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2025 年广东省广州市南沙区中考一模化学试卷
一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求。）
1．（3分）材料的应用，贯穿人类文明。下列物质属于人工合成的高分子材料的是（ ）
A．西汉彩绘雁鱼灯中的青铜
B．九霄环佩古琴中的木料
C．“中国天眼”主镜面防腐膜中的聚苯乙烯
D．中国空间站机械臂采用的铝合金材料
2．（3分）下列关于空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．空气中含量最多的气体是氧气
B．二氧化碳是形成酸雨的原因之一
C．空气中含有氧气，因此空气可以直接用于医疗急救
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
3．（3分）小明的家庭劳动日活动中，下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用硫酸钾给校园中的花草施肥 硫酸钾属于复合肥料
B
用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应
C
用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
D
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）化学与我们生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．钙是人体所需的微量元素，成年人缺钙会导致骨质疏松
B．食品中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
C．油脂危害人体健康，应尽量不吃
D．棉纤维和涤纶可利用燃烧区分
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15．( 3分)菠萝因含有丁酸乙酯（C H O ）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法不正确的是( )
6 12 2
A．丁酸乙酯属于有机化合物
B．丁酸乙酯中氢元素质量分数最大
C．丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
D．1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
6．（3分）下列关于客观事实的微观解释正确的是（ ）
A．热水能使压瘪的乒乓球复原：分子体积变大
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：原子种类发生了变化
C．过氧化氢和水的化学性质不同：构成它们的分子种类不同
D．氢氧化钙溶液能使酚酞变红色：溶液中含有Ca2+
7．（3分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．成语“顺风吹火”的化学解释：风加速空气流动，补充氧气，所以顺风方向火势更旺
B．用扇子扇蜡烛火焰可使蜡烛熄灭，其原理是：降低蜡烛的着火点
C．回收废弃塑料生产液体燃料的过程中发生了化学变化
D．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源
8．（3分）溴在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．溴元素的相对原子质量为79.90g
B．溴属于非金属元素
C．溴的原子结构示意图中x＝7
D．一个溴原子含有35个质子
9．（3分）关于物质性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．石墨具有良好的导电性，可用于制造电池
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
10．（3分）下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
B
分离木炭和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别Na CO 和Na SO 溶液 取样，滴加Ba（NO ） 溶液，观察现象
2 3 2 4 3 2
D
除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量的MgO，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（3 分）SO 与 O 反应制备 SO 是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确
2 2 3
的是（ ）
A．反应后催化剂的质量减少
B．反应前后各元素的化合价均没有改变
C．参加反应的 与 的分子个数比是2：1
D．反应前后分子和原子数目均保持不变
12．（3分）通过下列实验操作和现象能够得出对应结论的是（ ）
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
1
向收集满 CO 的软塑料瓶中加入约 体
2
3
A 塑料瓶变瘪 CO 2 能与NaCl反应
积的氯化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡
50℃时，将 17gKCl 固体加入 50g 蒸馏降温至 20℃时开始有晶体析
20℃时，KCl 的溶解度为
B
水中，完全溶解后缓慢降温 出 17g
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小 氯化钠溶液中存在自由移
C 小灯泡变亮
灯泡是否变亮 动的离子
D 向某无色溶液中滴入CaCl 2 溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）镍（Ni）的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是（ ）
A．镍能与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化镍
B．CO能将NiO转化为金属Ni
C．加入镍粉可除去NiSO 溶液中的MgSO
4 4
D．NiCO 能与稀盐酸反应生成氢气
3
14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随温度变化
B．实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素
C．实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大
D．实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气
二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15．（6分）近年我国航空航天工程取得举世瞩目的成就，科技实力实现鸥越式发展。
（1）“祝融号”火星车使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为 能。
（2）冬奥会“飞扬”火炬是使用氢气燃料。4gH 燃烧，理论上生成水的质量为 g。
2
（3）“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。
①钼（Mo）有多种化合价，MoO 读作 。
3
②钼酸钡（BaMoO ）在光电材料等领域有广泛应用。BaMaO 中钼元素的化合价是 。根据化
4 4
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季合物的分类，BaMoO 属于 。钼酸的化学式为 。
4
16．（10分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已经处于世界先进水平。
（1）某化学小组模拟古代火法炼铜的实验，在石英坩埚中按一定比例投入氧化铜、煤炭粉、碳酸钾（见
图），用酒精喷灯对坩埚进行灼烧（石英不参与反应）。
①加入的碳酸钾是碳还原二氧化碳反应的催化剂。
写出该反应的化学反应方程式 。
②实验中，坩埚内的固体可观察到的现象是 。
（2）我国古代将炉甘石（ZnCO ）、赤铜（Cu O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金
3 2
子的锌和铜的合金（黄铜）。提示：ZnCO 受热分解可生成ZnO等。
3
①下列试剂能够鉴别黄铜和真金的有 （填序号）。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠
C.硝酸银
D.硫酸锌
②若炉甘石中含有250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 t。
③设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象： 。
（3）湿法炼金是利用置换反应。向 CuSO 、AgNO 混合液中加入 Zn 粉，充分反应后过滤。往滤液中
4 3
滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是 。
（4）请设计由铜转化为氢氧化铜的转化路径，依次写出化学方程式 。
17．（9分）尿素是首个由无机物经人工合成的有机物，这一突破性成果标志着有机化学与无机化学之间的
界限被打破。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5（1）二氧化碳的制备及性质：
①仪器x的名称为 。
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
③实验室能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳？请说明理由 。
④实验小组用稀盐酸（过量）和大理石反应制取CO 。图一是反应前溶液的微观粒子组成示意图，请根
2
据质量守恒定律，在图二画出反应后溶液的微观粒子组成示意图（不考虑水）。
⑤装置C有多种用途，下列说法正确的是 （填序号）。
A.用排空气法收集CO 时，CO 从m口进入装置C
2 2
B.装置C盛装浓硫酸，可以干燥CO
2
C.装置C盛装氢氧化钠溶液，可以检验CO
2
D.装置C盛装石蕊溶液，可以验证CO 具有酸性
2
（2）氨气（NH ）的制备
3
通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。常温下，实验
室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。
请从装置 A～D 中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是
→ → →（f 选填a、b、m或n），上述实验中，装置D的作用是 。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）尿素【CO（NH ） 】的合成
2 2
在工业上，二氧化碳和氨气在一定条件下反应，可生成尿素和水。理论上，二氧化碳和氨气参加反应的
质量比为 （最简整数比）。
18．(7分)硫化钠（Na S）广泛应用于染料、造纸等工业，以Na SO 为原料制备Na S的部分流程如图所示。
2 2 4 2
已知：H S为副反应的产物，直接排放会造成环境污染。
2
催化剂
（1）设备1发生主要反应：Na SO +4H ¯ Na S+4X，则X的化学式是 。
2 4 2 2
高温
（2）设备2中，通常把NaOH溶液喷成雾状，是为了 。
（3）设备2中发生的是复分解反应，请写出相应的化学方程式 。
（4）该生成流程中可循环利用的物质是 。
（5）某科研团队研究设备1中“硫酸钠转化为硫化钠”的转化效果的影响因素。
【实验数据】反应时间为60min，氢气流量为0.08L/min，数据见下表
实验序号 催化剂种类 反应温度（℃） 催化剂的质量分数 硫酸钠转化率
（%）
1 Cu 640 1 0.19
2 Fe 640 1 0.55
3 Fe O 640 0.5 0.68
2 3
4 Fe O 640 1 0.73
2 3
5 Fe O 640 1.5 0.78
2 3
6 Fe O 700 0.5 0.92
2 3
7 Fe O 700 1 0.94
2 3
8 Fe O 700 1.5 0.95
2 3
备注：a.硫酸钠转化率数值越高，表示转化效果越好。
催化剂质量
b.催化剂的质量分数为： ×100%
催化剂和硫酸钠的总质量
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7【实验结论】
①相同条件下，三种催化剂中催化效果最好的是 （写化学式）。
②通过对比实验3、4、5，可得出结论： 。
③根据上表规律，推测其他条件相同时，硫酸钠转化率由大到小的顺序是 （填序号）。
A.640℃，Fe O 的质量分数为0.8%
2 3
B.670℃，Fe O 的质量分数为1%
2 3
C.700℃，Fe O 的质量分数为1.4%
2 3
19．（7分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。
Ⅰ.在古代，运城盐湖是我国食盐的主要产区，盐湖含有丰富的氯化钠和硫酸钠。随着氯化钠的不断开采，
盐湖中氯化钠的含量大幅降低。从上世纪50 年代开始，该地区逐渐停止生产氯化钠，转而从盐湖中获
取硫酸钠。氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度表见下表。
0 10 20 30 40
温度/℃
4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
溶解度/g 硫酸钠
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钠
请回答下列问题。
（1）古代盐池产食盐，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
（2）根据表中数据，硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，数值t的合理范围是： ＜
t＜ （限填表中两个相邻温度数值）。
（3）近年冬季，盐湖在低于﹣5℃时会出现析出“硝花”（硫酸钠晶体）景观。此时，盐湖水中硫酸钠的
4.9
质量分数 ×100%（填“大于”“小于”或“等于”），盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的
100+4.9
溶质为 （写化学式）。
Ⅱ古代利用硫酸钠制备硫酸钾
利用热水溶化芒硝（主要成分为硫酸钠）和硝石（主要成分为硝酸钾），然后取澄清的混合溶液加热蒸
发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来。通过计算机绘
制各物质的溶解度曲线如图所示。
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季请回答下列问题。
（4）反应物用量的估算依据：硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为 （最简整数比）。
（5）结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为 。
（6）古法制备的产品硫酸钾混有一定量的硝酸钠。取 10g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝
酸钡溶液，生成沉淀的质量为9.32g，则产品中硫酸钾的质量分数为 %。
（相对分子质量：K SO 174 Ba（NO ） 261 BaSO 233 KNO 101）
2 4 3 2 4 3
20．（9分）某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列
问题。
（1）实验一：碳酸钠性质的探究
实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9实验2中，观察到的现象是 。
（2）实验二：废液成分的定性研究
将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。
①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确？请说出你
的观点并阐述理由 。
②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。
猜想一：只有NaOH
猜想二：
猜想三：NaOH和Na CO
2 3
③同学通过实验验证了猜想二不成立。
请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象： 。
（3）实验三：废液成分的定量研究
通过实验二得出混合溶液的溶质成分为NaOH和Na CO ，继续开展研究。
2 3
【依次进行实验】
a.取出质量均为m的两份混合溶液；
b.将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体（各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量）；
c.向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成CO
2
气体质量关系如图所示。
【讨论与数据处理】
①从图中 A～B 点说明：在 NaOH 与 Na CO 的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式
2 3
是 。
②D点时溶液中溶质有 （写化学式）。
③步骤b所得21.2g固体中NaOH的质量分数为 %。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
