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2025 年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）广州塔是中国第一高塔，诠释了科技与艺术的融合，下列说法不正确的是（ ）
A．广州塔外部钢结构，属于合金材料
B．广州塔钢结构塔身可通过喷涂油漆防锈
C．广州塔通过光伏幕墙发电，能够节能减排，助力“双碳”目标的实现
D．广州塔没有使用合成材料
2．（3分）食在广州。“干炒牛河”所用的原料中富含糖类的是（ ）
A．牛肉 B．河粉 C．食盐 D．食用油
3．（3分）下列属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精 B．干冰 C．生理盐水 D．不锈钢
4．（3分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．空气中的N 可以用于工业合成氨
2
B．分离液态空气制取O 属于物理变化
2
C．新能源汽车有助于减少温室气体的排放
D．稀有气体性质不活泼，不与任何物质发生反应
5．（3分）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识
没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应
B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应
D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
A．A B．B C．C D．D
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 16．（3分）传统节日的习俗蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是（ ）
选项 传统习俗 化学知识
A 春节写春联 墨汁不易褪色是因为常温下碳的化学性质稳定
B 元宵打铁花 铁熔化成铁水的过程只发生化学变化
C 端午挂艾叶 艾叶香满堂是因为分子质量和体积都很小
D 中秋点花灯 蜡烛燃烧只有热量的变化
A．A B．B C．C D．D
7．（3 分）北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法正确
的是（ ）
A．铷原子易失去电子，形成Rb﹣
B．铷的相对原子质量为37
C．铷属于非金属元素
D．钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似
8．（3分）对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子
B．碳酸饮料的pH＜7：溶液中存在碳酸根离子
C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少
D．石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同
9．（3分）第19届亚运会火炬使用甲醇（CH OH）做燃料，合成甲醇的微观示意图如图。下列说法正确的
3
是（ ）
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．甲醇属于有机物
B． 和 按个数1：1进行反应
16
C．甲醇中氧元素的质量分数是 ×100%
12+1+16
D．甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为甲醇中不含碳元素
10．（3分）如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO 的浓度数据。分析数据，下列
2
说法不正确的是（ ）
A．使用天然气有利于减少SO 排放
2
B．SO 形成酸雨的原因是：SO +H O＝H SO
2 2 2 2 4
C．2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关
D．空气中SO 浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策
2
11．（3分）电解水的实验活动中，使用的实验装置如图。下列不正确的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3A．该实验活动的安全标识包括
B．电解水生成的H 与O 的质量比是2：1
2 2
C．管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
D．实验说明水是由氢、氧两种元素组成
（多选）12．（3分）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH 4 NO 3 固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化
B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，闻气味、观察状态
C 除去H 2 气体中的O 2 将气体通过灼热的CuO
D 除去K 2 CO 3 溶液中的KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）中国科学院张青莲院士对铟（In）的相对原子质量测定作出了杰出贡献。In的化学性质与Al相
似，In的化合物相关性质如下。下列预测不合理的是（ ）
物质 In 2 O 3 In（OH） 3 InCl 3
在水中溶解性 难溶于水 难溶于水 易溶于水
A．金属In与盐酸反应放出H
2
B．In与O 反应生成In O
2 2 3
C．InCl 和In（OH） 能相互转化
3 3
D．硫酸铟的化学式为In（SO ）
4 2
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件
B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性
C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与
D．实验④：向试管中滴加浓H SO ，观察到U形管内红墨水左侧液面下降
2 4
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅（Si）元素的“价类二维图”
（1）a的化学式为 。
（2）Na SiO 的名称为 ，化合价x＝ 。
2 3
（3）SiO 与CO 类似能和碱反应，请写出SiO 与KOH反应的化学方程式 。
2 2 2
（4）普通玻璃的主要成份为Na O•CaO•6SiO ，以Na CO 、CaCO 、SiO 为原料制取玻璃，理论上三种
2 2 2 3 3 2
物质的质量比m（Na CO ）：m（CaCO ）：m（SiO ）＝ 。
2 3 3 2
16．（7分）我国冶炼、使用金属历史悠久。
（1）实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。
①CuO与C反应且只生成CO 时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为 。
2
②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色（煤炭中的杂质不与CuO反应），
说明过程中生成 （写化学式）气体。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5（2）铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。
①Fe 与 CuSO 溶液反应方程式 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定
4
反应前后溶液的pH变化，如图2。
②反应过程中，溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、 （写离子符号）。
（3）以Zn（OH） 为原料制取Zn，依次写出反应方程式 。（已知：难溶性
2
△
碱受热能分解生成相应氧化物，如2Fe（OH） Fe O +3H O）
3 2 3 2
17．（10分）碳酸钠是重要的工业原料。
（1）天然取碱：盐碱湖中存在大量的NaCl和Na CO ，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。Na CO
2 3 2 3
和NaCl的溶解度曲线如图
①夏天晒“盐”可用 （填“降温”或“蒸发”）结晶，获得大量的NaCl晶体。气温为30℃时，湖
水中NaCl的质量分数最大可以达到 （只列出计算式）。
②冬天捞“碱”获得的Na CO 晶体中会含有NaCl，原因是 。
2 3
③检验所含杂质NaCl的操作为：取样， 。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）工业制碱：受范旭东的邀请，侯德榜归国后发明了“侯氏制碱法”。部分工艺流程如下：
△
已知：NH Cl NH ↑+HCl↑
4 3
④粗盐水中主要含有Na SO 、MgCl 、CaCl 三种可溶性杂质，可依次加入稍过量的 溶
2 4 2 2
液、NaOH溶液、Na CO 溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂。
2 3
⑤步骤Ⅱ的化学方程式为 ；
⑥“含NH Cl的混合溶液”中溶质除NH Cl外还含有 （写化学式）。
4 4
⑦NH Cl属于化肥中的 ，从NH Cl溶液中获得晶体的操作应当为 （填“降温”或
4 4
“蒸发”）结晶。
18．（7分）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和Na CO ，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的
2 3
变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。
【猜想】①CaO和H O反应放热
2
②Na CO 和Ca（OH） 反应放热
2 3 2
③Al和NaOH反应放热
【实验】进行以下实验并记录，如图2。
序号 固体1 固体2 水（单位/mL）
对照组 加热包粉末3g / 10
实验1 xgCaO固体 / 10
实验2 ygCa（OH） 2 固体 1.8gNa 2 CO 3 固体 10
实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH固体 z
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7（1）表格中x＝ ，y＝ ，z＝ 。
【分析和结论】
（2）自热包的热量主要来自于【猜想】 （填序号）的热量。
（3）依次写出图1中a→b段，b→c段发生的主要反应方程
式 、 。
【实验反思】
（4）依据图 2 分析，自热包不直接使用 NaOH 固体和铝粉混合的原因是 。
19．（9分）推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要
途经。
Ⅰ.碳捕集：
（1）科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO 获得纯净CO ，流程如图
2 2
请写出步骤2中发生的反应方程式： 。
Ⅱ.碳封存：
（2）通过一定技术将CO 气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够
2
实现的原因是 。
Ⅲ.碳循环：空间站内能实现将CO 循环再生成O 。
2 2
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）如图是空间站吸收CO 并再生O 的流程图，写出反应②的化学方程式： 。
2 2
（4）利用上述流程处理3.3kgCO ，理论上能得到O 的质量为 kg。
2 2
（5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为 。
Ⅳ.碳利用：下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据
燃料 天然气 液化石油气 汽油
主要成分 甲烷（CH ） 丙烷（C H ） 辛烷（C H ）
4 3 8 8 18
燃烧热值（106J/kg） 50﹣55.5 46﹣50.35 44.3﹣44.4
（6）CO 能作为合成上述燃料的原料，是因为 。
2
（7）分析数据可得结论：当燃料中 增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的
高能燃料是 （填序号）。
A.CH B.H C. C H
4 2 2 6
20．（10分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。
步骤 操作 现象
1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色
【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。
【实验】
步骤 操作 现象
向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液， 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶
2
立即逐滴滴加HCl溶液 液恰好变为无色
【猜想】溶液变成无色的原因：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9①发生 （写化学方程式）反应，溶液变为无色。
②酚酞失效变成无色。
【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液
步骤 操作 现象与结论
取少量步骤2的无色溶液于烧杯 若 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2
3
C中， 成立。
（2）乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。
【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图
【分析】
根据图像信息：
③其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”或“＜”）； ＞K+（填离子符号）。
④下列说法正确的是 （填选项）。
A.溶液的导电能力还与温度有关
B.溶液的导电能力还与溶质质量分数有关
C.溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关
D.溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电
能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）
向 10%KOH 溶液中通入 HCl 气体所得图像为曲线 （填“a”或“b”）。理由
是 。
（4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证
据 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 112025 年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B B D C A D C A B B
题号 13 14
答案 D C
二．多选题（共1小题）
题号 12
答案 AB
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）广州塔是中国第一高塔，诠释了科技与艺术的融合，下列说法不正确的是（ ）
A．广州塔外部钢结构，属于合金材料
B．广州塔钢结构塔身可通过喷涂油漆防锈
C．广州塔通过光伏幕墙发电，能够节能减排，助力“双碳”目标的实现
D．广州塔没有使用合成材料
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；资源
综合利用和新能源开发．
【答案】D
【分析】A、根据材料的类别解答；
B、根据防锈的措施解答；
C、根据降碳的措施解答；
D、根据材料的类别解答。
【解答】解：A、钢材是铁合金，故A正确；
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B、钢水铁合金，可以通过刷漆的方法防锈，故B正确；
C、通过光伏幕墙发电，能够节能减排，助力“双碳”目标的实现，故C正确；
D、广州塔使用了合成材料，故D错误；
故选：D。
2．（3分）食在广州。“干炒牛河”所用的原料中富含糖类的是（ ）
A．牛肉 B．河粉 C．食盐 D．食用油
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【答案】B
【分析】糖类是人体重要的供能物质，常见的富含糖类的物质有大米、面粉、玉米等谷物制品。
【解答】解：A.牛肉中富含蛋白质，故A错误；
B.河粉通常是由大米等谷物制作而成，大米富含淀粉，淀粉属于糖类，故B正确；
C.食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，故C错误；
D.食用油富含油脂，故D错误；
故选：B。
3．（3分）下列属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精 B．干冰 C．生理盐水 D．不锈钢
【考点】纯净物和混合物的判别．
【答案】B
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；
纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物
叫化合物；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、医用酒精中有酒精、水，属于混合物，故选项错误；
B、干冰是二氧化碳的固体，由一种物质组成，属于纯净物，故选项正确；
C、医用生理盐水有氯化钠、水，属于混合物，故选项错误；
D、不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，合金都属于混合物，故选项错误。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13故选：B。
4．（3分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．空气中的N 可以用于工业合成氨
2
B．分离液态空气制取O 属于物理变化
2
C．新能源汽车有助于减少温室气体的排放
D．稀有气体性质不活泼，不与任何物质发生反应
【考点】稀有气体的用途；化学变化和物理变化的判别；氮气的用途．
【答案】D
【分析】A.工业上通过哈伯法将氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨，氮气是合成氨的重
要原料。
B.分离液态空气制取氧气是利用空气中各成分沸点的不同，通过蒸馏法分离，过程中无新物质生成，属
于物理变化。
C.新能源汽车（如电动车、氢燃料车）相比传统燃油车，尾气排放显著减少，尤其是二氧化碳等温室气
体排放。
D.稀有气体化学性质稳定，通常不与其他物质反应，但在特定条件下（如高温、放电或与活泼金属反应）
可以发生反应。
催化剂
【解答】解：A.氮气含有氮元素，是工业合成氨（3H +N 2NH ）的重要原料，故A正确；
2 2 3
高温高压
B.分离液态空气制取氧气的过程中，只是利用氧气和氮气等成分沸点的差异将它们分离，没有新物质生
成，属于物理变化，故B正确；
C.新能源汽车不使用传统燃油，减少了二氧化碳等温室气体的排放，有助于减少温室气体的排放，故C
正确；
D.稀有气体性质不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生反应，如在一定条件下，氙气能与氟气反
应生成XeF 等，故D错误；
2
故选：D。
5．（3分）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识
没有关联的是（ ）
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季选项 劳动项目 化学知识
A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应
B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应
D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；溶液的概念、组成及其特点；酸碱指示剂的选择及自制；酸的化学性质．
【答案】C
【分析】A、清洁剂中的碱性物质能与油脂发生皂化反应。B、小苏打能与面团中的酸反应产生二氧化
碳气体，二氧化碳气体受热膨胀，使馒头疏松多孔。
C、酸能与金属氧化物反应。
D、食盐用作调节菜的咸淡，改变食盐和水的比例会影响的浓度，从而影响菜的味道。
【解答】解：A、厨房清洁剂可清除油污，是因为清洁剂中的碱性物质能与油脂发生皂化反应，将油脂
分解为可溶于水的物质，从而达到清除油污的目的，劳动项目与所给化学知识有关联，故错误。
B、小苏打用作发酵粉制作馒头，是因为小苏打能与面团中的酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体
受热膨胀，使馒头疏松多孔，劳动项目与所给化学知识有关联，故错误。
C、家庭中用柠檬酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物反应，而不是与金属单质反
应，劳动项目与所给化学知识没有关联，故正确。
D、食盐用作调节菜的咸淡，改变食盐和水的比例会影响的浓度，从而影响菜的味道，劳动项目与所给
化学知识有关联，故错误。
故选：C。
6．（3分）传统节日的习俗蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是（ ）
选项 传统习俗 化学知识
A 春节写春联 墨汁不易褪色是因为常温下碳的化学性质稳定
B 元宵打铁花 铁熔化成铁水的过程只发生化学变化
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15C 端午挂艾叶 艾叶香满堂是因为分子质量和体积都很小
D 中秋点花灯 蜡烛燃烧只有热量的变化
A．A B．B C．C D．D
【考点】碳的稳定性及应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别；物
质发生化学变化时的能量变化．
【答案】A
【分析】A.碳在常温下化学性质稳定，所以用墨汁书写的春联不易褪色，据以上分析解答；
B.物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，据以上分析解答；
C.分子是不断运动的，这一性质可以解释一些物质的气味扩散现象，据以上分析解答；
D.化学反应中通常伴随着能量的变化，不只是热量的变化，据以上分析解答。
【解答】解：A.墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以墨汁书写的
春联不易褪色，故A正确；
B.铁熔化成铁水的过程中，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.艾叶香满堂是因为分子在不断运动，使艾叶的香味分子扩散到空气中，而不是因为分子质量和体积都
很小，故C错误；
D.蜡烛燃烧时，不仅有热量的变化，还会发光，同时生成了二氧化碳和水等新物质，发生了化学变化，
故D错误。
故选：A。
7．（3 分）北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法正确
的是（ ）
A．铷原子易失去电子，形成Rb﹣
B．铷的相对原子质量为37
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季C．铷属于非金属元素
D．钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【答案】D
【分析】A、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易
失去电子。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
D、根据最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析。
【解答】解：A、由铷原子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去1个电子形成带1个单位的
正电荷；离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带的电荷数和正负，数字在前，正负在后，“1”
省略，铷离子可表示为Rb+，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故
选项说法错误；
C、铷元素带“钅”旁，属于金属元素，故选项说法错误；
D、最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，铷和钠的最外层电子数相同，所以二者的化学性质
相似，故选项说法正确；
故选：D。
8．（3分）对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子
B．碳酸饮料的pH＜7：溶液中存在碳酸根离子
C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少
D．石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、鱼可以在水中呼吸，是因为水中含有氧气分子，故选项解释错误；
B、碳酸饮料的pH＜7，是因为溶液中存在氢离子，故选项解释错误；
C、空气湿度较低，说明单位体积的空气中水蒸气含量较少，故选项解释正确；
D、石墨与金刚石物理性质明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
故选：C。
9．（3分）第19届亚运会火炬使用甲醇（CH OH）做燃料，合成甲醇的微观示意图如图。下列说法正确的
3
是（ ）
A．甲醇属于有机物
B． 和 按个数1：1进行反应
16
C．甲醇中氧元素的质量分数是 ×100%
12+1+16
D．甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为甲醇中不含碳元素
【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．
【答案】A
【分析】根据微观粒子的特点写出反应的方程式，然后再根据方程式的意义、物质的组成、微粒的变化
等分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知：用 CO 生产甲醇（CH OH）的化学方程式为：
2 3
催化剂
CO +3H CH OH+H O。
2 2 3 2
A、甲醇是一种含碳元素的化合价，因此该物质属于有机物，故A说法正确；
B、由化学方程式可知，氢分子和二氧化碳分子以3：1的个数比参与反应，故B说法错误；
16
C、甲醇中氧元素的质量分数是 ×100%，故C说法错误；
12+1×4+16
D、甲醇中含有碳元素，甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为制备甲醇所需二氧化碳的质量与甲醇燃烧生成
二氧化碳的质量相等，故D说法错误。
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季故选：A。
10．（3分）如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO 的浓度数据。分析数据，下列
2
说法不正确的是（ ）
A．使用天然气有利于减少SO 排放
2
B．SO 形成酸雨的原因是：SO +H O＝H SO
2 2 2 2 4
C．2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关
D．空气中SO 浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策
2
【考点】酸雨的产生、危害及防治．
【答案】B
【分析】A、根据天然气燃烧的产物来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据煤炭燃烧会产生二氧化硫来分析；
D、根据防治空气污染的做法来分析。
【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此使用天然气有利于减少
SO 排放，故A说法正确；
2
B、SO 形成酸雨的原因是：SO +H O＝H SO ，故B说法错误；
2 2 2 2 3
C、煤炭中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关，
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19故C说法正确；
D、空气中SO 浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策，故D说法正确。
2
故选：B。
11．（3分）电解水的实验活动中，使用的实验装置如图。下列不正确的是（ ）
A．该实验活动的安全标识包括
B．电解水生成的H 与O 的质量比是2：1
2 2
C．管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
D．实验说明水是由氢、氧两种元素组成
【考点】电解水实验．
【答案】B
【分析】水通电分解得到了氢气和氧气，并且正氧负氢，有新物质生成，并且是“一变多”属于分解反应，
水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子。从实验中我们得出的结
论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；电解水产生的氢气与氧气的
体积比为2：1，质量比为l：8。
【解答】解：A、该实验活动的安全标识包括用电安全，正确但不符合题意，故选项错误；
B、电解水生成的H 与O 的体积比是2：1，质量比是2：1错误，错误符合题意，故选项正确；
2 2
C、管 b 中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺正确，因为氧气能支持燃烧，不符合题意，故选项错误；
D、从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分，
正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（多选）12．（3分）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH 4 NO 3 固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化
B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，闻气味、观察状态
C 除去H 2 气体中的O 2 将气体通过灼热的CuO
D 除去K 2 CO 3 溶液中的KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】AB
【分析】A．根据NaOH溶于水放热，NH NO 溶于水吸热，进行分析；
4 3
B．根据棉纤维和羊毛纤维灼烧时气味不同，羊毛有烧焦羽毛的气味，进行分析；
C．根据H 和O 都能与灼热的CuO反应，进行分析；
2 2
D．根据K CO 和KOH均能与稀盐酸反应，进行分析。
2 3
【解答】解：A．鉴别NaOH和NH NO 固体，取样，加水溶解，测量溶液温度变化，NaOH溶于水放
4 3
热，NH NO 溶于水吸热，能达到目的，故A正确；
4 3
B．鉴别棉纤维和羊毛纤维，取样，灼烧，闻气味，羊毛有烧焦羽毛的气味，棉纤维有烧纸的气味，能
达到目的，故B正确；
C．除去 H 气体中的 O ，将气体通过灼热的 CuO，H 和 O 都能与灼热的 CuO 反应，不能达到目的，
2 2 2 2
故C错误；
D．除去K CO 溶液中的KOH，往混合溶液中加入过量稀盐酸，K CO 和KOH均能与稀盐酸反应，不
2 3 2 3
能达到目的，故D错误；
故选：AB。
13．（3分）中国科学院张青莲院士对铟（In）的相对原子质量测定作出了杰出贡献。In的化学性质与Al相
似，In的化合物相关性质如下。下列预测不合理的是（ ）
物质 In 2 O 3 In（OH） 3 InCl 3
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21在水中溶解性 难溶于水 难溶于水 易溶于水
A．金属In与盐酸反应放出H
2
B．In与O 反应生成In O
2 2 3
C．InCl 和In（OH） 能相互转化
3 3
D．硫酸铟的化学式为In（SO ）
4 2
【考点】盐的化学性质；金属的化学性质．
【答案】D
【分析】根据In的化学性质与Al相似，结合金属、盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、In的化学性质与Al相似，铝能与盐酸反应生成氢气，则金属In与盐酸反应放出H ，
2
故选项说法正确。
B、In的化学性质与Al相似，铝和氧气反应生成Al O ，In与O 反应生成In O ，故选项说法正确。
2 3 2 2 3
C、InCl 和In（OH） 能相互转化，InCl 和氢氧化钠反应生成In（OH） 沉淀和氯化钠，In（OH） 和
3 3 3 3 3
盐酸反应生成InCl 和水，故选项说法正确。
3
D、硫酸铟中铟元素显+3价，硫酸根显﹣2价，硫酸铟的化学式为In （SO ） ，故选项说法错误。
2 4 3
故选：D。
14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件
B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性
C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与
D．实验④：向试管中滴加浓H SO ，观察到U形管内红墨水左侧液面下降
2 4
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】C
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【分析】A、根据可燃物燃烧条件的探究方法来分析；
B、根据酸碱指示剂的性质以及实验现象来分析；
C、根据铁锈蚀条件的探究方法来分析；
D、根据装置内的压强变化来分析。
【解答】解：A、实验中观察到Y形管内的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到
着火点；由Y形管内的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故
A说法正确；
B、浓醋酸没有与紫色的石蕊试液接触，实验中观察到紫色的石蕊试液变红色，说明浓醋酸具有挥发性
和酸性，故B说法正确；
C、左侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，
对比可知，该实验室探究铁钉生锈的过程中是否有水参与，故C说法错误；
D、向试管中滴加浓H SO ，浓硫酸溶于水放出热量，导致瓶内温度升高，压强增大，会观察到U形管
2 4
内红墨水左侧液面下降，故D说法正确。
故选：C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅（Si）元素的“价类二维图”
（1）a的化学式为 H SiO 。
2 3
（2）Na SiO 的名称为 硅酸钠 ，化合价x＝ +4 。
2 3
（3）SiO 与 CO 类似能和碱反应，请写出 SiO 与 KOH 反应的化学方程式 2KOH+SiO ＝
2 2 2 2
K SiO +H O 。
2 3 2
（4）普通玻璃的主要成份为Na O•CaO•6SiO ，以Na CO 、CaCO 、SiO 为原料制取玻璃，理论上三种
2 2 2 3 3 2
物质的质量比m（Na CO ）：m（CaCO ）：m（SiO ）＝ 53：50：180 。
2 3 3 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；有关元素化合
价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）H SiO ；
2 3
（2）硅酸钠；+4。
（3）2KOH+SiO ＝K SiO +H O；
2 2 3 2
（4）53：50：180。
【分析】根据化合物中，各元素化合价的代数和为零，进行解答；
SiO 与KOH反应生成硅酸钾和水；
2
根据原子守恒分析。
【解答】解：（1）硅元素显+4 价的酸是硅酸，根据化合物中元素化合价代数和为零，氢元素显+1 价，
氧元素显−2价，硅酸的化学式为H SiO 。a的化学式为H SiO ；
2 3 2 3
（2）Na SiO 的名称为硅酸钠，在Na SiO 中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硅元素化合价为x，
2 3 2 3
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x+（−2）×3＝0，解得x＝+4。
（3）因为SiO 与CO 类似能和碱反应，CO 与碱反应生成盐和水，所以SiO 与KOH反应生成硅酸钾
2 2 2 2
和水。反应的化学方程式为2KOH+SiO ＝K SiO +H O；
2 2 3 2
（4）以Na CO 、CaCO 、SiO 为原料制取普通玻璃（ Na O•CaO•6SiO ），根据原子守恒，Na CO ∼Na O，
2 3 3 2 2 2 2 3 2
CaCO ∼CaO。Na CO 的相对分子质量23×2+12+16×3＝106；CaCO 的相对分子质量40+12+16×3＝100；
3 2 3 3
SiO 的相对分子质量28+16×2＝60。由 Na O•CaO•6SiO 可知，m（Na CO ）：m（CaCO ）：m（SiO ）
2 2 2 2 3 3 2
＝106：100：60×6＝106：100：360＝53：50：180。
故答案为：（1）H SiO ；
2 3
（2）硅酸钠；+4。
（3）2KOH+SiO ＝K SiO +H O；
2 2 3 2
（4）53：50：180。
16．（7分）我国冶炼、使用金属历史悠久。
（1）实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。
①CuO与C反应且只生成CO 时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为 1：2 。
2
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色（煤炭中的杂质不与CuO反应），
说明过程中生成 CO （写化学式）气体。
（2）铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。
①Fe 与 CuSO 溶液反应方程式 Fe+CuSO ＝FeSO +Cu 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测
4 4 4
定反应前后溶液的pH变化，如图2。
②反应过程中，溶液的酸性 减弱 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、 Fe2+ （写离子符号）。
高温
△
（3）以Zn（OH）为原料制取Zn，依次写出反应方程式 Zn（OH） ZnO+H O、ZnO+CO Zn+CO 。
2 2 2 2
△
（已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如2Fe（OH） Fe O +3H O）
3 2 3 2
【考点】常见金属的冶炼方法；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属
与盐溶液反应的原理．
【答案】（1）①1：2；
②CO；
（2）①Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；
4 4
②减弱；
③Fe2+；
高温
△
（3）Zn（OH） ZnO+H O、ZnO+CO Zn+CO 。
2 2 2
【分析】（1）①根据化学方程式来分析；
②根据物质的还原性来分析；
（2）①根据化学反应的原理来分析；
②根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25③根据溶液中存在的离子来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
高温
【解答】解：（1）①根据化学反应方程式2CuO+C 2Cu+CO ↑可以看出1个C原子和2个CuO分子
2
中的2个O原子反应生成CO 分子，所以参加反应C、O原子的个数比为1：2；故答案为：1：2；
2
高温
②若加入过量煤炭，发生反应CO +C 2CO，生成的CO具有还原性，能将上层未与煤炭直接接触的
2
CuO还原为红色的铜，所以过程中生成的气体是CO；故答案为：CO；
（2）①铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为 Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；故答案
4 4
为：Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；
4 4
②从图2可以看出，反应过程中溶液的pH增大，说明溶液中的氢离子浓度减小，所以溶液的酸性减弱；
故答案为：减弱；
③在 A 点时，硫酸铜还没有完全反应，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，所以溶液中存在的阳离子有
Cu2+、Fe2+；故答案为：Fe2+；
△
（3）第一步，Zn（OH） 受热分解生成氧化锌和水，反应方程式为Zn（OH） ZnO+H O；第二步，
2 2 2
利用一氧化碳（或氢气等还原剂）还原氧化锌生成锌和二氧化碳（或水），以一氧化碳为例，反应方程
高温 高温
△
式为ZnO+CO Zn+CO ；故答案为：Zn（OH） ZnO+H O、ZnO+CO Zn+CO 。
2 2 2 2
17．（10分）碳酸钠是重要的工业原料。
（1）天然取碱：盐碱湖中存在大量的NaCl和Na CO ，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。Na CO
2 3 2 3
和NaCl的溶解度曲线如图
①夏天晒“盐”可用 蒸发 （填“降温”或“蒸发”）结晶，获得大量的NaCl晶体。气温为30℃时，湖
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季38.3𝑔
水中NaCl的质量分数最大可以达到 ×100% （只列出计算式）。
100𝑔+38.3𝑔
②冬天捞“碱”获得的 Na CO 晶体中会含有 NaCl，原因是 冬天碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温
2 3
度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而此时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分氯
化钠溶解在溶液中 。
③检验所含杂质NaCl的操作为：取样， 加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，
说明样品中含有氯化钠 。
（2）工业制碱：受范旭东的邀请，侯德榜归国后发明了“侯氏制碱法”。部分工艺流程如下：
△
已知：NH Cl NH ↑+HCl↑
4 3
④粗盐水中主要含有 Na SO 、MgCl 、CaCl 三种可溶性杂质，可依次加入稍过量的 BaCl 溶液、
2 4 2 2 2
NaOH溶液、Na CO 溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂。
2 3
⑤步骤Ⅱ的化学方程式为 NaCl+NH +CO +H O＝NaHCO ↓+NH Cl ；
3 2 2 3 4
⑥“含NH Cl的混合溶液”中溶质除NH Cl外还含有 NaHCO （写化学式）。
4 4 3
⑦NH Cl 属于化肥中的 氮肥 ，从 NH Cl 溶液中获得晶体的操作应当为 降温 （填“降温”或
4 4
“蒸发”）结晶。
【考点】纯碱的制取；固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；常见化
肥的种类和作用．
38.3𝑔
【答案】①蒸发； ×100%；
100𝑔+38.3𝑔
②冬天碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而此
时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分氯化钠溶解在溶液中；
③加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠；
④BaCl ；
2
⑤NaCl+NH +CO +H O＝NaHCO ↓+NH Cl；
3 2 2 3 4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27⑥NaHCO ；
3
⑦氮肥；降温。
【分析】①根据 NaCl 的溶解度受温度影响较小来分析解答；根据饱和溶液中溶质质量分数=
溶解度
×100%来分析解答；
1000𝑔+溶解度
②根据温度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分
氯化钠溶解在溶液中来分析解答；
③根据氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀来分析解答；
④根据硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀来分析解答；
⑤根据氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵来分析解答；
⑥根据在步骤Ⅱ的反应中，生成了NH Cl和NaHCO 来分析解答；
4 3
⑦根据NH Cl中含有氮元素，属于氮肥，NH Cl受热易分解来分析解答。
4 4
【解答】解：①对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法得到晶体，从Na CO 和
2 3
NaCl的溶解度曲线图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以夏天晒“盐”可用蒸发结晶获得大量的
38.3𝑔
NaCl晶体，30℃时，NaCl的溶解度为38.3g，则湖水中NaCl的质量分数最大可以达到 ×100%；
100𝑔+38.3𝑔
②冬天捞“碱”获得的Na CO 晶体中会含有NaCl，是因为在冬天，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温
2 3
度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而此时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分氯
化钠溶解在溶液中，所以得到的碳酸钠晶体中会混有氯化钠；
③检验所含杂质 NaCl，也就是检验氯离子，操作为取样，加入足量的稀硝酸，目的是排除碳酸根离子
等其他离子的干扰，因为碳酸根离子等会与银离子反应产生沉淀，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉
淀，说明样品中含有氯化钠，因为氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
④粗盐水中主要含有Na SO 、MgCl 、CaCl 三种可溶性杂质，要除去Na SO ，可加入稍过量的BaCl
2 4 2 2 2 4 2
溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液可除去MgCl ，氢氧化钠和氯化
2
镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，加入Na CO 溶液可除去CaCl 以及前面加入过量的BaCl ，碳酸钠
2 3 2 2
和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤后再加入
适量的稀盐酸除杂，所以依次加入稍过量的BaCl 溶液、NaOH溶液、Na CO 溶液；
2 2 3
⑤步骤Ⅱ中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季程式为NaCl+NH +CO +H O＝NaHCO ↓+NH Cl；
3 2 2 3 4
⑥在步骤Ⅱ的反应中，生成了NH Cl和NaHCO ，因为有NaHCO 沉淀析出，但溶液是饱和的NaHCO
4 3 3 3
溶液，所以“含NH Cl的混合溶液”中溶质除NH Cl外还含有NaHCO ；
4 4 3
⑦NH Cl 中含有氮元素，属于氮肥，从 NH Cl 溶液中获得晶体的操作应当为加热浓缩、降温结晶、过
4 4
滤，由于NH Cl受热易分解，所以不能用蒸发析出，只能用降温来使其降低溶解度析出再过滤。
4
38.3𝑔
故答案为：①蒸发； ×100%；
100𝑔+38.3𝑔
②冬天碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而此
时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分氯化钠溶解在溶液中；
③加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠；
④BaCl ；
2
⑤NaCl+NH +CO +H O＝NaHCO ↓+NH Cl；
3 2 2 3 4
⑥NaHCO ；
3
⑦氮肥；降温。
18．（7分）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和Na CO ，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的
2 3
变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。
【猜想】①CaO和H O反应放热
2
②Na CO 和Ca（OH） 反应放热
2 3 2
③Al和NaOH反应放热
【实验】进行以下实验并记录，如图2。
序号 固体1 固体2 水（单位/mL）
对照组 加热包粉末3g / 10
实验1 xgCaO固体 / 10
实验2 ygCa（OH） 2 固体 1.8gNa 2 CO 3 固体 10
实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH固体 z
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29（1）表格中x＝ 3 ，y＝ 1.2 ，z＝ 10 。
【分析和结论】
（2）自热包的热量主要来自于【猜想】 ①③ （填序号）的热量。
（3）依次写出图1中a→b段，b→c段发生的主要反应方程式 CaO+H O＝C（a OH） 、 Na CO +Ca
2 2 2 3
（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH 。
2 3
【实验反思】
（4）依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是 NaOH固体和铝粉混合反应
过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患 。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律．
【答案】（1）3；1.2；10；
（2）①③；
（3）CaO+H O＝Ca（OH） ；Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 2 2 3 2 3
（4）NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患。
【分析】（1）根据控制变量法分析；
（2）由图2可知，实验3（Al与NaOH反应）温度升高明显，实验1和实验2温度变化不显著，所以
自热包的热量主要来自于③的热量。
（3）CaO与水反应生成氢氧化钙；Na CO 与Ca（OH） 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
2 3 2
（4）NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患。
【解答】解：（1）分析x、y、z的值在对照实验中，要遵循单一变量原则。对照组是 3g加热包粉末加
10mL水。实验1是探究CaO和H O反应放热，为保证变量唯一，CaO固体的质量应与加热包中CaO
2
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季等成分总质量相等，所以x＝3。实验2是探究Na CO 和Ca（OH） 反应放热，同样为保证变量唯一，
2 3 2
Ca（OH） 固体和Na CO 固体总质量应与加热包中部分成分质量相当，已知Na CO 固体为1.8g，所
2 2 3 2 3
以 y＝3−1.8＝1.2。实验 3 是探究 Al 和 NaOH 反应放热，水的量应与其他实验保持一致，所以 z＝10。
故答案为：3；1.2；10；
（2）往加热包中加入水，测量时间﹣温度的变化如图1所示，图1中a→b段（放热较多），b→c段（基
本不放热），c→d（放热最多）由图2可知，实验3（Al与NaOH反应）温度升高明显，实验1（CaO和
H O）温度升高，实验2温度变化不显著，所以自热包的热量主要来自于①③的热量。故答案为：①③；
2
（3）图1中a→b段，b→c段，c→d中a→b段放热较多，主要是CaO与水反应，化学方程式为CaO+H O
2
＝Ca（OH）；b→c段放热较少，主要是Na CO 与Ca（OH） 反应，化学方程式为Na CO +Ca（OH）
2 2 3 2 2 3
＝CaCO ↓+2NaOH。故答案为：CaO+H O＝Ca（OH） ；Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 2 2 3 2 3
（4）自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因：从图2中实验3和对照组对比可知，NaOH固
体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，可能会带来安全隐患，比如可能导致
自热火锅温度过高，引发容器破裂等问题。故答案为：NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内
产生大量的热，不易控制，存在安全隐患。
19．（9分）推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要
途经。
Ⅰ.碳捕集：
（1）科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO 获得纯净CO ，流程如图
2 2
高温
请写出步骤2中发生的反应方程式： CaCO CaO+CO ↑ 。
3 2
Ⅱ.碳封存：
（2）通过一定技术将CO 气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够
2
实现的原因是 分子之间有间隔 。
Ⅲ.碳循环：空间站内能实现将CO 循环再生成O 。
2 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 31（ 3 ） 如 图 是 空 间 站 吸 收 CO 并 再 生 O 的 流 程 图 ， 写 出 反 应 ② 的 化 学 方 程 式 ：
2 2
𝑁𝑖−𝑀𝑛
CO +4H CH +2H O 。
2 2 4 2
200～400℃
（4）利用上述流程处理3.3kgCO ，理论上能得到O 的质量为 2.4 kg。
2 2
（5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为 50% 。
Ⅳ.碳利用：下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据
燃料 天然气 液化石油气 汽油
主要成分 甲烷（CH ） 丙烷（C H ） 辛烷（C H ）
4 3 8 8 18
燃烧热值（106J/kg） 50﹣55.5 46﹣50.35 44.3﹣44.4
（6）CO 能作为合成上述燃料的原料，是因为 二氧化碳中含有碳元素 。
2
（7）分析数据可得结论：当燃料中 氢元素质量比 增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理
想的高能燃料是 B （填序号）。
A.CH
4
B.H
2
C.C H
2 6
【考点】物质的相互转化和制备；利用分子与原子的性质分析和解决问题；二氧化碳的实验室制法；二
氧化碳对环境的影响．
高温
【答案】（1）CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（2）分子之间有间隔；
𝑁𝑖−𝑀𝑛
（3）CO +4H CH +2H O；
2 2 4 2
200～400℃
（4）2.4kg；
（5）50%；
32 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（6）二氧化碳中含有碳元素；
（7）B。
【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据分子的性质进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢气在催化剂、200～400℃的条件下生成甲烷和水进行分析；
（4）根据化学反应前后，元素质量不变进行分析；
（5）根据反应流程中，参与反应的氢元素质量、生成的氢元素质量进行分析；
（6）根据质量守恒定律进行分析；
（7）根据表中的数据进行分析。
【解答】解：（1）步骤2中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：
高温
CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（2）通过一定技术将CO 气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够
2
实现的原因是：分子之间有间隔；
（3）反应②是二氧化碳和氢气在催化剂、200～400℃的条件下生成甲烷和水，化学方程式为：
𝑁𝑖−𝑀𝑛
CO +4H CH +2H O；
2 2 4 2
200～400℃
（4）利用上述流程处理3.3kgCO ，由氧元素守恒可知，
2
CO ﹣﹣﹣﹣﹣O
2 2
44 32
3.3kg x
44 3.3𝑘𝑔
=
32 𝑥
x＝2.4kg
理论上能得到O 的质量为2.4kg；
2
𝑁𝑖−𝑀𝑛
（5）CO +4H CH +2H O
2 2 4 2
200～400℃
通电
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
参与反应的是4个氢分子，生成了2个氢分子，所以H元素参与循环的质量分数为50%；
（6）CO 能作为合成上述燃料的原料，是因为二氧化碳中含有碳元素；
2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 33（7）分析数据可得结论：当燃料中氢元素质量比增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高
能燃料是氢气，故选：B。
高温
故答案为：（1）CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（2）分子之间有间隔；
𝑁𝑖−𝑀𝑛
（3）CO +4H CH +2H O；
2 2 4 2
200～400℃
（4）2.4kg；
（5）50%；
（6）二氧化碳中含有碳元素；
（7）B。
20．（10分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。
步骤 操作 现象
1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色
【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。
【实验】
步骤 操作 现象
向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液， 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶
2
立即逐滴滴加HCl溶液 液恰好变为无色
【猜想】溶液变成无色的原因：
①发生 NaOH+HCl＝NaCl+H O （写化学方程式）反应，溶液变为无色。
2
②酚酞失效变成无色。
【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液
步骤 操作 现象与结论
取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中， 滴加 若 溶液变红 则猜想1成立；若溶液依然为无
3
10%NaOH溶液 色则猜想2成立。
34 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。
【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图
【分析】
根据图像信息：
③其他条件相同，导电能力：OH﹣ ＞ Cl﹣（填“＞”或“＜”）； H+ ＞K+（填离子符号）。
④下列说法正确的是 ABCD （填选项）。
A.溶液的导电能力还与温度有关
B.溶液的导电能力还与溶质质量分数有关
C.溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关
D.溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关
（3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电
能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 35向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线 b （填“a”或“b”）。理由是 KOH与HCl反应
生成 KCl 和 H O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本
2
不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱 。
（4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 测量反
应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应 。
【考点】探究酸碱的主要性质；中和反应相关实验与计算．
【答案】（1）①NaOH+HCl＝NaCl+H O；
2
②滴加10%NaOH溶液；溶液变红；
（2）③＞；H+；
④ABCD；
（3）b；KOH与HCl反应生成KCl和H O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生
2
成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于
氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱；
（4）测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应。
【分析】（1）依据酸碱中和反应的原理，确定氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；根据猜想设计实验，
利用氢氧化钠溶液和酚酞溶液检验溶液变色情况来判断猜想是否成立；
（2）通过观察电导率与质量分数关系图，比较OH﹣和Cl﹣、K+的导电能力；分析各因素对溶液导电能
力的影响，判断选项的正确性；
（3）结合氢氧化钾与盐酸反应的实质，分析反应过程中离子浓度变化对溶液导电能力的影响，从而确
定向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像；
（4）从酸碱中和反应的热效应或反应产物的角度，思考其他证明酸碱发生中和反应的实验设计方法。
【解答】解：（1）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H O。故
2
答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H O；
2
②取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，滴加10%NaOH溶液。若溶液变红，则猜想1成立；若溶液依
然为无色则猜想2成立。故答案为：滴加10%NaOH溶液；溶液变红；
（2）③由图像可知，其他条件相同，质量分数相同时，KOH溶液电导率大于KCl溶液，KOH溶液中
36 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季含有OH﹣，KCl溶液中含有Cl﹣，所以导电能力：OH﹣＞Cl﹣；同理可知，导电能力：H+＞K+。故答案
为：＞；H+；
④A.一般情况下，温度会影响溶液中离子的运动速率，从而影响溶液的导电能力，故A选项说法正确
B.从图像中可知，不同质量分数下物质的电导率不同，溶液的导电能力与溶质质量分数有关，故B选项
说法正确；
C.离子所带电荷数不同，对溶液导电能力有影响，如 Ca2+所带电荷数比 K+多，在其他条件相同时，含
Ca2+的溶液导电能力可能更强，故C选项说法正确；
D.溶解度越大，能达到的溶质质量分数可能越大，溶质质量分数最大值受该温度下溶质的溶解度限制，
故D选项说法正确。
故选：ABCD；
（3）向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线b。理由是：KOH与HCl反应生成KCl和H O，
2
反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基
本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱。
故答案为：：b；KOH与HCl反应生成KCl和H O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根
2
离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，
所以溶液导电能力逐渐减弱；
（4）可以测量反应前后溶液的温度变化，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应（因
为中和反应一般放热）。故答案为：测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液
温度升高，说明酸碱发生了中和反应。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 37
