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2025 年广东省广州市白云区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）保持液氧化学性质的微观粒子是（ ）
A．H O、O B．H O C．O D．O
2 2 2 2
2．（3分）化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景
B．美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe O
2 3
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成
3．（3 分）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去
黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积
B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用
D．“阴干”过程中水分蒸发
4．（3分）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氢氧化钠能与酸反应——改良酸性土壤
B．二氧化碳能参与光合作用——用作气体肥料
C．氧气能助燃——用作燃料
D．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
5．（3分）一些食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～
8.0，苏打汽水为7.5～9.0，下列说法正确的是（ ）
A．玉米粥比苏打汽水的碱性强
B．番茄比苹果的酸性强
C．在牛奶中加入蒸馏水稀释，pH降低
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 1D．胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果
6．（3分）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图
是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关镉的说法正确的是（ ）
A．镉原子在反应中容易得到电子
B．镉元素的相对原子质量是112.4g
C．镉离子的核外电子数是46
D．氢氧化镉的化学式是CdOH
7．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水混合物、C 、石灰石
60
B．碱：纯碱、火碱、消石灰
C．盐：NH Cl、Na S O
4 2 2 3
D．有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝
8．（3分）下列劳动项目和解释均正确的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A
用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化
B
用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸水潮解
C
用磷酸钙施肥 磷酸钙是复合肥料
D
用钢丝刷擦洗铝制品 用钢丝刷搞卫生更干净
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列关于碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A．石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化
B．一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季C．金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动
D．氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应
10．（3分）化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是（ ）
A．衣：用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶
B．食：双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼富含蛋白质
C．住：新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素
D．行：提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放
11．（3分）如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH ） ]的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
2 2
A．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
B．丙中氮、氢元素的质量比为7：1
C．丙中碳元素的质量分数为20%
D．该反应有利于实现碳中和
12．（3分）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是（ ）
CoO CoCl CoCO
物质 Co（OH） 2 3
2
溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从AgCl中置换出Ag
B．Co（OH） 能由Co与氢氧化钾溶液反应制得
2
C．CoCO 与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色
3
D．Co（OH） 能使酚酞试液变红
2
13．（3分）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3选项 物质 方法和主要操作
A
除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸
B
检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液
C
鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡
D
鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸
B．实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律
C．实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂
D．实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性
二、非选择题：本题包括6小题，共48分
15．（6分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。
（1）多角度认识制氧原理
①太空舱制氧系统中电源A极是 极；电源工作时将电能转化为 能。
②太空舱制氧过程中，理论上生成的氧气和氢气的质量比是 。（填最简整数比）
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）多措施提高制氧效率
【讨论分析电解时的情况】
①在水中加入少量氢氧化钠溶液，导电性增强的原因是 。
②升高温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子 。
16．（10分）Ⅰ.老师在课堂上演示了两个趣味实验。
（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网 a 平伸到火焰上部，如图甲所示。再将常温的铁丝网 b 平
伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
①铁能拉成铁丝是利用了铁的 性。
②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网 b 吸收热
量， 。
（2）如图丙铁丝在空气中不燃烧；如图丁铁丝棉在空气中燃烧了一半；如图戊铁粉剧烈燃烧，反应较
充分。
①通过上述实验，你对物质燃烧的新认识是： 。
②图戊“铁花飞溅、火星四射”的化学方程式为 。
Ⅱ.古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青[主要成分为 Cu （CO ） （OH） ]是彩绘陶俑的一种
n 3 2 2
矿物颜料。传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细细研磨即可。
（1）石青中铜元素化合价为+2，则n＝ 。
（2）石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD段反应生成一种气体，质量为 g。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5（3）在A、B、C、D四点处固体物质中铜元素的质量均为 g。
（4）已知石青不溶于水但溶于酸。请依次写出以石青为原料制备铜的化学方程
式 。
17．（7分）大自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。
（1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图 1 所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最
大的是 （填“1”或“2”或“3”）。
（2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。
①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分
数是 （计算结果保留一位小数）。
②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶
液密度均取1g/cm3，水的密度取1g/cm3）。
所需氯化钠溶液的溶质质量分 总体积/mL 需要10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL
数
10% 100 100 0
5% 100 50 50
2% 100 a b
表格中，配液数据：a＝ ，b＝ 。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线
如图3。
提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。
（4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图 4 所示。下列说法正确的
是 。（填字母）
A.从n端进水可排天然气
B.从m端进气可采集盐水
C.天然气难溶于盐水
18．（7分）实验室以一种工业废渣（主要成分为碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备
碳酸镁。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0 时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH＝8.5 时氯化镁开始生成氢氧化镁
沉淀。
②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。
（1）“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学方程式 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl +2HCl+X＝2FeCl +2H O。
2 3 2
①X的化学式是 ；反应前后化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH的范围为 。
（4）“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液
b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
19．（9分）某兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）该小组的实验方法是在不同条件下进行金属与酸的反应，并比较产生氢气的快慢。
①仪器A的名称是 。
②该小组每个实验均用排水法收集100mLH ，请选择合适的仪器（每种仪器限用一次），完成该研究不
2
需要用到的实验仪器是 （填编号，从A～I中选择）。
（2）该小组设计的实验条件如下表：（假设溶液密度均取1g/cm3，水的密度取1g/cm3）。
实验编号 金属 酸溶液
种类 形状 质量/g 5%盐酸体积/mL 蒸馏水体积/mL
ⅰ a b 2 50 0
ⅱ Fe 2 50 0
粉状
ⅲ Mg 2 50 0
片状
ⅳ Fe 2 30 V
片状
①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、 、 。
②为了探究①中提到的影响因素，请补充实验设计：a是 ，b是 ，V＝ 。
（3）已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验ⅲ进行时有较明显的放热，产生氢气的
速率（v）与反应时间（t）的关系如图。0～t 、t ～t 时间段内 v 随 t 的变化趋势不同，请解释原
1 1 2
因： 。
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季20．（9分）化学兴趣小组对铁生锈的实验进行探究。
实验一：探究铁生锈的条件
如图 1 所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉表面有红色固体产生，A、B 中铁钉无明显变化。
（1）图1中能证明“与H O接触是铁生锈条件之一”的对比现象为 。
2
结论：铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。
（2）图 1 实验耗时长，且现象对比不够明显。为了在课堂上演示铁钉锈蚀的过程，设计如下表实验，
实验装置如图2，利用传感器测得数据如图3。
实验序号 实验内容 传感器
1
5支铁钉放在干燥的空气中
2
5支铁钉放在煮沸后冷却的水中，并用油
封
3 _____
4
5支铁钉一半浸没在食盐水中，一半接触
空气
5
5支铁钉覆盖酸膜并接触空气
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9①请将表中实验序号为 3 的内容补充完整： ；实验前将所有铁钉用稀盐酸进
行除锈，用化学方程式表示该过程 ；
②分析图3中实验4和5数据可以得出的结论： 。
实验二：变废为宝——回收铁钉
用足量稀盐酸洗涤回收的铁钉，发现铁锈逐渐消失，溶液由无色变成略带浅绿色的黄色，同时有少量气
泡产生，反应停止后，溶液为浅绿色。
查阅资料：
Ⅰ.铁可以和氯化铁溶液发生化合反应： 。（写出化学方程式）
Ⅱ.滴加KSCN溶液，如果溶液变成血红色，则原溶液中含有铁离子。
（3）①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验的操作和现象是：取少量溶液于试
管中， 。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，反应停止后，
取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季2025 年广东省广州市白云区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D B B D C C A B D A
题号 12 13 14
答案 C C A
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）保持液氧化学性质的微观粒子是（ ）
A．H O、O B．H O C．O D．O
2 2 2 2
【考点】分子是保持物质化学性质的最小微粒．
【答案】C
【分析】根据液氧是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，进行分析解答。
【解答】解：液氧是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，每个氧分子由两个氢原子构
成；
故选：C。
2．（3分）化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景
B．美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe O
2 3
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成
【考点】晶体和结晶的概念与现象；化学变化和物理变化的判别；稀有气体的用途．
【答案】D
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11【分析】A、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
B、根据常见气体的性质和用途，进行分析判断。
C、根据氧化铁的颜色，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、干冰升华如梦如幻，是因为干冰升华吸热，使温度降低，水蒸气冷凝形成的，只是状
态发生改变，没有新物质生成，是物理变化带来的美景，故选项说法错误。
B、美轮美奂的霓虹灯填充了稀有气体，发出不同颜色的光，故选项说法错误。
C、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，不是来自Fe O ，氧化铁是红棕色的，故选项说法错误。
2 3
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体是硝酸钾，硝酸钾
是由钾离子和硝酸根离子构成的，故选项说法正确。
故选：D。
3．（3 分）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去
黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积
B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用
D．“阴干”过程中水分蒸发
【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用．
【答案】B
【分析】根据题干信息与实验操作进行分析。
【解答】解：A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故A正确；
B、“水淘”过程中溶解了色素和多种无机盐，故B错误；
C、“布袋绞去黄汁”是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故C正确；
D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故D正确。
故选：B。
4．（3分）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．氢氧化钠能与酸反应——改良酸性土壤
B．二氧化碳能参与光合作用——用作气体肥料
C．氧气能助燃——用作燃料
D．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
【考点】几种常见碱的物理性质及用途；氧气的用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的用途．
【答案】B
【分析】物质的性质决定用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故A对应关系错误；
B、二氧化碳能参与光合作用，因此二氧化碳可用作气体肥料，故B对应关系正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不用做燃料，故C对应关系错误；
D、一氧化碳具有还原性，可用于金属的冶炼，与可燃性无关，故D对应关系错误。
故选：B。
5．（3分）一些食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～
8.0，苏打汽水为7.5～9.0，下列说法正确的是（ ）
A．玉米粥比苏打汽水的碱性强
B．番茄比苹果的酸性强
C．在牛奶中加入蒸馏水稀释，pH降低
D．胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】D
【分析】根据当溶液的pH 等于 7时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越
强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。
【解答】解：A、玉米粥的pH为6.8～8.0，苏打汽水的pH为7.5～9.0，当溶液的pH大于7时，呈碱
性，且pH越大，碱性越强，则玉米粥比苏打汽水的碱性弱，故选项说法错误。
B、番茄的pH为4.0～5.0，苹果的pH为2.9～3.3，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强，则番茄比苹果的酸性弱，故选项说法错误。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13C、牛奶的pH为6.3～6.6，pH小于7，显酸性，在牛奶中加入蒸馏水稀释，酸性减弱，pH增大，故选
项说法错误。
D、苹果的pH 为2.9～3.3，pH 小于7，显酸性，则胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果，故选项说法正
确。
故选：D。
6．（3分）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图
是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关镉的说法正确的是（ ）
A．镉原子在反应中容易得到电子
B．镉元素的相对原子质量是112.4g
C．镉离子的核外电子数是46
D．氢氧化镉的化学式是CdOH
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【答案】C
【分析】A、若最外层电子数多于 4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于 4，在化学反应中
易失去电子；
B、根据元素周期表中的一格分析；
C、根据镉原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子分析；
D、根据化学式的写法分析。
【解答】解：A、镉原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，故错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.4，
故错误。
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，一个Cd2+有48﹣2＝46个电子，
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季故正确。
D、镉元素在化合物中常显+2价，氢氧根离子显﹣1价，所以氢氧化镉的化学式为：Cd（OH） ；故错
2
误。
故选：C。
7．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水混合物、C 、石灰石
60
B．碱：纯碱、火碱、消石灰
C．盐：NH Cl、Na S O
4 2 2 3
D．有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐
的判别．
【答案】C
【分析】A．根据纯净物的定义进行分析；
B．根据碱的定义进行分析；
C．根据盐的定义进行分析；
D．根据有机合成材料的定义进行分析。
【解答】解：A．冰水混合物是水的不同状态混合，属于纯净物；C 是碳的一种同素异形体，属于纯
60
净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有其他杂质，属于混合物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐；火碱是氢氧化钠，属于碱；消石灰是氢氧化钙，属于碱，故B错误；
C．NH Cl是氯化铵，属于盐；Na S O 是硫代硫酸钠，属于盐，故C正确；
4 2 2 3
D．涤纶和塑料属于有机合成材料；蚕丝是天然材料，故D错误；
故选：C。
8．（3分）下列劳动项目和解释均正确的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A
用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化
B
用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸水潮解
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15C
用磷酸钙施肥 磷酸钙是复合肥料
D
用钢丝刷擦洗铝制品 用钢丝刷搞卫生更干净
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见化肥的种类和作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；金属与氧气的反应；生石灰的性质与
用途．
【答案】A
【分析】A、根据缓慢氧化的判断方法进行分析；
B、根据生石灰能吸收水分进行分析；
C、根据化肥的分类方法进行分析；
D、根据铝制品表面有一层氧化膜进行分析。
【解答】解：A、用葡萄酿造葡萄酒是葡萄与氧气发生的不易被觉察到的氧化反应，属于缓慢氧化，故
A正确；
B、生石灰能吸收水分生成氢氧化钙，不属于潮解，故B错；
C、磷酸钙中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；
D、铝制品表面有一层致密的氧化膜，不能用丝刷擦洗，故D错。
故选：A。
9．（3分）下列关于碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A．石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化
B．一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒
C．金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动
D．氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应
【考点】一氧化碳的毒性；化学变化和物理变化的判别；置换反应及其应用．
【答案】B
【分析】A、根据物理变化的概念进行分析判断。
B、根据一氧化碳有毒，进行分析判断。
C、根据金刚石的硬度大，进行分析判断。
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季D、根据置换反应的概念进行分析判断。
【解答】解：A、石墨在一定条件下转化成金刚石属于化学变化，说法错误，故不符合题意；
B、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒，说法正确，故符合题意；
C、金刚石硬度大，但碳原子不是静止不动，说法错误，故不符合题意；
D、氧化铁和一氧化碳在高温下的反应不属于置换反应，说法错误，故不符合题意；
故选：B。
10．（3分）化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是（ ）
A．衣：用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶
B．食：双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼富含蛋白质
C．住：新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素
D．行：提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放
【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；食品、药品与健康食品中的有机营养素；碳单质的物理
性质及用途；二氧化碳对环境的影响．
【答案】D
【分析】A．根据羊毛、棉线和涤纶的成分和燃烧时的现象进行分析；
B．根据双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼的营养成分进行分析；
C．根据活性炭的性质和作用进行分析；
D．根据“低碳”理念的含义进行分析。
【解答】解：A．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉线主要成分是纤维素，燃烧
时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊的化学气味，因此用灼烧法可以鉴别，故A正确；
B．双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼都富含蛋白质，故B正确；
C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，因此新装修的房子放置活性炭包可以减少室内污染，故C
正确；
D．“低碳”理念是指减少二氧化碳等温室气体的排放，而不是指降低碳单质的排放，故D错误；
故选：D。
11．（3分）如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH ） ]的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
2 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17A．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
B．丙中氮、氢元素的质量比为7：1
C．丙中碳元素的质量分数为20%
D．该反应有利于实现碳中和
【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算．
【答案】A
【分析】根据反应的微观过程图可知，该反应是氨分子与二氧化碳分子反应生成了尿素分子和水分子，
结合题意进行分析判断。
【解答】解：由反应的微观过程图可知，该反应是氨分子与二氧化碳分子反应生成了尿素分子和水分子，
一定条件
反应的化学方程式为2NH +CO CO（NH ） +H O，
3 2 2 2 2
A、由方程式的意义可知，参加反应甲、乙分子个数比＝2：1，故A说法不正确。
B、丙是尿素，化学式是 CO（NH ） ，尿素中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1，故 B
2 2
说法正确。
12
C、丙是尿素，化学式是CO（NH ） ，丙中碳元素的质量分数为： ×100%=20%，故C说法正确。
2 2
60
D、该反应减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故D说法正确。
故选：A。
12．（3分）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是（ ）
CoO CoCl CoCO
物质 Co（OH） 2 3
2
溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从AgCl中置换出Ag
B．Co（OH） 能由Co与氢氧化钾溶液反应制得
2
C．CoCO 与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色
3
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季D．Co（OH） 能使酚酞试液变红
2
【考点】盐的化学性质；金属与盐溶液反应的原理；碱的化学性质．
【答案】C
【分析】A、氯化银是难溶性盐，金属与盐溶液的置换反应一般是在盐溶液中进行。
B、钴不能与氢氧化钾溶液反应。
C、CoCO 是碳酸盐，碳酸盐与盐酸反应会生成氯化物、水和二氧化碳气体，CoCO 与盐酸反应会生成
3 3
CoCl ，CoCl 易溶，溶液呈粉红色，所以会产生气泡，溶液变为粉红色。
2 2
D、Co（OH） 难溶于水，在水中不能解离出大量的，所以不能使酚酞试液变红。
2
【解答】解：A、钴（Co）的金属活动性与铁相似，在金属活动性顺序中，铁的活动性比银强，但氯化
银是难溶性盐，金属与盐溶液的置换反应一般是在盐溶液中进行，所以 Co 不能从 AgCl 中置换出 Ag，
故错误。
B、铁不能与氢氧化钾溶液反应，因为钴的金属活动性与铁相似，所以也不能与氢氧化钾溶液反应制得，
故错误。
C、CoCO 是碳酸盐，碳酸盐与盐酸反应会生成氯化物、水和二氧化碳气体，CoCO 与盐酸反应会生成
3 3
CoCl ，CoCl 易溶，溶液呈粉红色，所以会产生气泡，溶液变为粉红色，故正确。
2 2
D、Co（OH） 难溶于水，在水中不能解离出大量的，所以不能使酚酞试液变红，故错误。
2
故选：C。
13．（3分）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 方法和主要操作
A
除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸
B
检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液
C
鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡
D
鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】C
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19【分析】A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水。
B、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
C、氯化钠不能和硝酸钡反应，硫酸钾和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾。
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水。
【解答】解：A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，除去氢氧化钙带入硫酸钙，故选项不正确。
B、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，
都能使酚酞变红色，不能判断氢氧化钠是否变质，故选项不正确。
C、氯化钠不能和硝酸钡反应，硫酸钾和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，利用硝酸钡能够鉴
别氯化钠溶液和硫酸钾溶液，故选项正确。
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项
不正确。
故选：C。
14．（3分）关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸
B．实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律
C．实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂
D．实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】A
【分析】A、根据对纸花的变色情况进行对比，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化
才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭
装置。
C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分
析判断。
【解答】解：A、向紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色；将紫色石蕊
纸花放入干燥的二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊纸花变色；将紫色石蕊纸花喷水后，
放入二氧化碳中，纸花变红，故选项说法正确。
B、氢氧化钠和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能用质量守恒定律解
释，故选项说法错误。
C、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还
要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，
故选项说法错误。
D、Fe和Ag分别放入CuSO 溶液中，Fe与CuSO 溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag
4 4
与 CuSO 溶液不反应，说明了金属活动性 Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性 Fe＞Cu＞Ag，故选项
4
说法错误。
故选：A。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分
15．（6分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。
（1）多角度认识制氧原理
①太空舱制氧系统中电源A极是 负 极；电源工作时将电能转化为 化学 能。
②太空舱制氧过程中，理论上生成的氧气和氢气的质量比是 8：1 。（填最简整数比）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21（2）多措施提高制氧效率
【讨论分析电解时的情况】
①在水中加入少量氢氧化钠溶液，导电性增强的原因是 溶液中离子浓度增大 。
②升高温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子 运动速率加快 。
【考点】电解水实验．
【答案】（1）①负；化学；
②8：1；
（2）①溶液中离子浓度增大；
②运动速率加快。
【分析】（1）①根据电解水时“正氧负氢、氧一氢二”来分析；
②根据电解水反应的化学方程式及其质量关系来分析；
（2）①根据在水中加入少量氢氧化钠溶液使溶液中离子浓度增大来分析；
②根据温度升高，微观粒子运动速率加快来分析。
【解答】解：（1）①电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，由图可知，太空舱制氧系统中电源 A 极产生的
是氢气，则A极是负极；电源工作时将电能转化为化学能。
通电
②太空舱制氧过程中，由反应的化学方程式 2H O 2H ↑+O ↑可知，理论上生成的氧气和氢气的质量
2 2 2
比是32：（2×2）＝8：1。
（2）①在水中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水中完全电离产生大量自由移动的离子，使溶液中
离子浓度增大，从而增强了导电性。
②升高温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子运动速率加快。
故答案为：
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（1）①负；化学；
②8：1；
（2）①溶液中离子浓度增大；
②运动速率加快。
16．（10分）Ⅰ.老师在课堂上演示了两个趣味实验。
（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网 a 平伸到火焰上部，如图甲所示。再将常温的铁丝网 b 平
伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
①铁能拉成铁丝是利用了铁的 延展 性。
②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量， 使周围温
度降低到酒精蒸气的着火点以下 。
（2）如图丙铁丝在空气中不燃烧；如图丁铁丝棉在空气中燃烧了一半；如图戊铁粉剧烈燃烧，反应较
充分。
①通过上述实验，你对物质燃烧的新认识是： 物质与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 。
点燃
②图戊“铁花飞溅、火星四射”的化学方程式为 3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
Ⅱ.古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青[主要成分为 Cu （CO ） （OH） ]是彩绘陶俑的一种
n 3 2 2
矿物颜料。传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细细研磨即可。
（1）石青中铜元素化合价为+2，则n＝ 2 。
（2）石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD段反应生成一种气体，质量为 8.8 g。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23（3）在A、B、C、D四点处固体物质中铜元素的质量均为 12.8 g。
（4）已知石青不溶于水但溶于酸。请依次写出以石青为原料制备铜的化学方程式 Cu（CO ）（OH）
2 3 2
△
CuO+H O+CO ↑；CuO+H SO ＝CuSO +H O；Fe+CuSO ＝FeSO +Cu 。
2 2 2 2 4 4 2 4 4
【考点】燃烧与燃烧的条件；金属的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；有关质量守恒定律的计
算．
【答案】Ⅰ.（1）①延展；
②使周围温度降低到酒精蒸气的着火点以下；
（2）①物质与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈；
点燃
②3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
Ⅱ.（1）2；
（2）8.8；
（3）12.8；
△
（4）Cu （CO ） （OH） CuO+H O+CO ↑；CuO+H SO ＝CuSO +H O；Fe+CuSO ＝FeSO +Cu。
2 3 2 2 2 2 2 4 4 2 4 4
【分析】Ⅰ.（1）根据金属的物理性质及物质燃烧的条件来分析；
（2）根据铁丝在空气中氧气中反应的现象不同从而得出不同的结论。
Ⅱ.（1）化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
（2）根据Cu（OH） 的分解温度为66℃到68℃，CuCO 的分解温度为200℃到220℃进行分析；
2 3
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变分析；
（4）根据石青受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳；然后氧化铜与酸（如硫酸）反应生成铜盐（硫酸
铜）和水；最后用活泼金属（如铁）将铜从其盐溶液（硫酸铜溶液）中置换出来，据此分析。
【解答】解：Ⅰ.（1）①铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性；
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季②两张铁丝网中间的火焰熄灭是因为铁丝网吸收热量，使周围温度降低到酒精蒸气的着火点以下；
（2）①从丙（铁丝在空气中不燃烧）、丁（铁丝棉在空气中燃烧了一半）、戊（铁粉剧烈燃烧，反应较
充分）的实验现象对比可知，铁丝、铁丝棉、铁粉与氧气的接触面积逐渐增大，燃烧越来越剧烈，说明
物质与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
点燃
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式是3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
Ⅱ.（1）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Cu （CO ） （OH） 中铜元素显+2 价，碳酸根离
n 3 2 2
子显﹣2价，氢氧根离子显﹣1价，则有（+2）×n+（﹣2）×2+（﹣1）×2＝0，解得n＝2；
（2）由于Cu（OH） 的分解温度为66℃到68℃，CuCO 的分解温度为200℃到220℃，图中BC段高
2 3
于68℃低于200℃，故氢氧化铜分解生成氧化铜和水，碳酸铜不分解，所以此时BC段的固体物质是碳
酸铜和氧化铜；CD段高于200℃，碳酸铜分解生成二氧化碳和氧化铜，根据质量守恒定律，CD段固体
减少的质量即为生成二氧化碳的质量＝32.8g﹣24g＝8.8g；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，石青分解过程中铜元素始终存在于固体中，
64×2
没有损失。石青中铜元素的质量为34.6g× ×100%＝12.8g，所以在 A、B、C、D
64×2+(12+48)×2+(16+1)×2
四点处固体物质中铜元素的质量均为12.8g；
（4）首先石青受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳；然后氧化铜与酸（如硫酸）反应生成铜盐（硫酸
铜）和水；最后用活泼金属（如铁）将铜从其盐溶液（硫酸铜溶液）中置换出来，反应的化学方程式为
△
Cu （CO ） （OH） CuO+H O+CO ↑；CuO+H SO ＝CuSO +H O；Fe+CuSO ＝FeSO +Cu。
n 3 2 2 2 2 2 4 4 2 4 4
故答案为：Ⅰ.（1）①延展；
②使周围温度降低到酒精蒸气的着火点以下；
（2）①物质与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈；
点燃
②3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
Ⅱ.（1）2；
（2）8.8；
（3）12.8；
△
（4）Cu （CO ） （OH） CuO+H O+CO ↑；CuO+H SO ＝CuSO +H O；Fe+CuSO ＝FeSO +Cu。
2 3 2 2 2 2 2 4 4 2 4 4
17．（7分）大自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25（1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图 1 所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最
大的是 3 （填“1”或“2”或“3”）。
（2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。
①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分
数是 26.5% （计算结果保留一位小数）。
②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶
液密度均取1g/cm3，水的密度取1g/cm3）。
所需氯化钠溶液的溶质质量分 总体积/mL 需要10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL
数
10% 100 100 0
5% 100 50 50
2% 100 a b
表格中，配液数据：a＝ 20 ，b＝ 80 。
（3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线
如图3。
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、 降温结晶 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。
（4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图 4 所示。下列说法正确的是
C 。（填字母）
A.从n端进水可排天然气
B.从m端进气可采集盐水
C.天然气难溶于盐水
【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液；海水晒盐的原理和过程；固体溶解度曲线及其作用；溶质
的质量分数．
【答案】（1）3；
（2）①26.5%；
②20；80；
（3）C。
【分析】（1）根据物体浮沉条件，浮力与液体密度的关系判断卤水浓度；
（2）依据溶解度概念计算溶质质量分数；通过溶液稀释前后溶质质量不变计算配液数据。
（3）根据硫酸钠和氯化钠溶解度随温度变化的差异，确定提纯方法；
（4）结合盐穴储气原理图分析气体和液体的排出方式。
【解答】解：（1）鸡蛋在卤水中浮力越大，卤水密度越大，浓度越高。图中鸡蛋在3号卤水中露出液面
最多，说明3号卤水浓度最大，故答案为：3。
（2）①20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。50g水最多溶解18g NaCl，溶质质
18𝑔
量分数为： ×100%≈26.5%；
18𝑔+50𝑔
②稀释前后溶质质量不变，设需要10%NaCl溶液体积为amL：100mL×1g/mL×2%＝amL×1g/mL×10%，
解得 a＝20，需要水的体积 b＝100﹣20＝80，故a＝20，b＝80。
（3）硫酸钠溶解度在40℃以上随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响小。浓缩后降温（如冷却
至40℃以下）可析出硫酸钠晶体，再经过滤、洗涤、干燥提纯，故操作是降温结晶、过滤。
（4）A.从m端进水，水密度大沉底，可将天然气从n端排出，故A错误。
B.从n端进气，气压增大可将盐水从m端排出，实现采集盐水，故B错误。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27C.天然气能储存在盐穴中，说明难溶于盐水，故C正确。
故选：C。
故答案为：
（1）3；
（2）①26.5%；
②20；80；
（3）C。
18．（7分）实验室以一种工业废渣（主要成分为碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备
碳酸镁。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0 时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH＝8.5 时氯化镁开始生成氢氧化镁
沉淀。
②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。
（1）“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学方程式 2NaOH+CO ＝Na CO +H O
2 2 3 2
（答案不唯一） 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl +2HCl+X＝2FeCl +2H O。
2 3 2
①X的化学式是 H O ；反应前后化合价发生变化的元素有 Fe、O （填元素符号）。
2 2
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 使废渣中的物质充分反应（答案不唯一） （写一
条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH的范围为 5.0≤pH＜8.5 。
（4）“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为 b （填“a”或“b”）。
a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液
b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式；酸的化学性质．
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【答案】（1）2NaOH+CO ＝Na CO +H O（答案不唯一）；
2 2 3 2
（2）①H O ；Fe、O；②使废渣中的物质充分反应（答案不唯一）；
2 2
（3）5.0≤pH＜8.5；
（4）b。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的原理来分析；
（2）根据质量守恒定律及提高原料的浸出率来分析；
（3）根据调pH的目的是使氢氧化铝沉淀完全而氯化镁不沉淀来分析；
（4）根据碳酸钠的碱性及试剂的滴加顺序来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为 2NaOH+CO ＝Na CO +H O，二氧
2 2 3 2
化碳也能与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为Ca（OH） +CO ＝ CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（2）①根据化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应为 2FeCl +2HCl+X＝2FeCl +2H O 中，反应
2 3 2
前有2个Fe原子、6个Cl原子、2个H原子，反应后有2个Fe原子、6个Cl原子、4个H原子和1
个O原子，所以X中含有2个H原子和1个O原子，X的化学式是H O 。反应前FeCl 中Fe元素的
2 2 2
化合价为+2 价，反应后 FeCl 中 Fe 元素的化合价为+3 价，H O 中 O 元素的化合价为﹣1 价，反应后
3 2 2
H O中O元素的化合价为﹣2价，所以反应前后化合价发生变化的元素有Fe和O；
2
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是使废渣中的物质充分反应（或提高原料的浸出率等合理
答案均可）；
（3）“调pH”时，要使氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，而氯化镁不能开始生成沉淀，已知pH＝5.0时
氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH＝8.5 时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀，所以需控制溶液 pH 的范
围为5.0≤pH＜8.5；
（4）已知氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，若向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，
碳酸钠过量，会生成氢氧化镁沉淀，影响碳酸镁的纯度；向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，可避免
碳酸钠过量，从而提高碳酸镁的纯度，所以试剂加入顺序为b。
故答案为：
（1）2NaOH+CO ＝Na CO +H O（答案不唯一）；
2 2 3 2
（2）①H O ；Fe、O；②使废渣中的物质充分反应（答案不唯一）；
2 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29（3）5.0≤pH＜8.5；
（4）b。
19．（9分）某兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）该小组的实验方法是在不同条件下进行金属与酸的反应，并比较产生氢气的快慢。
①仪器A的名称是 长颈漏斗 。
②该小组每个实验均用排水法收集100mLH ，请选择合适的仪器（每种仪器限用一次），完成该研究不
2
需要用到的实验仪器是 BDH （填编号，从A～I中选择）。
（2）该小组设计的实验条件如下表：（假设溶液密度均取1g/cm3，水的密度取1g/cm3）。
实验编号 金属 酸溶液
种类 形状 质量/g 5%盐酸体积/mL 蒸馏水体积/mL
ⅰ a b 2 50 0
ⅱ Fe 2 50 0
粉状
ⅲ Mg 2 50 0
片状
ⅳ Fe 2 30 V
片状
①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、 金属的种类 、 金属的形状 。
②为了探究①中提到的影响因素，请补充实验设计：a是 Fe ，b是 片状 ，V＝ 20 。
（3）已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验ⅲ进行时有较明显的放热，产生氢气的
速率（v）与反应时间（t）的关系如图。0～t 、t ～t 时间段内v随t的变化趋势不同，请解释原因： 0～
1 1 2
t 时间段内酸的浓度较大，反应放出热量，温度高、反应物浓度大因此反应快；t ～t 时间段内，随着
1 1 2
反应进行酸的浓度逐渐减小，反应物浓度减小因此反应速率减慢 。
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【考点】影响化学反应速率的因素探究．
【答案】（1）①长颈漏斗；
②BDH；
（2）①金属的种类；金属的形状；
②Fe；片状；20；
（3）0～t 时间段内酸的浓度较大，反应放出热量，温度高、反应物浓度大因此反应快；t ～t 时间段
1 1 2
内，随着反应进行酸的浓度逐渐减小，反应物浓度减小因此反应速率减慢。
【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收
集装置；
（2）根据控制变量法分析；
（3）根据图像对比分析。
【解答】解：（1）①仪器A的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
②金属与酸的反应产生氢气，反应物为固液混合物，不需要加热，因此不需要漏斗和酒精灯，用排水法
收集100mLH ，所以也不需要直角长导管输送气体，因此不需要用到的实验仪器有BDH。故答案为：
2
BDH；
（2）①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、金属的种类、金属的形状。故答案为：金属的种类；
金属的形状；
②实验ⅰ和ⅳ对比，V 是 20mL 保证盐酸总体积相同，但盐酸浓度不同，其他条件应该相同，因此 a 是
Fe，b是片状；这样ⅰ和ⅱ对比金属形状不同，ⅰ和ⅲ对比金属种类不同。故答案为：Fe；片状；20；
（3）0～t 时间段内酸的浓度较大，反应放出热量，温度高、反应物浓度大因此反应快；t ～t 时间段
1 1 2
内，随着反应进行酸的浓度逐渐减小，反应物浓度减小因此反应速率减慢。故答案为：0～t 时间段内
1
酸的浓度较大，反应放出热量，温度高、反应物浓度大因此反应快；t ～t 时间段内，随着反应进行酸
1 2
的浓度逐渐减小，反应物浓度减小因此反应速率减慢
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3120．（9分）化学兴趣小组对铁生锈的实验进行探究。
实验一：探究铁生锈的条件
如图 1 所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉表面有红色固体产生，A、B 中铁钉无明显变化。
（1）图1中能证明“与H O接触是铁生锈条件之一”的对比现象为 A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈 。
2
结论：铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。
（2）图 1 实验耗时长，且现象对比不够明显。为了在课堂上演示铁钉锈蚀的过程，设计如下表实验，
实验装置如图2，利用传感器测得数据如图3。
实验序号 实验内容 传感器
1
5支铁钉放在干燥的空气中
2
5支铁钉放在煮沸后冷却的水中，并用油
封
3 _____
4
5支铁钉一半浸没在食盐水中，一半接触
空气
5
5支铁钉覆盖酸膜并接触空气
32 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季①请将表中实验序号为 3 的内容补充完整： 5 支铁钉一半浸没在水中，一半接触空气 ；实验前将
所有铁钉用稀盐酸进行除锈，用化学方程式表示该过程 Fe O +6HCl═2FeCl +3H O ；
2 3 3 2
②分析图3中实验4和5数据可以得出的结论： 酸溶液比盐溶液更容易促进铁生锈 。
实验二：变废为宝——回收铁钉
用足量稀盐酸洗涤回收的铁钉，发现铁锈逐渐消失，溶液由无色变成略带浅绿色的黄色，同时有少量气
泡产生，反应停止后，溶液为浅绿色。
查阅资料：
Ⅰ.铁可以和氯化铁溶液发生化合反应： 2FeCl +Fe＝3FeCl 。（写出化学方程式）
3 2
Ⅱ.滴加KSCN溶液，如果溶液变成血红色，则原溶液中含有铁离子。
（3）①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验的操作和现象是：取少量溶液于试
管中， 滴加KSCN溶液，溶液不变色 。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，反应停止后，
取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 94% 。
【考点】探究金属锈蚀的条件．
【答案】（1）A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈；
（2）①5支铁钉一半浸没在水中，一半接触空气；Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
②酸溶液比盐溶液更容易促进铁生锈；
实验二：2FeCl +Fe＝3FeCl ；
3 2
（3）①滴加KSCN溶液，溶液不变色；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 33②94%。
【分析】（1）根据试管A中铁钉只与氧气接触，试管C中铁钉与水、氧气同时接触，试管A中铁钉不
生锈，试管C中铁钉生锈来分析解答；
（2）①根据对比实验的要求来分析解答；根据稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水来分析解答；
②根据图3中实验4和5数据来分析解答；
实验二：根据铁可以和氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁来分析解答；
（3）①根据滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中含有铁离子来分析解答；
②根据题中数据和质量守恒定律来分析解答。
【解答】解：（1）试管A中铁钉只与氧气接触，试管B铁钉只与水接触，试管C中铁钉与水、氧气同
时接触，其中试管A 中铁钉不生锈，试管 C中铁钉生锈，则说明铁钉生锈时需要与水接触，故图 1 中
能证明“与H O接触是铁生锈条件之一”的对比现象为A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈；
2
（2）①表中实验序号为3的内容补充为5支铁钉一半浸没在水中，一半接触空气（与4进行对比），实
验前将所有铁钉用稀盐酸进行除锈，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
②图3中实验4和5数据可以得出的结论是酸溶液比盐溶液更容易促进铁生锈，是因为5比4消耗氧气
更彻底；
实验二：铁可以和氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式是2FeCl +Fe＝3FeCl ；
3 2
（3）①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验的操作和现象是取少量溶液于试管
中，滴加KSCN溶液，溶液不变色；
②根据题意可知，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应产生氯化亚铁，充分反应后都生
成了氯化亚铁，根据质量守恒定律可知，氯化亚铁中的氯元素全部来自于盐酸，盐酸中氯元素的质量为
35.5
7.3g× ×100%＝7.1g，在氯化亚铁中，铁元素与氯元素的质量比为56：（35.5×2）＝56：71，则氯化
36.5
56 5.6𝑔+3.8𝑔
亚铁中铁元素的质量为7.1g× =5.6g，则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 ×100%＝94%。
71 10𝑔
故答案为：（1）A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈；
（2）①5支铁钉一半浸没在水中，一半接触空气；Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
②酸溶液比盐溶液更容易促进铁生锈；
34 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季实验二：2FeCl +Fe＝3FeCl ；
3 2
（3）①滴加KSCN溶液，溶液不变色；
②94%。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 35
