文档内容
初中化学
2023年广东广州白云区中考一模
化学试卷
新东方教育科技集团2023年广东广州白云区中考一模化学
试卷
一、选择题（共14小题，每题3分，只有一个答案符合题意，共42分）
1 单选题
火柴头的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫等。下列说法正确的是( )
A. 火柴头是有机合成材料
B. 用水烧灭燃烧的火柴是降低其着火点
C. 火柴燃烧前后二氧化锰质量不变
D. 火柴头燃烧只生成CO
2
答案
C
解析
A、火柴头的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫等，属于混合物，说法错误；
B、用水烧灭燃烧的火柴是降低可燃物的温度至着火点以下，而不能降低着火点，说法错误；
C、在氯酸钾分解的过程中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应过程中质量不变，说法正确；
D、火柴头的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫等，因此火柴头燃烧还会生成二氧化硫气体
等，说法错误。
故选：C。
2 单选题
我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C H N O 。下列有关千金藤素的
37 38 2 6
说法正确的是( )
A. 含有氮分子
B. 一个千金藤素分子由83个原子构成
C. 碳、氢两种元素的质量比为37：38
D. 氢元素的质量分数最小
答案
B
解析
A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。
B、一个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氧原子、2个氮原子、6个氧原子构成的，则一个
千金藤素分子由83个原子构成，故选项说法正确。
C、碳、氢两种元素的质量比为(12×37)：(1×28)≠37：38，故选项说法错误。
1/17D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×37)：(1×38)：(14×2)：(16×6)＝222：
19：14：48，则千金藤素中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：B。
3 单选题
以下物质的分类正确的是( )
选项 A B C D
物质 甲烷、碳酸钙 纯碱、烧碱 高锰酸钾、小苏打 碘酒、冰水混合物
分类 有机物 碱 盐 混合物
A. A
B. B
C. C
D. D
答案
C
解析
根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由
金属离子和酸根离子组成的化合物，混合物是由两种或两种以上物质组成的，有机物是含有
碳元素的化合物。
A、碳酸钙虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；
C、高锰酸钾、小苏打都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故C正确；
D、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故D错误；
故选：C。
4 单选题
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌酒毒
C. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
D. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
答案
D
解析
A、氢氧化钠具有碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
2/17B、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀
死，可用于杀菌酒毒，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法正确。
故选：D。
5 单选题
下列实验方案能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH NO 固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
4 3
B 除去CO 中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
2
C 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶
D 除去KCl溶液中的MgCl 滴入适量NaOH溶液
2
A. A
B. B
C. C
D. D
答案
A
解析
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项正确。
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，除去了原物质
二氧化碳，该选项不正确。
C、二氧化碳和氮气都不支持木条燃烧，该选项不正确。
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁带入氯化钠，该选项不正
确。
故选：A。
6 单选题
某农田改良后pH为弱碱性，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下，该农田适合种植的
农作物是( )
选项 A B C D
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-7.5
A. A
B. B
C. C
3/17D. D
答案
D
解析
弱碱性土壤，pH略大于7，根据题干提供的作物生长的pH范围可以看出，萝卜适宜在弱碱性
土壤中生长，故此土壤最适宜种植萝卜。
故选：D。
7 单选题
以下说法错误的是( )
A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于物理变化
B. 二氧化碳是空气污染物，因此应消除
C. 如图中①是分解反应，②是化合反应
D. 气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气
答案
B
解析
A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项
说法正确。
B、二氧化碳不是空气污染物，但二氧化碳增多会加剧温室效应，因此应减少排放，故选项说
法错误。
C、如图中①是氯化镁反应生成金属镁和氯气，该反应属于分解反应，②是氯气和氢气反应生
成氯化氢，该反应属于化合反应，故选项说法正确。
D、氢气能和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红
色，这气体可能是氢气，故选项说法正确。
故选：B。
4/178 单选题
电解水装置如图所示，以下说法正确的是( )
A. 正极和负极产生的气体的体积比是1：2
B. 甲试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 乙试管中产生的气体具有可燃性
D. 电解水时水分子的体积变大
答案
A
解析
根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1
来分析。
A、正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，则正极和负极产生的气体的
体积比是1：2，故选项说法正确。
B、甲试管连接的是电源负极，产生的气体是氢气，氢气能燃烧，故选项说法错误。
C、乙试管连接的是电源正极，产生的气体是氧气，氧具有助燃性，故选项说法错误。
D、电解水时水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，
故选项说法错误。
故选：A。
9 单选题
某微观粒子核外电子排布如图所示，以下说法正确的是( )
A. x＝17时，该微观粒子为阳离子
B. 该微观粒子可能是原子或阴离子或阳离子
C. 当x＝18时，该元素的相对原子质量是39.95 g
5/17D. 当x＝19时，与其对应的碳酸盐的化学式为KCO
3
答案
B
解析
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表
示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数
字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分
析解答。
A．核电荷数小于核外电子数，表示阴离子，当x＝17时，核外电子数为18，该微观粒子为阴
离子，故错误；
B．核电荷数小于核外电子数，表示阴离子，核电荷数大于核外电子数，表示阳离子，核电荷
数等于核外电子数，表示原子，由于x不确定，因此该微观粒子可能是原子或阴离子或阳离
子，故正确；
C．当x＝18时，核电荷数＝核外电子数，为氩原子，元素名称正下方的数字表示相对原子质
量，因此该元素的相对原子质量是39.95，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
D．当x＝19时，核电荷数大于核外电子数，表示钾离子，钾元素的化合价为+1价，碳酸根离
子的化合价为-2价，根据化合价法则可知，碳酸盐的化学式为K CO ，故错误；
2 3
故选：B。
10 单选题
1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，
在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判
断铁转化为氧化物。下列说法错误的是( )
A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B. 文中提到的科学家用定量的方法研究了空气的成分
C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
答案
C
6/17解析
A、由题干信息可知反应物是水和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，根据质量守恒定
律，反应前后元素种类不变，生成气体可能是氢气，氢气具有可燃性，故A说法正确；
B、实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物，则拉
瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故B说法正确；
C、铁管增加的质量是水中氧元素的质量，则实验中水蒸气减少的质量大于铁管增加的质量，
故C说法错误；
D、该实验生成了氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物增加了氧元素，根据质量守恒定
律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故D说法正确；
故选：C。
11 单选题
如图所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式，以下说法错误的是( )
A. 常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料
B. 桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是Fe
C. 塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于氮肥的作用
D. 桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为机械能转化为化学能
答案
D
解析
A、常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧
纸气味的是纯棉，可以鉴别，故选项说法正确。
B、桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是Fe，铁是合成血红蛋白的主要元
素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。
C、塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，故
相当于氮肥的作用，故选项说法正确。
D、桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为太阳能转化为化学能，故选项说法错误。
故选：D。
7/1712 单选题
劳动教育是中学生的必修课，以下说法正确的是( )
A. 用洗洁精清洗油污是溶解作用
B. 铵态氮肥能与熟石灰混用
C. 可用稀盐酸长时间浸泡不锈钢水壶中的水垢
D. 定期更换家用饮水机中的活性炭，保障对水中色素和异味的吸附作用
答案
D
解析
A、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，用洗洁精
清洗油污是利用了乳化作用，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与熟石灰混用，故选项
说法错误。
C、不能用稀盐酸长时间浸泡不锈钢水壶中的水垢，因为水垢的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应
完，铁能与稀盐酸反应，会损坏水壶，故选项说法错误。
D、活性炭具有吸附性，定期更换家用饮水机中的活性炭，保障对水中色素和异味的吸附作
用，故选项说法正确。
故选：D。
13 单选题
如图为NaCl、KCl、Na Cr O 、K Cr O 四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
2 2 7 2 2 7
A. 若K Cr O 中混有少量的NaCl杂质时，可用冷却结晶的方法提纯
2 2 7
B. 0℃时发生的反应是；2KCl+Na Cr O ＝K Cr O ↓+2NaCl
2 2 7 2 2 7
C. 0℃时KCl饱和溶液的质量分数是40%
D. 80℃时，四种物质中溶解度最大的是Na Cr O
2 2 7
8/17答案
C
解析
A、K Cr O 的溶解度受温度影响较大，所以若K Cr O 中混有少量的NaCl杂质时，可用降温
2 2 7 2 2 7
结晶的方法提纯，故A说法正确；
B、由溶解度曲线可知：K Cr O 在0℃时溶解度很小，可看做沉淀，故B说法正确；
2 2 7
40 g
C、0℃时KCl饱和溶液的质量分数是： ×100%≈28.6%，故C说法错误；
140 g
D、由溶解度曲线可知：80℃时，四种物质中溶解度最大的是Na Cr O ，故D说法正确。
2 2 7
故选：C。
14 单选题
下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.
探究合金及其成分金属的熔点高低
C.
验证Al、Cu和Ag三种金属的活动性顺序
D.
探究水是铁生锈的必要条件
答案
B
解析
9/17A、该实验中，温度不同，变量不唯一，无法探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A错
误；
B、该实验中，锡铅合金是锡和铅的合金，温度相同，可以探究合金及组成合金的纯金属的熔
点高低，故B正确；
C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性强于银；铝和硝酸银反应生成银和硝酸
铝，说明铝的活动性强于银；但无法确定铜和铝的活动性强弱，故C错误；
D、该实验中，左边试管中铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生
锈，无法探究铁生锈的条件，故D错误。
故选：B。
二、填空题（6题，共48分）
15 解答题
ZB是常用的阻燃剂。已知：
Ⅰ.用硼酸(H BO )与ZnO、H O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
3 3 2
Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和氧化硼固体；继续升温到400℃以上，氧化
硼熔化为玻璃态物质。
(1) 写出氧化硼的化学式 。
(2) ZB能起阻燃作用的原因是 （写一种）。
(3) 为研究 对合成的ZB组成的影响。实验如下：
m(H BO )/g m(ZnO)g V(H O)/mL t℃
3 3 2
实验1 28 10 100 94
实验2 x y 100 98
实验3 28 10 100 102
x为 。
答案
(1) B O
2 3
(2) ZB受热分解生成水，水变成水蒸气吸热，可能使温度降低至可燃物着火点以下或ZB受热
分解生成氧化锌、氧化硼等物质，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气
(3) 温度 ；28
解析
(1) 硼酸(H BO )中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为
3 3
零可知，硼元素的化合价是+3，因此氧化硼的化学式是B O 。
2 3
(2) ZB能起阻燃作用的原因：ZB受热分解生成水，水变成水蒸气吸热，可能使温度降低至可燃
物着火点以下；ZB受热分解生成氧化锌、氧化硼等物质，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。
(3) 实验中，温度不同，因此是为研究温度对合成的ZB组成的影响。
除去温度不同外，其他条件应该相同，因此x为28。
故答案为：温度；28。
10/1716 实验题
“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。
(1) 某学生在学习酸碱盐时，了解到硫酸氢钠(NaHSO )的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，探究
4
实验如下：
【提出疑问】NaHSO 具有怎样的化学性质？
4
【微观探析】图1是Ba(OH) 与NaHSO 反应的微观示意图：
2 4
①NaHSO 中硫元素的化合价是 。
4
②根据图1信息，写出图1中Ba(OH) 与NaHSO 反应的化学方程式 。
2 4
③根据图1信息，下列推断不合理的是 （填序号）。
A．从图1可以看出NaHSO 是一种酸
4
B．NaHSO 溶液能与Zn反应生成氢气
4
C．NaHSO 能与NaOH发生反应，其本质是H+与OH ﹣反应
4
D．可用图2中的曲线c来表示溶液的导电性
④用已配好的质量分数为3%的氢氧化钡溶液（密度约为1 g/cm3），配制90 g质量分数为1%的氢
氧化钡溶液，需要加水 g。量取3%的氢氧化钡溶液，需要选择的仪器是 毫升（填
字母A．5 B．10 C．25 D．50）的 和 。
(2) 我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应微观示意图如
图3。请回答：
①该反应中存在 种氧化物；
②写出该反应的化学方程式 ；
③参加反应的甲和生成的丙的质量比为 （最简比）。28 g甲参加反应，生成 g丁。
答案
11/17(1) +6 ；Ba(OH) +NaHSO ＝BaSO ↓+NaOH+H O ；A ；60 ；D ；量筒 ；胶头滴管
2 4 4 2
(2) 一定条件
––两 ；2CO+2H O CH COOH+O ；14：15 ；16
2 3 2
解析
(1) ①化合物中，各元素的化合价代数和为0，NaHSO 中钠元素为+1价，氧元素为-2价，氢元
4
素为+1价，所以硫元素的化合价是+6；
②根据图1信息，Ba(OH) 与NaHSO 反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和水，反应的化学方程
2 4
式：Ba(OH) +NaHSO ＝BaSO ↓+NaOH+H O。
2 4 4 2
③A．酸是化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO 是电离出的阳离子有氢
4
离子和钠离子，不是酸，属于盐，故错误；
B．NaHSO 溶液中存在氢离子，氢离子能与Zn反应生成氢气，故正确；
4
C．NaHSO 能能够电离出氢离子，NaOH能够电离出氢氧根离子，二者发生反应，其本质
4
是H+与OH-反应，故正确；
D．随着氢氧化钡的加入，溶液中硫酸根离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当硫酸根离子
完全沉淀后，随着氢氧化钡的加入，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，故正确；
故选：A；
④设配制90 g质量分数为1%的氢氧化钡溶液，需要3%的氢氧化钡溶液质量为x，根据溶质
质量守恒规律可知，90 g×1%＝x×3%，x＝30 g；需要加水的质量为90 g-30 g=60 g；3%的氢
氧化钡溶液的密度约为1 g/cm3，因此其体积约为30 mL，根据量筒使用遵循大而近的原则可
知，需要选择50 mL量筒和胶头滴管，选D；
(2) ①根据图示可知，甲为CO，属于氧化物；乙为H O，属于氧化物；丙为CH COOH，属于
2 3
化合物，丁为氧气，属于单质；该反应中存在两种氧化物；
②根据图示信息可知，一氧化碳与水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方
一定条件
––程式2CO+2H O CH COOH+O ；
2 3 2
一定条件
––③反应的化学方程式2CO+2H O CH COOH+O ；参加反应的甲和生成的丙的质量
2 3 2
比为(2×28)：(12×2+4+2×16)=14：15；根据反应关系可知：2CO～O ；设28 g甲参加反应，
2
生成丁的质量为x，即56：32＝28 g：x，x＝16 g
17 解答题
锶元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用
途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。
(1) 上述信息能推测氢氧化锶化学性质的是 。
(2) 下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答
下列问题：
离子 OH- Cl- SO 2- NO CO 2-
4 3 3
Ba2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶
Cu2﹣ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 溶
12/17①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，在待检溶液中按顺
序使用的试剂是 和 。请写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原
理： （用化学方程式表示）。
②设计用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案： （写出化学方程
式）。
答案
(1) 在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐
(2) 过量的氯化钡溶液 ；无色酚酞溶液 ；SiCO +Ca(OH) ＝CaCO ↓+Si(OH) ；
3 2 3 2
H SO +Sr(OH) ＝SiSO ↓+2H O、Na SO +Sr(OH) ＝SiSO ↓+2NaOH
2 4 2 4 2 2 4 2 4
解析
(1) 化学性质是物质在化学变化过程中表现出来的性质，则上述信息能推测氢氧化锶化学性质
的是：在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。
(2) ①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，可以先滴加
过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸锶反应生成碳酸钡沉淀和氯化锶，若有沉淀生成说明含
有碳酸锶，然后再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明还有氢氧化锶，说明氢氧化锶
固体部分变质；所以在待检溶液中按顺序使用的试剂是氯化钡溶液和无色酚酞溶液。硫酸
锶不溶于水，则从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原理是碳酸锶和氢氧化
钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化锶，反应的化学方程式为：SiCO +Ca(OH) ＝
3 2
CaCO ↓+Si(OH) 。
3 2
②硫酸锶不溶于水，则硫酸（酸）和硫酸钠（盐）都可以将氢氧化锶转化成难溶性锶盐，
硫酸和氢氧化锶反应生成硫酸锶沉淀和水，硫酸钠和氢氧化锶反应生成硫酸锶沉淀和氢氧
化钠，反应的化学方程式为：H SO +Sr(OH) ＝SiSO ↓+2H O、Na SO +Sr(OH) ＝
2 4 2 4 2 2 4 2
SiSO ↓+2NaOH
4
18 工业流程题
电石渣[主要成分为Ca(OH) ，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸
2
钙，制备方案如图1：
已知：
①NH Cl溶液显酸性：氨水不稳定，易分解；
4
②“浸取”时的主要反应为Ca(OH) +2NH Cl＝CaCl +2NH •H O；
2 4 2 3 2
③“碳化”时的主要反应为CaCl +2NH +H O+CO ＝CaCO ↓+2NH Cl+H O。
2 3 2 2 3 4 2
13/17(1) 电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca (OH) (CO ) ]，化学式中的n为 。
3 2 3 n
(2) 浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 （填操作名
称）。
(3) 工业上将操作1所得溶液碱化后。进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图2所示，CO 从 处
2
通入（填“A”或“B”），其目的是 。
(4) 测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：
温度 反应液浑浊所需时间（单位：秒） 反应完全所需时间（单位：分钟）
20℃ 480 ＞180
40℃ 120 180
60℃ 1 50
80℃ 1 68
实际碳化反应的温度采用了 ℃，温度不宜过高的原因可能是 、 。
(5) 该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合制备方案判断可循环利用的物质为
。
答案
(1) 2
(2) 过滤
(3) A ；让反应物充分接触，使反应更快更充分
(4) 60 ；温度过高氨水易分解 ；温度过高或过低时反应完全所需时间延长
(5) 氯化铵
解析
(1) 碱式碳酸钙[Ca (OH) (CO ) ]中钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合
3 2 3 n
价为-2，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零可得：(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n
＝0，解得：n＝2，所以化学式中的n为2。
(2) 操作1是将固体和液体分离，则操作1的名称是过滤。
(3) 进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图2所示，CO 从A处通入，其目的是：让反应物充分接
2
触，使反应更快更充分。
(4) 由表中数据可知，实际碳化反应的温度采用了60℃，理由是：温度过高氨水易分解、温度
14/17过高或过低时反应完全所需时间延长（合理即可）。
(5) 由题中信息可知，NH Cl既是反应物又是生成物，所以该工艺流程中循环利用的物质为氯化
4
铵。
19 实验题
实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1) 实验室制取CO 可以选择上述装置中的B或C作为气体发生装置，请写出对应的化学方程式
2
。装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是 。
若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，是否也能起到随时控制反应的发生和
停止的效果？ （填“是”或“否”）
(2) 装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹， ，则气密性良好。某同学提
出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也可行，你认为该提法合理吗？ （填“合
理”或“不合理”），理由是： 。
(3) 实验室用KClO 和MnO 混合物制取O ，应选择 和G组装一套仪器，收集气体时，氧气
3 2 2
应该从 管进（填“a”或“b”）。
(4) 已知：Fe O 可作为KClO 分解产生O 的催化剂。如图2所示，KClO 和Fe O 的质量比影响反
2 3 3 2 3 2 3
应的快慢。若使用Fe O 的质量为4.9 g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾
2 3
g。
答案
(1) CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ ；关闭止水夹 ；否
3 2 2 2
(2) 从U形管左侧注水，若两侧能形成液面差 ；不合理 ；
15/17钢中的铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致生成的二氧化碳气体不纯
(3) A ；b
(4) 6.125
解析
(1) 实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应的方程
式是：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应
3 2 2 2
暂时停止，应进行的操作是关闭止水夹。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠
的上方，不能起到随时控制反应的发生和停止的效果，因此此时固体药品与液体药品无法
分离；故答案为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；关闭止水夹；否；
3 2 2 2
(2) 装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹，从U形管左侧注水，若两侧能形成
液面差，则气密性良好。某同学提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也，该提法不
合理，因为钢中的铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致生成的二氧化碳气体不纯；
故答案为：从U形管左侧注水，若两侧能形成液面差；不合理；钢中的铁能与盐酸反应生成
氯化亚铁和氢气，导致生成的二氧化碳气体不纯；
(3) 实验室用KClO 和MnO 混合物制取O 属于固体加热型，选择装置A作为发生装置，氧气的
3 2 2
密度比空气大，若用装置G来收集氧气，氧气应从长管通入；故答案为：A；b；
(4) 由图像可知，当KClO 和Fe O 的质量比为5：4时，达到最快反应速率；则若使用Fe O 的质
3 2 3 2 3
5
量为4.9 g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾的质量为4.9 g× =6.125 g；故
4
答案为：6.125。
20 实验题
探究“暖宝宝”各成分铁粉、活性炭、氯化钠、水的作用。
(1) 根据“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要 参加反应。不采用铁
片，用铁粉是为了 ，兴趣小组利用还原铁粉、活性炭、氯化钠和水模拟“暖宝宝”的成分，
探究各成分的作用。如图所示，将5个烧杯固定在泡沫棉的小洞中，起始温度是27℃，在烧杯中
加入试剂，测量不同时间对应的温度，每个数据测三次，取平均值，数据见表1。
烧杯1：还原铁粉、活性炭、氯化钠和水
烧杯2：活性炭、氯化钠和水
烧杯3：还原铁粉、活性炭、氯化钠
烧杯4：还原铁粉、氯化钠和水
烧杯5：还原铁粉、活性炭和水
表1 烧杯温度平均值
时间/min 烧杯1温度/℃ 烧杯2温度/℃ 烧杯3温度/℃ 烧杯4温度/℃ 烧杯5温度/℃
1 38 27 27 28 33
2 45 27 27 29 40
3 51 27 27 29 49
4 60 27 27 30 55
5 65 27 27 30 63
16/17(2) 泡沫棉的作用是 。
(3) 通过比较烧杯 可知 是反应物；通过比较烧杯 可知 也是反应物。
通过比较烧杯1和5，可知氯化钠在发热过程中起到 的作用。
答案
(1) 氧气 ；增大接触面积，使反应更充分
(2) 固定烧杯同时隔热
(3) 1、2 ；还原铁粉 ；1、3 ；水 ；加速铁生锈从而加速放热
解析
(1) 根据“暖宝宝”各种成分，铁和水、氧气共同作用会生锈且放出热量，所以推断“暖宝宝”主要
利用铁生锈的原理。使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要氧气参加反应。
反应物接触面积越大，反应越剧烈，越充分。铁粉比铁片与氧气接触的面积更大，可以使
反应更快、更充分。
(2) 根据“将5个烧杯固定在泡沫棉的小洞中”及该实验过程中需要测量温度的变化，因此泡沫棉
的作用是固定烧杯同时隔热。
(3) 从表格可知，烧杯2和烧杯3温度不变，则缺少反应物。其他烧杯温度均发生变化，则同时
含有能发生反应的物质。
烧杯2成分是活性炭、氢化钠和水，与烧杯1成分还原铁粉、活性炭、氯化钠和水比较，相
差还原铁粉，则可知还原铁粉是反应物。
烧杯3成分是还原铁粉、活性炭、氢化钠，与烧杯l成分还原铁粉、活性炭、氢化钠和水比
较，相差水，则可知水是反应物。
烧杯1和烧杯5中烧杯l有氢化钠、烧杯5没有氢化钠，相同时间内烧杯l温度升高比烧杯5温度
升高幅度大，则说明氯化钠在发热过程中起到加速铁生锈从而加快放热的作用。
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