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2025 年广东省广州市黄埔区中考一模化学试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）中国“春节”申遗成功。春节活动丰富多彩，如吃饺子、贴春联、挂灯笼、放鞭炮等。下列说法
正确的是（ ）
A．饺子馅中的瘦肉富含糖类
B．笔墨书写春联是化学变化
C．鞭炮火药中的硝酸钾是一种酸
D．灯笼中的塑料属于合成材料
2．（3分）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．补充钙元素可预防贫血
C．为使疗效更好，可以随意增加药物剂量
D．脂肪易使人体肥胖，饮食中应拒绝摄入油脂
3．（3分）空气、水等是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．空气由空气分子构成
B．氮气常被用作保护气
C．河水过滤后可以得到纯净水
D．电解水产生氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气
4．（3 分）我国“鹊桥二号”中继星使用了镀金钼丝天线，如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列
说法正确的是（ ）
A．一个钼原子含42个质子
B．一个Mo2+含44个电子
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 1C．一个钼原子的质量为95.96g
D．三氧化钼的化学式为O Mo
3
5．（3分）下列宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．CO 与CO的化学性质差异大：分子构成不同
2
B．氧气能够压缩贮存于钢瓶中：压强增大，分子间间隔减小
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中原子发生改变
D．盐酸和稀硫酸都能用于金属除锈：盐酸和稀硫酸中都含有H+
6．（3分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
给鱼池增氧 氧气能支持燃烧
B
给缺钾的大豆施钾肥 钾属于活泼金属
C
用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性，能与酸反应
D
用大理石作建筑材料 碳酸钙含有钙元素
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．化石能源只能通过燃烧加以利用
B．煤燃烧时产生的CO、SO 都是形成酸雨的污染物
2
C．新能源汽车的发展，有利于减少尾气对环境的影响
D．电动汽车使用的电能都来自不可再生能源
8．（3分）某同学测得家中一些物品的pH如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
生活物品 洗手液 消毒液 洗发水 洗衣液
pH 3.82 5.25 6.65 9.12
A．洗发水显弱酸性
B．洗手液的酸性比消毒液的强
C．洗手液用蒸馏水稀释后pH增大
D．将该消毒液和洗衣液混合使用更有利于去除衣物油污
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季9．（3分）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图
如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．反应物甲与乙粒子个数比为1：1
C．该反应中共有两种化合物
D．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
10．（3分）某校开展跨学科实践活动时，发现近 50 年广州家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说
法不正确的是（ ）
A．煤属于不可再生能源
B．液化石油气罐应避免猛烈撞击
C．天然气灶火焰呈黄色时，应调大燃气进气口
D．将煤制成蜂窝煤是为了燃烧更充分
11．（3分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质
B．守恒观念：10g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水
C．科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱
D．证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
12．（3分）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
鉴别氯化钠和硝酸钾固体 观察颜色
B
鉴别纯棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3C
除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入适量锌粒
D
除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量生石灰充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）在温度不变的情况下，对甲中的 100mLNaCl 饱和溶液进行如图所示实验。下列结论正确的是
（ ）
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D．实验二后，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
14．（3分）关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应
B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO 显酸性
2
C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热
D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）氢能是新能源研究的热点，请根据信息回答问题。
（1）识氢：氢气由氢元素组成，下图甲中A、B两种原子和图乙中的 （填字母）原子均属于
氢元素。
（2）制氢：在高温及催化剂作用下，天然气中的甲烷与水蒸气发生重整，生成氢气和一氧化碳。上述
反应的化学方程式为 。
（3）储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg），可将氢气转化为MgH ，MgH 的化学名称为 。
2 2
（4）释氢：MgH 与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 MgH +2H O═2H ↑+X，则 X 的化学式
2 2 2 2
为 ；若释氢过程消耗了36g水，理论上能产生的氢气质量为 g。
16．（8分）金属材料应用广泛，对金属的探索由古至今，从未停歇。
（1）铁在自然界中主要以化合物存在，原因是 。
（2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，下图是其制备示意图：
①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于 。
A.单质
B.化合物
C.混合物
D.纯净物
② “ 还 原 ” 过 程 ， 一 定 量 焦 炭 高 温 时 与 Fe O 作 用 ， 生 成 CO 反 应 的 化 学 方 程 式
3 4 2
为 。
③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。
结合图分析，Ni2+属于第 （填“一”或“二”或“三”）类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属
Ag的金属活动性 （填“强”或“弱”或“接近”）。
（3）蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿的主要成分为Cu（CO ）（OH）
3 3 2
；请根据物质组成设计一个从蓝铜矿中提炼出铜的实验方案 。（限选试剂：
2
稀硫酸、氢氧化钠、铁粉、一氧化碳）
17．（7 分）MnSO •H O 是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，是重要的微量元素肥料和合成脂肪酸的催
4 2
化剂。工业上利用软锰矿（主要成分为 MnO ，并含有少量 Fe O 、Al O 、MgO、SiO 等杂质）制备
2 2 3 2 3 2
MnSO •H O的流程如图所示：
4 2
【文献资料】软锰矿中MnO 发生的反应：3MnO +2Fe+6H SO ＝3MnSO +Fe （SO ） +6H O
2 2 2 4 4 2 4 3 2
（1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是 （填化学式）。
（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的化学反应方程式为 。
（3）加入CaCO 后溶液的pH逐渐 （填“增大”或“不变”或“减小”）。
3
（4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季“操作 1”是指在 （填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的 MnSO •H O，
4 2
然后 （填操作），洗涤、干燥。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为 。
18．（9分）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。
活动一：验证新物质的生成
【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
小组同学根据资料设计实验如图1所示：
（1）能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是 。
（2）设置A、B、C三个实验的目的是 。
活动二：验证反应物的消失
（3）甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，发现溶液颜色 ，
说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（4）乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，证明反应物中的
（填离子符号）消失了，可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
活动三：手持技术数字化反应过程
小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化
如图3。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大）
（5）A试管中反应的化学方程式为 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7（6）图 3 中表示 B 试管电导率变化的是 （填“甲”或“乙”），C 点表示的溶液中溶质
为 。
19．（7分）丙酸钙【（C H O ）Ca】可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为CaCO ）和丙
3 5 2 2 3
酸（C H O ）反应制备丙酸钙，其反应化学方程式为：CaCO +2C H O ＝（C H O ） Ca+H O+CO ↑。
3 6 2 3 3 6 2 3 5 2 2 2 2
【查阅资料】
i.丙酸具有挥发性。
ii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
（1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少， 。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所
示条件下反应，测定丙酸钙产率。
实验编号 反应温度℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/%
① 60 27 3 77.63
② 70 27 3 79.56
③ 80 27 3 82.68
④ 98 27 3 82.02
⑤ 80 27 1 71.34
⑥ 80 27 5 83.26
⑦ 80 24 3 77.07
⑧ 80 21 3 74.66
（2）实验①②③④的目的是 。
（3）由实验③⑤⑥可得到的结论是 。
（4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 （填实验编号）。
【继续实验】
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案如下：取 mL丙酸，加
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应 5h，测得丙酸钙产率
可能是 （填序号）。
A.85.78%
B.83.26%
C.82.02%
【反思评价】
（6）小组同学发现98℃时的丙酸钙产率比80℃的低，推测其可能的原因是 。
20．（10分）《周礼•考工记》中记载，古人使用贝壳灰（主要含CaO）与草木灰（主要含K CO ，显碱性）
2 3
的混合溶液洗涤丝帛。
【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。
（1）一定含有KOH，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到 ，推断溶液中不含Ca（OH） 。
2
（3）乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K CO 。
2 3
【讨论与反思】经讨论，发现 同学实验方案不严谨，改进方案为 。
【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了
以下实验：
（4）装置 B 的作用是 。反应结束后，试管 A 中需要继续通入一定量的氮气，
其目的是 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9（ 5 ） 若 实 验 测 定 装 置 C 质 量 增 重 b 克 ， 则 该 草 木 灰 中 碳 酸 钾 的 质 量 分 数 为
（用含a、b的式子表示）。
（6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是 。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季2025 年广东省广州市黄埔区中考一模化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
题号
D A B A C C C D D C A
答案
12 13 14
题号
B B D
答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）中国“春节”申遗成功。春节活动丰富多彩，如吃饺子、贴春联、挂灯笼、放鞭炮等。下列说法
正确的是（ ）
A．饺子馅中的瘦肉富含糖类
B．笔墨书写春联是化学变化
C．鞭炮火药中的硝酸钾是一种酸
D．灯笼中的塑料属于合成材料
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的
判别；化学变化和物理变化的判别．
【答案】D
【分析】A.根据常见食物的营养成分，判断瘦肉中富含的营养素，瘦肉主要富含蛋白质，并非糖类。
B.依据化学变化的定义（有新物质生成的变化），判断笔墨书写春联过程中是否有新物质生成，书写春
联只是笔墨在纸张上留下痕迹，没有新物质生成，属于物理变化。
C.按照酸的定义（在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物），分析硝酸钾的组成和电离情况，
硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，不属于酸。
D.根据合成材料的分类，判断塑料所属的材料类型，塑料属于合成材料。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11【解答】解：A.饺子馅中的瘦肉富含蛋白质，不是糖类，故A选项错误。
B.笔墨书写春联过程中没有新物质生成，不是化学变化，而是物理变化，故B选项错误。
C.鞭炮火药中的硝酸钾（KNO ）由钾离子（K+）和硝酸根离子（𝑁𝑂−）构成，在水溶液中电离出的阳
3 3
离子不是氢离子，不属于酸，故C选项错误。
D.灯笼中的塑料是通过化学合成方法制得的，属于合成材料，D 选项正确。
故选：D。
2．（3分）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．补充钙元素可预防贫血
C．为使疗效更好，可以随意增加药物剂量
D．脂肪易使人体肥胖，饮食中应拒绝摄入油脂
【考点】均衡营养与健康；家庭常备药品；常用盐的用途；人体内的常量元素．
【答案】A
【分析】A.小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，中和胃酸，缓解胃酸过多
引起的不适。
B.钙是人体骨骼和牙齿的主要成分，缺乏钙会导致骨质疏松等问题，贫血通常是由于缺乏铁元素（导致
缺铁性贫血）或维生素B 、叶酸等引起的。
12
C.药物的使用需要严格按照医嘱或说明书，过量使用可能导致中毒或不良反应。
D.脂肪是人体必需的营养素之一，提供能量、保护内脏、促进脂溶性维生素吸收等，过量摄入脂肪可能
导致肥胖，但完全拒绝摄入油脂会导致营养不良。
【解答】解：A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，它能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应生成氯化钠、水和
二氧化碳，从而消耗胃酸，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B.补充钙元素主要是为了预防佝偻病（儿童）和骨质疏松症（老年人等），而预防贫血需要补充铁元素，
故B错误；
C.药物都有一定的毒副作用，随意增加药物剂量可能会对身体造成严重的不良影响，必须按照医嘱或药
品说明书合理用药，故C错误；
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季D.油脂是人体重要的供能物质，在人体中起着重要的作用，虽然脂肪易使人体肥胖，但不能拒绝摄入油
脂，应该合理摄入，故D错误；
故选：A。
3．（3分）空气、水等是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．空气由空气分子构成
B．氮气常被用作保护气
C．河水过滤后可以得到纯净水
D．电解水产生氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气
【考点】电解水实验的现象、结论及注意事项；分子的定义与分子的特性；过滤的原理、方法及其应用；
氮气的用途．
【答案】B
【分析】A、根据空气是由多种气体组成的混合物分析；
B、根据氮气化学性质稳定分析；
C、根据过滤可以去除河水中的不溶性杂质分析；
D、根据水的组成分析。
【解答】解：A、空气是由多种气体组成的混合物，主要包括氮气、氧气、稀有气体等，并不存在一个
统一的“空气分子”。各种气体是由各自的分子构成的，如氮气由氮分子（N ）构成，氧气由氧分子（O ）
2 2
构成，故错误。
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此常被用作保护气，例如在食品包装中防止氧化
变质，或在工业生产中保护易氧化的物质，故正确。
C、过滤可以去除河水中的不溶性杂质，但无法去除溶解在水中的矿物质、微生物和其他可溶性物质。
要得到纯净水，通常需要采用蒸馏、反渗透等更高级的处理方法，故错误。
D、电解水产生氢气和氧气，实际上是水分子（H O）在通电条件下分解成氢原子和氧原子，然后这些
2
原子重新组合成氢气分子（H ）和氧气分子（O ），由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成
2 2
的，故错误。
故选：B。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 134．（3 分）我国“鹊桥二号”中继星使用了镀金钼丝天线，如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列
说法正确的是（ ）
A．一个钼原子含42个质子
B．一个Mo2+含44个电子
C．一个钼原子的质量为95.96g
D．三氧化钼的化学式为O Mo
3
【考点】元素周期表信息示意图．
【答案】A
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中
间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；
原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个钼原子含42个质子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子
序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个钼原子核外有42个电子，一个Mo2+含42﹣2＝40个电
子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，
而不是一个钼原子的质量为95.96g，故选项说法错误。
D、三氧化钼的化学式为MoO ，故选项说法错误。
3
故选：A。
5．（3分）下列宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．CO 与CO的化学性质差异大：分子构成不同
2
B．氧气能够压缩贮存于钢瓶中：压强增大，分子间间隔减小
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中原子发生改变
D．盐酸和稀硫酸都能用于金属除锈：盐酸和稀硫酸中都含有H+
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种
的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判
断。
【解答】解：A、物质的结构决定物质的性质，CO 和 CO 化学性质不同的原因是分子构成不同，故选
2
项解释正确。
B、氧气能够压缩贮存于钢瓶中，是因为压强增大，分子间间隔减小，故选项解释正确。
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又结合成
新的分子，化学变化中原子不发生改变，故选项解释错误。
D、盐酸和稀硫酸都能用于金属除锈，是因为盐酸和稀硫酸中都含有H+，故选项解释正确。
故选：C。
6．（3分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
给鱼池增氧 氧气能支持燃烧
B
给缺钾的大豆施钾肥 钾属于活泼金属
C
用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性，能与酸反应
D
用大理石作建筑材料 碳酸钙含有钙元素
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见化肥的种类和作用；氧气的用途；几种常见碱的物理性质及用途；常用盐的用途．
【答案】C
【分析】A、根据氧气的性质和用途进行分析；
B、根据缺钾的大豆施钾肥是为了获取营养元素中钾元素进行分析；
C、根据酸碱中和反应进行分析；
D、根据用大理石作建筑材料，是利用大理石的硬度大进行分析。
【解答】解：A、给鱼池增氧，是利用氧气具有供给呼吸的性质，故A错；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15B、缺钾的大豆施钾肥是为了获取营养元素中钾元素，故B错；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰属于碱，发生了酸碱中和反应，故C正确；
D、用大理石作建筑材料，是利用大理石的硬度大，故D错。
故选：C。
7．（3分）能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．化石能源只能通过燃烧加以利用
B．煤燃烧时产生的CO、SO 都是形成酸雨的污染物
2
C．新能源汽车的发展，有利于减少尾气对环境的影响
D．电动汽车使用的电能都来自不可再生能源
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类；酸雨的产生、危害及防治．
【答案】C
【分析】A、根据化石能源的利用来分析；
B、根据造成酸雨的物质来分析；
C、根据发展新能源汽车的意义来分析；
D、根据电能的来源来分析。
【解答】解：A、化石能源不是只能通过燃烧加以利用，还可以加工成各种材料，如塑料等，故A说法
错误；
B、煤燃烧时产生的SO 是形成酸雨的污染物，CO不会导致酸雨，故B说法错误；
2
C、新能源汽车的发展，有利于减少尾气对环境的影响，故C说法正确；
D、电动汽车使用的电能并不都来自不可再生能源，还来自于风能、太阳能等可再生能源，故D说法错
误。
故选：C。
8．（3分）某同学测得家中一些物品的pH如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
生活物品 洗手液 消毒液 洗发水 洗衣液
pH 3.82 5.25 6.65 9.12
A．洗发水显弱酸性
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B．洗手液的酸性比消毒液的强
C．洗手液用蒸馏水稀释后pH增大
D．将该消毒液和洗衣液混合使用更有利于去除衣物油污
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】D
【分析】当溶液的pH 等于 7时，呈中性。当溶液的 pH 大于7时，呈碱性。当溶液的pH 小于7时，
呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强。
【解答】解：A、洗发水的pH为6.65，略小于7，因此，洗发水显弱酸性，故A说法正确；
B、洗手液的pH比消毒液小，因此洗手液的酸性比消毒液的强，故B说法正确；
C、洗手液的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，洗手液的pH增大，故C说法正确；
D、消毒液的pH小于7，显酸性，洗衣液的pH大于7，显碱性，因此二者混合使用不利于去除衣物油
污，故D说法错误。
故选：D。
9．（3分）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图
如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．反应物甲与乙粒子个数比为1：1
C．该反应中共有两种化合物
D．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；单质和化合物的判别．
【答案】D
【分析】根据甲醚燃烧反应的微观示意图写出反应的方程式，再根据化学方程式的意义、微粒的构成和
变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17点燃
式是CH OCH +3O ¯ 2CO +3H O。
3 3 2 2 2
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为1：3，故B说法错误；
C、该反应中共有甲醚、二氧化碳和水3种化合物，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，故
D说法正确。
故选：D。
10．（3分）某校开展跨学科实践活动时，发现近 50 年广州家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说
法不正确的是（ ）
A．煤属于不可再生能源
B．液化石油气罐应避免猛烈撞击
C．天然气灶火焰呈黄色时，应调大燃气进气口
D．将煤制成蜂窝煤是为了燃烧更充分
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类；完全燃烧与不完全燃烧．
【答案】C
【分析】A、根据能源的分类来分析；
B、根据防范爆炸的做法来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D、根据促进燃料燃烧的措施来分析。
【解答】解：A、煤是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故A说法正确；
B、液化石油气罐应避免猛烈撞击，以防发生爆炸，故B说法正确；
C、天然气灶火焰呈黄色时，是因为氧气不足，天然气不充分燃烧造成的，应调大空气进气口，故C说
法错误；
D、将煤制成蜂窝煤可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故D说法正确。
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季故选：C。
11．（3分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质
B．守恒观念：10g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水
C．科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱
D．证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
【考点】中和反应的概念及微观本质；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；碱的化学
性质．
【答案】A
【分析】A、根据物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，进行分析判断。
B、根据对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，进行分析判断。
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、酸碱性、可燃性，均需要通过化学反应才能表现出来，均属于化学性质，故选项说法
正确。
𝑀𝑛𝑂2
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H O ¯ 2H O+O ↑，参
2 2 2 2
加反应的过氧化氢、生成的氧气和水的质量比为（34×2）：32：（18×2）：44＝17：8：9，故10g过氧化
氢分解生成氧气和水的质量不相等，故选项说法错误。
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，氮能使酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项
说法错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO +2NaOH═Na CO +H O，故
2 2 3 2
选项说法错误。
故选：A。
12．（3分）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
鉴别氯化钠和硝酸钾固体 观察颜色
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19B
鉴别纯棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味
C
除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入适量锌粒
D
除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量生石灰充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择
适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氯化钠和硝酸钾固体均为白色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达
到目的。
B、取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，可以鉴别，
故选项实验方案能达到目的。
C、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与适量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、盐酸能与生石灰反应生成氯化钙和水，但过量的生石灰和水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入
了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选：B。
13．（3分）在温度不变的情况下，对甲中的 100mLNaCl 饱和溶液进行如图所示实验。下列结论正确的是
（ ）
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D．实验二后，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】B
【分析】根据饱和溶液和溶质的质量分数进行分析。一定温度一定量的溶剂中，某物质的饱和溶液不能
再溶解该物质。
【解答】解：A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质
中溶质的质量分数相同，故错误；
B、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故正确；
C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故错误；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，溶液质量变小；乙烧杯加入的 5g 氯化钠不再溶解，溶质的质量
也不变，溶液质量不变，所以实验二后，溶液中溶质质量分数甲＜乙，故错误；
故选：B。
14．（3分）关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应
B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO 显酸性
2
C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热
D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】D
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，进行分析判断。
C、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分
析判断。
【解答】解：A、瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸
中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误。
B、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸通二氧化
碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，
故选项说法错误。
C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，也可能是浓硫酸溶于水放热造成
的，故选项说法错误。
D、铜片和银片表面都无明显现象，说明了活动性 Fe＞Cu，Fe＞Ag，说明铁比铜和银都活泼，故选项
说法正确。
故选：D。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）氢能是新能源研究的热点，请根据信息回答问题。
（1）识氢：氢气由氢元素组成，下图甲中A、B两种原子和图乙中的 C （填字母）原子均属于氢
元素。
（2）制氢：在高温及催化剂作用下，天然气中的甲烷与水蒸气发生重整，生成氢气和一氧化碳。上述
催化剂
反应的化学方程式为 CH +H O ¯ CO+3H 。
4 2 2
高温
（3）储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg），可将氢气转化为MgH ，MgH 的化学名称为 氢化镁 。
2 2
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（4）释氢：MgH 与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为MgH +2H O═2H ↑+X，则X的化学式为
2 2 2 2
Mg（OH） ；若释氢过程消耗了36g水，理论上能产生的氢气质量为 4 g。
2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；元素的概念；根据质量守恒定律判断物质的化学
式．
【答案】（1）C；
催化剂
（2）CH +H O ¯ CO+3H ；
4 2 2
高温
（3）氢化镁；
（4）Mg（OH） ；4。
2
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化合物的命名方法来分析；
（4）根据质量守恒定律以及化学方程式的意义来分析。
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，甲中A、B两种原子和图乙中的C原子质
子数均为1，因此均属于氢元素；故答案为：C；
催化剂
（2）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是 CH +H O ¯ CO+3H ；故答案为：
4 2 2
高温
催化剂
CH +H O ¯ CO+3H ；
4 2 2
高温
（3）MgH 的化学名称为氢化镁；故答案为：氢化镁；
2
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式MgH +2H O═2H ↑+X
2 2 2
可知，反应前有：1个镁原子、6个氢原子与2个氧原子，反应后有：4个氢原子，则X中含有1个镁
原子、2 个氢原子与 2 个氧原子，因此 X 的化学式为 Mg（OH） ；设理论上能产生的氢气质量为 x，
2
则：
MgH +2H O═2H ↑+Mg（OH）
2 2 2 2
36 4
36g x
36 36𝑔
=
4 𝑥
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23x＝4g
故答案为：Mg（OH） ；4。
2
16．（8分）金属材料应用广泛，对金属的探索由古至今，从未停歇。
（1）铁在自然界中主要以化合物存在，原因是 铁的化学性质比较活泼 。
（2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，下图是其制备示意图：
①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于 AD 。
A.单质
B.化合物
C.混合物
D.纯净物
②“还原”过程，一定量焦炭高温时与 Fe O 作用，生成 CO 反应的化学方程式为
3 4 2
高温
Fe O +2C ¯ 2CO ↑+3Fe 。
3 4 2
③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸
附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。
结合图分析，Ni2+属于第 二 （填“一”或“二”或“三”）类；若 Cd2+属于第一类，则金属 Cd 比金属
Ag的金属活动性 强 （填“强”或“弱”或“接近”）。
（3）蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿的主要成分为Cu（CO ）（OH）
3 3 2
；请根据物质组成设计一个从蓝铜矿中提炼出铜的实验方案 将蓝铜矿粉碎，加入稀硫酸，充分反应
2
后过滤，向滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中加入足量的稀硫酸，再过滤，将滤渣洗涤、
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季干燥 。（限选试剂：稀硫酸、氢氧化钠、铁粉、一氧化碳）
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判
别；金属活动性强弱的判断；金属元素的存在．
【答案】（1）铁的化学性质比较活泼；
高温
（2）①AD；②Fe O +2C ¯ 2CO ↑+3Fe；③二；强；
3 4 2
（3）将蓝铜矿粉碎，加入稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，滤渣
中加入足量的稀硫酸，再过滤，将滤渣洗涤、干燥。
【分析】（1）铁的化学性质比较活泼，在自然界中容易与其他物质发生化学反应，所以主要以化合物的
形式存在。
（2）①单质是由同种元素组成的纯净物。
②焦炭高温时与Fe O 反应生成CO 和铁。
3 4 2
③根据题干信息分析。
（3）Cu（CO ）（OH） 与硫酸发生反应，得到硫酸铜溶液；硫酸铜与铁粉反应，生成铜和硫酸亚铁
3 3 2 2
溶液；最后过滤，滤渣中加入足量的稀硫酸，除去过量的铁，再过滤、洗涤、干燥得到铜。
【解答】解：（1）铁的化学性质比较活泼，在自然界中容易与其他物质发生化学反应，所以主要以化合
物的形式存在。故答案为：铁的化学性质比较活泼。
（2）①纳米零价铁是由铁原子构成的铁单质，单质属于纯净物，故选：AD。
②焦炭高温时与 Fe O 作用，生成 CO 和铁，根据化学反应式书写规则，反应的化学方程式为
3 4 2
高温 高温
Fe O +2C ¯ 2CO ↑+3Fe；故答案为：Fe O +2C ¯ 2CO ↑+3Fe；
3 4 2 3 4 2
③从图中可以看出，Ni2+是先被吸附捕捉，然后再慢慢反应，所以属于第二类；若Cd2+属于第一类，说
明Cd2+与Zn2+一类，Cd的金属活动性较强，锌比银活动性强，则Cd比金属Ag的金属活动性强。故答
案为：二；强。
（3）蓝铜矿的主要成分是Cu（CO ）（OH），首先将蓝铜矿粉碎，加入稀硫酸，Cu（CO ）（OH）
3 3 2 2 3 3 2
与硫酸发生反应，得到硫酸铜溶液；然后向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，发生反应，得到铜和硫酸亚
2
铁溶液；最后过滤，滤渣中加入足量的稀硫酸，除去过量的铁，再过滤、洗涤、干燥得到铜。故答案为：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25将蓝铜矿粉碎，加入稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中加入
足量的稀硫酸，再过滤，将滤渣洗涤、干燥。
17．（7 分）MnSO •H O 是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，是重要的微量元素肥料和合成脂肪酸的催
4 2
化剂。工业上利用软锰矿（主要成分为 MnO ，并含有少量 Fe O 、Al O 、MgO、SiO 等杂质）制备
2 2 3 2 3 2
MnSO •H O的流程如图所示：
4 2
【文献资料】软锰矿中MnO 发生的反应：3MnO +2Fe+6H SO ＝3MnSO +Fe （SO ） +6H O
2 2 2 4 4 2 4 3 2
（1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是 SiO （填化学式）。
2
（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的化学反应方程式为 Al O +3H SO ＝Al （SO ） +3H O 。
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）加入CaCO 后溶液的pH逐渐 增大 （填“增大”或“不变”或“减小”）。
3
（4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。
“操作 1”是指在 60 （填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的 MnSO •H O，然
4 2
后 趁热过滤 （填操作），洗涤、干燥。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为 MnSO 的饱和溶
4
液 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】（1）SiO ；
2
（2）Al O +3H SO ＝Al （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）增大；
（4）60；趁热过滤；MnSO 的饱和溶液。
4
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【分析】（1）根据 氧化物的概念及非金属氧化物的特点来分析；
（2）根据氧化铝与硫酸反应的原理来分析；
（3）根据硫酸与碳酸钙反应的原理来分析；
（4）根据溶解度曲线图的变化规律来分析。
【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。非金属氧化物就是由非金属
元素与氧元素组成的化合物；软锰矿主要成分为MnO ，并含有少量Fe O 、Al O 、MgO、SiO 等杂质，
2 2 3 2 3 2
硅元素属于非金属元素，因此属于非金属氧化物的是SiO 。
2
（2）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al O +3H SO ＝Al （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）浸出液中含有硫酸，溶液显酸性，pH＜7。碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，随着
硫酸的消耗，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大。
（4）观察溶解度曲线可知，在 60℃时，MnSO •H O 的溶解度相对较小，而 MnSO •7H O 的溶解度较
4 2 4 2
大，此时蒸发水分、浓缩结晶，能够得到较多的MnSO •H O。然后进行趁热过滤，因为如果温度降低，
4 2
MnSO •7H O可能会结晶析出，导致得到的MnSO •H O不纯。为减少晶体损失，可选用的洗涤液应该
4 2 4 2
是MnSO 的饱和溶液，因为MnSO 在其饱和溶液中不会继续溶解，从而减少晶体的损失。
4 4
故答案为：
（1）SiO ；
2
（2）Al O +3H SO ＝Al （SO ） +3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）增大；
（4）60；趁热过滤；MnSO 的饱和溶液。
4
18．（9分）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。
活动一：验证新物质的生成
【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
小组同学根据资料设计实验如图1所示：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27（1）能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是 A、B、C 中变色硅胶不变色，D 中变色硅胶
由蓝色变为红色 。
（2）设置 A、B、C 三个实验的目的是 作对比实验，排除无水醋酸、NaOH 固体和醋酸钠固体的影
响 。
活动二：验证反应物的消失
（3）甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，发现溶液颜色 由红色变成无色 ，
说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（4）乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，证明反应物中的
OH﹣ （填离子符号）消失了，可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
活动三：手持技术数字化反应过程
小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化
如图3。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大）
（5）A试管中反应的化学方程式为 Ba（OH） +H SO ＝BaSO ↓+2H O 。
2 2 4 4 2
（6）图 3 中表示B 试管电导率变化的是 甲 （填“甲”或“乙”），C 点表示的溶液中溶质为 硫酸
钠、硫酸 。
【考点】探究酸碱的主要性质．
【答案】（1）A、B、C中变色硅胶不变色，D中变色硅胶由蓝色变为红色；
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）作对比实验，排除无水醋酸、NaOH固体和醋酸钠固体的影响；
（3）由红色变成无色；
（4）OH﹣；
（5）Ba（OH） +H SO ＝BaSO ↓+2H O；
2 2 4 4 2
（6）甲；硫酸钠、硫酸。
【分析】（1）根据变色硅胶遇水会由蓝色变为红色，无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水来分析
解答；
（2）根据对比实验的要求来分析解答；
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析解答；
（4）根据酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中无色来分析解答；
（5）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水来分析解答；
（6）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来分析解答；
根据C点时电导率处于上升阶段，此时硫酸已经过量来分析解答。
【解答】解：（1）变色硅胶遇水会由蓝色变为红色，A中只有无水醋酸，B中只有NaOH固体，C中只
有醋酸钠固体，它们中的变色硅胶都不变色，说明无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体都不能使变色
硅胶变色，而 D 中是无水醋酸与氢氧化钠反应，变色硅胶由蓝色变为红色，所以能证明无水醋酸与氢
氧化钠反应生成了水，则能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是A、B、C中变色硅胶不变色，
D中变色硅胶由蓝色变为红色；
（2）设置 A、B、C 三个实验，分别展示了无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体单独存在时的情况，
与 D 实验（无水醋酸和氢氧化钠反应的实验）作对比，这样就能排除无水醋酸、NaOH 固体和醋酸钠
固体本身对变色硅胶变色的影响，从而更有力地证明 D 中变色是因为无水醋酸与氢氧化钠反应生成了
水，则设置A、B、C三个实验的目的是作对比实验，排除无水醋酸、NaOH固体和醋酸钠固体的影响；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸直至过
量，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液由碱
性逐渐变为中性，最后变为酸性，所以溶液颜色由红色变成无色，这说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（4）酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中无色，向滴有酚酞的稀盐酸中滴入几滴氢氧
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，说明溶液中没有大量的OH﹣，即反应物中的OH﹣消失了，由此
可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（5）A试管中发生的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）
+H SO ＝BaSO ↓+2H O；
2 2 4 4 2
（6）B试管中是氢氧化钠和硫酸的反应，氢氧化钠在溶液中解离出Na+和OH﹣，硫酸解离出H+和𝑆𝑂2−，
4
二者反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液中始终有离子存在，不会像A试管中那样离子浓度降为0（ A
试管生成硫酸钡沉淀和水，几乎无自由移动离子），电导率不会降为 0，所以图1中表示B试管电导率
变化的是甲，C点时电导率处于上升阶段，说明此时硫酸已经过量，溶液中的溶质既有反应生成的硫酸
钠，又有过量的硫酸。
故答案为：（1）A、B、C中变色硅胶不变色，D中变色硅胶由蓝色变为红色；
（2）作对比实验，排除无水醋酸、NaOH固体和醋酸钠固体的影响；
（3）由红色变成无色；
（4）OH﹣；
（5）Ba（OH） +H SO ＝BaSO ↓+2H O；
2 2 4 4 2
（6）甲；硫酸钠、硫酸。
19．（7分）丙酸钙【（C H O ）Ca】可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为CaCO ）和丙
3 5 2 2 3
酸（C H O ）反应制备丙酸钙，其反应化学方程式为：CaCO +2C H O ＝（C H O ） Ca+H O+CO ↑。
3 6 2 3 3 6 2 3 5 2 2 2 2
【查阅资料】
i.丙酸具有挥发性。
ii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
（1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少， 产生大量气泡 。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所
示条件下反应，测定丙酸钙产率。
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季实验编号 反应温度℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/%
① 60 27 3 77.63
② 70 27 3 79.56
③ 80 27 3 82.68
④ 98 27 3 82.02
⑤ 80 27 1 71.34
⑥ 80 27 5 83.26
⑦ 80 24 3 77.07
⑧ 80 21 3 74.66
（2）实验①②③④的目的是 探究反应温度对丙酸钙产率的影响 。
（3）由实验③⑤⑥可得到的结论是 其它条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高 。
（4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 ③⑦⑧ （填实验编号）。
【继续实验】
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案如下：取 27 mL 丙酸，加水
配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率可
能是 C （填序号）。
A.85.78%
B.83.26%
C.82.02%
【反思评价】
（6）小组同学发现98℃时的丙酸钙产率比80℃的低，推测其可能的原因是 98℃时鸡蛋壳颗粒比80℃
时鸡蛋壳颗粒更大 。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
【答案】（1）产生大量气泡；
（2）探究反应温度对丙酸钙产率的影响；
（3）其它条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高；
（4）③⑦⑧；
（5）27；C；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 31（6）98℃时鸡蛋壳颗粒比80℃时鸡蛋壳颗粒更大。
【分析】（1）根据碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水分析；
（2）根据实验①②③④中反应温度不同，其他因素相同分析；
（3）根据实验③⑤⑥中反应时间不同，其他因素相同分析；
（4）根据实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同分析；
（5）根据实验的目的是探究鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响分析；
（6）根据影响反应进行的因素分析。
【解答】解：（1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳
和水，故观察到：固体减少，产生大量气泡；
（2）实验①②③④中反应温度不同，其他因素相同，故目的是：探究反应温度对丙酸钙产率的影响；
（3）实验③⑤⑥中反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高；
（4）实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同，可以得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系；
（5）该实验的目的是探究鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，根据控制变量法，鸡蛋壳颗粒大小不
同，其他因素相同，实验⑥丙酸钙产率最大，故该实验可与实验⑥对比，故取27mL丙酸，加水配成与
之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应 5h，鸡蛋壳的颗粒较
小时，丙酸钙产率较高，实验⑥中鸡蛋壳碎片颗粒较小，故测得丙酸钙的产率小于83.26%，故选C；
（6）98℃时的丙酸钙产率比 80℃的低，推测其可能的原因是 98℃时鸡蛋壳颗粒比 80℃时鸡蛋壳颗粒
更大。
故答案为：（1）产生大量气泡；
（2）探究反应温度对丙酸钙产率的影响；
（3）其它条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高；
（4）③⑦⑧；
（5）27；C；
（6）98℃时鸡蛋壳颗粒比80℃时鸡蛋壳颗粒更大。
20．（10分）《周礼•考工记》中记载，古人使用贝壳灰（主要含CaO）与草木灰（主要含K CO ，显碱性）
2 3
的混合溶液洗涤丝帛。
32 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。
（1）一定含有KOH，原因是 Ca（OH） +K CO ＝ CaCO ↓+2KOH （用化学方程式表示）。
2 2 3 3
（2）甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到 无明显现象 ，推断溶液中不含Ca（OH） 。
2
（3）乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K CO 。
2 3
【讨论与反思】经讨论，发现 乙 同学实验方案不严谨，改进方案为 取样，加入足量稀盐酸，
观察是否有气泡产生 。
【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了
以下实验：
（4）装置B的作用是 吸收二氧化碳气体中的水蒸气 。反应结束后，试管A中需要继续通入一定
量的氮气，其目的是 将装置中残留的二氧化碳气体全部排入装置C中，使二氧化碳被氢氧化钡溶液
完全吸收 。
3450𝑏
（5）若实验测定装置 C 质量增重 b 克，则该草木灰中碳酸钾的质量分数为 % （用含 a、b
11𝑎
的式子表示）。
（6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是 装置 C 中的氢氧化钠溶液可能吸收
了空气中的二氧化碳，导致装置 C 增重的质量偏大，从而使计算出的碳酸钾的质量偏大，质量分数偏
高 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 33【答案】（1）Ca（OH） +K CO ＝ CaCO ↓+2KOH；
2 2 3 3
（2）无明显现象；
（3）乙；取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
（4）吸收二氧化碳气体中的水蒸气；将装置中残留的二氧化碳气体全部排入装置C中，使二氧化碳被
氢氧化钡溶液完全吸收；
3450𝑏
（5） %；
11𝑎
（6）装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空气中的二氧化碳，导致装置C增重的质量偏大，从而使计
算出的碳酸钾的质量偏大，质量分数偏高。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙\与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾
分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据稀盐酸先与KOH发生中和反应生成氯化钾和水，当KOH反应完后再与碳酸钾反应分析；
（4）根据浓硫酸具有吸水性一反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是将装置中
残留的二氧化碳气体全部排入装置C中，使二氧化碳被氢氧化钡溶液完全吸收分析；
（5）根据题目中的数据结合化学方程式分析；
（6）根据装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空气中的二氧化碳，导致装置C增重的质量偏大，从而
使计算出的碳酸钾的质量偏大，质量分数偏高分析。
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H O＝Ca（OH） ，氢氧化钙与
2 2
碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为 Ca（OH） +K CO ＝ CaCO ↓+2KOH，所以一
2 2 3 3
定含有KOH故答案为：Ca（OH） +K CO ＝ CaCO ↓+2KOH；
2 2 3 3
（2）如果溶液中含有 Ca（OH） ，滴加足量的碳酸钠溶液，会发生反应 Ca（OH） +Na CO ＝
2 2 2 3
CaCO ↓+2NaOH；产生白色沉淀，现在观察到无明显现象，说明溶液中不含 Ca（OH） ；故答案为：
3 2
无明显现象；
（3）乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，就认为溶液中不含碳酸钾，此方案不严谨。
因为溶液中可能有氢氧化钾，稀盐酸先与 KOH 发生中和反应生成氯化钾和水，当 KOH 未反应完时，
不会产生气泡。改进方案为：取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；故答案为：乙；取样，加
34 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
（4）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气，防止水蒸气进
入装置 C 中对实验结果产生干扰；反应结束后，试管 A 中需要继续通入一定量的氮气，其目的是将装
置中残留的二氧化碳气体全部排入装置 C 中，使二氧化碳被氢氧化钡溶液完全吸收，保证实验结果的
准确性；故答案为：吸收二氧化碳气体中的水蒸气；将装置中残留的二氧化碳气体全部排入装置C中，
使二氧化碳被氢氧化钡溶液完全吸收；
（5）装置C质量增重b克，说明生成二氧化碳的质量为b克，设草木灰中碳酸钾的质量为x。
K CO +H SO ＝K SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
138 44
x bg
138 𝑥
=
44 𝑏𝑔
138𝑏
解得x = g
44
138𝑏 3450𝑏 3450𝑏
则该草木灰中碳酸钾的质量分数为： ×100%= %故答案为： %；
44 11𝑎 11𝑎
𝑎
（6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空
气中的二氧化碳，导致装置 C 增重的质量偏大，从而使计算出的碳酸钾的质量偏大，质量分数偏高；
故本问答案为：装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空气中的二氧化碳，导致装置C增重的质量偏大，
从而使计算出的碳酸钾的质量偏大，质量分数偏高。
声
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 35
