文档内容
初中化学
2023年广东广州海珠区中考一模
化学试卷
新东方教育科技集团2023年广东广州海珠区中考一模化学
试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有
一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 单选题
下列变化不是化学变化的是( )
A. 二氧化硫在空气中形成酸雨
B. 用铁矿石炼铁
C. 石油炼制得到汽油
D. 铝在空气中，表面生成一层薄膜
2 单选题
下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是( )
A. 稀有气体—氦，可用于制造低温环境
B. 空气中的氮气与氧气体积比约为4：1
C. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D. 英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论
3 单选题
下列说法中，不正确的是( )
A. 我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果
B. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率
C. 家用燃气灶的火焰呈现黄色时，说明燃气燃烧不完全
D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液
4 单选题
基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是( )
A. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B. 米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物
C. 钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D. 微量元素都是人体必需的
5 单选题
化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是( )
选项 应用或生活现象 化学知识
A 航天飞机表面覆盖石墨瓦 石墨熔点高、化学性质稳定
B 铁粉用作食品保鲜剂 铁粉可与氧气和水反应
C 不锈钢用于制造医疗器械 不锈钢耐腐蚀
D 喝了汽水以后，常常会打嗝 压强减小，气体溶解度减小
1/8A. A
B. B
C. C
D. D
6 单选题
下列关于水的说法中，正确的是( )
A. 天然水经过沉淀、过滤、吸附操作后，可得到软水
B. 水由液体变成气态时，分子间间隔变大
C. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
D. 电解水得到氧气和氢气，该变化中的最小粒子是氧分子和氢分子
7 单选题
柠檬酸(C H O )广泛应用于食品、医药等行业。下列说法正确的是( )
6 8 7
A. 属于无机化合物
B. C、H、O三种元素的质量比为6：8：7
C. 相对分子质量为(12×6+1×8+16×7)
D. 12
碳元素的质量分数为 ×100%
12+1+16
8 单选题
钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。
下列叙述错误的是( )
A. 钛属于金属元素
B. 相对原子质量为47.87 g
C. 原子序数为22
D. 钛原子在化学反应中容易失去电子
9 单选题
下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是( )
A. CO是无色无味的气体，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应
B. CO 中混有少量CO，可用点燃的方法除去CO
2
C. 金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的，其物理性质和化学性质都相似
60
D. 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼
2/810 单选题
图为某反应的微观过程，下列说法中，正确的是( )
A. 反应中有氧化物生成
B. 反应物和生成物共有4种物质
C. 反应物中，化合物与单质的分子个数比为2：1
D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变
11 单选题
下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是( )
A. 生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料
B. 电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补
C. 玻璃钢、碳纤维属于复合材料
D. 生产食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料
12 单选题
通过下列实验，不能达到实验目的的是( )
A.
验证质量守恒定律
B.
探究红磷的着火点是否高于40℃
C.
探究铁钉生锈需要氧气
3/8D.
探究温度对分子运动的影响
13 单选题
下列实验方案中，能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO 和Na SO 溶液 取样，滴加BaCl 溶液和稀HNO
3 2 4 2 3
B 鉴别化肥硫酸铵和磷矿粉 观察颜色，或加熟石灰粉末研磨
C 除去CuSO 溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤
4
D 除去Ba(NO ) 溶液中的少量Ba(OH) 加适量稀HCl
3 2 2
A. A
B. B
C. C
D. D
14 单选题
下列实验中，对应现象以及结论都正确的是( )
选
实验操作 现象 结论
项
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
氧气的浓度越大，
A 生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集 而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色
燃烧越剧烈
气瓶中 火焰
①将铜丝浸入AgNO 溶液中，过一会 ①铜丝上有银白色固体，溶液颜色
3
金属活动性由强到
B 儿取出②将锌片浸入AgNO 溶液中， 变为蓝色②锌片上有银白色固体，
3
弱：Zn＞Cu＞Ag
过一会儿取出 溶液不变色
点燃从导管放出的某气体，在火焰上
C 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是H
2
方罩一个冷而干燥的烧杯
常温下过氧化氢溶
在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，
D 带火星木条没有复燃 液不能分解放出氧
把带火星木条伸入试管
气
A. A
B. B
C. C
D. D
4/8二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15 解答题
钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：
①将钼精矿(MoS )在高温下焙烧，使MoS 转化为MoO 。
2 2 3
②用氨水浸取，将MoO 转化为钼酸铵【(NH ) MoO 】。
3 4 2 4
③钼酸铵【(NH ) MoO 】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H MoO )。
4 2 4 2 4
④把钼酸加热得到MoO 。
3
⑤在高温条件下，用碳将MoO 还原得到Mo。
3
请回答：
(1) 高温
––步骤①的化学方程式为：2MoS +7O 2MoO +4SO ，反应前后氧元素的化合价
2 2 3 2
（填“升高”或“不变”或“降低”）。
(2) 钼的氧化物有MoO 、Mo O 等。Mo O 读作 。
3 2 3 2 3
(3) 步骤③的化学方程式为 。
(4) 步骤⑤的化学方程式为 。
(5) 将16 t MoS 全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是 。
2
16 解答题
海水中有丰富的化学资源。
(1) 图1是海水提取粗盐及得到母液的过程：
Ⅰ．图中①是 池。
Ⅱ．母液中含有NaCl、KCl、MgCl 、MgSO 等物质。其溶解度曲线图如图2：
2 4
5/8①0℃时，NaCl、KCl、MgSO 的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。
4
②60℃时，在100 g水中分别加入MgSO 、MgCl 制得饱和溶液，再分别降温到20℃，溶液质量变
4 2
化较大的 。
③将母液加热到70℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是 。
Ⅲ．利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，所需水的质量是 g；配制过
程中除需要烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
(2) 制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：
①“沉淀”的主要成分是 （填化学式）。
②溶液X的名称是 。
③小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的MgCl 不纯，混
2
有的杂质有 （填化学式）。
④从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用NaOH溶液，此时，“沉
淀”中往往混有石灰乳，可用 进行洗涤除去。
17 解答题
金属锂(Li)在航空航天、电池等领域有广泛应用。已知锂与镁的化学性质相似，氯化锂(LiCl)易溶于
水。
(1) 我国“天问一号”火星探测器的制造中应用了新型镁锂合金材料。下列说法正确的是
（填标号）。
A. 镁锂合金是一种新型化合物
B. 镁是地壳中含量最高的金属元素
C. 镁锂合金中，原子之间存在间隔
D. 镁锂合金的硬度比镁大
(2) 神舟十四号航天员出舱活动时身着的航天服，采用氢氧化锂来吸收航天员呼出的CO ，该反
2
应的化学方程式为 。
(3) 用三种不同方法制备氯化锂（要求含锂原料分别属于不同类别物质），写出预期反应的化学
方程式：
①用硫酸锂溶液作为其中一种原料来制备氯化锂，反应的化学方程式为 ，反应前后没有减
少的离子是 （填离子符号）。
② ，依据的反应规律是 。
③ 。
6/818 解答题
碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物，是实验室常用干燥剂，暴露在空气中容易变质。
(1) 可用碱石灰干燥的气体是 （填标号）。
A. NH
3
B. H
2
C. HCl
D. O
2
(2) 取少量曾经敞口放置的碱石灰样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色沉淀出
现，过滤得到滤液A。白色沉淀是 （填化学式）。
(3) 对（2）中滤液A的成分进行探究。
【猜想】滤液A中的溶质可能是：①NaOH；②NaOH和Na CO ；③ 。
2 3
【实验验证】针对猜想②，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液A于试管中，加入 溶液。
猜想②正确
步骤2： 。
19 实验题
2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。
(1) CO 的产生
2
Ⅰ．化石燃料的燃烧会产生大量CO ，化石燃料包括石油、煤和 。
2
Ⅱ．在实验室制取CO ，并研究其性质，有助于我们加深对CO 的认识。实验室制取气体的有关仪
2 2
器如图1所示：
①仪器G的名称是 。
②实验室制取CO 的化学方程式为 ；制取并收集一瓶CO ，应选用的仪器组合是
2 2
（填标号）。
③验证CO 已收集满的方法是 。
2
(2) CO 的吸收
2
Ⅰ．自然界吸收CO 的途径有 。
2
Ⅱ．实验室用NaOH溶液吸收CO 。用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO 后的溶液的pH（装置如图
2 2
2，部分装置已略去），测得溶液的pH与时间关系如图3所示。
7/8【查阅资料】本实验条件下，Na CO 溶液和NaHCO 溶液的pH分别约为11.6和8.3。
2 3 3
①AB段溶液中，含有的阴离子主要有 （填离子符号）。
②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 。
③D点溶液略显酸性的原因是 。
④若用40 g 10%的NaOH溶液吸收CO ，在C点溶液中，溶质的质量是 g。
2
20 实验题
碱式碳酸铜【Cu (OH) CO 】常用于烟火、农药、饲料等行业。
2 2 3
【查阅资料】
①Cu (OH) CO 的化学性质与Cu(OH) 和CuCO 混合物的性质相似。
2 2 3 2 3
②Cu(OH) 受热分解生成CuO和H O，CuCO 的化学性质和CaCO 相似。
2 2 3 3
③Cu (OH) CO 是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
2 2 3
(1) 预测Cu (OH) CO 的化学性质。
2 2 3
①能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量Cu (OH) CO 固
2 2 3
体于试管中， ，反应的化学方程式为 。
②具有 性质，反应的化学方程式为 。
(2) 探究Cu (OH) CO 制备的最佳实验条件。
2 2 3
在一定温度下，将50 mL，8%的CuSO 溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na CO 溶液中，充分反
4 2 3
应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：
序号 CuSO 溶液体积/mL Na CO 溶液体积/mL 温度/℃ 反应后得到的固体颜色
4 2 3
a 50 60 60 蓝绿
b 50 60 70 翠绿
c 50 60 80 暗绿
d 50 70 70 蓝绿
e 50 50 X 蓝绿
①为了使生成的Cu (OH) CO 稳定，实验过程中需保持反应体系的pH 7
2 2 3
（填“＜”或“＞”）。
②a、b、c的实验目的是 。
③根据实验数据规律，x的数值是 。
8/8
