分液漏斗内的液体顺利流下，
故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；
（2）实验采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，则反应的离子方程式为
2MnO4
﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4
﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）C、D 都为浓硫酸，具有吸水性，D 可使氯气充分干燥，故答案为：使氯气充分干燥；
（4）SnCl4易挥发，冷水可降低温度，避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降，故答案为：避免四
氯化锡气化而损失，导致产率下降；
（5）尾气含有氯气，为避免四氯化锡水解，应用碱石灰，故答案为：B；
（6）锡粒中含铜杂质致E 中产生CuCl2，但不影响F 中产品的纯度，原因是氯化铜的熔点较高，不
会随四氯化锡液体流出，
故答案为：氯化铜的熔点较高，不会随四氯化锡液体流出；
（7）蒸馏用到A．蒸馏烧瓶、B．温度计、C．接收器、D．冷凝管，另外还需锥形瓶，无需吸滤瓶，
故答案为：E。
9．【解答】解：（1）Zn（NH3）4
2+中Zn 的化合价为+2 价，“浸出”时，ZnO 溶于氯化铵和氨水的混合溶
液，生成配离子Zn（NH3）4
2+，则发生反应的离子方程式为ZnO+2NH3•H2O+2NH4
+＝Zn（NH3）4
2+
+3H2O，
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故答案为：+2；ZnO+2NH3•H2O+2NH4
+＝Zn（NH3）4
2++3H2O；
（2）根据温度与锌浸出率的图可知，30℃左右时浸出率最高，如低于30℃，溶浸反应速率随温度升
高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降，
故答案为：低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下
降；
（3）“氧化除杂”中，AsCl5
2﹣转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，反应的离子方程式为2AsCl5
2﹣
+2H2O2+6NH3•H2O＝As2O5（胶体）+10Cl﹣+6NH4
++5H2O，
故答案为：2AsCl5
2﹣+2H2O2+6NH3•H2O＝As2O5（胶体）+10Cl﹣+6NH4
++5H2O；
（4）锌可置换出Cu、Cd，“滤渣3”的主要成分为Cu、Cd，故答案为：Cu、Cd；
（5）“电解”时Zn（NH3）4
2+在阴极放电，发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn（NH3）4
2++2e﹣＝
Zn+4NH3，阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN 的FeCl2溶液中，无明显现象，
该气体是氮气，则电解后的电解液经补充 氨气或氨水后可返回“溶浸”工序继续使用，
故答案为：Zn（NH3）4
2++2e﹣＝Zn+4NH3；N2；NH3或NH3•H2O。
10．【解答】解：（1）硝酸铵氮元素价态归中可分解为N2O 和水，化学反应为：NH4NO3
N2O↑+2H2O；
故答案为：NH4NO3
N2O↑+2H2O；
（2）设1molN2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为Q，则△H＝2Q﹣2×945kJ/mol﹣
498kJ/mol＝﹣163kJ•mol﹣1，解得Q＝1112.5kJ/mol；
故答案为：1112.5；
①在0～20min 时段，反应速率v（N2O）＝
＝1×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1；
故答案为：1×10﹣3；
②观察数据可得每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故单位时间内c（N2O）的变化量是定值，即
N2O 的分解速率是定值，即为v（c0＝0.150mol•L﹣1）＝v（c0＝0.100mol•L﹣1）＝1×10﹣3mol•L﹣
1• min﹣1 ，若N2O 起始浓度c0 为0.150mol• L﹣1 ，则反应至30min 时N2O 的转化率为
×100%＝20%；
故答案为：20%；＝；
③温度越高反应速率越快，由图可知，T1条件下所用时间较短，反应速率快，则T1＞T2；
根据反应可知，2molN2O 反应一半时容器中气体总共2.5mol，则
＝
，解得p＝1.25p0；
故答案为：＞；1.25p0；
（4）A．由题碘的存在提高N2O 的分解速率，v＝k•c（N2O）•[c（I2）]0.5中v 与k 成正比，则k（含碘）
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＞k（无碘），故A 正确；
B．慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B 错误；
C．第二步反应慢，活化能大，故C 正确；
D．根据N2O 分解速率方程v＝k•c（N2O）•[c（I2）]0.5，I2浓度与N2O 分解速率有关，故D 错误；
故答案为：AC。
11．【解答】解：（1）基态Fe 原子价层电子排布式为3d64s2，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为
；Se 处于第四周期第VIA 族，外围电子排布式为4s24p4，基态Se 原子的
电子占据最高能级为4p 能级，电子云形形状为哑铃形，
故答案为：
；哑铃；
（2）吡啶中氮原子有1 对孤对电子，形成2 个σ 键，N 原子杂化轨道数目为1+2＝3，N 原子采取sp2
杂化；单键为σ 键，结构与苯类似，存在大π 键，没有配位键与氢键，
故答案为：sp2；AB；
（3）①NH2
﹣中N 原子孤电子对数＝
＝2，价层电子对数＝2+2＝4，微粒空间构型为V
型，
故答案为：V 型；
②液氨气分子之间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化，
故答案为：液氨气分子之间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化；
③由电荷守恒可知X 带1 个单位正电荷，再根据原子守恒确定X 的化学式为Li（NH3）m
+，
故答案为：Li（NH3）m
+；
（4）将结构单元分成六个正三棱柱，B 原子处于正三棱柱的中心，补全晶体结构可知每个B 原子周
围都有3 个与之等距离且最近的B 原子；图中结构单元中B 原子数6、Mg 原子数目＝2×
+12×
＝3，结构单元相当于有3 个“MgB2”，原子总质量＝3×
g，晶体密度＝3×
g÷（a cm×a
cm×sin60°×3×c cm）＝
g•cm﹣3，
故答案为：3；
。
12．【解答】解：（1）由A 到B 的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
（2）苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，则由C 到D 反应所需试剂为Br2/
FeBr3，
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故答案为：Br2/FeBr3；
（3）E 中官能团的名称是碳碳三键、羟基，
故答案为：碳碳三键、羟基；
（4 ）F 结构简式为
，F 合成G 的反应方程式为
，
故答案为：
；
（5）H 的分子式为C10H10O4，
故答案为：C10H10O4；
（6）与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为
6：2：1：1）
、
，
故答案为：
、
；
（7）由丙炔和甲醛为起始原料制备
、
，丙炔和甲醛发生加成反应生成
CH3C≡CCH2OH，CH3C≡CCH2OH 发生还原反应生成CH3CH＝CHCH2OH，CH3CH＝CHCH2OH
发生氧化反应，然后和二氧化碳发生加成反应得到
、
，其合成路线为
，
故答案为：
。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/17 17:23:37；用户：贾世增；邮箱：jiashizeng@100tal.com；学号：12078554
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